一．原子的构成与排布 构成：
（１）原子的质量主要集中在原子核上。
（２）质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。 （３）原子序数 ＝ 核电核数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 （４）质量数(A )=质子数(Z )+中子数(N )
（５）在化学上，我们用符号A
Z X 来表示一个质量数为A ，质子数为Z 的具体的X 原子。
排布：
１．在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。
２．电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。 3.核外电子的排布规律
（1）各电子层最多容纳的电子数是2n 2（n 表示电子层）
（2）最外层电子数不超过8个（K 层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个；倒数
第三层不超过32个。
（3）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层
排布。
总结：
电子层 1 2 3 4 n 电子层符号 K L M N …… 离核距离 近
远 电子的能量 低 高
最多能容纳的电子数 2 8 18 32 2n 2
二． 构成原子或离子的各基本粒子间的数量关系
1．质子数 + 中子数 = 质量数 = 原子的近似相对原子质量 2．原子的核外电子数 = 核内质子数 = 核电荷数 3．阳离子核外电子数 = 核内质子数 – 电荷数 4．阴离子核外电子数 = 核内质子数 + 电荷数 5．核外电子数相同的粒子规律
(1)与He 原子电子层结构相同的离子有（2电子结构）：H -、Li +、Be 2+
(2)与Ne 原子电子层结构相同的离子有（10电子结构）：阴离子有F -、O 2-、N 3-、OH -、NH 2-；阳离 子有Na +、Mg 2+、Al 3+、NH 4+、H 3O +；分子有Ne 、HF 、H 2O 、NH 3、CH 4
(3)与Ar 原子电子层结构相同的离子有（18电子结构）：阴离子有P 3-、S 2-、Cl -、HS -；阳离子有K +、 Ca 2+；分子有Ar 、HCl 、H 2S 、PH 3、SiH 4、F 2、H 2O 2、C 2H 6、CH 3OH 、N 2H 4 三． 元素，核素与同位素
(1)元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。
原子A
Z X
原子核
质子 Z 个
中子 N 个=（A －Z ）个
核外电子 Z 个
（2）核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。
核素之间的比较：两者相同处：质子数相同、同一元素
两者不同处：中子数不同、质量数不同
二者关系：属于同一种元素的不同种原子
(3)同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素（同一种元素的不同核素间互称为同位素）。
注意：①同一元素的各种同位素(原子)虽然质量数不同，但化学性质几乎完全一样；②天然存在的元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。
（4）相对原子质量的计算：
元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的原子个数百分比求出的平均值。
Ar＝Ar l*a1％+Ar2＊a2％+
其中Ar1、Ar2…为各种同位素的相对原子质量，a1％、a2％…为同位素的原子数百分比或同位素的原子的物质的量分数但不是质量分数。
元素、核素、同位素三者之间的关系：
四．周期表及其相应规律
周期表结构：
短周期（一、二、三行）（元素有2、8、8种）
周期长周期（四、五、六行）（元素有18、18、32种）
不完全周期（七行）（元素有26种）
元素周期表结构
主族（1、2、13、14、15、16、17列） A族
族副族（3、4、5、6、7、11、12列）B族
零族（18列）
第VIII族（8、9、10列）
金属性、非金属性的变化规律是：
金属性和非金属性的演变规律：
金属性---还原性-----失电子能力----最高价氧化物对应水化物的碱性---置换氢的难易----原电池反应中正负极非金属性---氧化性-----得电子能力----最高价氧化物对应水化物的酸性性---情态氢化物的稳定性
注意：金属性的强弱不等于还原性的强弱，同理非金属性的强弱不等于氧化性的强弱。例如I－有较强的还原性而不是金属性；Ag+有氧化性而不是非金属性。（只是作题中大部分相同）
元素金属性和非金属性强弱的实验标志：
1．金属性强弱的判断原则
(1)元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易或反应的剧烈程度
(2)元素的氧化物对应的水化物即氢氧化物的碱性强弱
(3)元素的单质的还原性(4)对应离子的氧化性强弱(Fe3+除外)
(5)相互置换反应(6)原电池反应中正负极
2．非金属性强弱判断原则
(1)与H2反应生成气态氢化物的难易或反应的剧烈程度或生成气态氢化物的稳定性强弱
(2)元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱(3)相互置换反应
(4)单质的氧化性强弱(5)对应离子的还原性强弱
五．原子半径和离子半径
原子半径比较：1. 同周期的原子半径，从左往右依次减小（不包括稀有气体）。 2. 同主族的原子半径，从上往下依次增大。
离子半径比较：1. 同周期的离子半径，从左往右依次减小（不包括稀有气体）。 2. 同主族的离子半径，从上往下依次增大。
3. 具有相同电子层排布的离子：核电荷数越大，半径反而越小。 具有2 8 排布的离子： 具有2 8 8 排布的离子： 六．化学键和金属类型
（1）共价键和离子键的比较
用电子式表示HCl 的形成过程：
（2）共价键的分类：
非极性键：在同种元素．．的原子间形成的共价键为非极性键。共用电子对不发生偏移。 极性键：在不同种元素．．
的原子间形成的共价键为极性键。共用电子对偏向吸引能力强的一方。 （3）离子化合物和共价化合物
离子化合物：像NaCl 这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。
（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl 、Na 2O 、K 2S 等
