1．为了使江苏的天更蓝，空气更清新，目前我省某些城市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有
A．二氧化碳B．氮氧化物C．水蒸气D．氮气
2.小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。它属于( )
A.酸B．碱C．盐D．混合物
3．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“CH3COONa”的分类不正确
．．．的是
A．化合物 B．氧化物C．有机物D．钠盐
4．下列对于“H2O”的分类不正确
．．．的是（）A．氧化物 B．氢化物 C．无机物D．单质
5．下列物质中含有自由移动的Cl－是（）A．HClO溶液B．KClO3溶液
C．HCl水溶液 D．KCl固体
6．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”, 他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是
A. 同一种物质
B. 同分异构体
C. 同位素D．同素异形体
7 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）
A．HClO B．Cl2C．NaHCO3D．CO2
8. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是()
A. H2O的结构式：H—O—H
B. H2O2的电子式：
C. CO2的比例模型：
D. 14C的原子结构示意图：
9、下列不需要用到二氧化硅的是（）A．光导纤维B．计算机芯片C．石英钟表D．普通玻璃
10．硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是（）A．陶瓷B．金刚石C．水晶D．大理石
11．漂白粉的有效成分是( ) A．HClO B．NaClO C．Ca(ClO)2D．CaCl2
12．常温下，下列物质可以用铝制容器存放的是（）A．浓盐酸B．浓硫酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液
13．在水溶液中能大量共存的离子组是（）A．Mg2+、NH4+、HCO3—、OH—B．Na+、AlO2—、CO32—、OH—
C．Ca2+、Fe2+、H+、NO3—D．Fe3+、K+、SCN—、SO42—
14．下列离子方程式书写正确的是
A．向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2：Al＋2OH－+2H2O===AlO2－＋3H2↑
B．用胃舒平治疗胃酸过多：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
C ．实验室用氢氧化钠溶液吸收Cl 2：Cl 2 ＋OH － === Cl － ＋ ClO －
＋ H 2O D ．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋
＋H 2O ＋CO 2↑ 15. 将20 mL 0.5 mol·L －1 Al 2(SO 4)3溶液加水稀释到500 mL ，稀释后溶液中SO 2－
4浓度为( ) A. 0.01 mol ·L －1 B. 0. 02 mol·L －
1 C. 0.03 mol·L －1 D. 0.06 mol·L －
1 16．在V LAl 2（SO 4）3溶液中加入过量氨水,过滤得沉淀,然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g,溶液中SO
24的物质的量浓度是（ ）
A ．V
m 27mol·L －1 B ．V m 272mol·L －
1
C ．V m 543mol·L －1
D ．V m
34mol·L －
1
17．要配制物质的量浓度约为2mol ·L －1 NaOH 溶液100mL ，下面的操作正确的是
A ．称取8g NaOH 固体，放入250mL 烧杯中，用100mL 量筒量取100mL 蒸馏水，加 入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B ．称取8g NaOH 固体，放入100mL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体 完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C ．称取8g NaOH 固体，放入100mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固 体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D ．用100mL 量筒量取40mL 5mol ·L －1NaOH 溶液，倒入250mL 烧杯中，再用同一 量筒取60mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
18．下列属于非金属元素才具有的性质的是
A ．单质能遇强碱溶液反应
B ．具有负化合价
C ．其最高价氧化物能与碱溶液反应
D ．化合价能降低
19．下列关于金属的叙述中正确的是（ ）
A ．所有的金属都是固态的
B ．金属具有导电性、导热性和延展性
C ．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应
D ．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
20．下列金属冶炼的化学反应原理，错误的是 （
）
A ．2NaCl(熔融) 电解2Na + Cl 2↑
B ．MgO + H 2 Mg + H 2O
C ．Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2
D ．2HgO 2Hg + O 2↑
21．下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）
A ．从海水中提取钾单质只有物理变化发生
B ．从海水制海盐主要是通过化学变化完成
C ．电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气
D ．电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气
22．下列有关说法中不正确的是
A．工业上可利用海水制取镁B．实验室可以海带为原料获得碘
C．工业上可通过分离煤焦油获得苯
D．工业上可用氧化剂氧化赤铁矿（含Fe2O3）获得铁
23．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是
A．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质
B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化
C．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
D．从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg
24．下列操作能够从海水中获得淡水的是（）
A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．萃取
1 下列叙述错误的是()
A. Si可用于制造太阳能电池
B. Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源
C. Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料
D. 常温下可用铝制容器盛装稀硫酸
2．下列说法正确的是（）A．SO2能使KMnO4溶液褪色B．S在O2中燃烧生成SO3
C．用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2D．SO2通入BaCl2溶液中能产生白色沉淀
3．下列叙述错误
．．的是（）A．可用铝制容器盛装稀硫酸
B．Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源
C．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料
D．Si可用于制造太阳能电池
4.下列关于物质性质的说法正确的是( )
A．通常状况下，NO2是无色的气体
B．SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性
C．氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀产生．
D．加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应
5 下列过程不涉及化学变化的是()
A. 甘油加水作护肤剂
B. 用明矾净化水
C. 烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味
D. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
6. 下列叙述错误的是()
A. 可用铝制容器盛装稀硫酸
B. Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源
C. Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料
D. Si可用于制造太阳能电池
7．下列有关硅及其化合物的描述不正确的是（）
A、SiO2可用于制造光导纤维
B、H2SiO3可以用二氧化硅和水反应制得
C、普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的
D、盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与NaOH溶液反应
8．下列说法不正确的是
A．浓硝酸常显黄色的原因是浓硝酸中溶有少量NO2
B．氯水和二氧化硫都能使品红溶液褪色
C．漂白粉长期暴露在空气中会变质
D．蔗糖中加入浓硫酸固体颜色变黑，说明浓硫酸具有吸水性
9．下列物质在一定条件下不能和水反应的是
A．NH3B．Cu C．乙烯D．淀粉
10．具有漂白作用的物质：①氯气；②二氧化硫；③过氧化钠；④活性炭；⑤臭氧，其中漂白原理相同的是
A．①③⑤B．②③⑤C．①③④D．①②④
11．下列实验设计方案中，可行的是（）
A．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
－
C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液的SO2
4
B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
D．先后添加酚酞试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开
12．在下列有关实验的叙述中，正确的是
A．用烧杯或烧瓶给液态物质加热时，不用垫石棉网
B．用乙醇和乙酸做原料可以制得乙酸乙酯
C．在用托盘天平称量固体药品时，药品直接放在右盘上
D．某未知溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定含有SO42—离子13．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房常用物质，利用这些物质能完成下列实验的是①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否溶于酸④白酒中是否含甲醇
A．①②B．①④C．②③D．③④
14．使用化学手段，可以消除环境污染。下列主要依靠化学
．．手段消除环境污染的是
A．在燃料煤中添加氧化钙B．将某些废旧塑料熔化后重新成型
C．用多孔吸附剂清除水面油污D．把放射性核废料深埋于地下岩层
15．在四种化合物①NaHCO3②Al(OH)3③葡萄糖④H2N－CH2－COOH中跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是（）A．只有②④B．只有①②C．只有①②④D．有①②③④
16．下列颜色变化过程中没有化学变化发生的是（）A．蛋白质遇浓HNO3变黄B．灼烧NaCl固体产生黄色火焰
C．浓HNO3久置变黄D．H2S溶液久置产生黄色沉淀
1．下列材料中属于新型无机非金属材料的是（）
A．陶瓷B．钢化玻璃C．玻璃纤维D．光导纤维
2．现代社会发展的三大支柱通常是指（）①能源②交通③通讯④材料⑤信息
A．①②③B．①③⑤C．②③⑤D．①④⑤
3．工业上生产下列物质时，不需要用石灰石作原料的是
A．玻璃B．陶瓷C．水泥D．生石灰
4．下列有关化学能与热能的说法正确的是（）A．铝热反应属于吸热反应
B．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应
C．吸热反应是指需要加热才能进行的反应
D．H2与Cl2的反应过程中，分子转化为原子是吸收能量，原子转化为分子是放出能量5．要使蛋白质从胶体溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是()
A．乙醇B．福尔马林C．(NH4)2SO4浓溶液D．CuSO4溶液6．下列说法中，错误
．．的是（）A．天然气的主要成分是CH4
B．酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚
C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D．石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物
7．下列有机物中，含有碳碳双键的是( )
A．乙酸B．苯C．乙烯D．乙醇
8．下列食品添加剂与其作用不相匹配的是
A．叶绿素：着色剂B．亚硝酸钠：调味剂
C．碳酸钠：疏松剂D．苯甲酸钠：防腐剂
9．下列说法不正确的是( )
A．蛋白质都是由C、H、N、O四种元素组成的
B．天然蛋白质水解的最终产物均为α－氨基酸
C．强酸、强碱和重金属盐都可使蛋白质变性
D．构成蛋白质的某些氨基酸人体自身是不能合成的
10．下列说法正确的是
A．苯分子中含碳碳双键，可使溴水褪色
B．淀粉和纤维素在一定条件下都可以和水作用转化为葡萄糖
C．蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解
