物质转化与材料利用
1． 分类方法
分类法就是根据事物的特点把事物分别归类。分类时需要依据一定的标准，根据不同的标准可以把事物分为不同的类别。如：
以对氯化钠、硫酸、氧气、醋酸、氯气、氧化镁、高锰酸钾进行分类为例： （1） 按颜色分类：
??
?
??
?
?紫红色：高锰酸钾黄绿色：氯气白色：氧化镁
氧气、醋酸无色：氯化钠、硫酸、 （2） 按状态分类：
??
?
??、高锰酸钾固态：氯化钠、氧化镁液态：硫酸、醋酸
气态：氧气、氯气 此外对物质还可按照溶解性、导电性等不同的标准进行分类。 2． 物质按组成的分类
（1） 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，成为氧化物。氧化物
分为金属氧化物和非金属氧化物。
（2） 无机化合物：由除碳外的其他元素组成的化合物。CO 、CO 2、碳酸、碳酸盐的
结构和性质跟无机化合物相似，也被列为无机化合物。
（3） 有机化合物：指含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外）。 （4） 物质分类图
????????????????????????
???
????
?
??????????
??????????????????????混合物
盐碱酸非金属氧化物金属氧化物氧化物无机化合物有机化合物化合物稀有气体非金属金属单质纯净物物质 3． 金属与非金属物理特性的比较
人们常根据金属的一般属性和每种金属的独特性质，如密度、外表、价格等来选择使用金属。如金具有光泽好、化学性质稳定等特点，可做金饰品；铜的导电性好，可用做导线。
4． 分类的主要原则
（1） 每一次分类必须按同一个标准进行，如果分类不依据统一的标准，容易犯分类
重叠或分类过宽的错误，尤其是在连续分类的过程中，如果不遵守这一规则，将会使分类陷入混乱之中。
（2） 分类的子项应当互不相容，把母项分为若干个子项，各子项必须有全异关系，
不允许出现交叉或从属关系。
（3） 各子项之和必须等于母项。如将单质划分为金属单质和非金属单质两类就错了，
因为单质还有稀有气体单质。
5． 物质的鉴别（Ⅰ）
物质的鉴别是根据几种物质的不同特性，区别它们各是什么物质。物质鉴别的方法有物理方法和化学方法。
（1） 物理方法：物质的颜色、状态、气味、（厨房用品）味道、溶解性等均可作为物
质的鉴别依据。
（2） 化学方法：根据物质的特征、化学性质对物质进行鉴别的方法。如氧气能使带
火星的木条复燃，碳酸盐与盐酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，Cl -与AgNO 3反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀等。
（3） 蔗糖、实验、冰醋酸、无水硫酸铜粉末、色拉油、高锰酸钾、碳酸钠溶液的鉴
别步骤示例：
① 首先观察物质的颜色，紫红色的固体是高锰酸钾，亮黄色的液体是色拉油。
另外有三种固体和两种无色液体。
② 取三种固体各一匙，分别倒入烧杯中，每只烧杯里倒入20ml 水，搅拌，出
现蓝色溶液的，原固体是无水硫酸铜。
③ 分别取另两种固体于蒸发皿中加热，易熔化的是蔗糖，不易熔化的是食盐（可
用化学方法鉴别蔗糖溶液和NaCl 溶液）。
④ 取两种无色液体1mL-2mL 于试管中，加入少量稀盐酸，有气泡产生的是碳
酸钠溶液，无明显现象的是冰醋酸。
6． 非金属单质与其化合物的转化
（1） 非金属单质与氧气反应
22SO O S 点燃
===+
（硫磺是一种淡黄色粉末，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气味）
22CO O C 点燃
===+
)(254522白色固体点燃
O P O P ===+
NO O N 放电
222===+
2222NO O NO 放电
===+
非金属单质在一定条件下可以转化为相应的化合物。
（2） 非金属氧化物与水反应
3222CO H O H CO ===+
O H CO CO H 2232+↑===
)(3222形成酸雨的原因SO H O H SO ===+
4223SO H O H SO ===+
NO HNO O H NO +===+32223
2SO 、2CO 、3SO 与水化合生成32SO H 、32CO H 、42SO H ，2SO 、2CO 、3SO 分
别叫做32SO H 、32CO H 、42SO H 的酸酐。
7． 金属单质与其化合物的转化
（1） 金属与非金属的反应
)(222耀眼白光点燃
MgO O Mg ===+
)(23432火星四射点燃
O Fe O Fe ===+
FeS S Fe ?
===+
（铁粉与硫粉混合点燃后即可反应，放出大量的热，生成黑色固体）
金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐：
32232FeCl Cl Fe 点燃
===+
22CuCl Cl Cu 点燃
===+
（2） 金属与化合物反应
C MgO CO Mg +===+222点燃
32434938O Al Fe O Fe Al +===+高温
（3） 金属氧化物与水的反应
2
2222222)(22)()(OH Ba O H BaO KOH O H O K NaOH O H O Na OH Ca O H CaO ===+===+===+===+放出大量的热
活泼金属的氧化物与水反应生成相应的碱。MgO 、FeO 、Fe 2O 3、CuO 等氧化物不溶于水，也不与水反应。
8． 金属的冶炼
金属氧化物与还原剂（C 、CO 、H 2等）在高温下反应，还原剂夺取金属氧化物中的氧，使其还原成金属单质。
（1） ↑+===+222CO Cu CuO C 高温
CO CO C 22高温
===+
2CO Cu CuO CO +===+?
（2） O H Cu CuO H 22+===+?
（盛放CuO 的试管口略向下倾斜；防止生成的水流入试管底部，使试管炸裂；先通H 2，再加热，防止氢气与空气混合加热时发生爆炸；实验停止后，继续通H 2，直至试管冷却，防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成CuO ） 9． 有关纯度问题的计算
（1）纯净物质量=混合物质量×纯度
某物质元素的质量
（2）某纯净物中组成元素的质量分数=%
100
?
纯净物质量
纯净物质量
（3）混合物质量=
纯度
10．物质转化的规律
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系历来是中考的重点。将它们的知识网络化、熟练掌握尤为重要。对其进行总结归纳的方法多种多样。
图中每一条线都表示各种物质间的相互关系。从一种物质出发就是这种物质的主要性质，箭头的指向就是这种物质的制备。
图中横向表明了不同类物质间的相互转化关系，这些反应都生成盐这类共同产物，由此可得出十种生成盐的方法：
+
?
无氧酸盐
金属?→
非金属
?
