九年级化学中考化学总复习专题（一）—基本概念和原理天津版
【同步教育信息】
一. 本周教学内容：
中考化学总复习专题（一）—基本概念和原理
二. 复习要求：
准确理解有关物质的分类、组成、变化、性质规律等相关的化学基本概念和原理，正确使用化学用语并了解其意义。
三. 知识要点：
化学是研究物质的组成、分类、性质以及变化规律的一门基础自然学科，研究对象是物质，有关化学的基本概念和原理包含的内容包括：
?????
????????→?????→?化学用语
分类组成
变化规律性质研究内容物质研究对象化学 1. 物质的变化及性质
物理变化：没有新物质生成的变化。① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成；② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成；② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质；③
原子：是化学变化中最小的粒子。① 原子不是自然界中最小粒子，只是在化学变化的领域内最小，也不是在物理变化中最小；② 原子虽小，但其结构并不简单，由原子核和核外电子构成，原子核又是由质子和中子构成；质子、中子和电子也不是最小粒子，物质是无限可分的；③ 原子核相对于原子来讲，是非常小的，却集中了原子几乎所有的质量及全部的正电荷；④ 质子带正电，中子不带电，电子带负电。一个质子带一个单位的正电荷，所以核电荷数与质子数相等；一个电子带一个单位的负电荷，在原子当中，质子数和电子数相等，所以原子显电中性；⑤ 在原子中质子数和中子数不一定相等。
分子：是保持物质的化学性质的最小粒子。① 分子不是保持物质物理性质的粒子，因为单个的分子不能确定其为固态、液态及气态，所以单个分子不能保持物质的物理性质；② 分子也不是保持物质化学性质的惟一的粒子，像金属单质、硫、磷、金刚石、石墨和晶体硅等物质都是由原子直接构成的物质，因此，原子也能保持物质化学性质；③ 分子是由原子构成的，构成分子的原子个数可以是一个，也可以是多个；一个分子中含有几个原子，也就包含有几个原子核；④ 构成分子的原子的种类可以是相同的，也可以是不相同的。相同时为单质分子，不同时为化合物分子。
原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
① 原子团并不是在所有的反应当中都是保持一个整体不变的，?
====2
32MnO KClO +KCl 2 ↑23O 的反应就是一个例子，-3ClO 是一个原子团，反应后却被打破了，有的原子团可能在
反应中转变成另外一种原子团；② 初中化学中出现的原子团有-24SO 、-23CO 、-
3NO 、
-
34
PO 、-3
ClO 、7
4
+-MnO 、6
24+-MnO 、+4NH 、-OH 、-
ClO （次氯酸根）等。
离子：带电荷的原子或原子团。① 原子或原子团得失电子后可形成离子，得到电子形成阴离子，失去电子后形成的是阳离子；② 阴离子带负电荷，阳离子带正电荷。
元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。① 决定元素种类的粒子是质子，决定元素种类的因素是质子数或核电荷数；② 一种元素对应的是一类原子，这一类原子是由于它们具有相同的质子数或核电荷数相同，而不是中子数或电子数相同；只要原子核内的质子数或核电荷数相同，不管中子数或电子数相同与否，那么，这些原子都属于同种元素；③ 元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素；金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素的原子最外层电子数一般为4个或4个以上，稀有气体元素的原子最外层达到稳定结构（2个或8个电子）；④ 元素论种类而不论个数；⑤ 元素是宏观概念，可以说某种物质由哪种或哪些元素组成的。 3. 物质的分类
（1）混合物和纯净物
混合物：组成中有两种或多种物质。① 宏观上看有多种成分，微观上看只有多种分子；② 混合物中各成分相互独立存在，彼此保持各自的化学性质，混合物的性质是多样性的，因此，不能用混合物中的某种成分的化学式来表示该混合物；③ 混合物中各种成分通常情况下彼此之间不发生化学反应；④ 混合物的平均相对分子质量是按各成分的相对分子质量的平均值（如何计算不要求）；⑤ 常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。① 宏观上看有一种成分，
微观上看只有一种分子；②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；③ 纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。
（2）单质和化合物
单质：只由一种元素组成的纯净物。① 单质一定是纯净物，且所有的单质只含一种元素；② 由一种元素组成的物质并不一定是单质，例如：金刚石和石墨混合在一起，显然为混合物，但却只含一种碳元素，像白磷和红磷的混合物，氧气（O 2）和臭氧（O 3）的混合气体都属于这种情况；③ 单质可分为金属单质、非金属单质及稀有气体；④ 金属单质中汞（又称水银），常温下为液态，非金属单质溴（Br 2），常温下为液态。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。① 化合物一定是纯净物，但其所含元素却不止一种；② 化合物可分为无机化合物和有机化合物两大类。无机化合物是初中化学学习的主要内容。有机化合物，是指含碳的化合物，但像CO 、CO 2、H 2CO 3及碳酸盐（包括正盐和酸式盐）不包括在有机化合物内。因此，有机化合物都含碳元素，但含碳的化合物不一定是有机化合物；③ 化合物根据其构成的基本粒子来分，可分为共价化合物和离子化合物；由阴、阳离子相互作用而构成的化合物就是离子化合物；以共用电子对形成分子的化合物就是共价化合物；④ 无机化合物可分为氧化物、酸、碱和盐等几类物质。
（3）氧化物、酸、碱和盐
氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。① 氧化物属于化合物，也一定是纯净物，其组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物；② 氧化物还可分为酸性氧化物、碱性氧化物及两性氧化物；③ 酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物；许多非金属氧化物和金属氧化物属于酸性氧化物，并不是说非金属氧化物一定是酸性氧化物，例如CO ，NO 就不属于酸性氧化物，也不能说酸性氧化物一定是非金属氧化物，因为某些金属氧化物也属于酸性氧化物；④ 碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物；碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。前文也提到了某些金属氧化物为酸性氧化物；在金属活动性顺序表中对于K 2O 、CaO 、Na 2O 这三种碱性氧化物来说，它们能直接与水反应生成相应的碱，这些碱均为强碱，这些碱性氧化物对应的碱均为强碱，但这些强碱加热不易分解而得到这些碱性氧化物，而对于其他的碱性氧化物就不能与水反应生成相应的碱，但这些弱碱加热后能分解得到相应的碱性氧化物；⑤ 两性氧化物是指既能和酸反应又能和碱反应都生成盐和水的氧化物。例如：Al 2O 3和ZnO 。
酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。① 酸属于共价化合物；② 在
酸的定义中特别强调“全部”二字；例如：NaHSO 4= Na ＋+ H ＋+SO 42－
，显然NaHSO 4电离的阳离
子有H ＋，但不完全是H ＋，故NaHSO 4不是酸。即能电离出H ＋
的化合物不一定是酸；③ 酸的分类：
按酸性强弱分
??
?
??S
H COOH CH CO H PO H HCl HNO SO H 23324
3342、、、、弱酸：中强酸：强酸： 按酸电离出氢离子个数分
??
?
??43232324233PO
H S H SO H CO H SO H COOH
CH HCl HNO 三元酸二元酸一元酸、、、、、
?
??
?
?S
H HCl SO H COOH CH PO H HNO CO H SO H 23234333242、、、
、、、无氧酸含氧酸否含氧原子分按酸分子是 ??
?3
4
342HNO HCl PO H SO H 、、易挥发性酸：难挥发性酸：有挥发性分按酸是否具 碱：在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。① 碱（除NH 3?H 2O 外）都
属于离子化合物；② 在碱的定义中也特别强调“全部”二字。例如：Mg(OH)Cl=Mg 2＋+OH －
+Cl －，显然Mg(OH)Cl 电离出的阴离子不全是OH －，故Mg(OH)Cl 不是碱。也即能电离出OH －的化合物不一定是碱；③ 碱的分类：
按碱性强弱来分?
???等弱碱：强碱：、、、、、32232
2)()()()(OH Fe OH Cu O H NH OH Ba OH Ca KOH NaOH
按碱电离出OH －
的个数分??
????等
三元碱：等二元碱：等
一元碱：、、、、、3222223)()()()()(OH Fe OH Ba OH Ca OH Mg OH Cu O H NH KOH NaOH
④ NaOH 易潮解，可作碱性气体的干燥剂，弱碱受热易分解。
盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。① 盐属于化合物；② 盐根据酸与碱反应的程度来分
??
?
??等
、和的产物：碱式盐，碱没被完全中等
、和的产物：酸式盐，酸没被完全中等、、和的产物：正盐，酸与碱完全中322432432)()(CO OH Cu Cl OH Mg KHSO NaHCO CaCl CuSO CO Na 4. 化学用语????