D．油脂不属于酯类化合物
11．下列说法中，正确的是（）A．石油是混合物
B．油脂是天然高分子化合物
C．乙醇能使酚酞试液变红
D．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色
12、下述关于烃的说法中，正确的是（）
A ．烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物
B ．烃是指分子里含碳元素的化合物
C ．烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物
D ．烃是指含有碳和氢元素的化合物
13．能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是
A ．乙烯分子里的碳氢原子个数比为1∶2
B ．乙烯完全燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量相等
C ．乙烯容易与溴水发生加成反应，且物质的量之比为1∶1
D ．乙烯可作为植物生长调节剂
14、下列有机物发生的反应属于加成反应的是 (
) A ．乙醇使KMnO 4溶液褪色 B ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C ．甲烷和氯气混合，见光
D ．用乙醇、乙酸与浓H 2SO 4混合加热
15．下列各组物质间的反应与反应类型不相符的是：（ ）
A ．乙烯与溴水(加成反应)
B ．苯与浓硝酸(取代反应)
C ．乙醇与乙酸(酯化反应)
D ．乙醇与氧气(取代反应)
16 对下列有机反应类型的认识中，错误的是( )
A. ＋HNO 3――→浓硫酸△＋H 2O ；取代反应
B ．CH 2CH 2＋Br 2―→CH 2Br —CH 2Br ；加成反应
C. 2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu
△2CH 3CHO ＋2H 2O ；还原反应
D. CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O ；酯化反应
17对下列有机反应类型的认识中，错误．．的是 （ ）
A ．＋HNO 3浓硫酸NO 2
＋H 2O △；取代反应
B ．CH 2＝CH 2 ＋ Br 2 CH 2B r －CH 2 Br ；加成反应
C ．2CH 3CH 2OH ＋O 2 2CH 3CHO ＋ 2H 2O ；还原反应
D ． ；酯化反应
18. 下列反应属于取代反应的是( )
A. 甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷 CH 3CH 2OH ＋CH 3C －OH O 浓
H 2SO 4CH 3CH 2－O －CCH 3＋H 2O O
△
FeBr 3+Br 2Br [CH 2－CH 2]n △B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液生成二溴乙烷
C. 乙炔与氯化氢反应生成氯乙烯
D. 乙醇催化氧化生成乙醛
19．下列反应中，属于加成反应的是（ ）
A ．CH 4+Cl 2−−
→−光照CH 3Cl+HCl B ．CH 2=CH 2+HCl −−−→−一定条件CH 3CH 2Cl
C ．2CH 3CH 2OH+O 2−→−Cu 2CH 3CHO +2H 2O
D ．
20．下列反应中原子利用率达100%的是
A ．制聚乙烯：
nCH 2＝CH 2 B ．制CuSO 4：
Cu ＋2H 2SO 4（浓） CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O
C ．制溴苯：
＋HBr
D ．制乙烯：
C 4H 10 C 2H 4＋C 2H 6 △
高一化学易错题及典型 题型 标准化管理处编码[BBX968T-XBB8968-NNJ668-MM9N]
高一化学易错题集锦及分析一元素化合物与化学概念部分【易错题】 一、元素化合物知识 1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（） A、Na 2CO 3 B、KHCO 3 C、Al 2O 3 D、NaHSO 4 解析：本题重点考查两点： （1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B选项：HCO 3 － ＋H+=H 2O+CO 2 ↑；HCO 3 －＋OH－＝H 2 O +CO 3 2- （2）Al 2 O 3 是两性氧化物，既能和 强酸又能和强碱反应。这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。反应方程式到 高二学，现在了解：Al 2O 3＋ 6H+=3H 2O+2Al3+；Al 2 O 3 ＋2OH－=2AlO 2 －+H 2 O。 以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。答案：BC 2、下列关于Na 2O 2 的叙述正确的是 （） A、Na 2 O 2 是淡黄色固体，久置于空气中 变成Na 2 O B、Na 2 O 2 与水的反应中，Na 2 O 2 只作氧化剂 C、用Na 2 O 2 漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色 D、Na 2 O 2 放入饱和NaOH溶液中，放出 大量的O 2 ，并有白色固体析出 解析：A选项应中Na 2 O 2 久置于空气中 会变成Na 2 CO 3 ；B选项Na 2 O 2 与水的反应 中，Na 2 O 2 既作氧化剂又作还原剂，是氧化 还原中的歧化反应；C选项Na 2 O 2 由于强氧化性而漂白物质，漂白之后不会再变色；D 选项饱和NaOH溶液中放入Na 2 O 2 ，由于 Na 2 O 2 与水反应，放出大量的O 2 ，水少了，溶质NaOH增多了，会有白色固体NaOH析出。其中C选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附 褪色，物理变化；Na 2 O 2 、HClO由于强氧化性褪色，化学变化。以后注意继续补充。答案：D 3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（） A、饱和Na 2 CO 3 溶液中通入足量CO 2 B、NaHCO 3 溶液中加入过量NaOH溶液
