第三、四章易错题总结
1、金属钠常常保存在（ ）
A 水中
B 煤油
C 石蜡油中
D 棕色瓶内
2、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热融化，下列说法正确的是（ ）
A 融化的是铝
B 融化的是Al 2O 3
C 融化物滴落
D 融化物不滴落
3、下列说法错误的是（ ）
A 钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物只有Na 2O
B 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护
C 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼
D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层
4、4.6g 纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g 固体，由此可判断其氧化产物是（ ）
A 只有Na 2O
B 只有Na 2O 2
C Na 2O 和Na 2O 2
D 无法确定
5、将一块金属钠分别投放到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（ ）
A CuSO 4
B HCl
C BaCl 2
D NaOH
6、下列离子方程式中，正确的是（ ）
A Na 与H 2O 反应：Na + 2H 2O ＝ Na + + 2OH - + H 2 ↑
B Na 与盐酸反应：2Na + 2H + ＝ 2Na + + H 2 ↑
C 钠投入到CuSO 4溶液中：Cu 2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na +
D Na 与O2反应：4Na + O 2 ＝ 4Na + + 2O 2-
7、在Na 和H 2O 的反应中（ ）
A Na 是氧化剂
B H 2是氧化产物
C 反应实质是钠置换水电离出的少量的H +
D 反应实质是钠置换水中的氢气
8、将2.3g 金属钠放入100g 水中，完全反应后溶液的质量分数为（ ）A B 4100%100 2.3?+4100%10040.1
?+-C D 4100%1004?+4100%100 2.30.1
?+-9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（ ）
A.熔成小球并在液面上游动
B.有气体生成
C.溶液底部有银白色物质生成
D.溶液变浑浊
10、Al 粉投入某无色澄清的溶液中产生H 2，则下列离子组合正确的是（ ）
A ．H +、Ca 2+、Na +、NO 3-
B ．Na +、Mg 2+、Al 3+、Cl -
C ．Cu 2+、Mg 2+、Cl -、OH -
D ．Ba 2+、Cl -、OH -、NO 3-11、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（ ）
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A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g
12、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法
正确的是（）
A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液中OH-浓度不变，有H2放出
C．溶液中Na+浓度减少，有O2放出D．溶液中OH-浓度增大，有O2放出
13、在一定温度条件下，把和的固体分别溶于等质量的水中，都恰好形成此温度下饱和溶液。则加
入和的物质的量的大小为（）
A n(Na2O)>n(Na2O2)
B n(Na2O) C n(Na2O)=n((Na2O2) D 无法确定 14、取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量 恰好也增加了ag，下列物质中不能满足上述结果的是（） A.H2 B.CO C.C6H12O6 D.C12H22O11 15、一定温度下，m g 下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的Na2O2固体充分反应， 固体质量增加了n g，且n＞m，符合要求的物质是（） A. H2 B.CO C. CO和H2的混合物 D.CH3CHO 16、关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质，下列叙述错误的是（） A.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，在相同的条件下碳酸氢钠产生的二氧化碳多 B.同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，碳酸氢钠比碳酸钠剧烈 C.与同种酸反应生成等量的二氧化碳的时候，所消耗的酸的量相等 D.将石灰水加入到碳酸氢钠溶液中会产生沉淀 17、用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32-和 HCO3-的物质的量浓度之比约是（） A 1:3 B 1:2 C 2:3 D 3:2 18、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（） A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlO-D．