课题1 金属材料（两课时）
第二课时
[学习情景](投影展示以下资料)
资料一
在结婚周年纪念日，小俊的爸爸送了一条金项链给妈妈，并温柔地说：“情比金坚。”妈妈高高兴兴地戴上金项链，问道：“真是情比金坚吗?”
给妈妈这样一问，爸爸霎时间不知如何回答，因为他知道金其实并不“坚”，而且十分柔软。反而，一些价钱比金便宜的K金，比金还要“坚硬”呢!
K金是金(gold，Au)混合其他金属而成的合金(alloy)。加入了其他金属后，金便改变了本来的结构，以致不容易扭曲。
你知道18K金是什么意思吗?
金的纯度可以用百分比(percentage)来表示；譬如九九九金表示金的纯度达99.9％。此外，金的纯度也可用免拉(carat)来表示；纯金为24克拉(24-carat gold，24K)，而一般K金金饰则是18K。换言之。这些比金还要“坚硬”的18K金里，只有75％是金，而其余25％则是银和铜。
虽然妈妈也知道真金不及K金坚硬，但并不介意。她认为爸爸的心意才是最重要的，而不是纪念品的坚硬程度。
思考1：商店里出售的为什么多是18K金而非纯金?
资料二
超轻雨伞——超越重量极限
夏天到了，除了暑假快要来临外，也是阴晴不定的季节。小丽为人十分谨慎，为了避免给雨淋病，她会经常放一把细小的钢骨雨伞在书包内，以备不时之需。
雨伞虽小，重量可不少啊!这把细小的钢骨雨伞，令小丽“背上加斤”。对于这样的天气，小丽感到既讨厌又无奈。
今天，妈妈到百货公司，为小丽买了一把“超轻雨伞”。这把细小的雨伞，外表和小丽的钢骨雨伞一模一样，可是却轻巧多了!
你知道小丽的新雨伞是用什么材料制造的吗?
妈妈新买的“超轻雨伞”是用铝(aluminium，Al)的合金(a11oy)制造的。由于铝合金的密度(density)远比钢为低，所以新买的合金雨伞较钢骨雨伞轻巧。也由于铝合金的坚韧度比铝强，所以铝合金较适合作为雨伞的骨架。
雨伞重量对照表
思考2：小丽用的铝合金雨伞与钢骨雨伞相比有何优点?
思考3：你觉得合金的性质与组成它们的金属相同吗?举例说明。
[学生分组讨论，并交流回答]
思考题答案：
1．若用纯金做装饰品，因其太软而易变形；若做项链，则接口处容易脱钩。
2．铝合金雨伞比钢骨雨伞轻，携带便利。
3．合金的性质与组成它们的金属不同。如金的合金比纯金硬度大，铝的合金比纯铝的坚 [新课引入]上述资料告诉我们，要满足各种不同的需要，仅用纯金属是不够的。为此，人们在生产实践中制造出了许许多多的具有特殊性能的“新型金属材料”——合金。
[板书]二、合金
[设疑]那么，什么是合金？合金的性质与其组分金属有何不同?合金的应用范围怎样?
我们常用的合金有哪些?哪些合金最有前途?
这就是我们本节课所要探讨的内容。
[设问]我们应该怎样定义合金?谈谈你的看法。
[学生发言]1．合金是不纯的金属。
2．合金是掺有其他金属的金属。
3. 两种或两种以上的金属融合在一起形成的金属材料。
……
[教师评价]大家善于思考，善于发言，体现了大家强烈的求知欲，希望大家继续发扬这种精神!
[过渡]那么，合金究竟指的什么呢？
[讲解并板书]1. 其他金属(或非金属)熔合形成的有金属特性的物质。
[介绍]如我们熟知的钢铁就是一种合金。它实际上是含有少量碳及其他金属的铁，与纯铁相比，钢有许多优良的性能、用处非常大。这就像厨师炒菜时那样，若他们在菜里加入各种调料，便可改善菜的色、香、味，并会使菜的营养价值更高。
[过渡]下面，我们就通过实验来探究合金与组成它们的纯金属性质的差异。
[板书]2．合金与组成它们的金属性质的差异。
[实验探究]
1．比较黄铜片(铜和锌的合金)和铜片、焊锡(锡和铅的合金)和锡的光泽与颜色。
2．将黄铜片和铜片、焊锡和锡互相刻画，比较它们的硬度。
[学生实验后得出结论]
[教师总结并板书](1)合金比其组分金属的颜色鲜艳
(2)合金的硬度大于组成它们的金属
[过渡]合金的熔点与其组分金属相比，又有何特点呢?下面，我们以焊锡为例，进行实验。
[演示实验8—2]取绿豆粒大小的焊锡、锡、铅放在铁片上进行熔化，比较它们的熔点大小。
[设问]由上述实验，可得出什么结论?
[学生回答，教师板书](3)合金的熔点低于组成它们的金属
[补充介绍]我们常用的保险丝就是用武德合金制成的，熔点约为69℃。而组成它的金属铋、铅、锡、镉的熔点分别为271℃、327℃、232℃、321℃。
[讲解]合金与它的组分金属相比，还往往具有较好的抗腐蚀性能。
[板书](4)合金的抗腐蚀能力一般强于各组分金属
[设问]能否举例说明?
[回答]如不锈钢就比普通的铁耐腐蚀；铝合金比铝耐腐蚀；黄铜比纯铜具有更好的抗海水腐蚀能力。
[总结]通过以上探究，我们知道合金往往比组成它们的金属具有更好的性能。所以，我们在日常生活、工农业生产和科学研究中使用的金属，大多数属于合金。目前，合金的品种已不下万种，远远超过金属自身的种类(90余种)。合金大大拓宽了金属材料的使用范围和使用价值。
[板书]3．合金比纯金属具有更广泛的用途。
[过渡]下面就是几种常见合金的主要成分、性能和用途。
[投影展示]
常见合金的主要成分、性能和用途
讨论：根据上表，你将选用什么合金来制造下列物品?说明理由。
(1)飞机 (2)防盗门 (3)衣架 (4)钱币 (5)刀具
[学生分组讨论，并交流讨论结果]
(注：以上讨论题为开放性试题，只要理由充分即可)
[教师就学生的回答进行总结、评价。可从性能、成本、资源、是否使用便利等方面予以评价]
[过渡]合金在人类生活和生产中具有极为广泛的应用，尤其是在科学技术日益发展的今天，新的金属和合金一直在被不断的发现和应用。例如，钛和钛合金就是近30年来引起人们普遍重视和关注的一种新型金属材料。
[板书]4．钛和钛合金新型金属材料
[把预先印好的有关钛的资料分发给学生进行阅读或进行投影解说，以拓展学生视野。最好能有相应的录像带或VCD]
资料
为什么把钛称作未来的金属?
