课题：构成的物质的基本粒子
【学习目标】
1、知道物质是由分子、原子和离子构成的，能初步判断物质组成与构成能从宏观和微观的角度描述物质的
组成与构成；
2、理解分子、原子、离子概念及相互联系和区别，能解释自然界中的一些化学现象；
3、理解元素性质与原子结构的关系及元素与原子的区别与联系；了解原子结构与核外电子排布的初步知识。
自主复习
1、构成物质的粒子、、。
2、分子是；
原子是；
离子是。
3、分子和原子的区别是；联系是。
4、原子是由构成的，原子核通常是构成的。
5、在元素周期表中，原子序数等于。
6、在原子中，数 == 数 == 数。
7、在离子中，离子的电荷数 == 数—数；在阳离子中，质子数== 数 + 数；在阴离子中，质子数 == 数 - 数。
8、相对原子质量≈数 + 数。
9、元素的种类是由数或数决定的，元素的化学性质主要是由原子结构中的
数决定的。
本节归纳：
请同学们归纳出我们学过的常见物质类别它们由哪种微粒构成：
原子：
分子：
离子：
合作探究
1`、如图所示，把充满红棕色二氧化氮气体和无色氢气的集气瓶中间玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不
要振荡），可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两者不反应），而B中需要长时间才能达到同样的
效果。观察对比实验现象，由此可得到那些结论？
【巩固练习】
1、保持氢气化学性质的粒子是（）
A、H
B、H20
C、H2
D、2H
2、有人通过闻茶的方法就能判断出茶的产地。人们能够闻到茶香的原因是（）
A．分子之间有间隔 B．分子在不断运动
C．分子的质量和体积都很小 D．分子是由原子构成的
3、下列结构示意图所表示的粒子属于稀有气体元素的是（）
4、下列原子结构示意图所表示的元素中，属于金属元素的是（）
5.下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（ ）
① ② ③ ④
A ．它们表示四种不同的元素
B ．②表示的元素在化合物中通常显+2价
C ．①③④表示的元素都是非金属元素
D ．①④表示的是阳离子
5、航天飞船常用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料，高氯酸铵中Cl 元素的化合价为（ ）
A ．＋1
B ．＋3
C ．＋5
D ．＋7
6、1996年科学家在宇宙深处发现了 H 3 + 离子和H 3分子。请回答：
（1）1个H 3 + 离子中含有 个质子 个电子；
（2）H 3分子的原子的结构示意图是 ；
（3）H 3属于 （填混合物或单质或化合物）。
7、（1）向容积为250 mL 的细颈玻璃仪器A 中加水至虚线处，再滴几滴红墨水，一段
时间后，A 中的现象是_____________ ，说明______________ 。
（2）继续向A 中加酒精至凹液面最低处正好与刻度线相切。塞紧玻璃塞，将A 中液体
倒转摇匀，重复2次。静置一段时间后，A 中的现象为______________ ，说明
____________。仪器A 细颈部的作用是____________________。
8、（1）历史上，道尔顿认为，原子是一个个简单的、不可分割的实心球体。现在你认为该观点 （选填“正确”或“错误”）。
（2）现代化学上，氧、铝两元素的原子结构示意图分别表示为：
下图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数），请用元素符号将两种元素填入表中相应位置。
（3）上表中硫元素的每个原子需要得到 个电子形成相对稳定结构的离子，该离子与Na +形成化合物的化学式为 。
（4）亚氯酸钠(NaClO 2)是一种重要的消毒剂，其中氯元素的化合价为 。
分子的教学设计 【三维目标】 1、知识与技能： （1）、知道分子、原子、离子是构成物质的基本微粒； （2）、知道在化学变化中分子可以分成原子，原子可以结合成分子； 2、过程与方法： （1）、建立分子、原子，完成对化学变化现象的微观解释； （2）、积极主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点；3、情感态度与价值观： （1）、提高学生的想象能力、创新能力； 【教学重点难点】 （1）、知道分子、原子是构成物质的基本微粒； （2）、知道在化学变化中分子可以分成原子，原子可以结合成分子；【教学方法】 交流讨论、实验探究、合作归纳、
【教学用具】多媒体、课件 【教学过程】（板书）§3-2 构成物质的基本微粒 （引入）通过上节的学习我们知道物质是由肉眼看不见的、极小的微粒构成的；不同的物质由不同的微粒构成的，它们的性质也不同。 （提问）1、构成物质的微粒有什么特征呢？（微粒在不断的运动、微粒间有空隙） （创设情景）（提问）构成物质的基本微粒有哪些呢？阅读教材P63图3-6 （干冰是由二氧化碳分子构成、氢气是由氢气分子构成的、水是由水分子构成的。） （小结）分子、原子、离子是构成物质的三种微粒。我们今天首先学习分子 （板书）专题一分子 （创设情景）说明分子的真实存在：金秋十月桂花香、“流感”、“非典”时期带上口罩、 （提问）什么是分子呢？
（板书）1、分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 （水的化学性质由水分子保持、氢气的化学性质由氢分子保持、氧气的化学性质由氧分子保持）（强调是保持化学性质，是否保持物理性质呢？氧气是无色的，而液氧是淡蓝色的） 分子有什么特点呢？阅读教材P64第二段 （归纳） 2、分子的特点： ①分子的质量和体积都很小; （一滴水中含有1.67X1021个水分子,一个水分子的质量为3.0X10-26千克） ②、分子在不断地运动；（温度越高运动速度越快） ③、分子间有间隔； ④、同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同； ⑤分子在化学变化中可以再分。 3、分子是构成物质的一种微粒。初中化学中哪些物质是由分子构成的呢？（氢气、氮气、氧气、水、二氧化碳、二氧化硫、五氧化二磷等均是由分子构成的）。 （提问）水分子中含有氢分子吗？用化学式表示氢分子？