+
酸性氧化物
含氧酸盐
碱性氧化物?→
?
+
?→
金属+
氢气
盐
酸
?
+
?→
盐
金属+
新金属
新盐
?
+
?→
盐
水
碱
酸性氧化物+
水盐酸碱性氧化物+?→?+
水盐碱酸+?→?+
新盐新酸盐酸+?→?+
新盐新碱盐碱+?→?+
新盐新盐盐盐+?→?+
图中纵向表明了由单质到盐的转化关系，如：
NaCl NaOH O Na Na ?→??→??→?2
32322CO Na CO H CO CO ?→??→??→?
11． 物质的鉴别（Ⅱ）
解答物质的鉴别（或检验）问题，尤其是实验设计时，要按“取样-操作-步骤-结论”的顺序进行叙述。
常见离子的检验方法及现象
[注意] 可溶性碱是常用的试剂。如2)(OH Ba 中的-OH 能使多种阳离子（如+3Fe 、+2Cu 、
+2Mg 等）产生不同颜色的沉淀，并能使+4NH 产生气体；+2Ba
能使-23CO 、-24SO 产生不同性质的沉淀，在鉴别、鉴定、推断中成为较为理想的试剂。碳酸盐和酸反应产生气体这一特性也常是推断的“关键”。 12．
金属材料
（1） 合金
合金是一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质。 ① 合金可以为金属与金属或金属与非金属的混合物。
② 合金是几种成分熔合在一起，而不是像铝粉、铁粉简单地混合在一起。 ③ 合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，合金的用途更加广泛。
④ 钢是由碳和铁等元素形成的合金，质地坚硬，有弹性和延展性，机械性能好。 （2） 铁的锈蚀及防护措施
① 铁的锈蚀条件。纯净的铁在干燥的空气中是稳定的，铁在无氧条件下即便是与水接
触也不易生锈。铁生锈的条件是铁与氧气和水等物质相互作用。铁锈的主要成分是Fe 2O 3。
② 防止铁生锈的方法：根据铁的锈蚀条件不难推断防止铁生锈的方法是使铁制品隔绝
空气或隔绝水。
方法
成合金钢，如不锈钢改变铁的组成结构，制烤蓝
电镀涂油刷油漆护膜在铁制品表面涂一层保洁净保持铁制品表面干燥和防锈钢铁
??
?????
?
?
????
?????....d c b a
（3） 废弃金属对环境的影响
① 污染源：含有镉、铜、镍、铅等有毒金属阳离子的工业废水。 ② 危害：污染土壤和地下水源，危害生态环境。
③ 防护措施：分类回收金属（普遍回收的金属包括：铝、铅、铁、铜、锡、锌、银、
金等），进行循环再生，对工业废水通过筛选、过滤、药剂清洗、沉淀和水洗等方法进行重金属除污。
13．
无机非金属材料
（1） 水泥
① 生产原料：石灰石、黏土和其他材料。
② 生产过程：将原料按一定比例混合，磨细成生料，在炉中烧至部分熔化，冷却成块
状熟料，再加入适量石膏磨成细粉，即得普通水泥。
③ 重要性质：水泥具有水硬性，而且在水中也可硬化，贮存时应注意防水。 ④ 主要用途：制成水泥砂浆、混凝土等建筑材料。
人们已发明了许多新式水泥：如矾土水泥、矿渣水泥、膨化水泥等。 （2） 玻璃
① 生产原料：石英砂、纯碱和石灰石。
② 生产过程：把原料粉碎，按适当比例混合放入玻璃窑中加强热熔化，冷却后即得普
通玻璃（即配料、熔化、成型、退火）。
③ 主要成分：普通玻璃是Na 2SiO 3、CaSiO 3和SiO 2熔化在一起所得到的混合物。 ④ 重要性质：玻璃在常温下虽呈固态，但不是晶体，没有固定的熔沸点，受热时只能
慢慢软化。
普通玻璃种加入一些金属化合物，可得到有色玻璃。
（3）陶瓷
①生产原料：粘土等（含硅酸盐）。
②陶瓷种类：土器、陶器、瓷器。
③生成过程：混合→成型→干燥→烧结→冷却。
④优良性能：耐水、耐酸碱、抗氧化、耐高温、绝缘性好、易加工成型等。
14．有机合成材料
（1）有机高分子材料
用有机高分子化合物制成的材料就是有机高分子材料。分为两类：
①天然有机高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶等。
②合成有机高分子材料：塑料、合成纤维、合成橡胶等，简称有机合成材料。
（2）塑料
①热塑性和热固性：某些塑料加热时熔化，冷却后变成固体，再次加热后又可熔化，
因而具有热塑性。某些塑料一经加工成型后就不会再受热熔化，因而具有热固性，如电木。
②塑料的特性
大多数塑料质轻，化学稳定性好，不易锈蚀，具有较好的透明性和耐磨性；绝缘性好，导热性低；一般成型性、着色性好，加工成本低。
③塑料的广泛应用
塑料具有广泛的应用，按不同塑料的使用特性，通常将塑料分为通用塑料、工程塑料和特种塑料。
15．废弃塑料对环境的影响
（1）“白色污染”的产生
白色污染即指塑料废弃物给环境带来的污染。日常生活中人们使用的塑料购物袋、塑料食品包装、聚苯乙烯一次性泡沫快餐饭盒，还有农村大量使用的农用地膜等，这些塑料以软塑料为主，它们使用后被废弃在环境中很难降解，长期堆积后会破坏土壤结构，污染地下水，危害海洋生物的生存。而且如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染。
（2）“白色污染”的危害
①破坏土壤结构，影响耕地质量和土壤的透气性、透水性；
②造成化学污染；
③影响农作物对水分、养分的吸收，抑制农作物的生长发育；
④对牲畜有害。牲畜吃了带有地膜的饲料后，会引发消化道疾病，甚至死亡。
（3）消除“白色污染”的措施
消除“白色污染”需要全社会的关心和参与，要解决“白色污染”应该从以下几个方面着手：
①减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等；
②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；
③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光解塑料等；
④回收各种废弃塑料。
16．材料的发展史
10000年
旧石器时代
新石器时代
4000年
铜器时代
3000年
青铜器时代
1000年
公元前铁器时代
公元
新材料时代
2001年 说明：
（1） 旧石器时代：原始人利用石头制石斧、石刀、石箭，用兽骨、鱼刺制骨针。 （2） 新石器时代：创造和使用陶器。
（3） 青铜器时代：商朝时期制造出青铜器和青铜武器。 （4） 铁器时代：春秋战国时期，开始冶铁和炼钢。 （5） 新材料时代：人们有目的地改进材料的性能。 人们利用金属的历史与金属的活动性和金属冶炼的水平有关。 17．
新型材料
（1） 材料发展史
旧石器时代→新石器时代→铜器时代→青铜器时代→铁器时代→新材料时代 （2） 新型材料
新型材料是指新出现或正在发展中的、具有优异特性和功能并能满足技术进步所需的材料。新材料主要包括以下几种：
?????