（2）强碱：如NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 （3）大多数盐：如Na 2CO 3、BaSO 4
（4）铵盐：如NH 4Cl
小结：一般含金属元素的物质(化合物)＋铵盐（一般规律）。酸不是离子化合物。离子键只存在离子化合
物中，离子化合物中一定含有离子键。
共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
化合物 离子化合物
共价化合物
小结：化合物中不是离子化合物就是共价化合物
共价键
离子键 晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体
金属晶体
微粒间的作用
结构微粒 阴、阳离子
金属离子 自由电子
金属键
基本粒子关系 强子就是参与强相互作用的粒子，可以分为介子和重子，目前粒子物理的夸克模型认为介子是由夸克和反夸克组成，重子则有三个夸克（或者反夸克）组成，重子可以再分为核子（包括质子和中子）和超子（因为质量超过核子的质量而得名）。电子和中微子等属于轻子，不参与强相互作用。 目前粒子物理认为轻子，夸克等没有结构，是点粒子。 电子质子等粒子带有电荷，带电粒子之间可以发生电磁相互作用，而电磁作用场的量子是光子，即带电粒子之间通过交换光子而发生相互作用。 夸克带有颜色（或者色荷），夸克之间，夸克和胶子之间，胶子之间，可以发生色相互作用，而色相互作用场的量子是胶子。 光子和胶子都是传递相互作用的媒介粒子，目前认为它们也没有结构，是个点粒子。 第一类：纯单个粒子，中微子，电子，大统一粒子，夸克。 第二类：由两个基本粒子合成的粒子，如π介子，W、Z玻色子。 第三类：由三个基本粒子合成的粒子，如：中子，质子及其它强子。 第一类粒子中的大统一粒子不能游离态存在，它们必须二个并存，构成了π介子，和W玻色子。（特别注意的是，这一点与传统理论完全不同，为什么要这样猜想呢？你如果接着往下看就明白了。）第一类中的夸克也不能单独存在，它们必须三个并存在，构成了质子与中子等强子 |评论 1. 强子和轻子是构成世界万物的两个基本类别 ①强子：由夸克组成的粒子。两个夸克组成的强子叫介子；三个夸克组成的强子叫重子。所以，不管是介子还是重子，都是强子。与之对应的是轻子。 ②轻子：目前已知的的轻子有三代，包括电子及电子中微子、缪子及缪子中微子、tau子及tau子中微子。轻子之所以叫轻子，主要是因为轻子一直到现在都没有发现其有内部结构，认为轻子是点粒子。 2. 胶子是传递强相互作用的传播子。强相互作用的粒子，即强子是有夸克组成，夸克和夸克之间形成的介子或者重子就是靠夸克间的胶子相互传递从而耦合在一起的。 3. 根据色禁闭理论，单独的夸克是不存在的，而胶子是传播子，严格意义上将，比较两者的大小根本没有任何意义，因为单独的夸克不存在，存在的夸克都以介子或强子而存在。没法和胶子进行定量的比较。胶子没有固定的尺寸，胶子和光子一样，都是传播子，只不过胶子传播强相互作用力，而光子传播电磁相互作用力。 发给我自己..强子，重子，介子，中微子，轻子 2008-07-13 23:55 强子提供强相互作用的介子 质子、中子里有些什么质子、中子里有些什么 对强子结构和标准模型研究的一再成功已表明夸克和色场是强子世界的最基本组成部分．尽管如此，强子物理还存在一些悬而未决的困难，如夸克幽禁、质子自旋危机、质子衰变等．
能量物质与基本粒子 能量物质即能量微粒是宇宙最小粒子、是处于最底层的粒子，本身并没有物质属性和能量属性的区别，只是简单具备场力属性。能量微粒是相互之间吸引接触时排斥力的场力颗粒，这种场力颗粒是不可再分的，是宇宙大爆炸的喷射微粒。大爆炸初期或局部区域喷射微粒密度大到吸力下几乎接触，经斥力平衡成高速运动线体，如正电子、负电子、重子、γ射线等。随着宇宙不断膨胀密度降低使相互间不能吸到一起而成为无序运动状态并充满宇宙空间，成隐形能量和隐形物质。 能量微粒具有场力聚集效应，无序运动团吸引力集中对外显现，场力效果显能量效应，力传递本身显物质效应。能量微粒有序运动但未达到线体形成密度，即能量微粒密度比散状密度大但又比几乎接触密度小，这种有序运动形式既显能量属性又显物质属性叫电磁波。电磁波形成是聚集能量微粒团膨胀与间隙收缩呈现周期性变化，微粒团收缩时从中心垂直方向挤出膨胀成垂直方向膨胀微粒团，同样伴随则缩，如此交替循环使力属性由电场变为磁场、磁场变电场交替变化。 超微观物质有四态：能量微粒无序运动为第一形态是隐形能量和隐形物质，对外产生引力经空间扭曲传播成暗物质引力，存在于宇宙任何空间只是密度有不同；纠结成运动线体为第二形态是原子基本粒子、宏观物质初始微粒；有序运动电磁波为第三形态是能量与物质过渡体，是一种能量微粒传播方式，同时具有能量属性和物质属性；还有第四形态即能量微粒有序定向流动形态，能量微粒流动是另一种传播方式，可以从宇宙空间一个地方传到另一个地方实现转移。 在受外磁力定向推动能量微粒从一端运动到另一端聚集形成场力强度差也叫电势差，一端对另一端场力差靠空间扭曲传递形成电场，空间扭曲只传递力形式不传递物质和能量。能量微粒流动轨迹成封闭状态时产生不停止环流，若轨迹是具有自由电子导体环，这时空间电场力驱驶自由电子在导体内移动形成电流。能量微粒离散状态有序运动下场合力在空间传播成极性电场，能量微粒定向运动从垂直方向挤出作有序运动场合力在空间传播成极性磁场。 无论正电子还是负电子场力都是定向极性的，我们看到正电子或负电子点电荷各向同性实则是无数电子场力各方向均衡相等但显露极性，经空间扭曲向外传递场力。电子主体是环圈运动线体是物质属性，由能量微粒构成锥体拖尾产生能量属性。能量微粒是最小场颗粒，线体是微观物质基本单元，能量微粒收缩运动构成环饼是电磁波基本单元。能量微粒定向流动构成微粒团密度差，经空间扭曲传递吸引力差别。能量微粒是最小颗粒，各种形态物质只是能量微粒不同运动形式。 能量微粒无序运动合力偏振角为零成无极性场力也是万有引力，有序运动下的电场、磁场合力偏振角不为零产生极性场力即电场力和磁场力。电场力、磁场力、引场力不同属性由能量微粒运动形式不同产生，场力形式在空间扭曲传播成为力场，随着运动形式改变这些场力属性也随之改变。将电磁波认为是能量与物质之间的过渡，随着运动形式改变物质可经过渡变为能量、能量也可经过渡变为物质，物质属性和能量属性随之转化。 物质由原子构成、原子由重子、正电子和负电子基本粒子构成，基本粒子则是作环圈运动的能量微粒线体并且带有锥体状能量微粒有序运动拖尾，既有物质属性又有能量属性。电子处于流动状
