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中考复习专题五化学用语及微观粒子
一、分子
1、分子的特点
分子是构成物质的一种微粒，大多数物质由分子构成。
分子是保持物质的化学性质的一种微粒。
在化学变化中分子可分，即分子的种类一定发生改变。
2、表示方法：用化学式（分子式）表示。
3、相对大小：用相对分子质量表示。即组成各元素的原子乘以相对原子质量的总和。
4、分子是由原子构成。
二、原子
1、原子的特点
原子可以直接构成物质。如：金属单质、稀有气体、金刚石。
原子是化学变化中的最小微粒。因为在化学变化中原子不可再分，即原子种类和大小以及质量即质子数和中子数（即原子核）都不变。
2、表示方法：用元素符号表示。
3、相对大小：用相对原子质量表示。
Ar(X)=（一个X原子真实质量/一个碳-12原子真实质量）×12
4、原子结构：
5、原子中的几个等量关系：
（1）质子数==核外电子总数==核电荷数注：核电荷数就是原子核所带正电荷的数目。（2）相对原子质量==质子数+中子数。说明原子的质量主要集中在原子核上。
（3）原子核内质子数不一定等于中子数：普通氢原子的原子核内无中子。
6、原子质量之比等于相对原子质量之比。
三、离子
1、粒子的特点
离子可以直接构成物质。例如 NaCl。
离子是带电的原子或原子团。
2、表示方法：用离子符号表示。
3、相对大小：简单离子用相对原子质量表示，原子团离子用相对原子质量之和表示。
4、离子分类：阴离子（带负电的）和阳离子（带正电的）。
5、离子和原子关系：
在原子变成离子过程中，
原子核不变，即质子数
和中子数不变。
四、联系
1、分子、原子、离子它们体积很小，质量很小、它们总是在不停运动；
同种粒子的化学性质相同，不同种粒子的化学性质不同。
2、分子之间有间隙：一般条件下，气体分子之间间隙最大，液体次之，固体最小。
3、同种分子一定构成同一种的物质，同种原子可以构成不同种的物质。
五、微粒结构示意图
1、当m=2+8+n时，该结构为原子。
2、当m＞2+8+n时，为离子，并且为阳离子。
3、当m＜2+8+n时，为离子，并且为阴离子。
4、
（1）当原子最外层电子数为8个电子，为
稳定结构（氦最外层电子数为2 个，为稳定
结构）
（2）当原子最外层电子数大于4个电子且小于8个电子，易得到电子，变为阴离子。（3）当原子最外层电子数小于4个电子，易失去电子，变为阳离子。
（4）不同元素的原子的最外层电子数相同时，他们的化学性质相似。
六、元素
1、元素的定义
（1）具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子总称。
（2）元素只论种类和质量，不论个数；质子数（核电荷数）是划分元素种类的唯一标准。
质子数相同的原子和其对应的离子是属于同一种元素。
如：镁原子Mg和镁离子Mg2+都属于镁元素。
（3）表示方法：元素符号。
2、物质是由元素组成的，在化学变化中元素是守恒的。（即种类和质量不变）。
3、同种元素可以有不同的存在状态：
游离态（即单质形式）或化合态（即化合物形式）存在。
4、元素分类：金属元素、非金属元素。
5、自然界元素的分布：
a、地壳中元素分布（按质量计算）O 、Si、Al、Fe、Ca
b、人体细胞中元素（按质量计算）O 、C、H、N、Ca
七、元素周期表
质子数=原子序数
每横行成为一个周期，每个纵行成为一族
在原子结构示意图中，电子层总数代表周期
数。
一、化学符号的意义
1、元素符号：
（1）（宏观方面）表示元素例如：H表示氢元素
（2）（微观方面）表示该元素的一个原子例如：H表示一个氢原子
2、化学式：
（1）（宏观方面） a 表示一种物质
例如：H2O表示水
b表示物质由什么元素组成
例如：H2O 水是由氢元素和氧元素组成.
（2）（微观方面） a表示一个分子（分子表示方法）
例如：H2O表示一个水分子
b表示物质中分子的构成（由什么原子构成）
例如：H2O表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
（3）（数量方面） a表示物质中一个分子中各原子个数比
b表示组成物质各元素质量比
c表示物质相对分子质量
d表示组成物质中各元素质量质量分数
说明：化学式又叫分子式。
3、离子符号：
（1）表示一个离子例如：Mg2+表示一个镁离子
（2）表示离子所带的电荷数。例如：Mg2+表示一个镁离子带两个单位正电荷
4、化合价符号：表示元素或原子团组成物质时的化合价。
5、在化学符号（化合价符号除外）前加数字只表示该微粒的个数（即只有微观意义）
例如：2H表示2个氢原子 2H2表示2个氢分子 2H+表示2个氢离子
二、化学符号的书写与读法
1、元素符号：用拉丁文字母来表示，第一个字母必须大写；如果有其他字母必须小写。
2、离子符号：在元素符号或原子团的右上角“数前符后”，如果数字是“1”省略。
读作：某离子例如：Ca2+钙离子、 Na+钙离子、 SO42-硫酸根离子
3、化合价符号：
在元素符号或原子团正上方“符前数后”，数字“1”不能省略。例如
4、化学式：用数字和元素符号表示物质组成的式子。只有纯净物才有化学式，每种纯净物只有一个化学式，不能臆造。
(1)单质书写：
a气态非金属单质：元素符号右下角写数字“2”即X2读作：“某气”
b其他单质：直接用元素符号表示即X 读作：元素名称
c 特殊单质：臭氧（O3）
(2) 化合物书写：
方法一：用化合价书写：
一写排（先找出物质由那些元素或原子团组成，然后排序，一般是金左非右；氧化物氧在后，有机化合物碳氢然后其他。或者“正价前负价后” ）；
二标（把化合价标上）；
三交叉（把化合价的绝对值写在元素符号或原子团又下角）；
四整检（要求脚标是最简比，化合价代数和为零）脚标为“1”省略不写。
方法二：利用组成元素质量来确立(化学式计算)
化合物中不同元素的原子个数比等于元素质量除以相对原子质量之比
方法三：利用化学方程式来确立（质量守恒定律应用）利用反应前后原子种类和数目不变来确立
(3)化合物读法：
a两种元素组成的化合物，一般从右到左读作“几某化几某”或“某化某”；
b酸根与其它元素（氢元素除外）组成的化合物一般读作“某酸某”
c碱一般读作“氢氧化某”。
(3) 注意：
化学式中原子团个数≥2时，原子团必须加“（）”表示原子团数的数字应标在“（）”的右下方。个数为“1”时原子团不加“（）”如：Ca(OH)2 MgSO4
三、化合价
化合价是元素性质，由该元素原子的最外层电子数决定的，它是一个数值。它是用来把不同元素粘贴在一起形成稳定的化合物。化合价有正负之分。
1、化合价规律：
（1）单质中的元素化合价为零。
（2）在化合物里，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价；在非金属氧化物中，氧元素显负价，其它元素显正价。
（3）某些元素具有可变化合价，由化合物中化合价不变的其他元素确定。
（4）原子团的化合价不等于零。
（5）组成化合物中各元素的正负化合价代数和为零。
2、化合价与离子的关系：
元素或原子团显正（或负）几价，该元素或原子团对应的原子或原子团变为离子时，就带几个单位的正（或负）电荷，反之也成立。
3、说明：熟记元素符号和原子团的化学符号；熟记原子团和元素的化合价
化合价要记住，金正非负单质零。一价氟氯钾钠银，二价氧镁钙钡锌。
铝是三来氢正一，亚铁是二，铁是三铜以二价，最常见。化合物正负化合价代数和为零。原子团化合价（写出符号和化合价）硫酸根SO4 负二价、碳酸根CO3负二价、
硝酸根NO3 负一价、氢氧根OH负一价、铵根NH4正一价
四、化学式基本计算（三种）
元素质量=物质质量×元素质量分数（元素含量）= 相对分子质量×元素质量分数
1．如图表示一瓶氯化锌溶液，请用正确的化学用语填空：
（1）写出溶剂水的化学式并标出氢元素的化合价；
（2）写出氯化锌溶液中存在的阳离子的符号；
（3）写出如图标签的横线上氯化锌的化学式．
2．多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界．以水为例，回答下列问题：