?
?
?
?
?
?
??????→?
?→????、高吸水性高分子人工器官、可降解材料池导电塑料做成的塑料电新型高分子材料属玻璃记忆合金、铝合金、金新型金属材料纳米陶瓷
超级陶瓷材料维复合材料陶瓷基复合材料、碳纤基复合材料树脂基复合材料、金属先进复合材料光电子信息材料新型材料 纳米材料：纳米材料是指由粒径1nm-100nm 之间的粒子组成的材料。将宏观物体细分成纳米粒子后，它将有显著的不同。纳米材料与普通材料相比，在机械强度、磁、光、声、热等方面都有很大的不同。1nm=10-9m 。 18．
材料制造与环境保护
在材料制造的过程中，为了减少或消除污染，需要探寻无污染或低排放的“绿色”新工艺，需要探索污染物的防治、转化和综合利用的途径，还要努力提高原料的利用率，增加产品的质量，从根本上降低生产对环境造成的污染。 例如：
炼钢的棕色烟气：氧化铁尘粒和高浓度的CO 。回收氧化铁尘粒用来炼钢，回收CO 可做化工原料和燃料。炼钢时生成炉渣可制矿渣水泥，含磷较多的炉渣可加工成磷肥等。 19．
探究“以铜为主要原料制备硫酸铜”
（1） 设计制备方法
方法一：钢与浓42SO H 在加热条件下反应生成4CuSO 。
方法二：将铜加热转化成CuO ，再利用CuO 与稀42SO H 反应制取4CuSO 。 方法三：将铜和2Cl 在加热条件下反应生成2CuCl ，然后将2CuCl 与NaOH 反应生成2)(OH Cu ，最后利用2)(OH Cu 与稀42SO H 反应制取4CuSO 。
（2） 写出相关化学反应方程式
方法一：O H SO CuSO SO H Cu 224422)(2+↑+===+?
浓
方法二：CuO O Cu ?
===+22 O H CuSO SO H CuO 2442+===+
方法三：22CuCl Cl Cu 点燃
===+
NaCl OH Cu NaOH CuCl 2)(222+↓===+
O H CuSO NaOH OH Cu 24222)(+===+
（3） 讨论
方法一：Cu 与浓42SO H 反应生成4CuSO 的同时又生成2SO ，既浪费了原料，又造成环境污染。
方法二：原料利用率高，无污染。
方法三：所选原料氯气有毒，不符合环保要求。 20．
纳米材料
纳米材料是指材料的颗粒尺寸小于100的纳米且具有某些特殊性能的材料。
纳米材料的主要类型有：纳米粉末、纳米涂层、纳米薄膜、纳米丝、纳米棒、纳米管和纳米固体。
判断一种材料是否是纳米材料：一是看微粒尺寸是否小于100纳米，二是看是否具有不同于常规材料的性能，两者缺一不可。
纳米材料与普通材料相比，在机械强度、磁、光、声、热等方面都有很大的优势。
第二十一章二次根式 1.二次根式:式子 a≥0叫做二次根式。 2.最简二次根式:满足下列两个条件的二次根式,叫做最简二次根式; (1)被开方数的因数是整数,因式是整式; (2)被开方数中不含能开得尽方的因数或因式。如不是最简二次根式,因被开方数中含有4是可开得尽方的因数,又如 , ,..都不是最简二次根式,而 , ,5 , 都是最简二次根式。 3.同类二次根式:几个二次根式化成最简二次根式以后,如果被开方数相同,这几个二次根式就叫做同类二次根式。如 , , 就是同类二次根式,因为 2 , 3 ,它们与的被开方数均为2。 4.有理化因式:两个含有二次根式的代数式相乘,如果它们的积不含有二次根式,则说这两个代数式互为有理化因式。如与 ,a+ 与a- , - 与 + ,互为有理化因式。 二次根式的性质: 1. a≥0是一个非负数, 即≥0; 2.非负数的算术平方根再平方仍得这个数,即: 2aa≥0; 3.某数的平方的算术平方根等于某数的绝对值,即 |a| 4.非负数的积的算术平方根等于积中各因式的算术平方根的积,即 ? (a ≥0,b≥0)。 5.非负数的商的算术平方根等于被除式的算术平方根除以除式的算术平方根,即 (a≥0,b0)。 21.2 二次根式的乘除 1. 二次根式的乘法 两个二次根式相乘,把被开方数相乘,根指数不变,即(≥0,≥0)。
说明:(1)法则中、可以是单项式,也可以是多项式,要注意它们的取值范围,、都是非负数; (2)(≥0,≥0)可以推广为(≥0,≥0); (≥0,≥0,≥0,≥0)。 (3)等式(≥0,≥0)也可以倒过来使用,即(≥0,≥0)。也称“积的算术平方根”。它与二次根式的乘法结合,可以对一些二次根式进行化简。2. 二次根式的除法 两个二次根式相除,把被开方数相除,根指数不变,即(≥0,>0)。 说明:(1)法则中、可以是单项式,也可以是多项式,要注意它们的取值范围,≥0,在分母中,因此>0; (2)(≥0,>0)可以推广为(≥0,>0,≠0); (3)等式(≥0,>0)也可以倒过来使用,即(≥0,>0)。也称“商的算术平方根”。它与二根式的除法结合,可以对一些二次根式进行化简。? 3. 最简二次根式 (1)被开方数中不含能开方开得尽的因数或因式; (2)被开方数中不含分母。 21.3 二次根式的加减 1. 同类二次根式? 注:判断几个二次根式是否为同类二次根式,关键是先把二次根式准确地化成最简二次根式,再观察它们的被开方数是否相同。? (2)合并同类二次根式:合并同类二次根式的方法与合并同类项的方法类似,系数相加减,二次根号及被开方数不变。? 2. 二次根式的加减? (1)二次根式的加减,先把各个二次根式化成最简二次根式,再将同类二次根式分别合并。? (2)二次根式的加减法与多项式的加减法类似,首先是化简,在化简的基础上去括号再合并同类二次根式,同类二次根式相当于同类项。? 一般地,二次根
物质转化与材料利用 1． 分类方法 分类法就是根据事物的特点把事物分别归类。分类时需要依据一定的标准，根据不同的标准可以把事物分为不同的类别。如： 以对氯化钠、硫酸、氧气、醋酸、氯气、氧化镁、高锰酸钾进行分类为例： （1） 按颜色分类： ?? ? ?? ? ?紫红色：高锰酸钾黄绿色：氯气白色：氧化镁 氧气、醋酸无色：氯化钠、硫酸、 （2） 按状态分类： ?? ? ??、高锰酸钾固态：氯化钠、氧化镁液态：硫酸、醋酸 气态：氧气、氯气 此外对物质还可按照溶解性、导电性等不同的标准进行分类。 2． 物质按组成的分类 （1） 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，成为氧化物。氧化物 分为金属氧化物和非金属氧化物。 （2） 无机化合物：由除碳外的其他元素组成的化合物。CO 、CO 2、碳酸、碳酸盐的 结构和性质跟无机化合物相似，也被列为无机化合物。 （3） 有机化合物：指含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外）。 （4） 物质分类图
???????????????????????? ??? ???? ? ?????????? ??????????????????????混合物 盐碱酸非金属氧化物金属氧化物氧化物无机化合物有机化合物化合物稀有气体非金属金属单质纯净物物质 3． 金属与非金属物理特性的比较 人们常根据金属的一般属性和每种金属的独特性质，如密度、外表、价格等来选择使用金属。如金具有光泽好、化学性质稳定等特点，可做金饰品；铜的导电性好，可用做导线。
4． 分类的主要原则 （1） 每一次分类必须按同一个标准进行，如果分类不依据统一的标准，容易犯分类 重叠或分类过宽的错误，尤其是在连续分类的过程中，如果不遵守这一规则，将会使分类陷入混乱之中。 （2） 分类的子项应当互不相容，把母项分为若干个子项，各子项必须有全异关系， 不允许出现交叉或从属关系。 （3） 各子项之和必须等于母项。如将单质划分为金属单质和非金属单质两类就错了， 因为单质还有稀有气体单质。 5． 物质的鉴别（Ⅰ） 物质的鉴别是根据几种物质的不同特性，区别它们各是什么物质。物质鉴别的方法有物理方法和化学方法。 （1） 物理方法：物质的颜色、状态、气味、（厨房用品）味道、溶解性等均可作为物 质的鉴别依据。 （2） 化学方法：根据物质的特征、化学性质对物质进行鉴别的方法。如氧气能使带 火星的木条复燃，碳酸盐与盐酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，Cl -与AgNO 3反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀等。 （3） 蔗糖、实验、冰醋酸、无水硫酸铜粉末、色拉油、高锰酸钾、碳酸钠溶液的鉴 别步骤示例： ① 首先观察物质的颜色，紫红色的固体是高锰酸钾，亮黄色的液体是色拉油。 另外有三种固体和两种无色液体。 ② 取三种固体各一匙，分别倒入烧杯中，每只烧杯里倒入20ml 水，搅拌，出 现蓝色溶液的，原固体是无水硫酸铜。 ③ 分别取另两种固体于蒸发皿中加热，易熔化的是蔗糖，不易熔化的是食盐（可 用化学方法鉴别蔗糖溶液和NaCl 溶液）。 ④ 取两种无色液体1mL-2mL 于试管中，加入少量稀盐酸，有气泡产生的是碳 酸钠溶液，无明显现象的是冰醋酸。 6． 非金属单质与其化合物的转化 （1） 非金属单质与氧气反应 22SO O S 点燃 ===+
