课题1 金属材料（两课时）
第二课时
[学习情景](投影展示以下资料)
资料一
在结婚周年纪念日，小俊的爸爸送了一条金项链给妈妈，并温柔地说：“情比金坚。”妈妈高高兴兴地戴上金项链，问道：“真是情比金坚吗?”
给妈妈这样一问，爸爸霎时间不知如何回答，因为他知道金其实并不“坚”，而且十分柔软。反而，一些价钱比金便宜的K金，比金还要“坚硬”呢!
K金是金(gold，Au)混合其他金属而成的合金(alloy)。加入了其他金属后，金便改变了本来的结构，以致不容易扭曲。
你知道18K金是什么意思吗?
金的纯度可以用百分比(percentage)来表示；譬如九九九金表示金的纯度达99.9％。此外，金的纯度也可用免拉(carat)来表示；纯金为24克拉(24-carat gold，24K)，而一般K金金饰则是18K。换言之。这些比金还要“坚硬”的18K金里，只有75％是金，而其余25％则是银和铜。
虽然妈妈也知道真金不及K金坚硬，但并不介意。她认为爸爸的心意才是最重要的，而不是纪念品的坚硬程度。
思考1：商店里出售的为什么多是18K金而非纯金?
资料二
超轻雨伞——超越重量极限
夏天到了，除了暑假快要来临外，也是阴晴不定的季节。小丽为人十分谨慎，为了避免给雨淋病，她会经常放一把细小的钢骨雨伞在书包内，以备不时之需。
雨伞虽小，重量可不少啊!这把细小的钢骨雨伞，令小丽“背上加斤”。对于这样的天气，小丽感到既讨厌又无奈。
今天，妈妈到百货公司，为小丽买了一把“超轻雨伞”。这把细小的雨伞，外表和小丽的钢骨雨伞一模一样，可是却轻巧多了!
你知道小丽的新雨伞是用什么材料制造的吗?
妈妈新买的“超轻雨伞”是用铝(aluminium，Al)的合金(a11oy)制造的。由于铝合金的密度(density)远比钢为低，所以新买的合金雨伞较钢骨雨伞轻巧。也由于铝合金的坚韧度比铝强，所以铝合金较适合作为雨伞的骨架。
雨伞重量对照表
类型合金雨伞钢骨短伞钢骨长伞
重量（红）200g 500g 800g
思考2：小丽用的铝合金雨伞与钢骨雨伞相比有何优点?
思考3：你觉得合金的性质与组成它们的金属相同吗?举例说明。
[学生分组讨论，并交流回答]
思考题答案：
1．若用纯金做装饰品，因其太软而易变形；若做项链，则接口处容易脱钩。
2．铝合金雨伞比钢骨雨伞轻，携带便利。
3．合金的性质与组成它们的金属不同。如金的合金比纯金硬度大，铝的合金比纯铝的坚 [新课引入]上述资料告诉我们，要满足各种不同的需要，仅用纯金属是不够的。为此，人们在生产实践中制造出了许许多多的具有特殊性能的“新型金属材料”——合金。
[板书]二、合金
[设疑]那么，什么是合金？合金的性质与其组分金属有何不同?合金的应用范围怎样?
我们常用的合金有哪些?哪些合金最有前途?
这就是我们本节课所要探讨的内容。
[设问]我们应该怎样定义合金?谈谈你的看法。
[学生发言]1．合金是不纯的金属。
2．合金是掺有其他金属的金属。
3. 两种或两种以上的金属融合在一起形成的金属材料。
……
[教师评价]大家善于思考，善于发言，体现了大家强烈的求知欲，希望大家继续发扬这种精神!
[过渡]那么，合金究竟指的什么呢？
[讲解并板书]1. 其他金属(或非金属)熔合形成的有金属特性的物质。
[介绍]如我们熟知的钢铁就是一种合金。它实际上是含有少量碳及其他金属的铁，与纯铁相比，钢有许多优良的性能、用处非常大。这就像厨师炒菜时那样，若他们在菜里加入各种调料，便可改善菜的色、香、味，并会使菜的营养价值更高。
[过渡]下面，我们就通过实验来探究合金与组成它们的纯金属性质的差异。
[板书]2．合金与组成它们的金属性质的差异。
[实验探究]
1．比较黄铜片(铜和锌的合金)和铜片、焊锡(锡和铅的合金)和锡的光泽与颜色。
2．将黄铜片和铜片、焊锡和锡互相刻画，比较它们的硬度。
[学生实验后得出结论]
[教师总结并板书](1)合金比其组分金属的颜色鲜艳
(2)合金的硬度大于组成它们的金属
[过渡]合金的熔点与其组分金属相比，又有何特点呢?下面，我们以焊锡为例，进行实验。
[演示实验8—2]取绿豆粒大小的焊锡、锡、铅放在铁片上进行熔化，比较它们的熔点大小。
[设问]由上述实验，可得出什么结论?
[学生回答，教师板书](3)合金的熔点低于组成它们的金属
[补充介绍]我们常用的保险丝就是用武德合金制成的，熔点约为69℃。而组成它的金属铋、铅、锡、镉的熔点分别为271℃、327℃、232℃、321℃。
[讲解]合金与它的组分金属相比，还往往具有较好的抗腐蚀性能。
[板书](4)合金的抗腐蚀能力一般强于各组分金属
[设问]能否举例说明?
[回答]如不锈钢就比普通的铁耐腐蚀；铝合金比铝耐腐蚀；黄铜比纯铜具有更好的抗海水腐蚀能力。
[总结]通过以上探究，我们知道合金往往比组成它们的金属具有更好的性能。所以，我们在日常生活、工农业生产和科学研究中使用的金属，大多数属于合金。目前，合金的品种已不下万种，远远超过金属自身的种类(90余种)。合金大大拓宽了金属材料的使用范围和使用价值。
[板书]3．合金比纯金属具有更广泛的用途。
[过渡]下面就是几种常见合金的主要成分、性能和用途。
[投影展示]
常见合金的主要成分、性能和用途
合金主要成分主要性能主要用途
球墨铸铁铁、碳、硅、锰机器强度好在某些场合可代替钢
锰钢铁、锰、碳韧性好、硬度大钢轨、挖掘机铲斗、坦克装甲、自行车车架
不锈钢铁、铬、镍抗腐蚀性好医疗器械、炊具、容器、反应釜
黄铜铜、锌强度高、可塑性好、易加工、耐
腐蚀
机器零件、仪表、日用
品
青铜铜、镍强度高、可塑性好、耐磨、耐腐
蚀
机器零件如轴承、齿轮
等
白铜铜、镍光泽好、耐磨、耐腐烂蚀、易加
工
钱币、代替银体积饰品
焊锡锡、铅熔点低焊接金属
硬铝铝、铜、镁、硅强度和硬度好火箭、飞机、船等制造业
18K黄金金、银、铜光泽好、耐磨、易加工金饰品、钱币、电子元件
18K白金金、铜、镍、锌光泽好、耐磨、易加工金饰品
讨论：根据上表，你将选用什么合金来制造下列物品?说明理由。
(1)飞机 (2)防盗门 (3)衣架 (4)钱币 (5)刀具
[学生分组讨论，并交流讨论结果]
(注：以上讨论题为开放性试题，只要理由充分即可)
[教师就学生的回答进行总结、评价。可从性能、成本、资源、是否使用便利等方面予以评价]
[过渡]合金在人类生活和生产中具有极为广泛的应用，尤其是在科学技术日益发展的今天，新的金属和合金一直在被不断的发现和应用。例如，钛和钛合金就是近30年来引起人们普遍重视和关注的一种新型金属材料。
[板书]4．钛和钛合金新型金属材料
[把预先印好的有关钛的资料分发给学生进行阅读或进行投影解说，以拓展学生视野。最好能有相应的录像带或VCD]
资料
为什么把钛称作未来的金属?
