氮及其化合物
(一)氮气
1．氮元素存在形态
空气中含大量N2，是工业生产中N2的主要来源。
2． N2的物理性质
氮气难溶于水，难液化，密度比空气略小（与空气密度相近），只能用排水法收集N2。
3． N2的化学性质
由于氮分子的键能很大，所以氮气的性质很稳定，只有在高温条件下才能发生一些化学变化。
(1)与 H的反应： N+3H
22NH
223
(2)与 O的反应： N +O
22NO
22
(3)与 Mg的反应： 3Mg + N
2MgN
32
4．氮的固定
(1)定义：把大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮。
(2)氮的同定的途径
①生物固氮
豆科植物的根部常附有小根瘤，其中含有固氮菌，能把空气中游离的氮变成氨（铵态氮肥）作为养分吸收，
所以这些植物可以少施肥，甚至不施肥。
②大气同氮
闪电时，大气中的氮转化为氮的氧化物，经降水生成极稀的硝酸（硝态氮肥），渗入土壤被植物根系吸收。
N2+O22NO
2NO+O 2 = 2NO2
3NO 2 + H2O = 2HNO3+ NO
【注意】生物固氮和大气固氮统称自然固氮。
③工业固氮
氮气和氢气在高温、高压并有催化剂存在的条件下，可以直接化合生成氨(NH3) 。
N 2 + 3H22NH3
工业上就是利用这个原理来合成氨的。
（二）一氧化氮和二氧化氮
1、一氧化氮：无色气体，难溶于水，有很大毒性，在常温下极易被氧化成二氧化氮。
2、二氧化氮：有刺激性气味的红棕色气体，溶于水生成硝酸和一氧化氮。
3NO2＋ H2O = 2HNO3＋ NO 2NO2N2O4（无色）
2NO＋ O2→2NO
注意：关于氮的氧化物溶于水的几种情况的计算方法。
①NO2或 NO2与 N（2或非 O2）的混合气体溶于水时可依据：3NO2＋H2O→2HNO3＋ NO 利用气体体积变化差值进行计算。
②NO2和O2的混合气体溶于水时，由4NO2＋ 2H2O＋ O2= 4HNO3可知，当体积比为
＝ 4： 1，恰好完全反应
V(NO 2) ： V(O 2)
＞ 4： 1， NO 2 过量，剩余气体为
NO
＜ 4： 1， O 2 过量，乘余气体为 O 2
③ NO 和 O 2 同时通入水中时，其反应是： 2NO ＋O 2 →2NO ，3NO 2＋ H 2O →2HNO 3＋ NO ，总反应式为： 4NO ＋ 2H 2 O ＋
3O 2→ 4HNO 3 当体积比为
＝4： 3，恰好完全反应
V(NO)： V(O 2) ＞ 4： 3， NO 过量，剩余气体为
＜4： 3， O 2 过量，乘余气体为
NO O 2
④ NO 、 NO 2、O 2 三种混合气体通入水中，可先按①求出
NO 2 与 H 2O 反应生成
的
NO 的体积，再加上原混合气体中的
NO
的体积即为 NO 的总体积，再按③方法进行计算。
（三）硝酸的化学性质
1、 HNO 3具有酸的通性。
2、 HNO 3具有强氧化性，表现在能与多数金属、非金属、某些还原性化合物起反应。
【注意】 由于硝酸氧化性很强，任何金属与硝酸反应都
不能 放出氢气，在与不活泼金属如
Cu 、Ag 等反应时，浓硝
酸还原产物为
NO ，稀硝酸还原产物为
NO ，（但不能认为稀硝酸的氧化性比浓硝酸强） ；
2
这类反应中硝酸只有一部分体现 氧化性
被还原，另一部分体现 酸性 生成硝酸盐。
铁、铝常温下遇浓硝酸， 由于浓硝酸具有
强氧化性
，所以在金属的表面形成一层
致密的氧化膜
，
阻止反应继续进行，这个过程叫
钝化
。所以可用铁、铝容器装运浓硝酸（或浓硫酸）
。
3、在溶液中 —
NO
几乎与所有离子能大量共存，但注意，当溶液的酸性较强可形成硝酸溶液，具有还原性的某些离
3
子则不能与其大量共存，如
—
＋
2＋
中任意两者能大量共存，但三者则不能大量共存。
NO 、H
、 Fe
3
—
在中性或碱性溶液中不表现氧化性，而在酸性溶液中表现强氧化性。
即： NO
3
（四）氨气
1、氨的物理性质
氨气为 无 色、有 刺激性 气味的气体，比空气轻，易液化，
极易 溶于水（喷泉实验） ，氨水的密度
小于水的密度，氨水的浓度 越高 ，密度 越小 。
2、氨的化学性质；
（ 1）与水反应，溶液呈碱性：
NH+H O
NH ·HO
+
NH +OH
3 2
3
2
4
氨水中所含有微粒：
+
，氨水中溶质通常看作为
NH ，而不是 NH · H O 。
NH ·HO 分子， NH ， OH
3
2
4
3
3
2
（ 2）与酸反应
NH +HNO= NH NO HCl+NH =NHCl
H
2SO+2NH= (NH ) SO
3
3
4 3
3
4
4
3
4 2
4
氨气与氯化氢相遇便产生 ，可用于 NH 3 与 HCl 的相互检验。
（3）还原性
NH 分子中氮元素呈－ 3 价，具有还原性，能在一定条件下与
O 、 Cl 、 CuO 等反应，被它们氧化：
3
2
2
NH ＋ Cl
2=
NH
＋ CuO =
3
3
NH 3＋ O 2=
NH 3＋ O 2=
3、氨气的实验室制法
（ 1）原理：固态铵盐与碱加热反应：
2NH 4Cl ＋ Ca(OH)2 CaCl 2＋ 2NH 3↑＋ 2H 2O
（ 2）发生装置：固 +固 +加热型，与制备 氧气 相似；
（ 3）收集： 向下排空气法 。 （ 4）干燥：在干燥管中盛放 碱石灰 作干燥剂。不能用浓硫酸、
P O 、无水氯化钙作干燥剂，因
CaCl
2
2 5
吸收氨气生成 CaCl ·8NH 。
2
3
（ 5）验满： a ．用湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，若变蓝，则满；
b ．蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口，若
产生白烟，则满。
[ 特别提醒 ] ：①制氨气所用铵盐不能用硝铵、碳铵。因加热过程中
NHNO 可能发生爆炸性的分解反应，
4
3
发生危险；而碳铵受热极易分解产生 CO ，使生成的 NH 中混有较多的 CO 杂质。②消石灰不能用 NaOH 、
2
3
2
KOH 代替，原因是： a 、 NaOH 、 KOH 具有吸湿性、易结块，不利于产生
NH ；b 、在高温下能腐蚀大试管。
3
③因氨气比空气轻，易与空气发生对流，所以收集时，导气管应插入收集气体的试管底部附近，管口
塞一团干燥的棉花团，来防止NH3与空气对流，确保收集到纯净的氨气。④制备NH3也可以通过加热浓
氨水的方法，利用NH3·H2O NH3↑+H2O原理制备。也可以利用往浓氨水中加入烧碱制备，原理：
烧碱溶于水为放热反应，促进NH3·H2O的分解，增大c(OH )使上述可逆反应向左移动，而产生NH3。
课堂练习：
1 mL，则原混合气体1、将 8 mL NO 和 O 的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒，充分反应后，剩余气体为
22
中 NO和 O 的体积比可能为 ()
22
A．7∶5 B ．3∶7 C ．7∶1 D ．1∶7
2、同温同压下，在 3 支相同体积的试管中分别充有等体积混合的 2 种气体，它们是① NO 和 NO2；②NO2和 O2；③NH3和 N2。现将 3 支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、 V2、 V3，则下列关系正确的是 ()
A．V1>V2>V3B．V1>V3>V2C．V2>V3>V1D．V3>V1>V2
3、在相同状况下，将下列四种混合气体：①体积比为 3 ∶1的 NH3和 N2' ②体积比为 1 ∶1的 NO2和 N2③体积比为 1 ∶1的 NO2和 O2' ④体积比为 4 ∶1的 NO2和 O2，分别置于相同的四支试管中并倒置于水槽中，充分反应后液
面上升高度分别为 h1、 h2、 h3、 h4，下列关系正确的是()
A．h1>h2>h3>h4B．h4>h3>h2>h1C．h4>h1>h3>h2D．h2>h3>h1>h4
4、在常温下向盛满水并倒置于水槽中的试管里先后通入 4 mL NO2、 4 mL NO、5 mL O 2，经过一段时间后，试管里
剩余的气体有
A． NO ()
B ．O2C． NO2
和
O2D． NO
和
O2
5、 NO、 NO2均可与 NH3反应转化为无害的N2和 H2O，现有
为 N2和 H2O，则 NO和 NO2的体积之比为（）
A．1：1 B．1：2 C ． 1：3 D．任意比
