高考化学第一轮总复习试卷(三)

高考化学第一轮总复习试卷(三)

物 质 的 量

第1卷 (选择题 共60分)

一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，每小题只有一个选项符合题意)

1．摩尔是 ( )

A ．国际单位制的一个基本物理量

B ．表示物质质量的单位

C ．计量微观粒子的物质的量的单位

D ．表示231002.6?个粒子的集体

2．下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是 ( )

A ．水的沸点；蒸发水所需热量

D ．水的密度；水中通入足量2CO 后溶液的pH 值

C ．水的体积；电解水所消耗的电量

D ．水的物质的量；水的摩尔质量

3．下列各物质中所含原子个数由大小的顺序正确的是 ( )

①0.5mol 氨气；②标准状况下22.4L 氦气；③4℃时9mL 水；④0.2mol 磷酸

A ．①④③②

B ．④③②①

C ．②③④①

D ．①④②③

4．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有2H 和2Cl 的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 ( )

A ．原子数

B ．密度

C ．质量

D ．质子数

5．超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以32O Y 、3BaCO 和CuO 为原料、经研磨烧结可合成一种高温超导物x O Cu YBa 32，现欲合成0．5 mol 此高温超导物，依化学剂量比例．需取32O Y 、3BaCO 和CuO 的物质的量分别为 ( )

A ．0．50，0．50，0．50

B ．0．25，1．0，1．5

C ．0．50，1．0，1．5

D ．1．0，0．25，0．17

二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分)

6．用蒸汽密度法测定物质的相对分子质量是一种常用的方法。现测得0．3g 某挥发性

液体化合物样品在挥发时排出的空气在标准状况下是40mL ，则该化合物的相对分子质量是

( )

A ．85

B ．168

C ．310

D ．340

7．下列实验操作中所用仪器合理的是 ( )

A ．用25mL 的碱式滴定管量取14.80mLNaOH 溶液

B ．用100mL 量筒量取5.2mL 盐酸

C ．用托盘天平称取25.20g 氯化钠

D ．用100mL 容量瓶配制1

1.050-?L mol mL 盐酸

8．如图3—1所示，横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A 、B 、C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗2O 的物质的量n(2O )，A 和B 是两种可燃气体，C 是A 和B 的混合气体，则C 中n(A)：n(B)为 ( )

A ．2：1

B ．1：2

C ．1：1

D ．任意比

9．在一个密闭容器中盛有11 gX 气体(X 的摩尔质量为144-?mol g )时，压强为

Pa 4101?。

如果在相同温度下，把更多的气体X 充入容器，使容器内压强增至Pa 4105?，这时容器内气体X 的分子数约为 ( )

A ．25103.3?

B ．24103.3?

C ．23105.7?

D ．22105.7?

10．将a ％的酒精和(100-a)％的乙醇溶液等体积混和后所得乙醇溶液的质量分数可能为 ( )

A ．大于50％

B ．小于50％

C ．小于或等于50％

D ．大于或等于50％

11．设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 ( )

A ．标准状况下的22.4L 辛烷完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为8A N

B ．1mol 乙基中含有的电子数为18A N

C ．46g 二氧化氮和46g 四氧化二氮含有的原子数均为3A N

D ．在121-?L mol L 的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4A N

12．将15.140-?L mol mL 的4CuSO 溶液与30mL 3mol ／L 的NaOH 溶液混合，生成蓝色沉淀，假如溶液中)(2+Cu

c 和)(-OH c 都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 ( )

A ．2)(OH Cu

B ．24)(OH Cu CuSO ?

C ．24)(2OH Cu CuSO ?

D ．24)(3OH Cu CuSO ?

13．实验室里需用11.0480-?L mol mL 的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是 ( )

A ．称取7.68g 硫酸铜，加入500mL 水

B ．称取12.0g 胆矾配成500mL 溶液

C ．称取8.0g 硫酸铜，加入500mL 水

D ．称取12.5g 胆矾配成500mL 溶液

14．为检验某病人血液中的含钙量，现取10mL 血液样品稀释后用草酸铵

[4224)(O C NH ]处理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀42SO H 中，然后用

4/5.0LKMnO mol 溶液(生成+2Mn 、2CO 、O H 2)恰好消耗1.6mL ，则该病人血液中含钙量为 ( )

A ．2.4 g ／L

B ．8 g ／L

C ．6 g ／L

D ．12 g ／L

15．将固体O H O MnC 2425?放在坩锅里加热，固体质量随温度变化的数据如下表：

A ．25～50℃，O H O MnC 2422?未发生变化

B ．75℃时，O H O Mn

C 2422?部分失去结晶水

C ．100℃时，坩锅内固体均为42O MnC

D ．200℃时，坩锅内固体均为混合物

第Ⅱ卷 (非选择题 共90分)