（1）认识物质的组成和构成
①从宏观上看，水由（填“元素”、“原子”或“分子”，下同）组成．
②从微观上看，水由构成．
（2）认识物质的性质
水通电能发生化学变化，反应的化学方程式为．
（3）获得物质的方法
地球上总储水量很大，但淡水很少，海水中溶解了很多物质，又苦又咸，除了含H2O外，还含大量的Na+、Ca2+、Cl﹣、Mg2+、SO42﹣等．以海水为原料提取食盐的工艺流程如图：
①图中a是池（填“蒸发”或“冷却”）．
②根据海水晒盐的原理，下列说法中不正确的是．
A．得到的粗盐是纯净的氯化钠
B．在a中，海水中水的质量逐渐减少
C．在a中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
D．海水进入贮水池，海水的成分基本不变
③根据上述及工艺流程图，母液中所含的离子有．
A．Ca2+、Mg2+、SO42﹣等B．Na+、Ca2+、Cl﹣、Mg2+、SO42﹣、H2O 等
C．Ca2+、Mg2+、SO42﹣、H2O等D．Na+、Ca2+、Cl﹣、Mg2+、SO42﹣等．
3．（4分）（2010?广州）（1）书写化学式：三氧化硫，碳酸氢钠．（2）微量元素“硒”是防癌之王，加硒盐中添加了适量的亚硒酸钠（Na2SeO3）．
①硒的元素符号是．
②向亚硒酸钠溶液中滴加CuSO4溶液，有蓝色的亚硒酸铜沉淀生成，该反应的化学方程式为．
4．（6分）（2015?黄埔区模拟）水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识．
（1）水是最常见的溶剂，下列物质加入水中，能形成溶液的是．
A．植物油B．蔗糖C．面粉D．硫酸铜
（2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水属于硬水．硬水对生产、生活都有不良影响．要检验饮用水是硬水还是软水，可用来检验．
（3）实验室中要将50g 98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要蒸馏水的质量g，这些稀硫酸可与g氢氧化钠完全反应．
5．（7分）（2015?花都区）化学用语是初中化学学习的重要基础．
（1）用化学符号表示：
1个氧分子，2个氢原子，氧化铝．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①磷在空气中燃烧；
②用大理石和稀盐酸制取二氧化碳．
6．（3分）（2015?花都区模拟）H7N9型禽流感是由H7N9亚型禽流感病毒引起的急性呼吸道传染病，可用ClO2进行环境消毒．制取ClO2的微观过程如图1所示：
请回答下列问题：
（1）如图2所示的四种物质：
在a、b、c、d四种物质中，属于氧化物的是（填字母）．
（2）制取ClO2的化学方程式为．
7．（5分）（2015?从化市）（1）用化学式表示：海水晒盐是借助日光和风力使海水中的
蒸发，得到含有较多杂质的．
（2）钛被誉为“未来金属”．地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3，钛的元素符号是．
（3）冶炼金属钛时，将钛铁矿石转化为TiCl4，TiCl4再与Mg在一定条件下反应生成钛和MgCl2，请写出后一步反应的化学方程式：．
8．（5分）（2015?从化市模拟）水是生命之源，请回答下列有关水的问题：
（1）流溪河水属于（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）生活中使硬水软化的一种最常用方法是；
（3）若要测定某工业水样的酸碱度，最适宜的是
A．无色酚酞试液B．pH试纸C．紫色石蕊试液
（4）把下列物质分别加入蒸馏水中，用玻璃棒搅拌，能形成无色溶液的是
A．泥沙B．无水硫酸铜C．蔗糖D．花生油
（5）长期饮用硬水易引起结石病．为检测流溪河附近的居民饮用水是否是硬水，可向所取水样及另一软水中加入等量的肥皂水，振荡，根据产生的多少来判断．9．（6分）（2012?天河）（1）用化学用语表示：氢氧化铁；保持氢气化学性质的最小粒子是．
（2）酸的命名有一定的规律性，例如：H2CO3叫“碳酸”；H2SO4叫“硫酸”等．微量元素“硒（元素符号是Se）”是防癌之王，硒也能形成化学式为H2SeO4的酸，其名称应
为．这种酸能与氢氧化钠溶液反应，其反应的化学方程式为．该反应属于（填反应类型）．
10．（5分）（2011?黄埔）用化学用语填空：
（1）碱溶液中的阴离子，2个氢原子，二硫化碳
（2）硒元素（Se）具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能．硒的一种化合物叫硒酸钠，其中硒元素的化合价是+6，该化合物的化学式为，计算硒酸钠的相对分子质量为．
11．（4分）（2011?黄埔）请写出生产和生活中符合下列要求的物质：
（1）常用作食品干燥剂的氧化物是；
（2）一种有毒气体，可用于铁的冶炼；
（3）少量存在于人体胃液中，可帮助消化的物质；
（4）生活中常用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等食物的盐．
12．（6分）（2012?广州）用化学方程式描述下列事实：
（1）常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是；
（2）氢氧化钙、黏土和沙子掺水混合而成的建筑材料俗称“三合土”，在空气中会生成碳酸钙而变得坚硬，反应的化学方程式是；
（3）高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石（主要成分为Fe304）中还原出来，反应的化学方程式是．
13．（4分）（2011?广州）近日，有媒体报道面条可燃，一些市民据此担心面条中加入了不安全的添加剂．
（1）仅从面条可燃就判断加入了添加剂是不科学的，因为面粉含有的主要营养素淀粉本身是可以燃烧的，淀粉的化学式为（C6H10O5）n，完全燃烧的产物是；燃烧过程中还可闻到像头发烧焦似的刺鼻气味，是由于面粉中另一种营养素燃烧产生的，该营养素是．
（2）面粉不仅可以燃烧，一定条件下还会发生爆炸．2010年2月我国某大型面粉厂灌装车间发生面粉爆炸，造成重大人员伤亡．为避免类似事件，生产过程可采取的措施
有．
A．密封门窗，隔绝氧气．
B．严禁吸烟，杜绝火源
C．轻拿轻放，减少粉尘扬起
D．提高淀粉的着火点．
14．（4分）（2010?广州）（1）书写化学式：三氧化硫，碳酸氢钠．（2）微量元素“硒”是防癌之王，加硒盐中添加了适量的亚硒酸钠（Na2SeO3）．
①硒的元素符号是．
②向亚硒酸钠溶液中滴加CuSO4溶液，有蓝色的亚硒酸铜沉淀生成，该反应的化学方程式为．
15．（4分）（2009?广州）用化学用语填空：
（1）1个氧分子，2个氢原子，氧化铝
（2）某新型消毒剂由Cl、O两种元素组成，且每个分子中含有1个Cl原子，2个O原子，该消毒剂的化学式是．
16．（4分）（2009?广州）碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液．
（1）碘的汽油溶液中，溶质是，溶剂是．
（2）甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）．
①如果乙同学的示意图符合事实应该观察到的现象是．
②根据你在实验中观察到的现象，（填“甲”“乙”或“丙”）的示意图符合事实．17．（4分）（2008?广州）用化学用语表示下列物质：
（1）氧化钙，氯化钡溶于水电离出的离子
．
（2）1个氮分子．
（3）某氮的氧化物中氮元素的化合价为+1价，该氧化物是．
18．（4分）（2008?广州）现有下列物质：①甲烷②氧气③硝酸钾④碳酸氢钠⑤一氧化碳⑥二氧化碳⑦乙醇⑧铁．
（1）属于有机化合物的是（填编号，下同）．
（2）属于单质的是．
（3）属于氧化物的是，属于盐的是．
19．（7分）（2007?广州）用化学用语表示下列物质或反应：
（1）硫酸钠；