第三节原子的构成（第一课时） 主备人：冯兴洲编制时间：9 月22日 【学习目标】 知识目标：1、了解原子的构成；2、知道原子不显电性的原因；。 能力目标：1、初步学会分析、比较、归纳等方法去探究客观规律； 情感目标：进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育； 【学习重点、难点】：认识原子的构成及核电荷数、质子数和核外电子数的关系 ［创设情景］先播放1964年10月16日我国成功爆炸第一颗原子弹的资料短片， 然后教师简要结合国际形势“印巴核竞争”，指出“核力量”是一个国家国防实力 的象征……继而“问题激疑”引入新课。 ［问题激疑］为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题， 我们首先要弄清原子结构的奥秘。 【情景再现】：贰佰多年前，道尔顿提出，当时人们很是认同他的说 法；时光飞逝，到了1897年汤姆森通过实验发现了带电的；他认为原子虽小但仍然可分，并提出了“西瓜学说”，西瓜子好比，瓜肉好比；日月如梭，1911年卢瑟福通过实验否定了汤姆森的说法，那么他认为原子是什么样的呢？［引导探究］：用投影出示用“a粒子轰击金箔“的史料图片及文字说明，并提出新问题：你能试着对上述实验现象进行解释吗？ 1、大多数a粒子能穿过金簿而不改变原来的方向，这说明 2、一小部分a粒子改变了原来的运动方向，这说明 3、极个别的又被反弹回来，说明 ［活动探究］通过刚才的学习，我们对原子的结构有了更新的认识，下面请同学们以小组为单位，阅读课本44页，你能从中获取哪些信息呢？ ［交流讨论］： 1：原子是由和两个部分构成。 2：原子核是由和两个部分构成。 3：原子是由、、三种微粒构成的。 4：其中带正电的有；带负电的有；不带电的有。 5：从中我们可以看出，原子虽然由一些带电的微粒构成，但它并不显电性，我的理由是……【交流讨论】：根据原子中各种微粒的带电情况，“质子数、核电荷数、核外电子数”有何数量关系？ ［课堂小结］:小组交流“学完本节课你应该知道什么？ 【课堂检测】 1、a粒子散射实验说明了：（） A．原子核由质子和中子组成 B．原子内部大部分是空的 C．电子是原子的构成部分 D．原子中的正电荷集中在一个很小的范围内 2、关于卢瑟福原子的核式结构模型的内容,下述说法正确的是: （） A．原子是一个质量分布均匀的球体 B．原子的质量几乎全部集中在很小的核内 C．原子的全部正电荷都集中在原子核内
12、基本粒子的标准模型 标准模型由三种理论组成： （1）量子电动力学（QED）：带电轻子和夸克与电磁U(1)规范场相互作用的量子理论。最主要的部分是电子与电磁场相互作用的量子理论。（2）量子弱电统一理论（QWED）：QED的推广，把电磁相互作用与弱作用统一起来，建立统一的U(1)xSU(2)的规范理论。 （3）量子色动力学（QCD）：夸克与胶子的SU(3)规范场相互作用的强相互作用的量子理论。 把上述三种相互作用的规范场理论统一起来的规范场理论叫大统一理论（Grand Unification Theory, GUT）。目前尚无定型。人们倾向于SU(5)大统一理论（最简明、具有代表性、可重整化） 4、超晶格：超晶格材料是两种不同组元以几个纳米到几十个纳米的薄层交替生长并保持严格周期性的多层膜，事实上就是特定形式的层状精细复合材料。 2、团簇：团簇是由几个乃至上千个原子、分子或离子通过物理或化学结合力组成的相对稳定的微观或亚微观聚集体，其物理和化学性质随所含的原子数目而变化。团簇的空间尺度是几埃至几百埃的范围，用无机分子来描述显得太大，用小块固体描述又显得太小，许多性质既不同于单个原子分子，又不同于固体和液体，也不能用两者性质的简单线性外延或内插得到。 7、等离子体：又叫做电浆，是由部分电子被剥夺后的原子及原子被电离后产生的正负电子组成的离子化气体状物质，它是除去固、液、气外，物质存在的第四态。等离子体是一种很好的导电体，利用经过巧妙设计的磁场可以捕捉、移动和加速等离子体。等离子体物理的发展为材料、能源、信息、环境空间，空间物理，地球物理等科学的进一步发展提新的技术和工艺。 等离子体可分为两种：高温和低温等离子体。现在低温等离子体广泛运用于多种生产领域。高温等离子体只有在温度足够高时发生的。太阳和恒星不断地发出这种等离子体，组成了宇宙的99％。在宇宙中，等离子体是物质最主要的正常状态．宇宙研究、宇宙开发、以及卫星、宇航、能源等新技术将随着等离子体的研究而进入新时代． 8、激光冷却：光对原子有辐射压力作用，利用光压改变原子速度。人们发现：当原子在频率略低于原子跃迁能级差且相向传播的一对激光束中运动时，由于多普勒效应，原子倾向于吸收与原子运动方向相反的光子，而对与其相同方向的光子吸收几率较小，吸收后的光子将各向同性自发辐射。平均看来，两束激光净作用是产生一个与原子运动方向相反的阻尼作用，从而使原子的运动减缓（冷却）。 3、玻色－爱因斯坦凝聚。研究范围：质量不为零，粒子数守恒的波色粒子组成的理想气体。 概念：这种粒子不受泡利不相容原理的限制，当T→0Κ时，几乎所有的玻色子会聚集到能量为0，动量为0的基态，这是并不奇怪的。令我们感兴趣的是，研究表明，当温度降低到一个有限的低温T（大约为3K）时，就会有宏观数量的波色粒子聚集在基态。这一情况与蒸汽凝聚有些类似，因而称为玻色－爱因斯坦凝聚（BEC）。 1、费米液体：由遵从费密－狄喇克统计的粒子组成的液体，如液体He及金属中的电子体系。费密液体是一个强相互作用的多粒子体系。在温度远低于费密温度时,正常的(没有发生相变的) 费密液体的性状可以用Л.Д.朗道在1956年提出的费密液体理论很好地描述，即在液体中粒子加上与其相互作用并一同运动的近邻粒子“屏蔽云”组成准粒子（见固体中的元激发[1]），液体可以看成这些近自由的准粒子的集合，准粒子之间的相互作用可以用一些分子场来描述，有关的参量叫做朗道参量，可由实验确定。 9、夸克禁闭：夸克受到被称为色荷的强力的束缚，带色荷的夸克被限制与其他夸克在一起(两个或三个组成一个粒子)，使得总色荷为零。不可能从核子中单个地分离出来，这种奇特性质被称为夸克禁闭或色禁闭。它能将粒子结合为无色的状态。 10、黑洞是一种引力极强的天体，就连光也不能逃脱。当恒星的史瓦西半径小到一定程度时，就连垂直表面发射的光都无法逃逸了。这时恒星就变成了黑洞。 哈勃膨胀、微波辐射、轻元素的合成以及宇宙的测量被认为是现代宇宙学的四大基石。 5、自组织耗散结构：一个远离平衡态的非线性的开放系统(不管是物理的、化学的、生物的乃至社会的、经济的系统)通过不断地与外界交换物质和能量，在系统内部某个参量的变化达到一定的阈值时，通过涨落，系统可能发生突变即非平衡相变，由原来的混沌无序状态转变为一种在时间上、空间上或功能上的有序状态。这种在远离平衡的非线性区形成的新的稳定的宏观有序结构，由于需要不断与外界交换物质或能量才能维持。 11、非常规超导体（non-normalsuperconductors）指不同于传统研究的超导体，机理研究有新发展和新探索。如低载流子密度超导体（包括层状结构超导体），有机超导体，超晶格超导体，非晶态超导体，磁性超导体等。在机理研究上除进深的电-声子机制外，有激子机制，双极化子，重费米子，等离子体激元，共振价键，费米液体，自旋涨落，自旋口袋模型等等，在电子配对上（包括空穴型）仍有S波配对外，有P波配对，D波配对等选择。因此称之为“耗散结构” 15、约瑟夫森效应：电子能通过两块超导体之间薄绝缘层的量子隧道效应。两块超导体通过一绝缘薄层(厚度为10埃左右)连接起来，绝缘层对电子来说是一势垒，一块超导体中的电子可穿过势垒进入另一超导体中，这是特有的量子力学的隧道效应。