2017年10月高中化学组卷1 一．选择题（共14小题） 1．安全大于天．对下列事故处理方法正确的是（） A．汽油失火时，立即用水灭火 B．电线短路失火时，可立即用泡沫灭火器灭火 C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH 溶液洗涤 D．浓NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上硼酸溶液 2．安全第一，生产第二，对下列事故处理方法正确的是（） A．汽油失火时，立即用水灭火 B．电线短路失火时，可立即用泡沫灭火器灭火 C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH 溶液洗涤 D．浓NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀醋酸 3．下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是（） A．不慎将酸溅入眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B．不慎将碱液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C．不慎碰翻酒精灯导致失火，马上用湿抹布扑灭 D．大量金属钠着火要用泡沫灭火器灭火 4．下列试剂的保存方法不正确的是（） A．白磷保存在水中 B．金属钠保存在煤油中 C．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 D．氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中 5．下列贮存药品的方法中，正确的是（） A．浓硫酸保存在橡胶塞塑料试剂瓶中 B．水玻璃保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中 C．浓硝酸保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中 D．纯碱溶液保存在磨口玻璃塞试剂瓶中 6．实验室里需要480mL 0.10mol/L的CuSO4溶液，以下操作正确的是（）
A．称取12.5g胆矾（CuSO4•5 H2O），溶于500mL水配成溶液 B．称取12.0g胆矾（CuSO4•5 H2O），配成500mL溶液 C．称取1.0g CuSO4，配成500mL溶液 D．称取12.5g胆矾（CuSO4•5 H2O），配成500mL溶液 7．过氧化氢溶液俗称双氧水，可用于环境和食品消毒．盛放过氧化氢溶液的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（） A． B．C．D． 8．下列实验操作中错误的是（） A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时选择的有机萃取剂，不能与原溶剂互溶且溶质在两种溶剂中溶解性差别要大 9．对下列物质进行的分类正确的是（） A．氯水、液氯均属于单质 B．纯碱、烧碱均属于碱 C．CuSO4•5H2O属于纯净物 D．NaHSO4在溶液中能电离出H+，它属于酸 10．用滴管吸取和滴加少量试剂时，下列操作中不正确的是（） A．将滴管伸入试剂瓶中，然后用手指头捏紧橡胶乳头，赶走滴管中的空气B．向烧杯内滴加试剂时，将滴管悬空放在烧杯上方，将试剂滴下 C．取液后的滴管保持橡胶乳头在上，不可倒置或平放 D．除滴瓶上的滴管外，用过的滴管应立即用清水冲洗干净 11．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0g B、49.0g C、还有D生成，已知D的相对分子质量为106．现将22.0g A和11.0g B 反应，能生成D的物质的量为（）
气体摩尔体积阿伏加德罗定律摩尔质量的求算 一．选择题（共6小题） 1．下列数量的物质中含原子数最多的是（） A．4℃时5.4mL水B．标准状况下5.6L二氧化碳 C．0.4mol氧气D．10g氖 2．关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：①质量相等；②密度相等； ③所含分子数相等；④所含碳原子数相等，其中正确的是（） A．①②③④B．②③④C．③④D．③ 3．（2012•长宁区二模）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（） A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 4．3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，完全反应后生成的气体质量为9.2g．则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为（） A．3：2 B．4：1 C．5：1 D．7：4 5．2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（） A．2.16 g B．28 C．14 D．14g•mol﹣1 6．某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体．分解方程式为2A=B+2C+2D．测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的式量为（） A．7d B．5d C．2.5d D．2d 二．填空题（共2小题） 7．0.6molg的氧气与0.4mol臭氧 O3质量之比为_________ ，分子个数之比为_________ ，氧原子个数之比为_________ ．8．等质量的氧气和臭氧（O3），它们的物质的量之比为_________ ，标准状况下的体积之比为_________ ，原子的个数之比为_________ ，标准状况下的密度之比为_________ ． 三．解答题（共2小题） 9．在25℃，101kPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强． （1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中V（CO）= _________ L，V（H2）= _________ L． （2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中V（CO）：V（H2）=_____ ．（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是_________ ． 10．（1）12.4g Na2R 含有Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_________ ，对原子含R1.6g 的Na2R的物质的量为_________ （2）等质量的氧气（O2）和臭氧（O3），物质的量之比为_________ ，所含氧原子的个数之比为_________ （3）相同条件下，同质量的SO2和SO3气体，体积比为___ ，密度比为_____。（4）标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，则该混合气体中，CO2的体积为_________ L． 11.下列叙述正确的是（） A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B．任何条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 12.在标准状况下，将1gH2,11gCO2和4gO2混合，该混合气体的体积约为多少？ 13.下列两种气体的分子数一定相等的是（） A.质量相等的N2和CO B.体积相等的CO和C2H4 C.等温，等体积的O2和N2 D.等压，等体积的N2和CO2