祝同学们中考取得好成绩，为中华民族的伟大复兴奉献自己的力量）新人教版九年级英语全册知识点归纳及习题祝同学们中考取得好成绩，为中华民族的伟大复兴奉献自己的力量） Unit1How can we becomegood learners?祝同学们中考取得好成绩，为中华民族的伟大复兴奉献自己的力量） 短语总结: 祝同学们中考取得好成绩，为中华民族的伟大复兴奉献自己的力量） 祝同学们中考取得好成绩，为中华民族的伟大复兴奉献自己的力量）1. good learners优秀的学习者 2.work with friends和朋友一起学习 3.study for a test备考 4.have conversations with与……交谈 5.speaking skills口语技巧 6.a little有点儿 7.at first起初起先 8.the secret to......，.......的秘诀 9.becauseof因为 10.as well也 11.look up(在词典中等)查阅；抬头看 12.so that以便，为了 13.the meaning of……的意思 14.make mistakes犯错误 15.talk to交谈 16.depend on依靠依赖 17.in common共有的 18.pay attention to注意关注 19.connect……with……把……联系。 20.for example例如 21.think about考虑 22.even if即使尽管纵容23.look for寻找 24.worry about担心担忧 25.make word cards制作单词卡片 26.ask the teacher for help向老师求助 27.read aloud大声读 28.spoken english英语口语 29.give a report作报告 30.word by word一字一字地 31.so……that如此……以至于 32.fall in love with爱上 33.something interesting有趣的事情 34.take notes记笔记 35.how often多久一次 36.a lot of许多 37.the ability to do sth.做某事的能力 38.learning habits学习习惯 39.be interested in对……感兴趣 40.get bored感到无聊 41.be good at在……方面擅长 42.be afraid of害怕 43.each other彼此互相 44.instead of代替而不是 二.用法集萃祝同学们中考取得好成绩，为中华民族的伟大复兴奉献自己的力量） 1.by doing sth通过做某事 2.it+be+adj+to do sth做某事是……的 3.finish doing sth完成某事 4.what about doing sth？做某事怎么样？ 5.try to do sth尽力做某事 6.the+比较近，the+比较近越……，就越…… 7.find it+adj+to do sth发现做某事 8.be afraid of doing sth害怕做某事 9.help sb(to)do sth帮助某人做某事 10.practice doing sth练习做某事11.keep doing sth一直做某事 12.be afraid to do sth害怕做某事 13.begin to do sth开始做某事 14.want to do sth想要做某事 15.need to do sth需要做某事 16.remember to do sth记得做某事 17.shoot射（射着，射死等表结果） 18.shoot at（瞄准）射 祝同学们中考取得好成绩，为中华民族的伟大复兴奉献自己的力量） Unit2I think that mooncakes are
九（上）第一章基础知识分析 第1节物质的变化 1、物理变化与化学变化： 区别：变化后有无新物质生成。 联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。 2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。 3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。 4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成蓝色晶体。 CuSO 4·5H 2 O====== CuSO 4 +5H 2 O ； CuSO 4 +5H 2 O===== CuSO 4 ·5H 2 O 5、物质变化规律的应用： （1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀； （2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。 第2节酸 1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。 2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。 HCI ==== H+ + CI — H 2SO 4 ====2 H++ SO 4 2— HNO 3 ===== H++ NO 3 — 3、常见的酸： 盐酸 HCI 硫酸H 2SO 4 硝酸HNO 3 碳酸H 2 CO 3 磷酸H 3 PO 4 醋酸CH 3 COOH 4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）检验物质酸碱性：酸碱指示剂（2）测定溶液的酸碱度：PH试纸。（一）酸的通性 1、酸使指示剂变色； 2、酸 + 碱 ===== 盐 + 水 3HCl+ Al（OH） 3 ==== AlCl 3 +3H 2 O （用胃舒平治疗胃酸过多） H 2SO 4 +2 NaOH==== Na 2 SO 4 + H 2 O 3、酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸 2HCl + CaCO 3====CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑（实验室制取CO 2 ） HCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + HNO 3 (用AgNO 3 溶液和稀硝酸检验盐酸) H 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓ + 2HCl （用BaCI 2 溶液和稀硝酸检验硫酸） 4、酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水 6HCl+ Fe 2O 3 ====2 FeCl 3 +3 H 2 O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液) H 2SO 4 + CuO ==== CuSO 4 + H 2 O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液） 5、酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气 Fe + 2HCl ==== FeCl 2 + H 2 ↑ Zn + H 2SO 4 ==== ZnSO 4 + H 2 ↑（实验室用于制H 2 ） （二）酸的个性 1、盐酸HCl： 盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。 