在人类历史上，由于铜容易冶炼，有良好的延展性，有一定强度，又容易制性能好的合金。第一种得到普遍使用的金属是铜。在发明了炼铁之后，由于铁储量比铜多，钢铁的强度、硬度比铜更好，广泛用于机器、工具、桥梁、建筑、武器。铁很快又代替了铜，成为使用最广泛的
金属。二十世纪初，炼铝工业又迅速发展。由于铝密度小，耐锈蚀，可制强度大的坚铝。现在世界铝产量已超过了铜，仅次于钢铁。然而，最近三十多年来，钛又引起了。人们的普遍重视。
几十年前，钛被称为“稀有金属”。然而，经过地球化学家们的仔细勘探，发现钛在地壳中的储藏量比常见的铜、锡、锰、锌等金属还多，在地球上仅次于铝、铁、钙、钠、钾和镁，居于第七位。我国钛储量居世界首位。
纯净的钛，是银白色的金属，它具有比重小、强度高、耐高温、抗蚀性强的优点。钛的硬度和钢铁差不多，重量却只有同体积的钢铁的一半。据试验，如果采用钛和钛合金作为火车头的蒸汽机零件，可以比钢制的蒸汽机轻30％，而且更为坚固耐用。钛耐高热。在1668℃的高温下才熔化，比号称“不怕火”的黄金熔点还高约600℃左右。钛在常温下很稳定，就是在强酸、强碱的溶液里，甚至在“凶猛”的王水(三体积盐酸和一体积硝酸的混合物)中，也不会被腐蚀。有人曾把一块钛片沉到海底，经过五年后取出来，还是亮闪闪的，没生一点锈。
正因为这样，钛在现代科学技术上有着广泛的用途。轻盈而结实的钛已被用来制造飞机的发动机。钛制的轮船。银光闪闪，用不着涂漆，在海中航行几年也不锈。钛制的坦克、潜水艇、军舰已出现，它们没有磁性，不会被磁性水雷发现，这在军事上十分重要。在化学工业上，钛可以代替不锈钢；不锈钢虽号称“不锈”，在遇上具有强烈腐蚀性的酸碱，例如热硝酸，还会生锈、腐烂，因此在化工厂中常要更换用不锈钢制的反应罐、输液管等。如果改用钛制造，就可以使用好几年。
钛在医学上有着独特的用途。在骨头损坏了的地方，用钛片和钛螺丝钉钉好，过几个月，骨头就会重新生长在钛片的小孔和钛螺丝钉的螺纹里，新的肌肉纤维就包在钛的薄片上，这钛的“骨头”犹如真的骨头一样，因此，钛被称为“亲生物金属”。
液态的钛几乎能溶解所有的金属，形成固溶体或金属化合物等各种合金。合金元素如Al、V、Zr、Sn、Si、Mo和Mn等的加入，可改善钛的性能，以适应不同部门的需要。例如，Ti—Al 一Sn合金有很高的热稳定性，可在相当高的温度下长时间工作；以Ti—Al—V合金为代表的超塑性合金，可以50％～150％地伸长加工成型，其最大伸长可达到2000％。而一般合金的塑性加工的伸长率最大不超过30％。
由于上述优异性能，钛享有“未来的金属”的美称。钛合全已广泛用于国民经济各部门。它是火箭、导弹和航足飞机不可缺少的材料。船舶、化工、电子器件和通讯设备以及若干轻工业部门中要大量应用钛合金，只是目前钛的价格较昂贵，限制了它的广泛使用。
[教师]除了以上介绍的一些合金外，你还知道哪些合金?教师跟同学们交流。
学生们相互介绍自己感兴趣的合金(查阅资料而得，这也是上一课时的作业)。
另外，教师也可用印发资料的方式向学生介绍一些常见的合金及新型合金，以下资料可供参考。
资料
几种合金
1．不锈钢：不锈钢是指含铬13％以上的铁合金。最常见的不锈钢含有18％的铬和8％的镍。这种合全在空气中较稳定，不容易生锈，能够长久保持其金属光泽和银白色。在某些情况下(例如在海水中)，不锈钢仍然会被腐蚀。所以，不锈钢并不是绝对不会生锈的，只不过是它的“自我保护能力”比较强而已。
2．形状记忆合金：形状记忆合金是指具有特殊的形状记忆功能的合金。
从组成上看，有的是镍钛合金，有的是以铜为主或以其他金属为主的合金。用形状记忆合金做成的金属丝，即使被揉成一团，但只要达到某一定温度，就能在瞬间恢复原来的形状。这类合金被广泛地用于卫星、航空、生物工程、医疗、能源和自动化等方面。
高温合金：在高温下，仍能保持其较高强度的合金，叫高温合金。它主要用于制造飞机和航天飞机的关键部件。
贮氢合金：贮氢合金是指能在室温下吸收氢气，稍稍加热即能很快放出氢气的合金。它是以镁或稀土金属为主形成的合金。氢气是21世纪要开发的新能源之一。贮氢合金不但能解决氢气的贮存和输送问题，而且可用于氢气的回收、分离、净化等方面。
[展开想象的翅膀]学完本节课，想到了什么?请你谈谈。
[学生谈自己的感受并畅想未来，教师要对他们丰富的想象力予以肯定]
[回答可能有]
1．感到科学的发展不可思议。
2．想到我将来能发明或实践出什么样的新型合金呢。
3. 我想发明一种贮氧合金，可以帮助登山队员或潜水员减轻负担。
4．如果摩托车或汽车能用形状汜忆台金制造就好了，这样，不用时可把它们折叠起来，用时再让它们恢复原状，要是能把它们装在口袋里那就更好了。
[小结]本节课我们重点学习了合金与纯金属性质的差异，并认识了几种新型合金，知道在金属中加热熔合某些金属或非金属，其性能会发生改变。合金的强度和硬度一般比组成它们的组分金属更高，抗腐蚀性能等也更好，因此，合金具有更广泛的用途。
同时，我们还应认识到：人类智慧是无穷的，只要我们勇于探索、敢于攀登，就一定会有更多更好的新型合金不断问世，我们对合金性质的各种期望也便不再是一个遥远的梦!
[布置作业]习题5、6
亲自做一做家庭小实验——淬火与回火
板书设计
二、合金
1．合金是由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合形成的有金属特性的物质。
2．合金与组成它们的金属的性质差异。
(1)合金比其组分金属的颜色更鲜艳
(2)合金的硬度大于组成它们的金属
(3)合金的熔点低于组成它们的金属
(4)合金的抗腐蚀能力一般强于组成它们的金属
3．合金比纯金属具有更广泛的用途。
4. 钛和钛合金新型金属材料
考题回顾
1. (2002年北京市海淀区中考题)铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法中，正确的是…………………………………………………………………………………………( )
A．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
B．铁在干燥的空气中容易生锈
C. 铁是地壳里含量最多的金属元素
D．用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素
2．(2002年辽宁省大连市中考题)下列物质中，属于合金的是……………………( )
A．汞 B．铜
C. 锌 D．钢
3．下列各组操作，用物理方法能够达到目的的是………( )
A．分离炭粉和铁粉的混合物
B．除去氧化铜中混有的少量铜粉
C. 检验氢气中是否含一氧化碳
D．鉴别氯酸钾和氯化钾
答案：1．D 2．D 3．A
备课资料
1．金属的分类
金属通常可以分为两大类：黑色金属和有色金属。其中黑色金属指铁、锰、铬，有色金属指其余的所有金属。有色金属又可以分为以下四类：
(1)轻有色金属。一般指相对密度在4．5 g·cm-3以下的有色金属，包括铝、镁、钠、钾、钙、锶、钡。
(2)重有色金属。一般指相对密度在4．5 g·cm-3以上的有色金属，包括铜、镍、铅、锌、钨、钴、锡、锑、汞、镉、铋等。
(3)贵金属。指价格比较昂贵的金属，包括金、银、铂、铱、锇、钌、铑、钯。
(4)稀有金属。在地壳中含量较少、比较分散、提取较难或研究应用较晚的金属元素，包括铍、钼、钽、铌、钛、铪、钒、镓、铼、铟、铊、锗以及稀土元素和人造超铀元素等。
2．电灯泡里为什么装钨丝?