一．原子的构成与排布 构成： （１）原子的质量主要集中在原子核上。 （２）质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。 （３）原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数 （４）质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) （５）在化学上，我们用符号A Z X来表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。 排布： １．在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。 ２．电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。 3.核外电子的排布规律 （1）各电子层最多容纳的电子数是2n2（n表示电子层） （2）最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个。 （3）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。 总结： 电子层 1 2 3 4 n 电子层符号K L M N …… 离核距离近远 电子的能量低高 最多能容纳的电子数 2 8 18 32 2n2 二．构成原子或离子的各基本粒子间的数量关系 1．质子数+ 中子数= 质量数= 原子的近似相对原子质量 原子A Z X 原子核 质子Z个 中子N个=（A－Z）个 核外电子Z个
2．原子的核外电子数= 核内质子数= 核电荷数 3．阳离子核外电子数= 核内质子数–电荷数 4．阴离子核外电子数= 核内质子数+ 电荷数 5．核外电子数相同的粒子规律 (1)与He原子电子层结构相同的离子有（2电子结构）：H-、Li+、Be2+ (2)与Ne原子电子层结构相同的离子有（10电子结构）：阴离子有F-、O2-、N3-、OH-、NH2-；阳离 子有Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；分子有Ne、HF、H2O、NH3、CH4 (3)与Ar原子电子层结构相同的离子有（18电子结构）：阴离子有P3-、S2-、Cl-、HS-；阳离子有K+、 Ca2+；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4 三．元素，核素与同位素 (1)元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。 （2）核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。 核素之间的比较：两者相同处：质子数相同、同一元素 两者不同处：中子数不同、质量数不同 二者关系：属于同一种元素的不同种原子 (3)同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素（同一种元素的不同核素间互称为同位素）。 注意：①同一元素的各种同位素(原子)虽然质量数不同，但化学性质几乎完全一样；②天然存在的元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。 （4）相对原子质量的计算： 元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的原子个数百分比求出的平均值。 Ar＝Ar l*a1％+Ar2＊a2％+ 其中Ar1、Ar2…为各种同位素的相对原子质量，a1％、a2％…为同位素的原子数百分比或同位素的原子的物质的量分数但不是质量分数。 元素、核素、同位素三者之间的关系：
基本粒子的定义与分类 基本粒子的定义与分类 （1）基本粒子的定义及其变化 基本粒子是指人们认知的构成物质的最小、最基本的单位。但是因为物理学的不断发展，人类对物质构成的认知逐渐深入，因此基本粒子的定义随时间也是有所变化的。 目前在粒子物理学中，标准模型理论认为的基本粒子可以分为夸克（quark）、轻子（lepton）、规范玻色子（boson）和希格斯粒子四大类。标准模型理论之外也有理论认为可能存在质量非常大的超粒子。 传统上（20世纪前、中期）的基本粒子是指质子、中子、电子、光子和各种介子，这是当时人类所能探测的最小粒子。而现代物理学发现质子、中子、介子都是由更加基本的夸克和胶子（gluon）构成。同时人类也发现了性质和电子类似的一系列轻子，还有性质和光子、胶子类似的一系列规范玻色子。这些是现代的物理学所理解的基本粒子。 （2）基本粒子的分类 费米子：基本费米子分为两类：夸克和轻子。 夸克：目前的实验显示共存在6种夸克，其中包括它们各自
的反粒子。这6种夸克又可分为3“代”。它们是： 第一代：u（上夸克）d（下夸克） 第二代：s（奇异夸克）c（魅夸克） 第三代：b（底夸克）t（顶夸克） 它们的质量关系是。另外值得指出的是，他们之所以未能被早期的科学家发现，原因是夸克决不会单独存在（顶夸克例外，但是顶夸克太重了而衰变又太快，早期的实验无法制造）。他们总是成对的构成介子，或者3个一起构成质子和中子这一类的重子。这种现象称为夸克禁闭理论。这就是为什么早期科学家误以为介子和重子是基本粒子。 轻子：共存在6种轻子与它们各自的反粒子。其中3种是电子和与它性质相似的子和子。而这三种各有一个相伴的中微子。他们也可以分为三代： 第一代：e（电子）、（电中微子） 第二代：（μ子）、（μ中微子） 第三代：（τ子）（τ中微子） 玻色子：玻色子是依随玻色-爱因斯坦统计，自旋为整数的粒子。 规范玻色子，这是一类在粒子之间起媒介作用、传递相互作用的粒子。之所以它们称为“规范玻色子”，是因为它们与基本粒子的理论杨-米尔斯规范场理论有很密切的关系。
