专题20 流程图题
1．（2022年江苏省扬州市中考）甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H 2，反应原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A ．整个过程中，只有Zn 的化合价发生变化
B ．过程①的化学反应为4
ZnO+CH 一定条件
2Zn+H +CO
C ．理论上过程①与过程①中产生H 2的质量比为2：1
D ．当参加反应的CH 4与H 2O 质量比为8：9时，理论上可不补充ZnO 【答案】CD
【解析】根据反应原理示意图可知，该反应原理主要由两个反应，过程①的化学反应为
4
2 ZnO+CH Zn+2H +CO 一定条件
，过程①的化学反应为22 Zn+H ZnO+H O
↑一定条件
，该反应原理为
242 H O+CH 3H +CO 一定条件
。
【详解】
A 、根据反应原理为24
2 H O+CH 3H +CO 一定条件
可知，只有C 、H 的化合价发生改变，故选项说法错误；
B 、根据分析可知，过程①的化学反应为42 ZnO+CH Zn+2H +CO 一定条件
，故选项说法错误；
C 、根据分析可知，过程①的化学反应为4
2 ZnO+CH Zn+2H +CO 一定条件
，过程①的化学反应为
22 Zn+H ZnO+H O ↑一定条件
，理论上过程①与过程①中产生H 2的质量比为2：1，故选项说法正确；
D 、根据分析可知，该反应原理为242 H O+CH 3H +CO 一定条件
，当参加反应的CH 4与H 2O 质量比为8：
9时，理论上可不补充ZnO ，故选项说法正确； 故选CD 。
2．（2022年江苏省连云港市中考）一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A ．反应I 的化学方程式：22224I +SO +2H O=2HI+H SO
B ．理论上每生成2gH 2，同时生成32gO 2
C ．反应①中生成SO 2和O 2的分子个数比为2：1
D ．反应I 、①和①在反应前后均有元素化合价发生改变 【答案】B
【解析】根据图示可知反应I 的化学方程式为
I 2+SO 2+2H 2O=2HI+H 2SO 4，反应II 的化学方程式为222HI
H +I ↑太阳能
，反应III 的化学方程式为
242222H SO 2SO +2H O+O ↑↑太阳能
。据此解答。
【详解】
A 、反应I 的化学方程式正确，不符合题意；
B 、反应I 生成HI 和H 2SO 4的分子个数比为2:1，根据反应II 和反应III 方程式可知，2个HI 分子能生成1个氢气分子，而1个H 2SO 4分子只能生成0.5个氧气分子，氢分子和氧分子比值为2:1，设生成的氧气质量为x ,
222g
=32x
⨯，x =16g ，则生成2g 氢气的同时生成16g 氧气，符合题意； C 、根据反应III 的化学方程式，生成SO 2和O 2的分子个数比为2：1，选项正确，不符合题意； D 、反应I 中碘元素反应前后元素化合价改变，反应II 中氢元素和碘元素反应前后化合价均改变，反应III
中氧元素反应前后化合价改变，选项正确，不符合题意。 故选B 。
3．（2022年山东省泰安市中考）海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如下图所示：
(1)为除去粗盐水中的CaCl 2、MgCl 2和Na 2SO 4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是 (填字母序号)；
A ．Na 2CO 3、NaOH 、BaCl 2
B ．BaCl 2、Na 2CO 3、NaOH
C ．NaOH 、BaCl 2、Na 2CO 3
(2)按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A 中溶质有_______(填化学式)：
(3)写出生成碳酸氢钠的化学方程式_______；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是_______。
(4)若向分离出NaHCO 3晶体后的母液B(含有NH 4C1)中加入过量Ca(OH)2，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_______。 【答案】(1)BC
(2)NaOH 、Na 2CO 3、NaCl
(3) 23234NaCl+H O+NH +CO =NaHCO +NH Cl 使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳 (4)NH 3 【解析】 (1)
加入氯化钡时能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠，加入碳酸钠溶液时能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去氯化钙和过量的氯化钡，再加入氢氧化钠溶液能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，得到滤液A 后，调pH 至中性，则为加入稀盐酸进行中和，目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。依次类推，则加入试剂的顺序为氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液或氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都可以达到除去杂质的目的。故选择BC 。 (2)
按上题B 选项加入试剂的顺序，得到的溶液中的溶质为反应生成的氯化钠，以及过量的碳酸钠和氢氧化钠。 (3)
根据题目信息可知，在氯化钠溶液中加入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠，再根据第四问可知母液B 为氯化铵溶液，则在氯化钠溶液中加入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为
23234NaCl+H O+NH +CO =NaHCO +NH Cl ；先通入过量氨气的目的是使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳。
(4)
母液B(含有NH 4C1)中加入过量Ca(OH)2，该反应生成氨气、氯化钙和水，题目信息中饱和食盐水和氨气、二氧化碳制取碳酸氢钠，则母液B 与Ca(OH)2生成的氨气为可以循环使用的物质，化学式为NH 3。
4．（2022年江西省中考）某化工厂以生产钛白粉的主要副产物(含硫酸亚铁)为原料，制取含高纯度氧化铁
的氧化铁红，其工业流程如下：
(1)操作1能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而_____________。 (2)实验室中完成操作2时，玻璃棒的作用是_________。
(3)操作3中，硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫的化学方程式为________。 (4)操作4涉及的化学反应的基本类型为_________。 【答案】(1)增大 (2)引流 (3)422334FeSO +O 2Fe O +4SO 煅烧
(4)化合反应 【解析】 (1)
冷却结晶得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大； (2)
操作2实现了固液分离，名称是过滤，过滤时，玻璃棒的作用是引流；
(3)
硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫，即硫酸亚铁和氧气在高温下反应生成氧化铁和三氧化硫，该反应的化学方程式为：422334FeSO +O 2Fe O +4SO 煅烧
；
(4)
操作4涉及的化学反应为三氧化硫和水反应生成硫酸，符合“多变一”的特点，属于化合反应。
5．（2022年湖南省怀化市中考）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能，尤其是抗腐蚀性能突出，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。以钛铁矿（主要成分是FeTiO 3）为原料制TiO 2，再由TiO 2制金属Ti 的工艺流程如下：
(1)清洁能源甲醇（CH 3OH ）属于___________（填“有机化合物”或“无机化合物”）。 (2)物质A 是一种有毒的可燃性气体，化学式为___________。 (3)电解饱和NaCl 溶液的化学方程式为___________。
(4)在高温和氩气条件下，金属镁和TiC14发生置换反应可生成Ti ，该反应的化学方程式为___________；氩气能做保护气的原因是___________。 【答案】(1)有机化合物 (2)CO
(3)2222NaCl+2H O
2NaOH+H +Cl ↑↑通电
(4) TiCl 4+ 2Mg Ar
高温 Ti+2MgCl 2 化学性质稳定不容易参加化学反应
【解析】
【分析】
钛铁矿和硫酸生成H 2TiO 3，H 2TiO 3加热转化为二氧化钛，二氧化钛和电解生成的氯气、焦炭反应生成四氯化钛和一氧化碳，四氯化钛和镁反应生成钛，一氧化碳和氢气转化为甲醇。
(1)有机物为除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物；由化学式可知，甲醇（CH 3OH ）属于有机化合物；
(2)TiO 2和氯气、焦炭生成A ，物质A 是一种有毒的可燃性气体，由质量守恒定律可知，A 为一氧化碳CO ； (3)由流程可知，氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，