Al3+→Al(OH)3 19、下列各物质属于复盐的是（） A Cu2(OH)CO3 B KCl·MgCl2·6H2O C NaHSO4 D Al2(SO4)3 20、把Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4) ·12H2O]溶液中，使SO4全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元 素的主要存在形式是( ) A Al3+ B Al(OH)3 C AlO- D Al3+和Al(OH)3 21、0.1mol/L Al2(SO4)3跟350ml 2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量为（） A 78 g B 15.6 g C 7.8 g D 3.9g 22、向100mL0.25mol/LAlCl3溶液中加入金属钠，完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清 我去人也就有人！为UR扼腕入站内信不存在向你偶同意溶液，则加入金属钠的质量是（）A.3.45g B.2.3g C.1.15g D.无法计算 23、下图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是（ ） A ．MgSO 4 B ．KAl(SO 4)2 C ．Al 2(SO 4)3 D ．NaAlO 2 24、将Na 2O 2投入FeCl 3溶液中，可观察到的现象是（ ）A 生成白色沉淀 B 生成黄色沉淀 C 有气泡产生 D 无变化 25、要Fe （OH ）2使氧化成Fe （OH ）3，而又不引入杂质，应向悬浊液中加入（ ） A 盐酸 B 浓硝酸 C 空气 D 过氧化钠26、在有Fe 、FeO 和Fe 2O 3的混合物中加入100ml 2mol/l 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448ml 的气体（标准状况），此时溶液中无Fe 3+，则下列判断正确的是（ ） A 三种物质反应时消耗的盐酸的物质的量之比为1:1:3 B Fe 2O 3的物质的量无法确定，但Fe 比FeO 的物质的量多 C FeO 的物质的量无法确定，但Fe 比Fe 2O 3的物质的量多 D 反应后所得溶液中Fe 3+与Cl -的物质的量之比是1:3 27、向一定量的Fe 、FeO 和Fe 2O 3的混合粉末中，加入100ml 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224ml 的气体（标准状况）：在所得的溶液中加入KSCN 溶液无血色出现。若用相同质量的上述混合粉末高温下同足量的一氧化碳反应，可还原出铁的质量是( ) A 11.2 g B 5.6g C2.8 g D 无法计算28、在含FeCl 3、FeCl 2、AlCl 3、NaCl 的溶液中，加入足量的Na 2O 2固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（ ） A Na + B Al 3+ C Fe 2+ D Fe 3+ 29、下列特点中，所谓合金必须具有的是（ ） ①具有金属特性 ②通过融合加工 ③有两种或两种以上金属（或金属与非金属） ④铸造性很好 A ①②③ B ①③④ C ②④ D ①④ 30、2.1g 镁铝合金完全溶于足量的盐酸，生成氢气2.24L(标准状况下)，再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是（ ）A 2.9 g B 4.6 g C 5.5 g D 6.9 g 31、Mg 、Zn 、Al 、Fe 四种金属单质分别与足量的稀 H 2S04溶液作用放出H 2的物质的量如图所示，y 轴表 示H 2的物质的量，则①②③④所表示的金属分别是 A Al 、Mg 、Fe 、Zn B Fe 、Zn 、Mg 、Al C Mg 、Al 、Zn 、Fe D Zn 、Fe 、Al 、Mg 32、在某表面被氧化的钢铁样品a g 中，加入稀H 2S04150mL ，放出标准状况下的氢气b L ，且铁和氧化铁均完全溶解。向反应后的溶液里滴加KSCN 溶液无红色出现。为中和过量的硫酸并使Fe 2+完 y a 我去人也就有人！为UR扼腕入站内信不存在向你偶同意 全沉淀，恰耗去3mol/LNaOH 的溶液200mL 。则原来稀硫酸的物质的量的浓度是（ ） A 2mol/L B 1.5mol/L C3.36b mol/L D 缺少数据以上都不正确 33、将铁粉放入由盐酸、MgCl 2溶液、FeCl 3溶液、CuCl 2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（ ）A Cu 2+和Fe 2+ B H +和Cu 2+ C Fe 3+和Fe 2+ D Fe 2+和Mg 2+ 34、有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是( ) A.加入硝酸酸化，再滴加KSCN 溶液后有血红色物质生成，则原溶液中一定有Fe 3+存在 B.加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的 存在C.某溶液做焰色反应时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素D.分别含有Mg 2+、Cu 2+、Fe 2+和Na +的四种盐酸溶液，只用NaOH 溶液不能一次鉴别出来 35、现有25mL 2mol·L -1的Na 2CO 3溶液和75mL 1mol·L -1的稀盐酸。 ①将Na 2CO 3溶液逐滴滴入稀盐酸中 ②将稀盐酸逐滴滴入Na 2CO 3溶液中 在标准状况下产生的气体的体积（ ） A 均为0.84 L B 均为0.56 L C ①>② D ①<②36、将4.6克金属钠投入到足量水中，得a 克溶液。