，C 项错误。 答案：C
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
二、非选择题(共52分)
17．(10分)(2011年云南三校期末)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO 4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH 具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu ＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu ＋===Cu 2＋
＋Cu 。 根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
(1)用CuSO 4溶液和“另一物质”制CuH 的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)写出CuH 在氯气中燃烧的化学反应方程式：______________________________。
(3)CuH 溶解在稀盐酸中生成的气体是________(填化学式)。
(4)如果把CuH 溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO ，请写出CuH 溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：______________________________。
解析：由CuSO 4＋“另一物质”―→CuH 知，反应中铜元素价态降低，故“另一物质”是还原剂。CuH 中铜、氢元素均处于低价态，与强氧化剂氯气反应时，均可被氧化而生成CuCl 2、HCl 。CuH 溶于稀盐酸时，氢元素会发生价态归中型的氧化还原反应生成氢气。CuH 与稀硝酸反应会被氧化成Cu 2＋
与＋1价氢。 答案：(1)还原剂
(2)2CuH ＋3Cl 2=====燃烧
2CuCl 2＋2HCl
(3)H 2
(4)CuH ＋3H ＋＋NO 3－===Cu 2＋
＋2H 2O ＋NO ↑ 18．(9分)碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98%)中含有Ca 2＋、Mg 2＋、Fe 3＋、Cl －和SO 42－
等杂质，提纯工艺路线如下：
已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示：
回答下列问题：
(1)滤渣的主要成分为____________________________。
(2)“趁热过滤”的原因是_____________________________。
(3)若在实验室进行“趁热过滤”，可采用的措施是_______________(写出1种)。
(4)若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是__________________________。
(5)已知：Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g)；
ΔH1＝＋532.36 kJ·mol－1
Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)；
ΔH2＝＋473.63 kJ·mol－1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式______________________。
解析：(1)加入过量的NaOH后，溶液中的Mg2＋、Fe3＋与OH－反应生成难溶物Mg(OH)2、Fe(OH)3，CO32－与Ca2＋反应生成CaCO3，所以滤渣的主要成分为Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3。
(3)保持滤液的温度使过滤过程尽快完成，可以采取的措施有：一是选用热水漏斗(保温漏斗)，保温漏斗应先加好热水并预热；二是选用无颈漏斗(或短颈粗玻璃漏斗)，可避免样品在颈部析出结晶，影响操作；三是使用折叠滤纸(菊花滤纸)，使用折叠滤纸可增大接触面积，有利于热的溶液快速流下，过滤前用少量溶剂润湿滤纸，避免干滤纸在过滤时因吸附溶剂而使晶体析出。
(4)母液中含有NaCl、Na2SO4等杂质，循环使用会降低Na2CO3的纯度。
(5)根据盖斯定律有：1 mol Na2CO3·H2O脱水反应的ΔH＝＋532.36 kJ/mol－473.63 kJ/mol ＝＋58.73 kJ/mol，再根据热化学方程式的书写原则即可写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式。
答案：(1)Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3
(2)防止温度下降时Na2CO3·H2O溶解，避免析出Na2CO3·10H2O或Na2CO3·7H2O
(3)预热过滤装臵(或用常压热过滤漏斗进行过滤)
(4)产品纯度降低，因循环使用时母液中Cl－与SO42－累积，导致产品中含有NaCl或Na2SO4等杂质
(5)Na2CO3·H2O(s)===Na2CO3(s)＋H2O(g)；ΔH＝＋58.73 kJ/mol
19．(9分)(2011年温州三模)由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO2－、SO42－、CO32－。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取4份100 mL该溶液分别进行如下实验：
(1)根据实验a 判断Cl －是否存在________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能
确定”)。
(2)该混合物中一定不存在的离子是__________________________________。
(3)①写出实验b 中发生反应的离子方程式________。
②写出实验d 中使KMnO 4酸性溶液褪色的离子方程式__________。
(4)溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度为(可不填满)：
(5)
解析：根据b 中加入氢氧化钠溶液并加热，得到标况下1.12 L 气体，则说明原混合物中含有NH 4＋，且为0.05 mol ；由c 中加足量BaCl 2溶液产生沉淀且加入稀盐酸后，质量减少，则表明原混合物中含有SO 42－和CO 32－，同时表明原混合物中不存在Ba 2＋、Mg 2＋；c 中的2.33 g 沉淀是BaSO 4，则通过计算得出SO 42－
为0.01 mol ，由BaCO 3质量＝6.27 g －2.33 g ＝3.94 g ，则n (CO 32－
)＝0.02 mol 。 (1)不能判定是否存在Cl －，因为SO 42－、CO 32－均可以与Ag ＋
作用产生白色沉淀；(2)通过上述分析可知，该混合物中一定不存在的离子是Ba 2＋、Mg 2＋；(3)①b 中反应是NH 4＋
＋OH －
=====△
NH 3↑＋H 2O ；②实验d 中使酸性高锰酸溶液褪色的是NO 2－，则反应的离子方程式为：5NO 2－＋2MnO 4－＋6H ＋===5NO 3－＋2Mn 2＋
＋3H 2O 。 答案：(1)不能确定
(2)Ba 2＋、Mg 2＋
(3)①NH 4＋＋OH －
=====△
NH 3↑＋H 2O ②5NO 2－＋2MnO 4－＋6H ＋===5NO 3－＋2Mn 2＋
＋3H 2O (4)
(5)存在 43SO 42－和NO 2－。经计
算，NH 4＋的物质的量浓度为0.5 mol·L －1，CO 32－、SO 42－的物质的量浓度分别为0.2 mol·L －1和0.1 mol·L －1，根据电荷守恒得K ＋
