高一上学期期末考试化学易错题压轴题(含详细解答)
一．选择题（共7小题）
1．（2012秋•双鸭山期末）如图所示是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N时生成沉淀的物质的量与加入的M和N的体积关系图（M、N各表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种），以下结论不正确的是（
）
A．混合溶液中c（AlCl3）：c（MgCl2）=1：1
B．混合溶液中c（AlCl3）：c（MgCl2）=3：1
C．V之前加NaOH溶液，V之后加盐酸
D．这种盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度相同
2．（2015春•邯郸校级期末）一定量的镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应产生3.36L氢气．若将等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO（气体的体积均已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）
A．11.4g B．16.5g C．9.7g D．8.7g
3．（2009秋•宁波期末）镁铝合金5.1g 完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2L
NO2（标准状况下测定），若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为（）A．13.6 g B．7.8g C．5.8g D．4g
4．（2013秋•平桥区校级期末）在某100mL混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1 mol/L，向该混合溶液中加入1.92克铜粉，微热充分反应，所得NO体积在标准状况下为（）
A．0.224L B．0.336L C．0.448L D．0.896L
5．（2014春•扬州校级期中）某金属单质能与足量浓硝酸反应，放出NO2气体，若参加反应的金属单质与硝酸的物质的量之比为1：a，则该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是（）
A．+2a B．+a C．+D．+
6．（2011秋•龙华区校级期末）将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况）．则所消耗硝酸的物质的量是（）
A．0.12 mol B．0.11 mol C．0.09 mol D．0.08 mol
7．（2015秋•抚州校级月考）把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3molNO2和0.2m olNO，下列说法正确的是（）
A．反应后生成的盐只有Fe（NO3）3
B．反应后生成的盐只有Fe（NO3）2
C．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为3：1
D．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为1：3
二．解答题（共2小题）
8．将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，使合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图曲线所示．试求：（1）原合金中铝的质量分数．
（2）盐酸的物质的量浓度．
9．（2014春•诸暨市校级期中）为测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80mL
13.5mol/L的浓HNO3中．待合金完全溶解后，收集到NO和NO2混合气体6.72L（标准状况），并测得溶液中H+浓度为1mol/L，假设反应前后溶液体积不变，试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量；
（2）合金中银的质量；
（3）收集到的混合气体中NO2的体积（标准状况）．
2015年12月31日1482572436的高中化学组卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共7小题）
1．（2012秋•双鸭山期末）如图所示是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N时生成沉淀的物质的量与加入的M和N的体积关系图（M、N各表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种），以下结论不正确的是（
）
A．混合溶液中c（AlCl3）：c（MgCl2）=1：1
B．混合溶液中c（AlCl3）：c（MgCl2）=3：1
C．V之前加NaOH溶液，V之后加盐酸
D．这种盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度相同
【考点】镁、铝的重要化合物．
【专题】图像图表题．
【分析】由图象可知A点生成Al（OH）3、Mg（OH）2，应先加入NaOH，A→B发生Al（OH）3+OH﹣═Al O2﹣+2H2O，根据横坐标可确定混合溶液中c（AlCl3）：c（MgCl2），B点时溶液成分为NaAlO2，之后继续加入N，沉淀质量逐渐增大，应加入盐酸，B→C发生NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，继续加入盐酸沉淀逐渐溶解，生成氯化镁和氯化铝，以此解答该题．
【解答】解：由图象可知A→B发生Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，设消耗氢氧化钠nmol，n（Al（OH ）3）=n（AlCl3）=nmol，OA消耗氢氧化钠5nmol，分别发生MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl、AlCl3+ 3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，可知n（MgCl2）=5mol﹣1×3mol=2mol，则c（AlCl3）：c（MgCl2）=1：1，
B点时溶液成分为NaAlO2，之后继续加入N，沉淀质量逐渐增大，应加入盐酸，B→C发生NaAlO2+HCl+H2 O=Al（OH）3↓+NaCl，继续加入盐酸沉淀逐渐溶解，生成氯化镁和氯化铝，
B→C发生NaAlO2
+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，由横坐标可知消耗盐酸和氢氧化钠的体积相同，则二者物质的量浓度相同，
综上分析可知不正确的为B．
故选B．
【点评】本题考查了镁、铝重要化合物的性质，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度较大，能正确分析图象中转折线发生的化学反应是解本题的关键．
2．（2015春•邯郸校级期末）一定量的镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应产生3.36L氢气．若将等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO（气体的体积均已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）
A．11.4g B．16.5g C．9.7g D．8.7g
【考点】氧化还原反应的计算；有关混合物反应的计算．
【分析】Al与NaOH反应生成氢气，n（H2）==0.15mol，由电子守恒可知n（Al）==0.1mol；等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4
.48L的NO（气体的体积均已折算到标准状况），n（NO）==0.2mol，由电子守恒可知，n（Mg）×2+n（Al）×3=0.2mol×（5﹣2）可计算Mg的物质的量，在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀为氢氧化镁，结合Mg原子守恒计算．
【解答】解：Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH反应生成氢气，n（H2）== 0.15mol，
由电子守恒可知n（Al）==0.1mol；
等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO，n（NO）=
=0.2mol，
由电子守恒可知，n（Mg）×2+n（Al）×3=0.2mol×（5﹣2），解得n（Mg）=0.15mol，
在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，铝离子转化为偏铝酸根离子，而镁离子转化为氢氧化镁沉淀，
由Mg原子守恒可知，n[Mg（OH）2]=n（Mg）=0.15mol，