（2）2个磷原子；4个磷原子构成的白磷分子；
（3）镁条用砂纸打磨后放入氧气中，过一会儿，光亮的镁条变暗，反应的化学方程式
是；
（4）饱和氯化钠溶液中，存在的微小粒子是．
20．（9分）（2006?广州）（1）用化学用语表示下列物质：
2个氢原子，硝酸根离子，铝离子，硫酸
钠，氢氧化钾．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①电解水；②二氧化碳通入水中．
化学用语专题复习 三堂街镇中学刘学丰 一、复习目标： 知识目标：熟练掌握常用的元素符号、化学式、化学方程式等化学用语，并能准确、简捷地使用化学用语表达化学基本概念、物质的组成和物质的变化。 能力目标：培养学生应用化学用语和化学量进行思维和综合演绎的能力。 情感目标：培养学生实事求是的科学态度以及规范书写化学用语的良好习惯。 二、复习重点、难点： 化学式、化学方程式表示意义及熟练书写和应用。 三、复习过程： （复习导入）抢答元素名称并写出元素符号： 1.气管炎 2.两口合一金 3.地壳中含量最多的元素 4.人体中含量最多的金属元素 A 元素符号记忆口诀： ?O氧N氮氢H, P磷K钾硫S,C碳I碘氟F；Cu铜来Au金， ?Zn表示金属锌Ag银来Hg汞，Mn表示金属锰； ?Cl氯来Al铝，Mg表示金属镁；Na钠来Ca钙，Ba 表示金属钡。 B 化学符号周围数字表示的意义。 C 化合价记忆口诀 ?一价钾钠银，二价钙镁钡与锌，三价常见铝，变价记住铁与铜， ?三价是铁二亚铁，二价是铜一亚铜，七价见过锰，二、四、六价也常存。 ?硝酸根氢氧根负一价，正一价原子团有铵根，硫酸根碳酸根负二价，负三价记住磷酸根。 课堂练习 (一)、请写出下列化学符号或意义 1.铁元素，两个氮原子，五个水分子， 三个硫酸根离子。 2. N 、，2N ， 2N2 ，2Ca2+ 。 (二)、根据所给元素，写出客观存在物质的化学式：Ca O 单质：、；
D 讨论: 离子符号与化合价符号在书写上有什么异同点? E 以CO2为例，叙述化学式的含义。 F 单质的化学式写法 ?稀有气体：如，氦气He 金属单质：如，铜Cu ?非金属气体单质：如，氢气H2 、氧气O2、氮气N2、氯气Cl2 ； ?一些固体非金属单质的化学式也用元素符号表示：如木碳C 、硫S、红磷P等。 G 化合物的化学式写法(见课件) (练习)1、请写出硫酸铜，碳酸钙，氢氧化铝的化学式。 用化学式填空 1.最常见的金属,氩气. 自然界中最硬的物质.最轻的气体. 空气中含量最多的气体. 2.地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成的化合物. 最简单的有机物。 3.1998年中国十大科技成果之一是 合成纳米氮化镓。已知镓（Ga）原子 和氮原子的结构示意图分别为 则氮化镓的化学式是。 H 回忆磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的书写化学方程式的具体步骤 写出通电分解水的化学方程式，并叙述其含义。 (练习)1、下列化学方程式错在哪里? A.2Fe+6HCl = 2FeCl3+3H2 B.CaCO3+HCl = CaCl2+H2O+CO2 C.H2+CuO = Cu+H2O D.CO+CuO = Cu+CO2 2、小明在做化学实验时发现：长期存放硝酸银溶液的试剂瓶壁上出现了黑色斑点，瓶内还有部分红棕色气体。这是因为硝酸银见光分解生成一种金属、一种对空气有污染的红棕色二氧化氮气体和一种能供给呼吸的气体。请写出此反应的化学方程式。 (小结)：元素符号与化合价、原子结构示意图以及化学式等之间的关系（见课件）。 (课后作业)：(见课件)
（2015中考说明题型示例第186页24题）1.化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学。（1）从1H+、-2O、6S+、1K+四种元素中，选择适当的元素根据所标化合价及分类要求填化 学式。 （2）根据下列元素的原子结构示意图填空。 ①A元素和C元素化学性质相似的原因是它们的原子相同； ②上述原子能形成的阳离子的符号为。 【答案】（1）H2SO4 KOH K2SO4或KHSO4 SO3或K2O或H2O （2）①核外最外层电子数②Al3+ 补充选题 1.氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道。下面三幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠。
(1)图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由图1可知，元素的化学性质与 （填字母序号）有密切的关系。 Ａ.最外层电子数Ｂ.内层电子数Ｃ.电子层数 (2)图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为，图中A处应填入的离子符号为。 (3)图3中所用到的原料NaClO2中氯元素的化合价为。【答案】（1）A （2）复分解反应 OH- （3）+3 2.结合下图回答相关的问题： （1）下列四种粒子的结构示意图中，C对应的符号是，A和D 形成物质的化学式为。 （2）A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如下表，A和Ｂ在一定条件下反应生成Ｃ和Ｄ。根据表中信息确定该反应中Ａ、Ｂ的分子数之比为。 物质 A B C D 微观 图 【答案】（1）O2- MgCl2 (2) 2:1 3.从H、C、N、O、Na、Al、Cu七种元素中选择合适的元素，按要求用化学用语填空： 氢原子 氧原子 硫原子
九年级化学中考化学总复习专题（一）—基本概念和原理天津版 【同步教育信息】 一. 本周教学内容： 中考化学总复习专题（一）—基本概念和原理 二. 复习要求： 准确理解有关物质的分类、组成、变化、性质规律等相关的化学基本概念和原理，正确使用化学用语并了解其意义。 三. 知识要点： 化学是研究物质的组成、分类、性质以及变化规律的一门基础自然学科，研究对象是物质，有关化学的基本概念和原理包含的内容包括： ????? ????????→?????→?化学用语 分类组成变化规律性质 研究内容物质研究对象化学 1. 物质的变化及性质 物理变化：没有新物质生成的变化。① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成；② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。 化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成；② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质；③