3L NO、 NO2的混合气体，，当耗用3L NH3时，可全部转化
6、把盛有48mLNO、NO2混合气体的容器，倒置于水中（同温、同压），待液面稳定后，容器内气体体积变为24mL。则：
⑴原混合气体中，NO是mL，NO2是mL。
⑵若在剩余24mL气体中，通入6mLO2，待液面稳定后，容器内气体体积为
⑶若在剩余24mL气体中，通入24mLO，待液面稳定后，容器内气体体积为混合气体中，通入mL O2，倒置在水面上，气体会全部吸收。mL
mL
。
。⑷若在原48mLNO、 NO2
7、常温下，将NO
和
O2两种气体按物质的量1： 3 混合，则其平均相对分子质量（）
A．40.7B．46C．36D．44
8、现有 10mLNO和 NO2混合气体，其平均相对分子量为36.4 ，通入一定量的O2后，还是10mLNO和NO2混合气体，但平均相对分子量为39.6 ，通入 O2的体积是（）
A.1mL
B.3mL
C.5mL
D.10mL
9、反应 NO+O2+NO2+H2O→ HNO3（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有1/3 被 NO还原时，此反应各
物质化学计量数之比是
10、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的
量之比为2∶1 时，还原产物是()
A． NO2B．NO C ． N2O D． N2
11、物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中
2
被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()
A．1∶4B．1∶5
C．2∶3D．2∶5
12、某稀硝酸能与 5.4g 铝恰好反应，当这份酸在与铁反应时，最多消耗铁的量为（）
A. 16.8g
B. 0.4mol
C. 11.2g
D. 0.2mol
13、已知镁和稀硝酸反应时，每有1mol HNO3反应，就有0.8mol 电子转移，此时硝酸的还原产物可能是
A． NO2B． N2O C． NH4NO3D．NO
14、 Al可以与稀硝酸反应，已知HNO3被还原为 NO。若标准状况有 3.36 L NO生成，则参加反应的Al
的质量为 ________g，参加反应的硝酸为________mol
15、在一定温度下，某浓度的HNO3与 Zn Zn 完全反应，需要HNO3的物质的量为（反应，生成
）
NO2和NO的物质的量之比为 1 ：3，则要使1mol
A． 2.8mol B ． 2.6mol C ． 2.4mol D ．0.8mol
16、已知 Cu2S 与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu 2S与HNO3的物质的量之比为 2:13 ，则该反应的还原产物为（）
A． N2O B． NO C． NO2 D ． N2O3
17、 Cu2S 与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3) 2、 CuSO4、 NO2、 NO 和
的量之比为 1 ∶ 1 时，实际参加反应的Cu S 与 HNO 的物质的量之比为
23
H 2O，当NO2和NO的物质
18、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、 N2O4、 NO的混合气体，这些气体
与 1.68 L O2( 标准状况 )
混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 mol/L NaOH溶液
至
2＋
恰好完
Cu
全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()
A.60 mL
B.45 mL
C.30 mL
D.15 mL
－ 1
19、向一定量的 Fe、FeO和 Fe2O3的混合物中加入 120 mL 4 mol·L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出 1.344 L NO(标准状况 ) ，往所得溶液中加入 KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混
合物，能得到铁的物质的量为( A． 0.24 mol B．0.21 mol
)
C． 0.16 mol
D
． 0.14 mol
20、将 32 g 铜与 140 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和 NO2混合气体在标准状况下的体积
为
L。欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水 ________g。
11.2
21、将 51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物( 含 NO、 N2O4、NO2) 的混合物共0.9 mol ，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和 NaNO2的盐溶液，其中 NaNO3的物质的量为 () A． 0.2 mol B． 0.4 mol C．0.8 mol D．0.9 mol
22、 1L 稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合液中加入足量的铜
粉，则最多能溶解铜粉的质量是多少？
3－124－ 1
23、在某 100 mL 混合酸中， HNO的物质的量浓度为0.4 mol ·L， HSO 的物质的量浓度为0.2 mol ·L 。向其中
加入 2.56 g 铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2＋的物质的量浓度为 ()
A．0.4 mol ·L－1B．0.3 mol ·L－1C．0.225 mol ·L－1D．无法计算
24、有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为 2 mol ·L－1，含硝酸的浓度为 1 mol ·L－1，现向
其中加入 0.96 g铜粉，充分反应后 ( 假设只生成 NO气体 ) ，最多可收集到标准状况下的气体的体积为() A． 89.6 mL B ． 112 mL C ． 168 mL D ．224 mL
X。再向所得溶液中加入过量的NaOH 25、将 11.2 g 的 Mg-Cu 混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体
溶液，产生21.4 g沉淀。根据题意推断气体X 的成分可能是()
A． 0.3 mol NO 2B． 0.2 mol NO 2
C． 0.1 mol NO 、 0.3 mol NO D． 0.6 mol NO
2
26、将 Mg、Cu组成的混合物26.4 g 投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体 8.96L，向反应后的溶液中加入过量的 5 mol ·L－1的 NaOH溶液 300 mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是() A． 43.2 g B． 46.8 g
C． 53.6 g D． 63.8 g
27、 1.52g 铜镁合金完全溶解于 50mL密度为 1.40g/mL 、质量分数为63%的浓硝酸中，得到 NO2和 N2O4的混合气体1120mL(标准状况 ) ，向反应后的溶液中加入 1.0mol/LNaOH 溶液 , 当金属离子全部沉淀时，得到 2.54g 沉淀，下列
说法不正确的是（）
2︰ 1 B.该浓硝酸中 HNO的物质的量浓度是14.0mol/L
A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是
3
C.NO2和 N2O4的混合气体中， NO的体积分数是80%
D. 得到 2.54沉淀时，加入 NaOH溶液的体积 60mL
2
28、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3+2KNO3→K2O+5NaO+16N2↑。若氧化产物比还原产物多 1.75mol ，则下列判断正确的是