2222NaCl+2H O 2NaOH+H +Cl ↑↑通电
；
(4)置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，在高温和氩气条件下，金属镁和TiC14发生置换反应可生成Ti ，此外还生成氯化镁，该反应为TiCl 4+ 2Mg Ar
高温 Ti+2MgCl 2。氩气能做保护气的原
因是化学性质稳定不容易参加化学反应。
6．（2022年安徽省中考）某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如下，回答下列问题。
(1)矿泉水中的钙、钾指的是______（填“元素“或“单质”）。 (2)活性炭过滤器中活性炭的作用是______。
(3)超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去______（填字母序号）。 A ．难溶性大颗粒
B ．可溶性无机盐
C ．可溶性高分子化合物
(4)臭氧的化学式O 3的微观意义是______（写出1点即可）。 (5)生活中，你提倡饮用白开水还是矿泉水，理由是______。 【答案】(1)元素
(2)吸附作用或除去水中的色素和异味 (3)B
(4)1个臭氧分子或1个臭氧分子由3个氧原子构成
(5)提倡饮用矿泉水，因为相对于白开水矿泉水更安全。或提倡饮用白开水，因为矿泉水需要额外包装，浪费资源。合理即可。 【解析】
(1)矿泉水中的钙、钾指的是元素，而非具体的存在形式。
(2)活性炭过滤器中活性炭疏松多孔，具有吸附性，起到吸附作用，可以除去水中的色素和异味。 (3)在过滤器中除去难溶性大颗粒，活性炭有吸附性，可以除去大颗粒分子，除去可溶性高分子化合物，则超滤主要作用是除去可溶性无机盐，故选B 。
(4)化学式微观上表示1个分子，也可以表示该分子的微观构成。所以O 3微观上表示1个臭氧分子，1个臭氧分子由3个氧原子构成。
(5)通过图中可知，矿泉水中除去了可溶性高分子化合物，也有灭菌过程，且保留了人体需要的钙、钾等矿物质，相对于白开水矿泉水更安全。同时，白开水也能达到正常的饮用需求，矿泉水运输等需要使用塑料包装，生活中会造成资源浪费。合理即可。
7．（2022年四川省达州市中考）海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图：
已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCl 2、CaC12，流程中部分操作及试剂已省略。 (1)“操作I”中玻璃棒的作用是_______。 (2)滤渣中除泥沙外还有_______(填化学式)。 (3)反应①的化学反应方程式为_______。
(4)海水中本身就有氯化镁，请分析反应①、①转化过程的目的_______。 【答案】(1)引流 (2)Mg(OH)2、CaCO 3 (3)22MgCl Cl +Mg 通电
(4)除去杂质，浓缩氯化镁 【解析】 (1)
“操作I”是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流。 (2)
粗盐中的杂质有泥沙、MgCl 2、CaC12，加入过量氢氧化钠和氯化镁产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，所以滤渣中还有Mg(OH)2、CaCO 3。 (3)
反应①是电解氯化镁产生镁和氯气，方程式是：22MgCl Cl +Mg ↑通电
。
(4)
反应①、①是从母液中除去杂质，浓缩氯化镁。
8．(2022年陕西省中考B 卷）白铜是铜、镍（Ni ）合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。
(1)先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色，说明镍的金属活动性比锌___________（填“强”或“弱”）。
查阅资料可知，镍与稀硫酸反应的化学方程式为：2442Ni+H SO =NiSO +H ↑。
(2)接下来，同学们设计了如下实验流程回收铜和镍。
上图中，固体A 是___________，①中反应的化学方程式是___________（只写一个）。
(3)要验证Ni 、Zn 、Cu 的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，不能达到目的的是___________（填字母）。
A ．Ni 、Zn 、Cu 、稀盐酸
B ．Ni 、Cu 、ZnSO 4溶液
C ．Zn 、Cu 、NiSO 4溶液
D ．Ni 、ZnSO 4溶液、CuSO 4溶液
【答案】(1)弱
(2) 铜##Cu 44Zn+NiSO ZnSO +Ni =或2442Zn+H SO ZnSO +H ↑= (3)B 【解析】 (1)
根据题意可知，镍和锌都能与酸反应但是锌与稀硫酸反应更剧烈，说明镍的金属活动性比锌弱，故填：弱； (2)
根据资料可知镍能与稀硫酸反应，而铜排在氢后不与酸反应，故此第一步加入的稀硫酸会与镍反应生成硫酸镍和氢气，故固体A 是铜；由于酸过量则溶液B 中含有硫酸镍和剩余的硫酸，锌会与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由于锌排在镍前，锌能与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，故化学方程式为：
2442Zn+H SO ZnSO +H =↑或44Zn+NiSO ZnSO Ni =+。 (3)
A 、镍和锌均能与稀盐酸反应生成氢气产生冒气泡现象，而铜不能，故此证明铜排在最后，而镍不能与生成的氯化锌反应，锌能与生成的氯化镍反应，故说明锌在镍前，最终证明锌>镍>铜，选项正确；
B 、镍和铜均不能与硫酸锌反应，说明锌的活动性最强，但无法证明镍和铜的活动性，选项错误；
C 、锌能与硫酸镍反应置换出镍说明锌在镍前，而铜不与硫酸镍反应无现象，说明铜在镍后，最终证明锌>镍>铜，选项正确；
D 、镍不能与硫酸锌反应说明锌在镍前，镍能与硫酸铜反应有红色物质析出，说明镍在铜前，最终证明锌>镍>铜，选项正确； 故选：B 。
9．（2022年湖南省衡阳市中考）炼铁的主要原料是赤铁矿(主要成分是Fe 2O 3)、焦炭、空气、石灰石，转化
过程如图：
(1)在此转化过程中体现了焦炭的化学性质有_______。(写一条即可) (2)①中发生反应的化学方程式是_______。
(3)世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于其年产量的20%~40%，请你写出一种防止铁制品锈蚀的方法_______。
【答案】(1)还原性或者可燃性 (2)23Fe O +3CO
高温
22Fe+3CO
(3)刷漆（合理即可） 【解析】 (1)
碳能在空气中燃烧、二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，说明碳具有可燃性、还原性。 (2)
一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为232Fe O +3CO 2Fe+3CO 高温
(3)
防止铁生锈是保护金属资源的一种有效途径，防止铁生锈的方法:涂油、刷漆、制成合金、镀一层金属等。
10．（2022年江苏省扬州市中考）粮食安全是“国之大者” (1)守住良田沃土，保障粮食安全。
①土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤，可选用的物质为_______。 A ．KNO 3 B ．熟石灰 C ．稀硫酸
①某农田改良后pH 为5.4，该地区常见农作物最适宜生长的土壤pH 范围如下：
农作物 茶树 油菜 水稻 萝卜 pH
5.0-5.5
5.8-
6.7
6.0-
7.0
7.0-7.5
该农田适合种植的农作物是_______。
①化肥和农药对农业增产有重要作用。下列说法不．正确的是_______。 A ．铵态氮肥不能与草木灰混用
B ．磷酸二氢铵(NH 4H 2PO 4)属于复合肥料
C ．为增加农作物产量，大量使用化肥和农药
①碳酸氢铵(NH 4HCO 3)需密封保存于阴凉处，用化学方程式解释原因_______。
(2)科技创新，开辟产粮新路径。
我国科学家利用CO 2合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将CO 2转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。
①将CO 2资源化利用，可减少_______效应。
①通电条件下，装置1中CO 2分解成CO 和常见单质X ，X 的化学式为_______。 ①利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是_______。 ①理论上合成葡萄糖所需CO 2与H 2O 的质量比为_______。 【答案】(1) B 茶树 C 43
322Δ
NH HCO NH H O+CO ↑+↑
(2) 温室 O 2 防止酵母菌等微生物失去活性，不能发生转化 22：9 【解析】 (1)
①A 、KNO 3呈中性，不能用于改良酸性土壤，故错误； B 、熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤，故正确； C 、稀硫酸呈酸性，不能用于改良酸性土壤，故错误。 故选B ；
①某农田改良后pH 为5.4，根据茶树pH 为5.0-5.5，油菜pH 为5.8-6.7，水稻pH 为6.0-7.0，萝卜pH 为7.0-7.5，茶树最适宜的土壤为微酸性，适宜该地区种植；
①A 、铵态氮肥不能与碱性物质混用，否则会产生氨气，降低肥效，草木灰为碱性物质，铵态氮肥不能与草木灰混用，故选项说法正确；
B 、磷酸二氢铵(NH 4H 2PO 4)中含有氮元素和磷元素，属于复合肥料。故选项说法正确；