???反应类型
化学方程式化学式元素符号
化学用语是化学的特殊语言，是学习化学的重要工具，运用时应严格按照有关要求规
范使用，并注意重点掌握其书写规则以及相应的含义。
（1）相对原子质量和相对分子质量、分子——原子运动论、核外电子的排布规律
相对原子质量和相对分子质量：① 相对原子质量标准：以一个碳-12原子质量的
12
1作为标准；相对原子质量就是用其他的一个原子的质量与该标准相比较所得的值：相对分子质量可通过构成分子的原子的相对原子质量之和求得，也可用一个分子的质量与相对原子质量的标准相比较求得；② 相对原子质量和相对分子质量的单位一般不写出；③ 原子及分子的绝对质量非常小，使用起来不方便，采用相对质量比较方便，也能很好地表示原子及分子质量的相对大小，还可进行质量间的计算；④ 离子的相对质量问题，简单离子的相对质量与其对应的原子的相对质量相等；复杂离子（原子团）的相对质量与分子的相对质量的求得是一样的。这些是因为电子的质量相对于质子和中子的质量小得多，可忽略掉。
分子——原子运动论：这在课本中虽没有提出，但却用了很大篇幅叙述这个问题，其主要的论点有：① 分子和原子是有体积和质量的；② 分子和原子都在作大量的无规则的热
运动；③分子之间和原子之间都有空隙；我们可用这些论点解决化学上及生活中的一些问题。
核外电子的排布规律：①原子核外电子是分层排布的，由内到外依次为第1层（K层）、第2层（L层）直至第7层（Q层）；②第1层最多只能容纳2个电子，第二层最多能容纳8个电子，第3层最多能容纳18个电子；③除第1层外的其他各电子层作最外层时，最多只能容纳8个电子，即常说的8电子稳定结构；④核外电子的排布要综合考虑以上几
条规律，不能顾此失彼，例如：（正确），若按②的规律应为，
却不符合③的规律。
（2）元素符号一般可直接表示：①某一种元素；②这种元素的一个原子；③若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如：Na、S、P等；④
元素符号方位方式含义
Al 正上方
右上方
右下方
正前方
3+
Al“+”在数字前
+3
Al“+”在数字后
3
4
2
)
(SO
Al
Al
2
Al元素的化合价为+3
铝离子带三个正电荷
在一个Al2(SO4)3粒子中有
2个铝离子
2个铝原子
（3）化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。①化合价是元素的化学性质；②元素化合价的数值必须从一个原子的情况来判定：一个原子得失电子的数目；一个原子跟其他元素原子形成共用电子对的数目。因此，化合价与原子最外层电子数密切相关；③化合价原则是在化合物里，元素正负化合价代数和为零；单质中元素的化合价规定为零价。
（4）化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。①一种物质只有一个化学式；②可表示一种宏观物质；③表示物质的组成或构成等意义，但当元素符号、离子符号、化学式等前面系数是不为1的正整数时，一般就只有微观含义，即为该微粒的个数，而不具有宏观意义。
（5）化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。
（6）反应类型
没有反应完的剩余部分的质量不能包括进去；生成物中各物质应将有气体、难溶的物质及水等生成物都包括进去；②从微观角度来看，化学反应实质是原子的重新组合，而原子的种类和数目都没改变，因此，反应前后质量守恒是必然的。
【典型例题】
[例1] 下列反应中，前者一定包括后者的是（）
A. 复分解反应，分解反应
B. 复分解反应，中和反应
C. 氧化反应，化合反应
D. 置换反应，还原反应
解析：解答本题的关键是明确化学反应的分类，理解各反应类型的含义。
四种基本类型（指分解、化合、置换、复分解）是从反应物和生成物的组成形式来划分的；氧化反应与还原反应是从氧的得失来划分的；而吸热反应与放热反应是根据反应前后热量的
变化来划分的。同一个反应可能有一种、两种或三种分类法（如：
点燃
====
+
2
2
2O
H O
H
2
2，
是化合反应，又属氧化反应，也属于放热反应）。显然，选项A中的两种反应无包容关系；B中的中和反应是复分解反应的一种；C中两种反应是交叉关系，但有很多化合反应不属于氧化反应；在D中，有许多还原反应不是置换反应。
答案：B
[例2] 下列说法中，不属于描述物质化学性质的是（）
A. 碳酸氢铵受热易分解
B. 一氧化碳有剧毒是因为可与血液结合使其失去了携带氧气的能力
C. 甲烷极难溶于水
D. 敞口放置的澄清石灰水变浑浊
解析：区分化学性质与物理性质关键是要看体现该性质的过程是否发生了化学变化，即是否有新物质生成了。
答案： C 。
[例3] 下列各组物质中，同种元素的不同化合价间的差值最大的是（ ）
A. NO 2、NH 4HCO 3
B. P 、H 3PO 4
C. K 2MnO 4、KMnO 4
D. H 2S 、Na 2SO 4 答案：D 。
[例4]某CuSO 4溶液的质量分数是10%，该CuSO 4溶液中Cu 2+
与水分子的个数比为（ ）
A. 9:1
B. 25:1
C. 40:1
D. 80:1
解析：从宏观上看，溶液是由溶质和溶剂两部分组成的；从微观上看，溶液是由溶质分子（或离子）和溶剂分子等构成的，所以，溶液中，某溶质的质量分数可以从宏观和微观两个方面进行计算：
（1）溶质质量分数%100?=
溶液质量
溶质质量（宏观）
（2）溶质质量分数%100)()(?=
+溶剂分子总质量
总质量或离子溶质分子的总质量
或离子溶质分子（微观）
由本题的题意可知，4CuSO 溶液中+
2Cu 与水分子的个数比等于4CuSO 与O H 2的个
数（====
4CuSO -+
+242SO Cu ）。设该4CuSO 溶液中，+
2Cu 与O H 2的个数比为m :1，
则4CuSO 相对分子质量÷（4CuSO 相对分子质量+O H 2相对分子质量m ?）%100?
%10=，即：?+÷)18160(160m %10%100=，所以，80=m 。
答案：D
[例
A. ①③④
B. ②③⑤
C. ④⑤
D. ①③⑤ 解析：本题是对物质俗称和物质分类知识的综合考查，在搞清各物质主要成份的基础上，根据酸、碱、盐的概念和它们的组成特点对上述物质进行分类，选出合适的一组答案。
在本题中，硝酸（HNO 3）、硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、氢硫酸（H 2S ）都是由若干个氢原子和酸根组成，它们属于酸类化合物。
烧碱（NaOH ）、苛性钠（NaOH ）、消石灰[Ca(OH)2]是由金属原子和若干个氢氧根组成，它们属于碱类化合物。
纯碱（Na 2CO 3）、大理石、石灰石（CaCO 3），胆矾、蓝矾（CuSO 4?5H 2O ），它们由金属原子和酸根组成，属于正盐；酸式硫酸钠(NaHSO 4)属于酸式盐；碱式碳酸铜])([322CO OH Cu 属于碱式盐。它们都属于盐类化合物。
答案：D
[例6] 下列化学方程式所表示的反应，符合事实的是（ ）
A. ====
+O H O Na 22NaOH 2 B. ====
+3NaNO KOH 3KNO NaOH + C. 422SO H Ag +（稀）====
↑+242H SO Ag D. ====+HCl Fe 62↑+2332H FeCl
解析：A 正确，活泼金属对应的氧化物（如：O K 2、CaO 、BaO 、O Na 2等）能直接跟水化合生成对应的碱。
B 有错，KOH 属于碱，3NaNO 属于盐，二者之间的反应属复分解反应，该反应的条件是：① 两种反应物都可溶；② 生成物中应有难电离的物质：如水、气体和沉淀。显然，该
反应生成物的条件不符合②。
C 错，银在金属活动顺序中，排在“氢”的后面，不能跟酸发生置换反应，放出氢气。
D 错，单质铁跟酸溶液发生置换反应时，生成的含铁化合物中的铁表现+2价，该反应应生成2FeCl ，而不是3FeCl 。
答案：A
说明：判断一个化学方程式是否正确，一般应从以下几个方面进行：
（1）是否符合客观事实（如：① 金属活动顺序 ② 复分解反应发生的条件 ③ 有关物质的化学性质等）。
（2）检查反应物、生成物的化学式是否正确。 （3）检查所注反应条件是否正确。 （4）检查所注生成物的状态是否正确。
（5）检查是否遵守质量守恒定律（即是否配平）。 书写电离方程式一般可按下列方法：
（1）左边写出电离物质的化学式，观察其原子或原子团的正负化合价。 （2）将正价部分和负价部分的原子或原子团分开写在右边。
（3）将原化学式中各原子或原子团右下角的数字分别改写成其表示符号前的系数，并去掉原有的括号。