在人类历史上，由于铜容易冶炼，有良好的延展性，有一定强度，又容易制性能好的合金。第一种得到普遍使用的金属是铜。在发明了炼铁之后，由于铁储量比铜多，钢铁的强度、硬度比铜更好，广泛用于机器、工具、桥梁、建筑、武器。铁很快又代替了铜，成为使用最广泛的
金属。二十世纪初，炼铝工业又迅速发展。由于铝密度小，耐锈蚀，可制强度大的坚铝。现在世界铝产量已超过了铜，仅次于钢铁。然而，最近三十多年来，钛又引起了。人们的普遍重视。
几十年前，钛被称为“稀有金属”。然而，经过地球化学家们的仔细勘探，发现钛在地壳中的储藏量比常见的铜、锡、锰、锌等金属还多，在地球上仅次于铝、铁、钙、钠、钾和镁，居于第七位。我国钛储量居世界首位。
纯净的钛，是银白色的金属，它具有比重小、强度高、耐高温、抗蚀性强的优点。钛的硬度和钢铁差不多，重量却只有同体积的钢铁的一半。据试验，如果采用钛和钛合金作为火车头的蒸汽机零件，可以比钢制的蒸汽机轻30％，而且更为坚固耐用。钛耐高热。在1668℃的高温下才熔化，比号称“不怕火”的黄金熔点还高约600℃左右。钛在常温下很稳定，就是在强酸、强碱的溶液里，甚至在“凶猛”的王水(三体积盐酸和一体积硝酸的混合物)中，也不会被腐蚀。有人曾把一块钛片沉到海底，经过五年后取出来，还是亮闪闪的，没生一点锈。
正因为这样，钛在现代科学技术上有着广泛的用途。轻盈而结实的钛已被用来制造飞机的发动机。钛制的轮船。银光闪闪，用不着涂漆，在海中航行几年也不锈。钛制的坦克、潜水艇、军舰已出现，它们没有磁性，不会被磁性水雷发现，这在军事上十分重要。在化学工业上，钛可以代替不锈钢；不锈钢虽号称“不锈”，在遇上具有强烈腐蚀性的酸碱，例如热硝酸，还会生锈、腐烂，因此在化工厂中常要更换用不锈钢制的反应罐、输液管等。如果改用钛制造，就可以使用好几年。
钛在医学上有着独特的用途。在骨头损坏了的地方，用钛片和钛螺丝钉钉好，过几个月，骨头就会重新生长在钛片的小孔和钛螺丝钉的螺纹里，新的肌肉纤维就包在钛的薄片上，这钛的“骨头”犹如真的骨头一样，因此，钛被称为“亲生物金属”。
液态的钛几乎能溶解所有的金属，形成固溶体或金属化合物等各种合金。合金元素如Al、V、Zr、Sn、Si、Mo和Mn等的加入，可改善钛的性能，以适应不同部门的需要。例如，Ti—Al 一Sn合金有很高的热稳定性，可在相当高的温度下长时间工作；以Ti—Al—V合金为代表的超塑性合金，可以50％～150％地伸长加工成型，其最大伸长可达到2000％。而一般合金的塑性加工的伸长率最大不超过30％。
由于上述优异性能，钛享有“未来的金属”的美称。钛合全已广泛用于国民经济各部门。它是火箭、导弹和航足飞机不可缺少的材料。船舶、化工、电子器件和通讯设备以及若干轻工业部门中要大量应用钛合金，只是目前钛的价格较昂贵，限制了它的广泛使用。
[教师]除了以上介绍的一些合金外，你还知道哪些合金?教师跟同学们交流。
学生们相互介绍自己感兴趣的合金(查阅资料而得，这也是上一课时的作业)。
另外，教师也可用印发资料的方式向学生介绍一些常见的合金及新型合金，以下资料可供参考。
资料
几种合金
1．不锈钢：不锈钢是指含铬13％以上的铁合金。最常见的不锈钢含有18％的铬和8％的镍。这种合全在空气中较稳定，不容易生锈，能够长久保持其金属光泽和银白色。在某些情况下(例如在海水中)，不锈钢仍然会被腐蚀。所以，不锈钢并不是绝对不会生锈的，只不过是它的“自我保护能力”比较强而已。
2．形状记忆合金：形状记忆合金是指具有特殊的形状记忆功能的合金。
从组成上看，有的是镍钛合金，有的是以铜为主或以其他金属为主的合金。用形状记忆合金做成的金属丝，即使被揉成一团，但只要达到某一定温度，就能在瞬间恢复原来的形状。这类合金被广泛地用于卫星、航空、生物工程、医疗、能源和自动化等方面。
高温合金：在高温下，仍能保持其较高强度的合金，叫高温合金。它主要用于制造飞机和航天飞机的关键部件。
贮氢合金：贮氢合金是指能在室温下吸收氢气，稍稍加热即能很快放出氢气的合金。它是以镁或稀土金属为主形成的合金。氢气是21世纪要开发的新能源之一。贮氢合金不但能解决氢气的贮存和输送问题，而且可用于氢气的回收、分离、净化等方面。
[展开想象的翅膀]学完本节课，想到了什么?请你谈谈。
[学生谈自己的感受并畅想未来，教师要对他们丰富的想象力予以肯定]
[回答可能有]
1．感到科学的发展不可思议。
2．想到我将来能发明或实践出什么样的新型合金呢。
3. 我想发明一种贮氧合金，可以帮助登山队员或潜水员减轻负担。
4．如果摩托车或汽车能用形状汜忆台金制造就好了，这样，不用时可把它们折叠起来，用时再让它们恢复原状，要是能把它们装在口袋里那就更好了。
[小结]本节课我们重点学习了合金与纯金属性质的差异，并认识了几种新型合金，知道在金属中加热熔合某些金属或非金属，其性能会发生改变。合金的强度和硬度一般比组成它们的组分金属更高，抗腐蚀性能等也更好，因此，合金具有更广泛的用途。
同时，我们还应认识到：人类智慧是无穷的，只要我们勇于探索、敢于攀登，就一定会有更多更好的新型合金不断问世，我们对合金性质的各种期望也便不再是一个遥远的梦!
[布置作业]习题5、6
亲自做一做家庭小实验——淬火与回火
板书设计
二、合金
1．合金是由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合形成的有金属特性的物质。
2．合金与组成它们的金属的性质差异。
(1)合金比其组分金属的颜色更鲜艳
(2)合金的硬度大于组成它们的金属
(3)合金的熔点低于组成它们的金属
(4)合金的抗腐蚀能力一般强于组成它们的金属
3．合金比纯金属具有更广泛的用途。
4. 钛和钛合金新型金属材料
考题回顾
1. (2002年北京市海淀区中考题)铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法中，正确的是…………………………………………………………………………………………( )
A．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
B．铁在干燥的空气中容易生锈
C. 铁是地壳里含量最多的金属元素
D．用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素
2．(2002年辽宁省大连市中考题)下列物质中，属于合金的是……………………( )
A．汞 B．铜
C. 锌 D．钢
3．下列各组操作，用物理方法能够达到目的的是………( )
A．分离炭粉和铁粉的混合物
B．除去氧化铜中混有的少量铜粉
C. 检验氢气中是否含一氧化碳
D．鉴别氯酸钾和氯化钾
答案：1．D 2．D 3．A
备课资料
1．金属的分类
金属通常可以分为两大类：黑色金属和有色金属。其中黑色金属指铁、锰、铬，有色金属指其余的所有金属。有色金属又可以分为以下四类：
(1)轻有色金属。一般指相对密度在4．5 g·cm-3以下的有色金属，包括铝、镁、钠、钾、钙、锶、钡。
(2)重有色金属。一般指相对密度在4．5 g·cm-3以上的有色金属，包括铜、镍、铅、锌、钨、钴、锡、锑、汞、镉、铋等。
(3)贵金属。指价格比较昂贵的金属，包括金、银、铂、铱、锇、钌、铑、钯。
(4)稀有金属。在地壳中含量较少、比较分散、提取较难或研究应用较晚的金属元素，包括铍、钼、钽、铌、钛、铪、钒、镓、铼、铟、铊、锗以及稀土元素和人造超铀元素等。
2．电灯泡里为什么装钨丝?