C 、为增加农作物产量，不能大量使用化肥和农药，会污染水源，故选项说法错误。 故选：C 。
①碳酸氢铵(NH 4HCO 3)需密封保存于阴凉处，由于碳酸氢铵不稳定，受热容易分解产生氨气、水和二氧化碳，化学方程式为：43322Δ
NH HCO NH H O+CO ↑+↑；
(2)
①将CO 2资源化利用，可降低二氧化碳的含量，减少温室效应；
①通电条件下，装置1中CO 2分解成CO 和常见单质X ，该反应化学方程式为：2
2CO 2CO X +通电
，根据
质量守恒定律反应前后原子种类、原子个数不变，反应前C 、H 原子个数分别为2、4，反应后C 、H 原子个数分别为2、2，则X 的化学式为O 2；
①利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是防止酵母菌等微生物失去活性，不能发生转化；
①二氧化碳合成葡萄糖的原理为261262266CO C H 6H O
O O ++一定条件
可知，理论上合成葡萄糖所需CO 2与
H 2O 的质量比为⨯⨯（644）：（618）=22：9 。
11．（2022年江苏省扬州市中考）海水中含有大量盐类，海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。某种海水淡化装置允许水分子透过，阻止盐类透过。采用该装置淡化海水，可分别获得浓盐水和淡水。 (1)①进入淡化装置前的海水必须进行预处理，可用纯碱除去大部分钙盐和镁盐，写出纯碱与CaCl 2生成沉淀的化学方程式_______。
①分离出的浓盐水是_______(填“纯净物”或“混合物”)。 ①该方法除了用于海水淡化，还可用于_______。 A ．硬水软化 B ．污水处理 C ．物质鉴别
(2)某工厂淡化海水后得到的浓盐水和淡水中盐类物质含量如下表(微量盐类忽略不计)。
国家规定居民生活用水中盐类物质总含量≤500mg·L -1，计算并推断所得淡水中盐类总含量_______生活用水的标准(填“达到”或“未达到”)；该工厂一套淡化装置每小时产生浓盐水300L ，其中含有NaCl_______kg 。
氯化钠 氯化镁 硫酸镁 硫酸钙
淡水 0.17 0.012 4.8×10-4 8.5×10-4 浓盐水
45.0
3.6
3.3
0.14
(3)淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl 2，可制备金属镁，主要物质转化关系如图所示：
①写出生成Mg(OH)2的反应方程式_______。
①浓盐水经过步骤1和2两步反应后又获得了MgCl 2，设计这两步的目的是_______。 ①图中未涉及的反应类型为_______。
A ．化合反应
B ．分解反应
C ．置换反应
D ．复分解反应 ①镁在空气中燃烧发出耀眼白光，依据此现象可用镁制作_______(写出一种即可)。 【答案】(1) 2233CaCl +Na CO CaCO +2NaCl ↓＝ 混合物 A (2) 达到 13.5
(3) 2222Ca(OH)+MgCl Mg OH +)l (CaC ↓＝ 减少镁的损失 C 照明弹 【解析】 (1)
①碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：2233CaCl +Na CO CaCO +2NaCl ↓＝； ①分离出的浓盐水中含有两种或两者以上的物质，属于混合物；
①该方法除了用于海水淡化，可以除去溶液中大部分钙盐和镁盐，由于硬水中含有较多的钙镁化合物，所以该方法还可用于硬水软化，故选A ； (2)
①443-1-1(0.170.012 4.8108.510)10mg.L 183mg.L --++⨯+⨯⨯= ，国家规定居民生活用水中盐类物质总含量≤500mg·L -1，--111500m 83mg.g.L L ≤ ，故达标；
①浓盐水中氯化钠的含量为45.0 g①L -1，该工厂一套淡化装置每小时产生浓盐水300L ，其中含有NaCl 的3
-1
300L 45.0kg.L 13.5kg 10
⨯= ；
(3)
①氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为：
2222Ca(OH)+MgCl Mg OH +)l (CaC ↓＝；
①浓盐水经过步骤1将浓盐水中的镁离子全部转化为沉淀，步骤2是将氢氧化镁沉淀全部转化为氯化镁，设计这两步的目的是减少镁的损失；
①图中涉及的化学反应有：2222Ca(OH)+MgCl Mg OH +)l (CaC ↓＝、2222HCl+Mg OH M ()gCl +2H O ＝、
2
2MgCl Cl +Mg ↑通电
、22
2H +Cl 2HCl 点燃
，反应类型分别为复分解反应、复分解反应、分解反应和化合
反应，图中未涉及的反应类型为置换反应，故选C ；
①镁在空气中燃烧发出耀眼白光，依据此现象可用镁制作照明弹。
12．（2022年江苏省扬州市中考）电石渣［主要成分为Ca(OH)2，还含有MgO 等杂质］是一种工业废渣，
以它为原料可生产纳米碳酸钙，制备方案如下：
已知：①NH 4Cl 溶液显酸性；
①“浸取”时的主要反应为24232Ca OH +2NH Cl=CaCl +2NH )H O (；
①“碳化”时的主要反应为2322342CaCl +2NH H O+CO =CaCO +2NH Cl+H O ↓。
(1)电石渣久置在空气中会产生一定量的碱式碳酸钙［Ca 3(OH)2(CO 3)n ］，化学式中的n 为_______。 (2)用不同质量分数的NH 4Cl 溶液浸取电石渣时，Ca 元素提取率和Mg 元素去除率的数值如图所示，你认为较适宜的NH 4Cl 质量分数是_______。
(3)浸取时，向浸取液中滴加氨水调节pH ，将镁元素全部沉淀，则操作1为_______(填操作名称)。
(4)工业上将操作1所得溶液碱化后，进行喷雾碳化，碳化塔的构造如图所示，CO2从_______处通入(填“A”或“B”)，其目的是_______。
(5)测得不同温度下碳化反应所需时间如下表(其他条件相同)：
温度反应液浑浊所需时间(单位：秒)反应完全所需时间(单位：分钟)
20①480>180
40①120180
60①150
80①168
实际碳化反应的温度采用了60①，温度不宜过高的原因可能是_______(写出一条即可)。
(6)该工艺流程的核心反应在“浸取”和“碳化”这两步，请书写由Ca(OH)2制备碳酸钙的总反应方程式
_______。结合制备方案判断可循环利用的物质为_______。
(7)用电石渣［Ca(OH)2质量分数92.5%］制备1tCaCO3，计算所需电石渣的质量(写出计算过程)。_______。【答案】(1)2
(2)10%
(3)过滤
(4)A增大溶液与二氧化碳的接触面积，使碱化的溶液与二氧化碳充分反应
(5)温度越高二氧化碳的溶解度越小（或温度越高，氨水越易分解，挥发出氨气）
NH H O
(6)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O NH4Cl、32
(7)0.8t。
【解析】
(1)
碱式碳酸钙的化学式为Ca 3(OH)2(CO 3)n ，根据化合物中元素化合价的代数和为0，钙显+2价，氢氧根显-1价，碳酸根显-2价，则(+2)×3+(-1)×2+(-2)×n =0，n =2。 (2)
根据图示，当用质量分数为10%的NH 4Cl 溶液浸取电石渣时，Ca 元素提取率最高，同时Mg 元素去除率也比较高，故较适宜的NH 4Cl 质量分数是10%。 (3)
通过操作1将镁元素产生的沉淀与溶液分离，该操作为过滤。 (4)
根据碳化塔的结构，如果二氧化碳从顶部B 处通入，二氧化碳会从塔上部废气排出口排出，因此正确的操作是溶液从B 处以雾状喷入，二氧化碳从A 处通入，其目的是：增大溶液与二氧化碳的接触面积，使碱化的溶液与二氧化碳充分反应。 (5)
由表可知，60①时完全反应所需时间最少， 80①比60①时完全反应所需时间更多，其原因有：①二氧化碳气体的溶解度随温度的升高而减小，溶解在溶液中的二氧化碳减少，导致完全反应所需反应时间增加；①温度越高，氨水分解的速率越大，氨气挥发，溶液的碱性变弱，吸收二氧化碳的效果变差，完全反应所需的时间增加。 (6)
“浸取”过程中发生的反应是：24232Ca OH +2NH Cl=CaCl +2NH )H O (，“碳化”过程中发生的反应是：2322342CaCl +2NH H O+CO =CaCO +2NH Cl+H O ↓。将这两个反应合并，由Ca(OH)2制备碳酸钙的总反应方
程式为：Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O 。该制备方案中，“浸取”时生成氨水，氨水在碱化时可循环使用，“碳化”时生成氯化铵，氯化铵在“浸取”时可循环使用。故本方案中可循环利用的物质为：NH 4Cl 、32NH H O (或NH 3)。 (7)
解：设所需电石渣的质量为x 。
2
232Ca(OH)+CO =CaCO +H O
74100
92.5%
1t
x ↓⨯ 7492.5%
=1001t
x ⨯ x =0.8t
答：制备1tCaCO 3需电石渣的质量为0.8t 。
13．（2022年四川省成都市中考）我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方法的生产过程可用图2表示。
资料：①潮泥灰主要成分是石灰石。①铁的熔点是1535①。 根据图文回答下列问题。
(1)常见的铁矿石有赤铁矿和_____________(写一种)。 (2)不断鼓入空气的目的是__________________________。 (3)炼铁炉中生成铁的化学方程式为__________________________。
(4)撒入潮泥灰主要作用是______。不断翻炒液态生铁，是为了降低______元素的含量。 (5)钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁_____，易于加工。 【答案】(1)磁铁矿（或菱铁矿） (2)提高炉温 (3)23Fe O +3CO