（4）将原化学式中的正负化合价改写成对应符号的电荷并标在符号的右上角。
（5）检查电离前后的各元素的原子个数是否相等？检查阴阳离子所带正负电荷的代数
和是否为零？无误后，将左右两边用“====
”连接。
[例7] 请用氧化剂、还原剂、催化剂、酸碱指示剂、溶剂、溶液填空：
（1）石蕊、酚酞等可用于检验溶液酸碱性的试剂是______________________。 （2）在工业炼钢过程中，焦炭被用作_____________________。
（3）在医疗处理上常用作消毒的碘酒是以酒精为________________的____________ _________。
（4）氧气是一种常用的__________________，可支持物质燃烧，并提供呼吸。 （5）在实验室制取氧气过程中，二氧化锰用作_____________________。 解析：解答此题关键在于分辨清各概念的具体涵义。
答案：（1）酸碱指示剂 （2）还原剂 （3）溶剂、溶液 （4）氧化剂 （5）催化剂
[例8] 按下述要求写出含有10个电子的微粒的化学式
（1）稀有气体的原子____________________；
（2）三种化合物分子__________________________； （3）一种原子团阴离子___________________； （4）一种原子团阳离子___________________；
（5）二种金属阳离子______________________；⑹一种非金属阴离子_________。 答案：
（1）Ne （2）CH 4、NH 3、H 2O （3）OH －
（4）NH 4＋ （5）Na ＋、Mg 2＋ （6）O 2－
【模拟试题】
（答题时间：60分钟） 一. 选择题：
1. 生活中常见的下列现象属于物理变化的是（ ）
A. 煤气爆炸
B. 食物腐败
C. 汽油挥发
D. 钢铁生锈 2. 下列各物质用途中，由物质的物理性质决定的是（ ） A. 甲烷做燃料 B. 干冰做致冷剂 C. 熟石灰可以降低土壤酸性 D. 盐酸可以除铁锈 3. 某样品经测定仅含一种元素，该物质是（ ） A. 肯定是一种单质 B. 肯定是纯净物 C. 肯定是混合物 D. 肯定不是化合物
4. 雷雨过后空气特别清新，这是因为少量氧气在一定条件下能转化成臭氧（3O ），反应方程式为32
23O O 放电
，下列说法① 该变化属于物理变化 ② 该变化属于化学变化 ③
2O 与3O 是同一种单质 ④ 2O 与3O 是同一种元素组成的不同单质 ⑤ 3O 是混合物，其
中正确的是（ ）
A. ②③
B. ①④
C. ①
D. ②④ 5. -
2x
离子和+
3y
离子的电子层结构相同，若x 元素原子的核电荷数为n ，则y 元素的
原子核中质子数是（ ）
A. 5+n
B. 1+n
C. 3+n
D. 2+n
6. 下列各组物质中，第一种为混合物，第二种为氧化物，第三种为盐的是（ ） A. 空气、氯酸钾、硫酸铜 B. 石灰石、生石灰、消石灰 C. 胆矾、氯化铜、纯碱 D. 石灰水、水、硫酸铜
7. 关于2H 、O H 2、S H 2、42SO H 的组成叙述正确的是（ ）
A. 都含有氢气
B. 都含有化合价相同的氢元素
C. 都含有氢元素
D. 都含有一个氢分子
8. 据报道1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，其相对原子质量为272，则下列说法错误的是（ ）
A. 该元素原子质子数是111
B. 该元素原子核外电子数是111
C. 该元素原子核电荷数是161
D. 该元素的一个原子的质量是一个碳原子质量的
12
272
倍 9. 人体内一些液体的近似pH 如下：血浆45.7~35.7，胆汁3.7~1.7，胰液0.8~5.7胃液5.1~9.0，其中显酸性的液体是（ ） A. 血浆 B. 胃液 C. 胰液 D. 胆汁
10. 将燃着的镁带伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带继续燃烧，其化学方程式为：
C MgO CO Mg ++222
点燃
，则下列叙述中错误的是（ ）
A. 该反应属于置换反应
B. 镁着火时不能用二氧化碳灭火
C. 该反应中碳元素由+4价变为零价
D. 该反应中镁发生了还原反应
11. 在化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应四类反应中，可能生成水的反应共有（ ）
A. 1类
B. 2类
C. 3类
D. 4类
12. 下列五种物质中均含氮元素，它们按下列顺序排列：① 3NH ② 2N ③ NO ④X ⑤ A. N 213.
A. A 214. A. C. 15. 海水淡化可采用膜分离技术。如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ）
淡水海水
加压
淡化膜
A.
C.
二.
16.
（1）冰水混合物是，天然气是。
（2）氧化汞受热分解的产物都是。碳酸钙分解的产物都是。
（3）把石灰石粉碎是，露置在空气中的生石灰变碎是。
（4）用氢气充探空气球是利用
2
H的，用焦炭冶炼金属是利用碳的。
17. 将分子、原子、离子、质子、中子或电子，分别填入下列空格中：
（1）化学变化中的最小粒子是。
（2）氧气是保持氧气化学性质的粒子。
（3）带电的原子叫。
（4）具有相同的数的一类原子总称为元素。
（5）钠原子核内含有11个和12个。
18. 根据下图回答：
（1）其相同点是①；②。
（2）不同点是①；②。
（3）上图代表种元素，种粒子。
19. 将CaO粉末放入足量水中，得到透明溶液，其溶质是，该溶液的pH值
，向其中溶入紫色的石蕊试液，溶液变色。
20. 2001年5月，某环保小组的同学监测到某工厂向河里排放的无色废水中含有酸，请你根据酸的不同性质设计两个实验，检验上述废水经过处理后是否还含有酸（每个实验要回答所用试剂及现象）：
（1）。
（2）。
21. 养鱼专业户在炎热的夏天和下暴雨之前（空气中水蒸气含量增大，气压减小）的闷热天气里都要给鱼塘增氧，否则鱼塘会缺氧而出现翻塘死鱼现象，鱼塘缺氧的原因是（1）；（2）。
三. 实验题：
22. 如图所示装置有多种用途，请回答下列问题：
① 洗气，除去2CO 中的水蒸气，装置内盛的物质是 ，② 检验：证明CO 中混有2CO ，装置内应盛 ，③ 贮气：若是排空气法收集H 2，气体应从装置的 端通入。若要用水将装置中的氧气排出时，水应从 端通入，若要排水法收集2O ，瓶内先装满水，气体从 端通入。 23. 用稀盐酸和锌粒反应制取氢气时，常混有氯化氢、水蒸气等杂质，为证明并除去杂质，得纯净的氢气，可进行如下试验：
（1）写出稀盐酸与锌粒反应的化学方程式 。
（2）B 装置中所发生的现象 ，其主要作用是 。 （3）C 装置中所发生的现象 ，其作用是 。
四. 计算题：
24. 40g 质量分数为10%的氢氧化钠溶液与60g 质量分数为20%的氢氧化钠溶液相混合，所得溶液中溶质的质量分数是 。
25. 把氯化钠和碳酸钠的混合物67.6g 加入到400g7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。求：
（1）原混合物中含32CO Na 多少克？ （2）反应后所得溶液中溶质质量分数。
试题答案
一.1. C 2. B 3. D 4. D 5. A 6. D 7. C 8. C 9. B 10. D 11. D 12. D 13. B 14. D 15. B
二. 16. （1）纯净物；混合物 （2）单质；化合物
（3）物理变化；化学变化 （4）物理性质；化学性质
17.（1）原子 （2）分子 （3）离子 （4）质子 （5）质子；中子 18.
（1）① 具有相同的电子层数；② 具有相同的层内电子数 （2）① 核内质子数不同 ② 所带电荷不同 （3）3；3 19. 2)(OH Ca ；7>；蓝
20. （1）取少量废水，滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明有酸，溶液不显红色证明无酸。（2）取少量废水，滴入少量32CO Na 溶液，有气泡产生，证明有酸，没有气泡冒出证明无酸
21. （1）气体的溶解度随温度的升高而减少，夏天，温度高，溶于水中的2O 含量减小
（2）气压减小气体的溶解度减小 三. 22. 浓42SO H ；澄清石灰水；B ；A ；B 23. （1）↑+=+222H ZnCl HCl Zn
（2）无水4CuSO 变蓝；证明2H 中混有)(2g O H （3）有白色沉淀生成；证明并除去2H 中混有HCl 气体 四.24. 16% %16%1006040%
2060%1040)(=?+?+?=g
g g g NaOH w
25.