电灯泡是美国科学家爱迪生的一项伟大发明，这个发明给人类带来了光明。最初的灯泡里，装的是碳丝。由于碳丝脆，寿命短，改用其他材料的灯丝。经千百次实验，最后选用了钨丝。
钨是最难熔的金属，熔点高达3410℃。当电灯通电时，电流通过钨丝放热，灯丝的温度高达3000℃以上，固体在高温下，会发光，温度越高，光越白、越强。在这样高的温度下，只有钨才顶得住，而其他大多数金属会熔化以至变成蒸气。
纯钨是银白色的金属，只有粉末状或细丝状的钨才是灰色或黑色的。电灯泡用久了会发黑，便是由于灯泡内壁有一层钨的粉末。钨又非常坚硬，人们用金刚石作拉丝模，使直径为1毫米的钨丝通过20多个逐渐小下去的金刚石孔，才把它抽成直径只有几百分之一毫米的灯丝。1公斤的钨锭可抽成长达400千米的细丝。现在，白炽灯、真空管以及碘钨灯，都是用钨做灯丝。
3．钨合金
1864年，英国冶金学家罗伯特马谢特第一次将5％的钨作为一种合金元素添加到钢中。这种钢即使加热到发红，其硬度不仅不会降低，反而奇迹般地增加。用这种钢制成的刀具可使切削金属的速度增加50%，即由原来的每分钟切削5 m增加到7．5 m。大约40年后，又产生出一种含钨8%的高速钢，切削速度提高列每分钟18 m。几年后又增加到每分钟35 m。也就是说。在50年之内，钨就把金属切削工具的能力提高了7倍。
1907年，科学家研究出一种以钨、铬和钴为基础的合金，它能削铁切钢如泥，切削速度达每分钟2000 m。现代的硬质合金，就是从那以后发展起来的，并出现了由碳化钨和钴一起烧结成的超硬质合金，即使在1000℃的高温下也不会降低硬度，照样削铁如泥。如果你想用锉刀来挫断这种硬质合金，耶绝对是自讨苦吃，肯定是锉刀倒霉。现在世界上的钨大多数部是用于生产优质钢和硬质合金，其余的5％左右由于其独特的性能而以纯金属的形式应用，做电灯泡的灯丝就是其中的一例。自从1906年钨灯丝在电灯中取代碳、锇和钽灯丝以来，钨丝灯每天晚上都在照亮我们的房间。
钨在武器制造中也大显身手，在钢中加入少量的钨就能大大增加枪简抵抗火药烟雾腐蚀的性能。德国工程师比其他国家的同行们更早认识这种钢的重要意义。在第一次世界大战期间，德国的轻机枪能发射15000发子弹，而俄国和法国的轻机枪仅仅发射6000～8000发子弹后就损坏了。
钨在其他许多领域还有一些特殊用途，比如钨铜和钨银及钨铼等合金可作汽车战火装置上的电接触点。高密度的钨镍铜合金可用作防辐射材料。钨粉可烧结成各种孔隙式的过滤器。钨的一些化合物可作荧光剂、颜料、染料；用于制作防火织物和鞣制皮革等等。
4. 武德合金为什么可保安全?
电器及导线短路或者超负荷用电，都会引起导线发热，温度升高到包裹导线的橡胶，塑料及周围物质的着火点，就会引起电器、家具以及建筑的燃烧发生火灾。
而保险丝就是保障用电安全的保护神。保险丝是用武德合金制成的。武德合金用50％铋、25％铅、12．5％锡和12．5％镉制成的。它的熔点是70℃，比所有成分金属熔点都低。把保险丝安装在电闸盒中，如果电路中发生短路或超载，电流过大，导线便会发热，当温度升高到70℃时，保险丝熔断，保护了电器设备。防止了火灾的发生。应当注意保险丝有粗细不同的规格，允许通过的电流是不同的。必须按规定选用合格的保险丝，过细末达到规定电流就先熔断，过粗，超过了规定电流仍不熔断起不到保护作用，很危险。
5．铁锅、铁铲和钢刀都是铁制品，但为什么锅脆、铲韧而钢刀锋利?
直到现在，铁仍然是最重要的金属材料。尽管铁制品数量繁多，但他们有不同的用途，这主要是因为铁中的含碳量不同。
铁锅是由生铁浇铸而成。生铁又称为铸铁，是铁矿石初步冶炼的产品。生铁中含碳3％～4．5％，还含有硅、硫、磷等杂质，所以生铁硬而脆，用生铁还可以浇铸火炉、机床的底座等。
熟铁又称为锻铁，由生铁经过熔化和冶炼而得。熟铁是一种较纯净的铁，含碳量最低一般
在0．2％以下。熟铁性质韧，可以锻压也可以锻接，常用来制铁丝、铁钩、铁铲、铁勺、炒瓢、铁锚等。
钢是由生铁在炼钢炉内冶炼而得，用生铁炼钢目的是降低生铁中的含碳量，并除去硅、硫、磷等杂质。钢的含碳量比生铁低，但比熟铁要高，大约在0．2%～1．7％之间，所以钢兼有生铁和熟铁的优点，即具有展性，且韧而硬，可以用来铸造和锻接，钢刀、剪刀、自行车等都是钢制品。把剪刀和钢刀放在油石上磨一下，就可得到很锋利的刀刃。
6．铝合金的发现和应用
铝和铝合金已是人们最熟悉的金属材料之一。铝不仅质轻，比重才2．7，而且加工性能良好，可以制作各种形状的餐具和日用品。但铝的强度比较低，一碰就扁。怎样才能使它变得更坚硬，适应更高的要求呢?
冶金学家发现，许多合金的强度往往比制造这些合金的纯金属要高得多。因此他们决定寻找纯铝的“盟友”，以使铝变得更“坚强”。20世纪初的一天，德国化学家威姆研制了一种含铜、镁和锰的铝基合金，这种合金果然比纯铝强度高。但他仍不满足，他试图通过淬火工艺进一步提高它的强度。事实也的确如此，合金的强度果然提高了，但是他发现，不同的试样得到的实验结果有较大差异。威姆开始怀疑所用的仪器和测量精度有问题。
他花了几天时间检查仪器。在这段时间，他把无暇过问的试样一直放在工作台上。当仪器再次准备好，进行测量时，他意外地发现，试样的硬度比以前高多了。他非常奇怪，几乎不相信自己的眼睛，因为仪器上显示的强度竟比以前高了一倍。于是，威姆决心搞清其中的奥秘。他一次次重复实验，终于发现，合金的强度老是在淬火后的5～7天连续增加。这就是威姆偶然发现的铝合金淬火后的自然时效现象。他当的并不知道金属内部发生了什么变化，但他通过实验发现了合金的最佳成分，并取得了专利权。他把这种高强度铝合金称为“杜拉铝”，是用他最早从事这种合金生产“杜莱思镇”命名的，后来这种合金被称为“硬铝”，因为它的硬度和强度比一般的铝合金高得多。
由于铝合金质轻而强度高，加上20世纪电力工业的迅速发展，大规模生产铝已成为可能。铝和铝合金的应用范围迅速扩大，从初期制作珠宝和珍贵餐具走向天空，并从1919年开始用作飞机蒙皮和其他零件。这些零件是以铝为基础并含有铜、镁、锰等元素的铝基合金。因此铝曾称为带翼的金属。铝在20世纪末新材料中也充当着重要的角色，它有良好的导电性和可塑性，已成为日益短缺的铜导线的最佳代用品，以及生活用品的重要材料，铝从此走出了珠宝商店，进入千家万户。
—－可编辑修改，可打印—— 别找了你想要的都有！ 精品教育资料——全册教案，，试卷，教学课件，教学设计等一站式服务——
全力满足教学需求，真实规划教学环节 最新全面教学资源，打造完美教学模式 绪言 【教学目的】 1.认识化学所研究的对象； 2.初步理解物理变化和化学变化的概念及其本质区别，并能运用概念来判断一些常见的物理变化和化学变化； 3.初步了解物质的物理性质和化学性质； 4.通过演示实验培养学生观察、描述实验现象的能力, 激发学生学习化学的兴趣,增加学生学习化学的自觉性和积极性。 【教学重点】 物理变化和化学变化的概念及其应用 【教学方法】实验探究、总结、应用
【教学用时】 1课时 【教学用具】 试管，铁架台，玻璃片，研钵和杵，酒精灯，坩埚钳，镊子，石棉网，单孔橡皮塞，导管，玻璃棒，烧杯，药匙，棉手帕，火柴,氢氧化钠溶液，酚酞试液，高锰酸钾，浓硫酸，70%的酒精溶液，胆矾，水，镁带，碱式碳酸铜，澄清石灰水等。 【教学过程】 引入新课：（表演魔术） 1.“顿变鲜血”（氢氧化钠溶液使无色的酚酞变成红）； 2.“魔棒点灯”； 3.“烧不坏的手帕” 学生对此会感到神秘、奇怪，然后引导学生去看书上提出的几个为什么。讲述：我们会在生活中发现许多类似的问题，而这些有关物质及变化的问题在化学课里可以得到初步的解释，因为化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。 强调：做以下实验时注意三个方面的观察： 1.变化前的物质
2.变化时发生的现象 3.变化后产生的物质。 演示实验1：水的沸腾 讲解：水变成水蒸气只是存在状态的不同，并没有生成其它物质。 演示实验2：胆矾的粉碎 边演示时边介绍仪器名称、使用方法等。 讲解：蓝色块状的胆矾研碎后变成蓝色粉末状的胆矾,也只是存在状态的不同，并没有生成其它物质。。 演示实验3：镁带的燃烧 讲解：镁带的颜色、状态，燃烧时发生的主要现象：放出大量的热，同时发出耀眼的白光。 演示实验4：加热碱式碳酸铜 讲解：碱式碳酸铜由绿色逐渐变黑，试管壁上有水珠，有能使石灰水变浑浊的无色气体产生。 引导学生得出结论： 从以上可以看出，实验1、2有一个共同的特征：就是物质的形态发生了变化，但没有生成其它物质。我们把这种没有生成其它物质的变化叫物理变化。
胜利学校教学设计（2017-2018学年度第一学期） 2017年秋第一学期定稿 学科：化学； 任课班级：九年级； 任课教师：陈兴洪； 2017年9 月 1 日