A.生成40.0LN2（标准状况）
B.有0.250molKNO3被氧化
C. 转移电子的物质的量为 1.25mol
D. 被还原的N原子的物质的量为 3.75mol
29、一定量的CuS和 Cu2S 的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体
2+2-
物，且体积比为1﹕1，则 V 可能为VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在CuO12.0g，若上述气体为NO和 NO2的混合
A.9.0L
B.13.5L
C.15.7L
D.16.8L
30、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 19.2 g( 已知硝酸只被还原为 NO气体 ) 。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示：
下列分析或结果错误的是()
－
0.2 mol
A．混合酸中 NO3的物质的量为
3＋2＋B．O A 段产生的是 NO， AB段的反应为Fe＋ 2Fe ， BC段产生氢气
===3Fe
C．溶液中最终溶质为FeSO
4
D．c(H 2SO4) 为 5 mol/L
31、一种工业尾气中含有NO和 NO2（通常表示为NO x）， NO x是空气中主要污染物之一。处理尾气的方法较多。方法
一：氨气还原法：NH3+ NO x→N2 + H 2O （未配平），
方法二：用碱液吸收2NO + 2NaOH→NaNO2 + NaNO3 + H 2O， NO + NO2 + 2NaOH→2NaNO + H 2O
（1） NO x中x的取值范围为 ________；
（2） NO x中 n(NO)/n(NO 2)=_________ （用含“x”的代数式表示）；
（ 3）当x =1.75时，若用方法一消除NO x，则应通入氨气与NO x体积比（同温同压）V(NH3)/V(NO x ) ≥______ ；
（ 4）若气体中除含 NO x（NO和 NO2）外，还含有体积分数为y 的N2O4，用方法二处理1mol这种气体，气体完全被吸收。计算：①满足气体完全被吸收的y 和 x 的关系式②若y=0.2，求生成NaNO3和NaNO2的质量
32、硝酸发生氧化还原反应时，硝酸浓度越小，对应还原产物中氮的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合
物，与 1000 mL 很稀的 HNO3充分反应，反应过程中HNO3的还原产物只有两种：一种是N2，另一种则以硝酸盐的形式留在溶液中，已知产生的N2的体积为 940.8 mL( 标准状况 ) 。在反应结束后的溶液中，逐滴加入 4 mol ·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示。
试回答下列问题：
(1)D→E过程中发生反应的离子方程式为__________________________________________________ 。
(2)B 值为 __________________ 。
(3)原稀 HNO3溶液的物质的量浓度为 ____________________________________ 。
33、某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了如下装置分别加热了 NaNO3、 Cu(NO3) 2、
AgNO3。（加热及夹持装置未画出）
（ 1）甲同学加热的是 NaNO3。加热过程发现：装置②中产生气泡，部分石蕊试液被压至装置③中，且石蕊试液不变色；用带火星的木条检验②中的气体，木条复燃；分析装置①中剩余的固体得知，剩余固体中含有N 元素且显＋ 3 价。请写出 NaNO3受热分解的化学方程式： ________________________ ；
32
（ 2）乙同学加热的是 Cu(NO) 。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中消失。装置①
中的固体逐渐变为黑色。请写出Cu(NO3) 2受热分解的化学方程式：________________________ ，实验过程中还应看到的现象为 ________________________ 。
（ 3）丙同学加热的是 AgNO3。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中气泡部分消失，
剩余的气体也能使带火星的木条复燃。石蕊试液也逐渐变为红色，有少量液体被压至装置③中。装置①中
的固体逐渐变为黑色。丙同学据此写出了
3
AgNO受热分解可能的两种化学方程式：
( Ⅰ )4AgNO32Ag2O＋ 4NO2↑＋ O2↑， ( Ⅱ ) 2AgNO32Ag＋ 2NO↑＋ O2↑。
请你分析，可能正确的是哪一个并说明理由：________________________ 。
请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的：________________________ ；
（ 4）由上述 3 个实验的结果，请你推测：硝酸盐受热分解的产物可能与______________有关。
34、实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO 2)溶液与饱和氯化铵溶液加热后反应制取氮气．
(1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气________、氢气 ________。
(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有________、 ________。
(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，________(“会”或“不会” )发生倒吸，原因是： _____________________________ 。
(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红
热的原因是：______________________ ，锥形瓶中还可观察到的现象是：______________________ 。
(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：______________________________________ 。
(6)反应结束后锥形瓶内溶液中含有H＋、 OH－、 ________、 ________。
分类汇编：综合计算题 1.（201潍坊）8如图所示是一种常见的封闭电热水袋，其性能参数如表中所示。已知电热水袋加热 效率为80%，水的比热容c=4.2×103J/（kg?℃），水的密度ρ=1.0×103kg/m3．将袋内20℃的水加热到自动断电，求： （1）袋内水吸收的热量 （2）需要的加热时间 解（1）由ρ=可得袋内水的质量：m=ρ水V=1.0×103kg/m3×1.0×103=1kg， 袋内水吸收的热量： Q=cm（t﹣t0）=4.2×103J/（kg?℃）×1kg×（60℃﹣20℃）=1.68×105J； （2）由η=可得消耗电能：W===2.1×105J， 由P=可得，需要的加热时间：t===525s。 答：（1）袋内水吸收的热量为1.68×105J；（2）需要的加热时间为525s。 2.（2018?青岛）探究小球在斜面上的运动规律如图甲所示，小球以初速度20m/s从A点沿着足够长的光滑斜面滑下，它在斜面上的速度ν随时间t均匀变化。实验数据如下表 （2）小球的运动速度v与时间t的关系式为v= 5m/s2t+2.0m/s ； （3）如图丙所示，以速度v1做匀速直线运动的物体在时间t内通过的路程是s1=v1t1，它可以用图线与时间轴所围矩形（阴影部分）的面积表示。同样，图乙中图线与时间轴所围图形的面积，也能表示这个小球在相应时间t內通过的路程s。上述小球从A点沿光滑斜面滑下，在时间t内通过的路程的表达式为s= 2.0m/s×t+5m/s2t2。
