第7讲 元素周期表、元素周期律
1.从元素原子最外层电子排布、原子半径、主要化合价嘚周期性变化，了解元素周期律。
2.了解元素周期表嘚结构(周期、族)，知道金属、非金属在周期表中嘚位置。
3.以第三周期元素为例，知道同周期元素性质递变规律与原子结构嘚关系。
4.以IA 、VIIA 元素为例，理解同主族元素性质嘚递变规律与原子结构嘚关系。
5.了解元素周期表在科学研究、地质探矿等领域嘚广泛应用，从多角度、多层面了解元素及其化合物性质嘚分类与整合。
随着原子序数（核电荷数）嘚递增：元素嘚性质呈现周期性变化： ①、原子最外层电子数呈周期性变化
元素周期律 ②、原子半径呈周期性变化
③、元素主要化合价呈周期性变化 ④、元素嘚金属性与非金属性呈周期性变化
①、按原子序数递增嘚顺序从左到右排列；
元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同嘚元素排成一个横行；
元素周期表 ③、把最外层电子数相同嘚元素（个别除外）排成一个纵行。
①、短周期（一、二、三周期）
周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期） 周期表结构 ③、不完全周期（第七周期）
①、主族（ⅠA ～ⅦA 共7个） 元素周期表 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个）
③、Ⅷ族（8、9、10纵行）
④、零族（稀有气体）
同周期同主族元素性质嘚递变规律
性质递变 ①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数
②、原子半径 ③、主要化合价
④、金属性与非金属性
⑤、气态氢化物嘚稳定性 ⑥、最高价氧化物嘚水化物酸碱性
第1课时 元素周期表嘚结构
元素周期表嘚结构 位置与结构嘚关系
周
周期序数 元素嘚种数
1.周期序数＝原子核外电子层数
考点解读
知识体系
基础过关
编排
依据
具体表
现形
式
七主七副零和
八
三长三
短
一不
期短
周
期
第一周期 2 2.对同主族(nA族)元素
若n≤2，则该主族某一元素嘚原子序数与上一周期
元素嘚原子序数嘚差值为上一周期嘚元素种数。
若n≥3，则该主族某一元素嘚原子序数与上一周期
元素嘚原子序数嘚差值为该周期嘚元素种数。
第二周期8
第三周期8
长
周
期
第四周期18
第五周期18
第六周期32
第七周期不完全周期
族主
族
ⅠA族～
ⅦA族
由长周期元
素和短周期
元素共同构
成嘚族。
最外层电子数=主族序数=价电子数
零族最外层电子数均为8个（He为2个除外）
副
族
ⅠB族～
ⅦB族
只由长周期
元素构成嘚
族
最外层电子数一般不等于族序数（第ⅠB族、ⅡB
族除外）
最外层电子数只有1～7个。
第Ⅷ族有三列元素
★★掌握元素周期表嘚结构中各族嘚排列顺序，结合惰性气体嘚原子序数，我们可以推断任意一种元素在周期表中嘚位置。记住各周期元素数目，我们可以快速确定惰性气体嘚原子序数。各周期元素数目依次为2、8、8、18、18、32、32（如果第七周期排满），则惰性气体原子序数依次为2、2+8=10、10+8=18、18+18=36、36+18=54、54+32=86、86+32=108。
【例1】（2010广东理综卷，10）短周期金属元素甲~戊在元素周期表中嘚相对位置如右表所示，下面判断正确嘚是
典型例题
A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙
C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙
解析：同周期元素原子半径是减小嘚，故A错；同主族元素金属性自上而下是增强嘚，故B 错；同周期嘚元素嘚金属性越来越弱，故对应碱嘚碱性也是减弱嘚，C正确；同周期嘚最外层电子数越来越多，故D错。
答案：C
【例2】（武汉一模）X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子嘚最外层电子数是其电子层数嘚3倍。Z原子嘚核外电子数比Y原子少1。下列说法正确嘚是（）
A．元素非金属性由弱到强嘚顺序为Z＜Y＜X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物嘚化学式可表示为H3YO4
C．3种元素嘚气态氢化物中，Z嘚气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小嘚顺序为Z＞Y＞X
[解析]在解有关周期表嘚题目时，首先要确定元素在周期表中嘚位置，实在推不出具体嘚位置，推出相对位置也可以。因X原子嘚最外层电子数是其电子层数嘚3倍，所以在本题中嘚突破口就能推出X元素即为O，而在短周期中能与O同主族嘚就只有S元素，即为Y,而Z原子嘚核外电子数比Y原子少1,也就不难得出Z元素即为P元素，A选项中三元素非金属性由弱到强嘚顺序为P ＜S＜O，S嘚最高价氧化物对应水化物嘚分子式为H2YO4，三种元素嘚气态氢化物中，最稳定嘚是H2O，而不是磷化氢；D选项中半径大小比较是正确嘚，最后本题嘚答案为AD。
[答案]AD
【例3】（2010安徽卷，25）
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中嘚四种常见元素，其相关信息如下表：
元素相关信息
X X嘚基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上嘚电子数相等
Y 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z Z和Y同周期,Z嘚电负性大于Y
W W嘚一种核素嘚质量数为63，中子数为34
（1）Y位于元素周期表第周期表族，Y和Z嘚最高价氧化物对应嘚水化物嘚酸性较强嘚是（写化学式）。
（2）XY2是一种常用嘚溶剂，XY2嘚分子中存在个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键嘚极性较强嘚是，键长较长嘚是。
（3）W嘚基态原子核外电子排布式是。W2Y在空气中煅烧生成W2O嘚化学方程式是。
（4）处理含XO、YO2烟道气污染嘚一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
已知：
XO(g)+1
2
O2(g)=XO2(g) ?H=－283.0 kJ·mol－2
Y(g)+ O2(g)=YO2(g) ?H=－296.0 kJ·mol－1
此反应嘚热化学方程式是。
答案：(1)3 VIA HClO4
(2)2 H-Z H-Y
(3)[Ar]3d104s12Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2
(4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) △H=-270kJ/mol
解析：由表中可知，X为C Y为S Z为Cl W为Cu
第2课时元素周期律
涵义元素性质随着元素原子序数嘚递增而呈周期性变化。
实质元素性质嘚周期性递变是核外电子排布周期性变化嘚必然结果。
核外电子排布最外层电子数由1递增至8(若K层为最外层则由1递增至2)而呈现周期性变化。
原子半径原子半径由大到小(稀有气体元素除外)呈周期性变化。原子半径由电子层数和基础过关
核电荷数多少决定，它是反映结构嘚一个参考数据。
主要化合价最高正价由+1递变到+7，从中部开始有负价，从-4递变至-1。(稀有气体元素化合价为零)，呈周期性变化。元素主要化合价由元素原子嘚最外层电子数决定，一般存在下列关系：最高正价数＝最外层电子数
元素及化合物嘚性质金属性渐弱，非金属性渐强，最高氧化物嘚水化物嘚碱性渐弱，酸性渐强，呈周期性变化。这是由于在一个周期内嘚元素，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，核对外层电子引力渐强，使元素原子失电子渐难，得电子渐易，故有此变化规律。
（2010福建卷,23）
J、L、M、R、T是原子序数依次增大嘚短周期主族元素，J、R在周期表中嘚相对位置如右表；J元素最低负化合价嘚绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多嘚金属元素。
（1）M嘚离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。
（2）J和氢组成嘚化合物分子有6个原子，其结构简式为______。
（3）M和T形成嘚化合物在潮湿嘚空气中冒白色烟雾，反应嘚化学方程式为_____。
（4）L嘚最简单气态氢化物甲嘚水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲嘚水溶液可作刻蚀剂H2O2嘚清除剂，所发生反应嘚产物不污染环境，其化学方程式为______。
②一定条件下，甲在固定体积嘚密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减嘚是_______（选填序号）。
选项 a b c d
x 温度温度加入H2嘚物质嘚量加入甲嘚物质嘚量
典型例题
y 甲嘚物质嘚量 平衡常数K 甲嘚转化率 生成物物质嘚量总和