则m[Mg（OH）2]=0.15mol×58g/mol=8.7g，
故选D．
【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握电子守恒、原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等．
3．（2009秋•宁波期末）镁铝合金5.1g 完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2L
NO2（标准状况下测定），若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为（）A．13.6 g B．7.8g C．5.8g D．4g
【考点】有关混合物反应的计算．
【专题】计算题．
【分析】在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成的沉淀是氢氧化镁，令镁铝合金中Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与电子转移守恒列方程计算x、y的值，再根据Mg元素守恒有n[Mg（OH）2]=n（Mg），根据m=nM计算氢氧化镁的质量．
【解答】解：在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成的沉淀是氢氧化镁，
令镁铝合金中Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol，
根据二者质量之和有：24x+27y=5.1
根据电子转移守恒有：2x+3y=×（5﹣4）
联立方程解得x=0.1，y=0.1
根据Mg元素守恒有n[Mg（OH）2]=n（Mg）=0.1mol，
生成的氢氧化镁的质量为0.1mol×58g/mol=5.8g，
故选C．
【点评】本题考查混合物的有关计算，难度不大，注意最终沉淀为氢氧化镁，注意电子只有守恒的利用．4．（2013秋•平桥区校级期末）在某100mL混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1 mol/L，向该混合溶液中加入1.92克铜粉，微热充分反应，所得NO体积在标准状况下为（）
A．0.224L B．0.336L C．0.448L D．0.896L
【考点】化学方程式的有关计算．
【专题】计算题．
【分析】铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，只要Cu与硫酸足量，NO3﹣可
以被完全还原，n（Cu）==0.03mol，根据n=cV计算溶液中H+、NO3﹣的物质的量，根据离子方程式进行过量计算，根据不足量的物质计算n（NO），再根据V=nV m计算NO体积．
【解答】解：n（Cu）==0.03mol，n（H+）=0.1L×2×0.1mol/L+0.1L×0.4mol/L =0.06mol，n（NO3﹣）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，
则 3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
0.03mol 0.02mol 0.08mol
则H+不足，Cu、NO3﹣过量，
由方程式可知n（NO）=×0.06mol=0.015mol，
即所得NO体积在标准状况下为0.015mol×22.4L/mol=0.336L，
故选B．
【点评】本题考查硝酸性质、离子方程式的计算等，题目难度中等，注意酸性条件下硝酸根有强氧化性，把握离子方程式及过量计算为解答的关键，避免利用化学方程式的繁琐计算．
5．（2014春•扬州校级期中）某金属单质能与足量浓硝酸反应，放出NO2气体，若参加反应的金属单质与硝酸的物质的量之比为1：a，则该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是（）
A．+2a B．+a C．+D．+
【考点】氧化还原反应的计算．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】单质与足量的浓硝酸反应，放出NO2气体，硝酸被还原，化合价降低了1价，与金属的反应中，硝酸表现为酸性和氧化性，设金属元素在产物中的化合价为+n，根据电子得失守恒解答该题．
【解答】解：该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是+n价，如果金属的物质的量是1mol，则没有被还原的硝酸是nmol，所以被还原的硝酸是（a﹣n）mol，则根据电子的得失守恒可知，n=a﹣n，解得n=0 .5a，
故选C．
【点评】该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题，该题的解题思路是根据氧化还原反应中得失的得失守恒进行，本题有利于培养学生分析问题、解决问题的能力，有利于调动学生的学习积极性．6．（2011秋•龙华区校级期末）将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况）．则所消耗硝酸的物质的量是（）
A．0.12 mol B．0.11 mol C．0.09 mol D．0.08 mol
【考点】化学方程式的有关计算．
【专题】计算题．
【分析】反应生成Cu（NO3）2与氮的氧化物（NO、NO2中的一种或2种），反应中硝酸起氧化剂与酸性作用，其氧化剂作用的酸性生成氮的氧化物，其酸性作用的硝酸生成Cu（NO3）2，根据氮原子守恒可知n反
应（HNO3）=2Cu（NO3）2+n（NO，NO2），根据n=计算1.92gCu的物质的量，由Cu原子守恒可知n（Cu）=Cu（NO3）2，据此计算解答．
【解答】解：1.92gCu的物质的量==0.03mol，
n（NO，NO2）==0.05mol，
反应生成Cu（NO3）2与氮的氧化物（NO、NO2中的一种或2种），反应中硝酸起氧化剂与酸性作用，其氧化剂作用的酸性生成氮的氧化物，其酸性作用的硝酸生成Cu（NO3）2，由Cu原子守恒可知n（Cu）=Cu（NO3）2=0.03mol，
根据氮原子守恒可知n反应（HNO3）=2Cu（NO3）2+n（NO，NO2）=2×0.03mol+0.05mol=0.11mol，
故选：B．
【点评】本题考查化学计算、硝酸性质等，题目可以根据Cu与生成气体的体积判断发生的反应，再利用方程式计算，但比较复杂，注意分析硝酸的作用，运用原子守恒解答，题目设计有利于考查学生的综合能力，难度中等．
7．（2015秋•抚州校级月考）把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3molNO2和0.2m olNO，下列说法正确的是（）
A．反应后生成的盐只有Fe（NO3）3
B．反应后生成的盐只有Fe（NO3）2
C．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为3：1
D．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为1：3
【考点】氧化还原反应的计算．
【分析】n（Fe）==0.4mol，反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO，转移电子
物质的量=0.3mol×（5﹣4）+0.2mol×（5﹣2）=0.9mol，假设Fe完全生成Fe3+，转移电子物质的量=0.4mol×3=1.2mol＞0.9mol，假设Fe完全只生成Fe2+，转移电子物质的量=0.4mol×2=0.8mol＜0.9mol，所以Fe反应生成物有Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，利用转移电子守恒计算二者物质的量之比．
【解答】解：n（Fe）==0.4mol，反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO，转移
电子物质的量=0.3mol×（5﹣4）+0.2mol×（5﹣2）=0.9mol，假设Fe完全生成Fe3+，转移电子物质的量=0.4 mol×3=1.2mol＞0.9mol，假设Fe完全只生成Fe2+，转移电子物质的量=0.4mol×2=0.8mol＜0.9mol，所以Fe反应生成物有Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，
设Fe（NO3）3和Fe（NO3）2的物质的量分别是xmol、ymol，
结合转移电子守恒得
解得，所以Fe（NO3）3和Fe（NO3）2的物质的量之比=0.1mol：0.3mol=1：3，
故选D．
【点评】本题考查氧化还原反应的有关计算，为高频考点，正确判断含Fe化合物种类是解本题关键，注意原子守恒的灵活运用，题目难度不大．
二．解答题（共2小题）
8．将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，使合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图曲线所示．试求：（1）原合金中铝的质量分数．
（2）盐酸的物质的量浓度．