【分析】（1）根据表中数据，由描点法作图； （2）由上图知，小球的运动速度v与时间t的关系式为一次函数关系，设为v=kt+b，将表中前2组数据，代入①得出k和b，得出小球的运动速度v与时间t的关系式； （3）图乙中图线与时间轴所围图形的面积表示这个小球在相应时间t內通过的路程s。根据梯形面积公式写出在时间t内通过的路程的表达式为s。 【解答】解：（1）根据表中数据，在坐标系中找出对应的点，然后连接起，如下图1所示： （2）由上图知，小球的运动速度v与时间t的关系式为一次函数关系，设为v=kt+b﹣﹣﹣﹣①，将表中前2组数据，代入①式有： 2.0m/s=b﹣﹣﹣﹣﹣③ 2.5m/s=k×0.1s+b﹣﹣﹣﹣﹣④ 由③④得：k=5m/s2， 小球的运动速度v与时间t的关系式为： v=5m/s2t+2.0m/s； （3）图乙中图线与时间轴所围图形的面积，也能表示这个小球在相应时间t內通过的路程s，即如上图2梯形ABCD的面积： S梯形ABCD=（BC+AD）×CD×=（2.0m/s+5m/s2t+2.0m/s）×t×=2.0m/s×t+5m/s2t2， s=2.0m/s×t+5m/s2t2。 故答案为：（1）如图1所示； （2）5m/s2t+2.0m/s； （3）2.0m/s×t+5m/s2t2。 3.（临沂）2017年12月24日，我国自主研发的全球最大水陆两栖飞机AG600首飞成功，可为“海上丝绸之路”航行安全提供最快速有效的支援与安全保障。它的最大飞行速度为560km/h，最大航程
密度考题题型归类 分析近几年考试试题，有关密度知识的考查层出不穷。下面将最新考题归纳分类，供同学们参考。 题型1 知识应用题 例1 （2013 梅州）制造航空飞行器时，为了减轻其质量，采用的材料应具有的特点是（ ） A ．硬度高 B ．熔点低 C ．密度小 D ．导热性好 解析 根据密度计算公式V m =ρ变形得m=ρV 可知，要航空飞行器质量减轻，在所用材 料体积V 一定的条件下，应选择密度较小的材料。 答案 C 题型2 密度概念题 例2 （2013 南宁）利用橡皮擦将纸上的字擦掉之后，橡皮擦的质量________，密度____（以上两空选填“变小”、“变大”或“不变”）。 解析 密度是物质的一种特性，它不随物体的质量、体积的变化而变化。物质的密度大小与物质的种类有关。不同物质的密度一般不同，同种物质不同状态下的密度不同。物质的密度受状态、温度、气压（对于气体而言）等因素的影响。 答案 变小 不变 题型3 密度估算题 例3 （2013 天津）学完密度知识后，一位普通中学生对自己的身体体积进行了估算。下列估算值最接近实际的是（ ） A ．30dm 3 B ．60dm 3 C ．100dm 3 D ．120dm 3 解析 首先应明确人体的密度与水的密度相近，ρ人=1.0×103kg/m 3，其次是估测普通中学生的质量m=60kg ，最后根据由密度计算公式变形而来的体积计算公式V=ρ m 求出中学生 的体积。V=ρm = 333 3 6006.0/1060dm m m kg kg ==。 答案 B 题型4 密度比例题 例4 （2013 德阳）如图1所示，由不同物质制成的甲、乙两种实心球的体积相等，此时天平平衡。则制成甲、乙两种实心 球的物质密度之比为（ ） A ．3：4 B ．4：3 图1
计算分析题解答参考 1.1．某厂三个车间一季度生产情况如下： 计算一季度三个车间产量平均计划完成百分比和平均单位产品成本。 解：平均计划完成百分比＝实际产量/计划产量＝733/（198/0.9+315/1.05+220/1.1） ＝101.81% 平均单位产量成本 X=∑xf/∑f=(15*198+10*315+8*220)/733 =10.75(元/件) 1.2．某企业产品的有关资料如下： 试分别计算该企业产品98年、99年的平均单位产品成本。 解：该企业98年平均单位产品成本 x=∑xf/∑f=(25*1500+28*1020+32*980)/3500 =27.83(元/件) 该企业99年平均单位产品成本x=∑xf /∑(m/x)=101060/(24500/25+28560/28+48000/32) =28.87(元/件) 年某月甲、乙两市场三种商品价格、销售量和销售额资料如下： 1.3．1999 解：三种商品在甲市场上的平均价格x=∑xf/∑f=(105*700+120*900+137*1100)/2700 =123.04(元/件) 三种商品在乙市场上的平均价格x=∑m/∑(m/x)=317900/(126000/105+96000/120+95900/137) =117.74(元/件) 2.1．某车间有甲、乙两个生产小组，甲组平均每个工人的日产量为22件，标准差为 3.5件；乙组工人日产量资料：
试比较甲、乙两生产小组中的哪个组的日产量更有代表性？ 解：∵X 甲=22件 σ甲=3.5件 ∴V 甲=σ甲/ X 甲=3.5/22=15.91% 列表计算乙组的数据资料如下: ∵x 乙=∑xf/∑f=(11*10+14*20+17*30+20*40)/100 =17(件) σ乙= √[∑(x-x)2 f]/∑f =√900/100 =3(件) ∴V 乙=σ乙/ x 乙=3/17=17.65% 由于V 甲＜V 乙,故甲生产小组的日产量更有代表性。 2.2．有甲、乙两个品种的粮食作物，经播种实验后得知甲品种的平均产量为998斤，标准差为162.7斤；乙品种实验的资料如下： 试研究两个品种的平均亩产量，确定哪一个品种具有较大稳定性，更有推广价值？ 解：∵x 甲=998斤 σ甲=162.7斤 ∴V 甲=σ甲/ x 甲=162.7/998=16.30% 列表计算乙品种的数据资料如下:
高中化学测试题 第Ⅰ卷（共70分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ） A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32— B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4 — C ．K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42— D ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2— 2、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ） A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于N C 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为 （ ） A 、2A+3B=2C B 、A+3B=2 C C 、3A+B=2C D 、A+B=C 4、下列说法正确的是 ( ) A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ） A ．Cl NH 4 B ．34HCO NH C ．44HSO NH D ．424SO )(NH 6、下列说法正确的是 （ ） A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B 、不溶于水的物质溶解度为0 C 、绝对不溶解的物质是不存在的 D 、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ） A ．化合价的升降 B ． 电子的转移 C ．氧化还原反应 D ．电能的储存 8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 （ ） A 、利用电池外壳的金属材料 B 、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C 、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D 、回收其中石墨电极 9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO 2(气)+O 2(气)2SO 3(气)，已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为L 、L 、L ，当反应达平衡时，可能存在的数据是 （ ） A ．