高温
22Fe+3CO (或34Fe O +4CO
高温
23Fe+4CO )
(4) 除杂 碳##C (5)低 【解析】
(1)
常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿； (2)
不断鼓入空气的目的是为燃烧提供充足的氧气，使燃烧更加充分，为反应提供更高的温度； (3)
赤铁矿的主要成分为氧化铁，磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁与二氧化碳，化学反应方程式为：23Fe O +3CO
高温
22Fe+3CO ；四氧化三铁与一氧化碳在高温下反应生成铁
与二氧化碳，化学反应方程式为：34Fe O +4CO 高温
23Fe+4CO ；
(4)
潮泥灰的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在炼铁过程中的主要作用是吸收反应中产生的杂质，产生炉渣，故撒入潮泥灰达到除杂的目的；铁的熔点是1535①，则液态的生铁为温度很高，不断翻炒液态生铁，是为了让生铁中的碳与氧气接触燃烧，以达到降低碳元素含量的目的； (5)
钢是铁与碳等物质形成的合金，合金的熔点比其中组成中的纯金属熔点低，故钢的熔点比纯铁熔点低。
14．（2022年四川省德阳市中考）碘（I 2）及其化合物广泛应用于医药、染料等方面。I 2的一种制备方法如
下图所示：
说明：图中的“置换”指发生置换反应。 回答下列问题：
(1)“过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______（填仪器名称）。 (2)在此制备流程中循环使用的物质是______（填化学式）。 (3)溶液B 中主要溶质可能是______（填化学式）。
(4)“置换①”中的化学方程式为______。 【答案】(1)漏斗 (2)AgNO 3 (3)FeCl 3或者FeCl 2 (4)222AgI Fe FeI Ag +=+ 【解析】 (1)
“过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； (2)
有生成和投入的物质可循环利用，可看出可循环使用的物质是AgNO 3； (3)
置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；因此置换①的反应溶液B 中的溶质是由铁元素和氯元素组成的化合物，可以为FeCl 3或FeCl 2； (4)
置换①是AgI 和Fe 反应生成FeI 2和Ag ，化学方程式为：222AgI Fe FeI Ag +=+。
15．（2022年四川省泸州市中考）工业上用FeCl 3溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板，反应为
3222FeCl +Cu=2FeCl +CuCl ，蚀刻废液又可再处理，实现资源回收和循环利用，其流程转化关系如下。
请回答相关问题。
(1)“蚀刻废液”的全部溶质有____________和少量FeCl 3。操作I 的名称是____________。 (2)参照上述流程，画出由“金属残渣x”分离回收Cu 和FeC12溶液的简单流程图。 (3)上述流程中，能使三价铁转化为二价铁的物质有____________。
(4)蚀刻掉128g 铜，消耗FeCl 3的质量为____________ g ，理论上至少需要20%FeCl 3溶液的质量为____________ g 。（不需要写出计算过程） 【答案】(1) 22FeCl CuCl 、 过滤
(2)
(3)铜和铁 (4) 650 3250 【解析】 (1)
FeCl 3与Cu 反应生成氯化亚铁和氯化铜，故“蚀刻废液”的全部溶质有22FeCl CuCl 、和少量FeCl 3。操作I 为固液分离，为过滤操作； (2)
“蚀刻废液”中的氯化铜与过量的铁粉反应生成铜和氯化亚铁，经过操作I 过滤得到滤液为氯化亚铁，金属残渣为过量的铁和生成的铜，金属残渣中加入适量的稀盐酸，盐酸与过量的铁反应生成氯化亚铁和氢气，而铜与盐酸不反应，则可达到由“金属残渣x”分离回收Cu 和FeC12溶液，流程图见答案； (3)
上述流程中，有3222FeCl +Cu=2FeCl +CuCl ，“蚀刻废液”中有少量的氯化铁，加入过量的铁粉，可以使氯化铁转化为氯化亚铁，故可以使三价铁转化为二价铁的物质有铁和铜； (4)
设蚀刻掉128g 铜，消耗FeCl 3的质量为x ，
322
2FeCl Cu 2FeCl C 3256uC 42g
l 18x +=+
32564128g
x
= 解得650g x =
即消耗FeCl 3的质量为650g ，则理论上至少需要20%FeCl 3溶液的质量为650g
=3250g 20%
。
专题20 流程图题 1．（2022年江苏省扬州市中考）甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H 2，反应原理如图所示，下列说法正确的是（ ） A ．整个过程中，只有Zn 的化合价发生变化 B ．过程①的化学反应为4 ZnO+CH 一定条件 2Zn+H +CO C ．理论上过程①与过程①中产生H 2的质量比为2：1 D ．当参加反应的CH 4与H 2O 质量比为8：9时，理论上可不补充ZnO 【答案】CD 【解析】根据反应原理示意图可知，该反应原理主要由两个反应，过程①的化学反应为 4 2 ZnO+CH Zn+2H +CO 一定条件 ，过程①的化学反应为22 Zn+H ZnO+H O ↑一定条件 ，该反应原理为 242 H O+CH 3H +CO 一定条件 。 【详解】 A 、根据反应原理为24 2 H O+CH 3H +CO 一定条件 可知，只有C 、H 的化合价发生改变，故选项说法错误； B 、根据分析可知，过程①的化学反应为42 ZnO+CH Zn+2H +CO 一定条件 ，故选项说法错误； C 、根据分析可知，过程①的化学反应为4 2 ZnO+CH Zn+2H +CO 一定条件 ，过程①的化学反应为 22 Zn+H ZnO+H O ↑一定条件 ，理论上过程①与过程①中产生H 2的质量比为2：1，故选项说法正确；
D 、根据分析可知，该反应原理为242 H O+CH 3H +CO 一定条件 ，当参加反应的CH 4与H 2O 质量比为8： 9时，理论上可不补充ZnO ，故选项说法正确； 故选CD 。 2．（2022年江苏省连云港市中考）一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是（ ） A ．反应I 的化学方程式：22224I +SO +2H O=2HI+H SO B ．理论上每生成2gH 2，同时生成32gO 2 C ．反应①中生成SO 2和O 2的分子个数比为2：1 D ．反应I 、①和①在反应前后均有元素化合价发生改变 【答案】B 【解析】根据图示可知反应I 的化学方程式为 I 2+SO 2+2H 2O=2HI+H 2SO 4，反应II 的化学方程式为222HI H +I ↑太阳能 ，反应III 的化学方程式为 242222H SO 2SO +2H O+O ↑↑太阳能 。据此解答。 【详解】 A 、反应I 的化学方程式正确，不符合题意； B 、反应I 生成HI 和H 2SO 4的分子个数比为2:1，根据反应II 和反应III 方程式可知，2个HI 分子能生成1个氢气分子，而1个H 2SO 4分子只能生成0.5个氧气分子，氢分子和氧分子比值为2:1，设生成的氧气质量为x , 222g =32x ⨯，x =16g ，则生成2g 氢气的同时生成16g 氧气，符合题意； C 、根据反应III 的化学方程式，生成SO 2和O 2的分子个数比为2：1，选项正确，不符合题意； D 、反应I 中碘元素反应前后元素化合价改变，反应II 中氢元素和碘元素反应前后化合价均改变，反应III
专题16 工艺流程 1．（2019江苏镇江中考）已知CaSO 4+(NH 4 ) 2CO3=CaCO3 ↓+(NH 4 ) 2SO4 右下图为模拟和气处理并得到轻质 CaCO3的主要流程。下列说法正确的是（） A．净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸收SO 2 B．净化时反应的化学方程式：Ca(OH) 2 +SO2+O2=CaSO4+H2O C．沉淀时应先通入CO 2后，再通入NH 3 ，有利于CaCO 3 的生成 D．由沉淀池中发生的反应可知，溶解性：CaSO 4>CaCO3 2．（201江苏镇江中考）下图是一种吸收废气中SO2并得到H2SO4的方法。下列说法不正确 ．．．的是 A．电解过程中化学能转化为电能 B．吸收时的反应为Na2SO3＋SO2 + H2O2NaHSO3 C．阴极区产生的气体X是O2 D．该方法可减少酸雨的形成 3．（2019江苏扬州中考）工业上，利用溶液X（溶质为CuCl2和HCl）在50℃时与Cu反应制作电路。CuCl2消耗后，HCuCl2经处理又能转化为CuCl2，流程如图。下列说法错误的是（） 已知：①反应I CuCl2+Cu+2HCl＝2HCuCl2 ②反应Ⅱ2HCuC12+H2O2＝2CuCl2+2H2O A．反应I和Ⅱ涉及的元素中仅Cu、O元素的化合价发生了变化 B．反应Ⅱ中生成的CuCl2质量与溶液X中CuCl2质量一定相同 C．工业上，每溶解6.4kg Cu时，外界只需提供34kg 10%的双氧水就能使生成的HCuCl2全部转化为CuCl2 D．若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干种组成的混合物中，铜元素为，则该混合物中一定含CuCl2 4．（2020江苏泰州中考）硼及其化合物在现代工农业、医学、国防中有着重要的应用价值。利用硼镁矿可