【考点】镁、铝的重要化合物；化学方程式的有关计算．
【分析】从图中横坐标可以看出，加入20mL的氢氧化钠溶液时，没有产生沉淀，此段是盐酸与氢氧化钠发生中和反应；
当氢氧化钠继续加入时，沉淀不断增加，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，直到沉淀最大值；
继续添加氢氧化钠，则氢氧化铝参与反应，生成偏铝酸钠，故11.6g沉淀是氢氧化镁，（19.4﹣11.6）g是氢氧化铝的质量，
根据守恒法可知，n（Mg）=n（Mg（OH）2）=11.6g÷58g/mol=0.2mol，故镁的质量为0.2mol×24g/mol=4.8 g，
同理可求出铝的质量为2.7g．当氢氧化钠加入量为160mL时，溶质均为NaCl，根据守恒法可知，n（HCl）=n（Cl﹣）=n（NaOH）=0.16L×5.0mol/L=0.8mol．
【解答】解：（1）由图可知，从加入20mL氢氧化钠溶液开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，该阶段消耗氢氧化钠140mL，由氢氧根守恒可知3n[Al（O H）3]+2n[Mg（OH）2]=n（NaOH）=（0.16L﹣0.02L）×5mol/L=0.7mol．从加入氢氧化钠溶液160mL～180 mL溶解氢氧化铝，该阶段发生反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以n[Al（OH）3]=（0.18L﹣0.16 L）×5mol/L=0.1mol，故3×0.1mol+2n[Mg（OH）2]=0.7mol，解得n[Mg（OH）2]=0.2mol，由元素守恒可知n（Mg）=n[Mg（OH）2]=0.2mol，所以Mg的质量为0.2mol×24g/mol=4.8g，Al的质量为0.1mol×27g/mol=2.7
g，所以原合金中铝的质量分数为×100%=36%
答：原合金中铝的质量分数为36%．
（2）加入氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液为氯化钠溶液，根据钠元素守恒此时溶液中n（NaCl）=n（NaOH）=0.16L×5mol/L=0.8mol，根据氯元素守恒n（HCl）=
0.8mol，故盐酸的物质的量浓度为=8mol/L．
答：盐酸的物质的量浓度为8mol/L．
【点评】本题考查镁铝化合物性质、混合物的计算，以图象题的形式考查，题目难度中等，分析图象各阶段的发生的反应是解题关键，再利用守恒计算．
9．（2014春•诸暨市校级期中）为测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80mL
13.5mol/L的浓HNO3中．待合金完全溶解后，收集到NO和NO2混合气体6.72L（标准状况），并测得溶液中H+浓度为1mol/L，假设反应前后溶液体积不变，试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量；
（2）合金中银的质量；
（3）收集到的混合气体中NO2的体积（标准状况）．
【考点】氧化还原反应的计算；有关混合物反应的计算．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】（1）被还原的硝酸生成NO、NO2，根据N元素守恒计算被还原硝酸的物质的量；
（2）令混合物中Cu、Ag物质的量分别为xmol、ymol，产物Cu（NO3）2、AgNO3中含NO3﹣物质的量各为2xmol、ymol，根据合金质量及N原子守恒列方程，再根据m=nM计算Ag的质量；
（3）令混合气体中NO和NO2的物质的量分别为amol、bmol，根据二者体积及电子转移守恒列方程计算，进而计算二氧化氮的体积．
【解答】（1）收集到的气体为NO2和NO，故被还原的n（HNO3）=n（NO2+NO）=6.72
L÷22.4L•mol﹣1=0.30mol，
答：被还原的硝酸的物质的量为0.3mol．
（2）反应的n（HNO3）=13.5 mol•L﹣1×0.08L﹣1.0 mol•L﹣1×0.08L=1 mol
设合金中铜、银物质的量分别为xmol、ymol，则：
64x+108y=30 ①
产物Cu（NO3）2、AgNO3中含NO3﹣物质的量各为2x mol、y mol，据N守恒可得：
2x+y+0.3=1 ②
联立①②，解得x=0.3 y=0.10 mol
故合金中银的质量=0.10 mol×108g/mol=10.8g，
答：合金中银的质量为10.8g．
（3）令混合气体中NO和NO2的物质的量分别为amol、bmol，根据二者体积及电子转移守恒，则：
解得a=0.2，b=0.1
故混合气体中NO2的体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：混合气体中NO2的体积为2.24L．
【点评】本题考查混合物计算、氧化还原反应计算，难度中等，注意反应中硝酸起氧化剂、还原剂作用，注意守恒思想的应用．
高一化学上学期期末检测试卷（含答案） 一、单选题（本大题共10小题） 1. 2019年6月，屠呦呦团队宣布，新一代抗疟药物解决了疟原虫耐药性问题，该药物主要成分是 A ．石墨烯 B ．结晶牛胰岛素 C ．青蒿素 D ．多巴胺 2. 将SO 2通入品红溶液，品红溶液褪色，说明SO 2具有的性质是 A ．氧化性 B ．还原性 C ．漂白性 D ．酸性 3. 设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为N A B ．0.1molNaCl 含有的Na +数为0.1N A C ．常温常压下，7.1gCl 2含有的原子数为0.1N A D ．0.5mol·L -1MgCl 2溶液含有的Cl -数为N A 4. 下列对新制氯水与久置氯水性质的叙述正确的是( ) A ．都为黄绿色 B ．都具有漂白性 C ．都能与硝酸银溶液产生白色沉淀 D ．都能使紫色石蕊试液呈红色 5. 下列为粗盐提纯实验过程的相关操作，其中正确的是 A ．图甲称量 B ．图乙溶解 C ．图丙过滤 D ．图丁蒸发 6. 在水溶液中能大量共存的离子组是 A ．H + 、Na + 、CO 23- 、Cl - B ．Mg 2+ 、K + 、NO 3- 、SO 24- C ．Fe 2+ 、NH 4+、OH - 、ClO - D ．Ba 2+、Ca 2+、SO 24-、OH - 7. 在一定条件下，氮化铝(AlN)可通过反应Al 2O 3+N 2+3C 高温 2AlN+3CO 合成。 下列叙述正确的是 A ．AlN 的摩尔质量为41g B ．AlN 中氮元素的化合价为+3 C ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂 D ．上述反应中，CO 是氧化产物，AlN 是还原产物 8. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是
氮、硫氧化物（原卷版) 1．（2020·永德县第一完全中学高一月考）二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是( ) A．都能使品红试液褪色 B．都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水 C．都有刺激性气味 D．常温下都是气体 【答案】B 【解析】 A. 二氧化碳、三氧化硫不能使品红试液褪色，A错误； B. 三种物质均是酸性氧化物， 都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，B正确；C. 二氧化碳、三氧化硫没有刺激性气味，C错误；D. 常温下三氧化硫是固体，D错误，答案选B。 2．（2018·江苏高一期末）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（） A．制取SO2B．验证漂白性 C．收集SO2D．尾气处理 【答案】B 【解析】 【详解】 A.根据金属活动顺序表可知稀H2SO4与铜片不反应，故A错误； B.SO2能使品红溶液褪色，体现其漂白性，故B正确； C.SO2密度比空气大，应“长进短出”，故C错误； D.SO2不与NaHSO3反应，所以无法用NaHSO3溶液吸收SO2，故D错误。答案：B。 3．（2018·河北唐山一中高一期末）下列有关硫及其化合物性质的说法中，正确的是
