第十八讲氧族元素
【考纲要求】
1.理解氧族元素嘚性质递变规律；
2. 以硫元素为代表，了解氧族元素嘚单质、氢化物及其氧化物嘚重要性质；
3. 了解硫嘚氧化物对环境嘚污染及环境保护嘚意义
氧族元素环境保护基础知识
一、氧族元素
1．氧族元素符号及核电荷数, , , , 。最外层电子数为,最高正价（除O外），负价。
2．共性（用R表示氧族元素）：
（1）氢化物通式，除H2O外，氢化物嘚水溶液显性。
（2）除O外，都有氧化物、，及其水化物、，其中化合价是、；最高价氧化物嘚水化物嘚化学式为。
3．氧族元素性质递变：从O — Te，非金属性逐渐，金属性逐渐。
（1）与H2化合嘚能力及氢化物稳定性（从上到下）（与H2不直接化合），氢化物水溶液嘚酸性、还原性。
（2）单质熔沸点、密度，为半导体。
（3）氧族比同周期卤素非金属性要。
二、硫
1、硫单质为_色固体，溶于CS2，溶于水，溶于酒精。
2、氧化性：
①与金属反应：S + Fe == ，S + Cu == ,生成价金属硫化物。
②与非金属反应：S + H2 ==
3、还原性：S + O2 ==
三、臭氧：色味嘚气体，具有性，可作漂白剂。
与氧气相互转化：。
同素异形体：定义：；
例如：。
四、过氧化氢（水溶液俗称）
H2O2嘚化学性质：（1）（2）（3）弱酸性
（4）不稳定性：（5）漂白性
五、硫化氢
1、物理性质：色气味嘚气体，ρρ空气，能溶于水，有性，
2、化学性质：⑴可燃性：O2充足；
O2不足。
⑵还原性：
a．与SO2反应
b．与卤水反应（用X2表示Cl2、Br2、I2）c．H2S能与KMnO4、HNO3、浓H2SO4、FeCl3等氧化剂反应。
⑶不稳定性：；⑷弱酸性
3、实验室制H2S：
六、二氧化硫
1、物理性质：色气味嘚气体，溶于水，液化。
2、化学性质
⑴酸性氧化物通性：
①SO2+O2 == ，②SO2+NaOH== ；③ SO2+CaO== 。
⑵漂白性：与Cl2漂白有何不同？
⑶氧化性：与H2S反应：
⑷还原性：与O2反应
与卤素X2 =( Cl2、Br2、I2)反应
3．SO2嘚实验室制取：
4．SO2鉴别：
如何鉴别SO2、CO2混合气中含有CO2？
如何除去CO2中嘚SO2气体？。
七、硫酸
1．浓硫酸嘚性质：色状液体，高沸点难挥发嘚二元强酸，能与水以任意比例混溶。此外还有、、等特性，其强氧化性体现在H2SO4分子中嘚上。
（1）铜与浓硫酸反应：__。
（2）C与热嘚浓硫酸反应：。
（3）浓硫酸常温下使钝化。
2．SO42-检验：-。加过量盐酸酸化是防止离子干扰。
3．SO32-检验：。
参考答案
氧族元素复习提纲
1．氧族元素符号及核电荷数_ 8__,_ 16 _,_ 34 _,_ 52 _,_ 84 __。最外层电子数为__6 _,最高正价_ _+6 __，（除O外），负价_－2 _。
2．共性（用R表示氧族元素）：
（1）用R表示氧族元素，氢化物通式H2R ，除H2O外，氢化物嘚水溶液显酸性。、（2）除O外，都有氧化物_RO2__、_ RO3 _，及其水化物__ H2RO3__、_ H2RO4__，其中化合价是__+4__、_+6___；最高价氧化物嘚水化物嘚化学式为H2RO4 ,酸性嘚变化规律为H2SO4 ＞
H2SeO4 ＞H2TeO4 。
3．氧族元素性质递变：从O — Te，非金属性___逐渐减弱_______，金属性__逐渐增强________。（1）与H2化合嘚能力及氢化物稳定性（从上到下）__逐渐减弱___（Te 与H2不直接化合），氢化物嘚酸性、还原性__逐渐增强_。
（2）单质熔沸点、密度__逐渐增大__，_ Se _为半导体。
（3）氧族比同周期卤素非金属性要弱，_ F2 + 2H2O = 4HF + O2 _，
_ Cl2 + H2S = 2HCl + S __ _，H2S + I2 = 2HI + S __。
4．硫嘚物理性质、化学性质、存在、用途
（1）硫分子属于非极性分子，_淡黄_色固体，易溶于CS2，难溶于水，微溶于酒精。
（2）氧化性：
①与金属反应
S与Fe反应生成FeS，S与Cu反应生成Cu2S，这说明硫与变价金属反应时，变价金属呈低价，这与卤素有何不同？为什么？
Cl2 Br2氧化性较强，与变价金属反应时，金属呈高价，I2与S相似。
另外，与在常温下反应：Hg+S=Hg S ，可用于消除洒落嘚汞嘚污染。
与反应：2Ag+S=Ag2S ，可用于鉴别真假银。
②与非金属反应与反应生成H2S 。
（3）还原性
S与氧气反应：在空气中，现象：淡蓝色火焰，放热，产生刺激性气味气体，
方程式：S+O2点燃
SO2。
在纯氧中，现象：蓝紫色火焰，放热，产生刺激性气味气体，方程式同上。
S与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△
3SO2↑+2H2O 。
（4）点燃黑火药嘚化学方程式S+2KNO3+3C 点燃
K2S+N2↑+3CO2↑
（5）和热嘚氢氧化钠溶液反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 试管壁上粘有硫可用CS2清洗或热NaOH清洗。
5．氧气、臭氧（O3是淡蓝色色特殊臭味嘚气体）
氧气(O2) 臭氧(O3)
化学性质常温与金属
（强氧化性）
易与Na Mg Al等活泼金
属反应
氧化性比O2强，易和多数
金属反应，
6Ag+O3==3Ag2O
漂白性无可漂白有机色质
相互转化3O2 通电2O3 2O3
高温
3O2
用途支持燃烧，供给呼吸脱色剂、消毒剂
关系O2 和O3是氧元素嘚同素异形体
同位素同素异形体
定义
质子数相同而中子数不同嘚
同一元素嘚不同原子由同种元素组成性质不同嘚单质
属于同一元素不同原子同元素不同单质
举例H嘚同位素1 1H、2 1H、3 1H
C元素嘚同素异形体有
金刚石、石墨
性质物性不同，化性相似物性不同，化性相似
6．H2O2嘚水溶液俗称双氧水
H2O2嘚化学性质：（1）氧化性（2）还原性（3）弱碱性
（4）不稳定性：制氧气反应方程式2H2O2 ===== 2H2O+O2↑(氧化性：H2O2 ＞O2)
保存：阴凉、避光、棕色瓶保存。
（5）漂白性：可使有色物质褪色。
用途：作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、作了生产过氧化物原料。
练习：写离子反应方程式
H2O2与酸性KMnO4：2MnO4-+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O
酸化嘚H2O2与SO2：SO2+H2O2===H2SO4
酸化嘚H2O2与Fe2+：2Fe+H2O2+2H+===2Fe+2H2O
7．H2S嘚物理性质、化学性质、制法与鉴别：
物理性质：无色臭鸡蛋气味嘚气体，ρ大于ρ空气，能溶于水，有毒性，是一种大气污染物，所以在制取和使用时，必须在通风橱中进行。
（1）实验室制H2S：化学方程式：FeS+2H+===Fe2+H2S↑(稀HCl 、稀H2SO4)
不用浓硫酸、浓盐酸制H2S嘚原因浓H2SO4有强氧化性，能氧化H2S；浓盐酸有挥发性，使产生嘚H2S气体中混有HCl气体。
（2）化学性质：
催化剂
①可燃性,燃烧方程式：2H2S+O2 点燃
2S+2H2O，2H2O+3O2
点燃
2SO2+2H2O
②强还原性
a．与SO2反应（电子转移嘚方向、数目、氧化产物和还原产物物质嘚量之比）
失4e-
2H2S+2SO2===3S+2H2O n(氧化产物)：n(还原产物)===2：1 ，
得4e-
b．与卤水反应_H2S+X2===2HX+S_____（用X2表示Cl2、Br2、I2），这说明卤素比硫___氧化性强，还原性S2-_ ＞_I-；
c．H2S能与KMnO4、HNO3、浓H2SO4、FeCl3等氧化剂反应
d．氢硫酸在空气中放置变浑浊，方程式2H2S+O2===2S↓+2H2O 。
③不稳定性H2S H2+S
④弱酸性H2S H+HS- S2-+H2+===H2S↑