（1）42.4g （2）16%
z
y
g x
CO O H NaCl HCl CO Na %3.740044117
73
106222232?↑++=+
∴ g x 4.42= g y 8.46= g z 6.17=
∴ )(NaCl w %16%1006.174006.678.464.426.67=?-++-=
g
g g g
g g
九年级化学中考化学总复习专题（二）——元素及化合物天津版
【同步教育信息】
一. 本周教学内容
中考化学总复习专题（二）——元素及化合物
二. 复习要求
熟练掌握有关元素化合物的知识，包括空气、水、O 2、H 2碳和碳的化合物（C 、CO 、CO 2
等）Fe 等常见金属及有机化合物，要求掌握其物理性质、化学性质，组成，制法，用途等。
三. 知识要点
元素化合物的知识比较零散，同学们在复习中可以采取比较的方法来加强记忆。 1. 空气和水的比较
水和2CO 是初中化学中出现频率很高的两种物质，围绕这两种物质参加或有其生成的反应也有很多，现总结如下：
（1）有水参加的反应：22)(OH Ca O H CaO =+ 3222CO H O H CO =+
O H CuSO O H CuSO 242455?=+ 通电
===O H 22↑+↑222O H
高温
气===+)(2O H C 2H CO +
有水生成的反应：
点燃
===+222O H O H 22 O H CO CO H 2232+↑=
?
===2)(OH Cu O H CuO 2+ ?===?O H CuSO 245O H CuSO 245+
?===322)(CO OH Cu O H CO CuO 222+↑+ ?
===+CuO H 2O H Cu 2+
O H NaCl HCl NaOH 2+=+ O H CuCl HCl CuO 222+=+ O H CO CaCl HCl CaCO 22232+↑+=+ O H CO O CH 222422+===+点燃
O H CO Na NaOH CO 23222+=+
（2）有二氧化碳参加的反应：
高温
===+2CO C CO 2
3222CO H O H CO =+
O H CaCO OH Ca CO 2322)(+↓=+
O H CO Na NaOH CO 23222+=+
有二氧化碳生成的反应：
点燃
===+2O C 2CO
点燃
===+22O CO 22CO
高温
===3CaCO ↑+2CO CaO
O H CO CO H 2232+↑=
?
===322)(CO OH Cu O H CO CuO 222+↑+
高温
===+CuO C 2↑+22CO Cu （等）
O H CO CaCl HCl CaCO 22232+↑+=+（等）
点燃
===+242O CH O H CO 222+ 点燃
===+2523O OH H C O H CO 2232+
氧气、氢气、二氧化碳是初中化学重点学习的三种气体，其对比列表如下：
表2 氧气、氢气、二氧化碳的比较
氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）
物理性质
通常状况下：
无色、无味气体；比空
气重；
难溶于水；熔、沸点很
低。
通常状况下：
无色、无味的气体；比空
气轻；
难溶于水；熔、沸点很低。
通常状况下：
无色、无味的气体；比
空气重；能溶于水；加
压、冷却易变成无色液
体和雪状固体——干
冰。干冰可直接气化。
化学性质化学性质活泼，能跟非
金属、金属等多种物质
发生氧化反应，具有氧
化性。
常温下化学性质稳定，在点
燃或加热条件下可跟许多
物质发生反应，具有可
燃性和还原性。
一般情况下：不支持燃
烧，不能燃烧，且不助
呼吸；跟水反应；跟碱
液反应。
制法
工业
制法：
分离液态空气法。
（物理变化）
电解水；分离水煤气；天然
气等在催化剂作用下受
热分解。
高温煅烧石灰石。
实
验
室
制
法
原
理
?
===
4
2KMnO
↑
+
+
2
2
4
2
O
MnO
MnO
K
2
3
2MnO
KClO
?
===
↑
+
2
3
2O
KCl
活泼金属和稀酸反应：
↑
+
=
+
2
2
2H
ZnCl
HCl
Zn
4
2
SO
H
Zn+（稀）
↑
+
=
2
4
H
ZnSO
大理石（或石灰石）和
稀盐酸反应。
2
3
2CaCl
HCl
CaCO=
+
O
H
CO
2
2
+
↑
+
装
置
固体＋固体气体
块状固体＋液体→气体
启普发生器
块状固体＋液体→气体
启普发生器
收
集
排水法或向上排空气法
排水法或向下排空气法
向上排空气法检
验
使带火星的木条复
燃
点燃，火焰呈淡蓝色，不
纯时有爆鸣声。
使澄清石灰水变浑浊用途
供给呼吸；气割气焊；
炼钢；液氧炸药等。
充灌探空气球；作高能燃
料；
生产盐酸；冶炼金属等。
灭火剂；致冷剂；人工
降雨；d：化工原料等。
CO与CO2都是由C、O两种元素组成的，属于碳的两种氧化物。由于是由碳原子结合不同数目氧原子得到的产物，二者在物理、化学性质及用途上存在着很大差异。具体差异见表2。
4. 氢气、碳、一氧化碳的比较
这三种物质均有可燃性和还原性，也可以列表对比它们在这两点上的相同点与不同点：
还原性
化学反应方程
式
?===
+
2
H
CuO
O
H
Cu
2
+
高温
===
+C
CuO
2
↑
+
2
2CO
Cu
?
===
+CO
CuO
2
CO
Cu+
反应现象
黑色粉末变为红色，试
管壁上有水珠生成
黑色粉末变为红色，生
成能使澄清的石灰水
变浑浊的气体
黑色粉末变为红色，生
成能使澄清的石灰水变
浑浊的气体
5. 初中化学中的一般和特殊
（1）一般原子核都由质子和中子构成，但氢原子核内只有质子没有中子。
（2）不同元素形成化合物的化学式一般都是正价在前；负价在后，但氨气(NH3)与甲烷（CH4）的化学式例外。
（3）金属单质一般都是固体，但汞是液体。
（4）稀有气体元素，它们的原子最外层一般都是8个电子，但氦是2个。
（5）一般含碳元素的化合物都属于有机化合物，但CO、CO2、碳酸及碳酸盐都作为无机化合物来研究。
（6）固体物质的溶解度一般随温度的升高而增大，但熟石灰的溶解度却随温度的升高而减小。
（7）一般溶液中的溶剂是水，但碘酒中溶剂是酒精。
（8）一般盐的水溶液为中性，但碳酸钠的水溶液显碱性。
（9）一般化学反应都伴随发光、发热、变色、生成沉淀或产生气体等反应现象，但盐酸与氢氧化钠溶液的反应、二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应等都无反应现象发生。
（10）一般复分解反应生成的都是两种化合物，但在碳酸盐与酸的反应中生成物是三种化合物。
（11）一般灭火用水，但电器或油类着火不能用水来灭火。
（12）一般盐的组成中含金属元素，但铵盐组成中无金属元素。
（13）一般正盐的组成中无氢元素，但铵盐组成中含氢元素。
（14）一般碱的组成中含金属元素和氢氧根原子团，但氨水（NH3?H2O）中不含金属元素也不含氢氧根（氨在水中能电离出OH—）。
6. 铁的化学性质
铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可以跟多种非金属单质及某些化合物
发生的现象结论
铁与非金属单质（氧气）的反应（1）常温下，干燥的空气中，铁
器表面无变化。
（1）常温下干燥的空气中铁较稳定。（2）常温下，潮湿空气中，铁表
面出现红棕色物质。
（2）常温下铁在潮湿空气中与氧气反
应而生锈。
7. 初中化学之最
（1）化学变化中的最小微粒是原子。
（2）地壳中含量最多的元素是氧，金属元素是铝。
（3）空气中含量最多的气体是氮气。
（4）形成化合物最多的元素是碳。
（5）相对原子质量最小的元素是氢。
（6）同温、同压下密度最小的气体是氢气。
（7）天然物质中硬度最大的物质是金刚石。
（8）自然界中最简单的有机物是甲烷。
（9）含氮量最高的氮肥是尿素。
（10）最重要有三大矿物燃料是：天然气、石油和煤。
（11）相对分子质量最小的氧化物是水。
（12）人体内最多的元素是氧、最多的金属元素是钙。
（13）熔点最低的金属是汞，熔点最高的金属是钨。
【典型例题】
[例1] 某混合气体可能含有水蒸气、CO、CO2、HCl和H2中的一种或几种，将混合气体通过浓硫酸后，气体体积没有变化；②再通过澄清石灰水后，没有发现浑浊现象，但气体体积缩小一半；③点燃导出的尾气，将燃烧后产生的气体通过无水硫酸铜不变色，却使澄清石灰水变浑浊。由此推断该混合气体中肯定存在__________，肯定不存在_________，可能含有__________。
解析：本题属于物质推断题，所考查的知识主要是H2O、CO、CO2、HCl和H2的化学性质。解答时，应紧扣题目所列出的三项实验操作和实验发生的现象，逐步推断，找出答案。
①混合气体通过浓硫酸后，气体体积没有变，说明混合气体中一定不含水蒸气；
②的现象能证明混合气体中一定含有HCl，可能含有CO2，（因为HCl能被石灰水吸收生成CaCl2而不产生浑浊现象，当混合气体中含有HCl和CO2时，通入石灰水中也不会出现浑浊，原因是HCl能跟CaCO3反应生成可溶性的CaCl2）
③的现象说明混合气体中一定不含有H2，一定含有CO（因为H2点燃后生成的水能使无水硫酸铜变蓝色，CO点燃后生成的CO2能使澄清石灰水变浑浊）
综上所述，该混合气体中一定含有HCl和CO，一定不含有H2O和H2，可能含有CO2。
答案：肯定含有HCl和CO，肯定没有H2O和H2，可能含有CO2。
[例2] 向盛有镁、氧化铜和氢氧化钠固体混合物的烧杯中，加入一定量的稀硫酸，充分反
应后过滤，再向滤液中滴入几滴酚酞试液，酚酞试液变成红色，则滤液中含有的溶质的化学式为_________。
解析： Mg 、CuO 、NaOH ??