A．铜粉和硫粉混合加热可制得CuS B．久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发 C．SO2通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色 D．亚硫酸钠暴露在空气中容易被氧化成硫酸钠 【答案】D 【解析】 【详解】 A、硫单质氧化性弱，氧化变价金属生成低价化合物，铜粉和硫粉混合加热可制得Cu2S，故A错误； B、酸雨酸性增强是二氧化硫和水反应生成的亚硫酸被空气中的氧气氧化得到硫酸溶液，因此久置酸雨酸性增强，故B错误； C、二氧化硫是酸性氧化物，溶于水形成亚硫酸，显酸性；二氧化硫的漂白性具有选择性，不能使变红的石蕊溶液褪色，故C错误； D、亚硫酸钠暴露在空气中容易被空气中的氧气氧化成硫酸钠，故D正确； 故选：D。 4．（2020·云南省禄丰县第一中学高一月考）下列有关三氧化硫的说法中正确的是( ) A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4 B．SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色 C．SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应 D．SO2在空气中易被氧化为SO3 【答案】A 【解析】 【详解】 A．SO3极易溶于水，三氧化硫与水反应生成硫酸，故A正确； B．三氧化硫不具有漂白性，SO2、SO3均能使石蕊溶液变红色，是因为溶于水所得溶液均显酸性，故B错误； C．三氧化硫为酸性氧化物，与碱或碱性氧化物均反应，故C错误； C．SO2在空气中不易被氧化为SO3，一般需要一定温度和催化剂，故D错误； 故答案选A。 【点睛】
高一上学期期末考试化学试卷(附答案解析) 一、单选题 1．下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是（） A．用食醋可以洗水垢 B．菜刀洗过后如果没擦干，放置一段时间就会出现斑点 C．蔗糖放在水中片刻后消失了 D．稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡 2．下列关于古籍中的记载说法不正确的是（） A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应 C．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指铁的合金 3．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”等的叙述中正确的是（） A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B．1mol任何气体单质中所含的原子数目均相等为2N A C．0.012kg碳单质中所含的碳原子数为N A D．氧气的摩尔质量是32g•mol-1 4．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列关于胶体的叙述，正确的是（）A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应 C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律 5．2022年2月4日，第24届冬奥会将在中国北京和张家口举行。滑雪是冬奥会的主要项目之一，下列滑雪用品涉及的材料中，属于合金的是（）
A ．滑雪板底板——塑料 B ．滑雪手套——聚乙烯 C ．滑雪服面料——尼龙 D ．滑雪杖杆——铝材(铝、镁) 6．下列离子方程式中，正确的是（ ） A ．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O B ．氯化铁溶液腐蚀铜片反应：Cu+Fe 3+=Fe 2++Cu 2+ C ．钠与水反应反应：Na+H 2O=Na ++OH -+H 2↑ D ．铁粉溶于稀硫酸：Fe+6H +=Fe 3++3H 2↑ 7．已知13153I 、137 55Cs 、134 55Cs 具有放射性，下列关说法正确的是（ ） A ．137是铯元素的相对原子质量 B ．131 53I 放出射线是一个化学变化 C ．131 53I 与13455Cs 的中子数相同 D ．137 55Cs 、134 55Cs 互为同位素 8．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A ．NaOH+HNO 3=NaNO 3+H 2O B ．NH 3+HCl=NH 4Cl C ．2Fe(OH)3 高温 Fe 2O 3+3H 2O D ．C+O 2 点燃 CO 2 9．下列说法正确的是（ ） A ．用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中可能含有K + B ．取少量溶液X 加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液中一定含有 23CO - C ．AlCl 3是一种电解质，工业上直接用于电解冶炼金属铝 D ．将金属Na 投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生，说明Na 比Cu 活泼 10．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（ ） A ．Fe 2(SO 4)3=2Fe 3＋＋324SO - B ．KClO 3=K ＋＋Cl －＋O 23- C ．KAl(SO 4)2=K ＋＋Al 3＋＋224SO - D ．NaHSO 4=Na ＋＋H ＋＋24SO - 11．地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（ ） A ．第二周期ⅥA 族 B ．第二周期ⅥA 族 C ．第三周期ⅥA 族 D ．第三周期ⅥA 族 12．根据元素周期律表无法判断的是（ ） A ．稳定性：H 2O>H 2S>PH 3 B ．酸性：HClO 4>H 2SO 3>H 2SiO 3
高一年级上学期化学期末考试试题（含答案） 一、单选题（本大题共14小题） 1. 下列物质中，不属于．．． 电解质的是 A ．H 2SO 4 B ．NaOH C ．Cu D ．Na 2SO 4 2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．KCl 溶液 B ．Fe(OH)3胶体 C ．蔗糖溶液 D ．CuSO 4溶液 3. 下列物质中，不属于．．． 盐类的是 A ．KOH B ．MgCl 2 C ．KNO 3 D ．NaHCO 3 4. 下列物质中，含有离子键的是 A ．Cl 2 B ．HCl C ．CaCl 2 D ．HClO 5. 下列关于物质用途的说法不正确．．． 的是 A ．CaO 用作食品脱氧剂 B ．Na 2O 2用作呼吸面具供氧剂 C ．Ca(ClO)2用作游泳池消毒剂 D ．Fe 2O 3用作油漆红色颜料 6. 下列化学用语书写不正确．．． 的是 A ．N 2的电子式： B ．KNO 3的电离方程式：KNO 3=K ＋+- 3NO C ．用电子式表示NaCl 的形成过程： D ．H 2还原CuO 反应中电子的转移： 7. 1911年卢瑟福用α粒子(即氦核42He )轰击147N ，得到17 8O ，由此发现了质子 (11H )：147N +4 2He →178O +11H 。下列叙述不正确．．．的是 A ．17 8O 的中子数为9 B ．原子半径：O>N C ．非金属性：O>N D ．稳定性：H 2O>NH 3 8. 下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应无关．． 的是 A ．淡黄色Na 2O 2固体露置于空气中，逐渐变成白色 B ．用强光照射氯水，一段时间后溶液变成无色 C ．向氯水中滴加KI 溶液，溶液变成棕黄色 D ．向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，产生红褐色沉淀 9. 下列说法不正确．．． 的是 A ．Fe 的摩尔质量是56g·mol −1 B ．常温常压下，22.4LN 2中含有2molN C ．44gCO 2含有的氧原子数约为2×6.02×1023 D ．1L0.5mol·L −1MgCl 2溶液中，含有的Cl -数约为6.02×1023 10. 甲酸(HCOOH)被认为是一种有前途的储氢化合物。在催化剂作用下，甲酸分解制氢的过程如图所示。
高一化学上学期期末测试题 一、单选题 1.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入60mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。 若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为( ) A.0.09 mol B.0.12 mol C.0.16 mol D.0.21 mol 2.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现血红色的是( ) A.FeO B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe2(SO4)3 3.下列说法正确的是() A. 24 g Mg变为Mg2＋时失去的电子数目约为6.02×1023 B. 用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应” C. 常温下，铁片能溶于浓硫酸 D. 常温下，淀粉溶液遇I2变成蓝色 4.在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化，根据上述现象，确定下面结论正确的是() A．不溶物一定是Cu B．不溶物一定含铜，但不一定含铁 C．不溶物一定是Fe D．溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋ 5.下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是( )
