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浙教版九年级上册科学知识点归纳

九上第一章基础知识归纳

、概念：

1、酸的组成一一氢离子+酸根离子

2、碱的组成金属离子+氢氧根离子 3 盐的组成一一金属离子+酸根离子

4、复分解反应 -------- 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分

解反应。AB+CD=AD+CB

稀释浓硫酸的方法一一一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产

生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

中和反应酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。

（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；

负二价：氧和硫。

（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。

（原子团的化合价

负一价: 氢氧根（ OH ，硝酸根（ NQ ）,氯酸根（

CIQ ，高锰酸根（ MnQ) 负二价: 硫酸根（ SQ ,碳酸根（

CO ）,亚硫酸根（ SQ ）,锰酸根（

MnQ)

负三价: 磷酸根（ PQ ;

铵根（NH ）

正一价：

三、熟记下列反应方程式: （一）酸的性质（1）

(2)

酸 + 碱=盐 + (3) 酸

+ 某些金属氧化物 (4) 酸

+ 活泼金属 = (5) 酸

+ 盐=新盐 -

紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

水。

+ 水。氢气。

1、 2、锌跟稀盐酸反应: 锌跟稀硫酸反应:

Zn + 2HCl = ZnCI+ H 2 T Zn + HSO = ZnSO+ H 2 f 3、 4、铁跟稀盐酸反应: 铁跟稀硫酸反应:

Fe + 2HCI = FeOl + H 2 T H 2SO =FeSO+ H 2 f

Fe + 5、 6、铁锈跟稀盐酸反应: 铁锈跟稀硫酸反应:

FeO 3 +6HCI= 2FeCI+ 3HO

有气泡产生，锌粒逐渐减少。

有气泡产生，铁逐渐减少，溶液变成浅绿色。

+ 3HSQ = Fe(SO 3 + 3H0 红色铁锈逐渐消失，

溶液变成黄色氧化铜跟稀盐酸反应:

氧化铜跟稀硫酸反应：（二） 7、 CuO+ 2HCI =CuCI+HO

CuO+ H 2SQ = CuSO+ H 2O

碱的性质：（

1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，黑色氧化铜逐渐消失，溶液变成蓝色。

无色酚酞试液变红色。

与指示剂反应

盐+ -新酸

3、氢氧化钠跟三氧化硫反应： 2NaOH+ SO = =NaSO + H 2O

4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：

Ca(OH)+ CO

=CaCQ + HQ 使澄清石灰水变浑浊 5、

氢氧化钠跟稀硫酸反应： 2NaOH+ HSO = N aSO + 2HO 6、

氢氧化钠跟稀盐酸反应： NaOH+ HCI = NaCI + H 2O

7、三) 生石灰跟水反应：

CaO+ HQ =Ca(OH) 盐的性质：(

1)盐 +某些金属=另一种盐

+另一种金属。

(2)

盐 + 某些酸 = 另一种盐 + 另一种

酸。

(3) 盐 + 某些碱 = 另一种盐 + 另一种碱 (4)

盐 + 某些盐

= 另一种盐

另一种盐

1、硫酸铜溶液跟铁反应： CuSO+ Fe = FeSO+Cu 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色

2、碳酸钠跟盐酸反应： NaCO + 2HCI = 2NaCI+HO +COT 有气泡产生固体逐渐减少 3 碳酸氢钠跟盐酸反应：

NaHCO+ HCI = NaCI +H 2O + CQ f 有气泡产生固体逐渐减少

4、石灰石跟稀盐酸反应： CaCQ+ 2HCI = CaCI+HO +CQf 有气泡产生固体逐渐减少 5 硝酸银跟稀盐酸反应： AgNO + HCI = AgCI ； +HNO 有白色沉淀产生 6

氯化钡跟稀硫酸反应：

BaCI + H 2SO = BaSd + 2HCI 有白色沉淀产生

7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：

Ca(OH ) + NaCQ = 2NOH + CaCd 有白色沉淀产

生

8 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应： AgNO+ NaCI= AgC b + NaNOt 白色沉淀产生 9

氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：

BaC 2 + NaSO = 2NaCI+ BaS0有白色沉淀产生

四、金属活动性顺序表：

K Ca Na Mg AI Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

五、溶解性表：

(1) 大多数酸可溶( HC 、HNQ HCQ 有挥发性、浓 H 2SQ 有吸水性。)

(2) 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。

(3)