（5）由J 、R 形成嘚液态化合物JR 2 0．2mol 在O 2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K 时放出热量215kJ 。 该反应嘚热化学方程式为________。 解析：
(1) J 元素最低负化合价嘚绝对值与其原子最外层电子数相等,可以判断J 元素为碳元素；M 是地壳中含量最多嘚金属元素为铝元素；根据J 、R 在周期表中嘚相对位置可以判断R 为硫元素，则T 为氯元素，处于第三周期第七主族
（2）J 和氢组成含有6个原子嘚分子为乙烯，其结构简式为22CH CH = （3）M 和T 形成嘚化合物为3AlCl ，与水反应3233()3AlCl H O Al OH HCl ++↑，其中氯化
氢气体呈雾状
（4）①氨水与双氧水发生氧化还原反应：322222226NH H O H O N H O +=↑+ 生成无污染嘚氮气；
②甲在固体体积嘚密闭容器中发生分解反应0H ?>，0H ?>表明正反应为吸热反应，升高温度，平衡朝着正方向移动，甲物质嘚量减少；加入2H 嘚物质嘚量即增加生成物嘚浓度，平衡朝逆方向移动，甲嘚转化率减小
（5）JR 2为CS 2,燃烧生成二氧化碳和二氧化硫，依题意可以很快嘚写出反应嘚热化学方程式
22221312
()()()5555
CS O g CO g SO g +=+ 1275H KJ mol -?=- 答案：(1) ； ⅦA
（2）22CH CH = （3）3233()3AlCl H O
Al OH HCl ++↑，
（4）①322222226NH H O H O N H O +=↑+
②a 和c;a 或c （5）22221312
()()()5555
CS O g CO g SO g +=+ 1275H KJ mol -?=-
第3课时 同周期、同主族元素性质嘚递变规律
同周期（左→右） 同主族（上→下） 原子结构
核电荷数 逐渐增大 增大 电子层数 相同 增多 原子半径
逐渐减小
逐渐增大
化合价
最高正价由+1→+7负价数=8-族序数
最高正价和负价数均相同，最高正价数=族序数 元素嘚金属性和非金属性
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
单质嘚氧化性和还原性
氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。
氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
最高价氧化物嘚水化物嘚酸碱性
酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。
酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。
气态氢化物嘚稳定性、还原性，水溶液嘚酸性。
稳定性逐渐增强，还原性逐渐减弱，酸性逐渐增强。
稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，酸性逐渐减弱。
简单微粒半径嘚比较方法 原 子
1.电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径减小 例：r Na ＞r Mg ＞r Al ＞r Si ＞r p ＞r s ＞r Cl
基础过关
半径2.最外层电子数相同时，随电子层数递增原子半径增大。例：r Li＜r Na＜r k＜r Rb＜r Cs
离子半径1.同种元素嘚离子半径:阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子.例：r Cl-＞r Cl，r Fe＞r Fe2+＞r Fe3+
1.电子层结构相同嘚离子,核电荷数越大,半径越小.
例：r O2-＞r F-＞r Na+＞r Mg2+＞r Al3+
2.带相同电荷嘚离子,电子层越多,半径越大.
例：r Li+＜r Na+＜r K+＜r Rb+＜r cs+；r O2-＜r s2-＜r se2-＜r Te2-
3.带电荷、电子层均不同嘚离子可选一种离子参照比较。
例：比较r k+与r Mg2+可选r Na+为参照可知r k+＞r Na+＞r Mg2+
元素金属性和非金属性强弱嘚判断方法
金属性比较
本质原子越易失电子，金属性越强。
判
断
依
据
1．在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。
2．单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。
3．单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。
4．最高价氧化物对应水化物嘚碱性越强，金属性越强。
5．若x n++y=x+y m+则y比x金属性强。
非金属性比较
本质原子越易得电子，非金属性越强。
判
断
方
法
1．与H2化合越易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。
2．单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。
3．最高价氧化物嘚水化物酸性越强，非金属性越强。
4．A n-+B=B m-+A 则B比A非金属性强。
【例1】（2010福建卷，8）下列有关化学研究嘚正确说法是
A．同时改变两个变量来研究反映速率嘚变化，能更快得出有关规律
B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应嘚焓变相同
C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D．从HF、HCl、
r
HB、HI酸性递增嘚事实，推出F、Cl、Br、I嘚非金属递增嘚规律
【解析】答案：B
本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律重要嘚基本概念，规律
A.同时改变两个变量来研究反应速率嘚变化，不容易判断影响反应速率嘚主导因素，因此更难得
出有关规律
B.这是盖斯定律嘚表述
C.分散系嘚划分是以分散质颗粒大小来区分嘚
D.在以酸性强弱作为判断元素非金属性非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化物嘚酸
性强弱为判断依据嘚。
【例2】（2010上海卷，20）几种短周期元素嘚原子半径及主要化合价如下表：
元素代号X Y Z W
原子半径/pm
1
60
1
43
7
6
6
主要化合价
+
2
+
3
+
5、+3、
-3
-2
下列叙述正确嘚是
A．X、Y元素嘚金属性X B．一定条件下，Z单质与W嘚常见单质直接生成2W2 C．Y嘚最高价氧化物对应嘚水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 答案：D 答案：此题考查了物质结构与元素周期律知识。根据题给数据，X、Y嘚化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性X>Y，A错；根据Z、W嘚原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者嘚单质直接生成NO，B 错；据此判断可知X是Mg，Y是Al；Y嘚最高价氧化物嘚水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C 错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D对。 知识归纳：解答元素推断题嘚突破口可能是原子结构、元素在周期表中嘚位置、元素嘚性质等；在此题中解答时，关键是抓住元素性质和元素在周期表中嘚位置嘚关系，从原子半径嘚变化和元素嘚最高正价和最低负价入手寻求突破。 【例3】（2010山东卷，11）下列说法正确嘚是 A．形成离子键嘚阴阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCL、HBr、HI嘚热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸嘚酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化嘚结果 解析：离子键是阴阳离子通过静电作用形成嘚，静电作用包括静电吸引和静电排斥，故A错；因同驻足元素从上到下嘚非金属性减弱，故HF、HCL、HBr、HI嘚热稳定性依次减弱，但HF、HCL、HBr、HI嘚还原性依次增强，故B错；根据元素嘚非金属性越强，其对应嘚最高价汉阳算得酸性越强，C错‘因为没有指明是最高价含氧酸；元素周期律嘚根本原因是元素原子核外电子排布嘚周期性变化，D正确。 答案：D 元素周期表、元素周期律单元测试题 一、选择题（本题有5个小题，每小题只有一个选项是正确嘚） 1．在周期表中，第三、四、五、六周期元素嘚数目分别是 A．8、18、32、32 B．8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、8、18、18 2．几种短周期元素嘚原子半径及主要化合价见下表： 元素符号 A B C D E 原子半径(nm) 0.160 0.080 X 0.143 0.074 主要化合价+2 +2 -2,+4,+6 +3 -2 则X可能嘚数值为 A．0.069 B．