第三章物质构成的奥秘 第一节用微粒的观点看物质 一、物质是由微粒构成的 1．物质可以再分； 2．物质是由极其微小的微粒构成的； 3．不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质。 二、微粒的性质 1、微粒是运动的（闻到花香说明构成香气的微粒在不断的运动） 2、微粒间有空隙（半杯酒精和半杯水混合后小于一杯） 三、分子是构成物质的一种微粒 1、分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小微粒。 2、分子的性质：A、分子的体积和质量都很小。B、分子处于永不停息的运动中。C、分子之间有空隙 注意：分子只能保持物质的化学性质，物质的一些物理性质。如颜色、气味、密度、硬度等，都是大量分子的集合体表现出来的。不能说一个氧气分子的状态是固态、液态或是气态。 四、原子也是构成物质的一种微粒 1、原子的概念：原子是化学变化中的最小微粒。 2、分子和原子的区别和联系 小结：分子是由原子构成的。分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子可以再分，分成原子，而原子不能再分。原子是化学变化中的最小微粒。对于由分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒。 〖例题〗1. 判断：分子大，原子小。 2.判断：分子是保持物质性质的最小微粒。 3.简答：如何用分子原子的观点描述氢气燃烧的化学过程？ 五、原子的构成 质子（+）每个质子带一个单位的正电荷 原子核（+）｛中子（氢原子核内没有中子）不带电荷 原子｛核外电子（-）每个电子带一个单位的负电荷 小结：①不是所有的原子都有中子，如氢原子中中子数为零；②原子中，质子数=核电荷数=核外电子数；③质子数与中子数没有等量关系；④不同种类的原子，其核内质子数与核外电子数不同。 四、相对原子质量 1、相对原子质量=某原子的实际质量÷一种碳原子质量的1/12 《注》（1）相对原子质量是个比值，单位为一；
§3-2 构成物质的基本微粒（一） 一、教学目标： （一）知识与技能： 1.知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒； 2.知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失 电子可以相互转换； 3.知道原子是由原子核和核外电子构成的； 4.能根据相对原子质量求算相对分子质量。 （二）过程与方法： 1.了解原子结构模型建立的历程； 2.理解模型化方法在科学研究中的作用。 3.以探究活动为主线，不断发现问题，运用讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比 较分析与归纳概括的过程中不断获取新知。 （三）情感态度价值观： 1.物质无限可分的观点。 2.通过“原子的发现和原子构成探索”等内容的学习，对学生进行科学态度和科学方 法的教育。 3.人类对原子的认识教育中结合中科院通过原子绘的中国地图及相对原子质量的教学 过程中我国化学家张青莲教授组织对铟、锑等相对原子质量的测定和修正，对学生进行 民族自尊心和自豪感的爱国主义教育。 二、重点、难点： 1.通过对分子的可分性与不可分性的认识, 逐步培养学生辩证统一思维方法。 2.对分子、原子、离子概念的理解与抽象思维能力的培养。 3.知道分子、原子、离子的不同和相互关系。 4.知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。 5.能正确求算相对分子质量。 一、学习目标 1、认识构成物质的基本微粒由分子、原子、离子三种； 2、能用微粒的观点解释化学反应的实质； 3、知道物质、分子与原子间的关系。 二、教学重点、难点 对于分子、原子等微粒的抽象理解
§3-2 构成物质的基本微粒（二） 一、学习目标 1、了解原子的构成； 2、知道在原子中核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系； 3、了解离子的形成过程； 4、熟悉分子、原子、离子之间的关系。 二、教学重点、难点 原子核的结构、离子的概念
（初中化学） 课题：物质由微观粒子构成 一、教学目标 知识与技能目标：能说出分子的三条性质，知道物质是由分子、原子等微观粒子构成的；能够运用微粒的观点解释生活中某些常见的现象。 过程与方法目标：通过运用微粒的观点解释日常现象，提升分析问题、解决问题的能力。 情感态度与价值观目标：通过数据、音像资料、生活实例等分析分子的性质，感受化学知识来源于生活又应用于生活，对奇妙的化学世界更加的感兴趣。 二、教学重点 学生能够了解分子的性质。 三、教学难点 学生能够运用分子的性质特点，解决生活中常见的现象。 四、教学过程 （一）激趣导入 上课，同学们好，请坐。 上课之前，老师给大家带来一个小魔术，同学们仔细观察一下这个魔术，找一找它的的神奇之处在哪儿。在一玻璃棒上蘸取浓盐酸，另一玻璃棒上蘸取浓氨水，然后两玻璃棒靠近而不接触，同学们看到了什么？两玻璃棒附近会产生白烟，为什么会发生这样的现象呢？有同学说是两种物质发生了反应，他的同桌不同意，这两种物质都没有接触，不可能发生反应，看似没有接触却产生了白烟，这到底是怎么回事？老师在这里留一个小悬念，带着这个悬念我们一起来走进今天的课堂——《物质由微观粒子构成》，学完本节课大家就知道其中的奥妙了。（板书题目） （二）新课讲授 1.分子的质量和体积都很小 我们平时看到的物质都是宏观的，但物质可以继续再分，分为分子、原子等微小的粒子，也就是说物质是由分子或者原子等微观粒子构成的（并板书）。大家看一下大屏幕，这是在扫描隧道显微镜下观察到的苯分子、硅原子图片。