A.A B.B C.C D.D 6.下列四组实验中,操作正确且能达到预期目的是( ) A.配制稀硫酸 B. 固体3NaHCO 分解 C. 制备()2Fe OH 沉淀 D. 收集3NH 7.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A.2Cl NaOH(aq) 22Fe FeCl Fe(OH)−−−→−−−−→点燃 B.22O H O 324S SO H SO −−−→−−−→点燃 C.2SiO 33Ca CaO CaSiO CO −−−→−−−→高温 高温 D.22O H O 33NO HN N O H ∆ −−−−→−−−→催化剂， 8.下列固体质量增加的是( ) A ．Cu 加入氯化铁 B ．Zn 加入硫酸 C ．H 2通入灼热氧化铜 D ．高温下水蒸气通入Fe 9.铁的常见化合价有＋2价和＋3价。据研究，铁在浓HNO 3中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe 8O 11的化合物，它可以看作由FeO 和Fe 2O 3组成的复杂氧化物。该化合物可以表示为( ) A ．FeO·3Fe 2O 3 B ．FeO·2Fe 2O 3 C ．2FeO·3Fe 2O 3 D ．2FeO·Fe 2O 3 10.现有42.4g 由Fe 、Al 、Al 2O 3 组成的混合物，将固体混合物分成两等份，将其中一份加入足量的
高一年级化学上学期期末考试卷（含答案） 一、单选题（本大题共25小题） 1. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式对应不正确．．． 的是 A ．食盐：NaCl B ．复方氢氧化铝片：()3Al OH C ．小苏打：NaOH D ．漂白粉：()2Ca ClO 2. 下列关于物质分类的说法正确的是 A ．氯化镁溶液属于纯净物 B ．雾、云属于气溶胶 C ．含氧元素的化合物均属于氧化物 D ．非金属氧化物均属于酸性氧化物 3. 用Na 2CO 3固体配制1.00 mol /L 碳酸钠溶液，必需用到的仪器是 A ． B ． C ． D ． 4. 化学与生活息息相关，下列说法不正确．．． 的是 A ．铝制餐具适宜长时间存放酸性或碱性食物 B ．氯气是重要的化工原料，可大量用于制造盐酸、农药、染料和药品等 C ．氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 D ．新型合金可广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域 5. 下列物质属于电解质的是 A ．氯化钠 B ．酒精 C ．盐酸 D ．铜 6. 下列有关化学用语表示不正确．．． 的是 A ．氯离子的结构示意图： B ．质子数为6、中子数为8的核素：14 6C C ．4CH 的分子结构模型： D ．2CO 的电子式： 7. 在反应Cu+2 H 2SO 4(浓)Δ CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 中，还原剂是（ ） A ．CuSO 4 B ．SO 2 C ．Cu D ．H 2SO 4 8. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为−1价。NaH 用作生氢剂时的化学反应原理为：22NaH+H O=NaOH+H ↑。下列有关该反应的说法中，正确的是 A ．2H O 中的氢元素被氧化 B ．NaH 中的钠离子得到电子 C ．只有一种元素化合价发生变化 D ．该反应属于置换反应 9. 下列关于化学键的说法不正确．．． 的是 A ．NaCl 形成过程可表示为： B ．相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键
高一年级上学期化学期末综合测试题（含答案） 一、单选题（本大题共15小题） 1. 下列物质的俗称与化学式不对应的是 A ．胆矾—4CuSO B ．生石膏—42CaSO 2H O ⋅ C ．小苏打—3NaHCO D ．铁红—23Fe O 2. 下列物质中，既导电又属于电解质的是 A ．Cu B ．24H SO C ．氨水 D ．熔融氧化铝 3. 下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是（ ） A ．HCl NaCl → B ．2CO CO → C ．2CuCl Cu → D ．2Fe FeCl → 4. 下列能够大量共存的离子组是 A ．2Mg +、3Fe +、3NO - 、-OH B ．K +、2Ba +、Cl -、24SO - C ．3Al +、2Mg +、Cl -、24SO - D ．H +、K +、ClO -、2Fe + 5. 已知钍(90232Th )的原子可发生如下放射性变化：2322284 90882Th X He →+。生成的X 是与 钫(Fr )同周期的一种元素的原子，下列对X 的推断错误的是 A ．X 的氢氧化物是一种强碱 B ．X 形成的盐均不溶于水 C ．X 原子核外有7个电子层 D ．X 的最高正化合价为+2 6. 在酸性条件下，可发生如下反应： 3ClO - +2M 3+ +4H 2O=27M O n -+Cl －+8H +， 27M O n - 中M 的化合价是 A ．+4 B ．+5 C ．+6 D ．+7 7. 设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．一定条件下，1mol Fe 与21mol Cl 充分反应，Fe 失去的电子数目为A 3N B ．标准状况下，22.24L H O 中的分子数目为A 0.1N C ．物质的量浓度为1mol 0.5L -⋅的2MgCl 溶液中，含Cl -数目为A N D ．241mol Na SO 熔融时电离产生的离子数为A 3N 8. 下列关于碱金属和卤族元素的叙述中正确的是 A ．随着核电荷数的增加，碱金属单质的密度逐渐减小 B ．随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点逐渐降低 C ．随着核电荷数的增加，碱金属单质与水反应越来越剧烈 D ．随着核电荷数的增加，卤素单质与氢气化合越来越容易 9. 向()1243200mL 0.6 mol L Al SO -⋅溶液中加入1 24200mL 0.2mol L Na SO -⋅溶液(忽略溶液体积的变化)，取出100mL 混合后溶液加热浓缩至40mL ，浓缩后溶液中2-4(SO )c 是 A ．12.5mol L -⋅ B ．11.35mol L -⋅ C ．11.25mol L -⋅ D ．12.0mol L -⋅ 10. 下列有关叙述中错误的是 A ．S 2-的结构示意图： B ．原子核内有18个中子的氯原子：35 17Cl
高一化学易错题集锦及分析一 元素化合物与化学概念部分 【易错题】 一、元素化合物知识 1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（） A、Na2CO3 B、KHCO3 C、Al2O3 D、NaHSO4 解析： 本题重点考查两点： （1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B选项：HCO3－＋H+=H2O+CO2↑；HCO3－＋OH－＝H2O +CO32- （2）Al2O3是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反应。这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。反应方程式到高二学，现在了解：Al2O3＋ 6H+=3H2O+2Al3+；Al2O3＋2OH－=2AlO2－+H2O。以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。 答案：BC 2、下列关于Na2O2的叙述正确的是（） A、Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O B、Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂 C、用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色 D、Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出 解析： A选项应中Na2O2久置于空气中会变成Na2CO3；B选项Na2O2与水的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，是氧化还原中的歧化反应；C选项Na2O2由于强氧化性而漂白物质，漂白之后不会再变色；D选项饱和NaOH溶液中放入Na2O2，由于Na2O2与水反应，放出大量的O2，水少了，溶质NaOH增多了，会有白色固体NaOH析出。其中C选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附褪色，物理变化；Na2O2、HClO由于强氧化性褪色，化学变化。以后注意继续补充。 答案：D 3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（） A、饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 B、NaHCO3溶液中加入过量NaOH溶液 C、Ca(HCO3)溶液中加入过量KOH溶液 D、少量的CO2通入CaCl2溶液中 解析：