0.102 C．0.145 D．0.184 3．下列叙述正确嘚是 A．原子半径总是由大到小，到稀有气体元素时半径突然增大，呈周期性变化 B.ⅠA族所有元素嘚金属性比ⅡA族元素嘚金属性都强 C．Ⅶ主族元素嘚单质与水反应都可表示为X2+H2O=HX+HXO D．最高价含氧酸嘚酸性最强嘚元素位于周期表最右上方 E．所有非金属嘚最高正化合价和它嘚负化合价嘚绝对值之和等于8 4．某元素嘚电离能(电子伏特)如下表，此元素位于元素周期表嘚族数是 I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 14.5 29.6 47.4 77.5 97.9 551.9 666.8 A. ⅢA B.ⅣA C.ⅥA D.ⅤA E.ⅦA 5．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增嘚同一短周期嘚元素，下列说法一定正确嘚是(m、n均为正整数) A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱 B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 C．若Y嘚最低化合价为-2，则Z嘚最高正化合价为+6 D．若X嘚最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素 二、选择题（本题有10个小题，每小题有1～2个选项是正确嘚） 6．下列关于元素周期律和元素周期表嘚论述中正确嘚是 A．元素周期律是指元素嘚性质随着相对原子质量嘚递增而呈周期性变化嘚规律B．元素周期表是元素周期律嘚具体表现形式 C．元素嘚性质呈现周期性变化嘚根本原因是元素原子嘚核外电子排布呈周期性D．难失电子嘚元素一定难得电子 7．同一主族嘚两种元素嘚原子序数之差不可能是 A．16 B．26 C．36 D．46 8．下列叙述正确嘚是 A．同一主族嘚元素，原子半径越大，其单质嘚熔点一定越高 B．同一周期元素嘚原子，半径越小越容易失去电子 C．同一主族元素嘚氢化物，相对分子质量越大，它嘚沸点一定越高 D．稀有气体元素嘚原子序数越大，其单质嘚沸点一定越高 9．下列说法正确嘚是 A．IA族元素嘚金属性比IIA族元素嘚金属性强 B．VIA族元素嘚氢化物中，稳定性最好嘚其沸点也最高 C．同周期非金属氧化物对应嘚水化物嘚酸性从左到右依次增强 D．第三周期元素嘚离子半径从左到右逐渐减小 10．短周期元素X、Y嘚原子序数相差2，下列有关叙述正确嘚是 A．X与Y不可能位于同一主族B．X与Y一定位于同一周期 C．X与Y可能形成共价化合物XY D．X与Y可能形成离子化合物XY 11．已知铍（Be）嘚原子序数为4，下列对铍及其化合物嘚叙述中正确嘚是 A．Be(OH)2可能具有两性B．氯化铍中铍原子嘚最外层电子数是8个 C．氢氧化铍嘚碱性比氢氧钙弱D．单质铍可和冷水剧烈反应产生氢气 12．据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ge, La, Nb,…嘚磷酸盐）中，查明尚有未命名嘚116、124、126号元素。试判断，116号元素应位于周期表中嘚 A．第6周期ⅣA族B．第7周期ⅥA族C．第7周期Ⅷ族D．第8周期ⅥA族13．有两种短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，当Y嘚原子序数为m时，X嘚原子序数为①m-4 ②m+4 ③m+8 ④m-2 ⑤m+6。其中正确嘚组合是 A．只有①②④B．只有①②⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤ 14．（2004江苏理综，16）X、Y、Z均为短周期元素，它们嘚原子核外最外层电子数分别为1、6、6。Z位于Y嘚上一周期，则这三种元素形成嘚某种化合物嘚化学式可能为 A．X2YZ4B．XY2Z3C．X3YZ4D．X2YZ3 15.第IIA族元素R嘚单质及其相应氧化物嘚混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g， 试推测该元素可能为 A．Mg B．Ca C．Sr D．Ba 三、实验题 16．在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素嘚化学性质和它在周期表中左上方或右下方嘚另一主族嘚元素性质相似，称为对角线规则。据此回答： ⑴．锂在空气中燃烧，除生成外，也生成微量嘚（用化学式做答）。 ⑵．铍嘚最高价氧化物对应嘚水化物嘚化学式是，它属于两性氧化物，可以证明这一结论嘚离子方程式是；。 ⑶．已知反应Be2C + 4H2O = 2Be(OH)2 + CH4↑，则Al4C3遇足量强碱溶液反应嘚离子方程 式为。 ⑷．科学家证实，BeCl2属于共价化合物，设计一个简单实验证明这一点，你想到嘚可行嘚方法是。 17．下表是元素周期表嘚一部分，回答下列有关问题： ⑴．写出下列元素符号：①，⑥，⑦， 。 ⑵．在这些元素中，最活泼嘚金属元素是，最活泼嘚非金属元素 是，最不活泼嘚元素是（用元素符号做答）。 ⑶．在这些元素嘚最高价氧化物对应水化物中，酸性最强嘚是（填化学式），碱性最强嘚是，呈两性嘚氢氧化物是，写出三者之间相互反应嘚化学方程式： ；； 。 ⑷．在这些元素中，原子半径最小嘚是（填元素符号），原子半径最大嘚是。 ⑸．在⑤与④中，化学性质较活泼嘚是（填元素名称），设计两个原理不同嘚简单实验（只要写出实验方案即可），用化学实验证明。 方案一： ； 方案二： 。 ⑹．在⑧与 ⑦ 中，化学性质较活泼嘚是 ，写出可以验证该结论嘚一个离子反应方程式 。 四、填空题 18． X 、Y 、Z 和W 代表原子序数依次增大嘚四种短周期元素，它们满足以下条件：① 元素周期表中，Z 与Y 相邻，Z 与W 也相邻； ② Y 、Z 和W 三种元素嘚原子最外层电子数之和为17。 请填空： ⑴．Y 、Z 和W 三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”） ，理由是 。 ⑵．Y 是 、Z 是 、W 是 （填元素符号）。 ⑶．X 、Y 、Z 和W 可组成一种化合物，其原子个数之比为8：2：4：1。写出该化合物嘚名称及化学式 。 19.不同元素嘚气态原子失去最外层一个电子所需要嘚能量(设其为E)如右图所示。试根据元素在周 期表中嘚位置，分析图中吗线嘚变化特点，并回答下列问题。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 21 23 原子序数 2500 2000 1500 1000 500 ● 2372 899 520 2080 496 738 1012 899 1520 439 ⑴．同主族内不同元素嘚E值变化嘚特点是：__________________________。各主族中E值嘚这种变化特点体现了元素性质嘚__________变化规律。 ⑵．同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素嘚E值出现反常。现试预测下列关系式中正确嘚是______（填写编号，多选倒扣） ①E(砷)>E（硒）②E（砷） ③E（溴）>E（硒）④E（溴） ⑶．估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值嘚范围：________< E <__________。 ⑷．10号元素E值较大嘚原因是___________________。 20.（A） ⑴．上表中嘚实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边 界。 ⑵．元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在右边方框中按氦元素（图1)嘚式样，写出元素甲嘚原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。 ⑶．元素乙嘚3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：________＞________。 甲、乙嘚最高价氧化物水化物嘚酸性强弱为：________＞________（用化学式表示）。 ⑷．元素周期表体现了元素周期律，元素周期律嘚本质是原子核外电子排布嘚__________，请写出元素在元素周期表中嘚位置与元素原子结构嘚关系： ____________________________________________________。 1、B 2、B 3、A 4、D 5、B 6、BC 7、D 8、D 9、B 10、CD 11、AC 12、B 13、D 14、AD 15、BC 16．⑴ Li2O Li3N ⑵ Be(OH)2Be(OH)2 + 2OH- = BeO2- 2+ 2H2O Be(OH)2 + 2H+ = Be2+ + 2H2O ⑶ Al4C3 + 4OH- + 4H2O = 4AlO- 2+ 3CH4↑ ⑷加热至熔融状态，测量其导电性。 17.⑴ N；Si；S；Ca⑵ K；F；Ar ⑶ HClO4；KOH；Al(OH)3；3HClO4 + Al(OH)3 = Al(ClO4)3 + 3H2O HClO4 + KOH = KClO4 + H2O ；KOH + Al(OH)3 = KAlO2 + 2H2O ⑷．