SO 2为L 、O 2为L B ．SO 2为L C ．SO 2、SO 3均为L D ．SO 3为L 10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．． 的是 （ ） ①已达平衡的反应C （s ）+H 2O （g ） CO （g ）+H 2（g ），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ），当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A ．①④ B ．①②③ C ．②③④ D ．①②③④ 11、可以充分说明反应P （g ）+Q （g ） R （g ）+S （g ）在恒温下已达到平衡的是 （ ） A ．反应容器内的压强不随时间改变 B ．反应容器内P 、Q 、R 、S 四者浓度之比为1:1:1:1 C ．P 的生成速率和S 的生成速率相等 D ．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 12、设C ＋CO 22CO －Q 1(吸热反应)反应速率为 1，N 2＋3H 22NH 3＋Q 2(放热反应)反应速率为 2，对于上述反应，当温度 升高时，1和2的变化情况为 A 、 同时增大 B 、同时减小 C 、增大，减小 D 、减小，增大 13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 （ ） A.反应混合物的浓度 B. 反应体系的压强 C.正、逆反应的速率 D. 反应物的转化率 14、可以将反应Zn+Br 2 = ZnBr 2设计成蓄电池，下列4个电极反应 ①Br 2 + 2e － = 2Br - ②2Br - - 2e － = Br 2 ③Zn – 2e － = Zn 2+ ④Zn 2+ + 2e － = Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ） A ．②和③ B ．②和① C ．③和① D ．④和① 15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH 4+)
2019年中考物理真题分类汇编——力、重力和弹力专题 一、实验题 1.（2019株洲，27）用一把刻度尺和一支弹簧测力计探究弹性细绳的伸长量与所受拉力的定量关系。 如图甲所示，A、B分别为处于原长的一根弹性细绳的左右两端，R1和R2是固定在细绳上的两个标识。现将A端固定，用弹簧测力计将B端沿着细绳所在直线向右拉，R1、R2和B三点位置及弹簧测力计的读数如图乙、丙、丁所示。已知细绳始终处于弹性限度内。 （1）据甲图可知弹性细绳原长为cm；乙图中测力计读数为N。 （2）分析实验数据可知，在弹性限度内，弹性细绳是（填“均匀”或“不均匀”）伸长的；伸长量与所受拉力（填“成正比”或“不成正比”）。 （3）当标识R2刚好位于刻度尺上7.00cm位置时，R1位于刻度尺上cm位置。现手持细绳两端，A端向左B端向右使它们沿绳所在直线同时匀速运动，若发现标识R2不动，则A、B两端的速度之比为。 2.（2019荆州，33）小丽同学在探究“弹簧弹力大小与形变量关系”时，发现同一根弹簧的弹力大小F 与形变量Δx 的比值k 恒定．现小丽有两根原长相等的弹簧1 和2，已知k1:k2=1:2，当在两根弹簧下分别挂同一物体静止时，弹簧1和2伸长量分别为Δx1和Δx2，则Δx1:Δx2=________．小丽通过弹簧 1 和 2 弹性势能分别为Ep1 和Ep2，则Ep1：Ep2=_____．小丽将弹簧1 和2 并联悬挂一物体静止时如图甲所示，两弹簧弹性势能之和为Ep甲．将弹簧1 和2 串联悬挂同一物体静止时如图乙所示两弹簧弹性势能之和Ep乙，则Ep甲：Ep乙=_________．（已知如图甲所示情况下悬挂重物时弹簧1和2伸长量相同，整个实验中弹簧所受重力不计，且均处于弹性限度范围内．）
质量和密度计算题归类 1.质量相等问题： （1）一块体积为100cm3的冰块熔化成水后，体积多大？（ρ冰=0.9×103kg/m3） （2）甲乙两块矿石质量相等，甲矿石体积为乙矿石体积的3倍，则甲乙矿石的密度之比ρ甲：ρ乙为 . 2.体积相等问题： （1）一个瓶子能盛1千克水，用这个瓶子能盛多少千克酒精？ （2）有一空瓶子质量是50克，装满水后称得总质量为250克，装满另一种液体称得总质量为200克，求这种液体的密度． （3）某空瓶的质量为300g，装满水后总质量为800g，若用该瓶装满某液体后的总质量为850g，求瓶的容积与液体的密度． （4）一个玻璃瓶的质量是0.2千克，玻璃瓶装满水时的总质量是0.7千克，装满另一种液体时的总质量是0.6千克，那么这种液体的密度是多少？ （5）某工厂要浇铸一个铁铸件，木模用密度为0.7×103kg/m3的樟木制成，模型质量为4.9kg，要浇铸10个这样的零件，需要铸铁多少千克？（ρ铸铁=7.9×103kg/m3） （6）一台拖拉机耕地一亩耗油0.85kg，它的油箱的容积是100升，柴油的密度是850kg/m3，该拖拉机装满油后最多耕地的亩数是多少？ （7）飞机设计师为了减轻飞机的重力，将一钢制零件改为铝制零件，其质量减轻了104kg，则所需铝的质量是 . （8）（ρ钢=7.9×103kg/m3，ρ铝=2.7×103kg/m3） 3．密度相等问题： （1）有一节油车，装满了30米3的石油，为了估算这节油车所装石油的质量，从中取出了30厘米3石油，称得质量是24.6克，问：这节油车所装石油质量是多少？ （2）地质队员测得一块巨石的体积为20m3，现从巨石上取得20cm3的样品，测 得样品的质量为52g，求这块巨石的质量．（请用密度公式进行计算）
2、残废给付 ①一次伤害、多处致残的给付 ∑各部位残废程度百分数＞100%——全额给付 ∑各部位残废程度百分数＜100%—— ∑各部位残废程度百分数×保险金额 一被保险人在一次意外伤害中，造成一肢永久性残废，并丧失中指和无名指，保险金额为1万元，保险公司应给付的残废保险金为多少？ 若该次事故还造成被保险人双目永久完全失明，则保险公司应给付的残废保险金又为多少？ 查表可知，一肢永久性残废的残废程度百分率为50%，一中指和一无名指的残废程度百分率为10%，双目永久完全失明的残废程度百分率为100%，则 A、残废保险金＝（50%+10%）×10000＝6000（元） B、按保险金额给付：1万元 保险的损失分摊机制 设某一地区有1000户住房，每户住房的市场价值为10万元，据以往资料知，每年火灾发生的频率为0.1%。假设每次火灾均为全损，保险公司要求每户房主缴纳110元保险金，保险公司则承担所有风险损
请问：风险损失的事实承担者是保险公司吗？保险公司怎样兑现承诺？ 所收金额：110×1000=11(万元) 每年可能补偿额：1000×0.1%×100000=10(万元) 赔余额：1万元 风险损失的事实承担者并不是保险公司，而是其他没有遭受风险损失的房主，其承担份额为110元，遭受风险损失者也承担了110元。保险公司不仅没有实质性地承担风险损失，反而因为提供了有效的保险服务而获得了1万元的报酬。+ ——保险公司的作用在于组织分散风险、分摊损失。 李某在游泳池内被从高处跳水的王某撞昏，溺死于水池底。由于李某生前投保了一份健康保险，保额5万元，而游泳馆也为每位游客保了一份意外伤害保险，保额2万元。事后，王某承担民事损害赔偿责任10万元。问题是： （1）因未指定受益人，李某的家人能领取多少保险金？ （2）对王某的10万元赔款应如何处理？说明理由。 解答：（1）李某死亡的近因属于意外伤害，属于意外伤害保险的保险责任，因此李某的家人只能领到2万元的保险金。 （2）对王某的10万元赔款应全部归李某的家人所有，因为人身
高一化学必修一第三章测试题(附答案) 一、选择题( 每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32 分) 1. 钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是( ) A. 钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 有强还原性 2. 某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是( A 。Na+ B.Mg2+ C.OH- D.HCO3- 3. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是( ) A. 只有Na+ B. 一定含Na+,也可能含K + C.既有Na+又有K+ D.可能含Na+,也可能含K + 4. 在空气中能生成致密氧化膜的金属是( ) A.Al B.Cu C.Fe D. Na 5. 区别固体Na2CO3和NaHCO最好的方法是() A. 加热 B. 两者分别与同浓度的稀盐酸反应 C，溶于水，比较其溶解性 D.两者分别加入NaOH容