1．为了使江苏的天更蓝，空气更清新，目前我省某些城市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有 A．二氧化碳B．氮氧化物C．水蒸气D．氮气 2.小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。它属于( ) A.酸B．碱C．盐D．混合物 3．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“CH3COONa”的分类不正确 ．．．的是 A．化合物 B．氧化物C．有机物D．钠盐 4．下列对于“H2O”的分类不正确 ．．．的是（）A．氧化物 B．氢化物 C．无机物D．单质 5．下列物质中含有自由移动的Cl－是（）A．HClO溶液B．KClO3溶液 C．HCl水溶液 D．KCl固体 6．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”, 他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是 A. 同一种物质 B. 同分异构体 C. 同位素D．同素异形体 7 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） A．HClO B．Cl2C．NaHCO3D．CO2 8. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是() A. H2O的结构式：H—O—H B. H2O2的电子式： C. CO2的比例模型： D. 14C的原子结构示意图： 9、下列不需要用到二氧化硅的是（）A．光导纤维B．计算机芯片C．石英钟表D．普通玻璃 10．硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是（）A．陶瓷B．金刚石C．水晶D．大理石 11．漂白粉的有效成分是( ) A．HClO B．NaClO C．Ca(ClO)2D．CaCl2 12．常温下，下列物质可以用铝制容器存放的是（）A．浓盐酸B．浓硫酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液 13．在水溶液中能大量共存的离子组是（）A．Mg2+、NH4+、HCO3—、OH—B．Na+、AlO2—、CO32—、OH— C．Ca2+、Fe2+、H+、NO3—D．Fe3+、K+、SCN—、SO42— 14．下列离子方程式书写正确的是 A．向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2：Al＋2OH－+2H2O===AlO2－＋3H2↑ B．用胃舒平治疗胃酸过多：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
氮、硫氧化物（原卷版) 1．（2020·永德县第一完全中学高一月考）二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是( ) A．都能使品红试液褪色 B．都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水 C．都有刺激性气味 D．常温下都是气体 【答案】B 【解析】 A. 二氧化碳、三氧化硫不能使品红试液褪色，A错误； B. 三种物质均是酸性氧化物， 都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，B正确；C. 二氧化碳、三氧化硫没有刺激性气味，C错误；D. 常温下三氧化硫是固体，D错误，答案选B。 2．（2018·江苏高一期末）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（） A．制取SO2B．验证漂白性 C．收集SO2D．尾气处理 【答案】B 【解析】 【详解】 A.根据金属活动顺序表可知稀H2SO4与铜片不反应，故A错误； B.SO2能使品红溶液褪色，体现其漂白性，故B正确； C.SO2密度比空气大，应“长进短出”，故C错误； D.SO2不与NaHSO3反应，所以无法用NaHSO3溶液吸收SO2，故D错误。答案：B。 3．（2018·河北唐山一中高一期末）下列有关硫及其化合物性质的说法中，正确的是
A．铜粉和硫粉混合加热可制得CuS B．久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发 C．SO2通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色 D．亚硫酸钠暴露在空气中容易被氧化成硫酸钠 【答案】D 【解析】 【详解】 A、硫单质氧化性弱，氧化变价金属生成低价化合物，铜粉和硫粉混合加热可制得Cu2S，故A错误； B、酸雨酸性增强是二氧化硫和水反应生成的亚硫酸被空气中的氧气氧化得到硫酸溶液，因此久置酸雨酸性增强，故B错误； C、二氧化硫是酸性氧化物，溶于水形成亚硫酸，显酸性；二氧化硫的漂白性具有选择性，不能使变红的石蕊溶液褪色，故C错误； D、亚硫酸钠暴露在空气中容易被空气中的氧气氧化成硫酸钠，故D正确； 故选：D。 4．（2020·云南省禄丰县第一中学高一月考）下列有关三氧化硫的说法中正确的是( ) A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4 B．SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色 C．SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应 D．SO2在空气中易被氧化为SO3 【答案】A 【解析】 【详解】 A．SO3极易溶于水，三氧化硫与水反应生成硫酸，故A正确； B．三氧化硫不具有漂白性，SO2、SO3均能使石蕊溶液变红色，是因为溶于水所得溶液均显酸性，故B错误； C．三氧化硫为酸性氧化物，与碱或碱性氧化物均反应，故C错误； C．SO2在空气中不易被氧化为SO3，一般需要一定温度和催化剂，故D错误； 故答案选A。 【点睛】
高一化学易错题集锦及分析一 元素化合物与化学概念部分 【易错题】 一、元素化合物知识 1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（） A、Na2CO3 B、KHCO3 C、Al2O3 D、NaHSO4 解析：本题重点考查两点： （1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B选项：HCO3－＋H+=H2O+CO2↑；HCO3－＋OH－＝H2O +CO32-（2）Al2O3是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反应。这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。反应方程式到高二学，现在了解：Al2O3＋6H+=3H2O+2Al3+；Al2O3＋2OH－=2AlO2－+H2O。以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。答案：BC 2、下列关于Na2O2的叙述正确的是（） A、Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O B、Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂 C、用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色 D、Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出 解析：A选项应中Na2O2久置于空气中会变成Na2CO3；B选项Na2O2与水的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，是氧化还原中的歧化反应；C选项Na2O2由于强氧化性而漂白物质，漂白之后不会再变色；D选项饱和NaOH溶液中放入Na2O2，由于Na2O2与水反应，放出大量的O2，水少了，溶质NaOH增多了，会有白色固体NaOH 析出。其中C选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过 GAGGAGAGGAFFFFAFAF