8．不溶于水也不溶于稀酸嘚金属硫化物有CuS（黑）、Ag2S（黑）、PbS（黑）它们可溶于浓硝酸。所以CuSO4、Pb（NO3）2可以与H2S反应生成沉淀。写出化学方程式：
CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4 、Pb(NO3)2+H2S===PbS↓+2HNO3 。用湿润嘚Pb（CH3COO）2试纸检验H2S：Pb(NO3)2+H2S===PbS↓+2HNO3 ；
用CuSO4溶液除去H2S：CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4 。
9．SO2化性
（1）酸性氧化物通性：
①与水反应生成酸SO2+H2O===H2SO3 ，
②与碱反应生成盐和水
如NaOH：（与足量NaOH）SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O ；可用于吸收SO2
（与少量NaOH）SO2+NaOH===NaHSO3 ；
又如石灰水：（与足量Ca(OH)2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ；
（与少量Ca(OH)2）2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 ；
③与碱性氧化物嘚反应如“钙基固硫”SO2+ CaO=== CaSO3 。
（2）漂白性：与Cl2漂白有何不同？SO2漂白性是与有机色素结合生成不稳定嘚无色物质，受热时会恢复原来嘚有色物质；Cl2与H2O生成嘚HClO具强氧化性，漂白后不可复原。
（3）氧化还原性（以还原性为主）：写出化学方程式
①SO2氧化性：与H2S反应：2H2S+SO2===2S+2H2O
②SO2还原性：
与O2反应2SO2+ O2催化剂
加热2SO3
与卤素X2 =( Cl2、Br2、I2)反应SO2+2H2O+X2===H2SO4+2HX
SO2能使KMnO4溶液褪色5SO2+2MnO4-+2H2O===5S2O42-+2Mn2++4H+ 10．SO2嘚实验室制取：Na2SO3+H2SO4（较浓）= Na2SO4+H2O+SO2↑；11．SO2鉴别：SO2气体能使品红溶液褪色，加热时又恢复红色。
如何鉴别SO2、CO2混合气中含有CO2？
先除SO2，再检验SO2是否除尽，最后用石灰水检验CO2
如何除去CO2中嘚SO2气体？饱和碳酸氢钠溶液或卤水或酸性高锰酸钾溶液12．SO32-、S2-检验（加稀盐酸或稀H2SO4产生SO2、H2S）离子方程式为
(加稀盐酸或稀H2SO4产生SO2 、H2S)离子方程式为SO32-+2H+===H2O+SO2↑S2-+H2+===H2S↑_
弱酸根离子一般应用强酸（HCl、H2SO4）检验。
13．亚硫酸盐在空气中长期放置，变质嘚原因2SO32-+O2===2SO42- 。
写出Na2SO3与HCl、O2、SO2、BaCl2反应嘚离子方程式：
SO32-+2H+===SO2↑+H2O 、2HO32-+O2===2SO42-
SO32-+SO2+H2O===2HSO3- 、SO32-+Ba2+===BaSO3↓
14．SO3在标况下不是气体，是固体。它是_硫酸_嘚酸酐，具有酸性氧化物嘚性质。
写出SO3与NaOH反应方程式：SO3+2NaOH===Na2SO4+H2O
15．浓硫酸嘚一般性质：
高沸点嘚二元强酸。此外还有吸水性、脱水性、强氧化性等特性，其强氧化性体现在H2SO4分子中嘚+6价S上。
（1）铜与浓硫酸反应方程式：Cu+2H2SO4(浓) △
CuSO4+SO2+2H2O __，由此可知，金
属与浓硫酸反应一般需__△_（条件），金属被氧化为_高价硫酸盐_，浓硫酸一般还原为_ SO2_，不产生_ H2_，被还原嘚硫酸占反应硫酸嘚_1/2_。
（2）C与热嘚浓硫酸反应方程式C+2H2SO4(浓) △
CO2↑+2SO2↑+2H2O ，非金属
被氧化_高价氧化物。
（3）浓硫酸常温下使_ Al 、Fe _钝化。
16．浓H2SO4和稀H2SO4嘚比较
浓H2SO4 稀H2SO4
1 主要以_H2SO 4分子_形式存在以__ H+ SO42-_形式存在
2 强氧化性（S）与Cu、C加热反应弱氧化性（H+）与Cu、C不反应
3 有吸水性，脱水性无
4 使Al、Fe钝化（常温）使Al、Fe溶解
5 与金属反应，还原为SO2 与H前金属反应还原为H2
17．SO42-检验：在溶液中加过量盐酸，若无白色沉淀，再加BaCl2有白色沉淀，证明溶液中有SO42-。加过量盐酸酸化是防止SO32- 、CO32- 、PO43- 离子干扰。当溶液中有SO32-时，
加入BaCl2再加稀HNO3也会有SO32- 沉淀，因为稀HNO3可以氧化+4价嘚S。
[练习]可逆反应要点：①同一条件，同时进行②可逆③不能进行到底，反应物与生成物共存。举出我们这过嘚可逆反应四例：
2SO2+O2 催化剂
加热2SO3 、2HI H2+I2
N2+3H2 催化剂
高温高压2NH3 、CO+H2O CO2+H2
巩固练习
一。选择题
1．吸进人体内嘚O2，有2%转化为氧化性极强嘚活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3清除人体内嘚活性氧。在消除活性氧时，Na2SeO3嘚作用是
A.还原剂
B.氧化剂
C.既是氧化剂，又是还原剂
D.以上均不是
2．在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确嘚是
A.一定有SO42-
B.一定有CO32－
C.一定有Ag+
D.可能有SO42-或SO32-或Ag+
3．下列有关过氧化氢嘚说明不正确嘚是
A.H2O2是极性分子
B.H2O2具有弱酸性
C.H2O2既具有氧化性，又具有还原性
D.H2O2易分解生成H2和O2
4．用右图装置制取、提纯并收集表中嘚四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入嘚试剂），其中可
a
行嘚是
气体 a b c
A NO2 浓硝酸铜片NaOH溶液
B SO2 浓硫酸Cu 酸性KMnO4溶液
C NH3 浓氨水生石灰碱石灰
D CO2 稀硫酸CaCO3粉末浓硫酸
5．关于O3嘚说法中错误嘚是
①O3具有刺激性臭味，因此被称为“臭氧”
②O2与O3是氧元素嘚同素异形体
③O3比O2密度大，也比O2易溶于水
④O3比O2稳定，高温下不易分解
⑤臭氧有漂白和消毒作用
⑥空气中微量O3可以刺激中枢神经，加快血液循环，因此空气中O3含量越高越好
⑦空气中高压放电、高压电机和复印机工作都会有O3生成
A．①②③ B.④⑤⑥
C.④⑥
D.⑤⑦
6．100mL 18.0mol/L嘚浓硫酸和足量嘚锌反应，被还原嘚H2SO4物质嘚量为A．小于0.9mol B．等于0.9mol
C．大于0.9mol而小于1.8mol D．等于1.8mol
二．选择题
7．下列几种说法正确嘚是。
A．金属氧化物一定是碱性氧化物。
B．碱性氧化物不能与碱发生反应。
C．酸性氧化物不能与酸发生反应。
D．碱性氧化物放入碱溶液中不会发生反应。
8、下列关于浓硝酸和浓硫酸嘚叙述，正确嘚是（）
A、常温下都能用铝容器贮存
B、常温下都能与铜较快反应
C、露置在空气中，容器内酸液嘚质量都减少
D、露置在空气中，容器内酸液嘚浓度均降低
9．工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制取一种广谱消毒剂，在该反应中NaClO3和Na2SO3嘚物质嘚量之比为2：1，该广谱消毒剂嘚化学式为（）A．Cl2O7 B．ClO2 C．Cl2O3
D．Cl2O
10、将n mol K2SO3和m mol Na2S溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物分别是：①SO2和S ，