需要借助仪器才能观察到，可见微观粒子是比较小的，那到底有多小呢？我们以一滴水为例感受一下：一滴水大约有“1.67×1021”个水分子，如果全中国的人来数，每人每分钟数100 个，昼夜不停，需要数3 万多年才能数完。由此说明分子具有怎样的性质？同学们说的都不错，分子的质量和体积都很小。这就是咱们分子的第一个性质。（并板书） 2.分子总是在不断运动着 分子非常的小，在我们的生活中无处不在，比如我们放学回家，刚进家门就能闻到爸爸妈妈炒菜的香气，百花盛开的夏夜我们隔着很远依旧能闻到花朵的芬芳。为什么会出现这种现象呢？爸爸妈妈炒的菜也好，夏天的花儿也好，都没有离开原地，但是我们却能在远处通过味道感知到它们的存在，这到底是怎么回事？又说明分子具有什么性质？我听到有同学说：可能是花香的分子在空气中扩散，被我们所闻到了，因此猜想分子可以运动。 这位同学的猜想非常有意思，那接下来我们通过一个小实验来证明一下这位同学的猜想。在实验之前，我们先来看一下大屏幕，了解一下实验所需要的药品以及注意事项，药品有酚酞和浓氨水，并且通过知识小贴士，我们知道酚酞和氨气都是由分子构成的物质，它们溶于水可分别得到酚酞溶液和氨水，无色酚酞遇浓氨水变红色。 实验——分子在不断的运动 现在我们看一下视频中的小实验吧。（教师播放实验视频）将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A烧杯中，另取一个小烧杯B，加入浓氨水，用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯，如下图所示。观察一段时间，有什么现象发生，解释这一现象？这一现象说明了什么？（该实验需要时间较长，可以观看视频。） 我看你观察的最仔细，你来说说烧杯中发生了哪些颜色变化？ 非常棒，请坐，他发现：烧杯A中的酚酞溶液由无色变为红色。 同学们观察的都非常细致，为什么会产生这种现象呢？那同学们能否结合小贴士分析一下酚酞变红的原因呢？同桌2人讨论一下，给大家3分钟的时间，一会儿我请同学来分享一下。 我看这组的同学若有所思的样子，好，你们小组派个代表来说一下吧。非常棒，请坐，她说：结合小贴士，A烧杯溶液变为红色，说明B烧杯中的氨气分子运动到了烧杯A中。因此他们小组得到了一个结论：分子在不断运动。（并板书） 请同学们举出生活中的实例说明分子在不断运动。你说实验时闻到SO2的刺激性气味，炒菜可以闻到香味，桂花飘香，湿衣服变干，蔗糖溶于水…… 分子除了以上两个性质之外，其实还有第三条性质，是什么呢？我们一起通过一个实验来发现一下。 3.分子间有间隔
中考总复习：构成物质的几种粒子——分子、原子、离子 【考纲要求】 1．理解分子、原子、离子的概念，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒；了解微粒的基本性质，能用微粒观点解释某些常见的现象。 2．知道原子的构成，理解原子结构示意图和离子结构示意图的关系和含义；知道同一元素的原子和离子可以互相转化。 【知识网络】 概念：保持物质化学性质的最小微粒 分子体积和质量都很小 特征分子间有一定的间隔 构构分子在不停的运动 成成概念：化学变化中的最小微粒 特征：同分子的特征相似 物质原子质子（带正电） 构成原子核（带正电） 结构中子（不带电） 构核外电子（带负电） 成 概念：带电的原子或原子团 阳离子 离子分类阴离子 【考点梳理】 考点一、分子 1.概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子（由分子构成的物质）。 “性质”是指化学性质。分子有什么化学性质，由这种分子聚集成的物质就有什么化学性质。如一氧化碳分子能与氧分子反应生成二氧化碳分子，所以一氧化碳有可燃性。分子不能保持物质的物理性质，因为物质的物理性质是由分子的聚集状态决定的，单个分子不能表现物质的物理性质。如水分子间距离很小时水呈液态，水分子间的距离较大时水呈气态，水分子规则排列，不能自由移动时水呈固态（冰）。分子是构成物质的一种粒子，有些物质直接由原子或原子团构成。 2.分子基本性质： （1）分子在不停地运动。 （2）质量和体积都很小。1个水分子的质量大约是3×10－26kg，一滴水（约0.05 g）中约有1.7×1021个水分子。 （3）分子间有间隙，且不断运动，运动速率与温度有关。用此性质可解释一些物理现象，如热胀冷缩、分子扩散、蒸发等。 （4）同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。如氢分子能与氧分子反应，而水分子不能与氧分子反应。 【要点诠释】 用分子理论解释物理、化学现象： 1.物理变化和化学变化： 由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有变化，如水加热变成水蒸气，水分子本身没变； 通电氢气+氧气，在此反在发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了其他物质的分子，如水???→
《构成物质的基本微粒》教学设计 贵州省六盘水市第二十一中学吕甫金 一、理论指导 1.中学生发展核心素养研究成果中，中学生的核心素养以科学性，时代性，民族性，自我发展为基本原则，以培养“全面发展的人”为核心，分为文化基础，自我发展和社会参与三个方面。在文化基础中强调科学精神，主要是学生在学习，理解运用科学知识和技能方面所形成的价值标准、思维方式和行为表现，具体包括理性思维、批判质疑、勇于探究等基本要点。 2.心理学研究表明，学生通过积极的思维活动，对各种各样的示例进行分析、概括得到理论性知识，把握同类事物的共同特征，这个学习过程是很有意义的。在这一过程中，对具体示例选择和分析，对概念关键特征的提炼以及学生已有的知识经验是影响概念学习的重要因素。 所以，我认为对于义务教育阶段的化学教育，是要激发学生学习化学的好奇心，引导学生认识物质世界的变化规律，形成化学的基本观念；引导学生体验科学探究的过程，启迪学生的科学思维，培养学生的实践能力；引导学生认识化学、科技、社会、环境的相互关系，理解科学的本质，提高学生的科学素养。 二、教材分析 分析课标后我们可知，这个课题隶属于《物质构成的奥秘》这个版块，学生需要认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。能用微粒的观点解释某些常见的现象。《构成物质的基本微粒》学习的主要任务是：引导学生认识构成物质的基本微粒，树立物质由微观粒子构成的观念，帮助学生从微观角度理解物质及其三态变化。本节课的内容较为抽象，要从学生熟悉的生活现象和已有的经验出发，创设学习情境，运用简单的实验启发学生感知和想象物质的微观结构。本节课的内容是继教材前两章的学习，在学生认识氧气、二氧化碳、水等身边的化学物质的性质和变化之后，从宏观世界步入微观世界的开端。通过学习本节内容，有利于学生理解溶解现象、明了物质结构与化学式之间的关系，也为以后学习金属、酸、碱、盐打下坚实的基础。 三、设计理念 1.化学课堂要落实化学学科核心素养：实验探究与创新意识是化学核心素养的实践基础；证据推理与模型认知是化学核心素养的思维核心；宏微结合与变化平衡是化学核心素养的学科特征；科学精神与社会责任是化学核心素养的价值立场。 2.化学学科要培养学生的四种能力：观察、描述与解释简单化学现象的能力；初步运用