课题2原子的构成（第一课时） 【核心素养】 从原子结构模型、理论的发展历程中，让学生体验假说、模型、实验等方法在微观世界研究中的作用。 【教学目标】 1?知道原子的结构； 2.知道原子结构的发现史。 【教学重点】原子的构成，依据现象分析本质的思维方法 【教学难点】原子的结构 【教学方法】自学探究，小组合作 【课前准备】 学生完成教师发布的课前预习任务，教师通过预习反馈，了解学生的薄弱点。 【教学过程】
课题2:原子的结构（第一课时） 导学案 一、学习目标： 1知道原子结构的发现 2知道原子的结构 【情境导入】 1945年7月16日人类第一颗原子弹爆炸成功，原子弹的巨大威力是如何产生的
呢？ 二.自主探究：了解原子的结构 问题1：从资料上看原子结构的发现主要经历了哪几个阶段？请用简洁的语言概括每个阶段的核心观点和探究方法。
过渡：那么科学发展到今天，人类又是如何认识原子结构的呢? 【阅读】教材第53页的内容，完成以下问题 1描述原子的构成，充分想象原子的空间结构。 原子的构成 厂| ____ （带一个单位的_____ ） 原子三（带—电）［ _________ （不带电） （____） L_________ （带一个单位的___________ ） 2 .原子中有带电的粒子，那么整个原子为什么不显电性？归纳：原子中 核电荷数= __________ 数= _________ 数 3.小组合作： 根据表3-1,几种原子的构成，你能找出哪些规律？ 思考讨论 通过今天的学习，你认为资料上的几位科学家的原子结构理论有哪些不足? 从中你得到什么启示？ 课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
分子、原子及元素练习题 一、选择题 1、下列物质中含有氧分子的是（） A.水 B.液氧 C.氧化汞 D.二氧化碳 2、下列关于水的组成叙述，正确的是（） A.水是由氧气和氢气组成 B.水是由氢分子和氧原子构成 C.水是由氢元素和氧元素组成 D.水是由两个氢原子和一个氧原子构成
3、新装修的房屋常有一股异味，利用分子的性质解释该现象，最合理的是（） A.分子在不断运动 B.分子的质量很小 C.分子间有间隙 D.分子的体积很小 4、“墙脚数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来。”诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是（） A.分子很小 B.分子是可分的 C.分子间有一定的间隙 D.分子是在不断运动的. 5、原子的质量主要集中在（） A.质子 B.中子 C.电子 D.原子核 6、居里夫人在1898年从几吨含铀的废料中提炼出0.3g镭。镭原子的核电荷数为88，相对原子质量为226，下列说法关于镭原子的说法中错误的是（） A.质子数为88 B.中子数为88 C.电子数为88 D.质子数与中子数之和为226 7、某营养品说明书上标明：每片含钙200mg、铁4mg、锌5mg，这里所标示的钙、铁、锌是指（） A.原子 B.元素 C.分子 D.离子 8、下列能决定元素元素化学性质的是（） A.电子数 B.中子数 C.最外层电子数 D. 质子数. 9、2005年10月12日，我国载有两名航天员的“神舟6号”飞船在长征2号F捆绑式大推力火箭的运载下，进入太空。火箭的燃料是偏二甲肼（化学式为C2H8N2），下列关于偏二甲肼组成的叙述正确的是（） A.由2个碳元素、4个氢分子以及1个氮分子组成 B.由碳、氢、氧三种元素组成 B. C.由2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子构成 D.组成元素碳、氢氧的质量比为1: 4:1 10、关于氧气和铁的构成，下列说法中正确的是（） A.由氧元素和铁元素构成 B.由氧分子和铁原子构成 C.由氧原子和铁原子构成 D.由氧分子和铁分子构成 11、下列说法中错误的是（） A.水是由氢元素和氧元素组成的 B.原子是构成物质的一种基本微粒 C.由同种元素组成的纯净物叫做单质 D.含有氧元素的化合物就是氧化物 12.下列各组物质中，都是由分子构成的是（） A.水、二氧化碳 B.氧气、铝 C.铜、食盐 D.氢气、氦气 13、一定量的单质某气体其体积随压强和温度的变化的原因是（） A.气体分子个数发生变化 B.气体分子本身大小发生变化 C.气体分子间的间隔发生变化 D.构成分子的原子个数发生变化 14、向盛水的烧杯中放入一小粒品红，一段时间后，烧杯中形成红色溶液，此实验说明①分子处于不断运动之中； ②分子大，原子小；③分子可以再分，原子不能再分；④分子间有一定的间隔；（） A. ①② B. ②③ C. ①③ D.①④ 15、下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是（） A.在化学反应中分子能再分，原子不能再分 B.分子、原子、离子都能构成物质 C. 分子、原子都能保持所构成的物质的性质 D.水这种物质是由氢、氧两种原子直接构成的 16、下列叙述中，正确的是（） A.氧分子的保持氧气化学性质的最小粒子 B.氮分子是保持氮气物理性质的一种粒子 C.液态空气是由空气分子构成的物质 D.氮气和氧气混合后，它们的化学性质都会改变 17、保持水化学性质的最小粒子是（） A．氢原子和氧原子 B.氢分子和氧原子 C.水分子 D.水原子 18、用分子的观点分析下列变化，属于化学变化的是（） A.一种物质的分子运动到另一种物质的分子中间去了 B.分子运动的速度变慢了 C.分子改变了，由一种分子变成了另一种分子 D.分子间的间隔变大了 19、下列现象不能用分子运动论解释的是（） A.把两块表面干净平滑的铝片压紧就不容易将它们拉开 B.氧化汞受热分解生成汞和氧气 C.医院里充满了药味 D.在室内，同样表面积的热水比冷水蒸发的快 20、下列说法正确的是（）