2、硫酸H 2SO 4 ： （1）浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。 （2）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。 （3）浓硫酸的脱水性：使纸上字迹变黑。（4）浓硫酸的吸水性：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小。 第2节碱 1、碱：电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物。 NaOH ==== Na++OH— Ca（OH） 2 ====Ca2++2OH— 2、四种可溶性碱：NaOH KOH Ca（OH） 2 Ba（OH） 2 （一）碱的通性 1、碱使指示剂变色； 2、碱 + 酸 ===== 盐 + 水 Ca（OH） 2 +2 HCl ===== CaCl 2 + 2H 2 O 中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。 3、碱 + 某些非金属氧化物===== 盐 + 水 2NaOH + CO 2 ==== Na 2 CO 3 + H 2 O Ca（OH） 2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2 O （CO 2 能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO 2 ） 2NaOH + SO 2 ==== Na 2 SO 3 + H 2 O （工业上用碱溶液吸收SO 2 等有害气体） 4、碱 + 某些盐 ===== 新碱 + 新盐 3NaOH + FeCl 3 ==== Fe（OH） 3 ↓ + 3NaCl （生成红褐色沉淀） 2NaOH + CuSO 4 ====Cu（OH） 2 ↓+ Na 2 SO 4 （生成蓝色沉淀） Ca（OH） 2 + Na 2 CO 3 ==== CaCO 3 ↓ + 2NaOH （工业上制取NaOH ） （二）碱的个性 1、氢氧化钠NaOH ： （1）俗称：烧碱、苛性钠。 （2）易潮解，易和空气中CO 2 反应而变质，故应密封保存。 2NaOH + CO 2 ==== Na 2 CO 3 + H 2 O （3）极易溶于水，放出大量的热。 2、氢氧化钙Ca（OH） 2 ： （1）俗称：熟石灰、消石灰。 （2）区分NaOH和Ca（OH） 2 两种溶液的方法： 方法一：分别通入CO 2 ，变浑浊的是Ca（OH） 2 溶液； Ca（OH） 2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓ + H 2 O 方法二：分别加入Na 2 CO 3 溶液，产生白色沉淀的是Ca（OH） 2 溶液。 Ca（OH） 2 + Na 2 CO 3 ==== CaCO 3 ↓+ 2NaOH 第4节盐 1、盐：由金属离子（或NH 4 +）和酸根离子组成的化合物。 2、盐的分类：盐酸盐（氯化物） NaCI 、 CaCl 2 等 硫酸盐 Na 2 SO 4 、 CuSO 4 等碳酸盐 Na 2 CO 3 、 CaCO 3 、BaCO 3 等 硝酸盐 KNO 3 、 Ba（NO 3 ） 2 等铵盐 NH 4 Cl 、（NH 4 ） 2 SO 4 等 3、盐的溶解性： 钾、钠、硝、铵均可溶；盐酸只有Ag不溶； 硫酸只有Ba不溶；碳酸只溶钾、钠、铵可溶。 （一）几种重要的盐 1、碳酸钠Na 2 CO 3 ：俗称纯碱。晶体化学式为Na 2 CO 3 ·10H 2 O ，在干燥的空气中容易失去 结晶水变成粉末。Na 2 CO 3 虽然是盐，但水溶液却显碱性，因而俗称纯碱。 2、碳酸钙CaCO 3 ：俗称大理石或石灰石。做建筑材料。 3、氯化钠NaCI ：俗称食盐。 （二）盐的通性 1、某些盐和酸的反应； Na 2 CO 3 +2 HCI==== 2NaCI + H 2 O + CO 2 ↑ 2、某些盐和碱的反应；
世界历史九年级上册复习提纲 第2课大河流域——人类文明的摇篮（亚非文明与大河有关） ﹡从五六千年前开始，在亚非的大河流域，相继诞生了灿烂的古代文明。 被称为文明古国的原因：出现了国家，最先进入了奴隶社会。 一、金字塔的国度——古代埃及（尼罗河） ﹡国家的出现、统一及灭亡 ①公元前3500年，尼罗河沿岸出现几十个奴隶制小国；②公元前3000年，初步统一的古代埃及国家建立起来； ③公元前15世纪，成为地跨亚非的大帝国。公元前6世纪，埃及被西亚的波斯灭亡。﹡金字塔（古代埃及国王的陵墓）是古埃及国王权力的象征。胡夫→金子塔。 狮身人面像是古埃及国王尊严的象征。哈佛拉→狮身人面像。 二、新月沃地孕育的古国——古巴比伦（两河流域：幼发拉底河、底格里斯河） ﹡公元前3500年以后，苏美尔人在两河流域南部建立起很多奴隶制小国。 ﹡公元前18世纪，古巴比伦王国国王汉谟拉比统一了两河流域，建立了中央集权的奴隶制国家。 ﹡《汉谟拉比法典》地位：世界上现存的古代第一步比较完备的成文法典。（目的：维护奴隶主的利益，宣扬“君权神授”）。名言：“以眼还眼，以牙还牙”。 三、古代印度（印度河流域、恒河流域） ﹡公元前2500年，印度河流域开始出现一些小国。后来，雅利安人入侵古代印度，征服当地居民并把他们变为奴隶，先后在印度河流域和恒河流域建立起奴隶制国家。 ﹡印度的等级制度（种姓制度）嘴（婆罗门），手（刹帝利），腿（吠舍），脚（首陀罗）。 ①统治阶级：婆罗门（祭司、贵族——掌握神权）、刹帝利（国王、武士、官吏——把持国家军事和行政大权）。 ②被统治阶级：吠舍（农民、牧民、手工业者、商人——向国家纳税，向神庙上供，供 养第一、二等级）、首陀罗（被征服者、贫困破产失去土地的人——几乎没有权利，受奴隶主阶级的剥削和奴役，干最低贱的职业）。 ③特点：各个等级之间高低贵贱有别，下一等级的人没资格从事高一等级的职业，不同等级的人不得通婚。 ④影响：种姓制度激化了当时的社会矛盾，并对后来印度社会的发展带来了不良影响。 四、古代中国的分封制：公元前2070年。地点：黄河流域、长江流域。 五、古代文明多发生在大河流域的原因 答：①大河流域气候湿润，光热充足，地势平坦，适合人类生存； ②河水定期泛滥提供了充沛的水源和肥沃的土壤，有利于农业生产的发展，进而促进了手工业、商业的发展。
最新版语文九年级下册知识点归纳总结
第一篇 一、文学常识 1、本文出自《孟子?告子上》，作者孟子，名轲，字子舆，被后人称为“亚圣”，战国时期鲁国人，思想家、教育家，是儒家思想的代表人物。是儒家思想的代表人物，地位仅次于孔子，后世常以"孔孟"并称。他生活在兼并战争激烈的战国中期，政治上主张"法先王"。在孔子的"仁"的学说基础上，提出了系统的"仁政"学说，主张行"仁政"以统一天下。 二、语音 箪(dān)蹴(cù)羹(gēng)死亦我所恶(wù) 三、通假字 1、乡为身死而不受乡通“向”，从前 2、故患有所不辟也辟：通“避”，躲避 3、今为所识穷乏者得我而为之得：通“德”，恩惠，这里是“感激”的意思 4、万钟则不辩礼义而受之辩：通“辨”，辨别 5、所识穷乏者得我与?与：通“欤”，语气词。 四、一词多义 (1)之代词“他”如：呼尔而与之助词“的”如为宫室之美 (2)而表顺接“不译”如：蹴尔而与之 表转折“却”如由是则生而有不用也 (3)于表比较“比”如：所欲有甚于生者