一定存在 20．(12分)(2011年福建省普通高中毕业班单科质量检查)化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中Na 2CO 3的质量分数。
[方案一]
称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。
(1)坩埚中发生反应的化学方程式为______________________________。
(2)实验中，需加热至恒重的目的是__________________________________。
[方案二]
称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。
(已知：Ba 2＋＋OH －＋HCO 3－
===BaCO 3↓＋H 2O) (1)过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为________。
(2)实验中判断沉淀是否完全的方法是____________________________________。
[方案三]
按如下图所示装置进行实验：
(1)D 装置的作用是__________________________________________。分液漏斗中________(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。
(2)实验前称取17.90 g 样品，实验后测得C 装置增重8.80 g ，则样品中Na 2CO 3的质量分数为________。
(3)根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显的缺陷是：__________________________________________。
解析：本题考查Na 2CO 3和NaHCO 3的化学性质以及设计实验、分析实验、并得出结论的能力。小苏打是NaHCO 3粉末，变质后生成Na 2CO 3粉末，本题实验设计的目的就是测出混合物中Na 2CO 3的质量分数。[方案一]的原理是通过加热使NaHCO 3发生分解反应：
2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，通过质量减少量来计算NaHCO 3的质量，进一步计算Na 2CO 3的质量，此实验的关键是把混合物加热至恒重以保证NaHCO 3完全分解。[方案二]的原理是通过Ba 2＋＋OH －＋HCO 3－===BaCO 3↓＋H 2O 和Ba 2＋＋CO 32－
===BaCO 3↓两个离子反应，把原HCO 3－和CO 32－
全部转化成沉淀，通过固体的质量计算出C 元素的物质的量，再通过NaHCO 3和Na 2CO 3中碳元素的质量分数计算出各自的量。过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器有玻璃棒；实验的关键是判断沉淀完全，其具体操作是：取少量上层清液于一支试管中，加一滴Ba(OH)2溶液，观察是否有白色沉淀生成。[方案三]此方案的原理是通过样品与稀硫酸反应产生CO 2，通过CO 2的量计算出NaHCO 3和Na 2CO 3的量。
(1)装臵D 的作用是防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C 装臵，影响实验效果；此反应中不能用盐酸代替硫酸，因为盐酸的挥发性太强，反应放热能加速其挥发，不利于实验。(2)C 中增加的是CO 2，其物质的量是8.8 g/44 g·mol －
1＝0.2 mol ，假设样品中Na 2CO 3的质量为x ，则NaHCO 3的质量是17. 90 g －x 。列等式得：x /106 g·mol －1＋(17. 90 g －x )/84 g·mol －
1＝0.2 mol ，解得：x ＝5.3 g ，所以其质量分数为：5.3 g/17.9 g ＝0. 296＝29. 6%。(3)根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装臵还存在一个明显缺陷，就是缺少一个驱赶残留二氧化碳气体的装臵。
答案：[方案一]
(1)2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O
(2)保证NaHCO 3分解完全
[方案二]
(1)玻璃棒
(2)取少量上层清液于一支试管中，加一滴Ba(OH)2溶液，观察是否有白色沉淀生成
[方案三]
(1)防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C 装臵 不能
(2)29. 6%
(3)缺少一个驱赶残留二氧化碳气体的装臵(或其他合理答案)
21．(12分)(江苏口岸中学2011届高三月考)NaHCO 3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na 2CO 3会吸收空气中的水分：Na 2CO 3＋n H 2O===Na 2CO 3·n H 2O(n 为平均值，n ≤10)。取由于没有妥善保管而已部分变质的NaHCO 3样品A 9.16 g ，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不断搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO 2的体积(标准状况)如下表(不计溶于水的CO 2气体)。
(1)当加入盐酸后，生成CO 2体积不再增加时，x 的最小值为________。
(2)未变质前NaHCO 3的质量为________。
(3)部分变质后样品A 中的成分及各成分的物质的量。
解析：(1)由题意得：x －502240－896＝50－20896－224
，解得x ＝110，即当生成CO 2体积不再增加时，滴入盐酸的体积最少为110 mL 。(2)滴加盐酸15 mL 至20 mL 时，NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑
c (HCl)＝(224 mL －112 mL )/22400mL/mol (20 mL －15 mL )/1000 mL/L
＝1.0 mol/L ，故原样品中n (NaHCO 3)＝n (HCl)＝1.0 mol/L ×110 mL/1000 mL/L ＝0.11 mol 。
原样品中NaHCO 3的质量：0.11 mol ×84 g/mol ＝9.24 g 。
(3)依据题意，样品A 中含有NaHCO 3和Na 2CO 3·n H 2O ，
设样品A 中NaHCO 3和Na 2CO 3·n H 2O 的物质的量分别为a mol 和b mol ，则
a＋b＝2240/22400，a＋2b＝0.11
解得：a＝0.090，b＝0.010
n(H2O)＝(9.16 g－0.090 mol×84 g/mol－0.010 mol×106 g/mol)/18g/mol＝0.03 mol
Na2CO3·n H2O为Na2CO3·3H2O，其物质的量为0.010 mol；NaHCO3的物质的量为0.090 mol。
答案：(1)110 (2)9.24 g(3)样品A中含有0.090 mol NaHCO3, 0.010 mol Na2CO3·3H2O
高三化学一轮复习计划