专题20 工艺流程图题 1．（2023年山东省青岛市中考化学真题）海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行如下图所示实验操作。下列说法正确的是（ ） A ．步骤①和②的顺序不能颠倒 B ．加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽2Mg + C ．步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙 D ．步骤④中只发生了中和反应 2．（2023年山东省威海市中考化学真题）芯片是用高纯硅制成的。如图是以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程(石英砂主要是SiO 2，含有少量的Fe 2O 3和Al 2O 3)。下列说法正确的是（ ） A ．溶液a 中的溶质是FeCl 3和Al 2O 3 B ．①中发生还原反应的物质是碳 C ．②中反应需要在无氧环境下进行 D ．该流程中可以循环利用的物质是CO 和HCl 3．（2023年山东省潍坊市中考化学真题）化学技术驱动“碳达峰、碳中和”。2CO 转化为炭黑回收利用的反应机理如图所示，依次发生过程Ⅰ和Ⅰ，“→”表示从反应物到生成物。下列说法正确的是（ ） A ．过程Ⅰ的化学方程式为2343FeO+CO Fe O +C = B ．过程Ⅰ、Ⅰ中铁元素化合价均发生改变 C ．34Fe O 为反应的催化剂
(1)操作①的名称是。 (2)“制浆池”中发生反应的基本类型是，从能量变化的角度分析该反应为(填“放热”或“吸热”)反应。 (3)“反应池”中发生反应的化学方程式是。 7．（2023年湖南省长沙市中考化学真题）为解决温室效应加剧问题，科学家正在研究如图所示的二氧化碳新的循环体系。 (1)罐装液化石油气是经加压后压缩到钢瓶中的，请你从分子的角度分析并解 释； (2)使用汽油为燃料时，机动车尾气中可能含有的污染空气的物质是； (3)若将36g 水完全分解最多能产生氢气的质量是g； (4)转化大气中的二氧化碳也能缓解温室效应，转化途径有自然界转化和人为转化。下列属于自然界转化的是_________。 A．光合作用B．海洋吸收C．工业利用 8．（2023年山东省潍坊市中考化学真题）氢能助力“神舟十六”邀游太空，氢氧燃料电池技术在航海、航空航天等方面发展迅速，图1是氢气的制取、储存、释放和应用的流程图。
专题12 溶液 1．（2022年云南省昆明市中考）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（）A．葡萄糖B．高锰酸钾C．酒精D．石蜡 2．（2022年云南省中考）下列溶液中溶剂不是水的是（） A．碘酒溶液B．生理盐水C．过氧化氢溶液D．葡萄糖注射液 3．（2022年湖南省衡阳市中考）下列关于溶液的说法正确的是（） A．溶液是具有均一性、稳定性的混合物 B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体溶解度减小 D．溶液都是无色透明的液体 4．（2022年四川省达州市中考）化学与我们的生产生活息息相关。下列说法不正确的是（）A．碘是人体所需要的一种微量元素，缺碘会导致甲状腺肿大 B．纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物的着火点 C．洗涤剂具有乳化作用，能用于清洗油污 D．鉴别聚酯纤维和羊毛可用灼烧闻气味的方法 5．（2022年安徽省中考）劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是（）选项劳动项目化学知识 A用含洗涤剂的水洗管具上的油污发生了乳化 B清理家中鱼缸并通入空气空气中的氧气易溶于水 C给校园中的花草施用草木灰（含K2CO3）K2CO3属于复合肥料 D用食醋去除热水瓶内壁的水垢食醋的pH>7 6．（2022年江西省中考）下列与“水”相关的说法错误的是（） A．硬水蒸馏后可以转化为软水 B．电解水可以探究水的组成 C．含洗涤剂的水除油污是乳化作用 D．将水注入浓硫酸配成稀硫酸
7．（2022年山东省泰安市中考）分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是（）A．金属材料：生铁、硬铝、青铜B．盐类：苛性钠、小苏打、纯碱 C．铵态氮肥：硫酸铵、氯化铵、硝酸铵D．溶液：盐酸、生理盐水、白酒 8．（2022年江苏省连云港市中考）实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是（）A．取用NaCl B．称量NaCl C．量取H2O D．溶解NaCl 9．（2022年四川省凉山州中考）推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（） A．离子都是带电的微粒，带电的微粒不一定是离子 B．溶液是均一、稳定的，均一、稳定的液体都是溶液 C．常温下酸雨的pH<7，pH<7的雨水是酸雨 D．单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质是单质 10．（2022年安徽省中考）已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是（） A．I中KNO3的质量分数为10.0%B．℃中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液 C．℃中KNO3的质量分数是I中的2倍D．℃中有KNO3晶体析出 11．（2022年四川省南充市中考）水是地球上最普通、最常见的化学物质之一，下列关于水的说法错误的是（） A．海水、河水等天然水是混合物 B．生活中通过煮沸可降低水的硬度 C．用水灭火的原理是降低可燃物着火点
2022年中考化学真题分项汇编（全国通用）（第 03期） 专题 25 化学计算题 1. （2022广西梧州中考）我国湿法炼铜的工艺在宋、元时期已相当成熟。小军同学在实验室模拟湿法炼 铜，他取 48.0g 铁片放入一定质量的氯化铜溶液中，反应一段时间后， 得到 50.0g 固体。则所得固体中铁 的质量分数为 A. 28.0% B. 68.0% C. 92.5% D. 96.0% 2．（2022湖南株州中考）（4分）某公司需要 320kg 氧气作原料。若用电解水的方法制取这些氧气，请计 算： （1）消耗水的质量是多少？（写出计算过程） （2）同时得到的氢气在足量的氯气中燃烧，生成氯化氢的质量是多少？（写出计算过程） 3. （2022广西梧州中考）实验室用质量分数为 20.0%的稀硫酸处理含 Ba(OH)2的废液。向 100.0g 废液中 加入稀硫酸至溶液恰好呈中性，最终得到 2.33 g 沉淀。请计算： （1）配制 490.0 g 20.0%的稀硫酸需质量分数为 98.0%的浓硫酸____________g 。 （2）废液中 Ba(OH)2的质量分数。 4．（2022湖南湘西州中考）（5分）常温下，向盛有 100gKOH 溶液的烧杯逐滴加入溶质的质量分数为 7.3% 的稀盐酸，滴加过程中溶液 pH 变化如图所示。（说明：KCl 溶液呈中性） （1）恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为 ꢀ g 。 （2）该 KOH 溶液中溶质的质量分数是多少？（答案精确到 0.1%） 5. （2022贵州铜仁中考）漂白粉的主要成分为 CaCl 、Ca （ClO ） ，可由 Cl 与石灰乳反应制得。某化学 2 2 2 兴趣小组用足量浓盐酸与 50.0g 含 MnO 的软锰矿（杂质既不参与反应，也不溶于水）制各 Cl ，反应结束 2 2 后将反应容器中的混合物过滤、洗涤、干燥，称量得残渣 6.5g 。 Δ MnO 2 4HCl MnCl 2H O Cl 。请回答： 2 2 2 已知： （浓） （1）Ca （ClO ）2中 Cl 元素的化合价为______，Ca 、Cl 、O 元素的质量比为______。 （2）求生成 Cl 2的质量（写出具体步骤）。 6．（2022湖南娄底中考）（6分）在氢气还原氧化铜实验后的固体中含有 Cu 和 CuO ，为了测定固体中 CuO 的含量，取 3.0g 固体样品，逐滴加入稀硫酸，剩余固体质量与稀硫酸的质量关系如图所示。
专题02 走进化学实验室 1．（2022年湖南省怀化市中考）下列实验操作正确的是（） A．试管口塞橡胶塞B．过滤 C．取用浓硫酸D．振荡试管 【答案】A 【解析】 A、试管口塞橡胶塞时，一手持试管，一手持橡胶塞，将橡胶塞旋转连接到试管口处，选项正确； B、过滤时，漏斗的管口应紧靠烧杯内壁，应使用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，选项错误； C、使用胶头滴管时，不可倒持滴管，避免残液倒流腐蚀胶头，选项错误； D、振荡试管时，用手指持试管中上部，用腕力左右摆动试管，不可上下振荡试管，防止试管内的液体被甩出，选项错误，故选A。 2．（2022年甘肃省武威市中考）“操作千万条，安全第一条”。下列实验操作符合安全要求的是（） A．点燃酒精灯B．转移蒸发皿 C．闻气味D．稀释浓硫酸 【答案】C
【解析】 A、应该用火柴点燃酒精灯，绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，以免发生火灾，选项A不正确； B、刚刚加热的蒸发皿温度很高，转移时应该用坩埚钳夹取，不能用手直接接触，选项B不正确； C、因为有些气体对人体有害，所以闻气体的气味时应该采用“招气入鼻法”，选项C正确； D、如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水时放出的大量热使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，因此稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸沿着烧杯的壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，选项D不正确。故选C。3．（2022年江西省中考）下列能用于加热的仪器是（） A．B．C．D． 【答案】B 【解析】 题中给出的仪器是量筒、试管、滴瓶、漏斗，能用于加热的仪器是试管，故选B。4．（2022年四川省达州市中考）正确的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是（） A．滴加液体B．称取8.0g氢氧化钠固体 C．测定溶液的pH D．蒸发 氯化钠溶液 【答案】D 【解析】