一．原子的构成与排布 构成： （１）原子的质量主要集中在原子核上。 （２）质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。 （３）原子序数 ＝ 核电核数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 （４）质量数(A )=质子数(Z )+中子数(N ) （５）在化学上，我们用符号A Z X 来表示一个质量数为A ，质子数为Z 的具体的X 原子。 排布： １．在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。 ２．电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。 3.核外电子的排布规律 （1）各电子层最多容纳的电子数是2n 2（n 表示电子层） （2）最外层电子数不超过8个（K 层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个；倒数 第三层不超过32个。 （3）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层 排布。 总结： 电子层 1 2 3 4 n 电子层符号 K L M N …… 离核距离 近 远 电子的能量 低 高 最多能容纳的电子数 2 8 18 32 2n 2 二． 构成原子或离子的各基本粒子间的数量关系 1．质子数 + 中子数 = 质量数 = 原子的近似相对原子质量 2．原子的核外电子数 = 核内质子数 = 核电荷数 3．阳离子核外电子数 = 核内质子数 – 电荷数 4．阴离子核外电子数 = 核内质子数 + 电荷数 5．核外电子数相同的粒子规律 (1)与He 原子电子层结构相同的离子有（2电子结构）：H -、Li +、Be 2+ (2)与Ne 原子电子层结构相同的离子有（10电子结构）：阴离子有F -、O 2-、N 3-、OH -、NH 2-；阳离 子有Na +、Mg 2+、Al 3+、NH 4+、H 3O +；分子有Ne 、HF 、H 2O 、NH 3、CH 4 (3)与Ar 原子电子层结构相同的离子有（18电子结构）：阴离子有P 3-、S 2-、Cl -、HS -；阳离子有K +、 Ca 2+；分子有Ar 、HCl 、H 2S 、PH 3、SiH 4、F 2、H 2O 2、C 2H 6、CH 3OH 、N 2H 4 三． 元素，核素与同位素 (1)元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。 原子A Z X 原子核 质子 Z 个 中子 N 个=（A －Z ）个 核外电子 Z 个
粒子物理学 为本词条添加义项名 粒子物理学，又称高能物理学，它是研究比原子核更深层次的微观世界中物质的结构、性质，和在很高能量下这些物质相互转化及其产生原因和规律的物理学分支。 10 本词条无基本信息模块, 欢迎各位编辑词条，额外获取10个积分。 目录 1学科简介 2学科分类 3理论分析 4发展阶段 5黑格斯粒子的实验证据 6第四种和第五种夸克 7轻子的新发现 8电弱统一理论的建立 9粒子物理的前景 展开 1学科简介 2学科分类 3理论分析 4发展阶段 4.1第一阶段（1897～1937） 4.2第二阶段（1937～1964） 4.3第三阶段（1964～） 5黑格斯粒子的实验证据 6第四种和第五种夸克 7轻子的新发现
8电弱统一理论的建立 9粒子物理的前景 粒子物理学 1学科简介 粒子物理学particle physics 研究比原子核更深层次的微观世界中物质的结构、性质，和在很高能量下这些物质相互转化及其产生原因和规律的物理学分支。又称高能物理学。 粒子物理学 2学科分类 粒子物理学专门研究组成物质和射线的基本粒子，以及它们之间的相互作用。由于在大自然的一般条件下，许多基本粒子不存在或不单独出现，物理学家使用粒子加速器，试图复制粒子高能碰撞的机制，从而生产和侦测这些基本粒子，因此粒子物理学也被称为高能物理学。 标准模型可以正确地描述基本粒子之间的相互作用。这模型能够计算12种已知的粒子（夸克和轻子），彼此之间以强力、弱力、电磁力或引力作用于对方。这些粒子会互相交换规范玻色子（分别为胶子、光子、W 及Z 玻色子）。标准模型还预测了希格斯玻色子的存在。截至2010年，使用费米实验室的垓电子伏特加速器和欧洲核子研究组织的大型强子对撞机，实验者仍旧在努力地寻找希格斯玻色子的来踪去迹。
3.1 原子核结构 （一）教学目的 1．常识性了解原子核的组成。 2知道什么是核反应，会写核反应方程 3．进行物理学研究方法的启蒙教育。 （二）教具 录像机，监视器，原子弹和氢弹爆炸的录像剪接带。（若没有上述器材可用原子弹、氢弹爆炸的挂图代替） （三）教学过程 进行新课 原子核的组成 (1)电子的发现和放射性现象的发现 我们已经学过，物质是由分子、原子构成的，原子已经是很小很小的微粒了，其直径只有10-10米，所以在十九世纪以前，人们一直认为原子是不可再分的中性粒子。 1897年英国物理学家汤姆生在研究阴极射线时发现了电子，而电子比原子小得多，因而人们才认识到原子内部还有结构。 〈电子的发现把人们带入了原子内部的世界〉 在同一时期人们还发现了天然放射性现象，对放射性现象的进一步研究，人们认识到原子核内部还有结构，原子核由比它更小的粒子组成。可见人类对客观世界的认识是没有止尽的。 1.原子核的组成 原子核内究竟还有什么结构？原子核又是由什么粒子组成的呢？这是个很复杂的问题，直到目前原子核内部的细微组成情况仍是科学研究的尖端项目之一。现在我们只是粗浅地、简单地介绍原子核内部的基本组成情况。 ①英国物理学家卢瑟福在1919年做核反应实验时发现了质子，经过研究证明，质 子带正电荷，其电量和一个电子的电量相同，它的质量等于一个电子质量的1836倍。 进一步研究表明，质子的性质和氢原子核的性质完全相同，所以质子就是氢原子核。
②1932年英国物理学家查德威克又发现了中子，通过研究证明中子的质量和质子 的质量基本相同，但是不带电。是中性粒子。在对各种原子核进行的实验中，发现质子和电子是组成原子核的两种基本粒子。 〈原子核是由质子和中子组成的〉 现在我们已经知道：氢原子核(H)最简单，它就是一个质子，核外有一个电子绕着它转；氦原子核(He)是由2个质子和2个中子组成的，核外有2个电子绕着它转；锂 原子核(Li)是由3个质子和4个中子组成的，核外有3个电子分两层绕着它转；铍原子核(Be)由4个质子和5个中子组成，核外有4个电子分两层绕着它转；……同学们可 以发现一个规律： 板书：〈各种原子核内质子的个数（核的电荷数）和核外电子的个数都相同，它也等于该种元素在元素周期表中的原子序数；原子核内质子和中子的总数叫做核的质量数，它等于该元素原子量的整数部分。〉 小结： ③原子核的电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 ④原子核的质量数=核子数=质子数+中子数 X表示原子核，X：元素符号；A：核的质量数；Z：核电荷数 ⑤符号A Z 教师：给出思考与讨论题。 一种铀原子核的质量数是235，问：它的核子数，质子数和中子数分别是多少？ 学生回答：核子数是235，质子数是92，中子数是143。 点评：学生回答调动他们学习的积极性。 2．同位素(isotope) （1）定义：具有相同质子数而中子数不同的原子，在元素周期表中处于同一位置，因而互称同位素。 （2）性质：原子核的质子数决定了核外电子数目，也决定了电子在核外的分布情况，进而决定了这种元素的化学性质，因而同种元素的同位素具有相同的化学性质。 学生一边听，一边看书。 提问：列举一些元素的同位素？ 学生回答： 氢有三种同位素：氕（通常所说的氢），氘（也叫重氢），氚（也叫超重氢），符号分别是：
