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浙教版九年级上册科学知识点总结

浙教版九年级上册科学知识点

第一章 物质及其变化

第1节 物质的变化

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(一) 物质就是在不断变化着的 (二) 探究物质变化的方法

1. 通过观察与实验等来寻找物质变化的证据。

物质变化的证据: 生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。

2. 物质变化规律的应用――根据物质的变化规律,我们可以推测物质的性质与用途。

如在鸡蛋清中加入硫酸铜溶液,鸡蛋清发生凝固。我们就能得出硫酸铜能使蛋白质变性。因此,能用这个性质,检验蛋白质的存在。――寻找未知物质、探索物质变化规律等。

第2节 物质的酸碱性

(一) 酸性物质与碱性物质

1. 酸性物质(具有酸性的物质)

强酸性物质:盐酸、硫酸与硝酸

弱酸性物质:食醋、番茄酱、苹果

2. 一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离;

(酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子(H +

),产生的阴离子叫这种酸的酸根离子;同理,

碱在水中电离时生成的阴离子只有氢氧根离子(OH -

))

3. 碱性物质(具有碱性的物质) 强碱性物质:氢氧化钠、熟石灰、氢氧化钾、氢氧化钡等 弱碱性物质:纯碱、洗涤剂等 注:某些碱性物质有一定的去污能力。 (二) 酸碱指示剂

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1. 定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质,叫做酸碱指示剂、

2. 常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液与无色酚酞试液、

3. 作用:可以定性地测量溶液的酸碱性、

(三) 溶液酸碱性的强弱程度

1. pH:反应物质酸碱性强弱的指标。范围在0~14之间。

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2. pH试纸测定pH的方法:用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液,滴在pH试纸上,将试纸显示

的颜色与标准比色卡对照,从最接近的颜色来确定被测溶液的pH

注:①pH试纸能显示酸性的强弱,而酸碱指示剂则只能定性地测量溶液的酸碱性。

②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。

第3节常见的酸

酸:就是在水中电离时,生成的阳离子全部就是(H+)这一种粒子的化合物。

酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+ 、

(一)盐酸

A.重要的物理性质

1.纯净盐酸就是无色液体(工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色),有刺激性气味,有酸味。

2.易挥发,浓盐酸在空气中形成白雾(原因就是:浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸

气接触,形成的盐酸的小液滴)。

B.化学性质

1.能使酸碱指示剂变色。

2.盐酸与碱反应

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现象:无色→蓝色→紫色(→红色)

NaOH + HCl == NaCl + H2O

归纳:盐酸+碱→盐+水

3.盐酸与盐反应

活动:鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中,将燃着的木条伸入试管中。

现象:蛋壳表面产生气泡,燃着的木条伸入后会熄灭。

CaCO3 + 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑

归纳:盐酸+某些盐→新盐+新酸

注:如果把产生的气体通入澄清石灰水,澄清石灰水会变浑浊,这也就是CO32-的检验方法

即CO32-的检验:加盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳)。

Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O

4.盐酸与金属氧化物反应

活动

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现象:铁锈消失,溶液变成黄色

Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O

活动

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现象:黑色粉末消失,溶液变蓝色

CuO + 2HCl == CuCl2+H2O

归纳:盐酸+某些金属氧化物→盐+水

5.盐酸与金属反应

归纳:盐酸+某些金属→盐+氢气

(二)硫酸

A.物理性质:无色、油状、粘稠液体、不易挥发

B.化学性质:(稀H2SO4有类似稀HCl的化学性质)

1.能使酸碱指示剂变色

2.稀硫酸与碱反应:稀硫酸+碱→盐+水

3.稀硫酸与某些盐反应

稀硫酸+某些盐→新盐+新酸

如:Ba(NO3)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HNO3

注:继续加入稀硝酸,沉淀不溶解,证明有SO42-存在

即SO42-的检验方法:滴加硝酸钡Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀硫酸钡BaSO4, 再滴入稀硝酸沉淀不溶解

4.稀硫酸与金属氧化物反应

稀硫酸+某些金属氧化物→盐+水

5.稀硫酸与金属反应

稀硫酸+某些金属→盐+氢气

C.浓H2SO4的特性:

1.吸水性:可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂,如O2、H2、CO2等。

2.脱水性:能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2:1的比例从上述化

合物中夺取出来,使之发生碳化现象。

3.氧化性:浓H2SO4的氧化性很强,它与金属起反应时,一般生成水。

4.浓H2SO4稀释要放出大量的热。(注意实验操作:把浓H2SO4沿着容器壁慢慢地注入水里,

并不断搅动,使产生的热量迅速扩散。(切不可把水倒进浓H2SO4里)

D.酸的共性(通性):

1.酸能使紫色的石蕊变红,无色酚酞不变色

2.酸+金属=盐+氢气

3.酸+金属氧化物=盐+水

4.酸+碱=盐+水

5.酸+盐=新盐+新酸

E.三种阴离子的检验:

1.CO32-的检验:加盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳)

Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O

2.SO42-的检验方法:滴加硝酸钡(Ba(NO3)2)溶液出现白色沉淀硫酸钡(BaSO4), 再滴

入稀硝酸沉淀不溶解。

3.Cl-的检验方法:滴加硝酸银AgNO3溶液出现白色沉淀氯化银AgCl,再滴入稀硝酸,沉淀

不溶解。

注:检验Cl-与SO42-时,要加几滴稀硝酸,目的就是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时,也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成,但这些沉淀都溶于稀硝酸。

溶液有可能同时存在Cl-与SO42-时,应该先检验SO42-,而且用Ba(NO3)2溶液与稀硝酸代替BaCl2溶液与盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去,再往滤液中加AgNO3溶液与稀硝酸检验Cl-。因为硫酸银微溶于水,如果溶液中SO42-浓度较大, 先检验Cl-,加入AgNO3溶液时,会生成Ag2SO4(微溶)沉淀,而干扰Cl-的检验。

F.硝酸HNO3

物理性质:无色、有刺激性气味,液体,易挥发;能在空气中形成硝酸小液滴而成白雾。

稀硝酸也有类似盐酸的化学性质。

浓硝酸的特性:强氧化性,与金属反应不产生H2,而就是水,能强烈腐蚀衣服与皮肤,使用时小心。

第4节常见的碱

一、碱的涵义:

碱就是电离时产生的阴离子全部就是OH-的化合物。

二、碱的通性:

1)碱性物质能使紫色石蕊变蓝,无色酚酞变红、

2)碱跟酸作用生成盐与水,这种反应也叫中与反应。NaOH+HCl=NaCl+H2O

3)非金属氧化物+碱反应=盐+水:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

4)盐+碱=另一种碱+另一种盐:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

以上碱的化学性质要注意:

1) 只有可溶性碱才能满足以上四条性质,难溶性碱只能满足第2条

2) 第4条参加反应的盐与碱必需都就是可溶性的。

三、碱的个性:

1、氢氧化钠(化学式:NaOH ) 俗名:烧碱、火碱与苛性钠

NaOH就是一种白色固体, NaOH暴露在空气中易潮解。极易溶于水、溶解时放出大量

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