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 一、教学目标： 1、知识与技能 知道化学是在分子、原子的层面上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，它与人类进步和社会发展的关系密切 2、过程与方法 1）通过学生进行合作学习，交流讨论，培养学生良好的学习习惯和学习方法 2）意识到化学与环境、材料、能源、生命科学等之间的联系，初步树立“可持续发展”的科学思想 3、情感态度与价值观： 1）激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感，关注与化学有关的社会问题 2）激发学生对化学的好奇心和探究的强烈愿望。 3）通过大量的具体事例，体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，熟悉化学的重要价值 二、考点： 1、化学研究的对象 2、化学发展史 三、学困点和易错点： 1、化学发展史 2、化学研究的对象 四、教学活动：
五、板书设计：
2 六、教学反思： 第一单元走进化学世界 课题1、物质的变化和性质 一、教学目标： 1、知识与技能 （1）了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化；（2）了解物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质，那些是化学性质 2、过程与方法 （1）通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理；（2）用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学生学习化学的兴趣 3、情感态度与价值观
（1）激发学生的学习兴趣，培养学生学习的自觉性和主动性；（2）培养学生严谨务实的科学作风 二、考点： 1、物理变化和化学变化 2、物理性质和化学性质 三、学困点和易错点： 1、物理变化和物理性质 2、化学变化和化学性质 3、对实验现象的描述 四、2课时 五、教学活动：
第八章课题3《金属资源的利用和保护》教学设计（第1课时） 一、教学目标 （一）知识与技能 1．知道一些常见的金属（铁）等矿物 2．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 3．会根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。 （二）过程与方法 通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动获得良好学习习惯和学习方法。 （三）情感态度与价值观 通过炼铁的教学，使学生体会到化学在生产中的作用，树立合理利用化学物质的观念，树立环保意识。认识到化学原理对实际生产的指导作用。 二、教学重点 1．工业炼铁原理。 2．根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。 三、教学难点 根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。 四、教学准备 教学设备（投影仪，计算机），一氧化碳还原氧化铁视频 五、教学过程 环 节 教师活动学生活动设计意图 新课导入我们知道自然界中只有金、银等少 数金属以单质形式存在，大部分的 金属是以化合物形式存在的，那么 我们在生产、生活中用到最多的金 学生倾听。思考。 回答炼铁需要铁矿石、需要还原剂。 激发学生的学习 欲望。
2分钟属——铁是怎样炼成的？ 展示图片：各种磁铁矿、赤铁矿、菱铁矿、黄铁矿图片 如果你是炼铁厂的厂长，你会选择哪种铁矿石？ 我们学过的还原剂有碳、一氧化碳，选择哪种还原剂呢？ 炼铁的设备是什么？在炼铁时主要发生了哪些化学反应？学生思考、讨论选择合适的铁矿石。 思考、讨论选择碳、氢气、一氧化碳中的哪种物质做还原剂。 思考、讨论高炉内发生的化学反应，并写出化学方程式。 培养学生解决问题的能力。 展示一氧化碳还原氧化铁的图片，播放视频《一氧化碳还原氧化铁》。 提出问题：在实验过程中应注意哪些安全事项？ 学生观看图片和视频。讨论在实验中的注意事项。 1．先通CO ，再加热，目的是将玻璃管中的空气排尽。 2．实验完毕后，先停止加热继续通CO 至冷却，目的防止石灰水倒吸。3．用酒精灯点燃尾气的作用是：防止一氧化碳污染空气。 培养学生的环保意识、安全意识。 在实验过程中发生了几个化学反应，写出化学方程式 学生书写化学方程式。Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2 CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O 2CO+O 2 2CO 2 体会科学的方法在实验中的作用。 练习书写化学方程式。 新课教学25分钟 引导学生分析比较工业炼铁和实验室炼铁有什么不同。 学生讨论后回答： 1．产物不同。工业炼铁得到的是生铁，实验室得到的是纯铁。 2．设备不同。工业炼铁设备是高炉，实验室用玻璃管。 3．温度不同。高炉内温度高，玻璃管内温度较低。 4．对环境影响不同。高炉炼铁对环境影响大，实验室对环境影响小 5．操作难易程度不同。高炉炼铁工艺复杂，实验室操作简单。等等。 培养学生分析问题的能力。体会到化工生产与实验室生产的不同。
九年级化学教案：第一章第一节空气 教学目的 知识：通过实验，使学生了解空气的组成，并对空气的污染和防治有所认识。 能力：初步培养学生观察实验，分析问题的思维能力。 思想教育：培养学生的环境意识及实事求是的科学态度。 重点难点 了解空气的组成及空气污染与防治。 教学方法 实验探讨法、课堂讨论启发式讲解法。 教学用具 仪器：钟罩、水槽、燃烧匙、单孔橡皮塞、集气瓶、烧杯、乳胶管、导管、双孔橡皮塞、弹簧夹、酒精灯。 药品：红磷、水。 其它：火柴。 教学过程 教师活动学生活动教学意图 【引入】人类和一切动植物的生命支柱是什么气体?空气是一种“看不到摸不着”的天然物质，它跟我们的生活最密切，它是由一种物质组成还是由多种物质组成的呢?今天我们进一步学习有关空气的知识。 【板书】第一章空气氧 第一节空气
【板书】一、空气的组成 【提问】1.空气就在你周围，你能描述它有哪些物理性质吗? 2.空气是一种单的一物质吗?它主要由哪些成分组成呢? 【演示实验】空气中氧气含量的测定(课本p.7图1-1)。 思考、回答问题。 回忆什么是物理性质，思考回答问题。激发学生学兴趣，引入课题。 复习绪言中物理性质概念，使学生产生求知欲。引入空气组成的讨论。 介绍仪器名称，操作顺序，提示学生观察要点：红磷燃烧的主要现象和水面变化的情况。 【学生分组的实验】空气中氧气含量的测定(教参p.7图1-1)。 介绍仪器名称，装置原理，操作操作顺序，注意事项。 用燃着的火柴检验瓶内剩余气体。【分析讨论】启发引导学生分析讨论： 1.红磷燃烧生成五氧化二磷;说明红磷燃烧所消耗的是空气中的什么气体? 2.为什么红磷燃烧时只消耗了钟罩或集气瓶内气体的而不是全部呢? 3.用燃着的火柴伸入钟罩或集气瓶内，火柴熄灭说明了剩余气体具有什么性质? 【板书】空气是无色、无味的气体，它不是单一的物质，是由多种气体组成。空气中主要成分是氧气和氨气。 【讲述】人类对空气认识的历史过程(利用投影挂图讲解)。 【小结】空气的成分其积极分数：氮气(78%)、氧气(21%)、稀有气体 (0.94%)、二氧化碳(0.03%)、其它气体和杂质(0.03%)。 【投影】课堂练习一(见附1)，指导学生做练习。填写观察记录：
(此文档为word格式，下载后您可任意编辑修改！) 初中化学教案大全 初中化学教案大全 第一章空气.氧 第一节空气教案(1) 教学目标 1.了解空气的主要成分和组成，初步了解有关氮气和稀有气体的一些主要用途。 2.了解造成空气污染的原因以及如何加强对空气污染的防治。 教学重点 1.通过实验了解空气的组成。 2.介绍空气污染的严重危害，以增加学生的环保意识。 教学用品 水槽、钟罩、燃烧匙、酒精灯、红磷。 教学过程 …提问?①下列变化是物理变化还是化学变化？ 电灯发光（物理变化）爆炸（举例说明，既有物理变化又有化学变化）。 ②判断下列例子哪个是描述性质？哪个是表述变化的？ …讲解?通常镁燃烧，酒精燃烧都是在空气中进行的。 …提问?空气是由什么组成的？ …板书?第一节空气 一、空气的组成和用途 …演示?实验空气中氧气含量的测定 …提问?①实验现象
②为什么红磷燃烧时只消耗钟罩内气体的15，而不是全部呢？ …阅读?课本有关内容，并简介人类对氧气的认识过程。 …板书? 二、空气的污染和防治 1.造成空气污染的主要原因 ①煤燃烧产生的烟雾 ②石油化工排放的烟雾 ③汽车排气形成的烟雾 2.造成污染的主要气体是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。 3.防止和减少空气污染的方法 ①工业三废的回收与处理 ②提高汽油、柴油质量 …讲解?1.由于空气中二氧化碳的含量增多，造成撐率倚в 对自然界的影响。 2.臭氧摽斩磾的形成──对自然界的影响等。 [作业] 略 第一节空气教案(2) 教学目的 1.使学生了解空气的组成，空气的污染和防止污染；了解稀有气体的化学特性和用途。 2.通过空气中氧气含量的测定实验，培养学生的分析思维能力和观察能力。 3.通过人类认识空气的简史介绍，使学生认识到进行科学探索，必须具有严肃认真、实事求是的科学精神和态度。 重点和难点 了解空气的组成；了解空气污染给人类带来的危害，以增强学生的环保意识。教学方法 谈话、研讨、讲解相结合的启发式教学 教学过程 …引言?在我们人类生存的环境当中，时时处处都充满着一种摽床坏接臵 蛔艛