高三化学一轮复习计划 高三化学一轮复习计划 高三化学备课组 一、高三化学复习思路与原则 1.熟悉《考试大纲》:《考试大纲》是命题的依据,是化学复习的”总纲”,不仅要读,而且要深入研究,以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。不仅如此,在以后的复习中要进一步阅读,不断地增强目的性,随时调整复习的方向。 2.认真研究近年高考试卷,了解试卷的变化:纵观每年的高考化学试题,可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性,始终保持稳中有变的原则。重点研究一下近几年全国、上海、广东等地的高考试题,就能发现它们的一些共同特点,如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等,从而理清复习的思路,调整相应的复习计划。近几年试卷愈来愈坚持遵循《考试说明》规定的测试内容和要求,考查内容覆盖各模块的主干知识,注重考查化学”四基”和应用能力,体现了高中化学新课程的基本理念和要求。 3.合理筛选复习资料:除了高考试题、考纲、教材、大纲外,获得信息的途径有很多,如各种专业杂志、名校试题、络信息等。宜以广泛收集信息为主要目的,以免干扰复习、浪费时间。教师应认真收集高考信息资料、试题,分析筛选。 4.处理好几对关系,加强复习教学的实效: 1)回归教本、处理好教本与资料的关系。教材是化学总复习的根本,它的作用是任何资料都无法替代的。在化学总复习中的抓纲务本就是指复习以考试说明作指导,以教材为主体,通过复习,使中学化学知识系统化、结构化、络化,并在教材基础上进行拓宽和加深,而复习资料的作用则是为这种目的服务,决不能本末倒置,以复习资料代替教材。复习资料只能供整理知识、练习使用,在复习的过程中应随时回归教材,找到知识在教材中的落脚点和延伸点,不断完善和深化中学化学知识。 2)重视方法,处理好基础和能力的关系。基础和能力是相辅相成的,没有基础,能力就缺少了扎根的土壤。化学基本知识、基本技能是每年化学高考试题的基本出发点,但试题的呈现往往灵活多变。如果学生的化学双基知识是浮于表必须做到两点:①透彻,那一定是经不起考验的。学好化学双基,面的”死”知识． 理解基础知识与技能。②通过适当的化学问题与练习,检验、修正对双基的理解。在这个过程中,经过不断的自我反思,自我发展,做到”会”,这才是理解,这样才能灵活应用双基去分析解决化学问题。高考是选拔性的考试,化学高考在关注双基的同时,更注重对学生化学科学素养、思维品质、学习策略、创新能力等全方位的考核。教师在教学中只有善于启发、引导学生去感悟有关科学原理、定律及其在实际问题中的应用规律,才能实现知识向能力的转化。教师在备考中要注重方法、改进教法,从而解决如下问题:①如何准确、全面、快捷审透试题;②如何
高考化学第一轮复习知识点总结
高考化学一轮复习知识点总结 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容： 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论 （1）同温同压下， V 1/V 2=n 1/n 2 同温同压下， M 1/M 2=ρ 1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程 PV=nRT 有助于 理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下， 1.01 ×105Pa 、 25℃时等。 ②物质状态： 考查气体摩尔体积时， 常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生， 如 H 2O 、 SO 3、已烷、辛烷、 CHCl 3 等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、 质子、中子等）时常涉及希有气体 He 、Ne 等为单原子组成和胶体粒子， Cl 2 、N 2、 O 2、 H 2 为双原子分子等。晶体结构： P 4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如 CO 3 2-、 SO 32-、 S 2-、HCO 3-、 HSO 3- 、HS -等易挥发的弱酸的酸根与H + 不能大量共存。 （2）有沉淀生成。 如 Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+、Ag +等不能与 SO 42- 、CO 32-等大量共存； Mg 2+、Fe 2+、 Ag +、 Al 3+、 Zn 2+、 Cu 2+、 Fe 3+等不能与 OH -大量共存； Fe 2+与 S 2-、Ca 2+与 PO 4 3-、 Ag +与 I - 不 能大量共存。 （ 3）有弱电解质生成。 如 OH -、CH 3COO -、PO 4 3-、HPO 42- 、H 2PO 4-、F -、ClO -、AlO 2-、SiO 32- 、 CN -、C 17H 35COO -、 等与 H + 不能大量共存； 一些酸式弱酸根如 HCO 3 -、HPO 42- 、 HS -、 H 2PO 4-、 HSO 3-不能与 OH -大量共存； NH 4+与 OH - 不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子， 在溶液中的存在是有条件的。 如 AlO 2-、S 2- 、CO 3 2-、C 6H 5O - 等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如 Fe 3+、Al 3+ 等必须在酸性条件下才能在溶液中存 在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如 3AlO 2-+Al 3++6H 2 O=4Al(OH) 3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （ 1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。 如 S 2-、HS -、SO 32- 、 I -和 Fe 3+不能大量共存。 （ 2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。 如 MnO 4-、Cr 2O 7-、 NO 3 -、 ClO -与 S 2- 、 HS -、 SO 3 2-、 HSO 3-、 I -、 Fe 2+等不能大量共存； SO 32- 和 S 2- 在碱性条件下 可以共存，但在酸性条件下则由于发生 2S 2-+SO 32-+6H +=3S ↓ +3H 2 O 反应不能共在。 H + 与 2 32-不能大量共存。 S O 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例： Al 3+ 和 HCO 3-、 CO 32-、 HS -、 S 2- 、 AlO 2-、 ClO - 等； Fe 3+ 与 CO 32-、 HCO 3- 、 AlO 2-、 ClO - 等不能大量共存。
2020届高三化学一轮复习 元素及化合物专题训练
2020届高三化学一轮复习元素及其化合物专题训练 一、选择题 1．(2019·北京，6)下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是() A.4.03米大口径 碳化硅反射镜 B.2022年冬奥会 聚氨酯速滑服 C.能屏蔽电磁波的 碳包覆银纳米线 D.“玉兔二号” 钛合金筛网轮 答案A 2．下列有关物质性质及应用的说法正确的是() A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO B．Fe在O 2 中的燃烧产物可用于制红色涂料 C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 D．Fe2＋、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性 答案A 3．下列有关SO2的说法不正确的是() A．属于酸性氧化物 B．属于“城市空气质量日报”的物质 C．水溶液能使紫色石蕊溶液变红 D．因为具有强氧化性，所以能漂白品红 答案D 4．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是() A．在转化过程中，氮元素均被还原 B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C．还原过程中生成0.1mol N 2 ，转移电子数为0.5N A D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、C x H y 、NO x 三种成分的净化 答案D