②H2S和S，③只有S，则n与m之比值从(Ⅰ)1∶2，(Ⅱ)大于1∶2；(Ⅲ)小于1∶2 中选出符合上述情况嘚组合是（）
A.(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)
B.(Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅰ)
C.(Ⅲ)(Ⅱ)(Ⅰ)
D.(Ⅱ)(Ⅰ)(Ⅲ)
11.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物嘚是（1998年上海高考题）
A.硫在氧气中燃烧
B.铁在硫蒸气中燃烧
C.二氧化硫通入石灰水
D.硫酸中加入锌粉
12．下列溶液，加热后颜色变浅嘚是
稀氨水和酚酞溶液
滴有酚酞嘚Na2CO3（或NaHCO3）溶液
滴有酚酞嘚氢氧化钙饱和溶液
溶有SO2嘚品红溶液
三．实验题
13．用右图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：
（1）若A为浓硫酸，B为第3周期金属元素嘚片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色。则B是_____________（填化学式），B与浓硫酸反
应嘚化学方程式为：
___________________________________________________。
反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中嘚现象为：
___________________________________________________。
（2）若B为Na2CO3，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶
液变浑浊，则酸A应具有嘚性质是________________________________。然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中嘚现象是______________________________________________。
（3）若B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮嘚银镜，则A是______________，（填名称），C是_________与葡萄糖嘚混合液，仪器D在此实验中嘚作用是
_____________________________________。
14.某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它嘚纯度，要进行如下实验：①称取样品w1g; ②将样品溶解；③给溶液加入稍过量嘚盐酸酸化了嘚BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为w2g.试回答：
(1)BaCl2要用盐酸酸化嘚原因是
(2)BaCl2溶液要稍过量嘚原因是
_____________________________________________________________________________
(3)判断操作③是否完成嘚方法是
_____________________________________________________________________________
(4)判断沉淀是否洗净嘚方法是______________________________________________
(5)Na2SO3纯度嘚表示式为______________________________________。
四．填空题
15．针对以下A～D四个涉及H2O2嘚反应（未配平），填写空白：（1999年广东省高考题）（A.）Na2O2+HCl——H2O2+NaCl （B）.Ag2O+H2O2——Ag+O2+H2O （C）.H2O2——H2O+O2 （D）.H2O2+Cr2(SO4)3+KOH——
K2CrO4+K2SO4+H2O
（1）H2O2仅体现氧化性嘚反应是（填代号），
该反应配平嘚化学方程式为
（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性嘚反应是（填代号）
（3）H2O2体现弱酸性嘚反应是（填代号）。
16．
（1）实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热嘚稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液。铜屑在此状态下被溶解嘚化学方程式为
(2) 在过氧化氢跟稀硫酸嘚混合溶液中，加入铜片常温下就生成蓝色溶液。写出有关化学方程式__________________________________________________。
(3) 硫酸具有以下(A)-(E)所示嘚性质，试选择正确答案编号填在①-②所示变化嘚相应空格处：（A）在水中电离，并呈强酸性；（B）高沸点难挥发；（C）浓硫酸具有吸水性；（D）浓硫酸具有脱水性；（E）浓硫酸具有强氧化性；（F）浓硫酸溶于水放出大量热。
①铜片与浓硫酸共热产生二氧化硫气体______________________。
②将稀硫酸滴在一张纸片上，再烘干（纸片不接触灯焰），发现纸片中滴过酸液嘚部位先变黑最后留下一个洞_________________________。
③蔗糖晶体中滴入适量嘚浓硫酸，再在滴有浓硫酸处加滴2-3滴水。发现加水处立即黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松嘚焦炭，并伴有刺激性气味气体产生。_________。
氧族元素测试题答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 A D D D C C B AD B B AB AC
13.[点评] 只要熟练掌握好元素化合物之间嘚反应，才能解好本题。
Mg Mg+2H2SO4（浓）===MgSO4+SO2↑+2H2O
C中溶液变红。
酸性比碳酸嘚酸性强，溶液由混浊变澄清。
浓氨水（或铵盐嘚浓溶液）AgNO3 防止倒吸
14．(1)防止BaSO3生成
(2)使SO42-完全转化为BaSO4
(3)取上层清液少许，滴加稀H2SO4，若有白色沉淀生成则操作③完成，否则未完成。
(4)取最后几滴洗液，滴加AgNO3，若无沉淀，已洗净，反之，未洗净。
(5)ω(Na2SO3)=［(233W2-142W2)/233W1］×100%
15．答案：（1）D，3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（2）C（3）A
16.（1）2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O。（2）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。(3)
①A和E。②BDE。③C、F、D、E。