人教版化学九年级全册第十一单元课题2化 学肥料教案 人教版化学九年级全册第十一单元课题2化学肥料教案《化学肥料》教案 1.知识与技能（1）了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。 （2）了解化肥、农药对环境的影响。 2. 过程与方法（1）通过了解常见化肥的种类，氮肥、磷肥、钾肥对植物生长的重要作用，学会运用观察和比较了解不同事物的方法； （2）通过“活动与探究”学习和体验如何应用所学知识解决解决实际问题； （3）通过交流与讨论，培养学生表达与交流能力，并逐步形成良好的学习习惯和学习方法； 3.情感态度与价值观（1）通过对化肥“利弊”的思考，培养学生用辩证的观点看问题的思维方法。 （2）通过本课的学习，体验到如何应用所学知识解决
实际问题； 同时了解科学进步对提高人类生活质量所作出的巨大贡献，以及在化学发展中尚有许多需要解决的问题。 ：能初步区分氮肥、磷肥、钾肥。 ：归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法。 ：独立思考、合作探究、启发引导： ：多媒体：仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、天平、铁片、酒精灯、三角架、试管； 药品：氯化铵、碳酸氢铵，磷矿粉、过磷酸钙、硫酸钾、氯化钾、硫酸铵、熟石灰。 ：1课时教师活动学生活动设计意图导语：俗语说“庄稼一枝花，全靠肥当家”，这句话说明了什么?这个“肥”指的是什么物质? 1.农作物所必需的营养元素有哪些? 2.农民经常使用的化肥有哪些? 教师启发：结合日常生活经验和生物课已有的知识回答。 1.农作物所必需的营养元素：C、H、O、N、P、K、Ca、
Mg。 2.主要化肥：氮肥、磷肥、钾肥。 1 一、化肥简介 1、氮肥常见的氮肥样品，边展示边让学生观察其形态，试着书写其化学式，并比较其化学式。 学生观察缺氮肥和不缺氮肥的植物叶启发学生：你们看到了什么? 教师讲解：前者是由于缺氮导致的。 氮元素有什么作用呢? 指导学生自己查找资料并回答。 可做氮肥的化合物有哪些? （1）作用（2）种类给植物提供氮肥除了使用这些含NH4+的化合物外，你还能想到利用哪些物质中的氮元素? 大豆等植物对氮元素吸收的特殊性和氮的固定。 常见的磷肥样品，边展示边让学生观察其形态缺磷肥和不缺磷肥的植物。 你想到了什么? 指导学生查找资料，明确磷肥的作用以及施用方法。 可做磷肥的化合物有哪些? 2、磷肥（1）作用（2）
第八章食品中的有机化合物 一、学习目标： 认识目标：认识对生命活动具有重要意义的有机物（如糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素等） 能力目标：1、能够说出一些食物中的重要营养物质（如大米中含有淀粉，水果中含有维生素等） 2、知道怎样判断食品中有无淀粉、葡萄糖。 3、了解蛋白质特性。了解消毒的一些常识。了解科学地摄入维生素。 4、了解误食重金属盐后的一些急救的措施。 情感目标：通过本章知识的学习，使学生认识到营养摄入的重要性和科学性。 第一节什么是有机化合物 教学方法：讲授法 课时安排：1课时 教学过程： [引言]自然界中的物质有千百万种，正是这千百万种物质构成了洵丽多彩的世界，使我们的生活变得丰富多彩，使我们的生活有滋有味。通过本章的学习，我们将会了解到： 1、什么样的物质称为有机化合物； 2、食品中含有哪些重要的有机化合物，它们对人类的生存与健康有何重要作用； 3、淀粉、蛋白质等重要营养物质有哪些性质特点，人们怎样正确摄入这些营养 物质。 [引入]在千百万种物质中，有机化合物质占绝大多数。哪么，什么是有机化合物？它的组成有什么特点？（引导学生思考问题“你已经知道什么？”）{你已经知道什么？}葡萄糖、面粉、棉布在空气中会烧焦，煤油、石蜡等物质经点燃后有黑烟冒出。这些现象说明了什么？ [学生回答]这些黑色物质是炭，说明这些物质中含有碳元素。 [引出概念，并板书]1、有机化合物：把葡萄糖这类含有碳元素的化合物称为有机化合物，简称有机物。 2、无机化合物：组成中不含有碳元素的化合物一般叫做无机化合物。 说明：（1）一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等碳酸盐等极少数含碳化合物，由于它们的组成与性质与无机化合物很相似，归入无机化合物来研究。（引导学生看书） （2）有机化合物的一些特性：大多数有机化合物都难溶于水，熔点低，受热易分解，容易燃烧，不易导电等。 （3）有机物除含有碳元素以外，还可能含有氢、氧、氮、磷、硫、氯等元素。 有机物分子中可能含有1个或若干个碳原子，碳原子间可以相互连接成链状或环状，碳原子还可以与其他元素的原子连接，碳原子的连接顺序和方
《第一章开启化学之门》教材分析 一、地位和结构 中国人常说“善始者，事半成。”，初中化学课是学校教育中中学生系统学习化学的启蒙阶段，本章是初中化学课的开头一章，它带有绪言的性质。正如章名所写，本章的学习内容旨在为学生打开化学的大门，使他们在学习伊始，初步了解化学这门课将要学些什么，学了化学有什么用，怎样学习化学；此外还要让学生了解一些最基本的化学概念和最基本的学习方法，为化学入门学习做好准备。简而言之，本章在整个教材体系中，具有启明星的作用，为学生的学和教师的教指明了方向。兴趣是学习的最好老师。开启化学的大门，就要使学生真切地体验到化学学习和研究的内容是生动有趣、丰富多彩的；是引人入胜、富有魅力的。为此本章以“化学给我们带来什么？”、“化学研究什么？”、“怎样学习和研究化学”为主题，通过约53幅插图和11个实验介绍一些古代、近代和现代的化学成就及其应用、日常生活和生产以及科学实验中的化学事实、现象及应用，让学生直观地领会到：化学事实和现象就在自己的身边和体内，化学科学内容丰富多彩、有趣有用，从而把学生要求学习的“胃口”充分调动起来。基于化学是一门以实验为基础的自然科学，且新的化学课程倡导从学生和社会发展的需要出发，发挥学科自身的优势，将科学探究作为课程改革的突破口，激发学生的主动性和创新意识，促使学生积极主动地学习，使获得化学知识和技能的过程也成为理解化学、进行科学探究、联系社会生活和形成科学价值观的过程。因此培养学生掌握“以观察、实验、实践为主的探究活动”这一学习化学的重要方法尤为重要。本章第一节以26幅插图、4个《观察与思考》、2个《交流与讨论》和1个《活动与探究》，第二节以27幅插图、1个《观察与思考》、1个《交流与讨论》、1个《联想和启示》和3个《活动与探究》，第三节以1个《交流与讨论》和2个《活动与探究》；力求使学生通过简单的探究活动，体验探究的乐趣，初步体会到观察的重要性、实验的实证性和什么是科学研究。与此同时教材在《练习与实践》中也安排了相关的训练题。 二、教学设计 1、指导思想 依据《全日制义务教育化学课程标准》，以提高学生的科学素养为主旨，结合学科知识的特点，创设情景，努力培养让学生终身受益的好习惯。面对依据新课程标准编写的新教材，如何根据新课程的教育理念，采用与之相适应的教学形式，进行本学科的课堂教学，是每一位新课程的实施者——教师，既十分关注又颇感困惑的问题。作为化学教师，深刻理解化学学科的课程设计理念并付诸实践，是成功进行化学学科课堂教学实践的关键所在。在《标准》的设计思路中明确指出：课程的理念是“以提高学生的科学素养为主旨”，《标准》中培养学生的科学素养这一课程总目标又是从“知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观”三个维度来构建的。且《标准》在其第二部分进行了如下的概括性论述：“义务教育阶段的化学课程以提高学生的科学素养为主旨，激发学生学习化学的兴趣，帮助学生了解科学探究的基本过程和方法，培养学生的科学探究能力，使学生获得进一步学习和发展所需要的化学基础知识和基本技能；引导学生认识化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用，通过化学学习培养学生的合作精神和社会责任感，提高未来公民适应现代化社会生活的能力。”纵观《标准》中的上述论述，我们不难得出结论——新教材所体现的种种特点（①重视学生的生活经验和对科学过程的感受②精心创设探究情境，培养学生探究能力③坚持以学生的发展为本，加强科学精神和人文精神的渗透与融合④注意体现科学·技术·社会（STS）教育的思想，具有鲜明的时代气息⑤改革实验内容，加强实验
新版人教版初中化学全册教案教学设计 Revised at 2 pm on December 25, 2020.