将4.8克金属镁投入到足量盐酸中，得到b 克溶液。假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液质量关系为（ ） A.a=b B.a>b C.a 37、16 g CH 4完全燃烧，将生成物全部通过过量的Na 2O 2，Na 2O 2将增重（ ） A 16 g B 32 g C 4 g D 无法判断 38、下列说法正确的是（ ） A 二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应 B 根据反应SiO 2+ CaCO 3＝CaSiO 3+ CO 2↑可推知硅酸的酸性比碳酸强 C 二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以制的澄清的硅酸溶液 D 二氧化硅被用来制造光导纤维 39、除SiO 2去固体中混有CaCO 3的固体，方法正确的是（ ） A 加水，过滤 B 加热 C 加盐酸，过滤 D 加NaOH 溶液，过滤 40、下列变化中，不可能通过一步反应实现的是( ) A .SiO 2 Na 2SiO 3 B. SiO 2H 2SiO 3C .CuSO 4 CuCl 2 D. Cu(OH)2CuO 41、熔融烧碱应选用的器皿是（ ）A. 石英坩埚 B. 普通玻璃坩埚 C. 生铁坩埚 D. 陶瓷坩埚 42、下列关于硅和硅的化合物叙述不正确的是（ ）①硅晶体的结构和金刚石相似，都是原子晶体 ②硅是地壳中含量最多的元素③单晶硅是良好的半导体材料 ④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料 ⑤二氧化硅分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的 高温建议收藏下载本文，以便随时学习！ 我去人也就有人！为UR扼腕入站内信不存在向你偶同意 ⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸A ①②③ B ①⑤⑥ C ③④⑤ D ②⑤⑥ 43、下列离子在水溶液中能大量共存的是（ ）A H +、K +、HCO 3-、Ca 2+ B OH -、Na +、Mg 2+、HCO 3- C Na +、H +、Cl -、NO 3- D Na +、SiO 32-、 H +、Cl - 44、如右图所示，从A 中通入Cl 2，关闭B 1阀，打开B 2阀时，C 处 干燥的红色布条看不到明显的现象；当打开B 1阀，关闭B 2阀后，C 试管中红色布条逐渐褪色。则D 瓶中盛有（ ）A.稀H 2SO 4 B.NaOH 溶液 C.H 2O D.饱和NaCl 溶液45、足量的氯气或者盐酸分别跟下列金属反应，均有MCl 化合物生 成的是（ ） A ．Al B.Mg C.Fe D.Na 46、鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是（ ） A.硝酸银溶液 B.碘化钾淀粉溶液 C.碳酸钠溶液 D.酚酞溶液 47、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ） 48、某温度下，将Cl 2通入NaOH 溶液中，反应得到 NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合液，经测定ClO -与ClO 3-的浓度比为1:3，则Cl 2与NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ） A. 21:5 B. 11:3 C. 3:1 D. 4:149、已知某溶液中Cl -、Br -、I -离子的物质的量之比为1:2:3，现欲使溶液中的Cl -、Br -、I -离子的物质的量之比改为3:2:1，要通入Cl 2的物质的量与原溶液中I -的物质的量之比应为（ ）A. 1:3 B. 3:1 C. 1:2 D. 2:1 50、下列实验能证明SO 2存在的是（ ） ①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色 ④通入足量的NaOH 溶液中，再滴加BaCl 2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO 3)2溶液有白色沉淀生成 A.都能证明 B.只有⑤能证明 C.③④⑤能证明 D.都不能证明 建议收藏下载本文，以便随时学习！我去人也就有人！为UR扼腕入站内信不存在向你偶同意 51、如下图所示，在注射其中加入少量Na 2SO 4晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（ ） A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B.沾有KMnO 4溶液的滤纸褪色，证明了SO 2的漂白性 C.品红试纸褪色，证明了SO 2的漂白性 D.沾有酚酞和NaOH 溶液的试纸褪色，证明了SO 2的漂白性 52、在标准状况下将NO 2、NO 、O 2混合并充满容器，将该容器倒置于水中，气体完全溶解，无气体剩余，若产物也不扩散，则所得溶液的物质的量浓度M ，其数值大小范围为（ ）A 、0＜M ＜1/22.4 B 、1/39.2＜M ＜1/22.4 C 、1/39.2＜M ＜1/28 D 、1/28＜M ＜1/22.4 53、在标准状况下，1L 水中溶解700LNH 3，所得溶液的密度为0.9g·cm －3，则氨水的浓度为（ ） A ．18.4mol·L －1 B ．20.4mol·L －1 C ．37.7％ D ．38.5％ 54、 下列离子方程式书写正确的是（ ） A ．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH 4++ OH － NH 3↑+H 2O B ．