电灯泡是美国科学家爱迪生的一项伟大发明，这个发明给人类带来了光明。最初的灯泡里，装的是碳丝。由于碳丝脆，寿命短，改用其他材料的灯丝。经千百次实验，最后选用了钨丝。
钨是最难熔的金属，熔点高达3410℃。当电灯通电时，电流通过钨丝放热，灯丝的温度高达3000℃以上，固体在高温下，会发光，温度越高，光越白、越强。在这样高的温度下，只有钨才顶得住，而其他大多数金属会熔化以至变成蒸气。
纯钨是银白色的金属，只有粉末状或细丝状的钨才是灰色或黑色的。电灯泡用久了会发黑，便是由于灯泡内壁有一层钨的粉末。钨又非常坚硬，人们用金刚石作拉丝模，使直径为1毫米的钨丝通过20多个逐渐小下去的金刚石孔，才把它抽成直径只有几百分之一毫米的灯丝。1公斤的钨锭可抽成长达400千米的细丝。现在，白炽灯、真空管以及碘钨灯，都是用钨做灯丝。
3．钨合金
1864年，英国冶金学家罗伯特马谢特第一次将5％的钨作为一种合金元素添加到钢中。这种钢即使加热到发红，其硬度不仅不会降低，反而奇迹般地增加。用这种钢制成的刀具可使切削金属的速度增加50%，即由原来的每分钟切削5 m增加到7．5 m。大约40年后，又产生出一种含钨8%的高速钢，切削速度提高列每分钟18 m。几年后又增加到每分钟35 m。也就是说。在50年之内，钨就把金属切削工具的能力提高了7倍。
1907年，科学家研究出一种以钨、铬和钴为基础的合金，它能削铁切钢如泥，切削速度达每分钟2000 m。现代的硬质合金，就是从那以后发展起来的，并出现了由碳化钨和钴一起烧结成的超硬质合金，即使在1000℃的高温下也不会降低硬度，照样削铁如泥。如果你想用锉刀来挫断这种硬质合金，耶绝对是自讨苦吃，肯定是锉刀倒霉。现在世界上的钨大多数部是用于生产优质钢和硬质合金，其余的5％左右由于其独特的性能而以纯金属的形式应用，做电灯泡的灯丝就是其中的一例。自从1906年钨灯丝在电灯中取代碳、锇和钽灯丝以来，钨丝灯每天晚上都在照亮我们的房间。
钨在武器制造中也大显身手，在钢中加入少量的钨就能大大增加枪简抵抗火药烟雾腐蚀的性能。德国工程师比其他国家的同行们更早认识这种钢的重要意义。在第一次世界大战期间，德国的轻机枪能发射15000发子弹，而俄国和法国的轻机枪仅仅发射6000～8000发子弹后就损坏了。
钨在其他许多领域还有一些特殊用途，比如钨铜和钨银及钨铼等合金可作汽车战火装置上的电接触点。高密度的钨镍铜合金可用作防辐射材料。钨粉可烧结成各种孔隙式的过滤器。钨的一些化合物可作荧光剂、颜料、染料；用于制作防火织物和鞣制皮革等等。
4. 武德合金为什么可保安全?
电器及导线短路或者超负荷用电，都会引起导线发热，温度升高到包裹导线的橡胶，塑料及周围物质的着火点，就会引起电器、家具以及建筑的燃烧发生火灾。
而保险丝就是保障用电安全的保护神。保险丝是用武德合金制成的。武德合金用50％铋、25％铅、12．5％锡和12．5％镉制成的。它的熔点是70℃，比所有成分金属熔点都低。把保险丝安装在电闸盒中，如果电路中发生短路或超载，电流过大，导线便会发热，当温度升高到70℃时，保险丝熔断，保护了电器设备。防止了火灾的发生。应当注意保险丝有粗细不同的规格，允许通过的电流是不同的。必须按规定选用合格的保险丝，过细末达到规定电流就先熔断，过粗，超过了规定电流仍不熔断起不到保护作用，很危险。
5．铁锅、铁铲和钢刀都是铁制品，但为什么锅脆、铲韧而钢刀锋利?
直到现在，铁仍然是最重要的金属材料。尽管铁制品数量繁多，但他们有不同的用途，这主要是因为铁中的含碳量不同。
铁锅是由生铁浇铸而成。生铁又称为铸铁，是铁矿石初步冶炼的产品。生铁中含碳3％～4．5％，还含有硅、硫、磷等杂质，所以生铁硬而脆，用生铁还可以浇铸火炉、机床的底座等。
熟铁又称为锻铁，由生铁经过熔化和冶炼而得。熟铁是一种较纯净的铁，含碳量最低一般
在0．2％以下。熟铁性质韧，可以锻压也可以锻接，常用来制铁丝、铁钩、铁铲、铁勺、炒瓢、铁锚等。
钢是由生铁在炼钢炉内冶炼而得，用生铁炼钢目的是降低生铁中的含碳量，并除去硅、硫、磷等杂质。钢的含碳量比生铁低，但比熟铁要高，大约在0．2%～1．7％之间，所以钢兼有生铁和熟铁的优点，即具有展性，且韧而硬，可以用来铸造和锻接，钢刀、剪刀、自行车等都是钢制品。把剪刀和钢刀放在油石上磨一下，就可得到很锋利的刀刃。
6．铝合金的发现和应用
铝和铝合金已是人们最熟悉的金属材料之一。铝不仅质轻，比重才2．7，而且加工性能良好，可以制作各种形状的餐具和日用品。但铝的强度比较低，一碰就扁。怎样才能使它变得更坚硬，适应更高的要求呢?
冶金学家发现，许多合金的强度往往比制造这些合金的纯金属要高得多。因此他们决定寻找纯铝的“盟友”，以使铝变得更“坚强”。20世纪初的一天，德国化学家威姆研制了一种含铜、镁和锰的铝基合金，这种合金果然比纯铝强度高。但他仍不满足，他试图通过淬火工艺进一步提高它的强度。事实也的确如此，合金的强度果然提高了，但是他发现，不同的试样得到的实验结果有较大差异。威姆开始怀疑所用的仪器和测量精度有问题。
他花了几天时间检查仪器。在这段时间，他把无暇过问的试样一直放在工作台上。当仪器再次准备好，进行测量时，他意外地发现，试样的硬度比以前高多了。他非常奇怪，几乎不相信自己的眼睛，因为仪器上显示的强度竟比以前高了一倍。于是，威姆决心搞清其中的奥秘。他一次次重复实验，终于发现，合金的强度老是在淬火后的5～7天连续增加。这就是威姆偶然发现的铝合金淬火后的自然时效现象。他当的并不知道金属内部发生了什么变化，但他通过实验发现了合金的最佳成分，并取得了专利权。他把这种高强度铝合金称为“杜拉铝”，是用他最早从事这种合金生产“杜莱思镇”命名的，后来这种合金被称为“硬铝”，因为它的硬度和强度比一般的铝合金高得多。
由于铝合金质轻而强度高，加上20世纪电力工业的迅速发展，大规模生产铝已成为可能。铝和铝合金的应用范围迅速扩大，从初期制作珠宝和珍贵餐具走向天空，并从1919年开始用作飞机蒙皮和其他零件。这些零件是以铝为基础并含有铜、镁、锰等元素的铝基合金。因此铝曾称为带翼的金属。铝在20世纪末新材料中也充当着重要的角色，它有良好的导电性和可塑性，已成为日益短缺的铜导线的最佳代用品，以及生活用品的重要材料，铝从此走出了珠宝商店，进入千家万户。
年级初三学科化学版本期数
内容标题金属材料（两课时）
分类索引号G.623.2 分类索引描述教学法
主题词金属材料（两课时）栏目名称教案精选供稿老师审稿老师
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课题1 金属材料（一） 几种重要的金属 知识梳理 1.金属材料：包括纯金属和它们的合金。 2.金属材料的发展史：商朝，人们开始使用青铜器，春秋时期开始冶铁，战国时期开始炼钢，铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。 3.金属的物理性质：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电性、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属都是固体。 4.物质的性质在很大程度上决定了它们的 用途，当然还需考虑价格，资源，是否美观，使用是否便利，废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 基础过关 知识点1 金属材料的发展和利用 1. （2020成都）下列成都出土的文物中，不属于金属材料的是 A. 东汉说唱俑 B. “郫”字青铜戈 C. 龙纹铅饼币 D. 黄金面具 【答案】A 【解析】A、该物品的材料是陶瓷，属于无机非金属材料，选项正确； B、青铜是一种合金，属于金属材料，选项错误； C、铅是一种金属，属于金属材料，选项错误； D、黄金是一种金属，属于金属材料，选项错误，故选A。2.人类使用金属的历史，由早到晚的顺序正确的是（B） A.铁→铜→铝 B.铜→铝→铁 C.铜→铁→铝 D.铁→铝→铜知 知识点2 金属共有的物理性质和用途 3（2020河南）金属材料在生产，生活中使用广泛。下列金属的用途利用了金属导电性的是 A.铜制电线 B.铁质铁锅 C.金制项链 D.铝制饮料罐 【答案】 A 【解析】性质决定用途，金属能用于作导线，正是利用了金属的导电性。故选A。4（2019·常州市）铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好(C) A. 导电性 B. 导热性 C. 延展性 D. 耐酸性 5.通常状况下，颜色呈紫红色的金属是（ C ） A．铁 B．银 C．铜 D．铝 6.金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是（C） A、钨的熔点高，可用作灯丝 B、铁具有良好的导热性，可以用于只在炊具 C、银的导电性好，常用来做导线 D、金光泽好，耐磨，易加工，常用来做金饰品。 7下列有关“金属之最”描述中，属于金属物理性质的是（） A．钙是人体中含量最多的金属元素B．铁是世界年产量最高的金属 C．铝是地壳中含量最多的金属 D．银是最好的导电导热金属 【解析】物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此