胜利学校教学设计 （2017-2018学年度第一学期） 2017年秋第一学期定稿 学科：化学； 任课班级：九年级； 任课教师：陈兴洪； 2017年 9 月 1 日 绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 一、教学目标： 1、知识与技能 知道化学是在分子、原子的层面上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，它与人类进步和社会发展的关系密切 2、过程与方法 1）通过学生进行合作学习，交流讨论，培养学生良好的学习习惯和学习方法 2）意识到化学与环境、材料、能源、生命科学等之间的联系，初步树立“可持续发展”的科学思想 3、情感态度与价值观： 1）激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感，关注与化学有关的社会问题 2）激发学生对化学的好奇心和探究的强烈愿望。
3）通过大量的具体事例，体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，熟悉化学的重要价值 二、考点： 1、化学研究的对象 2、化学发展史 三、学困点和易错点： 1、化学发展史 2、化学研究的对象
六、教学反思： 第一单元走进化学世界 课题1、物质的变化和性质 一、教学目标： 1、知识与技能 （1）了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化；（2）了解物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质，那些是化学性质 2、过程与方法 （1）通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理；（2）用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学生学习化学的兴趣 3、情感态度与价值观 （1）激发学生的学习兴趣，培养学生学习的自觉性和主动性；（2）培养学生严谨务实的科学作风 二、考点： 1、物理变化和化学变化 2、物理性质和化学性质 三、学困点和易错点： 1、物理变化和物理性质 2、化学变化和化学性质 3、对实验现象的描述 四、2课时
课题2 化学肥料 从容说课 本课题分为两部分，一是化肥简介，简要介绍化肥的种类和作用，这部分内容可以分为两个方面：一方面讲使用化肥有利的一面，以常用的氮、磷、钾肥为例，进一步具体介绍氮、磷、钾在植物生长过程中所起的重要作用，展现化学价值。另一方面讲使用化肥所带来的问题——化肥对环境的污染，同时从环境角度简单提及了农药的使用，让学生了解到科学发展已经解决的问题，同时了解科学发展中尚待解决的问题。 第二部分以活动与探究和资料的形式分别探索和介绍了氮、磷、钾肥的区分及不同氮肥的鉴别。 教学目标 1．知识与技能 (1)了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。 (2)了解化肥、农药对环境的影响。 2. 过程与方法 (1)学习用分析、归纳的方法对有关信息进行加工。 (2)学会自学，提高自己组织语言的能力。 (3)善于用辩证的方法看待问题。 (4)学习如何应用所学知识解决实际问题。 3．情感态度与价值观 树立为提高人们生活水平、维护人体健康而好好学习化学的决心。 教学重点 能初步区分氮肥、磷肥、钾肥。 教学难点 归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法。 教学方法 自学，学生讲解，实验，分析，归纳，应用实际。 教具准备 教师用具：投影仪。 学生用具：仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、天平、铁片、酒精灯、三角架、试管； 药品：氯化铵、碳酸氢铵，磷矿粉、过磷酸钙、硫酸钾、氯化钾、硫酸铵、熟石灰。 课时安排 1课时 教学过程
[引言]随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。农作物对氮、磷、钾的需求量大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的肥料。 [板书]1．氮肥、磷肥、钾肥是重要的肥料。 [学生讲课](根据学生自己的预习情况及收集资料的情况，归纳常见氮肥及作用、常见磷肥及作用、常见钾肥及作用，教师适当补充) 1．氮肥：常见的氮肥有尿素[CO(NH2)2〕、氨水(NH3·H2O)、铵盐(如：NH4HCO3、NH2Cl)、硝酸盐(如：NH4NO3、NaNO3)等含氮化合物。 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥对植物的生命活动以及作物的产量和品质都有极其重要的作用，合理施用氮肥是极为重要的。 作物缺氮会绿色褪淡，生长缓慢，瘦小，直立，成熟提早，产量品质下降，果小皮硬。 大豆，蚕豆等一些植物无需或只需少量施用氮肥。它们可以将氮气转化为氮的化合物而被植物吸收。将氮气转化为氮的化合物的方法叫做氮的固定。 2．磷肥：常见的磷肥有磷矿粉〔Ca3(PO4)2〕、钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙(磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物)等含磷物质。 磷是植物体内蛋白质，核酸和酶等多种重要化合物的组成元素。磷可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力。 作物缺磷时会生长迟缓、产量降低、植株矮小、苍老、瘦弱，茎细直立、分枝少，叶片小、缺光泽，根系发育差，易老化，成熟迟缓。 3．钾肥：常见的钾肥有硫酸钾、氯化钾等含钾化合物。 钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。 作物缺钾表现为最初老叶叶尖及叶缘发黄，以后黄化部逐步向内伸展同时叶缘变褐、焦枯，叶片出现褐斑，严重时叶肉坏死、脱落。 [过渡]以上各化肥营养元素比较单一，为使作物均匀地吸收各营养成分，人工合成了一些含多种营养元素的复合肥料。例如：硝酸钾、磷酸铵。 [提问]请说出以上复合肥料所含的营养元素。 [学生回答] [转折]任何事物都有利有弊，我们应该一分为二去看待问题。 [设问]谈谈你对化肥弊端的了解。 [学生发言]如：不合理地使用化肥，可能会形成：1．土壤污染 2．水污染 3．大气污染。 [教师]同理：农药的使用也有利有弊，它可以除草杀虫，保护农业，但也存在潜在的危害。 [投影]
最新高中-化学第一章第一节化学实验基本方法第二课时学案新人教版必修1 第二课时混合物的分离和提纯 【学习目标】1.食盐提纯的基本操作 2.常用离子检验方法。 【自主学习】阅读课本P5至P7 ［思考与交流］ 1、通过淘金录像，你能不能说出淘金者利用什么性质将金子从沙里分出来的？ 2、如果有铁屑和铜屑的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离除去？ 3、常用的分离和提纯方法有哪些？ 【合作探究一】过滤 1、仪器和药品的准备 2、操作步骤 3、注意事项 【合作探究二】设计方案除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO-2 4 ？并且检验各离子是否除尽？ 【本节小结】 【布置作业】教材P10 3、4 【随堂练习】一、选择题 1.限用一种试剂即可区别Na2S、Na2SO3、Na2CO3三种溶液，应选用 A.BaCl2 B.NH3·H2O C.Ag NO3 D.HCl 2.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 3.某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有： ①加适量H2SO4溶液②加金属Na ③结晶④加过量NaOH ⑤加强热脱结晶水⑥过滤。正确的操作步骤是 A.②⑥③ B.④⑥①③ C.④⑥③② D.②⑥①③⑤ 4.为实现我国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾 （KIO3）形式存在。已知溶液中IO- 3可以与I－发生如下的反应：IO- 3 +5I－+6H+====3I2+3H2O，据此 反应，可用试剂和一些生活中常见的物质进行试验，证明在食盐在存在着IO－3。可供选用的物质是：①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是 A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦ 二、填空题 5.Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、