表对象“对”如：万钟于我何加焉 五、重点词语解释 1、故不为苟得也.苟得：苟且取得，本文指：“苟且偷生。 2、鱼我所欲也。所欲——所字词组(所+动词)是名词性词组，译“……的东西”。 3、如使：假如，假使。 4、贤者能勿丧耳贤者：有道德的人。勿丧：不丢掉。丧：丢掉。 5、蹴尔而与之。蹴：用脚踢。 6、呼尔而与之呼尔：没礼貌的吆喝。与：给 7、不屑：因轻视而不肯接受。8、何加：有什么益处。 9、万钟则不辩礼义而受之。万钟：形容位高禄厚。辩通“辨”，辨别。 10、妻妾之奉。奉：侍奉。 11、所识穷乏者得我与?得，通“德”，恩惠，这里是感激的意思。 12、乡为身死而不受：乡，通“向”，从前。 13、是亦不可以已乎?已：停止、放弃。 14、此之谓失其本心。本心：天性，天良。 六、特殊句式 1、状语后置句 (1)所欲有甚[于生者]，所恶有甚[于死者]。 想要的有比生命更重要的，厌恶的有比死亡更严重的。
九上第一章基础知识归纳 一、概念： 1、酸的组成——氢离子＋酸根离子 2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 3、盐的组成——金属离子＋酸根离子 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分 解反应。AB+CD=AD+CB 5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产 生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： （正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。 （负价）负一价：氟、氯、溴、碘； 负二价：氧和硫。 （可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。 （原子团的化合价 负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）； 负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）； 负三价：磷酸根（PO4）； 正一价：铵根（NH4）。 三、熟记下列反应方程式： （一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸＋碱＝盐＋水。 （3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。 （4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。 （5）酸＋盐＝新盐＋新酸。 1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。 2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少， 4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。 5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失， 6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色 7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失， 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。 （二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 （2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水 （3）碱＋酸＝盐＋水 （4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱 1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 +H2O
九年级英语Unit1 How can we become good learners?知识点 【短语归纳】 1. have conversation with sb. 同某人谈话 2. too…to…太……而不能 3. the secret to………的秘诀 4. be afraid of doing sth./ be afraid to do sth. 害怕做某事 5. look up 查阅 6. repeat out loud 大声跟读 7. make mistakes in 在……方面犯错误 8. connect ……with…把……和……连接/联系起来 9. get bored 感到厌烦 10. be stressed out 焦虑不安的 11. pay attention to 注意；关注 12. depend on 取决于；依靠 13. the ability to do sth.. 做某事的能力 【单元知识点】 1. by + doing ：通过……方式（by是介词，后面要跟动名词，也就是动词的ing形式） 2. talk about 谈论，议论，讨论 The students often talk about movie after class. 学生们常常在课后讨论电影。 talk to sb= talk with sb 与某人说话 3. 提建议的句子： ①What/ how about +doing sth.? 做…怎么样？ （about后面要用动词的ing形式，这一点考试考的比较多） 如：What/ How about going shopping? ②Why don't you + do sth.? 你为什么不做…？（注意加黑的部分用的是动词的原型）如：Why don't you go shopping? ③Why not + do sth. ? 为什么不做…？（注意加黑的部分用的是动词的原型） 如：Why not go shopping? ④Let's + do sth. 让我们做…吧。（注意加黑的部分用的是动词的原型） 如：Let's go shopping ⑤Shall we/ I + do sth.? 我们/我…好吗？ 如：Shall we/ I go shopping? 4. a lot 许多,常用于句末。如：I eat a lot. 我吃了许多。 5. too…to :太…而不能 常用的句型：too+形容词/副词+ to do sth. 如：I'm too tired to say anything. 我太累了，什么都不想说。 6. aloud, loud与loudly的用法，三个词都与“大声”或“响亮”有关。 ①aloud是副词，通常放在动词之后。 ②loud可作形容词或副词。用作副词时，常与speak, talk, laugh等动词连用，多用于比较级，须放在动词之后。 如：She told us to speak a little louder. 她让我们说大声一点。 ③loudly是副词，与loud同义，有时两者可替换使用，可位于动词之前或之后。 如：He does not talk loudly or laugh loudly in public. 他不当众大声谈笑。 7. not …at all 一点也不，根本不 如：I like milk very much,I don't like coffee at all. 我非常喜欢牛奶，我一点也不喜欢咖啡。 not经常可以和助动词结合在一起，at all 则放在句尾 8. be / get excited about sth. 对…感兴奋 9. ① end up doing sth : 终止做某事，结束做某事 如：The party ended up singing. 晚会以唱歌而结束。 ② end up with sth. 以…结束（注意介词with） 如：The party ended up with her singing. 晚会以她的歌唱而告终。 