物质由微粒构成—分子教案设计 一、教材分析与学情分析： 教材分析：本节是华师大版初中七年级下第六章第一节的内容，分子和原子是初中学生初次接触到的微小粒子，本节课，学生将从认识分子、原子的真实存在，开始认识微观世界，是化学学习由形象到抽象，从宏观转向微观的开始。因此，本节课的教学内容对学生了解微观世界，形成微观想象能力至关重要，是继续探索物质结构奥秘，理解质量守恒定律，解释一切化学反应实质的基础。 学情分析：本节内容之前，学生已学习了空气这一章的内容，空气虽然看不见摸不着但学生凭着生活经验，能确信氧气的存在。这节内容所接触的是抽象的分子，正如学生对空气的理解，在教学过程中教师可以从日常生活现象入手，便于学生对抽象知识及概念的理解。在教学过程中培养的实验、观察、分析能力，也为将来化学学习垫定了基础。 二、教学目标： 1、知识技能目标： （1）认识物质的微粒性； （2）知道构成物质的微粒有质量和体积小、不断运动、有间隔基本特征； （3）知道分子、原子等微小粒子是构成的物质的微粒； （4）能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。 2、过程与方法目标： （1）学习通过观察自然、实验、识图等方法获取信息，学习运用想象类比、分析归纳、推理判断等方法处理信息； （2）认识科学探究的基本程序和一般方法，体验探究活动的乐趣，逐步形成良好学习习惯和方法。 3、情感、态度、价值观领域目标 （1）通过引导学生观察周围的自然现象，并用分子、原子的观点来解释一些日常生活中的现象，增强了学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，激发学生学习化学的兴趣，培养学生勤于思考、勇于探索的科学精神和积极态度。 三、教学重点难点： 1、知道构成物质的微粒有质量和体积小、不断运动、有间隔基本特征；
构成物质世界的粒子初探 作者：延国浩 来源：《中学生数理化·学习研究》2017年第06期 粒子物理的研究结果表明，现在已经被人类发现的粒子多达400多种，为了物理研究的方便，科学家们按照粒子与各种相互作用的不同关系，将粒子分为参与强相互作用的强子、不参与强相互作用的轻子和用来传递各种相互作用的媒介子三大类。质子是最早发现的强子，强子又分为介子和重子两类。强子的内部由夸克组成，夸克有6种，分别为上夸克、下夸克、奇异夸克、粲夸克、底夸克、顶夸克。 电子是最早发现的轻子，随后电子中微子、μ子和μ中微子、τ子和τ中微子成为目前发现的六种轻子中的其他五个。每一种中微子都有与其相对应的反物质，中微子在自然界广泛存在，太阳内部核反应产生大量中微子，每秒通过我们眼睛的中微子数以十亿计。大多数核物理过程都伴随着中微子的产生，例如核反应堆发电（核裂变）、太阳发光（核聚变）、天然放射性（β衰變）、超新星爆发等。 在高中物理的学习过程中，我发现探究构成物质世界的粒子问题时，需要联系的知识主要有核反应、核电荷数守恒和质量数守恒定律、爱因斯坦质能方程、德布罗意波长、微观粒子的动能、动量等。 例题由中国科学院高能物理研究所领导、联合美国、俄罗斯等地研究机构的大亚湾反应堆中微子实验于2006年正式启动，并于2012日3月8日宣布，发现一种新的中微子震荡。利用你在高中物理知识中学到的知识，回答以下问题。 （1）在大亚湾核电站中，核反应堆释放的核能被转化为电能，核反应堆的工作原理是利用中子轰击重核发生裂变反应，释放出大量核能。核反应方程式是核反应堆中发生的许多核反应中的一种，其中n为中子，X为待求粒子，a为X的个数，则X为，a=。以mu、mBa、mKr 分别表示235092U、141056Ba、9236Kr核的质量，mn、mp分别表示中子、质子的质量，c为光在真空中传播的速度，则上述核反应过程中放出的核能ΔE=J。 （2）中微子的性质十分特别，因此在实验中很难探测，利用中微子与水中的核反应，间接地证实了中微子的存在.中微子与水中的发生核反应，产生中子（10n）和正电子 （+0+1e），即中微子+11H→10n++0+1e，可以判定中微子的电荷数为。上述核反应产生的正电子与水中的电子相遇，与电子形成几乎静止的整体后，可以转变为两个光子（γ），即 +0+1e+-0-1e→2γ，已知正电子和电子的质量都为9.1×10-31kg，反应中产生的每个光子的能量约为J。
构成物质的基本微粒教学反思 本节课我感触最深就是以观念统领化学教学的教学方式的改变，在本节课的教学中，我力求帮助学生在原有的零散的微粒知识的基础上，完善学生的微粒观。 一、从教学设计看 课前延伸部分： 在第一次备课中，让学生自己回顾整理所学的微粒观的知识，学生感觉无从下手；在第二次备课中，通过几个题目，让学生在做题的过程中，自主回忆所学的微粒的知识。学生在课堂上归纳所学的微粒的知识，费时较多。因此，在第三次备课中，在这两个题的后面又加上了让学生归纳所学的微粒知识。 课内探究探究 第一次备课中，我把与微粒相关的内容都放在课内探究部分，课堂内容太多，学生遗忘比较严重，并且很多简答题学生知道是那么回事，但不知道怎么表达。整个课堂是老师硬拖着学生往前赶。因此在第二次备课中，把部分微粒的性质和构成的知识点放在课前延伸部分，让学生在课前回顾、整理有关微粒的知识，为课堂上完善学生的微粒观做好基础。学生画出水蒸发和水通电分解的微观示意图，但不知如何解释，因此在第三次备课时将问题分解，让学生在画微观示意图的同时思考一些问题。在自主应用，内化观念部分的题目，第一题与课前延伸有些重复，于是在第三次备课中改为信息题。 二、从效果达成看 本节课主要时帮助学生建立微粒观，引导学生用微粒的观点去学习化学。主要通过观察、想象、类比、理想模型等方式使学生初步理解化学现象的本质，从五彩缤纷的宏观世界进入奇妙的微观世界，反过来会用微粒观的知识去解释宏观现象中的许多问题，激发学生探索未知世界的奥秘。学生通过自主学习、合作交流等方式，以学生的思维影响学生的思维，帮助完善物质的微粒观。 在本节课中，我充分地发挥了教师的主导作用。主要有课前延伸部分通过构成物质的微粒和微粒性质的运用，引导学生物质的三种表述形式是统一的，化学符号是联系宏观和微观的桥梁，宏观世界和微观世界是相辅相成的，同时帮助学生梳理出初中化学所包含的微粒观的内容。在课内探究部分，通过学生的展示，