三、(本题包括2小题，共22分)

16．(10分)(1)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，如小烧杯的质量为32.6g ，用“↓”表示在托盘上放砝码，“↑”表示从托盘上取砝码，请用箭头在下表中填空，表示

(2)图3—3表示10mL 量筒中液面的位置，A 与B ，B 与C 刻度间相差1mL ，如果刻度A 为4，量筒中的液体的体积是__________mL 。

(3)配制15.0-?L mol 的硫酸溶液200mL 所需的玻璃仪器为___________。

17．(12分)随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定的方法，具体步骤为：

(1)将固体NaCl 细粒干燥后，准确称取mg NaCl 固体并转移到定容仪器A 中；

(2)用滴定管向A 仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至A 仪器的刻度，计算出NaCl 固体的体积3Vcm 。

请回答下列问题：

①步骤(1)中A 仪器最好使用___________。(填序号)

A ．量筒

B ．烧杯

C ．容量瓶

D ．试管

②步骤(2)中用酸式滴定管还是用碱式滴定管______________，理由是_____________。 ③能否用水代替苯__________，理由是____________。

④已知NaCl 晶体中，靠得最近的+Na 与-Cl 间的平均距离为a cm(如图3—4)，用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数A N 的表达式为_______________。

四、(本题包括3小题，共26分)

18．(6分)标准状况下11.2L ，由CO 和2H 组成的混合气体的质量为7.2g ，则混合气体的平均摩尔质量为_______；此混合气体完全燃烧消耗氧气的体积(标准状况)为___________L ；将燃烧产物通过足量过氧化钠后，固体增重___________g 。

19．(8分)化合物A 是一种不稳定的物质，它的分子组成可用y x F O 表示。10mLA 气体能分解生成15mL 2O 和10mL 2F (同温、同压)。

(1)A 的化学式是___________。推断理由是___________。

(2)已知A 分子中x 个氧原子呈…O —O —O …链状排列，则A 分子的电子式是_________，A 分子的结构式是________。

20．(12分)在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”)：

(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。_____________。

(2)配制氢氧化钠溶液时，溶液不能澄清，溶质少量不溶解。____________。

(3)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。______________。

(4)定容时，液面上方与刻度相齐时，停止加水。__________。

(5)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。_____________。

(6)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线________________。

五、(本题包括2小题，共20分)

21．(9分)在有机溶剂里，使5)(PCl mol n 与Cl NH mol n 4)(发生完全反应，释放出HCl mol n )(4，同时得到一种白色晶体A ，A 的熔点为113℃，在减压时，50℃即可升华，测得A 蒸气的密度(标准状况)为1

5.15-?L g 。

(1)通过计算得出A 的化学式___________。

(2)生成A 晶体的化学方程式为_____________。

(3)分子结构测定结果表明，同种元素的原子在A 分子中所处的环境毫无差别，试写出A 的结构式：____________。

22．(11分)现有等物质的量的3NaHCO 和3KHCO 的混合物ag 与100mL 盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。

(1)该混合物中3NaHCO 与3KHCO 的质量比为____________。

(2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为______________1-?L mol 。

(3)如盐酸过量，生成2CO 体积为__________L 。

(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成2CO 的体积，还需要知道______________。

(5)若3NaHCO 和3KHCO 不是以等物质的量混合，则ag 固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成2CO 的体积(V)范围是____________。

六、(本题包括2小题，共18分)

23．(10分)将某温度下的3KNO 溶液200g 蒸发掉10g 水，恢复到原温度，或向其中加入310gKNO 固体均可使溶液达到饱和。试计算：

(1)该温度下3KNO 的溶解度；

(2)原未饱和溶液的质量分数。

24．(12分)为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的2SO ，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的2SO 及424)(SO NH 和44HSO NH 固体。为测定上述424)(SO NH 和44HSO NH 固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH 溶液各40.00mL ，加热至120℃左右，使氨气全部逸出424)(SO NH 和44HSO NH 的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下(标准状况)：

(1)实验过程中有关反应的离子方程式为_______________________；

(2)由Ⅰ组数据直接推测：标准状况下 3.7g 样品进行同样实验时，生成氨气的体积为__________________L ；

(3)试计算该混合物424)(SO NH 和44HSO NH 的物质的量之比；

(4)欲计算该NaOH 溶液的物质的量浓度应选择第____________组数据，由此求得NaOH 溶液的物质的量浓度为______________。

参考答案

1．C 物质的量是以阿伏加德罗常数为计数单位，23106.02?是一个近似值。

2．B 水中通入足量2CO 后形成2CO 的饱和溶液)(+H c 不变。

3．A 所含原子数依次为①0.5×4=2mol ②2mol(单原子分子)