第八单元 课题2 金属的化学性质 学习目标： （1）初步认识常见金属与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （2）通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。 （3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 教学重点 金属活动性顺序。 教学难点 对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。 教学方法 问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。 课前预习 1.写出下列反应的产物类型，并用化学方程式表示金属的化学性质：(以铁为例完成下列反应)。 (1)与氧气反应________________________________________________反应类型( )。 (2)与酸的反应______________________________________________反应类型( )。 ②与硫酸铜的反应：__________________________________________反应类型( )。 2.铁丝放入硫酸铜溶液中，下列描述中不正确的是( ) A.铁丝表面有红色金属铜生成 B.溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色 C.溶液质量增加 D.铁丝中铁的质量逐渐减少 3.下列物质可以用铁制容器盛放的是( ) A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.浓盐酸 D.浓硫酸 4.识记课本中金属的活动性顺序__K_________________________（H）___________________ 课内探究 自主学习： 1、金属活动性顺序表中哪些金属可以与酸反应生成氢气？ 2、什么样的化学反应是置换反应？举例说明。 合作探究： 一、金属与金属化合物溶液的反应 铁能与硫酸铜溶液反应，那锌能否与硫酸铜溶液反应呢？…有什么规律？
第3课明治维新 教学目标 1、知识与能力：（1）识记废藩置县、四民平等、币制改革、土地改革、殖产兴业、文明开化、教育改革、生活西化、改革军制等基础历史知识。 （2）理解明治维新各项改革措施内容、特点及影响。 （3）运用：政治改革对经济发展的影响；日本发展资本主义工业与英美等国的不同；学习外来先进文化的作用及需要注意的问题；日本军事改革对世界的影响。 2、过程与方法：培养学生问题探究、历史比较、分析图表、情景再现等方法与能力。 3、情感态度价值观：符合时代潮流的改革对实现富国强兵有深远影响；对待外来文化需要正确认识。 二、重点和难点 1、重点：明治维新的主要内容及其影响。 2、难点：明治政府发展资本主义经济的措施及其特点。 三、教学过程 导入：《大国崛起》解说词，检查预习，明治维新的含义。 授新：学生读《五条誓文》 ?广兴会议，万机决于公论； ?上下一心，大展经纶； ?官武一体以至庶民，各遂其志，务使人心不倦； ?破例来之陋习，基于天地之公道； ?求知识于世界，大力振兴皇基。 教师总结：反映了明治政府改革的决心，为维新变法提供了良好的政治环境。 材料： 距今大约三十年以前，绝大多数局外人不也是这样评论日本的明治维新，而明治维新不是扫除了日本的旧秩序吗？不打破鸡蛋就不能做成煎鸡蛋卷。 ——《泰晤士报》主编姬乐尔 提问：材料中“不打破鸡蛋就不能做成煎鸡蛋卷”的含义是什么？明治政府采取了哪些改革措施？ 1.废除旧制度：废藩置县，四民平等（板书） （引导学生阅读课本135页第二段，明确“废藩置县”的含义，探讨“废藩置县”的作用：日本千百年来的封建割据被彻底打破，统一的中央集权国家开始建立起来，为国内市场的形成创造了条件） 日本的县相当于中国的省，高于市，如南京一中的友好学校爱知淑德中学校所在地就是爱知县名古屋市。 提问：适应资本主义经济发展的社会体制又是如何建立的？ （废除封建等级制度，宣布“四民平等”——提供工业发展资金） 分析：此措施为日本资本主义发展提供了哪些条件？ 认识：由于废除封建制度，宣布四民平等一方面为日本资本主义发展提供了自由劳动力，另一方面华族和士族上层利用巨额公债投资金融业等新兴工业的实质是利用国家力量完成了资本的原始积累。 教师过渡：明治政府改革的目的是富国强兵，富国强兵的关键是发展资本主义工商业，建立资本主义新经济。
课题1金属材料教学设计 【教学设计思路】 根据课程标准要求，关于金属材料的学习，在认知领域的教学属于知道和了解水平，且学生已有关于金属和合金的不少生活常识，学习难度不大。为维护课标的严肃性，教学忌拔高知识难度，但在教学中，对于过程与方法，情感态度与价值观可考虑加强一些。使学生在学习过程中去深刻感知金属的物理性质及合金的巨大使用价值。从方法和情感层面获得加强和熏陶，不失为一种教学创新。这样做对知识学习而言，可以变枯燥为生动；对过程与方法而言，可以获得实验探究、调查研究、归纳分析等训练；还可透过关于中国冶金发展史的学习对爱国情感的熏陶等等。同时，本课题教材联系学生生活常识较多。为扩大学习成果，在课前、课中及课后力求安排一些学生活动，以激发化学学习的持久兴趣及升华科学情结。因此，本课题的教学，以指导学生探究学习、发展学生认知能力为出发点及归宿而设计。 【教学目标】 知识与技能： 1、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2、了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。 3、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 过程与方法： 1、引导学生自主实验探究金属的物理性质（重点探究导电、导热性等）。 2、通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。 3、通过查阅合金的资料，培养学生独立获取知识的能力。
情感态度与价值观： 1、通过实验探究活动让学生体验成功的喜悦，逐步养成在学习过程中敢于质疑敢于探究的良好品质。 2、通过调查考察认识化学科学的发展在开发新材料提高人类生存质量方面的重大意义和贡献。 【教学重点】 1、引导自主探究金属的物理性质。 2、在交流学习中认识常见的合金并了解其广泛的用途。 【教学方法】 引导实验探究；指导调查考察，收集资料整理归纳；组织小组讨论交流及分享等。 【仪器、药品及其它】 1、学生收集日常生活中的金属材料。 2、学生查阅有关金属材料发展前景资料。 3、酒精灯、火柴、干电池、导线、小灯泡、砂纸、铜丝、铁丝、铝丝、铁架台、黄铜、铜、焊锡、锡、铁片、铅、铝片、铝合金。 4、教师制作多媒体课件。 【教学设计】
第二课时元素符号元素周期表 【知识回顾】 1、不同种元素的本质区别是 2、铁是由组成，是由构成。 【学习目标】 1、了解元素符号所表示的意义 2、学会元素符号的正确写法，记住并能书写一些常见元素的名称和符号 3、初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关元素的一些其他信息【学习重点】元素符号的书写及表示意义 【学习难点】认识元素周期表 【学习过程】 [自主学习] 1、元素符号的确定：国际上统一采用来表示元素。若几种元素相 同时，就附加一个来区别。 2、元素符号的写法：由一个字母表示的要，如：、等。由两个字母表示的，第一个 字母要，第二个字母要，并写在右下角，即一大二小，如、等。 3、元素符号的意义： 宏观：表示元素。 微观：表示该种元素的原子。由原子直接构成的物质，还表示。 例如：Fe. 、、。 4、元素符号前面加数字时，只能表示多个原子。如：2N表示 5、熟记常见元素的名称、符号。（P62表3-4） 6、元素周期表是：根据元素的和，按科学有序地排列起来所得的 表。 7、元素周期表的结构： 横行（周期）：每一横行代表一个周期，共有个横行，即个周期。 纵行（族）：共有个纵行，每一个纵行叫做一个族，第8、9、10三个纵行共同组成一个族，所以共有个族。 每一格：一种元素占据一格，每一格包括的内容是：、、
、 。 8、原子序数（元素周期表中元素的编号）= = 9、元素周期律： （开始） 稀有气体元素（结束） （1）同一周期中，从左到右 （2）同一族中，从上到下： [合作探究] 探究一、元素符号 [阅读] 课本P61 [分析] 1、图3-19.说明了什么？ 2、如何确定元素符号？ 3、如何书写元素符号？ [小结] 一、元素符号的确定： 二、元素符号的书写： [讨论] 4、分析图3-20，说出元素符号表示什么意义？ 原子序数（核电荷数、质子数） 最外层电子数 相对原子质量 电子层数 。（电子层数=周期数） 原子序数（核电荷数、质子数） 相对原子质量 电子层数 最外层电子数 。（最外层电子数=主族数） 由一个字母表示的：要大写。如：O 、H 、C 、S 、K 由两个字母表示的：要一大二小。如：Ca 、Hg 、Cl