液或石灰水 6. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 A. 将钠投入到足量水中 B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中 C. 将钠放入足量稀硫酸中 D. 将钠放入足量稀盐酸中 7. 决定金属性强弱的是( ) A.1 个金属原子失去电子的多少 B.1 mol 金属与酸反应放出氢气的多少 C.1 mol 金属失去电子的多少 D. 金属原子失去电子的难易程度 8. 用来检验Fe3+是否存在的最佳试剂是() A.H2S B.NaOH C.Na2CO3 D.KSCN 9. 合金有许多特点，如钠一钾合金为液体，而钠和钾的单质均为固体，据此推测，生铁、纯铁、碳三种物质的熔点最低的是( ) A. 生铁 B. 纯铁 C. 碳 D. 无法确定 10. 将5 g 某金属加入到100 mL 2 mol/L 的硫酸溶液 中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变) ，金属还没有全部溶解。该金属可能是( ) A.Al B.Zn C.Fe D.Mg
(一)氮气 1．氮元素存在形态 空气中含大量N2，是工业生产中N2的主要来源。 2．N2的物理性质 氮气难溶于水，难液化，密度比空气略小（与空气密度相近），只能用排水法收集N2。 3．N2的化学性质 由于氮分子的键能很大，所以氮气的性质很稳定，只有在高温条件下才能发生一些化学变化。 (1)与H2的反应：N2 + 3H22NH3 (2)与O2的反应：N2 + O22NO (3)与Mg的反应：3Mg + N2Mg3N2 4．氮的固定 (1)定义：把大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮。 (2)氮的同定的途径 ①生物固氮 豆科植物的根部常附有小根瘤，其中含有固氮菌，能把空气中游离的氮变成氨（铵态氮肥）作为养分吸收，所以这些植物可以少施肥，甚至不施肥。 ②大气同氮 闪电时，大气中的氮转化为氮的氧化物，经降水生成极稀的硝酸（硝态氮肥），渗入土壤被植物根系吸收。 N2 + O22NO 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 【注意】生物固氮和大气固氮统称自然固氮。 ③工业固氮 氮气和氢气在高温、高压并有催化剂存在的条件下，可以直接化合生成氨(NH3)。 N2 + 3H22NH3 工业上就是利用这个原理来合成氨的。 （二）一氧化氮和二氧化氮 1、一氧化氮：无色气体，难溶于水，有很大毒性，在常温下极易被氧化成二氧化氮。2NO＋O2→2NO2 2、二氧化氮：有刺激性气味的红棕色气体，溶于水生成硝酸和一氧化氮。 3NO2＋H2O =2HNO3＋NO 2NO2N2O4（无色） 注意：关于氮的氧化物溶于水的几种情况的计算方法。 ①NO2或NO2与N2（或非O2）的混合气体溶于水时可依据：3NO2＋H2O→2HNO3＋NO 利用气体体积变化差值进行计算。 ②NO2和O2的混合气体溶于水时，由4NO2＋2H2O＋O2 =4HNO3可知，当体积比为 ＝4：1，恰好完全反应 V(NO2)：V(O2) ＞4：1，NO2过量，剩余气体为NO ＜4：1，O2过量，乘余气体为O2 ③NO和O2同时通入水中时，其反应是：2NO＋O2→2NO2，3NO2＋H2O→2HNO3＋NO ，总反应式为：4NO＋2H2O＋3O2→ 4HNO3当体积比为 ＝4：3，恰好完全反应
电学计算题分类例析专题姓名 一、知识储备： 1、欧姆定律： （1）内容： （2）公式：变形公式：、 （3）适用条件： 2、串联电路和并联电路特点：先文字叙述，再写公式。 物理量\电路串联电路并联电路 电流 电压 电阻 电功 电功率 电热 与电阻关系 3、计算电功所有公式：。 4、计算电功率所有公式：。 5、计算电热所有公式：。 6、电功和电热的关系: ⑴纯电阻电路：电阻R,电路两端电压U,通过的电流强度I. 电功: W= 电热:Q= 电热和电功的关系 表明: 在纯电阻电路中,电功电热.也就是说电流做功将电能全部转化为电路的 ⑵非纯电阻电路：电流通过电动机时 电功 :W= 电热: Q= 电热和电功的关系： =机械能+ 表明: 在包含有电动机,电解槽等非纯电阻电路中,电功仍 UIt,电热仍 I2Rt.但电功不再等于电热而是电热了. 7、电能表的铭牌含义：220V 5A 2500R/KW.h 8、额定电压是指用电器在__ _ _时的电压，额定功率是指用电器在____ 时的电功率。某灯泡上标有“PZ220-60”，“220”表示， “60”表示，电阻是。额定电压、额定功率、实际电压、实际功率的关系：。 二、典型题解析： 题型一：简单串并联问题 解题方法：解决串、并联电路的问题，首先要判断电路的连接方式，搞清串并联电路中电流、电压、电阻的关系，结合欧姆定律和其它电学规律加以解决。 练习： 1、把R1和R2串联后接到电压为12伏的电路中，通过R1的电流为0.2安，加在R2两端的电压是4伏．试求：（1）R1和R2的电阻各是多少?（2）如果把R1和R2并联后接入同一电路（电源电压不变），通过干路的电流是多少? 2、如图所示,电源电压不变.闭合开关S，小灯泡L恰好正常发光。已知R1=12 ，电流表A1的示数为0.5A，电流表A的示数为1.5A。求：（1）电源电压；（2）灯L 的电阻；（3）灯L的额定功率。 题型二：额定功率、实际功率的计算 解题方法：找准题中的不变量、变量，选择合适的公式计算 1、标有“6V,6W”和“3V,6W”的两只灯泡串联接在电源上，有一只灯泡正常发光，而另一只较暗，求：（1）电源电压（2）两灯泡消耗的实际功率分别是多少？（3）两灯泡哪只较亮？ 2、有一只标有“PZ220—40”的灯泡，接在220V家庭电路中，求：（1）灯泡正常发光时的电阻？（2）灯泡正常发光时通过它的电流？（3）1KW·h电可供此灯泡正常工作长时间？（4）若实际电压为110V，则灯泡的实际功率为多大？灯泡的发光情况如何？ 题型三：电热计算 解题方法：首先分清电路（纯电阻电路还是非纯电阻电路），选择正确的公式计算 1、两电阻串联在电路中，其R1=4Ω，R2=6Ω，电源电压10V，那么在1min时间内电流通过各电阻产生的热量是多少？总共产生了多少热量？ 2、一台电动机线圈电阻0.3Ω，接在12V的电路上时，通过电动机的电流为0.5A，在5min内电流做功及电流产生的热量分别多大？产生机械能是多少？
高中化学学业水平考试模拟试题（1） 本试卷共6页，含30小题，满分为100分，考试时量90分钟。 本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。下列物质属于温室气体的是（） A．N 2B．H2C．CO2 D．O2 2．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（ D ） A．单质溴 B．单质镁 C．烧碱 D．食盐 3．下列行为不是 ．．健康文明的生活方式的是（） A.不偏食，注意营养均衡 B.每天坚持适度锻炼 C. 沉迷网络聊天、游戏 D.不吸烟、不酗酒，远离毒品 4．垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集 是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃 的垃圾是（） A．危险垃圾B．可回收物C．有害垃圾D．其他垃圾 5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸B．Fe (OH)3胶体 C．氯化钠溶液D．CuSO4溶液 6. 实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是（） A．NH3B．Cl2C．CO2D．NO 7．实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（） A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B．液溴用水封保存 C．少量金属钠保存在煤油中D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 8．下列实验操作或装置正确的是（） 点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸 A B C D 9．据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的质子数是 ( ) A.72 B.113 C.185 D.257 10. 下列物质中，只含 ．．共价键的是（） A．NaCl B．Na2O C．HCl D．NaOH