的有：活性炭，吸附褪色，物理变化；Na2O2、HClO由于强氧化性褪色，化学变化。以后注意继续补充。答案：D 3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（） A、饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 B、NaHCO3溶液中加入过量NaOH溶液 C、Ca(HCO3)溶液中加入过量KOH溶液 D、少量的CO2通入CaCl2溶液中 解析：A选项会发生化学反应Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，由于生成的NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，而且通过反应溶剂水少了，溶质的质量增加了，所以肯定有NaHCO3固体析出。B、C选项重点考查弱酸的酸式盐和碱的反应，B选项反应生成Na2CO3和水，溶液仍澄清透明，C选项反应生成有CaCO3沉淀。D选项很多同学误认为反应，其实不发生反应，因为CO2通入水中只能得到极少极少碳酸根，难以与钙离子生成沉淀，或者认为如果反应，碳酸制备了盐酸，弱酸制备强酸，不合理，且生成的CaCO3在盐酸中不能存在。答案：BD 4、用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑根据要求回答问题： （1）不采用Na在氧气中燃烧获得Na2O的原因 是。 （2）上述方法的优点 是 。 解析：在评价一种制备方法优缺点时，通常从如下几个方面考虑：首先反应原理可行，其次在方案可行的情况下从反应物、产物、反应条件三角度分析，包括原料来源广泛、无污染、实验条件容易达到等方面。 答案： （1）Na在氧气中燃烧生成物是Na2O2，不生成Na2O； （2）生成的氮气将生成的氧化钠与空气隔绝，防止了外界环境的干扰，生成的氧化钠不会变质。 GAGGAGAGGAFFFFAFAF
易错题训练 一．选择题（共28小题） 1．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（） ①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2 ②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4 ③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H52H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6 ④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8． A．①B．④C．②③④D．①②③ 2．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣546.6kJ•mol﹣1，下列说法不正确的是（） A．44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收546.6 kJ热量B．1 mol 氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJ C．相同条件下，1 mol 氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量 D．2 mol H﹣F键的键能比1 mol H﹣H 键和1 mol F﹣F键的键能之和大546.6 kJ 3．氢氧燃料电池用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时，下列说法错误的是（） A．H2在负极发生的电极反应是：2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O B．供电时的总反应为：2H2+O2═2H2O C．O2正极的电极反应是：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ D．燃料电池的能量转化率可达100% 4．一定温度下反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）经2min B的浓度减少0.6mol•L ﹣1，对此反应速率的表示正确的是（） A．用A表示的反应速率是0.4mol•L﹣1•min﹣1 B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是1：2：3 C．2min末的反应速率v（B）=0.3mol•L﹣1•min﹣1 D．在这2min内用B和C表示的正反应速率的值都是逐渐减小的
高一化学易错题集锦及分析
高一化学易错题集锦及分析一 元素化合物与化学概念部分 【易错题】 一、元素化合物知识 1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（） A、Na2CO3 B、KHCO3 C、Al2O3 D、NaHSO4 解析： 本题重点考查两点： （1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B选项：HCO3－＋H+=H2O+CO2↑；HCO3－＋OH－＝H2O +CO32- （2）Al2O3是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反应。这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。反应方程式到高二学，现在了解：Al2O3＋ 6H+=3H2O+2Al3+；Al2O3＋2OH－=2AlO2－+H2O。以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。 答案：BC 2、下列关于Na2O2的叙述正确的是（） A、Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O B、Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂 C、用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色 D、Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出 解析： A选项应中Na2O2久置于空气中会变成Na2CO3；B选项Na2O2与水的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，是氧化还原中的歧化反应；C选项Na2O2 由于强氧化性而漂白物质，漂白之后不会再变色；D选项饱和NaOH溶液中放入Na2O2，由于Na2O2与水反应，放出大量的O2，水少了，溶质NaOH增多了，会有白色固体NaOH析出。其中C选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附褪色，物理变化；Na2O2、HClO由于强氧化性褪色，化学变化。以后注意继续补充。 答案：D 3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（） A、饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 B、NaHCO3溶液中加入过量NaOH溶液 C、Ca(HCO3)溶液中加入过量KOH溶液 D、少量的CO2通入CaCl2溶液中