③mol 5.1318

9=?（4℃时水的密度-1mol 1g ?） ④0.2×8=1.6mol

4．C 同温同压同体积含有相同的分子数，面HCl,2H 、2Cl 都属于双原子分子。

5．B 据Y ，Ba ，Cu 守恒即得。

6．B 排出空气的体积即液体混合物蒸气的体积

111684.22/04.03.0--?=?=mol g mol

L L g M 。 7．A 量筒的精确度与规格有关，100ml 量筒精确度为1mL 。

8．A 由图象知，燃烧2molA 、B 、C 消耗2O 分别为1mol 、4mol 、2mol ，由平均值规律，即2)

()(=B n A n 。 9．C T 、V 相同，2121P P n n =，mol mol

g g Pa Pa n P P n 25.144111011051442211=????==-，分子数约为2323105.71002.625.1?=??。

10．C 混合有两种可能：一是啊a=50等浓度混合，二是a>50，100-a<50(或a<50,100-a>50)，由于乙醇的密度随浓度的增大而减小，即浓度小于50%的乙醇质量大，依中间法，当a>50),混合后质量分数在50~（100-a ）之间，即<50%。

11．AB A 项中辛烷在标准状况下为液态，B 项1mol-32CH CH 含电子数为17mol 。

12．D 据+2Cu 、-24SO 、-OH 守恒即得。

13．D 500ml 容量瓶只能配制500mL 溶液。

14．B 由反应O H CO Mn H

MnO O C H 22244228102 625++++++-

5 2

X -3101.60.5?? )(1022

106.15.0533

mol x --?=???= 含钙量为113810

100040102---?=????L g mol g mol 15．D 由表可得出50~100℃时O H O MnC 2422?失水，214~280℃时42O MnC 发生分解反应。

（2）3.2 （3）10mL 量筒，200ml 容量瓶，烧杯，玻棒，胶头滴管

17．①C ②酸式滴定管；碱式滴定管的橡胶因溶于苯而变形

③不能；NaCl 溶于水，不能测出NaCl 固体的体积 ④m

a V N A ?=

325.58 18．-1mol 14.4g ?；5.6；7.2

19．（1）23F O ；由阿伏加德罗定律，不难写出方程式：23222F O F O y x +=，再由质量守恒定律可知：2x=6，2y=4，解之，x=3，y=2

（2）；F —O —O —O —F 20．（1）偏低 （2）偏低 （3）无影响 （4）偏高 （5）无影响 （6）偏低

21．（1）633Cl N P （2）HCl Cl N P Cl NH PCl 123363345+=+

（3）（提示：因所发生的反应是非氧化还原反应，故A 中P 为+5价，N 为-3价，Cl 为-1价，各元素的化合价在反应前后均不变）

22．（1）84：100 （二者以等物质的量混合。质量比即摩尔质量之比）

（2）5a/46 提示：设盐酸的物质的量浓度为)(1

-?L mol x 223H NaCl HCl CO O NaHCO ++=+

84 1

84a/184 0.1/2 x=5a/46

如果以3KHCO 为基准来计算，可得到同样的结果。

（3）5．6a/23 提示：盐酸过量时，生成的2CO 的体积为V ：

223H NaCl HCl CO O NaHCO ++=+

84 22.3

84a/184 V/2

∴V=22.4a/92 L 或5.6a/23L

（4）盐酸的物质的量浓度 提示：如果盐酸不足量，则应该用盐酸的量为基准进行计算，

这就需要知道盐酸的物质的量浓度。

（5）22．4a/100L

23．（1）100g (2)47.5%

提示：（1）从同一不饱和溶液中蒸发水分或加入溶质得到同一温度下的饱和溶液，则其蒸发水分与再加入溶质正好形成饱和溶液。即10g:10g=100g:S ，S=100g 。

24．（1）O H OH H 2=+-+，O H NH OH NH 234+↑=+-+ （2）0.84

(3)设样品中424)(SO NH 物质的量为x ，44HSO NH 的物质的量为y,则??

????=+=+-14.2268.124.7115132mol L L y x y x 解得???==mol y mol x 05.00125.0 4:1][:])[(44424=HSO NH n SO NH n （4）Ⅲ；10.5-?L mol