2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将0.15mol MnO2和50ml 12mol·L－1浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应可制得氯气的物质的量为 A．等于0.15mol B．大于0.15mol C．小于0.15mol D.以上结论都不对 参考答案： C 略 2. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（） A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．Mg2+、Al3+ C．H+、Ba2+、Al3+ D．H+、Mg2+、Al3+ 参考答案： D 【考点】镁、铝的重要化合物． 【分析】无色溶液，则一定不存在Fe2+，由图象可知，向其中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，开始不产生沉淀，发生酸碱中和，则一定存在H+，沉淀达最大量时，再加入足量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，说明溶液中一定含有Al3+，还含有不溶于氢氧化钠的沉淀，据此结合选项分析解答． 【解答】解：无色溶液，则一定不存在Fe2+，由图象可知，向其中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，开始不产生沉淀，发生酸碱中和，则一定存在H+，沉淀达最大量时，再加入
足量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，说明溶液中一定含有Al3+，还含有不溶于氢氧化钠的沉淀，氢氧化镁不溶液氢氧化钠溶液， 故选D． 3. 某温度下， H2（g）+CO2(g) H2O（g）+CO(g)的平衡常数．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是： A、平衡时，乙中CO2的转化率大于60% B、平衡时，甲和丙中H2的转化率均是60％ C、平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L D、反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 参考答案： C 略 4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的最高正价和最低负价代数和为零，Y、Z、W位于同一周期，Y的三价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，Z与X位于同一主族，W的最外层电子数等于Y、Z最外层电子数之和。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X) B. Y、W的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 C. Z的氧化物是制造太阳能电池板的主要材料 D. Z的简单气态氢化物的稳定性比X的强 参考答案： B 【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的最高正价和最低负价
2021-2022学年度上学期（期末）考试 高一化学试题【新课标】 考试时间：90分钟总分：100分 相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S :32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 一、选择题（每题3分，共54分） 1. 2008年北京“奥运标准线”中重要组成部分--运通104路是北京首条“无菌”公交路线．公交车上接受了一种纳米材料清洁技术，这种纳米材料的粒子直径是5nm-30nm，若将这种纳米材料分散到液体分散剂中，下列各组混合物和该分散系具有相同数量级的是( ) A.溶液 B. 乳浊液 C.悬浊液 D.胶体 2.下列叙述中，错误的是（） A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．硅单质是生产光导纤维的重要原料 C．硅酸盐产品有陶瓷、玻璃、水泥等D．黄铜比纯铜的硬度大 3.下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质的挨次排列的是（） A．NaNO3、NH3·H2O、N2B．Fe、CH3COOH、液氯 C．漂白粉、BaSO4、CO2D．Ba(OH)2、HF、酒精 4.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） A．加入FeCl3溶液：I－、NH4+、Cl－、Ba2+B．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－ C．无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－D．硫酸钠的溶液中：Mg2+、K+、HCO3－ 5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A．16g氧气和臭氧的混合物中含有N A个氧原子，该混合物的体积肯定小于11.2 L B．1 L 0.2 mol/L的CH3COOH溶液中，H+ 数目为0.2N A C．5.6g铁与足量氯气或硫蒸气反应转移的电子数为0.3N A D．在常温常压下，等质量的H2和O2的体积之比是16：1 6.下列关于某溶液中所含离子的检验，推断正确的是（） A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，可确定有Cl－存在 B．用洁净铂丝蘸取该溶液在火焰上灼烧，产生黄色火焰，则原溶液中肯定含有Na+ C．加入HCl溶液，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中肯定含有CO32- D．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42－存在 7.下列反应的离子方程式正确的是（） A．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2H+ =Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．向NaAlO2溶液中通入少量的CO2：AlO2－+ CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－ C．过量的二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2 + OH－= HCO3－ D．少量的氢氧化钠和碳酸氢钙反应：Ca2+ +2HCO3－+ OH－=CaCO3↓ +CO32－+2H2O 8.能实现下列物质间直接转化的元素是（） 单质氧化物酸或碱盐 +O2+H2O+NaOH或HCl A．Si B．Na C．Al D．Fe 9.将过量的二氧化碳分别通入：① CaCl2溶液② Na2SiO3溶液③饱和Na2CO3溶液 ④Ca(ClO)2溶液⑤澄清的石灰水。最终溶液中有白色沉淀析出的是（） A. ②③⑤ B. ②④ C. ①②④⑤ D. ②③ 10. 下列说法不正确的是（） A．胶体都有丁达尔现象B．向FeCl3溶液中加入KSCN，最终会看到血红色沉淀 C．氢氧化铁胶体的分散质可以透过滤纸 D．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠，最终会看到蓝色沉淀 11.已知：①向MnO2固体中加入浓盐酸，加热后充分反应，产生黄绿色气体，②向FeCl2溶液中通入少量试验①产生的气体，溶液变黄色；③向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。下列推断正确的为（）A．试验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 B．试验③生成的气体不能使潮湿的淀粉KI试纸变蓝 C．上述试验中，有三个氧化还原反应 D．上述试验证明氧化性：MnO2＞MnO4－＞Cl2＞Fe3+ 12.