高考化学复习之全套资料 第一部分：知识篇 策略1化学基本概念的分析与判断 金点子： 化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。 经典题： 例题1 ：（2001年全国高考）下列过程中，不涉及 ．．．化学变化的是（） A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水 C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 方法：从有无新物质生成，对题中选项分别进行分析。 捷径：充分利用物质的物理性质和化学性质，对四种物质的应用及现象进行剖析知：甘油用作护肤剂是利用了甘油的吸水性，不涉及化学变化。明矾净化水，是利用了Al3+水解产生的Al(OH)3胶体的吸附作用；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是两者部分发生了酯化反应之故；烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹，属铁的吸氧腐蚀。此三者均为化学变化。故选A。 总结：对物质性质进行分析，从而找出有无新物质生成，是解答此类试题的关键。 例题2 ：（1996年上海高考）下列电子式书写错误的是( ). 方法：从化合物(离子化合物、共价化合物)—→原子的电子式—→得失电子—→化合物或原子团电子式，对题中选项逐一分析的。 捷径：根据上述方法，分析CO2分子中电子总数少于原子中的电子总数，故A选项错。B项中N与N 之间为三键，且等于原子的电子总数，故B正确。C有一个负电荷，为从外界得到一个电子，正确。D为离子化合物，存在一个非极性共价键，正确。以此得正确选项为A。 总结：电子式的书写是中学化学用语中的重点内容。此类试题要求考生从原子的电子式及形成化合物时电子的得失与偏移进行分析而获解。 例题3 ：（1996年上海高考）下列物质有固定元素组成的是( ) A．空气 B．石蜡 C．氨水 D．二氧化氮气体 方法：从纯净物与混合物进行分析。 捷径：因纯净物都有固定的组成，而混合物大部分没有固定的组成。分析选项可得D。 总结：值得注意的是：有机高分子化合物(如聚乙烯、聚丙烯等)及有机同分异构体(如二甲苯)混在一起，它们虽是混合物，但却有固定的元素组成。此类试题与纯净物和混合物的设问，既有共同之处，也有不同之处。 例题4 ：（1996年上海高考）下列各组分子中, 都属于含极性键的非极性分子的是( ) A．CO2H2S B．C2H4 CH4 C．Cl2C2H4 D．NH3HCl 方法：从极性键、非极性键与极性分子、非极性分子两方面对选项进行排除分析。 捷径：解题时，可从极性键、非极性键或极性分子、非极性分子任选其一，先对选项进行分析，再采
2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分
2015年全国1卷高考化学试题 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水 8．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的 量之比为（） A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
选项实验现象结论 A. 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应 后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈 血红色 稀硝酸将Fe氧化为 Fe3＋ B. 将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液 中溶液变蓝、有黑色固 体出现 金属铁比铜活泼 C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打 磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴 落下来 金属铝的熔点较低 D. 将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1mol·L－1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成 后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（） A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移
第一部分 一．物质的组成、性质和分类： （一）掌握基本概念 1．分子 化学基本概念和基本理论 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒． （2）按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子如：双原子分子如：多原子分子如：He、Ne、Ar、Kr O2、H2、HCl、NO H2O、P4、C6H12O6 2．原子 原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3．离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为： 阳离子：Li+、Na+、H+、NH + 4 阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO 2– 4 （2）存在离子的物质： 离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4 ① ②③电解质溶液中：盐酸、NaOH 溶液金属晶体中：钠、铁、钾、铜 4．元素 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看） 离子构成的（微观看）。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。 ；物质是由分子、原子或 （3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是： 5．同位素 O、Si、Al、Fe、Ca。 是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。 123 如H 有三种同位素：1H、1H、1H（氕、氘、氚）。 6．核素 核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。 （1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因 而它们的化学性质几乎是相同的。 7．原子团 原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几 2- 种类型：根（如SO4、O Hˉ、CH3COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、 —NO2 、—COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基 8．基·CH3）。 化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子