错题集（高中化学） 一、选择题 A、下列物质中不会见光而分解的是（） A.KI B.AgBr C.AgI D.HClO 2、不能使溴水变为无色溶液的是（） https://www.doczj.com/doc/1919323021.html,l4 B.KOH 溶液 C.FeCl2 D.KI溶液
3、将0.2mol MnO2和50ml 12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后，向剩下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发、氯气完全挥发）（） A.等于0.3mol B.小于0.3mol C.大于0.3mol，小于0.6mol D.等于0.6mol
4、下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（） A.Cl2+H2O=HCl+HClO B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C.3Fe+4H2O(g)=高温=Fe2O4+4H2↑ D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
5、已知M2O7+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为（） A.+2 B.+3 C.+4 D.+6
6、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（） A.62g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2-数为N A B.标准状况下，6.72L Cl2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A C.常温常压下，16g甲烷（12C1H14）所含的中子数为10N A D.常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为N A 7、在V ml硫酸铝溶液中含有m g铝离子，取该溶液V/3 ml用水稀释成2V ml，则稀释后溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为（） A.250m/27V mol/L B. 125m/27V mol/L C .500m/27V mol/L D.1000m/27V mol/L
9.20
一．选择题（共 7 小题） 1．1mol/L NaCl 溶液表示（ A．1molNaCl 溶于 1L 水中 C． 溶液中含 1molNaCl
﹣
二．填空题（共 2 小题） ） B． 58.5gNaCl 溶于 941.5g 水中 D．1L 溶液里含 NaCl58.5g
﹣
8． （1）如图 1 表示某同学配制 480mL 0.5mol/L 的 NaOH 溶液的部分操作示意图， 其中有错误的是 _________ ，这样操作所配制的溶液比要求的浓度要 _________ （填“偏高”、“偏低”、“不影响”） ． ）
2．下列溶液中的 Cl 浓度与 50mL 1mol/L MgCl2 溶液中的 Cl 浓度相等的是（ A．150mL1mol/LNaCl 溶液 B． 150mL2mol/LKCl 溶液 C． 75mL1mol/LAlCl3 溶液 D．75mL2mol/LCaCl2 溶液
3． 在配制物质的量浓度溶液的实验中， 最后用胶头滴管定容后， 液面正确的是 （ A． B． C． D．
）
4．下列关于 100mL 0.2mol•L BaCl2 溶液的说法正确的是（ ﹣ A．溶液中 Cl 总数为 0.02NA（NA 表示阿伏加德罗常数的值） B． 溶液中 Ba 的物质的量浓度为 0.4 mol•L ﹣ ﹣ C． 与 500mL 0.2mol•L 1 NaCl 溶液中 Cl 的浓度相等 D．与 10mL 0.4mol•L
﹣1
﹣1
）
（2）在 0.2L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图 2 所 示，回答下列问题： 该混合液中，NaCl 的物质的量浓度为 _________ 含溶质 MgCl2 的物质的量为 _________ 含溶质 CaCl2 的质量为 _________ 将该混合液加水稀释至体积为 1L，稀释后溶液中 Ca 的物质的量浓度为 _________ ．
﹣3
2+
﹣1
2+
KCl 溶液中 Cl 的浓度相等
﹣
5．将标准状况下，1 体积水溶解 700 体积氨气，所得溶液密度为 0.9g/cm ，该氨水 的物质的量浓度和溶质质量分数分别为（ ） A．18.4mol/L； 38.5%B．18.4mol/L； 34.7%C．20.4mol/L； 38.5%D．20.4mol/L； 34.7% 6． 20g 密度为 d g•cm 硝酸钙溶液里含 1g Ca ， NO3 的物质的量浓度为 若 则 （ ﹣1 ﹣1 ﹣1 ﹣ A．d/400mol•L B．20/dmol•L C．2.5dmol•L D．12.5mol•L 1
﹣3
9．实验室用氯化钠固体配制 100mL 1.0mol•L 的 NaCl 溶液，有如下操作步骤： ①用托盘天平称量 _________ g NaCl 晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 1﹣2cm 处，改用 _________ 小心滴 加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切； ③把①中所得溶液小心地转入 _________ 中； ④将容量瓶塞紧，充分摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒 2﹣3 次，洗涤液一并转移到容量瓶中． （1）将上述步骤的空白处填空； （2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复） _________ ； （3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、或“无影 响”）
第 1 页 共 1 页
﹣1
2+
﹣
）