( B．消除总反应为：4NO x ＋(5－2x)O 2 ＋2H 2 O=====4HNO 3 2 5．(2019·宝鸡市高考模拟)汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO 2 的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是) A．部分光能转变为化学能 光 C．使用纳米TiO 2 ，产生的光生电子和空穴更多，NO x 消除效率更高 D．1mol O－比1mol羟基(·OH)多9N A 个电子(N A 为阿伏加德罗常数) 答案D 6．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是() A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋ B．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋ C．工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应 D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋ 答案B 7．按如图装置进行实验，下列推断正确的是() 选项 A B C D Ⅰ中试剂 氯化铵 硫酸亚铁 涂有石蜡油的碎瓷片 铁粉与水蒸气 Ⅱ中试剂及现象 酚酞溶液不变红色 品红溶液褪色 酸性高锰酸钾溶液褪色 肥皂水冒泡 推断 氯化铵稳定 FeSO4分解生成FeO和SO2 石蜡油发生了化学变化 铁粉与水蒸气发生了反应 答案C 8．(2019·安阳市高三二模)某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH) 2 ，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是()
高考化学如何做好一轮复习
高考化学如何做好一轮复习 纵观近几年高考理综考试的化学试题，可发现其难度并不大，体现了源于课本，覆盖全面的特点。而第一轮复习阶段是对学科基础知识的复习和整理，使之系统化和深化，把握学科基本知识的内在联系，建立学科知识网络，复习内容要细致全面。 一、整合教材、科学安排 复习时要以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材。并按概念和理论(一)——无机元素化合物——概念和理论(二)——有机化学——方法与技能的主线形成单元，进行复习。并将计算和实验融合、穿插到各单元中。在整合教材组成单元的过程中，注意感受知识的内在联系和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。 二、注重基础、落实细节 高考要求的化学主干知识有25条：(1)原子结构(2)元素周期律、周期表(3)分子结构、晶体类型(4)化学反应与能量(热化学方程式)(5)反应速率与化学平衡(6)电解质溶液(PH、离子方程式、水解、电解等)(7)氧化还原原理的应用(8)典型的非金属卤素(9)氧族元素(10)氮族元素(11)碳族元素(12)碱金属(13)镁铝铁(14)同分异构(15)烃及其衍生物(16)糖类、蛋白质、油酯(17)有机合成材料(18)物质的量
及计算(19)化学式和结构式计算(20)方程式计算(22)化学 实验常用仪器及操作(23)实验室制法(24)物质的检验、分离、推断(25)化学实验设计 因为化学内容比较简单，所以对细节的要求非常严格，书写和表达的正确、规范往往决定高考的成败。为此，充分利用课堂教学和作业练习，强化化学方程式、离子方程式书写的配平;有机化学方程式书写的小分子不掉;有机结构式、结构简式书写中C-C键、C-H键、C=O键、苯环的到位;强化官能团位于左边的正确书写等等。要训练和培养尽量用化学语言进行准确、完整、简洁地表述。并严格化学计算的步骤，运算准确，表达规范。 三、训练思维，注重能力的培养 第一轮复习应在通读、精读教材的基础上梳理、归纳知识，按教材中每章小结的知识网络图形成本章的知识结构。将教材章与章之间的知识网络按知识的内在联系和规律形 成知识体系，以便应用时能快速、准确地提取相关知识，解决化学问题。要用“结构——位置——性质”、“原理——装置——操作——现象——结论——分析——评价”、“类比和逻辑推理”、“实验探究”、“建模思想”等化学学习方法，复习掌握化学知识，提升学科能力。 复习中可以精心选择近几年的高考试题作为典型题进 行分析、训练，加强审题方法、解题思路、解题技巧的指导
2019版高三化学一轮复习微题型微考点训练微考点18 Word版含答案
1．(2017·湖南娄底期末)下列关于金属性质的叙述中正确的是() A ．氧气过量时，钠转化为Na 2O 2 B ．打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落 C ．点燃镁之前，应先用砂纸打磨 D ．铁在纯氧中燃烧生成Fe 2O 3 2．(2017·太原模拟)“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列四个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是() A ．Mg ――→HNO3Mg(NO 3)2 B ．Mg ――→Cl2MgCl 2――→NaOH Mg(OH)2――→稀硝酸Mg(NO 3)2 C ．Mg ――→O2MgO ――→稀硝酸Mg(NO 3)2 D ．Mg ――→浓硫酸MgSO 4――→Ba (NO 3)2Mg(NO 3)2 3．(2018·湖北荆州中学质检)某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到的只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色会逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是() A ．镁粉与液溴反应 B ．镁粉在水的催化下与溴发生反应 C ．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到的 D ．镁粉只与溴水中的酸反应 4．镁在工业、医疗等领域均有重要用途。某化学兴趣小组利用硼砂工厂的固体废弃物(主要含有MgCO 3、MgSiO 3、Al 2O 3和Fe 2O 3等)，设计了回收镁的工艺流程：