原子：是化学变化中最小的粒子。① 原子不是自然界中最小粒子，只是在化学变化的领域内最小，也不是在物理变化中最小；② 原子虽小，但其结构并不简单，由原子核和核外电子构成，原子核又是由质子和中子构成；质子、中子和电子也不是最小粒子，物质是无限可分的；③ 原子核相对于原子来讲，是非常小的，却集中了原子几乎所有的质量及全部的正电荷；④ 质子带正电，中子不带电，电子带负电。一个质子带一个单位的正电荷，所以核电荷数与质子数相等；一个电子带一个单位的负电荷，在原子当中，质子数和电子数相等，所以原子显电中性；⑤ 在原子中质子数和中子数不一定相等。 分子：是保持物质的化学性质的最小粒子。① 分子不是保持物质物理性质的粒子，因为单个的分子不能确定其为固态、液态及气态，所以单个分子不能保持物质的物理性质；② 分子也不是保持物质化学性质的惟一的粒子，像金属单质、硫、磷、金刚石、石墨和晶体硅等物质都是由原子直接构成的物质，因此，原子也能保持物质化学性质；③ 分子是由原子构成的，构成分子的原子个数可以是一个，也可以是多个；一个分子中含有几个原子，也就包含有几个原子核；④ 构成分子的原子的种类可以是相同的，也可以是不相同的。相同时为单质分子，不同时为化合物分子。 原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。 ① 原子团并不是在所有的反应当中都是保持一个整体不变的，? ====2 32MnO KClO +KCl 2 ↑23O 的反应就是一个例子，-3ClO 是一个原子团，反应后却被打破了，有的原子团可能在 反应中转变成另外一种原子团；② 初中化学中出现的原子团有- 24SO 、-23CO 、- 3NO 、 - 34PO 、 -3ClO 、7 4 +- MnO 、6 24+-MnO 、+ 4NH 、-OH 、-ClO （次氯酸根）等。 离子：带电荷的原子或原子团。① 原子或原子团得失电子后可形成离子，得到电子形成阴离子，失去电子后形成的是阳离子；② 阴离子带负电荷，阳离子带正电荷。 元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。① 决定元素种类的粒子是质子，决定元素种类的因素是质子数或核电荷数；② 一种元素对应的是一类原子，这一类原子是由于它们具有相同的质子数或核电荷数相同，而不是中子数或电子数相同；只要原子核内的质子数或核电荷数相同，不管中子数或电子数相同与否，那么，这些原子都属于同种元素；③ 元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素；金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素的原子最外层电子数一般为4个或4个以上，稀有气体元素的原子最外层达到稳定结构（2个或8个电子）；④ 元素论种类而不论个数；⑤ 元素是宏观概念，可以说某种物质由哪种或哪些元素组成的。 3. 物质的分类 （1）混合物和纯净物 混合物：组成中有两种或多种物质。① 宏观上看有多种成分，微观上看只有多种分子；② 混合物中各成分相互独立存在，彼此保持各自的化学性质，混合物的性质是多样性的，因此，不能用混合物中的某种成分的化学式来表示该混合物；③ 混合物中各种成分通常情况下彼此之间不发生化学反应；④ 混合物的平均相对分子质量是按各成分的相对分子质量的平均值（如何计算不要求）；⑤ 常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。 纯净物：组成中只有一种物质。① 宏观上看有一种成分， 微观上看只有一种分子；②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；③ 纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。
[键入公司名称] 中考复习专题五化学用语及微观粒子
一、分子 1、分子的特点 分子是构成物质的一种微粒，大多数物质由分子构成。 分子是保持物质的化学性质的一种微粒。 在化学变化中分子可分，即分子的种类一定发生改变。 2、表示方法：用化学式（分子式）表示。 3、相对大小：用相对分子质量表示。即组成各元素的原子乘以相对原子质量的总和。 4、分子是由原子构成。 二、原子 1、原子的特点 原子可以直接构成物质。如：金属单质、稀有气体、金刚石。 原子是化学变化中的最小微粒。因为在化学变化中原子不可再分，即原子种类和大小以及质量即质子数和中子数（即原子核）都不变。 2、表示方法：用元素符号表示。 3、相对大小：用相对原子质量表示。 Ar(X)=（一个X原子真实质量/一个碳-12原子真实质量）×12 4、原子结构： 5、原子中的几个等量关系： （1）质子数==核外电子总数==核电荷数注：核电荷数就是原子核所带正电荷的数目。（2）相对原子质量==质子数+中子数。说明原子的质量主要集中在原子核上。 （3）原子核内质子数不一定等于中子数：普通氢原子的原子核内无中子。 6、原子质量之比等于相对原子质量之比。 三、离子 1、粒子的特点 离子可以直接构成物质。例如 NaCl。 离子是带电的原子或原子团。 2、表示方法：用离子符号表示。 3、相对大小：简单离子用相对原子质量表示，原子团离子用相对原子质量之和表示。 4、离子分类：阴离子（带负电的）和阳离子（带正电的）。 5、离子和原子关系： 在原子变成离子过程中， 原子核不变，即质子数 和中子数不变。 四、联系 1、分子、原子、离子它们体积很小，质量很小、它们总是在不停运动； 同种粒子的化学性质相同，不同种粒子的化学性质不同。 2、分子之间有间隙：一般条件下，气体分子之间间隙最大，液体次之，固体最小。 3、同种分子一定构成同一种的物质，同种原子可以构成不同种的物质。 五、微粒结构示意图
专题四化学用语 1.(2015·四川资阳)下列方程式表示的反应正确,且能实现目的的是( ) A.高炉炼铁:2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ B.煅烧石灰石制生石灰:CaCO3CO2↑+CaO C.从硫酸铜溶液中得到单质铜:CuSO4+2Ag Ag2SO4+Cu D.除去氢氧化钠溶液中的硫酸钠杂质:Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl 2.(2015·黑龙江龙东)下列应用和对应的化学方程式都正确的是( ) A.高炉炼铁发生的主要反应:2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ B.用生石灰处理硫酸厂废液:Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O C.用稀盐酸除铁锈:Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O D.实验室用过氧化氢溶液制取氧气:2H2O22H2O+O2↑ 3.(2015·山东东营)下图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图。下列说法正确的是( ) A.钠、氯都属于金属元素
B.氯化钠是由a、d两种粒子构成的 C.氯的相对原子质量是35.45 g D.a表示的是一种阴离子 4.(2015·贵州铜仁)请从C、H、O、Na四种元素中选择恰当的元素,用化学式回答: (1)最简单的有机物:; (2)用于人工降雨的干冰:; (3)用于制作馒头、面包的小苏打:; (4)可作溶剂的是; (5)分布在离地面10~50 km的高空,能吸收紫外线的单质是。 5.(2015·贵州遵义)用化学用语填空。 (1)氢原子; (2)2个二氧化硫分子; (3)3个铵根离子; (4)氧化铁中铁元素的化合价。 6.(2015·云南昆明)(1)请用化学用语填空。 ①8个氧原子;②二氧化硫分子;③钠离子;④一氧化氮中氮元素的化合价为+2 价; (2)请书写下列化学方程式。 ①电解水:;②碳在氧气中充分燃烧:。 7.(2015·湖北宜昌)下图1是元素周期表中的一部分,图2是硒原子的结构示意图。据图回答问题:
中考化学用语专题复习测试 得分 一. 填空题： 1.写出常见的28种元素的名称和元素符号： 元素名称氢氦氮氧钠镁铝磷硫氯 元素符号 C Ne Si 元素名称氩钾锰铁铜银钡汞碘 元素符号Ca Zn Au Pt 2.写出常见的6种原子团（根）的名称和符号： 离子名称铵根离子氢氧根离子碳酸根离子硫酸根离子磷酸根离子 离子符号NO3- 3填写相应化合物的名称和化学式： Cl- OH- NO3- SO42- CO32- Na+ 化学式 Ba2+ 化学式 Fe3+ 化学式 Fe2+ 化学式 4. 写出下列物质）的化学式，并标出其中氯、锰、铁元素的化合价： 氯酸钾____________，氯化氢_________ ，高锰酸钾____________ ， 锰酸钾：____________ ，氧化铁：______________ ， 氯化亚铁:______________ ，硫酸铁：____________。 5. 标出下列物质中氯、锰、铁、氮元素的化合价，并写出各物质的名称： Cl2 _________ ，KCl _____________ ，KClO3 _____________，K2MnO4 ____________，FeSO4 ____________ ，FeCl3 __________，Fe2(SO4)3 ___________ ，NH4NO3 __________ ，HNO 3 ___________。 6. （2011?昭通）下图是三种粒子的结构示意图，请回答下列问题： （1）①所属元素属于______ 元素（填“金属”或“非金属”）。 （2）上述中化学性质相似_____ （填序号）；三种离子中属于离子的是___ （填序号），其离子符号为____。 7. 下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和4种粒子的结构示意图．请回答下列问题：（1）氯元素的相对原子质量为____ ，钠元素的原子序数为____。 （2）在钠和氯气生成氯化钠的反应中：得到电子的是___ 原子；Na+的结构示意图是____ （填字母）。 （3）A、B、C、D属于同种元素的粒子是____ （填字母）；具有稳定结构的是____ （填字母）。 （4）D粒子的化学性质与A、B、C中哪一种粒子的化学性质相似_____ （填字母）。 8. （2010?佛山）下图是物质与其构成粒子之间的关系图． 回答下列问题： （1）金属铁是由____ （填“原子”、“分子”或“离子”，下同）构成的，氯化钠固体是由___ 构成的．
化学用语练习题 练习1 (1)用化学用语表示。 ①2个氦原子________； ②2个氮气分子________； ③酒精________； ④3个镁离子________。 (2)写出符号“2SO 3”中数字的含义。 “2”表示___________________；“3”表示_________________。 练习2 (1)请用化学用语填空： ①地壳中含量最多的元素________； ②两个氢原子________； ③三个二氧化硫分子________； ④四个氢氧根离子_______。 (2)在符号“H ＋1 2O”中H 正上方的“＋1”表示______，H 右下角的“2”表示_______。 练习3 (1)请用化学用语填空。 ①8个氧原子________； ②二氧化硫分子________； ③钠离子________； ④一氧化氮中氮元素的化合价为＋2价________。 (2)请书写下列化学方程式。 ①碳在氧气中燃烧________________________________________________。 练习4 (1)化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空： ①2个氢原子________； ②二氧化氮分子________； ③氢氧根离子________； ④五氧化二磷中氧元素的化合价 ________。 (2)写出符号“2CH 4”中数字的含义： “2”表示 _____________；“4”表示 ________________。 练习5 (1)化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言，请用化学用语填空： ①硝酸镁________； ②地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成的化合物________； ③硝酸根离子________ ； ④可用于改良酸性土壤的碱________。
初三化学化学用语专题 一、基本概念： 【概念复习】 1、分子：是的最小粒子。 2、原子：是的最小粒子。 分子和原子的本质区别是在中，。 构成原子的三种粒子是、和；其中带正电，带负电荷，不带电荷；在原子中，数= = 。 在原子中，相对原子质量= 数+ 数。 3、离子：带电的原子或原子团叫离子。常见的原子团有、、 、、。 【同步练习】 1、下列微粒中，能保持水化学性质的粒子是（） A、H2 B、O2 C、2H D、H2O 2、分子和原子的本质区别是（） A、分子能构成物质，原子不能构成物质 B、分子比原子运动速度慢 C、分子在化学变化中可以再分，原子不能 D、分子大，原子小 3、构成物质的三种基本粒子是、和；例如：二氧化碳是由许多的构成的，钙是由许多的构成的，厨房内的调味品食盐（主要成分氯化钠）则是由和构成的。 【基本概念】 4、元素：是具有相同的即的同一类原子总称为元素。由此可见，元素的种类决定于原子的核电荷数即核内质子数。 【同步练习】 4、每个人都有自己独特的气味，训练有素的警犬可以根据人体气味识别犯罪嫌疑人。请从微观角度分析警犬能闻到犯罪嫌疑人气味的原因是 ( ) A．分子的质量小 B．分子不断运动 C．分子间有间隔 D．在化学变化中，分子可以再分，原子不能 5、元素的化学性质决定于（） A、中子数相同 B、电子数相同 C、最外层电子数相同 D、质子数相同 6、某矿泉水标签上印有水质成分如下（mg/L）：硒：0.013；锶：0.596；锌：0.00162；钠： 18.4；钙：4.69。这里的硒、锶、锌、钠、钙是指（） A、原子 B、分子 C、元素 D、电子 二、数字的表示意义 1、前面的数字：表示微粒（包括分子、原子、离子的个数） ▼▼▼ 化学式、元素符号、离子符号 【同步练习】 8、用元素符号或化学式及数字表示下列粒子： （1）两个氮分子；（2）三个钙原子；
专题复习——化学用语 执教人：刘代松、王兴莉、骆云飞上课时间： 教学目的：1、了解元素符号、离子符号、化合价、粒子结构示意图的意义。 2、掌握元素符号、化学式及化学方程式的书写及意义。 教学重点：化学式及化学方程式的意义和正确书写 教学难点：正确书写化学方程式。 教学方法：讲解、讨论、练习。 教学内容：化学用语的意义及运用 教学过程 引言：化学用语是我们学好化学的必备知识。这节课我们主要来复习一下化学用语的有关知识。 板书：初中化学用语包括元素符号、离子符号、化学式、化合价、化学方程式、粒子结构示意图。 一、元素符号（简单概述元素符号的书写及意义） 1、书写：一大二小N H Cl Ca Cu 2、意义（1）表示一种元素（2）表示这种元素的一个原子 （3）有的还可表示一种物质 提问：1、N可表示的意义有：___________ ; ___________ 2、用化学用语表示“2个铜原子”______________ （通过讨论得出哪些元素符号只能表示一种元素和一个原子，哪些还能表示一种物质。） 二、离子符号（简单概述离子符号的书写及意义） 1、书写：在元素符号右上角标出电荷数及电性， 电荷数为1时不写.如Cu 2+CO32- H+OH- 2、意义:（1）表示一个离子；（2）表示一个离子带几个单位的正（负）电荷 提问：1、Mg 2+可表示哪2种意义；（强调：离子符号只表示微观意义） 2、用化学用语表示两个镁离子___________ 三、化学式 1、定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子 2、说一说：你从化学式CH4中能获取的信息有： 概述化学式的意义：（1）表示一种物质；（2）表示组成这种物质的各种元素；（3）表示构成这种物质的一个分子；（4）表示每一个分子中的原子构成情况； 3、简单复习化学式的书写 （1）单质的化学式O2 H2 N2 F2 Cl2 Br2 I2；Cu Fe He Ne C P S （2）化合物的化学式 NaOH Al(OH)3 CuSO4 Fe2(SO4)3 规则：在化合物中正负化合价的代数和为零 四、化合价 1、定义：表示原子相互化合的数目（简要介绍） 2、要求；识记常见元素和原子团的化合价 让学生通过讨论找出化合价与离子符号的异同 化合价： +1 +2 +3 - 1 - 2 Ag Ca Al OH SO4