→?稀硫酸
MgSO 4、CuSO 4、Na 2SO 4，向滤液中滴入酚酞试液变成红色，说明NaOH 过量，所以还发生MgSO 4+2NaOH=Mg(OH)2↓+ Na 2SO 4、CuSO 4+2NaOH= Cu(OH)2
↓+ Na 2SO 4, 则滤液中含有的溶质为Na 2SO 4和NaOH 。
答案： Na 2SO 4和NaOH
[例3] 有一氧化碳、硝酸钡、二氧化硅、木炭、氢氧化钾、硫酸钠、盐酸、碳酸钾和氧化铁九种物质（其中酸、碱、盐都是溶液）。将它们分成三组，每组都有三种物质。其中：
（1）第三组内只有单质和氧化物。且其中一种物质能与生石灰反应生成盐，另外二种物质都能与第一组内的A 物质反应。
（2）第一组内A 、B 、D 三种物质间均不能发生反应，而B 物质能与第二组内的二种物质反应。
（3）第二组内不与第一组内B 反应的物质，能与第一组内的A 、D 二种物质反应。 试写出各组物质中，每种物质的化学式：
第一组：A. _______ B. _________ D. _________； 第二组：_________，__________，___________； 第三组：_________，__________，___________。
解析：本题是一道有关单质、氧化物及酸、碱、盐之间相互反应的综合题。解题的关键是审题。在充分理解题意的基础上，结合有关知识进行解答。
（1）写出九种物质的化学式：CO 、23)(NO Ba 、SiO 2、C 、KOH 、Na 2SO 4、HCl 、K 2CO 3、Fe 2O 3
（2）结合题意分析推断：
① 第三组内只有单质和氧化物，即是C 、CO 、SiO 2、Fe 2O 3中的三种。其中能与生石灰反应的是SiO 2，是单质的只有C ，所以C 和SiO 2一定在第三组中。
② 由于C 只能跟Fe 2O 3反应，所以第一组中的A 一定是Fe 2O 3，第三组中的物质是C 、SiO 2
和CO 。
③ 第一组内A 、B 、D 之间不反应，说明HCl 必在第二组内（因为Fe 2O 3能与HCl 反应）。 即：第一组：A. Fe 2O 3， B. _________，C. ___________； 第二组：HCl ，________，_________； 第三组：C ，CO ，SiO 2
这样，没有确定的物质还有Ba(NO 3)2，KOH ，Na 2SO 4，K 2CO 3四种。B 、D 及第二组内的另二种物质各是上述四种物质中的一种。
④ 由于B 能与第二组内的二种物质反应，而在没确定的四种物质中，只有Ba(NO 3)2能跟HCl 、KOH 、Na 2SO 4、K 2CO 3中的Na 2SO 4、K 2CO 3反应，因此B 是Ba(NO 3)2；Na 2SO 4、K 2CO 3应在第二组，KOH 应是第一组中的D 。
答案：第一组：A. Fe 2O 3 B.23)(NO Ba D. KOH
第二组：HCl K 2CO 3 Na 2SO 4 第三组：C CO SiO 2
[例4] 某厂排出的废液中含Zn(NO 3)2和AgNO 3，为了从中回收金属银和硝酸锌，设计了以下
化学方程式大全 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水： 16．电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物：
1、（10%）用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是 A、量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒 B、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯 C、托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯 D、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管 2、（12%）下列说法符合质量守恒定律的是 A、50g高锰酸钾加热充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量 B、100g冰溶解后得到相同质量的水 C、10g食盐完全溶解在50g水中，得到60g食盐溶液 D、一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了 3、（15%）在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后，铁有剩余，过滤。则滤液中一定没有的溶质是，所得固体残渣中一定含有。（共2分） 4、（21%）下列物质中属于纯净物的是 A、洁净的食盐水 B、冰水混合物 C、净化后的空气 D、高锰酸钾完全分解后的剩余物 5．（23.1%）现有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有 A．7个 B．6个 C．5个 D．4个 6．（23.1%）向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图所示曲线表示的是 A．①② B．②④ C．③④ D．④ 7．（25%）实验室里将白磷放在水里保存，据此对白磷性质作出如下推测，不准确的是 A．它易与氧气反应 B．它遇水不反应 C．它难溶于水 D．它比水重 8、（32%）不能说明分子间有间隔的是 A、物质的热胀冷缩现象 B、食盐溶解在水中 C、食盐和蔗糖混合均匀 D、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大 9、（35%）在①碘酒②糖水③70%的酒精④稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是 A、①③ B、②④ C、①②③ D、②③④ 10、（37.5%）(A~D都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、其他反应物及 多余产物均已略去）。 请写出下列物质的化学式： A B C D A
2019年中考化学真题集锦——专题八：化学方程式 1．（2019·自贡）下列化学方程式书写正确的是 A．Fe与稀HC1：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ B．Ba（NO3）2溶液与稀HCl：Ba（NO3）2+2HCl=BaCl2+2HNO3 C．NaOH溶液通入CO2：2 NaoH+CO2=Na2CO3+H2O D．乙醇燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 【答案】C 2.（2019·重庆）烹制鱼时，同时加料酒和食醋能使鱼肉味香可口，这是因为两者发生了反应(未标明条件):C2H5OH+CH3COOH=H2O+CH3COOC2H5(乙酸乙酯)。下列四种说法正确的有( ) ①乙醇具有良好的导电性 ②加水稀释食醋，溶液pH值变大 ③能闻到香味，是分子受热体积膨胀的缘故 ④乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 【答案】A 3.（2019·平凉）宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气，其主要反应的微观示意图如下： 下列说法不正确 的是 ．．． A.物质C是由碳、氧两种元素组成的；
B．该反应前后原子的种类没有发生变化 C．该反应前后各元素化合价都没有变化 D．该反应的化学方程式为C+H2O高温CO+H2 【答案】C 4．（2019·广元）提升“中国芯”的性能是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的核心材料是高纯度的单质硅，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO2+2C Si+2CO↑,下列说法正确的是 A．硅元素在地壳中的含量比氧元素多B．该反应的基本类型为置换反应 C．在此反应中硅元素的化合价升高D．该反应体现了碳的氧化性 【答案】B 5．（2019·怀化）下列反应的化学方程式书写正确的是（） A．Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓ B．H2O2＝H2O+O2↑ C．NaNO3+KCl﹣＝NaCl+KNO3 D．Fe+3HCl＝FeCl3+H2↑ 【答案】A 6．（2019·东营）“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是（） A．从反应价值看：该反应能获取清洁能源，延缓温室效应
一、中考初中化学综合题 1．实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题： （1）请写出图中标有字母的仪器名称： b__________；实验室用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）混合物制取氧气时，应选用的发生装置是____ （填写装置的字母代号），请写出上述制取氧气的化学方程式：____________，在该反应中二氧化锰起 ____________作用。 （2）如果在加热高锰酸钾制取氧气时用装置C收集氧气，实验完毕后应先将 ___________。 （3）用分解过氧化氢溶液也可以制取氧气，写出该反应的化学方程式_____________，该方法制取氧气和用高锰酸钾制取氧气相比优点是_________________。 （4）某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算： ①制取O2的质量是________g； ②原混合物中KClO3的质量分数______。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 【答案】铁架台 A 催化导气管撤出水面 节约能源、装置简单、安全易操作等 19.2 81.7% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）据图可知仪器b是铁架台；实验室用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）混合物制取氧气属于固体加热型，选择装置A来制取，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热生成氯化钾和氧气；化学方程式为：； （2）如果在加热高锰酸钾制取氧气时用装置C收集氧气，为防止受冷温度降低水回流炸裂试管，实验完毕后应先将导气管撤出水面； （3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为： ；该方法制取氧气和用高锰酸钾制取氧气相比优点是节约能源、装置简单，安全易操作等；