第 1 页 共 1 页 初三化学：构成物质的粒子 构成物质的粒子：分子、离子、原子(既表示种类又可表示个数) ①分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成，例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成 ，分子用化学式来表示。 分子的基本性质：小、轻、分子在不断运动、分子之间有间隔、同一种物质的分子化学性质相同 分子基本性质的运用：“分子在不断运动”解释：溶解、升华、挥发、液化、气味等。注意：温度越高分子运动加速。“分子之间有间隔”解释：体积变化、三态变化、溶解、热胀冷缩等。 ②原子是化学变化中的最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。）原子用元素符号表示。 ＊原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。 对于中性粒子（原子、分子）：核电荷数=质子数=核外电子数 对于任何粒子（原子、分子、离子）：核电荷数=质子数 原子的质量主要集中在原子核．．． 上，相对原子质量=质子数+中子数 原子失电子带正电，得电子带负电（粒子失电子后不一定带正电，得电子后不一定带负电） 注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子； 普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。 ＊分子和原子的区别 物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。 ＊在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。 ＊＊原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团 常见的原子团：SO 42-、CO 32-、NO 3-、OH -、ClO 3－、PO 43-、NH 4＋ ＊注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。 ③离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。 ＊离子里：质子数＝核电荷数＝电子数±带电量 ＊离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价 ＊阳离子:Na ＋ Mg 2＋ Al 3＋ 、Ｈ+ NH 4+2+ ＊阴离子:Ｏ２－ 、OH － S 2-、Cl - SO 4 2- CO 32- NO 3－、PO 43－、ClO 3－ 总结：（1）分子既能构成非金属单质（如：H 2、O 2、N 2、等），又能构成非金属化合物（如HCl 、CO 2、H 2O 、NH 3、等）。（2）原子只能构成单质（如所有金属、稀有气体、碳、金刚石、石墨、硅等）（3）离子只能构成离子化合物（常见盐、碱、碱性氧化物都属离子化合物）判断离子化合物的方法：凡 含金属元素或NH 4+的化合物都是离子化合物 （4）不带电的粒子：原子、分子、中子；带正电的粒子：阳离子、质子；带负电的粒子：阴离子、电子。
《第1节构成物质的基本微粒》教案 学习目标： 认知目标： 1．知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒； 2．知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转换； 3．知道原子是由原子核和核外电子构成的。 能力目标： 1．初步学会根据实验现象，来推导原子的组成。 2．能够根据相对原子质量求算相对分子质量。 情感目标： 逐步建立物质无限可分的观点。 教学重点： 从微观角度来理解化学反应的本质 相对质量的计算 原子的构成 探究实验：通过虚拟实验来探究原子的结构 教学过程： 引入：物质都是由肉眼看不见的，极其微小的微粒构成的。不同的物质由不同的微粒构成的，那么我这个物质世界构成的微粒主要有原子（atom）、离子（ion）和分子（molecule）等。 介绍：如氧气、氢气、二氧化碳、红磷、氯化氢、味精、蔗糖等都是由分子构成的；铜、铁、镁、金刚石等都是有原子直接构成的；氯化钠、氢氧化钙、碳酸钙等是由离子构成的。我们人类也是有很多细胞构成的，而细胞则是由许多蛋白质分子构成的。 一、分子和原子 共同点： 1．分子和原子都能直接构成物质 2．分子和原子都是微粒
（1）质量小，体积小 18g 水中，大约有6.02×1023个水分子，每个水分子质量大约为3×10－23g 。一滴水与一个水分子比较就相当于是一个地球和一个乒乓球的体积比。 （2）分子和原子都在不断的运动 （3）分子和原子之间都有间隙 3．分子和原子都能保持物质的化学性质 （1）由分子构成的物质，分子能保持其化学性质 （2）由原子构成的物质，原子能保持其化学性质 分析：水通电电解的微观分析 水是由大量的水分子聚集而成的，水分子在直流电场的作用下，被解离出氧原子和氢原子，每两个氧原子形成一个氧分子，每两个氢原子形成一个氢分子，大量的氧分子聚集成氧气，大量的氢分子聚集成氢气，所以在宏观的角度来看，我们认识到水发生化学反应生成氧气和氢气。 总结：化学反应的本质是原子间的重新组合，分子在化学变化过程中能分为原子，各原子经过重新组合又能形成新的分子，即发生了化学变化。 分子???→?分解形成原子?? ?→?重新组合新分子 区分： 分子在化学变化中，一定改变；而原子在化学变化中，一般认为是不改变的；在物理变化中构成物质的微粒不改变 注意：我们并不能说分子大而原子小。 联系：原子不但能直接构成物质，而且还能构成分子。 讲述：构成物质的微粒可以分成原子、分子、离子等。分子又是由原子构成的，那么原子又是有什么构成的？原子学说的提出者——道尔顿认为，原子是一种极其微小，不可分割的微粒。对于原子是否可以再分，原子的结构到底如何的问题，科学家进行了长达近一个世纪的研究、探讨、论证。 展示：汤姆生发现电子的阴极射线的实验过程，并介绍枣糕型原子模型。 展示：卢瑟福的α粒子散射实验（α粒子，即氦原子的原子核） 现象：绝大部分的α粒子沿着原来的行进方向，没有发生偏转；少部分α粒子的运动方向有所改变；甚至有极少数的α粒子有很大的偏转，甚至是180度。