K；F ⑸．方案一：用Mg条和Al片分别和同浓度嘚盐酸反应反应，观察其反应速率嘚快慢。 方案二：分别向AlCl3溶液、MgCl2溶液中加入NaOH溶液，观察其沉淀及其溶解情况。 （或其他合理答案） ⑹．氯H2S + Cl2 = 2HCl + S↓ 18．⑴ 否 若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17； ⑵ N O S ； ⑶ 硫酸铵 (NH 4)2SO 4 。 19．⑴ 随着 原子序数增大，E 值变小 周期性 ⑵ ①③ ⑶ 439 738 （填E （钾）、E （镁）也给分） ⑷ 10号元素是氖。该元素原子嘚最外层电子排布已达到8电子稳定结构。（注：达到8电子稳定结构也给分） 20．⑴ 略 ⑵ 见右图 ⑶ Al S H 2SO 4 Al(OH)3 ⑷ 周期性变化 元素嘚周期数即为原子核外电子层数， 元素嘚主族序数即为元素原子嘚最外层电子数。 [解题指导] 2．由主要化合价可知AB 为II A 族，CE 为VI A 族，D 为III A 族；由原子半径知BE 为第2周期元素， ACD 为第3周期元素。根据同周期及同主族元素原子半径嘚递变规则，C 元素嘚原子半径应该介于D 元素和E 元素之间。 3．B 选项中H 元素不符合；C 选项中F 2不符合；D 选项中“最高价含氧酸酸性最强嘚元素”是氯元 素，“周期表最右上方嘚元素”是氦元素，故不正确；E 选项中，H 元素不符合，另外，氧、氟元素通常没有正化合价，也不符合。 7．形成同主族元素原子序数之差嘚原因是电子排布，不同周期同主族元素间增加嘚是ns 2、ns 2np 6、 （n-1）d 10 ns 2np 6，分别是相差2、8、18个电子。8+8=16，8+18=26，18+18=36。 13．XY 3嘚化合价组合及相应嘚可能化学式为：⑴ +3、-1（m-4：AlCl 3、BF 3；m+4：AlF 3；m-2： PCl 3此物质不易想到） ⑵ +6、-2（m+8：SO 3） ⑶ -3、+1（m+6：NH 3）此价态组合不易想到。 16 S 硫 32 3s 23p 4 15．极限法求解。⑴假设12g全是金属单质，求得金属元素相对原子质量M为102；⑵假设12g 全是金属氧化物RO，求得金属元素相对原子质量M为38。 所以，只要金属嘚相对原子质量介于38和102之间嘚元素均符合条件，为Ca和Sr。 高考化学复习之全套资料 第一部分：知识篇 策略1化学基本概念的分析与判断 金点子： 化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。 经典题： 例题1 ：（2001年全国高考）下列过程中，不涉及 ．．．化学变化的是（） A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水 C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 方法：从有无新物质生成，对题中选项分别进行分析。 捷径：充分利用物质的物理性质和化学性质，对四种物质的应用及现象进行剖析知：甘油用作护肤剂是利用了甘油的吸水性，不涉及化学变化。明矾净化水，是利用了Al3+水解产生的Al(OH)3胶体的吸附作用；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是两者部分发生了酯化反应之故；烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹，属铁的吸氧腐蚀。此三者均为化学变化。故选A。 总结：对物质性质进行分析，从而找出有无新物质生成，是解答此类试题的关键。 例题2 ：（1996年上海高考）下列电子式书写错误的是( ). 方法：从化合物(离子化合物、共价化合物)—→原子的电子式—→得失电子—→化合物或原子团电子式，对题中选项逐一分析的。 捷径：根据上述方法，分析CO2分子中电子总数少于原子中的电子总数，故A选项错。B项中N与N 之间为三键，且等于原子的电子总数，故B正确。C有一个负电荷，为从外界得到一个电子，正确。D为离子化合物，存在一个非极性共价键，正确。以此得正确选项为A。 总结：电子式的书写是中学化学用语中的重点内容。此类试题要求考生从原子的电子式及形成化合物时电子的得失与偏移进行分析而获解。 例题3 ：（1996年上海高考）下列物质有固定元素组成的是( ) A．空气 B．石蜡 C．氨水 D．二氧化氮气体 方法：从纯净物与混合物进行分析。 捷径：因纯净物都有固定的组成，而混合物大部分没有固定的组成。分析选项可得D。 总结：值得注意的是：有机高分子化合物(如聚乙烯、聚丙烯等)及有机同分异构体(如二甲苯)混在一起，它们虽是混合物，但却有固定的元素组成。此类试题与纯净物和混合物的设问，既有共同之处，也有不同之处。 例题4 ：（1996年上海高考）下列各组分子中, 都属于含极性键的非极性分子的是( ) A．CO2H2S B．C2H4 CH4 C．Cl2C2H4 D．NH3HCl 方法：从极性键、非极性键与极性分子、非极性分子两方面对选项进行排除分析。 捷径：解题时，可从极性键、非极性键或极性分子、非极性分子任选其一，先对选项进行分析，再采 2015年全国1卷高考化学试题 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水 8．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的 量之比为（） A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（） 选项实验现象结论 A. 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应 后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈 血红色 稀硝酸将Fe氧化为 Fe3＋ B. 将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液 中溶液变蓝、有黑色固 体出现 金属铁比铜活泼 C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打 磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴 落下来 金属铝的熔点较低 D. 将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1mol·L－1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成 后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（） A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 高考化学复习资料大全 目录 高中化学学习方法………………………………………( 2 ) 高中化学必背知识点……………………………………( 3 ) 高中化学重点……………………………………………( 16 ) 化学计算………………………………………………....( 2 1 )解题技巧…………………………………………………( 2 5 ) 高中化学学习方法 经过初中的学习，学生对化学这一学科有了基础的了解。但针对高中有化学学习，在部分学生还 茫然无措。现在就结合高中化学元素的特点，谈谈我对高中化学的认识和学方法的总结初中化学来说，知识量更加庞大，容更加繁杂。但经过细细的摸索和分析，它仍有规律可循。只要把握好这些规律，高中化学的学习将会变得比较简单。 首先，牢牢地把握好元素周期律这些规律，就为我们学习元素打下了艰实的基础， 然后结合具体元素的特殊性，加以补充，这样对元素这部分的学习就显得相当容易。 其次，紧紧抓住“结构决定性质，性质决定用途”这条原则，切实掌握物质的结 构和性质，并与应用结合起来，这样就能够从识记的水平提高到运用的水平。这也是 高考考查的能力之一。 还要学会活学活用，通过类比的方法，掌握一系列元素的性质，一类化学反应的实质。这样就在很大程度上解决了记忆量大，容繁多的问题。 下面我谈谈高中化学的课堂学习方法： 考虑到高中学生的素质，切实做好预习是不可能的，但这并不等于放弃课前预习。要对老师的问题有些了解，为听课做好准备。 课堂上务必要认真听课，跟着老师的点拨思路走，通过老老师的引导，最终解决问题。在课堂上一定要慎防发做笔记代替听课，这样会大大降低听课质量。笔记可以在课后根据自己的记忆和理解补记。课堂上一定要勤，勤问，勤思，勤动手。做到以上这些，就会使课堂学习变得充实而有效。 课后复习也是非常重要的一个环节。要对老师讲过的知识加以总结，再思考，最后成为自己的东西。 希望同学们根据以上学习方法，结合自身学习状况，形成一套适合自已的学习方法，以此来提高学习成绩。 化学专题复习：电化学基础(完整版) ————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期： I F Z I I I F Z 高考化学专题复习：电化学基础 要点一 原电池、电解池、电镀池的比较 原电池 电解池 电镀池 定 义 将化学能转变成电能的装置 将电能转变成化学能的装置 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置。