(1)酸浸前，将固体废弃物研磨的目的是_____________________。为达到此目的，还可以采取的措施是____________________(任写一条)。 (2)酸浸时，生成滤渣1的离子方程式为__________________________________。 (3)第一次调节pH的目的是_______。当加入氨水使Al3＋开始沉淀时，溶液c(Fe3＋)/c(Al3＋)为________。(已知K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，K sp[Al(OH)3]＝1.0×10－33，K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11) (4)设计简单方案分离滤渣2中的成分，简述实验过程：____________________________。 (5)滤液3中可回收利用的物质主要是______________(化学式)，其阳离子的电子式为_______ ____。 (6)写出工业上从滤渣3中获得镁锭的所有反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。5．(2018·重庆八中月考)Mg(OH)2可用于制造防火材料。工业上，以蛇纹石为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下： 已知：①蛇纹石的主要成分为3MgO·2SiO2·2H2O，还有少量Fe2O3、FeO、CaO和Al2O3。 ②几种金属氢氧化物沉淀的pH如下： (1)酸A宜选择________(填字母)；加入酸A适当过量，但不宜过多，其原因是____________。 a．硝酸b．稀硫酸 c．盐酸d．氢碘酸 (2)试剂B可选择NaClO。用离子方程式表示加NaClO的目的_______________。 (3)试剂C可能是MgCO3或MgO，加入过量试剂C的目的是____________。滤液A中含有的阳离子主要是________________(填离子符号)。 (4)向过滤Ⅱ所得滤液中加入一定量氨水，镁离子的转化率与温度的关系如图所示。写出镁离子沉淀的离子方程式___________________。温度高于50℃时，Mg2＋的转化率降低，其主要原因是_______________________________________。
2018版高考化学总复习：一轮导学案全集(含答案解析)
第1讲 化学实验基础1(仪器、装置、操作、实验安全) 1. 了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 5. 能识别化学品安全使用标识,了解实验室一般事故的预防和处理方法。 知识网络 问题1:实验室热源、加热仪器、加热方式有哪些? 问题2:如何根据实验需要来选择实验仪器? 1. (2016·新课标Ⅱ卷)下列实验操作能达到实验目的的是 ( ) A B C D 除去SO 3. (2017·河南天一大联考)下图为实验室中的蒸馏装置,下列有关说法正确的是 ( )
A.仪器甲是锥形瓶,可直接用酒精灯加热 B.温度计水银球应该置于蒸馏烧瓶支管口处 C.直形冷凝管可用球形冷凝管代替 D.石油蒸馏时加沸石,制蒸馏水时不用加沸石 4.(2016·浙江卷)下列叙述不正确的是() A.钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火 B.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,若先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度,则测得的反应速率偏大 C.蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置 D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 考点1常用的实验仪器及装置 基础梳理
2.常见的实验装置 (1)物质的分离、提纯与装置 ①基本概念 ②常见实验装置 装置
萃取和分液 (2)气体制备的有关装置 ①发生装置 反应装置图 或液、液加热型
固、液不加热型 SO ②净化装置 液体干燥剂固体干燥剂 除杂试剂(Cu、CuO、 ③收集装置 中成分不反应中成分不反应 H、O、NO、CH、C H Cl、HCl、CO、NO、H S、 ④测量气体体积装置 ⑤尾气处理装置 常见有毒气体的尾气处理方法 NaOH溶液吸收CuSO4溶液或NaOH溶液吸收水吸收水或浓硫酸吸收点燃常考归纳几种常考的物质制备实验装置
2011年高考化学总复习第一轮复习第12章(选修5) 有机化学基础 第1节 有机化合物的组成与结构
选修5第一节 一、选择题 1．苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，其结构简式如下图，以下对苯甲酸钠描述错误的是 ( ) A ．属于盐类 B ．能溶于水 C ．属于烃类 D ．不易分解 【解析】 烃类只含C 、H 两种元素。 【答案】 C 2．下列各组表达式表示意义相同的是 ( ) A ．—NO 2 NO 2 B ．—OH H O ···· · C ．CH 3CH 2OH CH 3OCH 3 D ．HCOOCH 3 HOOCCH 3 【解析】 A 选项表示的分别为硝基和二氧化氮；B 选项都表示羟基；C 选项表示的分别为乙醇和甲醚；D 选项表示的分别为甲酸甲酯和乙酸。 【答案】 B 3．分子式为C 7H 16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体的数目 ( ) A ．2 B ．3 C ．4 D ．5 【解析】 若受思维定势所左右，只考虑题设的“3个甲基”必有两个在碳链两端，余下一个甲基去取代己烷碳链上的氢原子，无疑会误选A 。倘若思维一经发散，考虑到其他烃基照样含有甲基，就不至于受“3个甲基”的假象所蒙蔽，而会再选择乙基(—CH 2CH 3)作取代基去取代戊烷上的氢原子，这样排列的同分异构体数目共为3种，应选B 。 【答案】 B 4．下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。 在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是 ( ) A ．①蒸馏 ②过滤 ③分液 B ．①分液 ②蒸馏 ③蒸馏 C ．①蒸馏 ②分液 ③分液 D ．①分液 ②蒸馏 ③结晶、过滤 【解析】 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度很小，而乙酸和乙醇易溶于水，所以第一步用分液的方法；然后得到A 乙酸和乙醇，由于乙酸钠的沸点高，故用蒸馏的方法分离；第三步，加硫酸将乙酸钠转变为乙酸，再蒸馏得到乙酸。 【答案】 B 5．从甜橙的芳香油中可分离得到如图结构的化合物：现有试剂：①KMnO 4酸性溶液；②H 2/Ni ；③Ag(NH 3)2OH ；④新制Cu(OH)2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有 ( )
历史与名师对话1-3-7
课后演练提升 一、选择题 1．(2012·江苏南京高三学情调研)某同学在自学“从科学社会主义理论到社会主义制度的建立”这一专题内容时，自制了多张学习小卡片，下图是其中一张，请指出有几个错误() A．1个B．2个C．3个D．4个 解析：根据所学对四项说法进行分析判断，第1项“《共产党宣言》的发表标志着马克思主义的诞生”说法正确；第2项俄国二月革命推翻了封建沙皇专制统治，是一场资产阶级性质的革命；第3项七月事件发生，革命的和平发展被打破，布尔什维克党确立了武装起义的方针；第4项新中国第一部分社会主义类型的宪法是1954年制定的《中华人民共和国宪法》，《共同纲领》在此前起了代宪法的作用。据此本题选C项。 答案：C 2．(2010·北京文综)民族区域自治制度是新中国的重要政治制度。在我国五个民族自治区中，最早和最晚建立的是() A．内蒙古自治区、西藏自治区 B．内蒙古自治区、宁夏回族自治区 C．新疆维吾尔自治区、宁夏回族自治区
D．广西壮族自治区、西藏自治区 解析：最早建立民族区域自治制度的是1947年的内蒙古自治区，最晚建立的是1965年的西藏自治区。 答案：A 3．著名作家周立波1957年的《山那面人家》中说“青春，健康，无挂无碍的农业社里的生活，同男子同工同酬的满意的工分……无一不是她们快乐的源泉”。这里的“农业社”是指() A．农民的个体经济组织B．农业生产的合作组织 C．人民公社的生产组织D．农村的基层行政组织 解析：据材料信息“1957年”和“农业社”可知指的是三大改造完成后的农业生产合作社，农业生产合作社是农业生产的合作组织，性质是集体所有，故A项错误，C项人民公社出现于1958年，D项与史实不符。 答案：B 4．(2011·巢湖二模)右图是1950年11月20日在重庆《新华日报》上发表的反映当时某场战争的漫画(说明：①指中国人民志愿军部队，②指朝鲜人民军，③指美帝国主义)，你认为能直接体现作者意图的标题是()