盐的溶解性：

钾、钠、铵盐硝酸盐，全部都是可溶盐；

硫酸盐不溶钡和铅，(酸易溶，碱难溶)；氯化物不溶银、亚汞；碳酸盐，多不溶。

六、反应条件：

1、复分解反应的条件 —— 生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成

2、金属跟酸反应的条件

一一

1) 在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。

(2) 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。 (3)

铁发生置换反应时，生成+

2价的铁的化合物。

3 金属跟盐反应的条件

——

(1)在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。

(2)反应物中的盐要可溶。

(3)_K、Ca Na Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。

4、盐跟盐反应的条件一一反应物都要可溶，生成物要有沉淀。

5盐跟碱反应的条件一一反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。

七、熟记常见物质的俗称和化学式:

生石灰CaQ熟石灰Ca(QH)

石灰石、大理石CaCQ食盐——NaCI

火碱、烧碱、苛性钠——NaQH纯碱、苏打NaCQ

小苏打——NaHCQ铁锈、赤铁矿FeC3

磁铁矿一一FeQ4金刚石、石墨一一C

干冰——CQ冰——HQ

天然气(甲烷) 一一CH酒精(乙醇) CHQH

醋酸(乙酸)——CKCQQH

八、熟记常见物质的颜色：

红色的固体—— Cu FeO、P (红磷)

黑色的固体——C、CuO F Q Q、FeO MnQ

白色的固体一一KCIQ PQ5 P (白磷)、CuSQ(无水硫酸铜)、KC、NaC等

暗紫色的固体一一KMnQ 黄色的固体一一S

蓝色的固体一一CuSO5HO 蓝色絮状沉淀一一Cu( QH 2

红褐色絮状沉淀一一Fe( QH 3 常见不溶于酸的白色沉淀一一BaSQ AgCI 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀BaCQ CaC3Q等不溶性碳酸盐的

沉淀

溶于酸但不产生气体的白色沉淀一一Mg( QH 2、Al ( QH 3等不溶性碱的沉淀

2+溶液

蓝色的溶液一一CuSQ CuC、Cu( NQ) 2等含Cu

2+溶液浅绿色的溶液一一FeSQ FeC等含Fe

3+溶液

黄色的溶液一一FeG、Fe ( SQ) 3、Fe( NQ) 3等含Fe

九、物质的检验和鉴别：

1、检验稀盐酸(或CI ) ——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNQ溶液和稀

HNQ,有白色沉淀产生。

2-)――取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaC溶液和稀2、检验稀硫酸(或SQ

HNQ,有白色沉淀产生。

2-――取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCI,有使澄清石灰水变浑

3、检验CO

浊的气体产生。

4、检验NH ――取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaQH容液并加热，有使湿的红

色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

5、鉴别稀盐酸和稀硫酸一一分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCI

溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

6、鉴别Ca( QH 2和NaQH 溶液一一分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入

NQQ 溶液)，有白色沉淀产生的原溶液是 Ca(QH 2,无 NaQH

Cu(QH)+ 2HCI = CuCI + 2HQ 蓝色沉淀消失 Cu(QH)+ H 2SQ = CSQ + 2HQ 变成蓝色溶液 2NaQH+ CuSQ= NaSQ+ Cu(QH) J 有蓝色沉淀产生 3NaQH+ FeCI = Fe(Q3+) +3NaC 有红褐色沉淀产生

CQ 气体(或各滴入几滴

现象产生的原溶液是

◎补充下列反应方程式：

1、氢氧化铜跟稀盐酸反应:

2、氢氧化铜跟稀硫酸反应: 3 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应: 4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应:

◎判断溶液的酸碱性一一用指示剂，溶液的酸碱度

一一用pH 来表示。

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

------------------------------------ 中性 --------------------------------

J 酸性增强

碱性增强

紫色石蕊

无色酚酞 pHv 为酸性显红色显无色 pH=7为中性显紫色显红色 pH>7为碱性

显蓝色

显红色

◎干燥剂的选择：

1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：

CQ SQ 、SO 、NQ 、HC 、 )

中性气体（如：

H 2、Q 、N 2 CQ

※不能干燥碱性气体（如：

NH)

2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥: 碱性气体（如：

NH B )

中性气体（如：

H 2、Q 、N 2 CQ

※不能干燥酸性气体（如：

CO 、SQ SQ NQ HC l ）

3无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。

三、解计算题:

计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算 ③ 由①和②两种类型混合在一起计算（一）、溶液中溶质质量分数的计算