下列图象中，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，纵坐标为沉淀物的量，则相应的图像序号与（1）--（5）对应的挨次正确的是 （） A. ③①②④⑤ B. ③②①⑤④ C. ①③②⑤④ D. ①③②④⑤ 13. 现有含0.1mol/L的SO32－溶液40mL，恰好被2×10-3mol X2O42－氧化为SO42－，则元素X在还原产物中的化合价是（） A．+4 B．+3 C．+2 D．+1 14. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（） A．反应①中试剂X是氢 氧化钠溶液 B．反应①、过滤后所得 沉淀为氢氧化铁 C．图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应 D．将试剂X和Y进行对换，最终可以达到相同的效果 15. 在密闭容器中充入CO2、CO、H2、CH4的混合气体共m g，若加入足量的Na2O2,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加m g；则CO2：CO：H2：CH4的体积比为( ) A．3：1：1：1 B．2：2：2：1 C．1：2：2：1 D．缺少条件，无法计算 溶液加入物质 （1）氯化铝溶液加入过量氨水 （2）饱和石灰水通过量CO2气体 （3）MgCl2、AlCl3的混合液逐滴加入NaOH溶液至过量 （4）含少量NaOH的NaAlO2溶液逐滴加入稀盐酸 （5）含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加入过量的氨水
2022-2023学年河北省保定市高碑店镇高碑店中学高一 化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 一定量的14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%（此过程中无晶体析出），体积为125mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为 A．2.2mol/L B．4mol/L C．5mol/L D．6.25mol /L 参考答案： B 略 2. 下列反应中HNO3既表现酸性，又表现强氧化性的是 A．Fe(OH)2 + HNO3 B．CuO+ HNO3 C．C + HNO3 D．NH3 + HNO3 参考答案： A 略 3. 下表各选项中，不能通过置换反应实现由Y到W转化的一组化合物是
参考答案： C 【详解】A、镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，能通过置换反应实现，A不符合； B、碳和二氧化硅在高温下反应生成一氧化碳和硅，能通过置换反应实现，B不符合； C、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是置换反应，C符合； D、铝和氧化铁在高温下发生铝热反应生成铁和氧化铝，能通过置换反应实现，D不符合； 答案选C。 4. 下列气体的主要成分不是甲烷的是（） A、沼气 B、天然气 C、煤气 D、坑道气 参考答案： C 略 5. 实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体 R，并吸收多余的R，则R是 A.O2 B.HCl C. Cl2 D.NH3 参考答案： D 6. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（） A．x+4 B．x+8 C．x+16 D．x+18 参考答案： A 考点：元素周期表的结构及其应用．版权所有
安徽省安庆市阳光高级中学高一化学上学期期末试题 含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列用水就能鉴别的一组物质是 A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳 C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．硝基苯、乙醇、乙酸 参考答案： B 2. 如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的() A. A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸 B. A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸 C. A是Cu，B是Fe，C为稀Cu（NO3）2溶液 D. A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液 参考答案： C 该原电池中，A极逐渐变粗，B极逐渐变细，所以B作负极，A作正极，B的活泼性大于A的活泼性，所以A、D错误；A极逐渐变粗，说明有金属析出，B选项析出氢气不是金属，故B项错误；C选项析出金属，所以C 符合题意，故选C 。 3. 在一化学反应中，其产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是 A．80kJ B．50kJ C．30kJ D．20kJ
参考答案： B 略 4. 下列物质不可能是乙烯加成产物的是 A．CH3—CH3 B．CH3—CHBr2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br 参考答案： B 略 5. 下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（） A. 碘水 B. 氯化铁溶液 C. 溴化钠溶液 D. 二氧化氮气体 参考答案： C A．碘水中含碘单质，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，A不符合；B．氯化铁溶液可氧化KI生成碘，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，B不符合；C．溴化钠溶液不与碘化钾反应，不存在碘单质，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，C符合；D．二氧化氮气体可氧化KI生成碘，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，D不符合；答案选C。 点睛：本题考查物质的性质，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。 6. 下列变化属于氮的固定的是 A. NH3→NH4Cl B. N2→NH3 C.NO2→HNO3 D.NO→NO2 参考答案： B 略
高一上学期期末考试化学易错题压轴题含详细解答 一．选择题〔共7小题〕 1．〔2012秋•双鸭山期末〕如图所示是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N时生成沉淀的物质的量与加入的M和N的体积关系图〔M、N各表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种〕，以下结论不正确的是〔〕 A．混合溶液中c〔AlCl3〕：c〔MgCl2〕=1：1 B．混合溶液中c〔AlCl3〕：c〔MgCl2〕=3：1 C．V之前加NaOH溶液，V之后加盐酸 D．这种盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度相同 2．〔2015春•XX校级期末〕一定量的镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应产生3.36L氢气．若将等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO〔气体的体积均已折算到标准状况〕，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为〔〕 A．11.4g B．16.5g C．9.7g D．8.7g 3．〔2009秋•XX期末〕镁铝合金5.1g 完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2L NO2〔标准状况下测定〕，若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为〔〕A．13.6 g B．7.8g C．5.8g D．4g 4．〔2013秋•平桥区校级期末〕在某100mL混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合溶液中加入1.92克铜粉，微热充分反应，所得NO体积在标准状况下为〔〕 A．0.224L B．0.336L C．0.448L D．0.896L 5．〔2014春•XX校级期中〕某金属单质能与足量浓硝酸反应，放出NO2气体，若参加反应的金属单质与硝酸的物质的量之比为1：a，则该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是〔〕 A．+2a B．+a C．+D．+ 6．〔2011秋•XX区校级期末〕将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L〔标准状况〕．则所消耗硝酸的物质的量是〔〕 A．0.12 mol B．0.11 mol C．0.09 mol D．0.08 mol