高考化学第一轮复习知识点总结
高考化学第一轮复习知识点总结。 常见物质俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4?.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4(无毒) 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4?7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4?7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2?12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 泻盐：MgSO4?7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4?5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4?7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、
孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4 水煤气：CO和H2光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH
2016高考化学一轮考点集锦氧化还原反应的电子转移数目计算
氧化还原反应的电子转移数目计算 【知识点的认识】 一、氧化还原反应的计算： （1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等． （2）计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解． 二、氧化还原反应的基本规律： 1．守恒规律 氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且失电子总数等于得电子总数．或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价升高总数必等于降低总数．有关得失电子守恒（化合价守恒）的规律有如下应用： （1）求某一反应中被氧化与被还原的元素原子个数之比，或求氧化剂与还原剂的物质的量之比及氧化产物与还原产物的物质的量之比． （2）配平氧化还原反应方程式． （3）进行有关氧化还原反应的计算： 2．强弱规律 较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物．应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱． 3．价态规律 元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质．物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现．4．转化规律 氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；不同价态的同种元素之间发生反应，元素的化合价只靠近，不交叉；相邻价态的同种元素之间不发生氧化还原反应．如 5．难易规律 越易失去电子的物质，失去后就越难得到电子；越易得到电子的物质，得到后就越难失去电子．一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂． 同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应． 【命题方向】 题型：氧化还原反应电子转移数目的计算： 典例1在下列反应过程中，有3mol电子转移的是（） A．1mol钠与水反应B．27g铝与足量盐酸反应 C．22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应D．1.5molNaO与足量水反应22分析：A、钠和水反应生成氢氧化钠和水； B、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气； C、金属镁在氧气中燃烧生成氧化镁； D、NaO与足量水反应生成氢氧化钠和氧气．22O═2NaOH+H↑，反应转移2mol电子，lmol钠与水反应，转移1mol电2Na+2HA、解答：22子，故A错误；
高考第一轮化学总复习资料 (13)
第十八讲氧族元素 【考纲要求】 1.理解氧族元素嘚性质递变规律； 2. 以硫元素为代表，了解氧族元素嘚单质、氢化物及其氧化物嘚重要性质； 3. 了解硫嘚氧化物对环境嘚污染及环境保护嘚意义 氧族元素环境保护基础知识 一、氧族元素 1．氧族元素符号及核电荷数, , , , 。最外层电子数为,最高正价（除O外），负价。 2．共性（用R表示氧族元素）： （1）氢化物通式，除H2O外，氢化物嘚水溶液显性。 （2）除O外，都有氧化物、，及其水化物、，其中化合价是、；最高价氧化物嘚水化物嘚化学式为。 3．氧族元素性质递变：从O — Te，非金属性逐渐，金属性逐渐。 （1）与H2化合嘚能力及氢化物稳定性（从上到下）（与H2不直接化合），氢化物水溶液嘚酸性、还原性。 （2）单质熔沸点、密度，为半导体。 （3）氧族比同周期卤素非金属性要。 二、硫 1、硫单质为_色固体，溶于CS2，溶于水，溶于酒精。 2、氧化性： ①与金属反应：S + Fe == ，S + Cu == ,生成价金属硫化物。
②与非金属反应：S + H2 == 3、还原性：S + O2 == 三、臭氧：色味嘚气体，具有性，可作漂白剂。 与氧气相互转化：。 同素异形体：定义：； 例如：。 四、过氧化氢（水溶液俗称） H2O2嘚化学性质：（1）（2）（3）弱酸性 （4）不稳定性：（5）漂白性 五、硫化氢 1、物理性质：色气味嘚气体，ρρ空气，能溶于水，有性， 2、化学性质：⑴可燃性：O2充足； O2不足。 ⑵还原性： a．与SO2反应 b．与卤水反应（用X2表示Cl2、Br2、I2）c．H2S能与KMnO4、HNO3、浓H2SO4、FeCl3等氧化剂反应。 ⑶不稳定性：；⑷弱酸性 3、实验室制H2S： 六、二氧化硫 1、物理性质：色气味嘚气体，溶于水，液化。 2、化学性质
2020年高考化学一轮复习知识点总结 实验知识归纳
实验知识归纳 二、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1．测反应混合物的温度 这种类型的实验需要测出反应混合物的准确度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2．测蒸汽的温度 这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸汽的温度相同，所以只要蒸汽的温度。 ①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3．测水浴温度 这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水中。 ①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三、常见的需要塞入棉花的实验有那些 需要塞入少量棉花的实验，他们是加热KMnO4制氧气，制乙炔和收集NH3。其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流以缩短收集NH3的时间。 四、常见物质分离提纯的10种方法 1．结晶和重结晶 利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 2．蒸馏冷却法 在沸点上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。 3．过滤法：溶与不溶 4．升华法：SiO2(I2)。