《物质与微观粒子模型》 （一）教材分析 《物质与微观粒子模型》位于浙教版八年级下第一章第二节，本课题可以分为两个课时，第一课时主要研究构成物质的基本微粒分子和原子以及分子与原子的区别。本课题是学生对微观世界的首次了解，也是金瓯学习化学不可或缺的基础理论。对本课题的学习不仅可以把前面的教学内容从微观角度得到更深的认识，同时也为学生接下来学习化学方程式，质量守恒定律和物质的结构等内容奠定了基础。同时，本节课的教学对培养学生的抽象思维能力和辩证思维能力也有重要作用。 （二）学生分析 本节课的授课对象为八年级学生。八年级学生的好奇心强，好胜心强，善于表现自己，因此在教学过程中应充分创设情景让学生来表现自己，发挥自己的长处。同时，八年级的学生的思维方式正处于由形象思维向抽象思维的过渡时期，而本节课的内容是学生对微观世界的首次接触，因此在教学过程中，应该充分考虑学生的心理结构特征，充分运用各种教学手段，将抽象事物形象化，从而更好地调动学生的积极性和主动性。 （三）教学目标 根据以上的教材分析和科学课程的内容标准，我为本节课确定了以下的教学目标： (1)知识与技能目标 ①通过教学，让学生知道物质由分子构成，分子由原子构成，原子也可以直接构成物质； ②通过探究实验和学生活动，让学生知道分子和原子的主要区别在与在化学变化中是否可以再分；同 时知道化学变化的实质是分子分解为原子，原子重新组合形成新的分子。 (2)过程与方法目标 ①通过教学，培养学生的空间想象能力； ②通过探究实验和学生活动，让学生学习运用比较，分析，归纳等方法对实验或图片信息进行加工。 (3)情感态度价值观目标 通过介绍道尔顿的原子论对化学科学的贡献，而培养学生的科学探究意识和热爱科学的精神。 （四）教学重难点 本着新课程标准，在认真研读教材的基础上，我为本节课确定了以下的教学重难点； 教学重点 通过学生活动让学生知道物质由分子构成，分子由原子构成，原子也可直接构成物质。 教学难点 通过探究实验让学生知道化学变化的实质是分子分解成原子，原子重新组合成新分子。 （五）教法学法 在分析教材和学生的基础上，为了更好地提高课堂效率，提高学生分析和解决问题的能力以及交流和合作的能力，本堂课主要采用分组合作，师生互动的形式，本节课的主要教学方法如下： 教法 ①直观教学法：利用图片，动画等手段进行直观演示，激发学生的学习兴趣，活跃课堂气氛，促进 学生对知识的掌握。 ②活动探究法：引导学生通过创设情景等形式获取知识，以学生为主体，使学生的探究能力得到充 分发挥，培养学生的自学能力，思维能力和活动能力。 ③分组讨论法：针对有关问题，组织学生进行小组讨论，集体交流，促使学生在学习中解决问题， 培养学生的团结协作精神。 我们常说：“现代文盲不是不懂文字，而是没有掌握学习方法的人”。因此，我在教学过程中重视学法指导。让学生从机械的“学答”向“学问”转变，从“学会”向“会学”转变，成为真正学习的主人。本节课培养学生的学习方法和学习能力方面主要采用以下方法： 学法指导 ①小组合作法：上课之前先分组，进行探究活动；
第2讲构成物质的粒子 1．(2012年广东揭阳)用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误 ．．的是()。 A．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动 B．破碎的玻璃无法复原，说明分子间存在斥力 C．20 mL酒精和20 mL水混合后体积小于40 mL，说明分子间有间隙 D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快 2．(2012年广东广州)有一些物质，它们中的一些原子集团常作为一个整体参加反应。下列物质中含有原子集团的是()。 A．NaCl B．NaNO3 C．CaCl2D．KCl 3．(2011年广东清远)下列关于Na、Na＋两种粒子的判断中，正确的是()。 ①核电荷数相同；②核外电子数相等；③Na＋比Na稳定；④质量几乎相等；⑤质子数相等。 A．①②⑤B．②④ C．①③④⑤D．全部 4．分析下列各组微粒结构示意图，与表示的意义一致的是()。 A．都属于阳离子B．都属于阴离子 C．属于一种原子D．属于一种元素 5．(2010年广东湛江)将深色的衣服和浅色的衣服浸泡在一起，会使浅色衣服染上深颜色，这其中的主要原因是深色染料中的()。 A．分子在不断地运动 B．原子本身发生了改变 C．分子间的间隔增大 D．原子在化学变化中可分 6．(2010年广东揭阳)“拯救生命是第一位的”。为搜索埋在废墟下的幸存者，还用了许多搜救犬。搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者。从微观的角度分析搜救犬能发现幸存者的原因是()。 A．分子的质量很小B．分子在不断地运动
C．不同分子性质不同D．分子间有间隙 7．(2010年广东)下列对生产、生活现象的解释正确的是()。 A．铝锭难被压缩，因为铝原子间没有间隙 B．在花园里可嗅到花香，因为分子在不断运动 C．石油气加压后贮存在钢瓶中，因为气体分子体积很小 D．温度计里的汞柱下降，因为原子随温度的降低而变小 8．(2011年广东揭阳)从下列图片中不能 ．．获取的信息是()。 A．分子之间有间隔 B．硅原子是由原子核和电子构成的 C．水分子受热运动速率加快 D．构成物质的粒子有分子、原子和离子 9．(2010年广东湛江)最近科学家发现了一种与天体中的中子星构成类似的，只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也称为“零号元素”。有关这种粒子的说法正确的是()。 A．易失去电子 B．相当于一个氢分子的质量 C．不显电性 D．在周期表中可与氢元素占同一位 10．(2012年安徽)取一张滤纸条，等间距滴10滴紫色石蕊溶液，然后装入玻璃管中(如下图所示)，两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。 下列说法不正确 ．．．的是()。