机械能守恒定律 一．势能与重力做功 1. 关于重力势能的几种理解，正确的是（） A.重力势能等于零的物体，一定不会对别的物体做功 B.放在地面上的物体，它的重力势能一定等于零 C.在不同高度将某一物体抛出，落地时重力势能相等 D.相对不同的参考平面，物体具有不同数值的重力势能，但并不影响研究有关重力 势能的问题 2.如图所示，桌面高为h，质量为m的小球从离桌面高H处自由落下，不计空气 阻力，假设桌面处的重力势能为0，则小球落到地面前瞬间的重力势能为（） A.mgh B.mgH C.mg(h+H) D.-mgh 3．一个实心铁球和一个实心木球质量相等，将它们放在同一水平地面上，下列结论中正确的是 A．铁球的重力势能大于木球的重力势能B．铁球的重力势能小于木球的重力势能 C．铁球的重力势能等于木球的重力势能D．上述三种情况都有可能 4.一物体从高处同一点沿不同倾角的光滑斜面滑到同一水平面，则( ) A.在下滑过程中，重力对物体做的功相同 B.在下滑过程中，重力对物体做功的平均功率相同 C.在物体滑到水平面的瞬间，重力对物体做功的瞬时功率相同 D.在物体滑到水平面的瞬间，物体的动能相同 5.自由落下的小球从接触竖直放置的弹簧开始到弹簧压缩到最大形变的过程中，( ) A.小球的重力势能逐渐变小 B.小球的动能逐渐变小 C.小球的加速度逐渐变小 D.弹簧的弹性势能逐渐变大 6．盘在地面上的一根不均匀的金属链重30 N，长1 m，从甲端缓慢提起至乙端恰好离地面时需做功10 J，
如果改从乙端提起至甲端恰好离地面需做功J．（g取10 m/s2） 7.桌面距地面0.8m，一物体质量为2kg，放在距桌面0.4m的支架上． （1）以地面为零势能位置，计算物体具有的势能，并计算物体由支架下落到桌面过程中，势能减少多少？（2）以桌面为零势能位置，计算物体具有的势能，并计算物体由支架下落到桌面过程中，势能减少多少？ 8.质量为50kg的人沿着长为150m，倾角为30度的坡路走上了一个土丘，重力对他做的功为多少？他克服重力做的功为多少?他的重力势变化了多少？ 9．地面上竖直放置一根劲度系数为k，原长为L0的轻质弹簧，在其正上方有一质量为m的小球从h高处自由落到下端固定于地面的轻弹簧上，弹簧被压缩，求小球速度最大时重力势能是多少？（以地面为参考平面） 10.水平地面上放着一个长度为2m的长方体木料，木料的横截面为0.2mx0.2m,木料的密度为 0.8x103kg/m3；将木料树立在地面上，至少需克服重力做多少功？ 11、在水平地面上平铺n块砖，每块砖的质量为m，厚度为h，如将砖一块一块地叠放起来，至少需要做多少功？ 二．机械能守恒定律 1.“单个”物体机械能守恒 1．在下列实例中（不计空气阻力）物体的机械能守恒的是（） A．拉着一个物体沿光滑的斜面匀速上升
能熟练运用欧姆定律解决简单的电路问题； ②知道串并联电路中电流、电压、电阻的关系，并分析解决简单的串、并联问题； ③知道电功、电功率的公式，并会求解简单的问题； ④知道额定电压、额定功率、实际功率以及它们之间的关系； ⑤记住焦耳定律公式并能用焦耳定律进行求解通电导体发热问题。 二、知识储备： 1、欧姆定律： （1）内容： （2）公式：变形公式：、 （3）适用条件： 2 ⑴纯电阻电路：电阻R,电路两端电 压U,通过的电流强度I. 电功: W= 电热:Q= 电热和电功的关系 表明: 在纯电阻电路中,电功 电热.也就是说电流做功将电能全部 转化为电路的 ⑵非纯电阻电路：电流通过电动 机M时 电功:W= 电热: Q= 电热和电功的关系： =机械能+ 表明: 在包含有电动机,电解槽等 非纯电阻电路中,电功仍 UIt, 电热仍 I2Rt.但电功不再等 于电热而是电热了. 4、电能表的铭牌含义：220V 5A 2500R/KW.h 5、额定电压是指用电器在__ __时 的电压，额定功率是指用电器在____ 时的电功率。某灯泡上标有 “PZ220-60”，“220”表 示， “60”表示电阻是 三、典题解析： 题型一：简单串并联问题 例1、如图1所示的电路中，电阻
R 1 的阻值为10Ω。闭合电键S，电流表A1的示数为0.3A，电流表A的示数为0.5A.求(1)通过电阻R2的电流.(2)电源电压.(3)电阻R2的阻值 例2、如图所示，小灯泡标有“2.5V”字样，闭合开关S后，灯泡L正常发光，电流表、电压表的示数分别为0.14A和6V.试求（1）电阻R的阻值是多少？（2）灯泡L消耗的电功率是多少？ 解题方法：解决串、并联电路的问题，首先要判断电路的连接方式，搞清串并联电路中电流、电压、电阻的关系，结合欧姆定律和其它电学规律加以 解决。 练习： 1、把R1和R2串联后接到电压为12 伏的电路中，通过R1的电流为0.2 安，加在R2两端的电压是4伏．试 求：（1）R1和R2的电阻各是多少? （2）如果把R1和R2并联后接入 同一电路（电源电压不变），通过 干路的电流是多少? 2、如图所示,电源电压不变.闭合开关S，小灯泡L恰好正常发光。已知R1=12Ω，电流表 A1的示数为 0.5A，电流表A 的示数为1.5A。 求：（1）电源电 压；（2）灯L的 电阻；（3）灯L的额定功率。 题型二：额定功率、实际功率的计算例1、把一个标有“220V 40W”灯泡接在电压为110V电源上使用，该灯泡的额定状态下的电阻、额定电流、额定功率、实际状态下的电阻、电流、实际功率分别是多少？
高中化学有机物的系统命名练习题 一、单选题 1.烷烃的命名正确的是( ) A.4-甲基-3-丙基戊烷 B.3-异丙基己烷 C.2-甲基-3-丙基戊烷 D.2-甲基-3-乙基己烷 2.下列有机物的命名正确的是( ) A.2-乙基丁烷 B.2,2-二甲基丁烷 C.3,3 -二甲基丁烷 D.2,3,3一三甲基丁烷 3.下列有机物的命名正确的是( ) A．：1,2—二甲基丙烷B．CH3CH2CH＝CH2：3—丁烯 C．CH2ClCHClCH3：1,2—二氯丙烷D．：1,5—二甲基苯 4.下列有机物的命名正确的是( ) A．CH3CHCH CH2 CH32—甲基—3—丁烯B． CH2CH3 乙基苯 C．CH3CHCH3 C2H5 2—乙基丙烷D． CH 3CHOH CH 3 1—甲基乙醇 5.下列有机物命名正确的是（） A. CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇 B.2－乙基丙烷 C. 二甲苯 D. 2—甲基—2—丙烯 6.根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是( ) A.;3-甲基-1,3-丁二烯 B.;2-羟基丁烷 C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸 7.下列有机物命名正确的是( )
A.;1,3,4-三甲苯 B.;2-甲基-2-氯丙烷 C.;2-甲基-1-丙醇 D.;2-甲基-3-丁炔 8.下列有机物的命名正确的是( ) A. 2-羧基丁烷 B. 3-乙基-1-丁烯 C. 1,3-二溴丙烷 D. 2,2,3-三甲基戊烷 9.下列有机物的命名中,正确的是( ) A. ;2-乙基戊烷 B. ;3-甲基-2-戊烯 C. ;2-甲基戊炔 D. ;1-甲基-5-乙基苯 10.某烷烃的结构为：，下列命名正确的是（）A．1，2-二甲基-3-乙基戊烷 B．3-乙基-4，5-二甲基已烷 C.4，5-二甲基-3-乙基已烷 D.2，3-二甲基-4-乙基已烷 11.有机物的正确命名为( ) A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷 B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷 C.3,3,4-三甲基己烷 D.2,3,3-三甲基己烷