NaOH 与NH 4Cl 溶液混合加热：NH 4++ OH － NH 3·H 2O C ．氨水中加盐酸：NH 3·H 2O+H +== NH 4++H 2O D ．氨水中通入少量CO 2：CO 2+2NH 3·H 2O=== 2NH 4++CO 32-+ H 2O 55、只用一种试剂就能将（NH 4）2SO 4、NH 4Cl 、NaCl 、Na 2SO 4四种溶液区分开来，这种试剂是（ ） A ．AgNO 3溶液 B ．BaCl 2溶液 C ．NaOH 溶液 D ．Ba （OH ）2溶液 56、把aL 含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用 b mol 烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗 c mol 氯化钡，由此可知原溶液中N03-的物质的量浓度是（单位：mol?L -1）( )A.(b-2c)/a B.(2B-C)/a C.（2b-2c ）/a D.(2b-4c)/a 57、浓硫酸和2 mol/L 的稀硫酸在实验室中敞口放置．它们的质量和放置天数的关系如下图，分析a 、b 曲线变化的原因是（ ） A a 升华、b 冷凝 B a 挥发、b 吸水 C a 蒸发、b 潮解 D a 冷凝、b 吸水 58、将90％H 2SO 4溶液和10％H 2SO 4溶液等体积混合，所得溶液 的百分比浓度为（ ） A ．小于50％ B ．大于50％ C ．等于 50％ D ．不能确定 59、14g 铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将产生的气体与1.12L 标准状况下的O 2混合，通入水中，恰好全部被吸收，则合金中Cu 的质量是（ ） A ．9.6g B ．6.4g C ．3.2g D ．1.6g 建议收藏下载本文，以便随时学习！ 我去人也就有人！为UR扼腕入站内信不存在向你偶同意 60、某100mL 混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4mol·L -1和0.1mol·L -1。向该溶液中加入1.92g 铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu 2+的物质的量浓度（mol·L -1）是（ ）A.0.15 B.0.3 C. 0.225 D.无法计算 61、已知镁跟稀硝酸反应时，每有1molHNO 3反应，就有0.8mol 电子转移，此时HNO 3 的还原产物是（ ）A ．NO 2 B ．NO C ．N 2O D ．NH 4NO 362、某单质跟浓硝酸反应时，每0.5mol 单质反应就消耗2mol 硝酸，则单质被氧化后可能的化合价为（ ）A:+1价 B:+2价 C:+3价 D:+4价 63、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品。用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧 剂。 （1）A 是制取CO 2的装置。写出A 中发生反 （ 2）填写表中空格 64、现有浓度各为1mol·L -1的FeCl 3、FeCl 2、CuCl 2混合溶液100mL ，加入一定量的铁粉，对下列各情况填空（已知：氧化性Fe 3+ > Cu 2+ > Fe 2+ ）。（1）反应完毕，铁粉有剩余。反应后的溶液中一定含_________阳离子。（2）反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含_________阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是_________；反应后的溶液中可能含_________阳离子。 （3）反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含_________和_________阳离子。 65、用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含Fe 3＋的FeSO 4溶液与用不含O 2的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应制备。 （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO 4溶液时还需加入稀 （2）除去蒸馏水中溶解的 （3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O 2的NaOH 溶液，建议收藏下载本文，以便随时学习！ 插入FeSO4溶液液面下，再挤出 方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 （3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的 建议收藏下载本文，以便随时学习！ ）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 （4 66、将V mLNO和NO2的混合气体通过水吸收后，得到 a mL无色气体，将此无色气体 A与等体积的O2混合，再通过水充分吸收后，收集到5mL无色气体B．试回答：（1） A气体和B气体的成分（2）A气体的体积（3）V的取值范围 67、硫酸的性质有： A.高沸点 B.强酸性 C.吸水性 D.脱水性 E.强氧化性 在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述一个或多个性质，用字母表示。
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