第三章(一)构成物质结构的基本微粒 一、单选题 1. （2017·深圳）“催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图。下列说法正确的是（） A、该反应中四种物质均为化合物 B、该反应前后原子数目发生改变 C、甲、 丁中同种元素化合价相同D、乙、丙中所含元素种类相同 2. 图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的 是（） A、决定该原子种类的粒子是b B、原子中b与c的数目一定相同 C、原子中a与c的数目一定相同 D、原子的质量集中在a和c上 3. （2017?自贡）铈（Ce）是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中 子，该原子的核外电子数为（） A、24 B、58 C、82 D、140 4. （2017?甘肃）下列对化学基本观念的认识不正确的是（） A、微粒观：一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成 B、能量观：天然气燃烧放出大量的热 C、分类观：纯碱和烧碱从组成上都属于碱 D、守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变 5. （2017?内江）下列有关说法错误的是（） A、水的三态变化说明分子间具有间隙 B、原子不显电性是因为原子中质子数与中子数相等 C、五个二氧化硫分子可表示为5SO2 D、Al3+可表示一个铝离子带三个单位的正电荷 6. （2017?威海）学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是（） A、原子由居于中心的原子核和核外电子构成 B、核外电子在离核远近不同的区域中运动 C、原子核的质量和电子的质 量相差不大D、原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多 7. （2017?上海）双氧水分解的微观示意图如下，方框内应是（） 8. （2017?来宾）下列各种粒子，带负电荷的是（） A、电子 B、中子 C、质子 D、原子核 9. （2017?来宾）关于分子、原子、离子的说法，正确的是（） A、分子的质量一定比原子大 B、原子是不能再分的粒子 C、原子得失电子后形成离子 D、分子、原子能构成物质，离子不能 10. （2017?临沂）核电荷数多于核外电子数的粒子一定是（） A、分子 B、原子 C、阴离子 D、阳离子 11. 科学家用单个分子制成了“纳米车”（如图），它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以 杀死癌细胞．下列有关“纳米车”的说法正确的是（） A、“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动 B、“纳米车”分子不是由原子构成的 C、“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的 D、“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动 12. （2017?荆州）下列说法不正确的是（） A、原子呈电中性 B、原子中一定含有质子 C、化学反应前后原子的种类不变 D、保持水的化学性质的微粒是氢原子和氧原子 13. （2017?怀化）下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（）
初三化学试题构成物质的基本微粒 初三化学试题构成物质的基本微粒 一. 选择题(每题只有一个正确答案) 1.下列关于原子的叙述不正确的是( ) A.构成一切物质的微粒 B.原子可以结合成分子 C.原子的质量、体积都很小 D.原子中原子核的体积极小，但所占原子的质量很大 2.在原子转变为离子后，一定发生改变的是( ) A.原子总数 B.质子总数 C.中子总数 D.电子总数 3.能保持水的化学性质的最小微粒是( ) A .氢原子 B .氧原子 C .水分子 D .水原子 4.将点燃的硫伸入到盛满氧气的集气瓶中，同时盖严瓶盖，假如氧气和硫刚好完全反应，则集气瓶里所得的气体物质是( ) A.由原子构成 B.由离子构成 C.由不同种分子构成 D.由同种分子构成 5.在原子中( ) A.原子核占很大的体积 B.电子有时不运动 C.一个质子质量与一个中子质量相近 D.原子核都是静止的 6.一种元素的离子变成原子发生的变化是( ) A.一定得到电子 B.一定失去电子 C.可能得到电子也可能失去电子 D.不得电子也不失去电子
7.以美国为首的北约在科索沃战场上投下了至少10吨的贫铀弹，不少当地人因此患上了巴尔干综合症。贫铀弹的主要成分是低放射性的铀。这种铀的相对原子质量为238，核电荷数为92，则中子数应为( ) A.146 B.92 C.136 D.238 8.碳12原子的实际质量为a克，则实际质量为2a克的一种原子的相对原子质量为( ) A.24克 B.24 C.2a D.2 9.道尔顿的原子学说曾经起了很大作用，他的学说中，包含有下述三个论点：⑴原子是不能再分的粒子，⑵所有氢原子的各种性质和质量都相同，⑶原子是微小的实心球体。从现在的观点来看，你认为这三个论点不正确的是( ) A.只有⑶ B.只有⑴⑶ C.只有⑵⑶ D.有⑴⑵⑶ 10.人们常用形象的图式来描述物质世界( ) 例如：水的电解可表示为： 可见，化学反应前后，下列各项中可能有变化的是( ) A.原子的数目 B.分子的数目 C.原子的种类 D.分子的种类 二.填空题 11.构成物质的基本粒子有________、________、________，其中不显电性的是________。12.在分子、原子、原子核、质子、离子(阳离子、阴离子)、中子、电子等粒子中; (1)能直接构成物质的粒子有___________;(2)构成分子的微
微观粒子专题复习 制卷人实验二中钱强 1.在物质的宏观性质、微观组成（或结构）和表示符号之间建立联系是化学学科的特点。某化学反应的微观示意图（“○”表示氢原子，“●”表示氧原子）如图： 代表原子的结合),图示中有种分子，该反应属于反应。 3.在高温条件下，A、B两种物质可以发生化学反应生成C和D。反应前后分子种类变化的 微观示意图如下所示。 ①一个A分子中共含有个原子。 ②四种物质中，属于单质的是（填上图中的字母，下同），可用作燃料的是。 4.如图，两种不同单质的分子A2和B2在一定条件下发生化学反应生成新物质x。参加反应的A2和B2的分子个数之比为，该化学反应类型为， 物质X含种元素。 5.铷（Rb）是一种银白色蜡状金属，质软而轻，其化学性质比钾活泼。下图表示铷元素的 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）结构示意图。由图可知，铷元素应位于元素周期表中的第周期，硫酸铷的化学式为。 6.微观示意“见微知著”，我们常从微观认识宏观的化学反应，下图是乙烯（C2H4）燃烧的图。