第八单元用字母表示数 第3课时化简含有字母的式子 教学内容： 课本第105--106页。 教学目标： 1.让学生经历化简形如“ax±bx”的式子的方法的探索过程，会化简这样的式子。 2．让学生在用形如“ax±bx”的式子表达一些数量关系并化简的过程中加深对这些数量关系的理解，提高抽象思维的水平。 3．让学生初步学习用符号语言进行表述、交流，体会数学与实际问题的密切联系，感受数学表达方式的严谨性、概括性及简洁性。 教学重点： 理解化简含有字母的式子的方法，能化简形如“a x ± b x”的式子。 教学难点： 能化简形如“a x ± b x”的式子。 教学准备： 课件 教学过程： 一、引入课题（预设：2分钟） 揭示课题，认定目标。 我们已经学会用含有字母的式子来表示一些数量，本节课我们继续研究，并学习化简稍复杂的含有字母的式子。板书课题。 二、学习例7（预设：5分钟） 1.出示例7情境图
明确例题中的数学信息及所要解决的问题。 2.自学 导学单：（时间5分钟） （1）根据题意用含有字母的式子表示问题。 （2）你能用不同的方法表示吗？ 3.小组交流 交流内容： （1）说说你是怎么表示小华和小芳一共用的小棒的根数的？你是怎么想的？ （2）观察组员各自不同的表示方法，思考这些方法之间有何联系？ 导学要点： 引导学生分析3a+4a和7a之间的关系，必要时可结合图片的出示顺序帮助学生理解。 比较：3a+4a和7a都表示同样的结果，哪种表示法更简单些？师：把复杂的式子变成简单的式子在数学上叫化简。 结合学生回答板书： 3a+4a =（3+4）a 追问：这一步实际上 =7a 应用了什么运算律？ 追问：你是怎样理解这个等式的？ 指出：以后你们在计算时，可以把中间的一步省略，即虚线框内的，直接写成3a+4a=7a 注意书写格式的指导。 4.全班交流 （1）方法一：摆a个三角形共用了3 a根小棒，摆a个正方形共用了4 a根
课后达标训练/训练·提升作业 【基础达标】 1.下列生活用品用金属材料制作而成的是( ) 2.金属不具有的物理通性是( ) A.银白色光泽 B.导热性 C.延展性 D.导电性 3.化学造福人类。下列金属材料的冶炼和应用(如图)体现了人类社会不断发展、进步的是( ) A.①②③④ B.只有②③④ C.只有①③④ D.只有③④ 4.下列物质不属于合金的是( ) A.水银 B.青铜
C.焊锡 D.钢 5.我国首座自主设计、建造的第六代深水半潜式钻井 平台于5月9日在我国南海海域正式开钻，平台的立 柱采用的是高强度的厚壁钢管，下列关于钢的说法正 确的是( ) A.钢属于混合物 B.钢的含碳量比生铁高 C.钢的硬度比纯铁硬度小 D.钢不导电也不导热 6.用铝合金制作飞机外壳而不用纯净的铝，是因为铝合金与纯净的铝相比较 ( ) A.熔点低 B.不易腐蚀 C.硬度大 D.密度大 7.我国在春秋战国时期就开始将生铁经高温锻打处理得到相当于铸钢的器具(如锋利的宝剑)，这一技术比欧洲早了近2 000年。高温锻打生铁的主要作用是( ) A.除硫、磷杂质 B.适当降低含碳量 C.掺进合金元素 D.改善表面的结构性能 8.我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍(Ni)，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。 (1)铸造以上硬币用到的材料都是_________________________(填“合成材料”或“金属材料”)。
(2)选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是_____________________________ (填序号)。 A.金属的导电性 B.金属的耐腐蚀性 C.金属的硬度 D.金属价格与硬币面值的吻合度 9.在日常生活中，我们有很多的做法都是在不自觉中运用了金属材料的某些性质，如烧菜用的锅、铲是铁制的，但一般都要装木柄，是因为铁具有_________性；铁块可以制成铁丝，是利用它的_________性；做电线时一般用铝不用铁，说明_________；用黄铜制造钥匙而不选用纯铜，反映出___________________。 10.将10.0 g含碳的铁合金放在氧气流里充分灼烧，得到0.185 g二氧化碳，问此合金中碳的质量分数是多少？它是生铁还是钢？ 【知能提升】 1.下列说法正确的是( ) A.铝是人类最早利用的金属材料 B.铜是目前世界年产量最高的金属 C.青铜不具有导电性和延展性 D.日常使用的金属材料大多数是合金 2.某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：
解决问题（二） 教学目标： 1、让学生经历解决问题的过程，学会用连除两步计算解决问题。 2、通过解决具体问题，让学生获得一些用除法计算解决问题的活动经验，感受数学在日常生活中的作用。教学重、难点：使学生学会从实际生活中发现问题、提出问题，并运用所学知识解决问题。 教具准备：运动会广播操表演幻灯片。教学过程： 一、复习铺垫 1.有30人参加团体操表演，6人围成一圈，__________? 师：你能补充问题吗？ 生补充后，让其列式，师：为什么除法计算？ [设计意图]：让学生应用已掌握的知识技能对解决新问题产生积极的影响，激发学生探索的欲望，增强信心 二、新课研究 1.创造情景，引出问题 师出示团体操图片 师：观察图片，你从中知道了那些数学信息？ 指名说。 师：谁能提出问题？ 生：每个小圈多少人？ 2.探讨解决方法 师：人数的总量是多少？能够怎样求出每个小圈有多少人？能一步求出来吗？需要先求什么，再求什么？每一步用什么方法，为什么？ 小组讨论 指名汇报，评价 鼓励正确的想法和不同的想法。 3.列式解决 独立列式，指名板演，说解题思路，评价 师：还有不同的列式吗？ 60÷2÷5=6（人） 60÷（2×5）=6人 这两种都正确，师强调列综合算式。
4.反馈练习 P100做一做 先让生认真审题，同桌说先算什么？ 指名板演，指名评价。[设计意图]：通过观察情景图，从而使学生自己发现问题，解决问题。体现学生学习的自主性，培养学生解决问题的能力。 三、巩固练习 1.10题 先让生认真审题说发现了什么数学信息？ 师：总量是多少，求什么，怎么解决？ 独立列式，指名板演，说解题思路，评价。 2、11题生独立审题，独立解决。 指名板演，说解题思路，评价 [设计意图]：使学生发现问题中的数学信息，并能根据发现的信息解决问题。 四、课堂总结：
《金属材料》同步练习 一、选择题 1.铺设铁路的钢轨所用的合金钢中含有( ) A．钨 B．硅 C．锰 D．铬和镍 2.地壳中含量最多的两种金属元素是( ) A．镁、铝 B．铝、铜 C．钙、钠 D．铝、铁 3.人类使用金属的历史，由早到晚的顺序是( ) A．铁→铜→铝 B．铝→铜→铁 C．铜→铁→铝 D．铜→铝→铁 4.下列物质中不属于合金的是( ) A．水银 B．青铜 C．18K白金 D．焊锡 5.黄铜是合金，它是( ) A．铜的化合物 B．含铜的混合物 C．铜的氧化物 D．铜单质 6．下列性质中不属于纯铁的物理性质是( ) A．质软 B．银白色 C．能导电 D．易生锈 7.下列说法正确的是( )
A．铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子会比铁好 B．银的导电性比铜好，所以通常用银做电线C．钛合金与人 体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等 D．焊锡和铝 熔点较低，都可用于焊接各种金属 8．下列有关合 金的说法正确的是( ) A．合金属于化合物 B．合金不能导电、传热 C．合金没有延展性 D．合金的很多性能与组成他们的纯金属不同 9.我国劳动人民在3000年前的商代就制造出精美的青铜器。青铜是铜锡合金，具有良好的可塑造性、耐磨性和耐腐蚀性。取青铜样品8.1g，经分析其中含锡0.9g，此青铜中铜与锡的质量比是( ) A．9∶2 B．9∶1 C．8∶1 D. 4∶1 10.我国在春秋战国时期就开始将生铁经高温锻打处理得到相当于铸钢的器具(如锋利的宝剑)，这一技术比欧洲早了近2000年。高温锻打生铁的主要作用是( ) A．除硫、磷杂质 B．适当降低含碳量 C．掺进合金元素 D．改善表面的结构性能 二、填空题 1．金属材料包括，以及它们的。目前已制得的纯金属有余种，但由这些纯金属按一定和制得的合金已达种。 2．(1)导电性最好的金属是。 (2)密度最大的金属是。 (3)熔点最高的金属是。 (4)硬度最大的金属是。 3．用元素符号表示下列物质 涂在保温瓶内夹层的银白色金属是；做普通干电池负极的材料是；体温计中的银白色液体是。 4.科学家预言，到21世纪，其用途仅次于铁和铝的“第四代金属”是钛。钛和钛的合金所具有的优良性能是；被广泛应用于。