溶质质量分数

（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算（三）、混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数

=X 100%

（四）、混合物中某元素质量分数的计算

某元素质量分数 =X 100%

或：某元素质量分数

=化合物的质量分数

X 该元素在化合物中的质量分数

（五）、解题技巧

1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。

2、根据化学方程式计算的解题步骤：

① 设未知量

② 书写出正确的化学方程式

③ 写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 ④ 列出比例式，求解 ⑤ 答。

②根据化学方程式进行计算

=X 100% 某元素质量分数

=X 100%

教科版科学五年级上册科学知识点整理(全)

教科版科学五年级上册科学知识第一单元 1.种子发芽的必须条件是水分、空气、适宜的温度。 2.种子发芽可以不需要阳光，但生长需要阳光。 3.植物生长需要泥土、水份、阳光、空气、适宜的温度。 4.蚯蚓喜欢生活在阴暗、潮湿的环境中。 5.各种动物都喜欢生活在一定的环境里。 6.生物的生存除了需要一定的自然条件外，它们彼此之间也是互相依赖，互相影响的。 7.食物是动物生存最重要的需求之一。 8.生物之间这种像链环一样的食物关系叫食物链。 9.食物链中能自己制造食物的生物叫生产者，直接或间接消费别人制造的食物的生物叫消费者。 10.食物链通常从绿色植物开始，到凶猛的肉食动物结束。 11.同一种植物会被不同的动物吃掉，同一种动物也可以吃多种食物。生物之间这种复杂的食物关系形成了一个网状结交食物网。 12.像生物和非生物我们可以把它们看成一个生态群落。 13.自然界里某一区域的生物形成一个平衡的整体叫生态系统。 14.如果生态系统的一个环节受到破坏，整个生态系统就会失去平衡。 15.自然界和生态瓶一样,如果环境条件受到破坏,生物的生存就会受到影响。第二单元 1. 向电灯这样可以自己发光的物体叫光源。 2. 像这样，从不同侧面照射得到的物体的影子叫投影。 3. 影子的形成必须有光源、屏幕和遮挡物。 4. 影子的长短与光源的位置、角度有关。 5. 影子的大小和光源到物体的距离有关。 6. 影子的形状和被照射的物体侧面有关。 7. 古代的人利用日影观测仪计时。 8. 小明发现大树的影子朝西，那太阳在东边。 9. 光以直线形式传播，速度以每秒30万千米。 10.光碰到镜面改变了传播方向，被反射回去，这种现象叫做光的反射，反光也是以直线形式传播的。 11.运用光的反射的有额镜、反光镜。 12.太阳表面温度达6千多摄氏度，内部则达2千多万摄氏度。 13.吸热本领最强的是黑色的粗糙物体。 14.物体和太阳光垂直升温快。 15.人们对太阳能的利用有：太阳灶、太阳能电板、点燃奥运圣火、太阳能热水器。 16.汇聚太阳光的方法有凹面镜、凸透镜。 17.光弱时瞳孔放大，光强时瞳孔缩小。第三单元 1、地形及地形的特点： 2、地球上海洋面积比陆地面积大；我国西部多高山，东部多平原。 3、地震和火山是地球内部运动引起的。地球内部分为地壳、地幔、地核三部分，绝大部分的地震发生在地壳内，火山活动与地幔和地壳的运动有关。 4、地球内部的运动是地表形态发生不断的变化，这种变化有时表现出来是很猛烈的，像地震和火山，有时是极其缓慢的变化，像喜马拉雅山年复一年的隆起。地球表面的很多变化都是在流水、风、冰川、海浪等自然力的作用下很缓慢的进行的，我们在短时间内难以察觉。 5、很多的高山是因为板块的挤压后隆起形成的，很多的峡谷是板块拉伸后形成的断裂谷。 6、岩石变化的原因有冷和热的作用、流水的作用、植物的作用、动物的活动等。 7、由于受水、大气、气温或动植物的作用，岩石破碎，这种现象叫风化。 8、土壤分层实验中，最底层是沙砾（小石子），中间是沙和粉沙，最上层是颗粒最小的黏土，浮在水面上的是一些植物残体。 9、土壤是沙、小石子、黏土、腐殖质、水和空气等物质的混合物。 10、土壤是地球上最有价值的资源。在每立方米的土壤中，生活着几十亿个生物体。土壤为他们提供了食物和生存空间，也为人类提供了衣食住行的材料来源。而所有生活在土壤中的生物的残体和排泄物都能使土壤的腐殖质更丰富。动物和植物的根能松动土壤，为空气和水营造空间。 11、雨点降落时的力可以打散并建起土壤的微粒，雨水在地面流动时，携走了这些微粒，一部分土壤便被带走了，这就是侵蚀。雨点降落到地面便是土壤被侵蚀的开始。 12、影响土壤被侵蚀程度的因素有土地坡度的大小、有无植物覆盖、降雨量的大小等。 13、在坡度大的地方，河流流速快，土地会被侵蚀；在坡度小的地方，河流流速慢，会发生沉积。所以一般大江大河的下游和入海口往往是平原。 14、自然界中每时每刻都由侵蚀和沉积的现象发生。侵蚀使得一些地面突起的地方土壤流失，而沉积却填平了一些低洼的地方，侵蚀和沉积形成了地球上不同的地形地貌。 15、流水、风、冰川、波浪和重力都回侵蚀土地。 16、房屋应该建在坡度比较平缓的地方，在坡度较大的地方应该植树和种草，减少雨水对土地的侵蚀。