初三化学选择题专项练习 1. 下列家庭实验中不涉及化学变化的是（ B ） A．用少量食醋除去水壶中的水垢 B．用木炭除去冰箱中的异味 C．用糯米、酒曲和水酿制甜酒 D．用双氧水杀菌消毒 2.氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生氧化反应，下列有关氧气的说法正确的是（ A ） A．镁片放置在空气中，不需要加热就能够在表面生成MgO B．铁丝加热后放入氧气中，燃烧生成Fe2O3固体 C．木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光 D．铜在加热的条件下能与氧气反应，固体由黑色变为红色 3. 下图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管的结构示意图，下列说法正确的是（ C ） A.金刚石和石墨的质地较软，常用来做润滑剂 B.这四种物质都是由碳元素组成的单质，化学式都是C C.这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2 D.金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，因此化学性质完全不同 4.重铬酸钾（化学式为K2Cr2O7）是一种红色固体，用于制铬矾、火柴、铬颜料、并供鞣革、电镀、有机合成等用，其中铬元素的化合价为（ C ） A.+4 B.+5 C.+6 D.+7 5、实验中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做“酸的性质”实验时，某同学取用碳酸钾后，应把它放回的位置是（ C ） A. A B. B C. C D. D 6.下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是（ A ） +2 ① 2H ② 2NH3③ SO2④ CuO ⑤ Mg2+⑥ 2OH-⑦ H2O A．表示分子中原子个数的是③⑦ B．表示分子个数的是①②
C．表示离子个数的是⑤⑥ D．表示离子所带电荷数的是④⑤ 7. 若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（ A ） A. Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn B. Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn C. Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑ D. Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu 8.下列对一些现象或事实解释正确的是（ A ）序号现象或事实解释 A 铁锅不宜长时间储存酸性食品铁易与酸性溶液反应 B 蜡烛一吹即灭冷空气降低了蜡烛的着火点 C 物质的热胀冷缩分子或原子的大小随温度的改变而改变 D 用洗洁精清洗盘子上的油污洗洁精能溶解油污 A. A B. B C. C D. D 9.下列实验操作正确的是（ D ） A.倾倒液体 B.稀释浓硫酸 C.称量固体 D.检查装置气密性 10.初中化学的学习来自于生活、生产，下列叙述正确的是（ D ） A.夜里厨房天然气管道漏气，应立即开灯查看 B.一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高 C.右图所示的电解水实验中，a和b两试管中气体的质量比为2:1 D.炼铁高炉里碳和二氧化碳的反应都是吸热反应 11. 右图是元素M的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（ D ）
专题一 化学用语 1．(2013，兰州)下列符号能表示2个氧原子的是(B) A ．O 2 B ．2O C ．2O 2 D ．2O 2－ 2．(2015，北京)下列微粒中，能表示2个氢分子的是( D) A ．2H B.2 C.2H ＋ D.2H 2 3．(2015，河北)下列化学符号所表达的意义正确的是(A) A.Mg ——镁 B ．2Na ——2个钠元素 C.3Fe 2＋——3个铁离子 D ．4N 2——4个氮原子 4．(2015，乌鲁木齐)下列对化学用语的表述正确的是(C) A ．Fe 2＋——表示铁离子带2个单位的正电荷 B ．2H ——表示2个氢元素 C ．2H 2O ——表示2个水分子 D ．SO 2——表示二氧化硫中有氧气分子 5．(2014，贵阳)下列化学用语与对应表述不相符的是(D) A ．M g ＋2O ——氧化镁中镁元素的化合价为＋2价 B.——氧原子的结构示意图 C ．2H ——2个氢原子 D ．NA ——钠元素 6．(2015，呼和浩特)对于下列几种化学符号，有关说法正确的是( B ) ①H ②Fe 2＋ ③Cu ④P 2O 5 ⑤Fe 3＋ ⑥NaCl A.能表示一个分子的是①④⑥ B.表示物质组成的化学式是③④⑥ C.②⑤的质子数相同，化学性质也相同 D.④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子 7．(2014，兰州)用化学用语填空： (1)2个氟原子2F ； (2)硫酸亚铁溶液中的阳离子Fe 2＋； (3)某粒子的结构示意图为，该粒子的核外电子数为12； (4)地壳中含量最高的金属元素Al 。 8．(2015，江西)根据图中某牙膏商标上的部分文字，用化学用语填空。 品名：××牙膏 成分：硝酸钾、磷酸钠二氧化硅……
化学用语专项练习 班级姓名 一、元素符号 基本知识 元素符号的意义①表示。②表示。③有点还表示。特别注意：元素符号前面的数字表示。 特别训练 1.说出下列符号所表示的意义：x k b 1 .c o m ①N ；②Fe ；；③2Mg 二、化学式 化学式表示的意义①表示②表示。（以“H2O”为例）③表示④表示。特别训练 1.解释下列各式中周围数字的意义 ①2H2O ；③3SO2； 3.用化学符号表示下列各项 （1）2个氧分子（2）3个铁原子（3）m个镁离子（4）2个碳酸根离子 ①氯气②硫磺③红磷④金刚石⑤氖气⑥二氧化氮 Ⅰ氯化钠Ⅱ碳酸钙Ⅲ硫酸钡Ⅳ硝酸银Ⅴ氧化铁 Ⅵ氢氧根离子Ⅶ硫酸根离子Ⅷ碳酸根离子Ⅸ硝酸根离子Ⅹ铵根离子 三、化合价 基本知识 化合价口诀：一价钾、钠、氯、氢、银；二价氧、钙、镁、钡、锌；三铝四硅五价磷； 二三铁、二四碳；二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。 常用化合价规律：①在化合物里，氧通常显价，氢通常显价。②在单质里，元素化合价为。③在化合物里，正负化合价的代数和。④书写化学式时正价，负价。
特别训练 1.标出下列各物质中各加点元素的化合价 ③ N．2 ③ N．2O5 ③K2Mn．O4 ③ Na2S．O3 ③ N．H4N．O3 四、质量守恒定律 基本知识定律：参加化学反应的等于。特别训练：x k b 1. c o m 1.在化学反应前后原子的种类、质量、数目，元素的种类，物质的种类，物质的总质量，元素的质量，分子的数目元素的化合价。 2.下列叙述中错误的是（） A.在化学反应前后，物质的质量总和是一样的 B.在化学反应前后，元素的种类是一样的 C.在化学反应前后，各种原子的总数是一样的 D.在化学反应前后，分子个数是一样的 五、物质的组成与结构 1.物质由组成，由、、、构成。 2.分子是保持物质的最小粒子。原子是化学变化中的粒子。 3.原子与分子的区别联系：在化学变化中，分子可以，而原子。 4.分子（原子）的性质：①分子在；②分子的质量和体积都； ③分子间有；④同种分子，不同种分子。 5. 原子 6.原子与离子的区别： 粒子的种类原子 离子 阳离子阴离子 区别 粒子结构 质子数电子数质子数电子数质子数电子数粒子电性 符号 用元素符号表示 如： 用阳离子符号表示 如： 用阴离子符号表示 如： 每个质子带个单位电 每个电子带个单位电 中子
通用版备战年中考化学 化学用语 Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】