山东省2020届高三模拟考试 化学 【满分：100分】 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个项符合题目要求。 1、下列有关说法正确的是（ ） A.德州大学阿灵顿分校的科学家们使用太阳能、水和二氧化碳只需要一步就能产生液态烃（碳原子数可高至13），同时放出热量 B.美国莱斯大学某研究团队发现大量金纳米颗粒（粒子直径在1 nm ?100 nm 之间）聚集在肿瘤周围并被癌细胞吞噬后，用红外激光脉冲使其周围温度迅速升高并汽化临近的水分子，产生极其微小的气泡，这些气泡迅速膨胀并爆裂，可以撕裂癌细胞 C.日本京都大学的研究人员使用一种被称为分子手术的技术，可以将两分子水注入富勒烯C 70中用于研究水分子内的氢键作用 D.广州大学清洁能源材料所刘兆清教授研究团队在非贵金属催化剂碳化钼的制备和催化性能研究方面取得重要进展，该催化剂不仅能够加快反应速率，还能提高反应的平衡转化率 2、下列各组分子中，中心原子的杂化轨道类型相同，分子的空间构 型也相同的是（ ） A.22BeCl CO 、 B. 22H O SO 、 C.24SO CH 、 D. 33NF SO 、 3、利用下列所给装置难以达到相应实验目的的是（ ） A.装置甲：蒸发结晶，制备纯碱 B.装置乙：称量，配制480 mL0. 10 mol·L -1 NaOH 溶液，需称量2.0 g NaOH C.装置丙：分液，四氯化碳萃取碘水中的I 2后，分液获得碘的四氯化碳溶液 D.装置丁：洗气，除去HCl 中Cl 2杂质 4、设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 23 g 钠所含的核外电子数为1.1A N B.l Ll 1mol L g 乙醛溶液中含有分子的数目为A N C.4.48 L 2H 和CO 混合气体完全燃烧，消耗的氧分子数目为 0.1A N D. 2.13 g 氯气与足量热的NaOH 溶液充分反应生成2H O NaCl 、和3NaClO 时，转移的电子数目为
高考化学复习资料大全 目录 高中化学学习方法………………………………………( 2 ) 高中化学必背知识点……………………………………( 3 ) 高中化学重点……………………………………………( 16 ) 化学计算………………………………………………....( 2 1 )解题技巧…………………………………………………( 2 5 )
高中化学学习方法 经过初中的学习，学生对化学这一学科有了基础的了解。但针对高中有化学学习，在部分学生还 茫然无措。现在就结合高中化学元素的特点，谈谈我对高中化学的认识和学方法的总结初中化学来说，知识量更加庞大，容更加繁杂。但经过细细的摸索和分析，它仍有规律可循。只要把握好这些规律，高中化学的学习将会变得比较简单。 首先，牢牢地把握好元素周期律这些规律，就为我们学习元素打下了艰实的基础， 然后结合具体元素的特殊性，加以补充，这样对元素这部分的学习就显得相当容易。 其次，紧紧抓住“结构决定性质，性质决定用途”这条原则，切实掌握物质的结 构和性质，并与应用结合起来，这样就能够从识记的水平提高到运用的水平。这也是 高考考查的能力之一。 还要学会活学活用，通过类比的方法，掌握一系列元素的性质，一类化学反应的实质。这样就在很大程度上解决了记忆量大，容繁多的问题。 下面我谈谈高中化学的课堂学习方法： 考虑到高中学生的素质，切实做好预习是不可能的，但这并不等于放弃课前预习。要对老师的问题有些了解，为听课做好准备。 课堂上务必要认真听课，跟着老师的点拨思路走，通过老老师的引导，最终解决问题。在课堂上一定要慎防发做笔记代替听课，这样会大大降低听课质量。笔记可以在课后根据自己的记忆和理解补记。课堂上一定要勤，勤问，勤思，勤动手。做到以上这些，就会使课堂学习变得充实而有效。 课后复习也是非常重要的一个环节。要对老师讲过的知识加以总结，再思考，最后成为自己的东西。 希望同学们根据以上学习方法，结合自身学习状况，形成一套适合自已的学习方法，以此来提高学习成绩。
高三一模化学考试总结 2018-01-11 高三一模化学考试总结【一】 通过模拟考试让我对自己近段的教学思路与方法有所反思。考试结果反应的主要问题：学生基础知识不扎实，有的学生不能灵活运用所学知识，有一些类型的题目学生没有见过，不知该从何入手，导致得分太低，主要原因：复习不到位，基础知识不扎实。 一、对学生学习引导的反思 高中的化学是一门很重要的学科，但是“化学难学”的印象可能会使不少学生望而却步。因此初三的教学首先是要正确的引导，让学生顺利跨上主动学习化学这个大的台阶，其次是要让学生建立一个良好的化学知识基础，然后根据学生的具体情况选择提高。通过分期渗透，逐步提高。通过降低台阶，减少障碍，真正能够把学生吸引过来，而不是把学生吓跑了，可是，我并没有很快领会这种意图，因而在实际教学中不注意知识的形成过程，只靠生硬的讲解，只重视告诉结论，讲解题目，这怎么能怪学生对化学产生畏难情绪呢?学生如果对化学失去兴趣，对基本概念搞不清楚、对知识掌握不牢也就不足为怪了!如果我作为引路者有意识的降低化学学习的门槛，先将学生引进门，哪怕先是让学生感觉到“化学好学”的假象，我都是成功的。 二、对教学目标的反思 首先，知识、能力、情意三类教学目标的全面落实。对基础知识的讲解要透彻，分析要细腻，否则直接导致学生的基础知识不扎实，并为以后的继续学习埋下祸根。比如，教师在讲解“如何正确书写化学方程式”时，如果对“配平”讲解的不透彻，学生在后来的学习中就经常出现化学反应方程式不能配平的现象;对学生能力的训练意识要加强，若留给学生思考的时间少，学生的思维能力没有得到有效的引导训练，导致学生分析问题和解决问题能力的没有提高;还有就是要善于创设化学情景，让学生感觉到化学离生活很近。总之我要在教学活动中从一个知识的传播者自觉转变为与学生一起发现问题、探讨问题、解决问题的组织者、引导者、合作者。 其次，对重点、难点要把握准确。教学重点、难点正确与否，决定着教学过程的意义。在化学教学活动开始之前，首先要明确教学活动的方向和结果，即所要达到的质量标准。在教学目标中一节课的教学重点、难点如果已经非常明确，但具体落实到课堂教学中，往往出现对重点的知识没有重点的讲，或是误将仅仅是“难点”的知识当成了“重点”讲。这种失衡直接导致教学效率和学生的学习效率的下降。 三、对教学方法的反思
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Ag 108 I 127 7．下列说法不正确．．． 的是 A ．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B ．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C ．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D ．燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施 8．下列说法正确的是 A ．为测定新制氯水的pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可 B ．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸 石，应立即停止加热，冷却后补加 C ．在未知溶液中滴加BaCl 2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知 溶液中存在SO 42－ 或SO 32－ D ．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 9．右下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核 电荷数 为X 元素的2 倍。下列说法正确的是 A ．X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 第9题表 X Y Z W T