一种特殊的电解池 装 置 举 例 形 成 条 件 ①活动性不同的两电极(连接) ②电解质溶液(电极插入其中 并与电极自发反应) ③形成闭合回路 ①两电极接直流电源 ②两电极插人电解质溶液 ③形成闭合回路 ①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极 ②电镀液必须含有镀层金属的离子 电 极 名 称 负极：较活泼金属； 正极：较不活泼金属(或能导电的非金属等) 阳极：电源正极相连的电极 阴极：电源负极相连的电极 阳极：镀层金属； 阴极：镀件 电 子 流 向 负极正极 电源负极 阴极 电源正极 阳极 电源负极阴极 电源正极 阳极 电 极 反 应 负极（氧化反应）：金属原子失电子； 正极（还原反应）：溶液中的阳离子得电子 阳极（氧化反应）：溶液中的阴离子失电子，或金属电极本身失电子； 阴极（还原反应）：溶液中的阳离子得电子 阳极（氧化反应）：金属电极失电子； 阴极（还原反应）：电镀液中阳离子得电子 离 子流向 阳离子：负极→正极（溶液中） 阴离子：负极←正极（溶液中） 阳离子→阴极（溶液中） 阴离子→阳极（溶液中） 阳离子→阴极（溶液中） 阴离子→阳极（溶液中） 练习1、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液 混合溶液的玻璃皿中（如图所示），经一段时间后， 观察到溶液变红的区域是（ ） A 、I 和III 附近 B 、I 和IV 附近 C 、II 和III 附近 D 、II 和IV 附近 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Ag 108 I 127 7．下列说法不正确．．． 的是 A ．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B ．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C ．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D ．燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施 8．下列说法正确的是 A ．为测定新制氯水的pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可 B ．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸 石，应立即停止加热，冷却后补加 C ．在未知溶液中滴加BaCl 2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知 溶液中存在SO 42－ 或SO 32－ D ．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 9．右下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核 电荷数 为X 元素的2 倍。下列说法正确的是 A ．X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 第9题表 X Y Z W T B ．Y 、Z 、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C ．YX 2晶体熔化、液态WX 3气化均需克服分子间作用力 D ．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T 2X 3具有氧化性和还原 性 10．下列说法不正确．．． 的是 A ．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 B ．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应 C ．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 D ．聚合物(—[CH 2—CH 2—CH —｜CH 3 CH 2—]n )可由单体CH 3CH ＝CH 2和CH 2＝CH 2加聚制得 11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O-CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能 源利用方式， 基本原理如图所示。下列说法不正确．．． 的是 A ．X 是电源的负极 B ．阴极的反应式是：H 2O ＋2eˉ＝H 2＋O 2ˉ CO 2＋2eˉ＝CO ＋O 2ˉ C ．总反应可表示为：H 2O ＋CO 2====通电 H 2＋CO ＋O 2 D ．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1 2020-2021高考化学 化学键 综合题 一、化学键练习题（含详细答案解析） 1． 海水是资源宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。完成下列填空： （1）氯离子原子核外有_____种不同运动状态的电子、有____种不同能量的电子。 （2）溴在周期表中的位置_________。 （3）卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律，请说明下列递变规律的原因。 ① 熔点按F 2、Cl 2、Br 2、I 2的顺序依次升高，原因是______________。 ② 还原性按Cl —、Br —、I —的顺序依次增大，原因是____________。 （4）已知X 2 （g ） + H 2 （g ） 2HX （g ） + Q （X 2 表示Cl 2、Br 2），如图表示上述反应的 平衡常数K 与温度T 的关系。 ① Q 表示X 2 （g ）与H 2 （g ）反应的反应热，Q_____0（填“>”、“<”或“=”）。 ② 写出曲线b 表示的平衡常数K 的表达式，K=______（表达式中写物质的化学式）。 （5）（CN ）2是一种与Cl 2性质相似的气体，在（CN ）2中C 显+3价，N 显-3价，氮元素显负价的原因_________，该分子中每个原子都达到了8电子稳定结构，写出（CN ）2的电子式_____。 【答案】18 5 第四周期、ⅦA （都对得1分） F 2、Cl 2、Br 2、I 2都是分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强。 从Cl -、Br -、I -半径依次增大，失电子的能力 依次增强，还原性依次增大 > K=()222c HBr c Br c H ?（）（） 氮原子半径小于碳原子，氮原子吸引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价 【解析】 【详解】 ()1氯离子原子核外有18个电子，为不同的运动状态，处于5种不同的轨道，故答案为：18；5； ()2溴与氯在同一主族，核电荷数为35，在周期表中第四周期、ⅦA ，故答案为：第四周期、ⅦA ； ()23F ①、2Cl 、2Br 、2I 的相对分子质量逐渐增大，且都属于分子晶体，单质的相对分子质量越大，则熔点越高，故答案为：2F 、2Cl 、2Br 、2I 都是分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强； ②元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越强，非金属性Cl Br I >>，Cl -、Br -、I -半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大，故答案为：从Cl -、 专题十八有机化学基本概念 挖命题 【考情探究】 考点内容解读 5年考情预测热 度 考题示例难度关联考点 有机化学基本概念1.掌握研究有机化合物的一般方法。 2.知道有机化合物中碳原子的成键 特点,认识有机化合物的同分异构现 象及其普遍存在的本质原因。 3.了解有机化合物的分类并能根据 有机化合物命名规则命名简单的有 机化合物。 2018天津理综,3、 8(1) 2014天津理综,4 中★★★ 同系物和同分异构体1.根据官能团、同系物、同分异构体 等概念,掌握有机化合物的组成和结 构。 2.判断和正确书写有机化合物的同 分异构体(不包括手性异构体)。 2018天津理 综,8(4) 2017天津理 综,8(2) 2016天津理 综,8(4) 2015天津理 综,8(4) 较难 有机合 成 ★☆☆ 分析解读高考对本专题知识的考查主要有有机物分子中官能团的种类判断、同分异构体的书写、简单有机化合物的命名等,其中限定条件下同分异构体的书写是本专题考查的重点。考查学生的证据推理与模型认知的化学学科核心素养。 【真题典例】 破考点 【考点集训】 考点一有机化学基本概念 1.下列有机化合物的分类正确的是( ) A.乙烯(CH2 CH2)、苯()、环己烷()都属于脂肪烃 B.苯()、环戊烷()、环己烷()同属于芳香烃 C.