初中化学知识扫描——化学用语一、熟记下列元素名称、符号： 二、熟记下列物质的化学式： 1、单质：H 2氢气 O 2 氧气 N 2 氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞 2、化合物（1）氧化物： H 2O水 CO 2 二氧化碳 CO一氧化碳 SO 2 二氧化硫 SO 3 三氧化硫 P 2 O 5 五氧化二磷 Fe 2O 3 氧化铁 Fe 3 O 4 四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁 MnO 2二氧化锰 Na 2 O氧化钠 （2）酸： HCl盐酸 H 2SO 4 硫酸 HNO 3 硝酸 H 3 PO 4 磷酸 H 2 CO 3 碳酸 H 2 SO 3 亚硫酸 （3）碱： NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH) 2氢氧化钙 Ba(OH) 2 氢氧化钡 Cu(OH) 2 氢氧 化铜 Fe(OH) 3氢氧化铁 Fe(OH) 2 氢氧化亚铁 Al(OH) 3 氢氧化铝 Mg(OH) 2 氢氧化镁
（4）盐： NaCl 氯化钠 Na 2CO 3碳酸钠 ZnCl 2氯化锌 CaCl 2氯化钙 KCl 氯化钾 Na 2SO 4硫酸钠 CuSO 4硫酸铜 AgCl 氯化银 FeCl 3氯化铁 FeCl 2氯化亚铁 AlCl 3氯化铝 FeSO 4硫酸亚铁 Fe 2(SO 4)3硫酸铁 ZnSO 4硫酸锌 CaCO 3碳酸钙 BaCl 2氯化钡 BaSO 4硫酸钡 KClO 3氯酸钾 KMnO 4高锰酸钾 K 2MnO 4锰酸钾 KNO 3硝酸钾 Cu(NO 3)2硝酸铜 Hg(NO 3)2硝酸汞 NH 4Cl 氯化铵 NH 4NO 3硝酸铵 (NH 4)2SO 4硫酸铵 NH 4HCO 3碳酸氢铵 NaHCO 3碳酸氢钠 Cu 2(OH)2CO 3碱式碳酸铜 （5）有机物： CH 4甲烷 C 2H 5OH 乙醇（酒精） CH 3OH 甲醇 CH 3COOH 乙酸（醋酸） CO(NH 2)2尿素 葡萄糖：C 6H 12O 6 淀粉：(C 6H 10O 5)n 三、熟记化合价： 钾___ 钠___ 氢__ 银Ag +1价， 钙____ 镁___ 钡___锌____+2价 氟_____氯______溴____碘____-1价，二四六硫______二四碳____ 三铝_____四硅____五氮____磷____，铁有二三铜二价，单质价_____要记清。 标出化合价：S ．O 2 H 2S ．O 4 S ．O 3 H 2S ． C ．O C ．O 2 H 2C ．O 3 CaC ．O 3 C ．H 4 N ．4HN ． O 3 HC ．l KC ．lO 3 M ．nO 2 KM ．nO 4 K 2M ．nO 4 N ．2 N ．H 3 N ．O N ．2O 5 HN ． O 3 常见原子团及其化合价： 铵根__ _氢氧根__ __硫酸根_ ___硝酸根__ __碳酸根_ ___ 磷酸根 氯酸根__ __高锰酸根__ _锰酸根__ _ 在化合物里，各元素的正负化合价的代数和等于______。 Fe 的化合价变化： 铁与金属反应：Fe+H 2SO 4 ==FeSO 4+H 2↑ Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ 铁与盐反应：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 铁与硫反应： Fe+S==FeS 为+2价
人教版九年级化学中考专题复习7《酸和碱》检测考试卷附答案 中考总复习分类专题训练化学（七） （内容：酸和碱） 班级姓名学号成绩 说明：1．测试时间45分钟，满分100分。 2. 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 Cl:35.5 Na:23 O : 16 一、单项选择题（以下第1-10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确答案） 1.碱具有相似的化学性质的根本原因是（） A.组成中都含有氢元素 B.组成中都含有氢氧根 C.都能与酸发生化学反应 D.水溶液中都含有氢氧根离子 2.下列物质不能导电的是 A.金属铜 B.酒精溶液 C.烧碱溶液 D.饱和食盐水 3.下列反应属于中和反应的是（） A.CO2＋2NaOH====Na2CO3＋H2O B.H2SO4＋
2NaOH====Na2SO4＋2H2O C.CuO＋2HCl====CuCl2＋H2O D.CaCO3＋2HCl====CaCl2＋H2O＋CO2↑ 4.在下列四份溶液中，酸性最强的溶液是（） A.pH＝0的溶液 B.能使无色酚酞试液变成红色的溶液 C.pH＝１的溶液 D.能使紫色石蕊试液变成蓝色的溶液。 5.下列物质的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是（） A.稀硫酸 B.生石灰 C.浓盐酸 D.二氧化碳 6.下列物质的俗称与其化学式不相符合的是（） A.熟石灰Ca(OH)2 B.天然气CH4 C.小苏打NaHCO3 D.纯碱NaOH 7.我们常见的一些食物的近似pH范围如下： 食物橘子汁四川泡菜牛奶鸡蛋清 近似pH范
围 3.0—4.0 3.2—3.6 6 .3—6.6 7.6—8.0 则下列说法中，不正确的是（） A.鸡蛋清显碱性 B.胃酸过多的人应少吃四川泡菜 C.橘子汁不能使无色酚酞试液变红 D.牛奶比鸡蛋清的碱性强 8.闻名遐迩的崂山茶花适宜在偏酸性的土壤中生长。某处茶花长势不好，经测定，是由于该处土壤的pH为7.8造成的。在选择施用某种农家肥浇灌后，茶花长势良好。这说明该种农家肥的pH（） A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.无法判断 9.在由CuCl2、HCl组成的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，下列有关该实验的叙述正确的是（） A.滤液中含有Cu2+ B.反应中一定有气体产生 C.滤出的固体可能是纯净物 D.溶液的质量一定会减小 10.向盐酸和氯化铁混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，下列曲线正确的是（） 二、双项选择题（以下第11-13小题，每小题3分，共9分。每小题有
2019版中考化学专题复习 5 表示物质变化的化学用语活 动学案（新版）新人教版 【学习目标】 1．掌握化学方程式书写依据； 2．能体会化学方程式的涵义并能进行简单计算； 3．熟练书写九年级常见的重要的化学方程式并会对化学反应进行分类； 【活动方案】 活动一、重温化学方程式的涵义，能正确书写化学方程式 1． 示例2H 2+O22H2O 表示反应过程 反映粒子 ．．个数关系 体现物质 ．．质量关系 A．化学反应的快慢 B．该反应中的反应物和生成物 C．反应发生所需要的条件 D．各反应物和生成物的质量比 3.从电解水反应的微观示意图中获得的信息正确的是（） A．化学反应是分子的重新组合 B．化学反应前后原子的数目增多 C．该反应的反应类型为分解反应 D．该反应说明水由氢气和氧气组成 4.化学方程式的书写必须遵循两条原则：一是以客观事实为基础，二是遵循质量守恒定律。下列化学方程式书写正确的是（） A．Cu+H2SO4（稀）═CuSO4+H2↑ B．NaOH+HCl═NaCl+H2O C．NaOH+CO2═NaCO3+H2O D．Mg+O2MgO2 活动二、利用化学方程式的简单计算 1.纠正下面解题过程中出现的错误，明确利用化学方程式计算的解题注意点。 错例1：小明同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气并检验氧气的性质，制取8g氧气需要过氧化氢的质量为多少。（相对原子质量：H-1,O-16）