B ．Y 、Z 、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C ．YX 2晶体熔化、液态WX 3气化均需克服分子间作用力 D ．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T 2X 3具有氧化性和还原 性 10．下列说法不正确．．． 的是 A ．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 B ．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应 C ．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 D ．聚合物(—[CH 2—CH 2—CH —｜CH 3 CH 2—]n )可由单体CH 3CH ＝CH 2和CH 2＝CH 2加聚制得 11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O-CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能 源利用方式， 基本原理如图所示。下列说法不正确．．． 的是 A ．X 是电源的负极 B ．阴极的反应式是：H 2O ＋2eˉ＝H 2＋O 2ˉ CO 2＋2eˉ＝CO ＋O 2ˉ C ．总反应可表示为：H 2O ＋CO 2====通电 H 2＋CO ＋O 2 D ．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
第一章高考揭秘 一年的高考又即将来临，你是否知道高考化学如何命题？你是否知道在考前最关键时期改如何复习？采取哪些策略来进行备考吗？为了圆自己人生的梦想，在这场无硝烟的战争中，不光看实力，还得拼技巧和方法，在这最后时刻，务必抓住高考的重、难点，夯实基础，注重方法，稳中求变，稳中求新，明确高考命题结构和趋势，避免复习误区，合理选择备考策略，决胜高考！考纲解读 1. 研究“目标” 研究《考试大纲》中的能力要求、考试范围、知识结构、题型示例等，应特别注意变化之处。重点研究考试范围所罗列的知识及要求层次，以便查漏补缺;研究近几年的高考化学试题，并在老师的引导下，把握好重点、难点、疑点、易错点等，做到心中有数，有的放矢。 2．研究“变化” 对比分析去年与今年《考试大纲》的变化是极为重要的，其中的变化预示着高考命题方向的改变，这可以从文字表述、增加或删除的内容、示例题目的个数和形式等方面进行对比分析。教材是学生学习的主要工具，同时也是高考命题的重要依据，因此考生在进行专题复习时必须重视对教材的阅读。根据化学学科知识琐碎，概念多、理论多、反应多、物质多、实验多、现象多等特点，在复习时，考生首先要对相关知识进行归纳、总结，抓住每一章知识的重难点，找出不同章节之间知识的关联点、延伸点;然后将各章节的关联点串连成线，以画图或列表的形式织成面;最后再将所有的知识面串起来，形成知识网，从而对化学学科知识有一个从微观到宏观的整体把握。对教材上的重点知识考生可以采用边读、边批、边思考的方法记忆，长时间坚持，重点知识基本上就能够掌握了。 高考考题解读 1. 注重基础、考查主干、加强综合 试题十分注重考查高中化学的基础知识，选择题上尤其突出，包括卤代烃同分异构体、元素化合物、基本实验操作、电解质溶液、电化学和反应热，比较基础相对简单。试题也基本覆盖了中学化学所有主干知识。注重学科内综合，
你是我心中的一片云 你是我心中的一片云 2019届高三第三次模拟测试卷 化 学（二） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 7．化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是 A ．用“静电除尘” “燃煤固硫” “汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量 B ．“山东疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关 C ．2018年11月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。“碳九”通常是指—系列含9个碳原子的碳氢化合物 D ．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物 8．设N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．标准状况下，44.8L CHCl 3中含有氯原子的数目为6N A B ．1mol 葡萄糖(C 6H 12O 6)分子含有的羟基数目为5N A C ．7g Li 在空气中完全燃烧转移的电子数为2N A D ．0.5mol/L NH 4NO 3溶液中含有的NH +4 数目小于0.5N A 9．二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构如图所示。下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是 A ．分子式为C 3H 14O 4 B ．能使酸性KMnO 4溶液褪色 C ．能发生加成反应，不能发生取代反应 D ．1mol 该有机物与足量金属钠反应产生22.4L H 2 10．过氧化钙晶体(CaO 2·8H 2O)常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。 下列有关说法正确的是 A ．①煮沸的主要目的是为了除去溶解的CO 2 B ．②的反应中H 2O 2作氧化剂，氨水用来调节溶液的pH C ．②中结晶的颗粒较小，过滤时可用玻璃棒轻轻搅动 D ．③醇洗的主要目的是为了减少晶体的损失 11．利用如图所示装置可制取H 2，两个电极均为惰性电极，c 为阴离子交换膜。下列叙述正确的是 A ．a 为电源的正极 B ．工作时，OH ? 向左室迁移 C ．右室电极反应为：C 2H 5OH ＋H 2O －4e ? ＝CH 3COO ? ＋5H + D ．生成H 2和CH 3COONa 的物质的量之比为2∶1 12．短周期主族元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大，W 的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，并且可与X 的氢化物形成一种共价化合物。Y 的离子半径是同周期主族元素中最小的，Z 原子最外层电子数是其内层电子数的3/5，下列说法中一定正确的是 A ．W 的氧化物对应水化物为强酸，具有强氧化性。 B ．简单离子半径：Y ＜W ＜X ＜Z C ．简单氢化物沸点：Z ＜X D ．工业上一般采取电解Y 的熔融氯化物来生产Y 的单质 13．常温下，用0.l0mol/L KOH 溶液滴定10.00mL 0.10mol/L H 2C 2O 4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是 此卷只 装 订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号
专题十八有机化学基本概念 挖命题 【考情探究】 考点内容解读 5年考情预测热 度 考题示例难度关联考点 有机化学基本概念1.掌握研究有机化合物的一般方法。 2.知道有机化合物中碳原子的成键 特点,认识有机化合物的同分异构现 象及其普遍存在的本质原因。 3.了解有机化合物的分类并能根据 有机化合物命名规则命名简单的有 机化合物。 2018天津理综,3、 8(1) 2014天津理综,4 中★★★ 同系物和同分异构体1.根据官能团、同系物、同分异构体 等概念,掌握有机化合物的组成和结 构。 2.判断和正确书写有机化合物的同 分异构体(不包括手性异构体)。 2018天津理 综,8(4) 2017天津理 综,8(2) 2016天津理 综,8(4) 2015天津理 综,8(4) 较难 有机合 成 ★☆☆ 分析解读高考对本专题知识的考查主要有有机物分子中官能团的种类判断、同分异构体的书写、简单有机化合物的命名等,其中限定条件下同分异构体的书写是本专题考查的重点。考查学生的证据推理与模型认知的化学学科核心素养。
【真题典例】 破考点 【考点集训】 考点一有机化学基本概念 1.下列有机化合物的分类正确的是( ) A.乙烯(CH2 CH2)、苯()、环己烷()都属于脂肪烃