（1）该反应中单质的化学式为； （2）该反应的化学方程式为，两种反应物的质量比为。 7.如图A是镁元素在元素周期表中的相关信息，图B是该元素形成的一种粒子的结构示意 图． (1)镁元素的相对原子质量为_____． (2)B图中X=_____，B微粒的符号是_____． (3)如图2是镁在点燃条件下与某物质发生化学反应的微观示意图．该反应的化学方程式为，反应后镁的化合价。(“升高”或“降低”) 8.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式． 根据如图1下列粒子结构示意图，回答问题： ①上述示意图1中，共包含种元素，它们之间的本质区别是不同． ②A B C E中属于阴离子的是（填离子符号） ③若D表示某元素的原子，则m＝，该粒子在化学变化中容易（选填“得到”或“失去”）电子． ④若D为离子，则B D组成的化合物的化学式为． 9.用“O”和“●”分别代表两种不同元素的原子，这两种元素组成的物质能发生以下反应，反应前后的微观模拟图如下： （1）该反应的基本反应类型是______； （2）据此可知化学反应前后______不变；
九年级化学-构成物质的粒子练习（含答案） 1．用分子的相关知识解释下列生活中的现象,其中错误 ．．的是()。 A．“酒香不怕巷子深”,说明分子在不停地运动 B．破碎的玻璃无法复原,说明分子间存在斥力 C．20 mL酒精和20 mL水混合后体积小于40 mL,说明分子间有间隙 D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干,说明分子的运动速率随温度升高而加快 2．有一些物质,它们中的一些原子集团常作为一个整体参加反应。下列物质中含有原子集团的是()。 A．NaCl B．NaNO3 C．CaCl2D．KCl 3．下列关于Na、Na＋两种粒子的判断中,正确的是()。 ①核电荷数相同；②核外电子数相等；③Na＋比Na稳定；④质量几乎相等；⑤质子数相等。 A．①②⑤B．②④ C．①③④⑤D．全部 4．分析下列各组微粒结构示意图,与表示的意义一致的是()。 A．都属于阳离子B．都属于阴离子 C．属于一种原子D．属于一种元素 5．将深色的衣服和浅色的衣服浸泡在一起,会使浅色衣服染上深颜色,这其中的主要原因是深色染料中的()。 A．分子在不断地运动 B．原子本身发生了改变 C．分子间的间隔增大
D．原子在化学变化中可分 6．“拯救生命是第一位的”。为搜索埋在废墟下的幸存者,还用了许多搜救犬。搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者。从微观的角度分析搜救犬能发现幸存者的原因是()。 A．分子的质量很小B．分子在不断地运动 C．不同分子性质不同D．分子间有间隙 7．下列对生产、生活现象的解释正确的是()。 A．铝锭难被压缩,因为铝原子间没有间隙 B．在花园里可嗅到花香,因为分子在不断运动 C．石油气加压后贮存在钢瓶中,因为气体分子体积很小 D．温度计里的汞柱下降,因为原子随温度的降低而变小 8．从下列图片中不能 ．．获取的信息是()。 A．分子之间有间隔 B．硅原子是由原子核和电子构成的 C．水分子受热运动速率加快 D．构成物质的粒子有分子、原子和离子 9．最近科学家发现了一种与天体中的中子星构成类似的,只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也称为“零号元素”。有关这种粒子的说法正确的是()。 A．易失去电子 B．相当于一个氢分子的质量 C．不显电性 D．在周期表中可与氢元素占同一位
构成物质的基本微粒说 课稿 Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998
第三章物质构成的奥秘 第一节构成物质的基本微粒 《构成物质的基本微粒》说课稿 尊敬的各位专家：大家好！ 今天我说课的内容是上海教育出版社九年级化学第三章第一节《构成物质的基本微粒》。下面我从教材分析、教法分析、学法分析和教学程序设计四个方面谈谈自己对这节课的理解和设计。 一、说教材（教材分析） （一）教材的作用及地位： 物质的微粒性和微粒的性质对初中学生来说是一个抽象难以理解的观点，也是用微粒观点看物质和解释生活中的某些现象的基础。本节内容在学习《空气、氧气、二氧化碳和水》等知识后，学生从宏观世界进入微观世界，并用微观的观点去学习化学，起承上启下的作用。 （二）学习目标： 1、知识与技能： （1）初步认识物质的微粒性：物质是由微粒构成的，微粒是不断运动的，微粒之间有间隔。 （2）能用微粒的性质解释简单的生活中的常见现象，设计和完成能说明微粒是不断运动的简单实验。 2、过程与方法：能从常见的现象入手进行合理的想象和推理.用实验的手段认识探究活动在化学学习中的重要作用。
3、情感态度和价值观：激发对物质微粒构成的探究欲，初步体验科学的物质观。 （三）教学重点、难点： (1)重点：认识物质的微粒性，能用微粒的观点解释常见生活中的问题。 (2)难点：形成物质的微粒性的观点。 二、说教法（教法分析）：采用实验现象观察法与想象类比法相结合。 学生对微观世界陌生，如何带领学生从宏观进入微观是本节教学的关键，采用实验、现察、想象、类比等方法来解决难题。结合教材内容特点和学生认知情况，教学中我尽可能从学生熟悉的事物出发，面向学生已有的生活经验和社会背景，创设有利于主题理解的问题情景，将学生从宏观带进微观，启发学生由生动、直观现象进入抽象思维，又体现在生活中寻找化学原形的学习思想。增加了图、声、像等直观多媒体技术，增强对学生感官发出最有效刺激，以促进学生获取知识。 三、说学法（学法分析） 1、学情分析 我校地处县城边缘，学生学习气氛不浓，我尽量挖掘教材，结合实际生活，合理安排程序，使学生爱听，爱做，爱看，爱学，激发他们的思维，有利于学生积极思考，对知识点的记忆，提高他们学习化学的兴趣。