2018年中考数学试卷解析分类汇编专题+计算题训练 一、集训一（代数计算） 1. 计算： （1）3082145+-Sin （2）错误!未找到引用源。 （3）2×(－5)＋23－3÷12 （4）22＋(－1)4＋(5－2)0－|－3|； （5）( 3 )0 - ( 12 )-2 + tan45° （6）()()022161-+-- 2.计算：()()() ??-+-+-+?? ? ??-30tan 331212012201031100102 二、集训二（分式化简） 注意：此类要求的题目，如果没有化简，直接代入求值一分不得！ 考点：①分式的加减乘除运算 ②因式分解 ③二次根式的简单计算 1. ． 2. 2 1422---x x x 3.（a+b ）2 +b （a ﹣b ）． 4. 11()a a a a --÷ 5.2111x x x -??+÷ ??? 6、化简求值
(1) )2 52(423--+÷--a a a a ， 1-=a (2)化简求值： 111(1 1222+---÷-+-m m m m m m ）, 其中m =3． (3)先化简，再求值：13x -·32269122x x x x x x x -+----，其中x ＝－6． (4)先化简，再求值：)11(x -÷1 1222-+-x x x ，其中x =2 (5)2121(1)1a a a a ++-?+，其中a -1. (6)化简并求值： 221122a b a b a a b a -??--+ ?-??，其中33a b =-=． (7)先化简，再求值：222211y xy x x y x y x ++÷??? ? ??++-，其中1=x ，2-=y ． (8) 先化简再求值：1 112421222-÷+--?+-a a a a a a ，其中a 满足20a a -=．
归类练习128题 1、野鸡 2、全脂奶粉，脂肪含量23%，未加糖，450克/袋 3、干的猪蹄筋 4、燕莴 5、切成块的大马哈鱼经烹煮后做成罐头包装 6、干木耳 7、干枣100克、龙眼150克、核桃200克的混合食品 8、八角茴香50克, 小茴香子80克混合物 9、食用调和油，豆油占70%，菜子油占20%，橄榄油占10% 10、用溶济提取的橄榄油 11、精制棕榈仁油 12、大豆色拉油 13、韩国泡菜，将大白菜、萝卜用盐腌制，然后配上由葱、洋葱、蒜、虾酱、糖、辣椒等做成的调料，再经发酵制成，2千克/坛 14、一盒零售食品，内有少量薯条和番茄酱，以及一个牛肉汉堡，上下两层面包片，中间牛肉，牛肉重量占60% 15、罐头食品，按重量计，含10%鸡肉，10%猪肉，15%鱼肉，55%蔬菜，其余为配料。 16、王老吉凉茶，易拉罐装，含有水、白砂糖、仙草、布渣叶、菊花、金银花、夏枯草、甘草成分，有清热去火功效 17、生产电解铜所得的电解槽泥渣（主要含铜） 18、粗甲苯 19、凡士林护手霜，20克/盒 20、液化气 21、硫化汞 22、重醋酸 23、氢化可的松，未配定剂量，未零售包装 24、非典疫苗，针剂，人用 25、红杉牌男用止汗液，可以除臭止汗 26、含氨基酸维生素口服液 27、头孢西丁胶囊，一种抗菌素药物，0.5克/粒，12粒/盒 28、立邦梦幻系列硝基木器漆，以硝酸纤维素为基本成分，加上有机溶剂、颜料和其他添加剂调制而成 29、每袋重101千克的过磷酸钙 30、20千克装、化学纯级、粉末状硝酸钠 31、氯乙烯—乙酸乙烯酯共聚物，按重量计氯乙烯单体单元为45%，乙酸乙烯酯单体单元为55%（水分散体，初级形状） 32、用机器将回收的废“可乐”饮料瓶粉碎成细小碎片（该饮料瓶是由化学名称为聚对苯二甲酸乙二酯的热塑性塑料制成的） 33、ABS（丙烯腈-丁二烯-苯乙烯共聚物）塑料粒子。 34、奥运会水立方材料，聚乙烯与聚四氟乙烯的薄膜（四氟乙烯70%，乙烯其他材料30%）。 35、纳米隔热膜，宽1.524米，成卷，一种新型的汽车用隔热膜，它将氮化钛材料用真空溅射技术在优质的聚对苯甲酸乙二酯薄膜上形成纳米级的涂层，起隔热、防紫外线、防爆等
一、复习目标： ①记住欧姆定律的内容、表达式，并能熟练运用欧姆定律 解决简单的电路问题； ②知道串并联电路中电流、电压、电阻的关系，并分析解决简单的串、并联问题； ③知道电功、电功率的公式，并会求解简单的问题； ④知道额定电压、额定功率、实际功率以及它们之间的关系； ⑤记住焦耳定律公式并能用焦耳定律进行求解通电导体发热问题。 二、知识储备： 1、欧姆定律： （1）内容： （2）公式： 变形公式： 、 （3）适用条件： 2 3⑴纯电阻电路：电阻R,电路两端电压U,通过的电流强度I. 电功: W= 电热:Q= 电热和电功的关系 表明: 在纯电阻电路中,电功 电热.也就是说电流做功将电能全部转化为电路的 ⑵ 非纯电阻电路： 电流通过电动机M 时 电功 :W= 电热: Q= 电热和电功的关系： =机械能+ 表明: 在包含有电动机,电解槽等非纯电阻电路中,电功仍 UIt,电热仍 I 2Rt.但电功不再等于电热而是 电热了. 4、电能表的铭牌含义：220V 5A 2500R/KW.h 5、额定电压是指用电器在__ __时的电压，额定功率是指用电器在____ 时的电功率。某灯泡上标有“PZ220-60”，“220”表示 ， “60”表示 电阻是 三、典题解析： 题型一：简单串并联问题 例1、 如图1所示的电路中，电阻R 1的阻值为10 。闭合电键S ， 电流表A 1的示数为0.3A ，电流表A 的示数为0.5A.求(1)通过电阻 R 2的电流.(2)电源电压.(3)电阻R 2的阻值 练
例2、如图所示，小灯泡标有“2.5V”字样，闭合开关S后，灯泡L正 常发光，电流表、电压表的示数分别为0.14A和6V.试求（1）电阻R 的阻值是多少？（2）灯泡L消耗的电功率是多少？ 练习： 1、把R1和R2串联后接到电压为12伏的电路中，通过R1的电流为0.2 安，加在R2两端的电压是4伏．试求：（1）R1和R2的电阻各是多少?（2） 如果把R1和R2并联后接入同一电路（电源电压不变），通过干路的电流 是多少? 2、如图所示,电源电压不变.闭合开关S，小灯泡L恰好正常发光。已知R1=12 ，电流表A1的示数为0.5A，电流表A的示数为1.5A。求：（1）电源电压；（2）灯L的电阻；（3）灯L的额定功率。 题型二：额定功率、实际功率的计算 例1、把一个标有“220V 40W”灯泡接在电压为110V电源上使用，该灯泡的额定状态下的电阻、额定电流、额定功率、实际状态下的电阻、电流、实际功率分别是多少？ 例2 、标有“6V,6W”和“3V,6W”的两只灯泡串联接在电源上，有一只灯泡正常发光，而另一只较暗，分析： （1）电源电压（2）两灯泡消耗的实际功率分别是多少？（3）两灯泡哪只较亮？ 练习：1、有一只标有“PZ220—40”的灯泡，接在220V家庭电路中，求： 〈1〉灯泡正常发光时的电阻？ <2〉灯泡正常发光时通过它的电流？ 〈3〉1KW·h电可供此灯泡正常工作长时间？ 〈4〉若实际电压为200V，则灯泡的实际功率为多大？灯泡的发光情况如何？ 题型三：电热计算 例1、两电阻串联在电路中，其R1=4Ω，R2=6Ω，电源电压10V，那么在1min时间内电流通过各电阻产生的热量是多少？总共产生了多少热量？ 例2、一台电动机线圈电阻0.3Ω，接在12V的电路上时，通过电动机的电流为0.5A，在5min 内电流做功及电流产生的热量分别多大？ 例3、两根相同的电阻丝，电阻为R，将它们串联后接到电源上，20min可以烧开一壶水；如果将它们并联后，接到同一电源上（设电源电压不变），烧开这壶水需要多长时间。 练习：1、一台接在220V电压的电路中正常工作的电风扇，通过风扇电动机的电流为0.455A，测得风扇电动机线圈电阻为5Ω，试求 （1）电风扇的输入功率多大？ （2）电风扇每分钟消耗电能多少？ （3）风扇的电动机每分钟产生的电热多少？产生机械能多少？ 2、热水器中有两根电热丝，其中一根通电时，热水器中的水经15min沸腾，另一根单独通电时，热水器中的水经30min沸腾。如把两根电热丝分别串联和并联，问通电后各需多少时间才能沸腾？（设电热丝电阻不变）。