课题1 金属材料 一、学习目标 1．通过日常生活广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。 3．知道合金的组成，了解生铁和钢等重要合金。 4．会区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途。 二、知识准备 请列举你知道的一些金属材料 列举生活中常见的金属铁、铜、铝的有关知识 铁： 铜： 铝： 人类历史上使用铁、铜和铝等金属材料的先后顺序是怎样的？ 三、学习探究 [自主学习] 阅读课本第2-3页内容，思考以下问题： 1、金属材料的种类有哪些？ 2、跟非金属相比，金属具有哪些相似的物理性质？ 3、通过课本第3页表8-1及生活经验完成第4页中的讨论。 4、说出你所知道的金属之最。
[交流学习] 小组内交流讨论：物质性质与用途之间的关系。 [精讲点拨]并不是所有含金属元素的物质都是金属材料，例如铁矿石中含有铁元素但不是金属材料，在考虑物质的用途时，不光要考虑其性质，还需要考虑价格、资源存量、是否美观，使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 [跟踪练习] 1、某物质为金属材料，则该物质（） A．一定是单质B．一定是化合物 C．一定是混合物D．可能是单质或混合物 2、下列物质的性质都属于金属物理性质的是（） ①导电性②熔点低③延展性④导热性⑤有光泽 A．①②⑤B．①③④⑤C．②④⑤D．②③⑤ 3、铝通常用作电线、电缆是利用它的性；细铁丝、薄铁片用力就可弯成各种形状，这说明铁具有的性质；铁锅、铝壶可用来烧水是利用它们的性；金块可以轧成很薄的金箔，这是利用了金的性 [自主学习] 阅读课本第4-5页，思考以下问题： 1．什么是合金？合金是纯净物吗？ 2．铁常见的两种合金是什么？其组成如何？ [观察思考] [交流学习] 1．通过观察[表8-2]你得出什么结论？
教学重点： 能翻译此文，读懂其意思。 教学难点： 学习司马光身上的舍己救人品质。 一、谈话激趣，导入新课。 今天，我们第一次接触文言文，文言文具有语言简练的特点。让我们一起来看看文言文是怎样叙述《司马光》这个小故事的。老师还要告诉你们学习文言文的诀窍，就是古人说的“书读百遍，其义自见”。现在老师先读一读，请同学们注意听。 二、读通课文，整体感悟大意。 1．请同学把课文试读一次，要求读准字音，若有读不准的，请画出来与同桌交流。 2．大家在读好字音的基础上，再读课文，把课文读通顺，并读给同桌听。 3．教师抽查学生读文情况，学生评议。 三、看注释，自解句意文意。 1．自读自悟。 每读一句，就看这句有关词语的注释，把注释的意思放到句子里，揣
摩句子的意思，这样读懂每一句话，自己弄不懂的记下来，留待小组合作学习时提出与同学研讨。 2．小组合作学习。 各自汇报对每句话的理解，一句一句相互研讨，说句子意思，弄不懂的语句记下来，留待向全班同学或老师请教。 3．全班交流。 四、朗读课文，感悟人物。 1．我们读了几遍课文，应该逐渐开始认识司马光小朋友了，你能说说在课文里司马光做了什么事吗？(先同桌小声交流，再全班交流。) 2．假如当时你也在场，你会怎样想，怎样做？(引导动脑筋想办法。) 3．从司马光砸缸救人这件事上，你觉得司马光是一个怎样的小朋友？你想对他说什么话？ 五、品读，读出理解和韵味。 1．自己练习朗读，把对词句的理解读出来。“与群儿戏于庭”要读出欢快的语气；“一儿登瓮，足跌没水中”要读出着急的语气；“光持石击瓮破之”要读出沉着的语气，敬佩的语气；“水迸，儿得活”要读出高兴的语气。 2．指名读。评议是否读出文句的情感、韵味。 3．齐读，读出语气和韵味。 六、拓展延伸。 由于司马光从小爱动脑筋，会想办法，所以后来他成了宋朝一位非常有名的人，写下了著名的《资治通鉴》。同学们想进一步了解司马光的话，课后就再去找一些有关司马光的故事读读吧。
第2课时元素周期表 知识要点基础练 知识点1 元素周期表的特点 1.认真分析元素周期表可得出以下结论,其中不正确的是(D) A.元素周期表共有18个纵行 B.除第一周期外,其余周期的第一种元素总是金属元素 C.元素周期表中共有7个周期 D.每一周期都有8种元素 知识点2 元素周期表的应用 2.如图是元素周期表中硫元素的信息示意图,对图中信息理解错误的是(D) A.原子序数 B.元素名称 C.元素符号 D.核电荷数 综合能力提升练 3.如图是铌元素在元素周期表中的部分信息。下列有关铌的说法正确的是(B) A.属于非金属元素 B.原子的核外电子数为41 C.一个原子中有41个中子 D.相对原子质量为92.91 g 4.元素周期表是学习和研究化学的重要工具,如图是元素周期表第三周期的一部分。据此判断下列说法中正确的是(C) 11 Na 22.99 12 Mg 24.31 13 Al 26.98 14 Si 28.09 A.12号元素的原子核外电子排布式为 B.Al的相对原子质量是26.98 g C.Si的元素名称是硅,其核电荷数为14 D.它们都属于金属元素
5.如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是(D) A.硼为金属元素 B.碳的原子序数是12.01 C.硅是地壳中含量最高的元素 D.硅原子的中子数是14 6.如图所示的①②分别为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图,A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 (1)氧元素属于非金属(填“金属”或“非金属”)元素;铝原子的质子数是13 ,相对原子质量为26.98 。 (2)C粒子属于阴离子(填“原子”“阴离子”或“阳离子”);若D为原子,则x= 7 。 (3)A、B、C、D中属于同种元素的是BC (填字母序号)。 (4)A粒子的化学性质与 B (填字母序号)粒子的化学性质相似。 中考高频冲刺练 7.如图为元素周期表的一部分(X元素信息不全)。下列说法正确的是(C) A.氧元素的化学性质不活泼 B.X表示N2 C.氧原子的最外层电子数是6 D.三种元素的原子核外电子数相同 8.硒元素是人体最重要的微量元素之一,其在元素周期表中的部分信息如图所示。下列有关硒的说法不正确的是(B) A.属于非金属元素 B.相对原子质量为78.96 g
第八单元课题1 金属材料 教学目标： 1、知识与技能 1）认识金属材料与为类生活和社会发展的密切关系 2）了解常见金属的物理性质及合金的特点 3）了解物质的性质与用途的关系 2、过程与方法 1）学习运用观察、实验等方法获取信息 2）学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。 3、情感态度与价值观 1）进一步培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲、激发学习化学的兴趣。2）树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。 教学重点：金属材料的物理性质，物质性质与用途的关系 教学难点：培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。 自主学习 相关知识回顾 1、叫做物理性质。如、、、、、、沸点、、、等等。 2、物质的性质决定，物质的用途体现。 预习效果自测 1、大多数金属都呈色，但铜呈色，金呈色。常温下大多数金属都是体，但体温计中的汞却是体。 2、导电性最好的金属是，熔点最高的金属是，硬度最大的金属是。 3、金属材料包括和。 4、合金是在金属中加热熔合某些或，制得的具有的混合物，生铁和钢是两种含量不同的铁的合金。 5、合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属，熔点比组成它们的纯金属 备注： 1、对于本课题的学习，理解记忆是关键。同时也可以连带的复习，化学性质，物理性质，及化学变化，物理变化，及它们的相关知识。 2、有些物质虽然含有金属元素，但不是金属材料。如CuO,MnO2等等，它们不具有，既不是，也不是，而是一种含有金属元素的化合物。 交流展示 知识点一金属材料的各类及发展史 1、金属材料包括与两大类。其中是纯净物，是混合物。 2、人类从石器时代进入时代，继而进入时代，作为作为金属材料一直被广泛地应用着。但是近100年来以它密度小和抗腐蚀性等优良性能，成为产量已经超过了铜，位于铁之后，被广泛使用的金属材料。 3、我国历史文明发展中，最早较广泛应用的金属是（）。 A、铜 B铝 C铁 D铅 知识点二金属的物理性质 1、金属物理性质的共性：