1 、分子、原子都可保持物质化学性质 2、原子是化学反应中的最小粒子3?、分子、原子的区别: 在化学反应中分子可以再分为原子，原子在化学反应中不可再分4?、分子、原子、离子的相似点①质量和体积很小②都在不停地运动③都有一定的间隔 5、分子原子的联系: 分子、原子都是构成物质的一种粒子，分子由原子构成,分子可以破裂成原子，原子可以重新组合成新分子。 ６、元素是质子数相同的一类原子的总称，元素论"论种类“不论”个数”.元素和原子种类由质子数决定，元素原子的化学性质由原子的最外层电子数决定。 7、元素属于宏观概念,用于描述宏观物质的组成．如水(Ｈ２O）这种物质是由氢、氧两种元素组成的. 原子是客观存在的微观粒子，属微观概念，它用于微观粒子分子的构成.如水分子水分子是由氢和氧两种原子构成的. ?总之：提到物质---－－答元素------几种什么元素－------组成的. 提到分子--－--一定答原子--－－－--种或个-------－构成 ８、分子、原子、离子的联系: 概念元素原子 区别①元素是宏观概念,用于从从 宏观角度说明物质的组成;② 元素只有种类不同,没有数量 多少的念义（不讲个数）；①原子是微观粒子,用于说 明物质的微观结构;②原子有数量多少的含义（既讲种类,也讲个数）; 水由组成，水分子由构成。 （2）以下关于水的说法中错误的有: A、水是由两个氢元素和一个氧元素组成;Ｂ、水分子氢元素和氧元素组成； C、水由水分子构成； D、水分子由两个氢原子和一个氧元子构成; 10、练习:分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中:?(１）能直接构成物质的粒子有：
(2）能保持物质化学性质的粒子有： (3）显示电中性的粒子有: (4）带正电荷的的粒子有: ?（5）带负电荷的粒子有: (６)决定原子质量大小的粒子是： （7)在同一种原子里数目一定相等是粒子是： (8)在化学反应中,一定发生化学变化的是: 答案:1、分子、原子2、分子、原子3、分子、原子4、质子、原子核、５、电子6、原子核?７、质子、电子8、分子 11.原子是由位于中心的和核外构成,原子核是由和构成。 1２.下列关于原子、分子的叙述中正确的是( )?A.分子是保持物质化学性质的惟一粒子 B.化学变化中分子可分，原子也可分?C．原子是化学变化中的最小微粒Ｄ．分子的大小及质量都比原子大 13、数字的意义： ①元素符号前的数字表示几个某原子。如2H中的“2”表示2个氢原子。?②化学式前的数字表示几 个某分子。如2H O中的“2”表示2个水分子。 ２ 中的“2”表示1个二氧化碳分 ③元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。如CO ２ 子中有2个氧原子。?④元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。如Fｅ３＋中的“3”表示１个铁离子带3个单位的正电荷。?⑤元素符号正上方数字表示某元素的化合价。如Fe 表示铁元素的化合价是+3。 14、用化学用语填空： ①、二个钾原子_＿____＿_，②、２个铜原子,③氦气_＿＿_ ④两个氮分子__＿;⑤八个氧分 子_＿____＿_；⑥3个氢分子，⑦２个铵根离子；⑧3个硫酸根离子;⑨4个氢氧根离子;⑩３个铝离子,⑾3个铁离子，⑿3个亚铁离子，⒀写出氯化铁的化学式并标出该化合物中铁元素的化合价；⒁磷的五价氧化物；⒂氧化铜中铜为＋2价，⒃氧化镁中镁元素的化合价为正二价. 15、写出下列化学符号中数字“２”的涵义: ①2Ｍg____＿__＿___＿__＿__＿______＿②_＿＿_＿_＿＿___＿___＿__＿＿_＿＿③Mg2+_＿____＿ _____＿_____＿＿_＿_____?④Ｈ2O_＿__________＿__＿__＿______⑤O２_＿____＿＿____＿_＿_＿___＿__＿__⑥3Fｅ2+__＿__________＿_＿＿____＿＿_＿__
第十七章 原子核物理和粒子物理简介 （适用于北京邮电大学出版社 第三版·修订版） （17.1、17.2请参考课本后答案） 17-3 按照原子核的质子一中子模型，组成原子核X A Z 的质子数和中子数各是多少？核内共有多少个核子？这种原子核的质量数和电荷数各是多少？ 答：组成原子核X A Z 的质子数是Z ，中子数是Z A -．核内共有A 个核子．原子核的质量数是A ，核电荷数是Z ． 17-4 原子核的体积与质量数之间有何关系？这关系说明什么？ 答：实验表明，把原子核看成球体，其半径R 与质量数A 的关系为310A R R =，说明原子核的体积与质量数A 成正比关系．这一关系说明一切原子核中核物质的密度是一个常数．即单位体积内核子数近似相等，并由此推知核的平均结合能相等．结合能正比于核子数，就表明核力是短程力．如果核力象库仑力那样，按照静电能的公式，结合能与核子数A 的平方成正比，而不是与A 成正比． 17-5 什么叫原子核的质量亏损？如果原子核X A Z 的质量亏损是m ?，其平均结合能是多少？ 解：原子核的质量小于组成原子核的核子的质量之和，它们的差额称为原子核的质量亏损．设原子核的质量为x M ，原子核 X A Z 的质量亏损 为:x n p M m Z A Zm m --+=?])([ 平均结合能为 A m c A E E 2 0ΔΔ== 17-6 已知T h 232 90的原子质量为u 232.03821 ，计算其原子核的平均结合能. 解：结合能为MeV 5.931])([ΔH ?--+=M m Z A Zm E n T h 232 90原子u M 0 3821.232=,90=Z ,232=A ,氢原子质量
《第二单元第三节原子的构成第一课时》导学案 【学习目标】1.认识原子的构成，知道核电荷数、质子数、核外电子数关系 2、了解原子结构示意图意义，离子的形成及表示方法 3、知道相对原子质量，并能进行简单计算。 【重点难点】原子的构成；原子结构示意图；离子；相对原子质量。 【学法指导】自主预习，讨论交流 【知识链接】原子在化学变化中可分。 那么用其他方法可不可分呢？ 【学习过程】一、课前预习 1、著名物理学家卢瑟福用α粒子轰击金箔发现: ① ② ③ 原因:① ② ③ 2、原子是由居于带正电的和核外带负电的构成的，原子核是由带正电荷的和不带电的构成的。 3、核电荷数= =核外电子数即原子核所带的电量与核外电子所带的电量，相反，所以整个原子不显电性。 4、因的质量差不多，都比质量大的多，约为电子质量的1836倍（核外电子的质量很小，可忽略不计），所以原子的质量主要集中在上。 5、原子结构示意图： 圆圈表示，圈内的数字表示核内，“+”号表示质子带正电荷；弧线表示，弧线上的数字表示。 6、分析1——18号元素的原子结构示意图，可以得出以下结论： ⑴：金属元素：最外层电子数一般个，在化学反应中易 电子，化学性质活泼； ⑵：非金属元素：最外层电子数一般个，在化学反应中易电子，化学性质活泼。