2017-2018人教版高一化学第一学期期末检测试题 高一化学 试卷满分:120分 考试时间:100分钟 A 卷必修 模块1 满分100分 第一部分（选择题 共50分） 每小题只有一个选项．．．．．． 符合题意（1 ~ 10小题,每小题2分；11 ~ 20小题,每小题3分） 1．从化学试剂商店买来(de)浓硝酸试剂瓶上所贴(de)危险化学品标志是 A B C D 2．下列技术应用中,其工作原理不涉及．．．化学反应(de)是 3．下列物质属于纯净物(de)是 A ．漂白粉 B ．浓硫酸 C ．液氯 D ．氨水 4．玻璃、陶瓷和水泥是重要(de)无机非金属材料,它们(de)主要成分中都含有(de)元素是 A ．氮 B ．硫 C ．硅 D ． 氯 5．合金在生活中有广泛应用.下列物质不属于．．． 合金(de)是 A ．生铁 B ．青铜 C ．不锈钢 D ．金属铝 6下表中各组物质不能．． 实现如图转化(de)是
甲 乙 丙 A Al B C D 7．下列关于硫酸(de)叙述中,正确(de)是 A ．浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化 B ．浓硫酸有氧化性,稀硫酸无氧化性 C ．浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体 D ．稀释浓硫酸时,应将其沿着器壁慢慢加入到水中,并用玻璃棒不断搅拌 8．下列关于容量瓶(de)使用方法中,正确(de)是 A ．使用前检查是否漏水 B ．溶液未冷却即注入容量瓶中 C ．容量瓶可长期存放溶液 D ．在容量瓶中直接溶解固体 9．下列有关物质用途(de)说法中,不正确．．． (de)是 A ．NH 3常用作制冷剂 B ．Fe 3O 4常用于红色油漆和涂料 C ．Na 2SiO 3常用作制木材防火剂 D ．NaHCO 3常用作面粉发泡剂 10．过氧化钠和水反应(de)离子方程式是 A ．Na 2O 2 + 2H 2O === 2Na + + 2OH － + H 2↑ B ．2O 22 + 4H + === 4OH － + O 2↑ C ．Na 2O 2 + 2H 2O === 2Na + + 2OH － + O 2↑ D ．2Na 2O 2 + 2H 2O === 4Na + + 4OH － + O 2↑ 11．下列关于自然界中碳循环（如图）(de)说法中,不正确．．． (de)是 A ．呼吸作用涉及氧化还原反应
河北省唐山市高一化学上学期期末考试题（含答案） 一、单选题（本大题共24小题） 1. “保护环境”是我国的基本国策，下列做法应该提倡的是（ ） A ．燃烧含硫燃料 B ．垃圾分类回收 C ．露天焚烧秸秆 D ．污水排入河流 2. 下列试剂中，标签上应标注和的是 A ．酒精 B ．浓盐酸 C ．烧碱 D ．浓硫酸 3. 对于物质HClO 的分类正确的是 A ．属于酸性氧化物 B ．属于可溶性酸 C ．属于离子化合物 D ．属于强电解质 4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．硫酸铜溶液 B ．碘酒 C ．淀粉胶体 D ．溴的四氯化碳 溶液 5. 下列实验操作正确的是 A ．检查气密性 B ．蒸馏时，温度计位置 C ．向试管中滴加液体 D ．闻气体气味 6. 下列化学用语表达正确的是 A ． SO 2和SO 3互为同分异构体 B ．10 B 的原子结构示意图为： C ．H 2和 D 2互为同位素 D ．石墨和石墨烯互为同素异形体 7. 下列关于物质用途的说法中，错误的是 A ．碘单质可用于加碘食盐的添加剂 B ．镁铝合金大量用于导弹、飞机部件制 造 C ．硫酸亚铁可用于生产防治缺性铁贫血的药剂 D ．2SO 通入酿好的葡萄酒中可 以延长保存时间 8. 下列物质的主要成分(括号中)不包括．．． ⅣA 族元素的是
9. 下列物质中，能使石蕊试液最终变红的是 A． SO2B．Na2O2C．Cl2D．NH3 10. 对下列物质进行光照，不会引起化学变化的是 A．H2、Cl2的混合物B．氯水 C．H2与空气的混合物D．AgBr 11. 有关化工生产的叙述，下列说法中错误的是 A．氯碱工业中，制得的“碱”是氢氧化钠 B．侯德榜制碱工业中，制得的“碱”是碳酸氢钠 C．漂白粉工业中，将氯气通入石灰乳中制取 D．从海水中提取镁的工业生产流程没有涉及置换反应 12. 在无色强碱性溶液中，下列离子能够大量共存的是 A．22 4 SO,Mg,Na -++B．2 Cu,Cl,K +-+ C． 3 K,ClO,NO +--D．2 43 NH,Br,CO +-- 13. 现有同温同压下相同体积的C2H4和CO两种气体，不是 ．． 1：1的是 A．分子数之比B．原子数之比C．质量比D．密度比14. 下列化合物中，不能通过单质间化合反应制取的是 A． Na2O2B．FeCl3C．SO3D．HgS 15. 从海带中提取碘单质流程如图，下列关于海水制碘的说法，错误的是 A．过滤操作中用到的玻璃仪器有：分液漏斗、玻璃棒、烧杯 B．含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 D．碘水中加入4 CCl得到2I的 4 CCl溶液，该操作为“萃取” 16. 下列离子方程式书写错误的是 A．氯气与水反应： 22 Cl H O H Cl HClO +- +++ B．硫酸钠溶液与氢氢化钡溶液混合：22- 44 Ba SO=BaSO ++↓ C．3 NaHCO溶液与稀硫酸反应： 322 = H HCO CO H O +- +↑+ D．碳酸钙溶于醋酸溶液中：2 322 CaCO2H Ca =CO H O ++ ++↑+
重庆市高一化学上学期期末考试题（含答案） 一、单选题（本大题共14小题） 1. 化学与生产、生活等密切相关，下列说法错误．． 的是 A ．“超级钢”属于合金 B ．单质钠着火，不能用泡沫灭火器灭火 C ．胃舒平(主要成分：氢氧化铝)可用于胃酸中和剂 D ．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 2. 中学生应该具备一定的实验能力，以下做法正确的是 A ．用NaOH 溶液吸收多余的氯气 B ．将锂保存在煤油中，以隔绝空气 C ．用饱和碳酸氢钠溶液除去Cl 2中少量的HCl D ．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中 3. 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下 列有关化学用语的表示方法中错误．． 的是 A ．中子数为18的氯原子：35 17Cl B ．NH 4Cl 的电子式为 C ．S 2- 的结构示意图： D ．SO 2氧化H 2S 生成单质硫： 4. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A ．Na 2CO 3= +2Na + 2- 3CO B ．NaHSO 4=Na ++H ++24SO C ．HNO 3=H + +N 5+ +3O 2- D ．NaOH=Na + +H + +O 2- 5. 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na 2O 2或K 2O 2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na 2O 2或K 2O 2的叙述正确的是 A ．Na 2O 2中阴、阳离子的个数比为1∶1
B ．Na 2O 2属于离子化合物，即含共价键又含离子键 C ．K 2O 2在飞船内每提供1 mol O 2，需转移4 mol e - D ．Na 2O 2是一种碱性氧化物 6. 稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，如图是铟元素 的相关信息，下列说法中错误．． 的是 A ．115 In 原子核内有66个中子 B ．115 In 、113 In 的化学性质相似 C ．115 In 、113 In 互为同素异形体 W 、X 、 ．． 的是 C ．Y 的最高价氧化物的水化物是强酸 D ．X 的最高价氧化物能与强酸或强碱反应 9. 在下列各溶液中，一定．． 能大量共存的离子组是 A ．澄清透明溶液中：Na +、3Fe +、SCN -、24SO - B ．遇Al 粉能产生2H 的溶液中：K +、2Mg +、24SO - 、Cl - C ．含有大量3HCO - 的溶液中：4NH + 、K +、24SO -、OH - D ．能使酚酞试液变红的溶液中：Na +、2Ba +、Cl -、NO 3- 10. 下列有关反应的离子方程式正确的是 A ．氯气溶于水： Cl 2+H 2O=2H + +Cl -+ClO - B ．NaOH 溶液与NaHCO 3溶液反应：OH -+HCO 3- =CO 23- +H 2O