知识点1：金属材料的发展史 （1）青铜器时代：青铜是人类社会最早使用的金属材料，大约在公元前16世纪商朝开始出现青铜器。 （2）铁器时代：铁器是继青铜器之后使用的又一种金属材料，在公元前8世纪的西晚期开始使用。 （3）铝：由于铝的密度小且具有抗腐蚀等优良性能，在很多领域都有广泛的应用。现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。 （4）新型金属材料：如高温合金、形状记忆合金、水磁合金等。 1、人类使用金属的历史，由早到晚的顺序是（） A．铝铜铁B．铜铁铝 C．铁铜铝D．铜铝铁 1、人类很久以前就能够使用铜材料，而铝材料是近一百多年才使用，原因是（） A．铝材料性能不好B．铝材料价格太贵 C．铝化学性质活泼，难冶炼D．铝的冶炼材料太少 知识点2：金属材料 （1）金属材料包括纯金属和它们的合金。金属用品是由金属材料制成的，日常生活中用到的刀、剪等都是由金属材料制成的。 （2）纯金属和合金都具有金属特性，我们可以利用金属材料的特性来区分常见的金属和非金属。 （3）纯金属是纯净物，合金是混合物。 （4）有些物质虽然含有金属元素，但不是金属材料。如氧化铝、氢氧化铝等，它们不具有金属的物理特性，如不具有金属光泽、不导电、不导热、无延展性等。 1、下列物质中，属于金属材料的是（） A．氧化铁B．金刚C．铝D．碳 1、下列说法错误的是（） A．NO2和Fe2O3都是氧化物
B．青铜和铁都是合金 C．空气和海水都是混合物 D．金刚和墨都是由碳元素组成的单质 知识点3：金属物理性质的相似性和差异性 （1）金属的物理通性：①具有金属光泽。②密度较大。③熔点、沸点较高。④具有良好的导电、导热能力。⑤具有良好的延展性。 （2）某些金属的物理特性，如铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下，铁、铝等大多数金属都呈固态，但汞呈液态。 注意：颜色和光泽一般指金属为块状时表现出来的外观特性，当金属为粉末状时，一般显黑色，纯净的铁片、银片都是银白色的，但铁粉、银粉是黑色的。 1、下列性质中属于金属的物理性质的是（） ①有光泽②导电性③熔点低④延展性⑤导热性⑥不易导电 A．①②③⑥B．①②④⑤ C．①③⑤D．②③⑥ 1、某新型“防盗玻璃”具有多层结构，每层的中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与 玻璃相连的警系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（） A导电性 B.延展性 C.弹性D导热性 知识点4：金属之最 地壳中含量最高的金属元素——铝； 人体中含量最高的金属元素——钙； 目前世界上年产量最高的金属——铁； 导电、导热性最好的金属——银； 延展性最好的金属——金； 硬度最高的金属——铬； 熔点最高的金属——钨； 熔点最低的金属——汞； 密度最大的金属——锇； 密度最小的金属——锂。
育英学校中学部导学案 执笔：马桂芝 学科：化学教师：化学备课组第周第节总课时： 第八单元金属和金属材料 课题3金属资源的利用和保护（第1课时） 【学习目标】 1、知道常见的金属如铁、铝、铜等矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 2、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。 【学习重点】会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算 【学习难点】会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算 课前预习 一、知识回顾 1、完成下列化学方程式 （1）铁在氧气中燃烧 （2）铁生锈 （3）铝与氧气反应 （4）镁、铝、锌、铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应。 2、工业上用电解氧化铝的方法来制取铝，发生的反应方程式为2Al2O3========4Al + 3O2↑现有 102吨氧化铝，请问最多能生产出多少吨铝？（请用两种方法来解答）自主学习 1、地球上的金属资源少数以单质的形式存在，如、等，其余多数以 形式存在。 2、写出下列金属矿石的主要成分 3、炼铁用到的原料有、、，原理是， 设备是。 合作学习 一、铁的冶炼 A B C 问题与讨论： （1）实验中用到的仪器有。（2）A处的实验现象是反应方程式：。（3）B处的实验现象是，作用是，反应方程式：。 （4）C处的实验现象是，作用是，反应方程式：。 通电
（5）实验中还应注意什么问题？（反应时先通一氧化碳还是先点燃酒精灯？结束时先停止通一氧化碳还是先停止加热？为什么？尾气还可以如何处理？） 二、有关生产实际中含杂质问题的计算 例题：用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？（总结解答此题的关键） 交流讨论：（利用其它方法解答本题） 【课堂检测】 1、常见的铁矿石主要有：赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成份Fe3O4）、菱铁矿（主要成分为FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）。请你选出一种不适合用来炼铁的矿石（填序号），理由是。 2、某钢厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、空气等，主要反应过程如下所示： 焦炭过量空气，高温 [ ] ，高温 焦炭[ ] ，高温 赤铁矿 铁 (1)请在上面方括号中写出反应后生成物的化学式。 (2)写出②、③两步反应的化学方程式。 ②，③。 3、用500t含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？ 4、要炼出2000吨含杂质3%的生铁，需要含四氧化三铁90%的磁铁矿石的质量是多少？【板书设计】【课后反思】
课题1 金属材料 教学目标 知识技能：使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。 能力培养：通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。 科学品质：通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生实事求是的科学态度。培养学生将化学知识应用于生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理 的解释。 科学方法：指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。 美育渗透：从生活中的金属制品，感受其丰富多彩的形状、颜色美。 重点 1、金属材料的物理性质 2、物质性质与用途的关系 难点 1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力 2、提高学生综合分析问题的能力 教学方法 采用实验探究法：按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究式讨论教学。 仪器、药品 铁片、铜片、铝片、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸、黄铜、铜，与钛
【板书设计】 第八单元课题1 金属材料 一、物理性质 1、共性：常温下大部分为固体（汞是液体），有金属光泽，大多为电和热的良导体， 有延展性，密度较大，熔点教高。 2、特性： 二、性质决定用途 三、合金 1、常见合金──生铁和钢。 2、常见合金的主要成份、性能和用途。 课题2 金属的化学性质 教学目标 1、知识与技能 （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法 （1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 （2）课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的 化学性质及其活动性顺序。 （3）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的 信息。 （4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成 良好学习习惯和方法。 3、情感态度与价值观 （1）通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化 学的兴趣。 （2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。 （3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。 （4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。 教学重点 金属活动性顺序。 教学难点