专题23 化学计算 1、化学式计算 2、技巧计算 3、化学方程式的计算 4、溶液的计算 5、综合计算 （包含选择计算题、计算题） 1．（2022年安徽省中考）荷叶中含有的荷叶碱（化学式为C19H21NO2）具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法，正确的是（） A．含有O2B．由四种非金属元素组成 C．属于氧化物D．其中氢元素的质量分数最大 2．（2022年四川省自贡市中考）4月28日我国化学家团队公布了最新研究成果：通过电催化结合生物合成的方式，将二氧化碳高效还原合成高浓度乙酸，进一步利用微生物可以合成葡萄糖（C6H12O6）和脂肪酸。 这项突破为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。葡萄糖中碳、氢、氧的元素质量比为（） A．1：1：1B．1：2：1C．6：1：6D．6：1：8 3．（2022年四川省南充市中考）人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸（化学式为HCOOH），使叮咬处痛痒。下列有关蚁酸说法错误的是（） A．蚁酸由碳、氢、氧三种元素组成B．蚁酸由5个原子构成 C．蚁酸的相对分子质量为46D．蚁酸中氧元素的质量分数最大 4．（2022年湖南省衡阳市中考）大米、面粉、豆类等，在温度为30°C-80°C，相对湿度超过80%时，容易发生霉变，滋生黄曲霉菌，其衍生物约有20种。其中以黄曲霉素B1的毒性最大，致癌性最强。黄曲霉素B1的化学式为C17H12O6，下列有关该物质的说法正确的是（） A．黄曲霉素B1由35个原子构成 B．黄曲霉素B1中碳元素、氢元素、氧元素的质量之比是17：12：6 C．黄曲霉素B1中氧元素的质量分数最小 D．黄曲霉素B1由三种元素组成
专题19 流程图题-2022年中考化学真题分项汇编 （全国通用）（第02期） 专题19流程图题 【2022四川乐山中考】 1．垃圾分类有利于保护环境，充分利用资源。某厂从废旧电子产品中回收贵重金属同时制备CuSO4·5H2O的工艺流程如下： 2Cu+O+2H SO2CuSO+2H O。 已知：步骤3中发生反应的化学方程式为： 22442 回答下列问题： (1)从垃圾分类的角度，该厂加工的废旧电子产品属于。 A．有害垃圾B．可回收垃圾C．厨余垃圾D．其他垃圾 (2)流程中步骤③回收的贵重金属为_______。 (3)流程中操作a表示一系列的操作，包括：蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥等。 (4)步骤③中发生反应的化学方程式为_______。 【2022湖南长沙中考】 2．在完成“实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气”的实验后，小明在老师的指导下回收二氧化锰和氯化钾，实验流程如下图所示。 (1)操作a的名称是___________。 (2)在这个反应中二氧化锰的作用是___________。 (3)请你计算：若制得1.92g氧气，则参加反应的氯酸钾（KClO3）的质量为___________g。 (4)请你设计实验方案，证明滤渣已洗净___________。 【2022江苏苏州中考】 3．锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的
结构材料。工业用硫酸锰（MnSO 4）制备Mn 3O 4的流程如下： (1)“沉淀”反应是4322424M n()nSO +2NH H O=M OH +NH ()SO ⋅↓。该反应的基本类型为___________。 (2)写出“过滤”所得滤液的一种用途：___________。 (3)将Mn （OH ）2加水“打浆”制成悬浊液， 可加快“氧化”反应速率的原因是___________。 (4)“氧化”时，Mn （OH ）2与空气中的氧气在60③条件下反应生成Mn 3O 4，该反应的化学方程式为___________。 (5)通过测定固体产物中锰元素质量分数来推断产物成分。“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。 ③通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn 3O 4.推出该结论的依据是___________。 ③通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是___________。 【2022湖北宜昌中考】 4．科技的发展，催生了许多新型化学工艺流程。 (1)上述流程对于解决能源问题有重大意义。 ③反应I 的化学方程式为___________。
专题20 工艺流程图题 考点1 制备流程图 1．（2023·广东深圳·中考真题）某同学以金泥（含有Au 、CuS 、ZnS 等）为原料制备（Au ）和Cu 的流程如图所示： 琴琴同学查阅资料已知： ①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。 ①热空气流充分加热的目的是将Cu 、Zn 转化为氧化物，并完全分离出ZnO 烟尘。 (1)“预处理”中会产生SO 2，若SO 2直接排放会导致______。 (2)“过程①”产生的固体a 中，除CuO 外一定还有的物质是______。 (3)“过程①”分离Au 的操作是______，加入过量稀硫酸的目的是______。 (4)“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为______，该反应属于______反应（填写基本反应类型）。 (5)ZnO 烟尘可用NaOH 溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（Na 2ZnO 2）和H 2O 的化学方程式为______。 【答案】(1)酸雨 (2)金/Au (3) 过滤 将氧化铜完全转化为硫酸铜，提高铜的产率 (4) 2442Fe+H SO =FeSO +H ↑ 置换 (5)2222H O ZnO NaOH Na ZnO +=+ 【详解】（1）若SO 2直接排放，与水生成酸性物质，会导致酸雨； （2）热空气流充分加热的目的是将Cu 、Zn 转化为氧化物，并完全分离出ZnO 烟尘，银的化学性质稳定，不与氧气反应，所以“过程①”产生的固体a 中，除CuO 外一定还有的物质是Au ； （3）“过程①”加入稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，银不与硫酸反应，分离固体Au 和滤液的操作是过滤，加入过量稀硫酸的目的是将氧化铜完全转化为硫酸铜，提高铜的产率； （4）“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，发生的反应有：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以这一步生成气体的化学方程式为2442Fe+H SO =FeSO +H ↑；该反应
专题24 信息给予题 1．（2022年四川省自贡市中考）李时珍《本草纲目》中“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这种方法是（） A．过滤B．蒸发C．蒸馏D．升华 2．（2022年重庆市中考）古藉《辍耕录》记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，镕硫黄涂木片项端分许，名曰发烛……”下列说法不正确的是（） A．松木含有有机物B．松木发火说明其具有可燃性 C．“发烛”发火会放出热量D．“发烛”发火只生成CO2 3．（2022年湖南省衡阳市中考）2022年北京冬奥会场馆中的国家速滑馆又称“冰丝带”，它的建设应用了智慧建造技术，减少使用钢材2800吨，采用当前冬季运动场馆最环保的制冰技术一二氧化碳跨临界直接制冰技术，该技术是通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷。下列说法错误的是（） A．钢属于铁合金 B．利用干冰人工降雨与二氧化碳跨临界直接制冰，它们的原理相似 C．二氧化碳跨临界直接制冰技术利用了其化学性质 D．应用二氧化碳跨临界直接制冰技术符合“绿色奥运”理念 4．（2022年江苏省扬州市中考）1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如下，将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法正确的是（） A．实验中收集到的可燃性气体可能是氢气 B．铁在该实验中起催化剂作用 C．实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量 D．该实验推翻了“水是单一元素物质”的观点 5．（2022年重庆市中考）侯氏制碱法的原理为NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法不正确的是（）