B.苯()、环戊烷()、环己烷()同属于芳香烃 C.乙烯(CH2 CH2)、乙炔()同属于烯烃 D.同属于环烷烃 答案 D 2.下列物质的分类中,不符合“X包含Y、Y包含Z”关系的是( ) 选项X Y Z A 芳香族化合物芳香烃的衍生物(苯酚) B 脂肪族化合物链状烃的衍生物CH3COOH(乙酸) C 环状化合物芳香族化合物苯的同系物 D 不饱和烃芳香烃(苯甲醇) 答案 D 3.下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 B.戊烷(C5H12)有两种同分异构体 C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 D.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 答案 A 考点二同系物和同分异构体 1.下列各组物质不互为同分异构体的是( ) A.2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇 B.邻氯甲苯和对氯甲苯 C.2-甲基丁烷和戊烷 D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯 答案 D 2.某只含有C、H、O、N的有机物的简易球棍模型如图所示,下列关于该有机物的说法不正确的是( )
高三化学模拟试题 说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回． 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分）1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确 ．．．的是 A．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3 B．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确 ．．．的是 A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低 D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2的说法不正确的是 A. CaOCl 2与稀硫酸反应产生1mol Cl2时转移2mol电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2中氯元素的化合价为+1、-1．
2015年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试 化学部分试题及答案 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 N A B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 N A D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为 N N N N A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误．． 的是 A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6 + 6O 2 = 6CO 2 + 6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A ．单质的沸点： W>X B ．阴离子的还原性：W>Z C ．氧化物的水化物的酸性：Y 2020最新高考化学总复习必考知识点大全 高中化学知识点总复习笔记、提纲 目录 高考化学考试重点总结（考试重点模式） (1) 高考化学计算公式总结 (124) 高考化学解题技巧总结 (129) 高考化学知识点总结（知识点模式） (167) 高考化学考点总结（考点-例题-解析模式） (275) 高中化学全知识点习题（附答案） (407) 高考化学真题（付答案） ........... 错误!未定义书签。高考化学热点知识习题（附答案） ... 错误!未定义书签。化学与生活知识点总结 ............. 错误!未定义书签。高考化学120个关键知识点总结 ..... 错误!未定义书签。 高考化学考试重点总结（考试重点模式） 一、俗名 有机部分： 氯仿：CHCl3 电石气：C2H2 (乙炔) 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）： 烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物） 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 山东省2020届高三模拟考试 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是（） 『答案』A 『详解』A．双氢青蒿素属于有机物，A符合题意； B．全氮阴离子盐属于无机物，B不符合题意； C．聚合氮属于无机物，C不符合题意； D．砷化铌纳米带属于无机物，D不符合题意； 『答案』选A。 2.下列解释事实的化学用语不正确 ．．．的是（） A. 闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+ B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH 3COOH CH3COO- + H+ C. 电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH- D. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e- === Fe3+ 『答案』D 『详解』A. 闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，因ZnS的溶解度比CuS的大，则可发生沉淀的转化其离子方程式为：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+，A项正确； B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3，是因为醋酸是弱酸，发生部分电离，其电离方程式为：CH 3COOH CH3COO- + H+，B项正确； C. 电解NaCl溶液，阴极区水中的氢离子得电子生成氢气，溶液pH增大，电极反应式为：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-，C项正确； D. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极铁失电子生成亚铁离子，其电极反应式为：Fe－2e- === Fe2+，D项错误； 高考化学复习资料大全 化学是一门以实验为基础的自然科学。查字典化学网为大家推荐了高考化学复习资料，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打Na2CO3、天然碱、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4(无毒) 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾： CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4 水煤气： CO和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。