有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是( )
A．28.4 B．28.4 g / mol C．71 D．71 g / mol
D 解析：先据体积计算出n＝0.2 mol，再据M＝m/n ，计算出摩尔质量M＝71 g / mol。
2、20 ℃时，KCl的溶解度为34 g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，
所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是( )
A．2 mol /L B．3 mol /L C．4 mol /L D．5 mol /L
D 解析：设溶液为0.1L，则该条件下溶液最浓时为饱和溶液：(34g/74.5g/mol) /0.1L＝4.6 mol /L。
3、有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体
A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是( )
A．29 B．29
C．29 D．29
C 解析：依据mA / mB＝MA / MB进行计算，即：相同条件下，两种气体的体积相同，则
两种气体的物质的量相同，则其质量比等于相应的摩尔质量比。
4、300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制 1 mol /L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )
A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3
A 解析：原溶液浓度为 5 mol /L，根据c1V1＝c2V2，原溶液体积与稀溶液体积比为1∶5，则应取原溶液与蒸馏水的体积比约为1∶4。
5、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol /L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )
A．150 mL 1 mol /L的NaCl B．75 mL 3 mol /L的NH4Cl
C．150 mL 2 mol /L的KCl D．75 mL 2 mol /L的CaCl2
B解析：注意本题考查的是浓度，与体积无关。
6、某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( )
A．6.25 mol /L B．12.5 mol /L C．7 mol /L D．7.5 mol /L
A 解析：根据m1w1＝m2w2,,得原溶液质量为200 g。溶质质量为20 g，即0.5 mol，则浓缩后该溶液的物质的量浓度为0.5mol/0.08L＝6.25 mol /L。
7、要配制物质的量浓度约为 2 mol /L NaOH溶液100 mL，下面的操作中，正确的是
( )
A．称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶
解后用蒸馏水稀释至100 mL
C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol /L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量
取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
D 解析：考查配置一定物质的量浓度的溶液。
8、现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g / mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体所含原子总数为__________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为____________L。
(4)该气体溶于 1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为___。
(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。
(1) m/M (2) 2mNA/M (3) 22.4m/M (4) 100m/(m+1000)100% (5) m/MV
解析：依据公式计算即可。
9、将密度为1.84 g / cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成 1 000 mL、物质的量浓度为 2 mol /L、密度为 1.20 g / cm3的稀硫酸。求：
(1)所需浓硫酸的体积；
(2)所需水的体积。
(1)108.7 mL (2)1 000 mL
解：n(硫酸)＝2 mol /L×1 L＝2 mol
m(硫酸)＝2 mol×98 g / mol＝196 g
m(浓硫酸)＝196 g÷98%＝200 g
V(浓硫酸)＝200 g÷1.84 g / cm3 ＝108.7 mL
m(稀硫酸)＝1.20 g / cm3×1 000 mL＝1 200 g
m(水)＝1 200 g－200 g＝1 000 g
V(水)＝1 000 g÷1.00 g / cm3＝1 000 mL
10、取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合物溶液与过量盐酸反应，生成 2.016 L CO2(标准状况下)，然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为 2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少？
0.09 mol 0.01 mol
解：2HCl ＋Na2CO3 ＝2NaCl ＋H2O ＋CO2↑
1 mol 22.4 L
n(Na2CO3)
2.016 L
n(Na2CO3)＝0.09 mol
Ba(OH)2 ＋Na2SO4 ＝BaSO4↓＋ 2 NaOH
1 mol 233 g
n(Na2SO4) 2.33 g
n(Na2SO4)＝0.01 mol
11、现有镁铝铜合金 1.2 g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气 1.12 L，反应后过滤得沉淀0.2 g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应后，在标准状况下，大约能产生