5．萃取 如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6．溶解法 Fe粉（Al粉）：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。 7．增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 8．吸收法 用做出去混合气体中的杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。 9．转化法 两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，出去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成Al(OH)3。 10．纸上层析 五、常用的取除杂质的10种方法 1．欲除去苯中苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开。 欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。 2．吸收洗涤法 欲出去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液后，再通过浓硫酸。 3．沉淀过滤法 欲出去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。 4．加热升华法 欲出去碘中的沙子，可采用此法。 5．溶剂萃取法
高考化学一轮知识点.doc
高考化学一轮知识点 每一轮的复习都有着重要的意义。下面是我收集整理的以供大家学习。 (一) 1、乙烯的制法： 工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一) 2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水。 3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120 4、化学性质： (1)氧化反应：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟) 可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。 (2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。 CH2=CH2 + H2CH3CH3 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl(一氯乙烷) CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(乙醇) (二) 1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶。 2、结构：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成) 3、乙酸的重要化学性质
(1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性。 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红 ②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)： 2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 (2)乙酸的酯化反应 (酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应) 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂。 (三) 稀硫酸 稀硫酸为高中阶段常见的强酸之一，具有酸的通性。 浓硫酸的特性 浓硫酸除去稀硫酸所具备的酸的通性之外，还具备以下特性： 首先，浓硫酸具有难挥发性(沸点高)，这一物理性质常被用来在实验室中制取诸如氯化氢、硝酸等物质。 其次，吸水性。浓硫酸中的硫酸分子有着强烈的与水结合形成水合分子
高考化学一轮复习知识点大全：考点四化学能与热能
考点四化学能与热能 Ⅰ.课标要求 1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2．通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。 3．能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 Ⅱ.考纲要求 1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算 4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。Ⅲ.教材精讲 一.化学反应的焓变 1．定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的热量）来表示，称为焓变（ΔH），单位：kJ/mol 或kJ?mol-1在化学反应中，旧键的断裂需要吸收能量，而新键的形成则放出能量。总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。 任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。 注意： （1）反应热和键能的关系 例如：1molH2和1molCl2反应生成2molHCl的反应热的计算。 1moLH2分子断裂开H—H键需要吸收436kJ的能量；1molCl2分子断裂开Cl—Cl键需要吸收243kJ的能量，而2molHCl分子形成2molH—Cl键放出431kJ·mol-1×2mol=862kJ的能量，所以，该反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热 △H===生成物分子形成时释放的总能量—反应物分子断裂时所需要吸收的总能量 ===862kJ·mol--436 kJ·mol-1-243 kJ·mol—1 ===183kJ·mol-1 由于反应后放出的能量使反应本身的能量降低，故规定△H=反应物的键能总和—生成物的键能总和 （2）反应焓变与反应条件的关系 焓是科学家们为了便于计算反应热而定义的一个物理量，它的数值与物质具有的能量有关。对于一定量的纯净物质，在一定的状态（如温度、压强）下，焓有确定的数值。在同样的条件下，不同的物质具有的能量也不同，焓的数值也就不同；同一物质所处的环境条件（温度、压强）不同，以及物质的聚集状态不同，焓的数值也不同。焓的数值的大小与物质的量有关，在相同的条件下，当物质的物质的量
与名师对话必修1练习1-1-1
课时作业(一) 一、选择题 1．下列判断正确的个数为( ) (1)所有的等腰三角形构成一个集合； (2)倒数等于它自身的实数构成一个集合； (3)质数的全体构成一个集合； (4)由2,3,4,3,6,2构成含有6个元素的集合． A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 解析：(1)正确，(2)若1a ＝a ，则a 2＝1，∴a ＝±1，构成的集合为 {1，－1}，∴(2)正确，(3)也正确，任何一个质数都在此集合中，不是质数的都不在．(3)正确，(4)不正确，集合中的元素具有互异性，构成的集合为{2,3,4,6}，含4个元素，故选C. 答案：C 2．由a 2,2－a,4组成一个集合A ，A 中含有三个元素，则实数a 的取值可以是( ) A ．1 B ．－2 C ．6 D ．2 解析：若a ＝1，则集合中的元素a 2＝1,2－a ＝1与集合中元素的互异性矛盾，同理a ＝－2和a ＝2也不适合，当a ＝6时，集合A 中的三个元素为36，－4,4. 答案：C 3．已知集合S 中的三个元素是△ABC 的三边长，那么△ABC 一定不是( ) A ．锐角三角形 B ．直角三角形 C ．钝角三角形 D ．等腰三角形