浙教版初中科学知识点总结(八年级下)

浙教版初中科学知识点总结(八年级下) -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

浙教版科学八下八年级下第一章物质与微观粒子模型 1、分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。 2、化学变化的实质：分子分割成原子，原子重新组合成新的原子。 3、化学变化和物理变化的本质区别：在变化中，物质的分子变成了其它物质的分子，就是化学变化。在变化中，物质的分子还是原来的分子，只是分子间的距离发生了变化，就是物理变化。 4、分是由原子构成的。一些气体、液体主要由分子构成 5、原子直接构成的物质：金属和固体非金属及稀有气体原子结构的模型质子(带正电) 夸克一、原子的结构：1、原子：原子核： (带正电) 中子(不带电) 夸克（不显电性）核外电子：(带负电) （1）核电荷数＝质子数＝核外电子数。 (2)质子不同,原子种类一定不同。原子的质量主要集中在原子核上。五、带电的原子或原子团－－离子【实验】钠在氯气中燃烧的实验实验现象：钠原子失去电子－－形成正电荷的钠离子（阳离子）氯原子得到电子－－形成负电荷的氯离子（阴离子）离子就是带电的原子或原子团（离子的组成元素不止一种）。离子和分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。组成物质的元素 1、由多种物质组成叫混合物。由一种物质组成叫纯净物。纯净物分为单质和化合物：单质：由同种元素组成的纯净物。化合物：由不同种元素组成的纯净物。 3、元素在地壳的分布是不均匀的，地壳主要由氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成。其中含量最高的是氧，其次是硅。金属元素中含量最高的是铝，其次是铁。