专题05 构成物质的奥秘 1．（2022年甘肃省武威市中考）每年9月20日为”全国爱牙日”。为防治龋齿在牙膏中加入的元素是（）A．铁B．钙C．锌D．氟 2．（2022年山东省泰安市中考）我们在商场常看到“补锌”、“补铁”等字样的食品，其中“锌”、“铁”是指（）A．元素B．原子C．分子D．单质 3．（2022年云南省中考）幼儿及青少年缺钙会患佝偻病。因此，每日必须摄入足够量的钙。这里的“钙”指的是（） A．原子B．分子C．元素D．单质 4．（2022年四川省遂宁市中考）下图中四季的现象能说明分子在不断运动的是（） A．春天柳絮飞扬B．夏天荷花飘香 C．秋天落叶缤纷D．冬天雪花飘飘 5．（2022年山东省泰安市中考）下列物质是由分子构成的是（） A．氢氧化钾B．铝C．金刚石D．甲烷 6．（2022年云南省昆明市中考）喷洒“84”消毒液，能闻到特殊气味，是因为（） A．分子在不断运动B．分子质量很小C．分子间有间隔D．分子可以再分 7．（2022年四川省成都市中考）西岭雪山是著名旅游胜地，下列对其景色的微观解释错误的是（）选项景色解释 A春天花香四溢分子在不断运动 B夏天云消雾散水分子间隔发生了变化 C秋天层林尽染分子种类不同性质不同 D冬天白雪皑皑水分子种类发生了变化 A．A B．B C．C D．D
8．（2022年江苏省扬州市中考）下列物质由离子构成的是（） A．氮气B．硝酸钠C．二氧化碳D．金刚石 9．（2022年山东省泰安市中考）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列宏观事实的微观解释错误的是（） A．自然界中水的天然循环一水分子不断运动的结果 B．氧气经压缩储存在钢瓶中一氧气分子体积变小了 C．一滴水中大约含有1.67×1021个水分子一水分子很小 D．氧气和液氧都能支持燃烧一物质的分子相同，其化学性质相同 10．（2022年湖南省怀化市中考）下列哪种微量元素适量摄入，有防癌、抗癌作用（） A．碘B．硒C．氟D．铁 11．(2022年陕西省中考B卷）从分子、原子角度认识物质是化学科学的重要特征。下列物质中含有多种分子的是（） A．甲烷B．空气C．冰水D．黄金 12．（2022年安徽省中考）类推是学习化学的重要方法之一，下列类推正确的是（） A．氯化氢由分子构成，则氯化钠也由分子构成 B．铁器在空气中易腐蚀，则铝制品在空气中也易腐蚀 C．氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，则氢氧化钙溶液也能使酚酞溶液变红 D．锌片放入稀硫酸中产生氢气，则铜片放入稀硫酸中也产生氢气 13．（2022年湖南省衡阳市中考）下列现象从微观粒子的角度解释错误的是（） 选项现象解释 A路过梨花园，闻到梨花香分子在不停运动 B100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL分子之间有间隔 C氢氧化钠溶液能导电溶液中存在自由移动的钠离子、氢氧根离子 D温度计水银球受热体积膨胀温度升高汞原子体积变大 A．A B．B C．C D．D 14．（2022年甘肃省武威市中考）很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是（） A．“真金不怕火炼”——黄金高温下也不与氧气反应
专题26 学科综合类试题 1．（2022年四川省成都市中考）实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。下列说法正确的是（） A．烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液 B．图2不能证明反应是放热反应 C．60s时溶液中溶质只有氯化钠 D．实验证明氢氧化钠与盐酸能反应 【答案】D 【解析】从图中可以看出，随着反应时间的增加，温度先上升后下降，说明氢氧化钠溶液和稀盐酸反应放热。 A、烧杯中放稀氢氧化钠溶液还是稀盐酸，不影响对反应温度的升高，A错误，不符合题意； B、图2温度升高，能证明反应放热，B错误，不符合题意； C、60s是反应温度达到最高点以后的时间，不确定反应是加到恰好完全反应就停止滴加，还是一直滴加注射器中溶液； 若恰好完全反应就停止滴加，溶液中溶质只有氯化钠； 若是一直滴加注射器中溶液，60s时溶液中除了氯化钠，还有注射器中溶液的溶质； C错误，不符合题意； D、实验反应放热是化学能转化为热能的过程，能证明氢氧化钠与盐酸反应，D正确，符合题意。
故选：D。 2．（2022年四川省自贡市中考）元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法错误的是（） A．A点对应的物质一定是金刚石 B．B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化 C．D点对应的物质很不稳定，容易分解 D．E点对应的物质可能是K2CO3 【答案】A 【解析】 A、A点对应的物质是碳元素形成的单质，不一定是金刚石，也可能是石墨等，故选项说法错误。 B、B点对应的物质属于氧化物，碳元素显+2价，氧元素显﹣2价，为一氧化碳；C点对应的物质属于氧化物，碳元素显+4价，氧元素显﹣2价，为二氧化碳；B点对应的物质与C 点对应的物质可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项说法正确。 C、D点对应的物质属于酸，碳元素显+4价，对应的物质是碳酸，很不稳定，容易分解，故选项说法正确。 D、E点对应的物质属于盐，碳元素显+4价，对应的物质可以是K2CO3，故选项说法正确。故选：A。 3．（2022年四川省成都市中考）自然界中碳循环、氧循环如图，下列说法正确的是（）
2022年中考化学真题分项汇编（全国通用）（第03期） 专题01 物质的变化与性质 1. 化学科学的神奇之处在于它能改造物质世界，化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。以下过程一定涉及到化学变化的是 A. 抗疫工作者穿戴隔离衣，佩戴防护眼罩 B. 高压风机将冰片粉碎、吹出，形成雪花 C. “天宫课堂”在轨演示水油分离实验 D. 中国科学家用二氧化碳合成淀粉 【答案】D 【解析】 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。 【详解】A、抗疫工作者穿戴隔离衣，佩戴防护眼罩过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、高压风机将冰片粉碎、吹出，形成雪花过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、“天宫课堂”在轨演示水油分离实验过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、中国科学家用二氧化碳合成淀粉过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。 故选：D。 2. 唐朝炼丹家马和在《平龙认》中指出：阴气（氧气）还存在于青石、火硝中，用火加热它们，阴气就会放出。火硝的主要成分是KNO3，下列有关KNO3的叙述不正确的是 A. 类别：化合物 B. 物理性质：难溶于水 C. 化学性质：可能发生分解反应 D. 用途：可作复合肥料 【答案】B
【解析】 【详解】A、硝酸钾是由K、N、O元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； B、硝酸钾易溶于水，符合题意； C、由题干信息可知，加热火硝，能生成氧气，而火硝主要成分是硝酸钾，故硝酸钾可能发生分解反应，不符合题意； D、硝酸钾含K、N元素，属于复合肥，不符合题意。 故选B。 3. 2022年2月，北京成功举办第24届冬奥会。大量创新技术的应用为“绿色奥运”增光添彩。下列过程中涉及化学变化的是 A. 利用二氧化碳跨临界制冷技术为比赛场馆制冰 B. 利用氢燃料电池为奥运村客车提供动力 C. 利用加压技术将氢气液化储存在“飞扬”火炬中 D. 利用模具压制“冰墩墩”硅胶外壳 【答案】B 【解析】 【详解】A、采用二氧化碳跨临界直冷技术制冰过程没有产生新物质，属于物理变化，故错误； B、氢气燃烧生成水，产生新物质，属于化学变化，故正确； C、利用加压技术将氢气液化储存在“飞扬”火炬中，只是氢气的状态发生改变，没有产生新物质，属于物理变化，故错误； D、利用模具压制“冰墩墩”硅胶外壳，没有产生新物质，属于物理变化，故错误。故选B。 4. 2022年6月5日10时44分，搭载神舟十四号载人飞船的长征二号F遥十四运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射成功。下列操作属于化学变化的是 A. 总装调试 B. 燃料注入 C. 点火发射 D. 船箭分离 【答案】C 【解析】 【详解】A、总装调试，无新物质生成，属于物理变化； B、燃料注入，无新物质生成，属于物理变化；
专题20 流程图题 1．（2021·山东泰安）海水是一种重要资源，利用海水可制取镁等物质，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验： 分析该流程图，下列说法错误的是（） A．操作Ⅰ，操作Ⅰ都需用到的玻璃仪器是玻璃棒 B．固体B是Mg(OH)2，试剂X是盐酸 C．加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应 D．处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本又能提高镁的产量 【答案】D 【详解】 A、过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，蒸发可以将溶液中的固体结晶出来，所以操作Ⅰ是过滤，操作Ⅰ是蒸发，都需用到的玻璃仪器是玻璃棒，故A正确； B、氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，固体B是Mg(OH)2，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，试剂X是盐酸，故B正确； C、氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应，故C正确； D、无论氯化镁与氢氧化钠反应，还是与氢氧化钙反应，根据反应前后镁元素质量守恒，只要参加反应的氯化镁质量相等，最终生成的氢氧化镁的质量一定相等，但是使用氢氧化钙比氢氧化钠节约成本，故D错误。故选D。 2．（2021·江苏连云港）回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜，部分实验流程如下： 注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。 下列关于该流程的说法，错误的是