课题2 元素（两课时） 第二课时 [教师]上节课我们布置作业，让大家根据P73表4�3记忆一些常见元素的元素符号，现在我们一起来看一张表格。 [投影]展示表格 一些常见元素的名称、符号和相对原子质量 元素名称元素符 号 相结原 子质量 元素名 称 元素符 号 相对原 子质量 元素名 称 元素符 号 相对原 子质量 氢H 1 铝Al 27 铁Fe 56 氦He 4 硅Si 28 铜Cu 63.5 碳 C 12 磷P 31 锌Zn 65 氮N 14 硫S 32 银Ag 108 氧O 16 氯Cl 35.5 钡Ba 137 氟 F 19 氩Ar 40 铂Pt 195 氖Ne 20 钾K 39 金Au 197 钠Na 23 钙Ca 40 汞Hg 201 镁Mg 24 锰Mn 55 碘I 127
[提问]从此表格，我们可以得到哪些信息? [回答]1．知道一种元素，可以查出元素符号。 2．知道一种元素，还可以查出该元素的相对原子质量。 [说明]相对原子质量一般是不要求记忆的，做题时可查阅此表格或后面的相对原子质量表，有的题中会给出，但是元素符号却必须要记下来。大家可以寻找一些特殊方法来帮助记忆，如钠的元素符号为Na，相当于汉字拼音Na。总之，必须通过各种方法把元素符号记下来。[师生活动]用写有元素符号和元素名称的卡片和学生在课堂上做对照游戏。(注意符号和名称的对应) 也可以两个学生为一组，一人手拿元素符号的卡片，一人手拿元素名称的卡片，互相检查。(也要注意符号和名称的对应) [学生活动)…… [此活动也可在自习课上进行，争取每位同学都参加，这样可调动学生的学习积极性，有助于记忆元素符号] [提问]元素符号是国际上通用的表示元素的一种符号，它有什么意义呢? [学生思考] [答案]元素符号是既可表示一种元素，还可表示该元素的一个原子。如，“O”既可表示氧元素，又可表示一个氧原子。 [板书]3．意义：①表示一种元素②表示该元素的一个原子 [思考]下列符号各有什么意义? ①2N ②4H ③3S [回答]①“2N"表示2个氮元素； ②“4H”表示4个氢元素； ③“3S”表示3个硫原子。 [说明]因为元素只讲种类不讲个数，所以当元素符号前有系数时，不能说表示几个元素，只能说表示几个原子。这时应及时纠正学生的错误，让他们从错误中学到正确的知识。
8 O 氧 16．00 寨河中学2014-2015学年第一学期导学案 印前签字： 班级： 姓名： 课 题： 第三单元 课题3 元素 课时安排： 第二课时 年 级： 九年级 科 目： 化学 设 计 者： 马学军 内 容 学习注解 学习目标： 知识：学会正确读、写、用常见的元素符号；知道元素符号所表达的意义。 技能：初步认识解读元素周期表。 情感态度与价值观：培养学生认识科学对人类社会的巨大意义。 重点：学会正确读、写、用常见的元素符号；知道元素符号所表达的意义。 难点：初步认识解读元素周期表。 学习过程： 一、课前预习 新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。 1.元素符号采用的是 。 2.书写原则： 。 3.元素周期表的结构：元素周期表有上共有 个横行和 个纵行，每一横行称为一个 ，每一纵行称为一个 。 二、创设情境，导入新课 上节课我们认识了组成万物的基本成分——元素，这节课我们来学习这一百多种元素用符号怎么来表示的。 三、课内学习，合作探究，展示汇报： （二）元素符号【阅读】课本P61的内容，完成下列问题。 1.元素符号采用的是 。 2.书写原则： 。 铁 铜 铝 氯 硫 碳 钠 3. 常见元素的名称、符号的记忆方法 氢 氦 锂 铍 硼 氮 氧 氟 氖 H Li Be B C N F 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 Na Si P S Ar K Ca 锰 铁 铜 锌 银 钡 铂 金 汞 碘 Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I 4.元素符号的意义 (1)“O ”宏观 微观 (2)“2O ”表示 （注意：符号前加数字后只有 意义） 2H ： Na ： 2Mg ： nS (3)用符号和数字表达含义 内 容 学习注解 5个氧原子： 2个钙原子： 氮元素 ： 3个磷原子： （三）元素周期表【阅读】课本P62-63的内容，完成下列问题。 1.元素周期表的结构 元素周期表有上共有 个横行和 个纵行，每一横行称为一个 ，每一纵行称为一个 。 2.元素周期表表示的规律：_________________________________________。 四、回顾小结 课题3 元素 （二）元素符号 1.元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。 2.书写： ⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H 、O 、S 、C 、P 等。 ⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca 、Na 、Mg 、Zn 等。 3.元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。例如： ①表示氢元素 H 2H ：表示二个氢原子 ②表示一个氢原子 注意：元素不讲个数，2H 不能说成二个氢元素。 （三）元素周期表简介 1.元素周期表的结构 原子序数———— ————元素符号 （核电荷数） ———— 元素名称 ————相对原子质量 ⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。 ⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。 2.元素周期表的意义 ⑴是学习和研究化学知识的重要工具； ⑵为寻找新元素提供了理论依据； ⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。 五、检测（100分）（请勿提前做） (一)聪明的选择（5分×7=35分） 1.某药品说明书中标明：本品每克含碘150mg 、镁65mg 、锌1.5mg 、铜2mg 、锰1mg ，这里所标的各成分是指 ( ) A ．分子 B ．原子 C ．元素 D ．无法确定 2.下列元素符号书写错误的是 （ ） A ．MN （锰） B ．Cu （铜） C ．Na （钠） D ．Al （银） 3.下列元素名称书写正确的是 （ ） A ．炭 B ．绿 C ．汞 D ．钙 4.相同元素的原子一定具有相同的（ ） A ．质子数 B ．中子数 C ．电子数 D ．相对原子质量
八分数的初步认识 教材分析 1.本单元的内容是学生在数学领域中第一次接触“分数”这个概念,而且知识较为抽象。无论从其意义以及读写法都与整数有着很大的差异。学好本单元内容才能为今后继续学习分数等有关知识打下坚实的基础。因而我在教学时让学生体会到分数来源于生活,而且是在“平均分”的情况下才能产生分数的。 2.“分数的初步认识”这一单元教材是在学生已掌握一些整数知识的基础上进行教学的。整数是单位“1”的叠加,而分数是单位“1”的均分,从整数到分数是数的概念的一次扩展,是学生认识数的一次质的飞跃。几分之一既是一个分数,又是一个分数单位,对以后认识几分之几、分数大小的比较等起着至关重要的作用。 3.本单元内容主要包括认识分数,分数的简单计算,分数的简单应用等几部分。教学内容要结合具体情境,通过直观操作,使学生逐渐形成分数的正确表象,初步建立分数的概念,理解分数的意义,为今后进一步学习分数和小数打下基础。 学情分析 学生对数学概念的认识具有较强的具体性,概念形成主要依赖对感性材料的概括。学生在之前的学习中已经掌握了平均分的意义,能把一些实物图片或者图形平均分。有的学生已经知道了分数,但他们基本上还不能正确表达分数的意义。
学情分析 1.结合生活实际,使学生初步认识几分之一和几分之几,并且会读、会写简单的分数,知道分数的各部分名称以及分数的大小。 2.使学生会计算简单的同分母分数的加减法。 3.在理解分数意义的基础上,使学生学会用分数的知识解决简单的实际问题,培养学生解决问题的意识和能力。 教学建议 本单元的内容是在学生掌握了一些整数知识的基础上来学习的,但是无论在意义、读写方式还是在计算等方面,分数与整数都有很大的差异,学生初次学习会感到有一定的困难。因此教学时要充分考虑这些因素。 1.创设丰富的数学学习情境,帮助学生学习分数的有关知识。 从整数到分数是数概念的第一次扩展,对学生来说是认识上的突破,为了帮助学生突破认知上的难点,教学时提供了贴近学生实际、学生感兴趣的现实情境,让学生在熟悉的生活情境中感悟分数的意义。例如:分月饼、分西瓜以及根据七巧板、积木说分数等。 2.加强多种数学实践活动,让学生主动构建数学知识。 学生对数学知识的学习,不是被动接受,而是主动构建的,而动手 操作对学生的建构有着积极的促进作用。教学时充分考虑了这一点,提供了多种动手操作的实践机会,让学生在动手、动脑、动口的过程中体会分数的意义。例如:认识了、后,让学生动手表示出一张正方形纸的;比较分数大小时,让学生动手涂色,感悟分数的大小等。