浙教版科学九年级上册知识点梳理学习资料

九（上）第一章基础知识分析第1节物质的变化 1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。 2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。 3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。 4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成蓝色晶体。 CuSO 4·5H 2 O====== CuSO 4 +5H 2 O ； CuSO 4 +5H 2 O===== CuSO 4 ·5H 2 O 5、物质变化规律的应用：（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。第2节酸 1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。 2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。 HCI ==== H+ + CI — H 2SO 4 ====2 H++ SO 4 2— HNO 3 ===== H++ NO 3 — 3、常见的酸：盐酸 HCI 硫酸H 2SO 4 硝酸HNO 3 碳酸H 2 CO 3 磷酸H 3 PO 4 醋酸CH 3 COOH 4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）检验物质酸碱性：酸碱指示剂（2）测定溶液的酸碱度：PH试纸。（一）酸的通性 1、酸使指示剂变色； 2、酸 + 碱 ===== 盐 + 水 3HCl+ Al（OH） 3 ==== AlCl 3 +3H 2 O （用胃舒平治疗胃酸过多） H 2SO 4 +2 NaOH==== Na 2 SO 4 + H 2 O 3、酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸 2HCl + CaCO 3====CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑（实验室制取CO 2 ） HCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + HNO 3 (用AgNO 3 溶液和稀硝酸检验盐酸) H 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓ + 2HCl （用BaCI 2 溶液和稀硝酸检验硫酸） 4、酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水 6HCl+ Fe 2O 3 ====2 FeCl 3 +3 H 2 O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液) H 2SO 4 + CuO ==== CuSO 4 + H 2 O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液） 5、酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气 Fe + 2HCl ==== FeCl 2 + H 2 ↑ Zn + H 2SO 4 ==== ZnSO 4 + H 2 ↑（实验室用于制H 2 ）（二）酸的个性 1、盐酸HCl：盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。 2、硫酸H 2SO 4 ：（1）浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。（2）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。（3）浓硫酸的脱水性：使纸上字迹变黑。（4）浓硫酸的吸水性：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小。第2节碱 1、碱：电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物。 NaOH ==== Na++OH— Ca（OH） 2 ====Ca2++2OH— 2、四种可溶性碱：NaOH KOH Ca（OH） 2 Ba（OH） 2 （一）碱的通性 1、碱使指示剂变色； 2、碱 + 酸 ===== 盐 + 水 Ca（OH） 2 +2 HCl ===== CaCl 2 + 2H 2 O 中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。 3、碱 + 某些非金属氧化物===== 盐 + 水 2NaOH + CO 2 ==== Na 2 CO 3 + H 2 O Ca（OH） 2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2 O （CO 2 能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO 2 ） 2NaOH + SO 2 ==== Na 2 SO 3 + H 2 O （工业上用碱溶液吸收SO 2 等有害气体） 4、碱 + 某些盐 ===== 新碱 + 新盐 3NaOH + FeCl 3 ==== Fe（OH） 3 ↓ + 3NaCl （生成红褐色沉淀） 2NaOH + CuSO 4 ====Cu（OH） 2 ↓+ Na 2 SO 4 （生成蓝色沉淀） Ca（OH） 2 + Na 2 CO 3 ==== CaCO 3 ↓ + 2NaOH （工业上制取NaOH ）（二）碱的个性 1、氢氧化钠NaOH ：（1）俗称：烧碱、苛性钠。（2）易潮解，易和空气中CO 2 反应而变质，故应密封保存。 2NaOH + CO 2 ==== Na 2 CO 3 + H 2 O （3）极易溶于水，放出大量的热。 2、氢氧化钙Ca（OH） 2 ：（1）俗称：熟石灰、消石灰。（2）区分NaOH和Ca（OH） 2 两种溶液的方法：方法一：分别通入CO 2 ，变浑浊的是Ca（OH） 2 溶液； Ca（OH） 2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓ + H 2 O 方法二：分别加入Na 2 CO 3 溶液，产生白色沉淀的是Ca（OH） 2 溶液。 Ca（OH） 2 + Na 2 CO 3 ==== CaCO 3 ↓+ 2NaOH 第4节盐 1、盐：由金属离子（或NH 4 +）和酸根离子组成的化合物。 2、盐的分类：盐酸盐（氯化物） NaCI 、 CaCl 2 等硫酸盐 Na 2 SO 4 、 CuSO 4 等碳酸盐 Na 2 CO 3 、 CaCO 3 、BaCO 3 等硝酸盐 KNO 3 、 Ba（NO 3 ） 2 等铵盐 NH 4 Cl 、（NH 4 ） 2 SO 4 等 3、盐的溶解性：钾、钠、硝、铵均可溶；盐酸只有Ag不溶；硫酸只有Ba不溶；碳酸只溶钾、钠、铵可溶。（一）几种重要的盐 1、碳酸钠Na 2 CO 3 ：俗称纯碱。晶体化学式为Na 2 CO 3 ·10H 2 O ，在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末。Na 2 CO 3 虽然是盐，但水溶液却显碱性，因而俗称纯碱。 2、碳酸钙CaCO 3 ：俗称大理石或石灰石。做建筑材料。 3、氯化钠NaCI ：俗称食盐。（二）盐的通性 1、某些盐和酸的反应； Na 2 CO 3 +2 HCI==== 2NaCI + H 2 O + CO 2 ↑ 2、某些盐和碱的反应；

浙教版科学知识点总结八上

浙教版科学八年级（上）第一章水和水的溶液第一节地球上的水 1.海洋水：海水约占地球水总量的96.53% 2.陆地淡水：地球上最大的淡水主体是冰川水，地球上的淡水仅占总水量的2.53% 3.水有固、液、气三种状态，水的三态变化属于物理变化 4.水与生命：一个健康成年人，平均每天需2.5升水, 人体重量的2/3以上是水分儿童身上4/5是水分 5.水的循环：小循环——①陆上内循环：陆地--－大气 ——②海上内循环：海洋--－大气大循环---海陆间水循环：海洋-－陆地-－大气（l）海陆间大循环的5个环节： a蒸发b水汽输送c降水 d地表径流e下渗(地下径流) （2）海陆间大循环的意义： a使地球上的水、大气、岩石和生物发生密切的联系； b使海洋源源不断地向陆地供应淡水，使水资源得到再生。 6、每年的3月22日为“世界水日” 第二节水的组成 1.水的电解电极气体的量检验方法及现象结论正极气体体积是负极的1/2气体能是带火星的木条复燃正极产生的气体是氧气负极气体体积是正极极的2倍气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰负极产生的气体是氢气实验结论:说明水是由氢和氧组成的(水的电解是化学变化) 2.、水的重要性质颜色无色沸点100℃ 气味无味凝固点0℃