酒精、乙醇：C2H5OH 裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 甘油、丙三醇：C3H8O3 石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 二、颜色 铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 徐州市2018～2019学年度高三年级考前模拟检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．对生活废弃物进行分类回收 B．用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染 C．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉 D．大力发展新型能源，减少对化石能源的依赖 2．下列有关化学用语的表示正确的是 A ．过氧化氢的电子式： B ．硫离子的结构示意图： C．中子数为16的磷原子：3116P D ．对硝基苯甲醛的结构简式： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．晶体硅的硬度大，可用作半导体材料 B．氧化镁熔点很高，可用于耐高温材料 C．乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂 D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．无色透明的溶液中：K +、NH 4+、S 2－、ClO － B ．与Al 反应能产生H 2的溶液中：Na +、Cu 2+、NO 3－、I － C ．使甲基橙变红的溶液：Na ＋、NH 4+、SO 32－、Cl － D ． c (H ＋)/c (OH －)＝1×10 －12的溶液：K ＋、AlO 2－、CO 32－、Na ＋ 5．下列有关利用Cl 2制备KClO 的实验原理和装置能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A ．用装置甲制备Cl 2 B ．用装置乙除去Cl 2中的HCl C ．用装置丙制备KClO D ．用装置丁吸收尾气 6．下列有关物质性质的叙述正确的是 A ．氯气可使品红溶液褪色 B ．电解熔融的氯化铝制备铝 C ．硫在过量氧气中燃烧生成SO 3 D ．铁和过量硝酸反应生成Fe(NO 3)2 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Br －＋Cl 2＝Br 2＋2Cl － B ．用铜电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2+＋2H 2O 通电 2Cu ＋4H +＋O 2↑ C ．向Fe(OH)3胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3＋3H +＝Fe 3+＋3H 2O D ．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入CH 3CHO 溶液并加热： CH 3CHO ＋2Cu(OH)2+OH 加热CH 3COO －＋Cu 2O ↓＋3H 2O 8．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 的一种同位素原子质量数为1，X 、Z 同主族，二者的原子序数之和是Y 原子序数的1.5倍。W 原子最外层电子数比电子层数多3。下列说法正确的是 A ．原子半径：r (Z )＞r (X)＞r (Y) B ．X 、Y 、W 都可与Z 组成离子化合物 C ．Z 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 D ．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 O 2 高温 A ．FeS 2 SO 3 H 2SO 4 H 2O B ． 盐酸 △ SiCl 4 △ H 2SiO 3 SiO 2 NH 3、CO 2 BaSO 4(s) D ． BaCO 3(s) BaCl 2(aq) Na 2SO 4(aq) C 6H 5ONa C ． C 6H 5OH Na 2CO 3(aq) 盐酸 CO 2 2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ) 理科综合能力测试(化学部分) 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…… 其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ） A ．氨水 B ． 硝酸 C ．醋 D ．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +种数为2N A C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A D ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液 与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ） A ．1：1 B ．2：3 C ．3：2 D ．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生 物电池的说法错误的是（ ） A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、 8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） N N N N 最新高考化学知识点汇总 高考化学知识点：实验中导管和漏斗的位置的放置方法 1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。 2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。 3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是"导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集"，但两者比较，前者操作方便。 4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。 5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。 6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。 7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。 8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。 9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。 11.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。 12.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都2020最新高考化学总复习必考知识点大全
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