解：设制取8g 氧气需要过氧化氢的质量为x H 2O 2 H 2O+ O 2↑ 34 32 x 8 8 3234x = 解得x =8.5g 答：制取8g 氧气需要过氧化氢的质量为8.5g 错例2：实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳。现用25g 含碳酸钙80%的大理石与100g 稀盐酸反应制取二氧化碳，恰好完全反应。试计算：生成二氧化碳的质量是多少？（相对原子质量：Ca-40,C-12,O-16） 解：设生成二氧化碳的质量为x CaCO 3＋2HCl=CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 100 44 25g x 1002544g x = 解得 x ＝11g 答：设生成二氧化碳的质量为11g 。 活动三、从不同的角度认识化学反应 1.对化学反应的分类，不同的视角将会有不同的归属： 如：从化学反应前后物质的种类和分类，可以把化学反应分为四大基本反应类型： 、 、 、 。 想一想，你还可以从哪些角度给化学反应分类？ （提示：可从化学反应中物质得氧失氧的角度、化学反应前后热量的变化等角度进行思考） 2.根据要求写出化学方程式，属于基本反应的注明基本反应类型。 （一）实验室制氧气的3条 用暗紫色固体制取氧气 不加热制取氧气 两种固体混合加热制取氧气
中考化学复习专题 物质推断专题 【考点扫描】 一、基础知识 掌握氧气、碳及碳的氧化物、水、氢气等物质的性质、制取与用途，常见酸、碱、盐的性质及用途等。 二、常见题眼 1．以特殊颜色为题眼： （1）常见固体颜色：（大多数固体为白色） A．蓝色固体：Cu(OH)2、CuSO4〃5H2O B．红褐色沉淀：Fe(OH)3 C．黑色固体：Fe粉、C、CuO、MnO2、Fe3O4、（FeO） D．绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3、FeSO4〃7H2O E．紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4、I2 F．黄色固体：硫粉S G．红色固体：红磷P、Fe2O3、Cu（Cu2O） H．无色固体：冰，干冰，金刚石等 I．银白色固体：银，铁，镁，汞等金属 （2）溶液的颜色：（大多数溶液为无色） A．蓝色溶液：含Cu2＋的溶液，如CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2等溶液 B．黄（或棕黄）色溶液：含Fe3＋的溶液，如FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等溶液 C．浅绿色溶液：Fe2＋的溶液，如FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等溶液 D．紫红色溶液：含MnO4-溶液，如KMnO4溶液 E．紫色溶液：石蕊溶液 （3）气体的颜色(大多气体为无色无味) A．红棕色气体：NO2 B．黄绿色气体：Cl2 C．有气味刺激性的气体:SO2、NO2、H2S(臭鸡蛋气味)、Cl2 D．有毒的气体:CO、SO2、NO2、H2S(臭鸡蛋气味)、Cl2 2．以反应现象为题眼：（比较多，只列举出3例） （1）能使带火星木条复燃的气体是___________； 能使火焰熄灭的气体是___________ 能使澄清石灰水变浑浊的气体是___________； 能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是___________； 能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是：___________（碱性气体）； 能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是___________，固体是___________。 （2）在O2中燃烧火星四射的物质是___________； 在O2中燃烧，产生大量白烟的是___________； 在O2中燃烧，产生刺激性气味气体，且有蓝紫色火焰的是___________； 在空气中燃烧，产生刺激性气味气体，且有淡蓝色火焰的是___________； 在空气中燃烧，产生耀眼白光的是___________； 在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如___________等。 （3）不能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有：___________； 白色沉淀溶于酸而且有大量气泡产生：难溶的碳酸盐如___________； 不溶于水也不溶于稀硝酸的沉淀：___________； 不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸沉淀：有氢氧化物，如：___________； 有碳酸盐，如___________。 3．物质的某些特性为突破 （1）常见的有刺激性气味的气体有______________________； （2）常见的还原性物质有______________________； （3）常见的可燃性气体有______________________； （4）与碱溶液反应使湿润的酚酞试纸便红的气体是___________； （5）与淀粉溶液变蓝色的物质是___________。 4．反应条件为题眼 （1）点燃：通常有O2参加的反应； （2）通电：电解水； （3）高温：CaCO3分解；C还原CuO；C还原Fe2O3；CO还原Fe2O3；CO还原Fe3O4；CO2与C反应； （4）催化剂：MnO2催化KClO3和H2O2制O2的分解反应。 5．以物质的用途为题眼 （1）HCl：胃液主要成分，帮助消化 （2）Ca(OH)2：常见的建筑材料，用于工业制火碱，配制波尔多液和中和酸性土壤。 （3）NaOH：除去油污，用于制石油、肥皂、造纸、纺织和印染等工业。
中考化学用语复习学案 一、模型示意图与化学用语 自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示： （表示氯原子，表示氧原子，表示氢原子） 1.用化学符号表示下列模型示意图 （1）。（2）。（3）。 (4) （5）。 (6) 。 2.根据以上信息，写出下列符号的意义 （1）O 。（2）H2O 。 3..请写出甲图所示反应的化学方程式，并标出D物质中氯元素的化合价。 4.乙图所示反应的基本反应类型为，生成C和E的质量比为（计算结果用最简整数比表示）。 5.上述物质中，属于单质的有（填化学式）； 6.以乙图为例分析，你能总结出的一条结论是。 二、结构示意图与化学用语 自来水中通常含有氯离子，未经软化的硬水中还含有钙、镁等离子，用化学符号填空：
2个硝酸根 离子氯化镁中镁元素 的化合价 2个钙离子 三、实战演练 1.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，使钙镁离子转化为沉淀，热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢[主要成分是碳酸钙和氢氧化镁]，可用稀盐酸除去热水瓶中的水垢，写出用盐酸除水垢的化学方程式： 。 2.硬水中一般中含有C、H、O、Ca、Mg、Cl等元素，用以上元素在下表中各填入一种相应 物质类别单质氧化物酸碱盐有机物化学式 3.用C、H、O、Cu、Cl五种元素中的一种或多种组成的物质，按要求各写一个有水生成的化学方程式。 ①化合反应：。 ②分解反应：。 ③置换反应：。 ④复分解反应; 。 ⑤其他反应：。 四、拓展与提升 某化学兴趣小组对铜器表面生成的绿色铜绿【其主要成分是碱式碳酸铜，化学式为 Cu2(OH)2CO3】产生了兴趣，欲推断其分解的产物。 经过小组研究设计出右图所示装置进行探究。 1.根据实验完成下表 实验步骤实验现象实验结论(用化学符号表示) 1. 取少量铜绿于试管中，隔绝空气加热①发现绿色粉末变成黑色 ②试管壁上有水珠出现有生成。