第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料 教学目标 1、知识与技能： 使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。 2、过程与方法: 指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。 3、情感态度与价值观 通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。 通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生实事求是的科学态度。培养学生将化学知识应用于生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的解释。 指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。 从生活中的金属制品，感受其丰富多彩的形状、颜色美。 教学重点 1、金属材料的物理性质 2、物质性质与用途的关系 教学难点 1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力 2、提高学生综合分析问题的能力 教学方法 采用实验探究法：按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究式讨论教学。 仪器、药品 铁片、铜片、铝片、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸、黄铜、铜，与钛有关的资料和新型的合金的资料。
【板书设计】 第八单元课题1 金属材料
一、物理性质 1、共性：常温下大部分为固体（汞是液体），有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点教高。 2、特性： 二、性质决定用途 三、合金 1、常见合金──生铁和钢。 2、常见合金的主要成份、性能和用途。 课后反思： 课题2 金属的化学性质 教学目标 1、知识与技能 （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法 （1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 （2）课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。 （3）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。 （4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。 3、情感态度与价值观
第8章食品中的有机化合物 教学目标： 1、从组成上知道什么是有机物、有机高分子化合物，对有机物存在的广泛性和重要性有所认识。通过具体事例认识有机物的多样性和复杂性； 2、了解淀粉的营养价值，植物体内淀粉的来源，通过实验学习淀粉和葡萄糖的简单检验方法。知道淀粉可以转化为酒精。知道油、脂的元素组成、自然界中的来源、营养价值 3、知道蛋白质在食品和动物体内的存在、蛋白质和氨基酸的关系、蛋白质的营养价值。通过实验活动了解蛋白质的溶解性、灼烧现象、显色反应及其与重金属盐的反应； 4、知道各种维生素也是有机物，它是人体不可缺少的营养物质。知道在饮食和烹调中要根据维生素的性质特点，进行正确地操作，以保证维生素的正常摄入； 5、知道食品中混入某些霉菌、甲醛、甲醇等物质的危害性，知道防范方法。 教学重点： 1、有机物、无机物的概念，从组成上区分简单的有机物和无机物； 2、有机高分子化合物（简称有机高分子）、碳水化合物（又叫糖类）； 3、淀粉、葡萄糖、油脂等物质的组成，性质特征以及物质间的相互转变关系。 教学难点： 1、蛋白质的组成，蛋白质和维生素的物理、化学特性； 2、淀粉、葡萄糖等营养物质对生命活动的重要意义。 课时安排： §8、1 什么是有机化合物 1 §8、2 淀粉和油脂 1 §8、3 蛋白质和维生素 2 复习测试 2 共6课时 第1课时
教学内容： §8、1 什么是有机化合物 教学目标： 1、初步了解有机化合物的特点和性质； 2、了解有机高分子化合物的组成特点； 3、知道食物中淀粉、油脂、蛋白质、维生素是有机物 4、能够从组成上区分有机物和无机物； 5、能用某些实验方法从组成上辨别有机物。 教学重点： 从物质组成上识别有机物和无机物，掌握最简单的有机物。 教学难点： 理解有机物和无机化合物在组成上并没有严格区分标准。 教具准备： 糖、面粉、棉布、燃烧匙、酒精灯、火柴、洗涤剂、醋酸、多种有机物的结构、NaCl、塑料、淀粉、化纤、橡胶。 教学过程： [学生活动]：阅读P210，提前板书 [老师提问]：通过阅读，有收获的同学（不论多少）请举手，（选择基础差的同学回答）一、什么是有机化合物：含碳的化合物。特点：不完全燃烧时，大都有黑色的炭析出。[演示实验]：糖、面粉在燃烧匙中烧后均产生黑色物质，食盐在燃烧匙中烧后却无明显变黑现象发生，煤油、石蜡在空气中完全燃烧后，若将产生的气体通入澄清的石灰水，出现清变浑现象，不完全燃烧则有黑烟冒出。 [提问]在CO、CO2、金刚石、石墨、纳米碳管，碳酸钙、酒精、醋酸、塑料、面粉等物质中哪些是有机物。 [学生活动]参考教与学P15，并以塑料、面粉为例发现有机物的一般共性。 大多数有机物都有难溶于水，熔点低，受热容易分解，容易燃烧，不易导电等。3．最简单的有机物——甲烷。简单讲解结构式，化学式，出示结构模型。 物性：通常为无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。 化性：易燃。写化学方程式 自然界的形成：植物殊体在隔绝空气情况下分解而成。存在于：地下深处（天然气）煤矿矿坑（瓦斯气）池沼底部（沼气） 沼气的生产和应用的意义：解决农村的燃料问题，环境卫生，提高肥料的质量。 矿井安全：通风，严禁烟火，经常检测瓦斯浓度，确保不在爆炸极限内。 4．生活中常见的其它简单有机物 酒精：结构式，化学式，
第一章第1节化学给我们带来什么 【学习目标】 1、知道为什么要学习化学，认识到学习化学的重要性，增强学好化学的信心和使命感。体验化学的科学美。 2、初步认识化学对人们认识周围物质世界的意义。 3、初步认识化学对开发和合理利用自然资源的意义。树立环保意识和可持续发展意识。 4、初步了解化学对促进科学技术发展的作用。知道化学在生命科学、材料科学方面所作出的重要贡献。 5、初步体验实验是进行科学探究的一种重要方式。 【学习重点】 1．认识学习化学和研究化学的重要意义。 2．树立环保和可持续发展的意识。 【课前准备】 [知识准备] 通读本节教材，对其中感兴趣的知识进行讨论思考，并搜索相关知识留待课堂讨论。 1．我国古代化学工艺方面的显著成就有。 2．收集一些化学促进社会生产发展和造福于人类生活的实例。 3．你了解“煤气中毒”、“白色污染”、“纳米材料”等常识性知识吗？ [物质准备] 教师：准备演示、分组实验器材、药品；准备相关媒体、素材。 学生：准备一些玻璃材料，留做分组实验用。 【课堂学习】 一、引入： [观察思考]：教师以几个趣味实验（如魔棒点灯，烧不坏的手帕，空中生烟等等），展示化学学科的神奇与魅力。同学们认真听讲、受到激发，进入学习情境。 [讨论交流]：你所知道的化学方面的科学成就有哪些？ 你所知道的当今世界面临的与化学相关或依赖化学科学解决的问题有哪些？
二、师生对话：[讨论交流]：同学们积极思考并说出自己知道的化学对于认识周围物质世界的作用。老师略加总结并板书。你认为化学对人类认识、利用身边物质最典型的例子有： 三、演示实验：[观察思考]：同学们分组完成碳酸氢铵受热分解的实验，介绍简单的实验知识。同学们感悟实验探究的学习、研究思想。写出碳酸氢铵分解的文字表达式：__________________________ 。通过实验探究，你认为碳酸氢铵逐渐减少的原因是 _________________________。化学科学最常用的研究手段是 _________，该方法研究的基本步骤是_________________。 四、播放录像： [观察思考]：播放有关水、钢铁、白色污染、化工生产、环境污染的影片剪辑。老师小结强调水、环保的相关知识。水的用途有哪些？水污染的原因是什么？如何防治水污染？如何解决水资源紧缺的问题？ 五、演示实验：[观察思考]：在老师的指导下，由学生代表演示铁丝生锈、高锰酸钾褪色的实验。同学讨论、老师总结并板书。你所知道的预防钢铁生锈的方法有哪些？请简要说明验证火柴中是否含硫的基本思路？ [讨论交流]：1、你所知道的自然资源的利用过程中人类遇到的问题还有哪些？请你提出解决思 路。。2、你还知道哪些有关环境的“无”如“无硫火柴”，_____________________。 六、交流：[讨论交流]：同学们根据已有知识，说出自己知道的化学与新科技的知识。老师小结并板书。 七、活动：[动手探究]：分组探究不同玻璃材料的性能差异。[总 八、例题研讨：1．发展“绿色食品”，避免“白色污染”，增强环保意识，是保护环境、提高人类生存质量的主要措施。通常所说的“白色污染”是指（）A．冶铁厂排放的白色烟尘B．石灰窑放出的白色