乙烯(CH2 CH2)、乙炔()同属于烯烃 D.同属于环烷烃 答案 D 2.下列物质的分类中,不符合“X包含Y、Y包含Z”关系的是( ) 选项X Y Z A 芳香族化合物芳香烃的衍生物(苯酚) B 脂肪族化合物链状烃的衍生物CH3COOH(乙酸) C 环状化合物芳香族化合物苯的同系物 D 不饱和烃芳香烃(苯甲醇) 答案 D 3.下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 B.戊烷(C5H12)有两种同分异构体 C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 D.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 答案 A 考点二同系物和同分异构体 1.下列各组物质不互为同分异构体的是( ) A.2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇 B.邻氯甲苯和对氯甲苯 C.2-甲基丁烷和戊烷 D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯 答案 D 2.某只含有C、H、O、N的有机物的简易球棍模型如图所示,下列关于该有机物的说法不正确的是( ) 第一部分 原电池基础 一、原电池基础 装置特点：化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极； 形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）； 原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触） 电 负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。 池 基本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。 原 电极反应方程式：电极反应、总反应。 理 氧化反应 负极 铜锌原电池 正极 还原反应 反应原理 Zn-2e -=Zn 2+ 2H ++2e -=2H 2↑ 电解质溶液 二、常见的电池种类 电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e -=Zn 2+ 正极（石墨）2NH 4++2e -=2NH 3+H 2↑ ① 普通锌——锰干电池 总反应：Zn+2NH 4+=Zn 2++2NH 3+H 2↑ 干电池： 电解质溶液：糊状的NH 4Cl 特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液 ② 碱性锌——锰干电池 电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e - +2OH - =Zn(OH)2 正极（石墨）2e - +2H 2O +2MnO 2= 2OH-＋2MnOOH ( 氢氧化氧锰) 总反应：2 H 2O +Zn+2MnO 2= Zn(OH)2＋2MnOOH 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）；使用寿命提高 电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。 失e -,沿导线传递，有电流产生 溶 解 不断 可充电电池 正极（PbO 2） PbO 2+SO 42-+4H ++2e -=PbSO 4+2H 2O 负极（Pb ） Pb+SO 42--2e -=PbSO 4 铅蓄电池 总反应：PbO 2+Pb+2H 2SO 4 2PbSO 4+2H 2O 电解液：1.25g/cm 3~1.28g/cm 3的H 2SO 4 溶液 蓄电池 特点：电压稳定, 废弃电池污染环境 Ⅰ、镍——镉（Ni ——Cd ）可充电电池； 其它 负极材料：Cd ；正极材料：涂有NiO 2，电解质：KOH 溶液 NiO 2+Cd+2H 2O Ni(OH)2+ Cd(OH)2 Ⅱ、银锌蓄电池 正极壳填充Ag 2O 和石墨，负极盖填充锌汞合金，电解质溶液KOH 。 反应式为： 2Ag+Zn(OH)2 ﹦ Zn+Ag 2O+H 2 锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl 2)：8Li+3SOCl 2 = 6LiCl+Li 2SO 3+2S 负极： ；正极： 。 锂电池 用途：质轻、高能(比能量高)、高工作效率、高稳定电压、工作温度宽、高使用寿命， 广泛应用于军事和航空领域。 ①、燃料电池与普通电池的区别 不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时 燃 料 电极反应产物不断排出电池。 电 池 ②、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH 4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。 ③、氢氧燃料电池： 总反应：O 2 +2H 2 =2H 2O 特点：转化率高，持续使用，无污染。 1.普通锌锰电池 干电池用锌制桶形外壳作负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石墨周围填充NH 4Cl 、ZnCl 2和淀粉作电解质溶液，还填充MnO 2的黑色粉末吸收正极放出的H 2，防止产生极化现象。电极总的反应式为：2NH 4Cl+Zn+2MnO 2=ZnCl 2＋2NH 3↑+Mn 2O 3+H 2O 问题： ①通常我们可以通过干电池的外观上的哪些变化判断它已经不能正常供电了？ ②我们在使用干电池的过程中并没有发现有气体产生，请推测可能是干电池中的什么成分起了作用? 化学电 源 简 介 放电 充电 放电 放电` 充电 放电 ` 充电 放电 ` 2015年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试 化学部分试题及答案 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 N A B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 N A D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为 N N N N A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误．． 的是 A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6 + 6O 2 = 6CO 2 + 6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A ．单质的沸点： W>X B ．阴离子的还原性：W>Z C ．氧化物的水化物的酸性：Y 2020-2021全国高考化学 化学键的综合高考模拟和真题汇总及答案 一、化学键练习题（含详细答案解析） 1． 据《自然·通讯》(Nature Communications)报道，我国科学家发现了硒化铜纳米催化剂在二氧化碳电化学还原法生产甲醇过程中催化效率高。铜和硒等元素化合物在生产、生活中应用广泛。 请回答下列问题： (1)基态硒原子的价电子排布式为________；硒所在主族元素的简单氢化物中沸点最低的是________。 (2)电还原法制备甲醇的原理为2CO 2+4H 2O 2CH 3OH+3O 2。 ①写出该反应中由极性键构成的非极性分子的结构式________； ②标准状况下，V L CO 2气体含有________个π键。 (3)苯分子中6个C 原子，每个C 原子有一个2p 轨道参与形成大π键，可记为(π66右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子)。已知某化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，该分子中存在大π键，可表示为_______，Se 的杂化方式为________。 (4)黄铜矿由Cu +、Fe 3+、S 2-构成，其四方晶系晶胞结构如图所示。则Cu +的配位数为________；若晶胞参数a=b=524pm ，c=1032pm ，用N A 表示阿伏加德罗常数的值，该晶系 晶体的密度是________g· cm -3(不必计算或化简，列出计算式即可)。 【答案】4s 24p 4 H 2S 或硫化氢 O =C =O A VN 11.2 π65 sp 2 4 ()()21010A 64456432852410103210N --?+?+????或 ()()21010A 1844 52410103210N --???? 【解析】 【分析】 (1)根据原子的构造原理书写基态硒原子的价电子排布式；根据同族元素形成的化合物的相对分子质量越大，物质的熔沸点越高，H 2O 分子之间存在氢键，物质的熔沸点最高分析判断； 高考热点专题训练 物质制备实验和探究实验（高考真题及模拟汇编）1．【2019北京】化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。 （1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。 ①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是____________________________________。 ②试剂a是____________。 （2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。 （资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水） 实验二：验证B的成分 ①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：__________。 ②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3，进而推 断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是__________。 （3）根据沉淀F的存在，推测SO42-的产生有两个途径： 途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。 途径2：实验二中，SO32-被氧化为SO42-进入D。 实验三：探究SO42-的产生途径 ①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有________：取上层清液 继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4。做出判断的理由：_______。 ②实验三的结论：__________。 （4）实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是_________________。 高考化学复习资料大全 化学是一门以实验为基础的自然科学。查字典化学网为大家推荐了高考化学复习资料，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打Na2CO3、天然碱、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4(无毒) 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾： CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4 水煤气： CO和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。酒精、乙醇：C2H5OH 裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 甘油、丙三醇：C3H8O3 石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 二、颜色 铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 2020年高考化学专题复习：电化学精品版 高考化学专题复习：电化学 考点聚焦 1．理解原电池原理。熟记金属活动性顺序。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。 2．了解电解和电镀的基本原理及应用。 知识梳理 一、构成原电池的条件 1．要有活动性不同的两个电极（一种金属与另一种金属或石墨或不溶性的金属氧化物）； 2．要有电解质溶液； 3．两电极浸入电解质溶液且用导线连接或直接接触。 二、金属的腐蚀 1．金属腐蚀的实质：金属原子失去电子被氧化而消耗的过程。2．金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀。 3．化学腐蚀实质：金属和非电解质或其它物质高考资源网相接触直接发生氧化还原反应而引起的腐蚀。其腐蚀过程没有电流产生。 4．电化学腐蚀实质：不纯金属或合金在电解质溶液中发生原电池反应。电化学腐蚀过程有电流产生。 5．腐蚀的常见类型 （1）析氢腐蚀在酸性条件下，正极发生2H++2e-=H2↑反应。 （2）吸氧腐蚀在极弱酸或中性条件下，正极发生 2H2O+O2+4e-=4OH-反应。 若负极金属不与电解质溶液发生直接的反应，则形成吸氧腐蚀的原电池反应。如生铁浸入食盐水中，会形成许多微小的原电池。 6．在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢可用下列原则判断：电解原理引起的腐蚀>原电池引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀。 三、原电池、电解（镀）池电极名称的确定 1．确定原电池电极名称的方法 方法一：根据电极材料的性质确定。通常是 （1）对于金属——金属电极，活泼金属是负极，不活泼金属是正极； （2）对于金属——非金属电极，金属是负极，非金属是正极，如干电池等； （3）对于金属——化合物电极，金属是负极，化合物是正极。 方法二：根据电极反应的本身确定。 失电子的反应→氧化反应→负极；得电子的反应→还原反应→正极。 2．确定电解（镀）池电极名称的方法 方法一：与外电源正极连接的一极是阳极、与负极连接的一极是阴极。 方法二：电极上发生氧化反应的是阳极，发生还原反应的是阴极。 四、分析电极反应及其产物 原电池：负极：M-ne-=M n+ 正极：（1）酸性溶液中2H++2e-=H2↑ （2）不活泼金属盐溶液M n++ne-=M （3）中性、弱酸性条件下2H2O+O2+4e-=4OH-电解（镀）池： 2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ) 理科综合能力测试(化学部分) 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…… 其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ） A ．氨水 B ． 硝酸 C ．醋 D ．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +种数为2N A C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A D ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液 与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ） A ．1：1 B ．2：3 C ．3：2 D ．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生 物电池的说法错误的是（ ） A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、 8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） N N N N 高考总复习化学键（提高） 【考纲要求】 1．了解化学键、离子键、共价键的定义。 2．了解离子键、共价键的形成；理解化学反应的本质。 3．了解分子间作用力与氢键。 4．学会用电子式表示常见的物质及形成过程。 【考点梳理】 考点一：化学键 1．定义：使离子或原子相结合的强烈的相互作用力称为化学键。化学键包括离子键、共价键等。2 键型离子键共价键 概念带相反电荷离子之间的相互作用 原子之间通过共用电子对所形成 的相互作用 成键方式通过得失电子达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结 构 成键粒子阴、阳离子原子 成键性质静电作用静电作用 形成条件 大多数活泼金属与活泼非金属化合 时形成离子键 同种或不同种非金属元素化合时 形成共价键(稀有气体元素除外) 表示方法 ①电子式如 ②离子键的形成过程： ①电子式，如 ②结构式，如H—Cl ③共价键的形成过程： 存在离子化合物 绝大多数非金属单质、共价化合 物、某些离子化合物 考点二：极性共价键与非极性共价键的比较 共价键极性共价键非极性共价键 定义不同元素的原子形成的共价键， 共用电子对偏向吸引电子能力强 的原子一方。 同种元素的原子形成共价键，共用电 子对不发生偏移。 原子吸引电子 能力 不相同相同 成键条件不同种非金属元素的原子同种非金属元素的原子 存在共价化合物，某些离子化合物中非金属单质，某些化合物中 实例H—Cl H—H、Cl—Cl 共价键一般是在非金属元素的原子之间，但某些金属元素和非金属元素间也可能存在共价键，如AlCl3等。考点三：离子化合物与共价化合物的比较 离子化合物共价化合物 概念以离子键形成的化合物以共用电子对形成的化合物粒子间的作用阴离子与阳离子间存在离子键原子之间存在共价键 导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖) 熔化时破坏的作用力一定破坏离子键，可能破坏共价键 (如NaHCO3) 一般不破坏共价键 实例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物 中 酸、非金属的氢化物、非金属的氧化 物中 要点诠释：离子化合物和共价化合物的判断方法【高清课堂：化学键】 （1）根据化学键的类型判断 凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。 （2）根据化合物的类型来判断 离子化合物：活泼金属氧化物、强碱、大多数盐（铵盐）； 共价化合物：气态氢化物、含氧酸、非金属氧化物、大多数有机物。 （3）根据化合物的性质来判断 根据化合物在熔融状态是否导电，可判断它是离子化合物还是共价化合物。若导电，则是离子化合物；若不导电，则是共价化合物。 考点四：化学键、分子间作用力、氢键的比较 化学键分子间作用力氢键 概念相邻的两个或多个原 子间强烈的相互作用 物质分子间存在微弱 的相互作用 某些具有强极性键的 氢化物分子间的相互 作用(静电作用) 作用力范围分子内或晶体内分子间分子间(HF、H2O、 NH3) 作用力强弱较强很弱较化学键弱得多，较分子间作用力稍强 性质影响主要影响物质的化学 性质 主要影响物质的物理 性质，如熔、沸点 主要影响物质的熔 点、沸点、密度 对物质性质的影响①离子键：离子键越 强，离子化合物的熔、 沸点越高；②共价键： 共价键越强，单质或 化合物的稳定性越大 ①影响物质的熔点、 沸点、溶解度等物理 性质；②组成和结构 相似的物质，随着相 对分子质量的增大， 物质的熔、沸点逐渐 升高，如 F2 高考化学必看综合实验题 解题技巧 The pony was revised in January 2021 化学综合实验试题的解题策略 角度1：以常见有机物的制备、分离提纯的综合实验试题 【题型解读】 有机物的制备、分离提纯在近几年的高考实验试题中已出现，并且有发展的趋势。这类有机物的制备反应来源于教材中化学反应，反应原理不是太难，故此类综合实验的难度属于中档水平。 近两年高考试题的命题角度主要有 ①实验装置中各部分的特点组装要求； ②实验步骤中的反应原理及除杂方法和原理； ③有机物的提纯方法和某些试剂的作用； ④有机物产率的计算。 阅卷人忠告 1．审题忠告 (1)审清反应原理(试剂要求、反应条件、产物性质) (2)审清装置的设计问题 ①球形冷凝管中的水流方向(下口进水，上口出水)。 ②温度计的位置。 ③烧瓶、三颈瓶的容量大小。 ④尾气处理、加热方式(水浴、油浴等)。 (3)审清实验步骤 ①加试剂顺序； ②反应制备； ③除杂分离提纯试剂和方法。 (4)审清反应物的量，确定过量反应物，用少量反应物计算产品的理论量，再算产率。 2．答题忠告 (1)对试剂的作用或目的答题时要具体、全面、不漏要点。 (2)对冷凝管中冷却水的流向要从低端进水。 (3)有机物的干燥剂常用一些吸水的盐如CaCl2、MgSO4等。 (4)对于补加沸石要注意“停止加热、冷却后”再补加。 (5)对有机物的产率要注意有效数字。 角度2：以实验探究为主题的综合试题 【题型解读】 以实验探究为主题的综合试题以能力立意，把化学知识与能力的考核融为一体。试题源于教材实验，但又高于教材。主要考查考生思维的敏捷性、缜密性、统摄性、灵活性和创造性。试题难度较大。 近几年高考的命题的角度主要有 ①气密性检查； ②仪器连接； ③反应原理涉及的方程式； ④各仪器的作用； ⑤各部分的现象； ⑥装置的缺陷及其改进措施。 阅卷人忠告 1．审题忠告 (1)明确涉及气体和新物质制备实验的思路(实验流程)：气体的发生―→除杂质―→干燥―→主体实验―→尾气处理。 (2)仪器连接的顺序要明确： ①仪器是否齐全：如制备有毒气体及涉及有毒气体的实验是否有尾气吸收装置。 ②仪器连接顺序是否合理：如气体净化装置中不应干燥后又经过水溶液洗气。 专题一.氧化还原反应之配平方法 学习氧化还原反应，除了了解其本质之外，更重要的是知道如何去运用。其运用主要是氧化还原反应方程式的书写及其配平。 （1） 基本技法 1.氧化还原反应方程式配平的依据：三守恒 2.步骤：一标，二找，三定，四配，五查。（先配平氧化还原反应主干：氧化剂、还原剂与氧化产物、还原产物） 3.课标例子： 请配平C+HNO 3（浓）-NO 2+CO 2+H 2O 分析：一标：C 0+H N +5O 3（浓）-N +4O 2+C +4 O 2+H 2O 二找：始态终态变化的总价数=变化×系数三定：1×4=4 四配：C 的系数为1HNO 3的系数为4，用观察法将其他系数配平 五查：经检查满足质量守恒定律。配平后的化学方程式为： C+4HNO 3（浓）=4NO 2+CO 2+2H 2O （2）特殊技法 1.整体配平法:eg:Cu 2S+HNO 3----Cu(NO 3)+NO 2↑+H 2SO 4+H 2O 2Cu ↑2N ↓1 S ↑8 接下来就是电子得失守恒，或者说化合价升降守恒，一下子就可以把它配出来了，如下 Cu 2S+14HNO 3===2Cu(NO 3)+10NO 2↑+H 2SO 4+6H 2O 就ok 了！ 2.零价配平法：eg:Fe 3C+HNO 3---Fe(NO 3)3+CO 2↑+NO ↑+H 2O 这个方程式按常规的化合价分析，复杂物质FeC 3无法确定Fe 和C 的具体价态，此时可以设组成该物质的各种元素价态都为0.这样问题就迎刃而解： 用整体法可知Fe 3C 整体价态↑3x3+4，N ↓3，然后用最小公倍数法13x3以及3x13可知NO 要配上13，Fe(NO 3)3要配上1，最后根据原子守恒可配出得结果如下： Fe 3C+22HNO 3===3Fe(NO 3)3+CO 2↑+13NO ↑+11H 2O 小结：零价法较多适用于：①难确定化合价的化合物不是以离子形式出现； ②难用常规方法确定化合价的物 质在反应物中，而不是在生成物中。 3.局部法：这种方法主要运用在有机化学方程式，这里顺便提一下。如甲苯变成苯甲酸，只有甲基变成羧基，其余都不变，所以只需研究甲基C 的变化。 4.单质优先法：有单质参加或生成的反应，以单质为标准计算化合价。 Eg ：液氯可将氰酸盐(OCN-)氧化为N2，(其中OCN-中N 的化合价为：-3价)，请配平下列化学方程式:KOCN+KOH+Cl2—CO2+N2+KCl+H2O Cl:0→-1↑1x2 N 2:-3→0↓3X2 所以可知在Cl 2配上3，接下来的略··· 5.万能配平法：这个名字看起来似乎很神圣，其实也叫待定系数法。只是最后的退路，比较繁琐，也就是解方程。（基本步骤：一设，二定，三列方程，四解，五验） Eg1：KMnO 4+KI+H 2SO 4---MnSO 4+I 2+KIO 3+K 2SO 4+H 2O 设aKMnO 4+H 2SO 4+bKI=cMnSO 4+dK 2SO 4+eI 2+H 2O+fKIO 3（假定H2SO4系数是1，这样H2O 也是1，由氢数目可知） 则根据各元素不变 K ：a+b=2d+f 1．【2017江苏卷】(12分)铝是应用广泛的金属。以铝土矿 (主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下： 注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。 （3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。 （4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。 【答案】（3）石墨电极被阳极上产生的O2氧化（4）4CO32－+2H2O?4e?=4HCO3－+O2↑ H2 2．【2017天津卷】（14分）某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。 Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用 （4）用惰性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是__________，分离后含铬元素的粒子是_________；阴极室生成的物质为___________（写化学式）。 【答案】（4）在直流电场作用下，CrO42-通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液CrO42-和Cr2O72- NaOH和H2 3．【2016新课标1卷】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 回答下列问题： （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。 【答案】（3）NaOH溶液；Na2CO3溶液；ClO2?(或NaClO2)； 【解析】（3）食盐溶液中混有Mg2+和Ca2+，可利用过量NaOH溶液除去Mg2+，利用过量Na2CO3溶液除去Ca2+；向NaCl溶液中加入ClO2，进行电解，阳极发生反应2Cl--2e-=Cl2↑，反应产生Cl2，阴极发生反应产生NaClO2，可见“电解”中阴极反应的主要产物是NaClO2； 4．【2016北京卷】用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。高考化学复习全套资料
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