多少升氢气？
解：m(Cu)＝0.2 g
Mg ～H2 2Al ～ 3 H2
1 mol 1 mol
2 mol
3 mol
n1 n1 n2 3/2 n2
24 g / mol×n1＋27 g / mol×n2＝1.2 g－0.2 g＝1.0 g
n1＋n2＝1.12 L÷22.4 L / mol＝0.05 mol
n1＝0.017 mol n2＝0.022 mol
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3 H2↑
2 mol 67.2 L
0.022 mol V
V＝0.74 L
12、将6 g 铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200 mL 0.5 mol /L FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算：
(1)反应后生成铜的质量；
(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。
铜质量为2.56 g，原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为0.1 mol /L
解：Fe ＋Fe2(SO4)3 ＝3FeSO4 Δm
1 mol 1 mol 3 mol 56 g
n1 n1 3 n1 56n1g/1mol
Fe ＋CuSO4 ＝FeSO4 ＋Cu Δm
1 mol 1 mol 1 mol 64 g －56 g＝8 g
n2 n 2 n 2 8n2g/1mol
3n1＋n2＝0.5 mol /L×0.2 L＝0.1 mol
56n1 g / mol－8n2 g / mol＝6 g－5.2 g＝0.8 g
n1＝0.02 mol n2＝0.04 mol
m(Cu)＝0.04 mol×64 g / mol＝2.56 g
Fe2(SO4)3物质的量浓度＝0.02 mol / 0.2 L＝0.1 mol /L
13、将32.64 g Cu与140 mL一定浓度的HNO3反应，Cu完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。
(1)NO的体积为多少？
(2)NO2的体积为多少？
方法一：由题意可知HNO3被还原的产物既有NO又有NO2，设生成NO n1 mol，它得到的电子就是3n1 mol，设生成NO2 n2 mol，这也是它得到电子的物质的量。由得失电子守
恒得到：
n1＋n2＝11.2/22.4
3n1＋n2＝32.64/64*2
解得n1＝0.26 mol，n2＝0.24 mol
标况下生成NO的体积是：0.26 mol×22.4 L/mol＝5.8 L
标况下生成NO2的体积是：0.24 mol×22.4 L/mol＝5.4 L
方法二：
解：4HNO3(浓)＋Cu＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
1 mol
2 mol
n1 mol 2n1 mol
8HNO3(稀)＋3Cu＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
3 mol 2 mol
n2 mol n2 mol
2n1＋n2＝11.2/22.4
n1＋n2＝32.64/64*2
解得n1＝0.12 mol，n2＝0.39 mol；n(NO2)＝2n1＝0.24 mol，n(NO)＝n2＝0.26 mol标况下生成NO的体积是：0.26 mol×22.4 L / mol＝5.8 L
标况下生成NO2的体积是：0.24 mol×22.4 L / mol＝5.4 L
解析：涉及氧化还原反应的混合物计算可以根据化学方程式列方程组，也可以根据电子得失守恒进行计算。
14、现有一种泉水样品，0.5 L这种泉水含有48.00 mg的Mg2＋。那么，该泉水中Mg2＋的物质的量的浓度是多少？为使这种泉水所含的Mg2＋全部沉淀，应加入 1 mol / L NaOH
溶液的体积是多少？（要求写出简单过程。）
0.004 mol/L，4ml
解析：c(Mg2＋)＝48.00×10－3 g÷24 g / mol÷0.5 L＝0.004 mol /L
n(OH－)＝2n(Mg2＋)＝2×0.004 mol /L×0.5 L＝0.004 mol
V(NaOH)＝0.004 mol÷1 mol/L＝0.004 L＝4ml
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考试时做题的方法与技巧：
要求：将下面的内容当作“知识点”一样背下来。
1、做材料题的主要方法：
1）由粗读到细读材料，要有耐心地慢读材料；
2）根据对应的题的答题要求，找出关键词句，然后用笔圈上符号。
3）巧妙借用材料中的原句答题：即用好题中的“已知条件”；4）到选择题中看看有没有和本题有联系的现成的知识答案。
5）答题时，先思考此题用哪个知识点。
6）答题要分出1、2、3的序号。确定序号的多少，请参照该题
的分值来判定。
7）对于太难的材料题，也不能留成白卷。方法是：将材料题的
内容复述一遍。
2、答“启示”“认识”类的题，做到：
1）至少答两点；
2）必须用历史术语词句。少用“认真学习，报效国家”类的套
用句子，禁用口头语类句子。3）把“已知条件”用完。
3、做选择题的难题的方法：
1）对于文句长的选择题，要细读，并划出关键的词句。
2）用排除法选出候选答案，再根据题意，选出“最恰当”的选
项为此题的答案。
1、一个正常的考试心态。正所谓“考考考，老师的法宝，分分
分，学生的命根”，很多学生都把分数看得相当重要，怕考砸了
没办法跟父母交代，怕让父母失望。所以很多学生都有考试焦虑症，考试的心态很大程度上能影响孩子的正常发挥，适当的紧张感能让学生注意力更集中，但过度的紧张感能阻碍学生思维，所以，首先得有个正常的考试心态，实在太紧张，不妨多深呼吸，
或者试试“意识视野”，当人凝视一件物品时，原本视野中的其他杂物将会完全消失，便有助于集中意识和稳定情绪。所以，当
认为自己太过紧张无法集中精神在考卷上的时候，不如试试上述两种方法。
2、拿到试卷后，千万不要急着做题，把题目通读一遍，防止漏
题的同时更要了解试卷的整体结构，看整份考卷的题数比例，我们对于已经掌握的范围会比较有信心，这也是先看题目的意义所在。一些比较简单的题目只需要依一般的逻辑常识或者口算便可
直接得出答案，从而可以节省许多作答时间。
3、学会标注记号。现在很多考试都附有答题卡，学生可在做题
时，把已经解决的题目、不会的题目、需要再思考的题目分别以
不同的小记号用铅笔轻轻的做出记号，这样做的目的，是为了方便在做完自己有把握的题目的时候，能准确的找出自己接下来要思考的题目，既能节省时间，也能最大把握的争取多得分。