A ．“灼烧”的主要目的是将Cu 转变为CuO B ．滤液X 中的溶质为FeSO 4 C ．“酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应 D ．将Cu 、Fe 混合物加入足量稀硫酸中，充分反应 后过滤得Cu 【答案】C 【详解】 A 、“灼烧”的主要目的是将Cu 转变为CuO ，故选项正确； B 、铁和硫酸反应生成FeSO 4，滤液X 中的溶质为FeSO4，故选项正确； C 、“酸溶”是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，“还原”是稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气属于置换反应，故选项错误； D 、将Cu 、Fe 混合物加入足量稀硫酸中，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不和稀硫酸反，过滤得Cu ，故选项正确。 故选：C 。 3．（2021·四川德阳）碳酸氢钠(NaHCO 3)是发酵粉的主要成分，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中NaHCO 3的质量分数，他取样品20.0g ，进行如下实验探究： 假设样品中除NaHCO 3之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B 中。下列判断正确的是 A ．加热产生CO 2的质量为3.1g B ．固体A 中含有Na 2CO 3的质量为7.5g C ．蒸发结晶得到的固体B 中含有剩余的HCl D ．原发酵粉样品中的NaHCO 3的质量分数为84.0% 【答案】D 【详解】 A 、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，样品20.0g 加热后剩余固体质量为16.9g ，根据质量守恒定律可知同，生成二氧化碳和水的质量和为3.1g ，说法错误； B 、样品20.0g 加热后剩余固体质量为16.9g ，生成二氧化碳和水的质量和为3.1g ，根据 323222NaHCO Na CO +H O+CO ∆ ↑可知，生成二氧化碳和水的质量比为44:18，则生成固体A 过程，生成二
专题13 常见的酸和碱 1．（2022年江苏省扬州市中考）室温时，下列液体的pH小于7的是（） A．白醋B．蒸馏水C．食盐水D．肥皂水 【答案】A 【解析】 A、室温下，白醋显酸性，pH<7，符合题意； B、室温下，蒸馏水显中性，pH=7，不符合题意； C、室温下，食盐水显中性，pH=7，不符合题意； D、室温下，肥皂水显碱性，pH＞7，不符合题意。 故选A。 2．（2022年江苏省连云港市中考）下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是（） A．胰液7.5～8.0B．胆汁7.1 ～7.3 C．血浆7.35～7.45D．胃液0.9 ～1.5 【答案】D 【解析】 【详解】 酸性溶液pH<7，碱性溶液pH>7，中性溶液pH=7，胰液和胆汁以及血浆的pH>7显碱性，胃液pH<7显酸性，故选D。 3．（2022年四川省成都市中考）部分水果及饮料的pH如下： 下列说法正确的是（） A．西瓜汁显碱性B．橘子汁中滴入酚酞，溶液变红 C．苏打水显酸性D．胃酸过多的人应该少饮柠檬水 【答案】D 【解析】 A、西瓜汁的pH小于7，显酸性，A错误；
B 、橘子汁pH 小于7，显酸性，滴入酚酞，溶液不变红，B 错误； C 、苏打水pH 大于7，显碱性，C 错误； D 、柠檬水pH 小于7，显酸性，胃酸的主要成分是盐酸，盐酸显酸性，故胃酸过多的人应该少饮柠檬水，D 正确。 故选D 。 4．（2022年江西省中考）在“溶液酸碱性检验”活动中，测得校园土壤样品呈酸性，所记录的pH 与下列数值最吻合的是（ ） A ．6 B ．7 C ．8 D ．9 【答案】A 【解析】校园土壤样品呈酸性，故pH ＜7。 故选A 。 5．（2022年云南省昆明市中考）在pH=2的白醋中滴加石蕊溶液，溶液变（ ） A ．紫色 B ．红色 C ．无色 D ．蓝色 【答案】B 【解析】 白醋的pH ＝2，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选B 。 6．（2022年四川省泸州市中考）科学探究，其乐无穷！向静置的Ba （OH ）2溶液中滴加酚酞试液观察到美丽的颜色，振荡后逐渐滴加稀硫酸，并静静观察，会看到神奇的变化。下列有关说法错误的是（ ） A ．滴加酚酞试液后液滴周围变红，并逐渐扩散开来 B ．开始滴加稀硫酸，液滴处红色瞬间消失复又变红 C ．继续滴加稀硫酸，溶液中沉淀保持不变但pH 增大 D ．发生了中和反应：22442Ba OH +H SO =BaSO +2H O （） 【答案】C 【解析】 A 、氢氧化钡溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，故加入酚酞后液滴周围变红色，然后因为微粒在不停的运动，所以红色逐渐扩散开，故A 正确； B 、开始滴加稀硫酸，液滴处氢氧化钡和稀硫酸反应，红色瞬间消失；然后因为氢氧根离子不断运动到液滴处，液滴处溶液呈碱性，遇到酚酞又变红，故B 正确； C 、继续滴加稀硫，硫酸钡沉淀质量逐渐增大。当氢氧化钡恰好完全消耗时，沉淀量达到最大，继续滴加稀
专题14 盐和化肥 1．（2022年江苏省扬州市中考）石灰石的主要成分是CaCO3.下列说法不正确的是（） A．CaCO3属于碳酸盐B．贝壳和珍珠中含有CaCO3 C．CaCO3易溶于水D．CaCO3可用作补钙剂 【答案】C 【解析】 A、CaCO3中含有碳酸根离子，属于碳酸盐，故A正确； B、贝壳和珍珠中主要成分是CaCO3，故B正确； C、CaCO3难溶于水，故C错误； D、CaCO3含钙元素，且能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙，可用作补钙剂，故D正确。 故选C。 2．（2022年四川省成都市中考）自然界中含氮化合物种类较多，下列物质属于盐的是（） A．NO2B．NH3C．NH4NO3D．HNO3 【答案】C 【解析】 A、NO2属于氧化物，不符合题意； B、NH3属于化合物，不属于盐，不符合题意； C、NH4NO3由铵根离子和硝酸根离子构成，属于盐，符合题意； D、HNO3属于酸，不符合题意。 故选：C。 3．（2022年湖南省怀化市中考）植物生长需要养分，施肥是使农业增产的重要手段。下列物质属于复合肥料的是（） A．NH4H2PO4B．Ca3（PO4）2C．K2CO3D．CO（NH2）2 【答案】A 【解析】 A、NH4H2PO4中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素与磷元素，属于复合肥，选项正确； B、Ca3（PO4）2中仅含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，选项错误； C、K2CO3中仅含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，选项错误；
D、CO（NH2）2中仅含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误，故选A。 4．（2022年湖南省衡阳市中考）实验室中的药品要求分类存放。某实验室1号柜存放的是单质，2号柜存放的是酸，3号柜存放的是碱，4号柜存放的是盐。纯碱应存放的实验柜是（） A．1号柜B．2号柜C．3号柜D．4号柜 【答案】D 【解析】 纯碱化学名碳酸钠，是由钠离子或碳酸根离子结合的化合物，属于盐类，故选D。 5．（2022年湖南省衡阳市中考）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。为了增强作物的抗寒、抗旱能力，建议施用的化肥是（） A．Ca(H2PO4)2B．NH4HCO3C．KCl D．CO(NH2)2 【答案】A 【解析】 为了增强作物的抗寒、抗旱能力，建议施用的化肥是磷肥。 A、Ca(H2PO4)2含有磷元素，属于磷肥，符合题意； B、NH4HCO3含有氮元素，属于氮肥，不符合题意； C、KCl含有钾元素，属于钾肥，不符合题意； D、CO(NH2)2含有氮元素，属于氮肥，不符合题意； 故选A。 6．（2022年云南省昆明市中考）下列不属于氮肥的是（） A．K2SO4B．（NH4）2SO4C．NH4HCO3D．CO（NH2） 【答案】A 【解析】根据物质的化学式进行分析，氮肥化学式中一定含有氮元素，据此回答问题。 A、化学式中不含有氮元素，符合题意； B、化学式中含有氮元素，不符合题意； C、化学式中含有氮元素，不符合题意； D、化学式中含有氮元素，不符合题意。 故选A。 7．（2022年四川省自贡市中考）振兴乡村，发展农业生产，化肥起着重要作用。下列化肥中属于磷肥的是（） A．尿素B．硫酸钾C．碳酸氢铵D．磷酸二氢钙