7．等体积、等物质的量浓度的 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液分别与等物质的量浓 度的 AgNO3 溶液恰好完全反应，则与 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液反应的 AgNO3 溶液的体积比为（ ） A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：2
学习必备欢迎下载20XX年9月5的高中化学组卷 一．选择题（共22小题） 1．（2009•海南）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置．下列图示现．C D 5．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相 7．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（g）+5Q（g）═4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压 8．（2012•河北模拟）由 C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气（平均 10．（2011•新疆二模）已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y═2Q+R 中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量
13．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液．若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的 15．（2011•浦东新区一模）已知单位体积的稀溶液中，溶质的分子或离子数越多， ①浓盐酸和MnO2；②（NH4）2SO4和Ca（ OH）NaCl和H2SO4（浓）；④FeS和H2SO4（稀）．所产生的气体在同温同压下 二．解答题（共1小题） 23．有A、B、C三种饱和一元羧酸，它们的相对分子质量之比为23：30：44，若把5molA、3molB和2molC混合均匀后，取此混合酸5.86g，恰好与0.1mol•L﹣1 的Ba（OH）2溶液500mL完全中和． （1）求A、B、C三种羧酸的相对分子质量； （2）求A、B、C三种羧酸的化学式． （3）写出A、B、C三种羧酸的结构简式．
高一化学易错题集锦及剖析一 元素化合物与化学观点部分 【易错题】 一、元素化合物知识 1、以下物质既能与盐酸反响又能与NaOH溶液反响的是（） A、Na2 CO3 B、KHCO3 C、Al 2O3 D、NaHSO4 分析：此题要点考察两点： （ 1）弱酸的酸式盐既能与强酸反响， － 又能与强碱反响，比如 B 选项： HCO3＋+－－2- H =HO+CO↑； HCO＋ OH＝HO +CO 22323 （2）Al 2O3是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反响。这是在初高中知识衔接解说物质分类提到的。反响方程式到高二学，此刻认识： Al 2O3＋6H+=3H2O+2Al3+；Al 2 O3 －－ +H2O。此后既能和强酸又能和＋ 2OH=2AlO2 强碱反响的物质将拓展为一个小专题，此刻就要注意累积。答案： BC 2、以下对于 Na2O2的表达正确的选项是（） A、Na2 O2是淡黄色固体，久置于空气中变为 Na2O B、 Na2O2与水的反响中， Na2O2只作氧化 剂 C、用 Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久 又逐渐变为黄色 D、Na2O2放入饱和 NaOH溶液中，放 出大批的 O2，并有白色固体析出 分析： A 选项应中 Na2 O2久置于空气中会变为Na2CO3；B 选项 Na2 O2与水的反响中， Na2O2 既作氧化剂又作复原剂，是氧化复原中的歧化 反响；C选项Na2O2因为强氧化性而漂白物质，漂白以后不会再变色； D选项饱和NaOH溶液 中放入 Na2O2，因为 Na2O2与水反响，放出大 批的 O2，水少了，溶质 NaOH增加了，会有白 色固体 NaOH析出。此中 C 选项可漂白的物质 也应总结成小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附退色，物理变化； Na2O2、HClO因为强氧化性退色，化学变化。此后 注意持续增补。答案： D 3、经过以下试验，溶液仍为澄清透明的 是（） A、饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2 B、NaHCO3溶液中加入过度 NaOH溶液 C、 Ca(HCO3) 溶液中加入过度 KOH 溶液D、少量的 CO2通入 CaCl2溶液中
【word文档可编辑】宜宾市新高一(下)学期化学易错100题选择题 精选高一下学期选择题100题 1．N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（） A、常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4N A B、4℃时，18g2H216O中含有共用电子对数为2N A C、1mol N5+含有的电子数为34N A D、用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3N A 【答案】C 【解析】 试题分析：A. 常温下，7.8g Na2O2的物质的量是0.1mol，则在0.1mol该固体中，含有的阴阳离子总数为0.3N A，错误；B. 4℃时，18g2H216O的物质的量小于1mol，则其中含有共用电子对数小于2N A，错误；C.1个N5+中含有34个电子，则在1mol N5+含有的电子数为34N A，正确；D. 用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，反应铁的物质的量是0.1mol，由于Fe反应失去2个电子，所以流过外电路的电子为0.2N A，错误。 考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。 2．下列对检验方法或现象描述不正确的是（） A．乙烷中是否混有乙烯，可用通过溴水是否褪色进行检验 B．乙醇中是否混有水，可用加硫酸铜粉末是否变蓝进行检验 C．乙酸中是否混有乙醇，可用加入金属钠是否产生气体进行检验 D．乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊试液是否变红进行检测 【答案】C 【解析】C项，乙酸和乙醇，都能与金属钠反应产生氢气，因此不能用金属钠检验乙酸中是否混有乙醇。3．下列化工生产原理错误的是( ) ①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝④高炉炼铁的反应是放热的，故无需加热 A．②③④B．①③C．①②③D．②③ 【答案】A 【解析】 【详解】 ①钠的化学性质活泼，通常用电解熔融的氯化钠来制取金属钠，正确； ②钠的化学性质活泼，将钠加入氯化镁饱和溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁，得不到单质镁，错误； ③氯化铝为共价化合物，用电解法冶炼铝时，原料是氧化铝，错误； ④虽然高炉炼铁的反应是放热的，但仍需加热反应才能发生，错误； 答案选A。