初中化学反应方程式汇总 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：
初中化学中考专项练习之化学方程式 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分 得分 一、实验,探究题（共3题） 评卷人得分 1.今年地球日主题为：“珍惜地球资源，转变发展方式”。为减少化石燃料的使 用，降低污染，各国都在积极进行技术创新。 (1)近日，美国科学家发明了一种“发电叶子”，将这种叶子放入水中，在太阳光照射下，叶子中的催化剂会将水分解成氢气和氧气储存在氢氧燃料电池中，再转化为电能，供家庭用电需求。①整个过程中都发生了哪些形式的能量转化?____________。 ③ 为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是____________C +2MgO ，该反应中发生还原反应的物质是____________2P2O5 （2）2KClO32KCl + 3O2↑ （3）S + O2____________SO2 难度：中等知识点：如何正确书写化学方程式三、综合题（共3题） 1.物质的构成与变化 现有以下6个变化： ①在点燃的条件下，氢气在氧气中燃烧； ②给水通直流电； ③锌加入稀硫酸溶液中； ④氢氧化钠溶液跟稀盐酸混合； ⑤冷却硝酸钾热饱和溶液析出硝酸钾晶体； ⑥日本福岛第一核电站发生核反应，铀235裂变产生碘131。 请回答下列问题： （1）探究化学变化的规律始终是化学科学的核心任务。上述变化中，属于化学变化的是（填变化的代号，下同）____________，属于物理变化的是____________。 （4）根据化学反应是放出热量还是吸收热量，将化学反应分为放热反应和吸热反应。在上述化学变化中，属于吸热反应的有____________________________________。 【答案】（1）①②③④⑤（2）②④ 根据反应物和生成物的种类和类别（或：根据反应物和生成物的种类和组成） （3）H2和O2 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ H+ 和Zn 锌原子失去电子，变成锌离子，氢离子得到电子变成氢原子，两个氢原子结合生成一个氢分子。H+、OH －不相同 ③是化学变化，原子核（元素和原子的种类）不变；⑥是核变化，原子核（元素和原子的种类）发生改变。 （4）②
一、中考初中化学科普阅读题 1．化学用语是化学学科的专用语言，也是学习化学的重要工具。 ⑴请从氧气、二氧化碳、氯化钠、盐酸、硫酸、氢氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①可供给呼吸的气体单质_____②参与光合作用的氧化物_____ ③一种不易挥发的无机酸_____④常用于食品调味的盐_____ ⑵铁缺乏被认为是全球三大“隐性饥饿”之首（微量营养元素缺乏），全球约有1/5的人患缺铁性贫血。食物铁强化是目前国际公认的最经济、有效和可持续的给人群补铁的方法。中国疾控中心研制的新型铁强化剂（EDTA钠铁）在人体内的铁吸收、利用率高于其他铁剂，是传统补铁剂硫酸亚铁的2倍至3倍。它在酱油中的溶解性较好，不影响食品口感，不改变酱油的原有口味。此外，EDTA钠铁在食品加工和储存过程中性质稳定，它在酱油中可稳定保持两年以上。研究表明，应用铁强化酱油补铁效果显著。EDTA钠铁的化学式为 C10H12FeN2NaO8，它是一种淡土黄色结晶性粉末，易溶于水，性质稳定，不易被氧化，其水溶液pH在3.5～5.5之间。 根据上述信息，请回答下列问题： ①EDTA钠铁属于_____。（选填“混合物”、“有机物”、“无机物”或“氧化物”之一） ②EDTA钠铁中，碳、氧原子个数比为_____（填最简整数比）。 ③EDTA钠铁中，元素质量分数最小的是_____元素。 ④EDTA钠铁的化学性质有_____（至少答一条）。 ⑤若经常使用铁锅炒菜做饭，也能有效预防缺铁性贫血，其反应原理的化学方程式为：（已知胃液中含有盐酸）_____。 【答案】O2 CO2 H2SO4 NaCl 有机物 5:4 H 不易被氧化，其水溶液显酸性 Fe+2HCl=FeCl+H 22
人教版初中化学方程式大全 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 现象：淡蓝色的火焰 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 2P2O5现象:：生成白烟 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO 现象：燃烧 （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律：
2019年中考化学易错题冲刺过关卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、单项选择简易题(共20分) 1．以下性质属于物质的化学性质的是（） A、氢氧化钠的潮解性 B、浓盐酸的挥发性 C、碳铵的不稳定性 D、木炭的吸附性 2．物质可分为纯净物和混合物，下列由同种元素组成的纯净物是（） A、蒸馏水 B、液态氮 C、矿泉水 D、大理石 3、用微粒的知识解释下列现象，正确的是（） A．闻香识茶——微粒不断运动B．煤磨成粉——微粒体积变小 C．热胀冷缩——微粒间隙不变D．水结成冰——微粒静止不动 4．同素异形现象是物质表现的形式之一，其中属于同素异形体的物质是（）A、冰和水B、金刚石和石墨 C、氧气和液氧 D、镁粉和镁条 5．饮用含适量硒(Se)的矿泉水有益于人体健康。有一种硒的氧化物的化学式为SeO 3 ，其中Se的化合价是（） A．+6 B．+4 C．+2 D．-6 6．下列物质名称、俗名、化学式、物质类别完全对应的是（） A．硫酸铜、胆矾、CuSO 4·5H 2 O、混合物 B．碳酸钠、纯碱、NaCO 3 、盐 C．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH) 2 、碱D．氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱7．下列物质中，属于最简单的有机物的是（） A、碳 B、碳酸 C、甲烷 D、水 8．现有一杯20℃的某溶质的溶液，欲改变其溶质质量分数，一定可行的方法是（） A．加入一定量的溶质 B．增大压强 C．升温到60℃ D．加入一定量的水9．右下图是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是（） A．分子由原子构成反应前反应后B．原子间也存在一定的间隙 C D．该化学反应属于分解反应（表示一种原子，表示另一种原子）10．水分子通电分解的示意图如下(○表示氧原子，●表示 氢原子)。下列关于该反应的说法中，错误的是（） A.水分解后生成氢气和氧气 B.反应前后分子的个数 不变 C.反应前后原子的种类不变 D.生成物的分子个数比为2:1 11. 符合科学常识的做法是（） A．将白磷保存在冷水中，可降低其着火点B．用肥皂水检验室内燃气管道的泄漏点
考点二十四：有关化学方程式的计算 聚焦考点☆温习理解 一、化学方程式 1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。 2、表示的意义： ⑴表示反应物、生成物和反应条件 ⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质相对分子质量乘以各化学式前面系数得到的积之比） ⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比） 点燃 3、化学方程式的读法以2H2＋O2 2H2O为例 ①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水 ②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下完全反应生成36份质量的水 ③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。 三、书写原则： 1、以客观事实为基础 2、遵守质量守恒定律（标准：方程式两边原子的种类和数目相等） 四、书写化学方程式的步骤 1、写：写出反应物、生成物的化学式 2、配：配平方程式 3、注：注明反应条件和生成物的状态 4、等：将横线改为等号 五、利用化学方程式的简单计算依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。 六、利用化学方程式的简单计算步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答 注意： ①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。 ②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。 ③单位必须统一。 名师点睛☆典例分类
类型一、根据化学方程式的简单计算 【例1】【2015年四川省德阳市】（4分）CuSO4溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为0.75g 的CuSO4溶液10.8g，使过氧化氢完全分解。试计算： （1）产生氧气的质量； （2）反应后所所得溶液中CuSO4的质量分数。 【答案】（1）0.7g；（2）2.5g 【解析】 考点：根据化学方程式的计算 【点睛】根据化学方程式的计算步骤和格式进行分析计算. 类型二、有关混合物的计算 【例2】21．【2015年山东省临沂市】黄铜（铜锌合金）是重要的金属材料，常用来制造机械零件，仪表和日用品。为测定黄铜材料中锌的含量，化学研究小组进行了实验：称取 15.0g 此黄铜材料，向其中逐渐加入稀盐酸，测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量， 并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸的关系图。请你仔细分析此关系图，并进行计算：