7、离子分为 离子和 离子。 阳离子：带正电的原子或原子团，如Na + 、NH 4+ 阴离子：带负电的原子或原子团，如Cl - 、SO 42- 8、相对原子质量：国际上以质子数和中子数都是6的碳原子的 （约1.66×10 －27 千克）作为标准，其他原子的质量跟它的 ，就是这种原子的相对原子质量（单位为一，符号1。一般不写）。 注： 某原子的相对原子质量≈ 精题训练 1. 图是钠元素的原子结构示意图，下列有关钠原子的叙述不正确．．． 的是（ ） A ．质子数是11 B ．最外层电子数为1 C ．核外有3个电子层 D ．核外电子总数为10 2、下列物质由离子构成的是（ ） A ．铜 B ．氯化钠 C ．氧气 D ．金刚石 3、结构示意图 表示的微粒是（ ） A ．原子 B ．分子 C ．阳离子 D ．阴离子 4、下列有关分子、原子、离子说法正确的是（ ） A ．分子是化学变化中最小的粒子 B ．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的 C ．分子的质量总比原子质量大 D ．分子、原子、离子都能直接构成物质 5．原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下 列关于该原子的说法不正确．．．的是( ) A ．中子数为145 B ．核外电子数为94 C ．质子数为94 D ．核电荷数为239 6.1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（10－15ｓ）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ） A 、原子中原子核的内部结构 B 、化学反应中原子的运动 (阴阳) 某原子的相对原子质量＝ 该原子的实际质量 1个碳12原子质量× 1 12
原子、分子、离子 知识点1：原子核外电子的排布 1、核外高速运动的电子是按能量由低到高，离核由近至远的顺序分层排布的 核外电子的运动状况： 电子层数：一二三四五六七…… 电子能量：逐渐升高 离核距离：逐渐增大 2、原子结构示意图：
核电荷数＝质子数＝电子数 相对原子质量≈质子数+中子数 3、元素周期表 元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 元素周期表与原子结构的关系： ①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数 ②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数 4、原子的最外层电子数与元素的分类及化学性质的关系 最外层电子数得失电子元素性质 金属元素一般＜4易失活泼
①元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。 ②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构） 知识点2：离子的形成 1、定义：带电的原子或原子团叫离子. （原子团：常作为一个整体参加反应的原子集团） 2、分类： （1）阳离子：带正电荷的离子（原子失电子） （2）阴离子：带负电荷的离子（原子得电子） 3、离子的表示方法： （1）离子符号：（离子符号歪戴帽，先写数字后写号）Na+、Cl－、O2－、2Mg2+ Mg2+——表示镁离子（一个镁离子） 2Mg2+：小2表示每个镁离子带两个单位的正电荷，大2表示两个镁离子 离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子） 离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数； （2）离子结构示意图：（特点：最外层稳定结构） 阳离子：质子数>电子数 阴离子：质子数<电子数
什么是基本粒子物理 我们生活在地球上，仰观太空，斗转星移； 俯察大地，声光电热。 面对宇宙万物，有多少人在思考： 世界万物是由什么构成的？ 它们有最小的结构吗？ 如果有，那是什么呢？ 粗略地说，世界是由基本粒子组成的。所谓基本粒子，就是我们不考虑它的进一步结构，而把它当成整体的东西或者说是构成世界万物的、不能再分割的最小单元。 把多种多样的物质看成是由少数几个基本实体构成，并以这样一个物质基础来说明自然界的统一性和多样性，虽简单，但抓住了问题的要害。 基本性是个历史的、相对的概念。不同的时代，由于人们认识的不同，基本粒子家族的内容在不断地演变。 （1）希腊泰勒斯提出“水为万物之本”。 （2）亚里士多得认为水、火、空气，土是构成物质的基本元素 （3）460-370,德漠克利特提出了原子论。 （4）周代，我们的祖先就提出了五行说，即认为万物是由金、木、水、火、土五种物质原料构成。 （5）《周易》中有“太极生两仪，两仪成四像，四象生八卦”的哲学思想。太极即世界的本源，两仪是天地，四象是春、夏、秋、
冬四季，八卦是天、地、雷、风、水、火、山、泽，由它们衍生出世界万物； （5）战国时的老子说：“道生一、一生二、二生三、三生万物”； （6）汉代则出现了天地万物由“元气”组成的哲学观点； （7）650年，牛顿曾说：“依我看，有可能一开始上帝就以实心的、有质量的、坚硬的、不可分割的、可活动的粒子来创造物质，它有大小和外形以及其它属性，并占据一定质量……” （8）1660年，英国科学家Ｒ.玻意耳提出化学元素的概念； （9）1741年，罗蒙诺索夫《数学化学原理》：“一切物质都是由极微小的和感觉不到的粒子组成，这些粒子在物理上是不可分的，并且有相互结合能力，物质的性质就取决于这些微粒的性质。”（10）1789年，英国息今斯《燃素说及反燃素说的比较研究》，提出粒子彼此相互化合的设想。 （11）1844年，道尔顿学说： 1/元素是由非常微小、不可再分的微粒即原子组成的，原子在化学变化中也不能再分割，并保持自己独特的性质。 2/同一元素所有原子的质量完全相同，不同种元素原子性质和质量各不相同。原子的质量是每一种元素基本特征。 3/不同元素化合时，原子以简单整数比结合。化合物的原子叫“复杂原子”。复杂原子的质量等于它的组分原子质量之和。