10. first of all 首先（这个短语可用在作文中，使得文章有层次） 11. also 也、而且（用于肯定句）常在句子的中间 either 也（用于否定句）常在句末 too 也（用于肯定句）常在句末（它们三个的区分要清楚，尤其要知道用在什么句子中 以及各自的位置） 12. make mistakes 犯错如：I often make mistakes. 我经常犯错。 make a mistake 犯一个错误如：I have made a mistake. 我已经犯了一个错误。 13. laugh at sb. 笑话；取笑（某人）（常见短语） 如：Don't laugh at me! 不要取笑我！ 14. take notes 做笔记，做记录 15. enjoy doing sth . 喜欢做…乐意做…（我不得不说，这是一个非常重要的考点…）如： She enjoys playing football. 她喜欢踢足球。 enjoy oneself 过得愉快如： He enjoyed himself. 他过得愉快。 16. native speaker 说本族语的人 17. make up 组成、构成 18. one of +（the+ 形容词最高级）+名词复数形式: …其中之一（这一题主要考两点，一 是最高级，一是名词复数，大家做题的时候要小心） 如：She is one of the most popular teachers. 她是最受欢迎的教师之一。 19. It's +形容词+（for sb. ）to do sth :（对于某人来说）做某事… 如：It's difficult （for me ）to study English. 对于我来说学习英语太难了。 句中的it 是形式主语，真正的主语是to study English 20. practice doing 练习做某事如：（practice后面接动名词，这一点有可能考到） She often practice speaking English. 她经常练习说英语。 21. decide to do sth. 决定做某事（重要考点，大家需要记住decide后面跟的是不定时， 也就是to do）如： LiLei has decided to go to BeiJing . 李雷已经决定去北京。 22. unless 假如不，除非:引导条件状语从句 如：You will fail unless you work hard .假如你不努力你会失败。 23. deal with 处理如：I dealt with a lot of problem. 24. worry about sb./ sth. 担心某人/ 某事 如：Mother worried about his son just now. 妈妈刚才担心他的儿子。 25. be angry with sb. 对某人生气 26. perhaps = maybe 也许 27. go by （时间）过去. 如：Two years went by. 两年过去了。 1
人教版九年级上册数学知识点总结 （数学）xx年12月 第二一章一元二次方程 22、1 一元二次方程知识点一一元二次方程的定义等号两边都是整式，只含有一个未知数（一元），并且未知数的最高次数是2（二次）的方程，叫做一元二次方程。 注意一下几点： ① 只含有一个未知数；②未知数的最高次数是2；③是整式方程。 知识点二 一元二次方程的一般形式一般形式：其中，是二次项，是二次项系数；是一次项，b 是一次项系数；c是常数项。 知识点三 一元二次方程的根使一元二次方程左右两边相等的未知数的值叫做一元二次方程的解，也叫做一元二次方程的根。方程的解的定义是解方程过程中验根的依据。 22、2 降次解一元二次方程 22、2、1 配方法知识点一直接开平方法解一元二次方程（1）如果方程的一边可以化成含未知数的代数式的平方，另一边是非负数，可以直接开平方。一般地，对于形如的方程，根据
平方根的定义可解得、（2）直接开平方法适用于解形如或形式的方程，如果p≥0，就可以利用直接开平方法。 （3）用直接开平方法求一元二次方程的根，要正确运用平方根的性质，即正数的平方根有两个，它们互为相反数；零的平方根是零；负数没有平方根。 （4）直接开平方法解一元二次方程的步骤是：①移项；②使二次项系数或含有未知数的式子的平方项的系数为1；③两边直接开平方，使原方程变为两个一元二次方程；④解一元一次方程，求出原方程的根。 知识点二 配方法解一元二次方程通过配成完全平方形式来解一元二次方程的方法，叫做配方法，配方的目的是降次，把一个一元二次方程转化为两个一元一次方程来解。 配方法的一般步骤可以总结为：一移、二除、三配、四开。（1）把常数项移到等号的右边；（2）方程两边都除以二次项系数；（3）方程两边都加上一次项系数一半的平方，把左边配成完全平方式；（4）若等号右边为非负数，直接开平方求出方程的解。 22、2、2 公式法知识点一公式法解一元二次方程（1） 一般地，对于一元二次方程，如果，那么方程的两个根为，这个公式叫做一元二次方程的求根公式，利用求根公式，我们可以
新版九年级上册第一章主要知识点 1、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。 物质分类： 2、硝酸铅和碘化钾反应 Pb（NO3）2 + 2KI = PbI2↓+ 2KNO3 无色溶液无色溶液黄色沉淀 3、有关硫酸铜的实验 ①硫酸铜晶体（蓝色）：无水硫酸铜，俗称胆矾、蓝矾。化学式：CuSO4·5H2O ②硫酸铜溶液（蓝色）与氢氧化钠溶液的反应：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4现象：出现蓝色絮状沉淀 ③硫酸铜粉末（白色）：CuSO4获取方式：CuSO4·5H2O △ CuSO4+5H2O (现象：蓝色晶体变成白色粉末，试管口出现水珠) ④硫酸铜粉末遇少量水，发生反应：CuSO4 + 5H2O＝CuSO4·5H2O(现象：白色粉末变成蓝色) ⑤硫酸铜的用途：检验蛋白质是否存在原理：蛋白质和硫酸铜会发生化学反应后使蛋白质变性 无水硫酸铜白色粉末可以检验水分的存在CuSO4 + 5H2O＝CuSO4·5H2O(现象：白色粉末变成蓝色)酸酸的含义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物酸 = H+ + 酸根离子 1、三大强酸：盐酸（H Cl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）常见的弱酸：醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3） 2、常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色 注：上述各指示剂遇中性溶液都不变色，依然显示原来的颜色。 3、pH 值是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0～14 之间。pH越低，酸性越强；pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性。 4、pH值的测定方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试溶液，滴在pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从 而确定被测溶液的pH值。 5、酸的通性： ①酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 ②酸＋碱＝盐＋水 H2SO4 + 2 NaOH==== Na2SO4 + 2H2O H2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4 ↓ + 2H2O Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O （Al(OH)3是胃舒平的主要成分，Al(OH)3 和Mg(OH)2都可以治疗胃酸过多）