一、中考初中化学推断题 1．A～J是初中化学常见的物质，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，其反应原理：A和B反应生成C、D和E三种物质，通过光合作用D和E反应生成F和G，煤气主要成分H在F中燃烧生成E，I和D反应只生成J,J常用于改良酸性土壤。 (1)G的化学式为____，G中质量分数最大的元素是_________。 (2)A的俗称是____；A和B反应的化学方程式为___，基本反应类型是_____。 (3)I的用途是______(答1点即可)；H在F中燃烧的化学方程式为___。 (4)改良后土壤浸出液的酸碱度可用_____测定。 【答案】C6H12O6 O 小苏打 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑复分解反应干燥剂 2CO+O2点燃 2CO2 pH试纸 【解析】 【分析】 根据A~是初中化学常见的物质，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，所以A是碳酸氢钠，其反应原理：A和B反应生成C、D和E三种物质，B是盐酸，通过光合作用D和E反应生成F和G，煤气主要成分H在F中燃烧生成E，所以H是一氧化碳，E是二氧化碳，F是氧气，I和D反应只生成J，所以I是氧化钙，D是水，常用于改良酸性土壤，所以是J氢氧化钙，水和二氧化碳光合作用生成葡萄糖和氧气，所以G是葡萄糖，然后将推出的物质进行验证即可。 【详解】 （1）由分析可知：G是葡萄糖，其化学式为：C6H12O6，G中质量分数最大的元素是：碳；故填：C6H12O6；碳 （2）A的俗称是小苏打，A和B的反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，基本反应类型是复分解反应；故填：小苏打；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；复分解反应 （3）I的用途是干燥剂；H在F中燃烧的反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧 化碳，化学方程式为：2CO+O2点燃 2CO2；故填：干燥剂；2CO+O2 点燃 2CO2 （4）改良后土壤浸出液的酸碱度可用pH试纸测定。故填：pH试纸 【点睛】 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 2．A~H和X都是初中化学中常见物质，其中A、D是无色气体，B、E是红色固体，F为白色沉淀，H为红褐色沉淀，她们的转化关系如图所示
初中化学化学综合题易错题精选经典 一、中考化学综合题 1．水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。 （1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，他所说的“可燃空 气”成分是_____（填化学式）。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一个结 合物而不是简单元素”。 （2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三 铁，实验示意图如图1所示。上述反应的化学方程式为_____。该反应若生成1g氢气，则理论上铁制枪管应增重_____g。实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是 _____。 （3）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该 实验。现有某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液，至充满管A和管B （Na2SO4）溶液呈中性且不参与反应）。通直流电一段时间后现象如图2所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。 ①下列说法正确的是_____（填字母）。 a．硫酸钠在水中形成自由移动的Na+和SO42﹣，可增强水的导电性 b．电解过程中化学能转化为电能 c．电极N与电源负极相连 ②电解后，管A中生成的微粒有_____（填微粒符号）。 （4）当温度、压强分别超过临界温度（374.2℃）和临界压强（22.1MPa）时的水称为超临界水。现代研究表明：超临界水能够与氧气以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技 术。550℃时，测得乙醇（C2H6O）的超临界水氧化结果如图3所示。 注：δ（分布分数）表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例。 如δ（CO） CO分子数 所有含碳物质分子总数 图中CO的分布分数先增后降的原因是_____。 【答案】H2 3Fe+4H2O 高温 Fe3O4+4H2 8 枪管外壁部分铁与空气中的氧气反应而增重 ac O2和H+在超临界水氧化过程中，乙醇先氧化成CO，CO再氧化成CO2【解析】
人教版中考化学化学方程式专题复习练习(含解析) 一、化学方程式选择题 1．已知反应：，A、B两物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140g，则该反应消耗B的质量为（） A．60g B．80g C．90g D．120g 【答案】B 【解析】 【详解】 根据质量守恒定律，参加反应的物质（即A、B两物质）的质量总和应为140g，由于A、B 两物质完全反应时质量比为3:4，则消耗B物质的质量为。故选B。 2．火箭常用联氨（N2H4）作燃料，反应的化学方程式为：N2H4+2NO2X+2H2O．则X 的化学式是（） A．N2B．NO2C．NH3D．N2O 【答案】A 【解析】 试题分析：根据质量守恒定律的元素守恒可知，原子的种类不变，原子的个数不变。在 N2H4+2NO2X +2H2O反应中，反应前共有氮原子4个、氢原子4个、氧原子2个；反应后的原子为：氢原子4个、氧原子2个，则2X中含有氮原子4个，故X的化学式为N2，故选A。 考点：质量守恒定律及其应用。 点评：在化学反应前后，原子的种类、数目保持不变 3．长途运输鱼苗时，为了防止鱼苗缺氧，常在水中加入物质X，发生反应的化学方程式为：2X+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑,其中X的化学式为（） A．CaO B．CaO2C．CaCO3D．CaCl2 【答案】B 【解析】 试题分析：依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素种类不变，每一种元素的原子个数不变；反应后Ca、O、H的原子个数依次为：2、6、4，已知反应前O、H的原子个数分别为：2、4，则2X中应含有Ca、O的原子个数分别为：2、4，则X的化学式为CaO2，故选B 考点：质量守恒定律 4．图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系。下列描述正确的是
初中化学方程式大全 化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑ 25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO
潍坊五中2011中考复习之易错题精选 1．2011年央视《每周质量报告》的3·15特别节目曝光：河南生猪主产区采用违禁药品瘦肉精，有毒猪肉流向双汇分公司。“瘦肉精“的化学式C12H19Cl3N2O，则下列有关瘦肉精的说法中不正确的是 A、瘦肉精分子中含有氮分子 B.瘦肉精由碳、氢、氧、氯、氮五种元素组成 C.每个瘦肉精分子由37个原子构成 D.瘦肉精中质量分数最大的是碳元素 2．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。现有药品硫酸铝，它与下列哪组属于同一类物质 A.盐酸、硫酸B、氯化钠、碳酸钾 C.二氧化碳、四氧化三铁 D.氢氧化铝、氢氧化钠 3．从图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是 A、它们属于同种元素B．它们的核外电子层数相同 C．它们的核外电子数相同D．①表示阴离子，②表示原子 4．下列各项不随水量的变化而变化的是 A．溶液中溶质的质量分数B、物质的溶解度 C．电解水生成的氢气和氧气D．酸溶液的pH 5．现有t℃时的硫酸铜饱和溶液，下列有关叙述违背客观事实的是 A．加入一定量的硝酸铵固体后，固体溶解，并使溶液温度下降 B、加入一定量的水后，溶质质量变小 C．加入一定量的水后，硫酸铜溶解度不变，溶液变成不饱和溶液 D．放入一根铁丝后，铁丝表面有亮红色物质析出，说明铁比铜活泼 6．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是 选项 A. B、 C. D. 实验目的除去氢氧化钠中 少量的碳酸钠 清洗铁制品 表面的铁锈 鉴别氯化钠 溶液和稀盐酸 检验一氧化碳中是否 混有二氧化碳气体 方案1 加水溶解加适量稀盐酸加锌粒点燃 方案2 加稀硫酸用水洗涤加石蕊溶液通入澄清石灰水7．下列实验对应的图像正确的是 A．将等质量的镁和铝分别与足量的盐B．向pH=2的盐酸 中滴加过量的氢 C、向盐酸和氯化铁的 混合溶液中加入过量 D．向pH=12的氢 氧化钠溶液中加水 酸反应氧化钠溶液的氢氧化钠溶液稀释 8．下列各组元素的原子结构示意图中，具有相似化学性质的一组元素是 +10 2 8 +8 2 6 2 8 8 +18 2 8 2 +12 +2 2 +9 2 7 2 8 1 +11 +2 2 A. 和 B. 和 C.和 D. 和 9．小明同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中两种方案均合理的是 选项实验目的方案1 方案2 A. 除去氢氧化钠中少量的碳酸钠加水溶解加稀硫酸 B. 清洗铁制品表面的铁锈加稀盐酸用水洗涤 C、鉴别氯化钠溶液和稀盐酸加锌粒加石蕊试液 D. 检验一氧化碳中是否混有少量二氧化碳点燃通入澄清石灰水 10.下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是（） A．NaOH 、CuSO4、H2SO4B、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 C．NaCl、Ba(NO3)2、HCl D．NH4NO3、NaOH、Na2SO4 11.下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是（） A、NaCl和H2SO4B．NaOH和HCl C．Na2CO3和H2SO4D．AgNO3和NaCl 12.下列除杂试剂和方法使用错误的是 选项物质（括号内为杂质）除杂试剂和方法 A．Cu（Fe2O3）加入稀硫酸，过滤 B．H2（水蒸气）通过浓硫酸，洗气 C．NaOH溶液（Na2CO3）加入石灰水，过滤 D、CaO（CaCO3）加入稀盐酸，过滤 13.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是(B)
专题 25 化学方程式 一、选择题 1．【2017湖南邵阳】下列化学方程式及其反应类型都正确的是 2 2．【2017重庆A】在“欢迎来找茬”的趣味活动中，老师举出四个错误实例，在学生的错因分析中错误的是 3．【2017重庆A】科研人员以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热生成甲烷和水。下列有关说法中错误的是 A．该反应为置换反应B．甲烷是天然气的主要成分 C．纳米镍粒子反应前后质量不变D．二氧化碳的排放易引起温室效应 4．【2017浙江绍兴】下列属于置换反应的是 A．H2+CuO Cu+H2O B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ C．HCl+NaOH=NaCl+H2O D．2MgO+O22MgO 5．【2017浙江嘉兴】以下四个化学反应都有气体产生，其反应类型和产生的气体性质均正确的是 H 2