人教版初中化学教案 绪言 一、素质教育目标 1．知识目标： a常识性介绍化学研究的对象。 b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。 c初步了解物理性质和化学性质。 2．能力目标： 培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。 3．德育目标： 通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的， 只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然，造福人类的教育。 4．美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。 二、教学重点、难点、疑点 重点：物理变化、化学变化的概念（区别）及其应用。 难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。 疑点：物质变化与物质性质的区别。 解决办法：（1）通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。 （2）通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。 三、实验及教具准备： 试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台（带铁夹），研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。 四、教学过程： 导入新课：利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”（北京西城电教馆，17分钟），也可利用幻灯片引入新课，或由学生自己搜集资料，如：化学史、元素的发现史、化学家的小故事、趣味化学、化学与生活等，由学生的发言引入新课。 新课讲授： 一、化学是研究什么的？ [学生讨论] 化学是研究什么的？ 世界是由物质组成的。 构成物体的材料叫做物质。澄清两个概念：物质与物体。如铁这种物质能制成铁钉、铁锤等物体。 化学研究物质，如水是由什么元素（第二章学）组成？水由什么构成？（第三章学）构成水的粒子结构怎样？（第三章学）水除了具有溶解其他物质的性质外还有哪些性质？这都是化学要研究的内容。化学还是一门研究物质变化规律的一门基础自然科学。 板书：化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
课题2 化学肥料 一、学情分析： 所教学生绝大部分来自城镇，极少数来自农村，对化肥知识知之甚少，很多学生只知道提高农作物产量要施用化肥，对化肥名称、施用方法、施用方法、注意事项等都不了解。刚学完酸碱盐的知识，来不及消化，又要学习生活中接触较少的化肥，学生有一定的学习难度。 二、教材分析： 本课题是第十一单元的最后一个课题，可以看作是酸碱盐知识的一个延伸和拓展。学习过程中既复习了酸碱盐的知识，又将化学知识运用到生产生活中，让学生能学以致用。 本课题分为两部分，一是化肥简介，介绍化肥的种类和作用；二是化肥的简易鉴别，介绍利用物理和化学性质初步鉴别几种常见化肥的方法。 三、教学目标： 1、知识与技能：了解化学元素对植物生长的重要性。了解常见化肥的种类并能举例。通过观察和探究常见的化肥，了解化肥对人类生活的影响和对环境的影响。 2、过程与方法：探究初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法。了解常见化肥在使用和贮藏过程中应注意的问题。 3、情感态度与价值观：体会化学是有用的，同时了解科学进步对提高人类生活质量所作出的巨大贡献，以及在化学发展中尚有许多需要解决的问题。 四、教学重点：常见化肥的种类和简单鉴别；化学与生产生活的联系 教学难点：培养学生解决实际问题的能力 五、教学思路： 引入新课（民以食为天）→化肥的定义→常见化肥介绍（氮、磷、钾、复合肥）→农药化肥对环境的影响（善待自然）→化肥的简易鉴别（学生互动）→布置作业（社会调查）六、教学过程 教学准备：1、提前一周要求学生搜集常用化肥的种类和有关肥料的民间谚语。 2、教师搜集某些农作物的亩产量和相关图片。
备注：①教材分析、教学目标、重难点部分选自《化学课程标准》 ②部分图片来自网络 七、板书设计： 课题2 化学肥料 农家肥[投影]1、什么是农家肥？ 一、肥料2、什么是化肥？ 化肥3、各自的优缺点是什么？ 二、化学肥料 1、氮肥[投影]1、氮元素在植物体内的作用； 2、植物缺乏氮元素的症状； 3、常见的氮肥有哪些； 4、少数植物有固氮的能力。 2、磷肥[投影]1、磷元素在植物体内的作用； 2、植物缺乏磷元素的症状； 3、常见的磷肥有哪些。
2021年九年级化学《第八章》复习教案人教新课标版 第一部分识记 1、溶液的导电性 溶液能导电是因为在溶液中存在有自由移动的带电的粒子。但整个溶液不显电性，因为溶液中阳离子所带正电荷总量与阴离子所带负电荷总量相等。 2、酸、碱、盐的概念 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸，如：HCl H 2SO 4 HNO 3 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱，如：NaOH Ca(OH) 2 盐：电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫盐，如：CuSO 4 NaCl Na 2 CO 3 ·10H 2 O NH 4 Cl等。 3、盐酸、硫酸的主要物理性质 （1）纯净的浓盐酸是没有颜色的液体，有刺激性气味，有酸味。工业品浓盐酸常因含有杂质（铁离子）而带黄色，打开盛浓盐酸的瓶盖，在瓶口上方能形成白雾，因为浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成盐酸小液滴。 （2）纯净的浓硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。浓硫酸有吸水性，能用作 某些气体（如：H 2、O 2 、N 2 、CO、CH 4 ）的干燥剂。稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢 地注入水中，并不断地搅拌，使产生的热量迅速扩散。切不可将水倒进浓硫酸里。 4、酸的通性（酸在水溶液中能电离出氢离子）
（1）能使紫色石蕊试液变成红色，使无色酚酞不变色。 （2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。 Zn+H 2SO 4====ZnSO 4+H 2↑ Fe+2HCl====FeCl 2+H 2↑ （3）酸能跟金属氧化物起反应，生成盐和水。 Fe 2O 3+6 HCl==== FeCl 3+3 H 2O CuO+ H 2SO 4==== CuSO 4+ H 2O 凡能跟酸起反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，如：CaO Fe 2O 3 K 2O MgO CuO 等。 （4）酸能与碱发生中和反应，生成盐和水。 Al(OH)3+3HCl==AlCl 3+3H 2O Mg(OH)2+2HNO 3====Mg(NO 3)2+2H 2O （5）酸能与某些盐作用生成新的酸和新的盐。 2HCl+CaCO 3==CaCl 2+H 2O+CO 2↑(检验碳酸根离子,实验室制二氧化碳) HCl+AgNO 3===AgCl ↓+HNO 3(检验氯离子) H 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2HCl(检验硫酸根离子) 5、氢氧化钠和氢氧化钙的主要物理性质 （1）纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热。氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分而潮解，因此氢氧化钠可以用作某些气体的干燥剂，如：可用来干燥H 2 O 2 CO N 2 CH 4等。氢氧化钠有强腐蚀性，因此俗称为苛性钠、火碱、烧碱。 （2）氢氧化钙是白色粉末，俗称为熟石灰、消石灰。微溶于水，水溶液称为石灰水。 氧化钙与水反应可生成氢氧化钙：CaO+H 2O==Ca(OH)2 6、碱的通性（碱在溶液中能电离出氢氧根离子）