解析：若△ABC是等腰三角形，则三角形中有两边相等，这与集合中有三个元素矛盾．故选D. 答案：D 4．已知集合A中含有三个元素2,4,6，且当a∈A时，有6－a∈A，那么a为() A．2 B．2或4 C．4 D．0 解析：若a＝2，则6－2＝4∈A；若a＝4，则6－4＝2∈A；若a ＝6，则6－6＝0?A.故a＝2或4. 答案：B 5．下面有四个命题，正确命题的个数为() (1)集合N中最小的数是1； (2)若－a不属于N，则a属于N； (3)若a∈N，b∈N，则a＋b的最小值为2； (4)x2＋1＝2x的解可表示为{1,1}． A．0 B．1 C．2 D．3 解析：(1)最小的数应该是0，(2)反例：－0.5?N，且0.5?N，(3)当a＝0，b＝1，a＋b＝1，(4)由元素的互异性知(4)错． 答案：A 6．下列各组中集合P与Q，表示同一个集合的是() A．P是由元素1，3，π构成的集合，Q是由元素π，1，|－3 |构成的集合 B．P是由π构成的集合，Q是由3.141 59构成的集合 C．P是由2,3构成的集合，Q是由有序数对(2,3)构成的集合 D．P是满足不等式－1≤x≤1的自然数构成的集合，Q是方程x2＝1的解集
高考之高三化学第一轮复习策略
2019年高考之高三化学第一轮复习策略 一、第一轮复习之策略： 1、重视教材，狠抓双基 课本是学科知识的精华，在第一轮复习中，自始至终都应以 教材为本。注重知识的全面性，重点性，精确性，联系性和 应用性。对教材中的关键性知识(我们常说的考点)进行反复阅读，深刻理解，以点带面形成知识网络，能准确、科学、 全面地理解、使用和描述化学知识。例：在今年高考中，第 7题中过氧化钠的电子式，氮的核素，结构示意图等均出于 教材中的元素周期表、元素周期律;第9题有机化学基本反应类型，第13题无机化合物的基本反应，第26题各物质间的变化均源自教材中的基本化学反应;铜和浓硫酸的反应，二氧化硫转化三氧化硫的平衡问题;第27题中二氧化硫的制备和性质检验;蒸馏烧瓶取自于教材中多次出现过的相关装 置的基本仪器;二氧化硫的制取和性质取自于教材非金属及 其化合物;第28题氢气的实验室制备中CuSO4的作用原理等。第35题除第(4)问外均取自教材《化学与生活》中的内容。 2、掌握原理、灵活应用，注重解题思路 化学原理如元素守恒原则，氧化还原反应、电子得失守恒、 化学平衡，物质结构的一般规律，要重点回顾。掌握化学基 本原理和规律，在解题中灵活应用，拓宽解题思路,增强解
题技巧。如：应用守恒法，差量法，讨论法解一些计算题， 可以提高解题的速度和准确性。《化学反应原理》模块在学 习能力层次上属于综合应用，此内容在高考考试中约占 30%-40%。如电解质溶液中离子浓度大小的比较是高考的 “热点”之一。这种题型考查的知识点多，综合性强，有较 好的区分度，它能有效地考查学生对强、弱电解质的电离、 离子反应、电离平衡、水解平衡、PH值及各种守恒关系的掌握程度及综合运用能力。复习中着重对“两平衡、三守恒” 即水解平衡、电离平衡、电荷守恒、物料守恒和质子守恒进 行分析，列举典型例题进行分类练习和变式练习。今年高考 第11题考查弱电解质电离吸热问题以及盖斯定律;第12题将原电池原理与微粒氧化性比较结合进行考查;第26题在物质推断题中加入电解法精练铜、化学平衡的计算和移动。 3、注重实验能力的培养 化学是一门实验科学，今年高考化学以实验为主线的命题数 量明显多于往年，所占分数也明显高于往年。例如12题、27题、28题都是从实验角度切入，或以实验为线索，其分 数份额高达35分。 4、强化解题训练，提高解题能力，培养应考实战能力 (1)加强题型训练。根据章节内容和要求，结合高考真题， 透彻理解知识点，切实打好基础。加强章节题型训练，举一
届高考化学一轮复习考点分类物质的分类
届高考化学一轮复习考点 分类物质的分类 The following text is amended on 12 November 2020.
物质的分类 一、选择题 1．(2013·试题调研)下列对于NaHSO4的分类中不正确的是( ) A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐 C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸 【答案】 D 【点拨】NaHSO4是酸式盐、钠盐、盐，但不是酸。 2．(2012·四川成都石室中学上学期期中考试)想一想：Ba(OH)2(固态)、CuSO4(固态)、CH3COOH(液态)这些物质为什么可归为一类，下列哪个物质还可以和它们归为一类( ) A．75%的酒精溶液B．淀粉溶液 C．Fe(OH)3胶体D．硝酸钠 【答案】 D 【点拨】三种物质都是纯净物，而选项中只有D为纯净物。 3．(2013·经典习题选萃)某元素氯化物的相对分子质量是m，相同价态的该元素硝酸盐的相对分子质量为n，对该元素此种化合价的数值是( ) A．(n－m)/3 B．(n－m)/(n＋m) C．(m－n)/ D．(n－m)/ 【答案】 D 4．下列物质不可能由一种元素组成的是( ) A．单质B．混合物 C．氧化物D．纯净物 【答案】 C 5．(2013·试题调研)分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是( ) A．K2CO3和K2O都属于盐 B．KOH和Na2CO3都属于碱 C．H2SO4和HNO3都属于酸 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物 【答案】 C 6．物质的分类法是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是( ) A．H2、O3B．H2SO4、H2CO3 C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO3
与名师对话(高考理科二轮书)专题强化训练1 (8)
专题强化训练(八) 一、选择题 1．(2020·河北邯郸二模)在? ????x ＋3x n 的展开式中，各项系数和与二项式系数和之比为64，则x 3的系数为( ) A ．15 B ．45 C ．135 D ．405 [解析] 在? ????x ＋3x n 中，令x 为1，得各项系数和为4n ，又展开式的二项式系数和为2n ，各项系数的和与二项式系数的和之比为64，∴4 n 2n ＝64，解得n ＝6，∴二项式的展开式的通项为T r ＋1＝C r 6·3r ·x 6－32r ， 令6－32r ＝3，得r ＝2，故展开式中x 3的系数为C 26·32＝135，故选C. [答案] C 2．(2020·安徽蚌埠二模)设a ∈R ，若? ????x 2＋2x 9与? ?? ??x ＋a x 29的二项展开式中的常数项相等，则a ＝( ) A ．4 B ．－4 C ．2 D ．－2 [解析] ? ????x 2＋2x 9的展开式的通项为T k ＋1＝C k 9(x 2)9－k ·? ?? ??2x k ＝C k 9x 18－2k ·2k x －k ＝C k 9·2k x 18－3k ，由18－3k ＝0得k ＝6，即常数项为T 6＋1＝C 69· 26＝84×64.? ????x ＋a x 29的展开式的通项为T r ＋1＝C r 9x 9－r ? ?? ??a x 2r ＝C r 9x 9－r ·a r x －2r ＝C r 9·a r x 9－3r ，由9－3r ＝0得r ＝3，即常数项为T 3＋1＝C 39·a 3＝84a 3.∵两个二项展开式中的常数项相等，∴84a 3＝84×64，∴a 3＝64，即a ＝4，故选A. [答案] A