2KCl+3O 6．【2017浙江杭州】工业上可用如下反应侧取金属钡：2Al+4BaO3Ba↑+Ba(AlO2)2。下列说法正确的是 A．反应物铝能被磁铁吸引B．生成物Ba(AlO2)2属于氧化物 C．反应前后铝元素的化合价发生改变D．该反应属于复分解反应 7．【2017四川内江】下列反应属于复分解反应的是 A．CO2+ H2O==H2CO3B．2HC1 +Ca(OH)2=CaCl2+ 2H2O C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D．2Na+2H2O==2NaOH + H2↑ 8．【2017四川内江】下列化学方程式书写错误的是 A．Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑B．CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O C．CuSO4+ BaOH=CuOH↓+ BaSO4D．3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2 9．【2017山东临沂】下列化学方程式书写正确的是 A．2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓＋NaSO4 B．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+HNO3 C．C+2CuO高温2Cu+CO2 D．Fe2O3+6HCl=2FeC12+3H2O 10．【2017江苏扬州】下列属于置换反应的是 A．2H2O2H2↑+O2↑B．H2+CuO △ Cu+H2O C．S+O2SO2D．NaOH+HCl=NaCl+H2O 11．【2017天津】己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为 A．23 B．46 C．92 D．96 12．【2017天津】下列说法中正确的是 A．质晕相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为3:1 B．质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫比碳消耗氧气的质量大 C．硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质最分数为14%，该混合物中硝酸铵的质量分数为40% D．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，向所得溶液中滴加硫酸铜溶液，不会出现蓝色沉淀
一、中考初中化学除杂分离和提纯 1．除去下列物质中混有的杂质所用试剂和操作方法均正确的是( ) A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 【分析】 除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。 【详解】 A、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，引入了硫酸钠杂质，故A不正确； B、铁粉与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确； C、石灰水吸收二氧化碳的能力较弱，将气体依次通过盛有石灰水、浓硫酸的洗气瓶不能除去杂质，故C不正确； D、二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，故D不正确。故选B。 【点睛】 除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 2．铝可以被氢氧化钠溶液溶解生成可溶性的偏铝酸钠，下列设计的除杂方案（括号内为杂质）都能达到目的的是（）
A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】 【分析】 除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。 【详解】 A、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜粉和稀硫酸不反应，故A正确； B、镁粉和铝粉均和稀盐酸反应，把原物质除去了，故B不正确； C、一氧化碳点燃生成二氧化碳，把原物质除去了，故C不正确； D、铁粉和氧化铁均与稀盐酸反应，把原物质除去了，故D不正确。故选A。 【点睛】 除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。3．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（） A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、FeCl3溶液和CuCl2均能与铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 B、二氧化碳和HCl都能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C、碳酸钡难溶于水，K2SO4不能与BaCO3反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 D、H2SO4能与过量Fe2O3粉末反应生成硫酸铁和水，充分反应后，过滤，能除去杂质且没
初中化学易错题---酸碱盐 一、选择题 1、关于物质的用途，下列说法不合理的是（） A、稀盐酸用于除铁锈 B、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 C、干冰用于人工降雨 D、氢氧化钠固体用于干燥二氧化碳 【解析】本题考查了物质的用途，能与氢氧化钠反应的物质不能用氢氧化钠干燥，故答案为D。 【易错点点睛】物质的用途是由其性质所决定的，A中稀盐酸可以与铁锈反应生成易溶于水的物质故可以，B中碳酸氢钠可与盐酸反应，且碳酸氢钠不具有腐蚀性故可以用于治疗胃酸过多,C中干冰升华吸热是常用的制冷剂，D中氢氧化钠可作干燥剂，但是能与二氧化碳反应,故不可以干燥二氧化碳，所以答案为D。学生往往只记住氢氧化钠能做干燥剂，而忽略其做干燥剂的范围而造成错选。 2．实验测得下列四种溶液的pH如下图所示： 其中溶液呈碱性的是（） A．稀硫酸B．碳酸C．碳酸钠溶液 D．氯化钠溶液 【解析】碳酸钠溶液的P H＞7故呈碱性，答案为C 【易错点点睛】熟悉酸碱性与酸碱度的关系，此题以数轴的形式考查了常见的物质稀 H2SO4、H2CO3、NaCl 、Na2CO3溶液的酸碱性与PH的关系，H2SO4、H2CO3 PH<7，因而为酸性物质，NaCl PH=7，因而呈中性，Na2CO3PH>7，因而呈碱性，故答案为C，学生往往因为记不住酸碱性与酸碱度的关系而造成错选。 3、下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（） A.氢氧化钠溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸 C.氯化钠溶液和稀硫酸 D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液 【解析】熟练掌握物质之间反应后生成物的状态,抓住题目要求能发生反应，“溶液”质量不变，答案为A 【易错点点睛】此题考查的是酸碱盐之间的反应与溶液质量的变化，此题答案应符合两个条件，一是物质间发生反应，二是溶液总质量不变，溶液总质量不变即要求物质反应后不能生成气体或沉淀，A中氢氧化钠溶液和稀盐酸反应无气体或沉淀生成，故符合条件，B中碳酸
中考化学化学方程式的计算专题卷（附答案） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________评卷人得分 一、选择题 A和B的相对分子质量之比为5：1，已知20gA与一定量B恰好完全反应，生成5gD，则在此反应中B和C的质量比为（） A．4：19 B．3：5 C．1：3 D．2：17 2.在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%，将10g混合气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀 A．2.8g B．10g C．5g D．4.4g 3.下列化学方程式书写合理，且反应后溶液质量增重的是（） A．Fe（OH）3+3NaCl = FeCl3+3NaOH B．2NaOH＋K2CO3=2KOH＋Na2CO3 C．Cu（OH）2+H2SO4 = CuSO4+2H2O D．CuSO4+ Ba（OH）2 =BaSO4↓+ Cu（OH）2 4.mgKClO3与zgMnO2混合共热，完全反应后留下残留物ng，则生成气体的质量为（）A．（m﹣n）g B．（m﹣z﹣n）g C．（m+z﹣n）g D．（n﹣z）g 5.在A+B═C+2D的反应中，9.8gA和8gB恰好安全反应生成14.2gC，同时得到D的质量是（） A．1.8g B．3.6g C．7.2g D．14.4g 6.现有双氧水溶液，其中氢元素的质量分数为10%，加入催化剂二氧化锰，充分反应后，过滤，称得剩余液体的质量为50g。则生成O2的质量约为 A．5.0 g B．5. 6g C．6.0g D．10 g 7.取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为10.0 g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%。(已知CaCO3==CaO+CO2↑)下列判断正确的是( ) A．生成2.0 gCO2气体 B．原来CaCO3为12.5 g C．生成了5.6 gCaO D．剩余CaCO3为3.0 g 8..在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平平衡，向两烧杯中分别注入相同质量、相同浓度的稀硫酸;然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Mg粉，同时向左盘的烧杯中放入等质量的Zn粉，充分反应后两种金属都有剩余。则天平( ) A．最后保持平衡状态 B．指针先偏向左盘，后偏向右盘 C．指针始终偏向右盘 D．指针先偏向右盘，后偏向左盘 9.现有甲、乙两份质量相等的石灰石，甲份经研磨成为粉末状，乙份为块状，向两份中分别加入足量的稀盐酸至不再产生气体，下列图像正确的是