九年级英语知识点归纳总结 Unit1 How can we become good learners? 【短语归纳】 1. have conversation with sb.同某人谈话 2. too…to… 太……而不能 3. the secret to… ……的秘诀 4. be afraid of doing sth./ be afraid to do sth. 害怕做某事 5. look up 查阅 6. repeat out loud大声跟读 7. make mistakes in在……方面犯错误 8. connect ……with… 把……和……连接/联系起来 9. get bored 感到厌烦 10. be stressed out 焦虑不安的 11. pay attention to 注意；关注 12. depend on 取决于；依靠 13. the ability to do sth.. 做某事的能力 【单元知识点】 1. by + doing ：通过……方式（by是介词，后面要跟动名词，也就是动词的ing形式） 2. talk about 谈论，议论，讨论 The students often talk about movie after class. 学生们常常在课后讨论电影。 talk to sb= talk with sb 与某人说话 3. 提建议的句子： ①What/ how about +doing sth.? 做…怎么样？（about后面要用动词的ing形式，这一点考试考的比较多）如：What/ How about going shopping? ②Why don't you + do sth.? 你为什么不做…？（注意加黑的部分用的是动词的原型） 如：Why don't you go shopping? ③Why not + do sth. ? 为什么不做…？（注意加黑的部分用的是动词的原型） 如：Why not go shopping? ④Let's + do sth. 让我们做…吧。（注意加黑的部分用的是动词的原型） 如： Let's go shopping ⑤Shall we/ I + do sth.? 我们/我…好吗？ 如：Shall we/ I go shopping? 4. a lot 许多 ,常用于句末。如：I eat a lot. 我吃了许多。 5. too…to :太…而不能，常用的句型：too + 形容词/副词+ to do sth. 如：I'm too tired to say anything. 我太累了，什么都不想说。 6. aloud, loud与loudly的用法，三个词都与“大声”或“响亮”有关。 ①aloud是副词，通常放在动词之后。 ②loud adv./adj. 用作副词时，常与speak, talk, laugh等动词连用，多用于比较级，须放在动词之后。如：She told us to speak a little louder. 她让我们说大声一点。 ③loudly是副词，与loud同义，有时两者可替换使用，可位于动词之前或之后。 如：He does not talk loudly or laugh loudly in public. 他不当众大声谈笑。 7. not …at all 一点也不，根本不 如：I like milk very much,I don't like coffee at all. 我非常喜欢牛奶，我一点也不喜欢咖啡。not 经常可以和助动词结合在一起，at all 则放在句尾。 8. be / get excited about sth. 对…感兴奋 9. ① end up doing sth : 终止做某事，结束做某事 如：The party ended up singing. 晚会以唱歌而结束。 ② end up with sth. 以…结束（注意介词with） 如： The party ended up with her singing. 晚会以她的歌唱而告终。 10. first of all 首先（这个短语可用在作文中，使得文章有层次） 11. also 也、而且，（用于肯定句）常在句子的中间 either 也（用于否定句）常在句末 too 也（用于肯定句）常在句末（它们三个的区分要清楚，尤其要知道用在什么句子中以及各自的 位置）。 12. make mistakes 犯错如：I often make mistakes. 我经常犯错。 make a mistake 犯一个错误如： I have made a mistake. 我已经犯了一个错误。 13. laugh at sb. 笑话；取笑（某人）（常见短语） 如：Don't laugh at me! 不要取笑我！ 14. take notes 做笔记，做记录 15. enjoy doing sth . 喜欢做…，乐意做… 如：She enjoys playing football. 她喜欢踢足球。 enjoy oneself 过得愉快如：He enjoyed himself. 他过得愉快。 16. native speaker 说本族语的人 17. make up 组成、构成
第一章：酸碱盐 一、酸碱指示剂（简称指示剂）：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。 溶液 指示剂 在酸溶液中在碱溶液中 石蕊溶液红色蓝色 酚酞溶液无色红色 溶液酸碱性的检验方法： （1）检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。 （2）检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液；或者滴入几滴无色酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。 思考：指示剂只能反映某种物质的酸碱性，不能确定该物质一定就是酸或碱。酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。 二、常见的酸 酸和碱都有腐蚀性,使用时一定要小心! 闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔 （如右图所示），千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险! （一）、打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味； 浓盐酸浓硫酸 颜色、状态无色液体无色黏稠、油状液体打开瓶盖现象瓶口有白雾无明显现象 原因有挥发性无挥发性 气味有刺激性气味无刺激性气味 敞口久置现象质量减小质量增加 原因有挥发性有吸水性 分析： （1）①盐酸是HCl气体的水溶液，浓盐酸易挥发。打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白 雾，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合，形成盐酸小液滴。 ②纯净的浓盐酸是无色的，工业用浓盐酸因含有杂质Fe3+而略带黄色。 （2）浓硫酸的质量增加，原因是浓硫酸吸收空气中的水分，有吸水性。因此，实验 室常用浓硫酸作干燥剂。（如右图所示）。 状元笔记 浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置，都会变稀，但原因不一样。浓硫酸变稀，是因为吸水性，溶剂增加，溶质不变；浓盐酸变稀是因为挥发性，溶质减少，溶剂不变。因此，浓盐酸和浓硫酸都要密封保存。（二）浓硫酸 1.浓硫酸具有吸水性 2.浓硫酸具有强腐蚀性 【实验探究2】探究浓硫酸的腐蚀性 实验步骤浓硫酸在纸上写 字用木片蘸浓硫酸写字将浓硫酸滴到纱布上将浓硫酸滴到蔗 糖上 一段时间后的现象蘸有浓硫酸的部 分变黑 蘸有浓硫酸的部分变黑蘸有浓硫酸的部分变 黑 由黄变黑 结论浓硫酸具有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水被腐蚀 启发使用浓硫酸时要特别小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上，因为浓硫酸有很强的腐蚀性