状态常温常压下液态水的异常现象4℃时密度最大,结冰后体积膨胀,冰浮在水面上第三节.水的密度 1、密度定义：单位体积的某种物质的质量叫做该物质的密度。. （l）密度是物质的固有属性，与物体的形状、体积、质量无关，即对于同一物质而言，密度值是不变的。(如：一杯水和一桶水的密度是一样的；) （2）不同的物质，密度不同； 2.密度的公式： m=ρ/v （公式变形：m＝ρv v＝m/ρ） ρ表示密度，m表示质量（单位：千克或克），v表示体积（单位：米3或厘米3）水银的密度为13.6×103千克/米3，它所表示的意义是1米3的水银的质量是13.6× 103千克， 3、.密度的单位：（1）密度的单位：千克/米3或克/厘米3，（2）两者的关系：1克/厘米3=1000千克/米31kg/m3=1×10-3g/cm3 (3)水的密度：1×103千克/米3或1克/厘米3 （4）单位转化:：1毫升=1cm3=1×10-6m31吨=1000千克=1×106克 3 1毫升=1×10-3升1升＝10-3 m 4、密度的测量（1）测量原理：ρ＝m/v （2）测量步骤： ①用天平称量物体的质量；②用量筒或量杯测量物体的体积；③计算 5、密度知识的应用： (1)在密度公式中，知道其中任意两个量，即可求得第三个量。 (2)可用于鉴别物质的种类。

新浙教版七下科学知识点总结

七年级（下）第一章代代相传的生命第一节新生命的诞生 1.生命都是从受精卵发育而来。 2.受精卵由雄性生殖细胞精子和雌性生殖细胞卵细胞结合产生。 3.卵细胞是人体中最大的细胞，呈球形，营养物质（有机物）较丰富，为早起胚胎发育提供营养。 4.精子有尾巴，能够游动。呈蝌蚪形。 5.精子和卵细胞属于性（生殖）细胞，其细胞核内都携带着遗传物质。 6.人的生殖系统（1）男性生殖系统：由睾丸、附睾（储存精子）、输精管、精囊、前列腺、阴茎等器官组成。最主要的器官为睾丸；睾丸的主要功能：产生精子（青春期开始产生，一天可产生上亿个），分泌雄性激素。（2）女性生殖系统：由卵巢、输卵管、子宫、阴道组成。最主要的器官为卵巢；卵巢的主要功能：产生卵细胞（青春期开始产生），分泌雌性激素。成年女性大约每个月会排出一个成熟的卵细胞。输卵管是受精的场所，子宫是胚胎发育的场所。 7.受精与妊娠（1）受精：精子和卵细胞在输卵管中结合形成受精卵的过程叫做受精。注：受精卵不是生殖细胞，而是一个生命体（卵细胞，精子为生殖细胞）（2）妊娠：受精卵沿着输卵管往下移动到子宫后，经过数次分裂逐渐形成胚胎，并附着在子宫壁上这时女性就怀孕了，也称为妊娠。（注意：精子和卵细胞受精的场所在输卵管，且在输卵管就开始分裂。而胚胎发育的场所主要在子宫。） 8.胚胎的发育―――主要在子宫（发育时间约280天或约9个月）注：胚胎发育早期的营养来自卵细胞中的卵黄，胎盘出现后营养来自母体第2周：出现羊膜并发育成充满羊水的羊膜囊（减少震动的影响，保护作用）第3周：出现胎盘，胚胎通过脐带和胎盘与母体相连。从母体获得营养和氧气，排出二氧化碳和其他废物。胎盘是胚胎与母体进行物质交换的主要器官。第9周—第38周：称作胎儿期（之前称为胚胎），胚胎在第9周已初具人样，从此称为胎儿；第六个月的胎儿活动已很频繁，生长迅速；大约要在母体内孕育9个多月（约280 天，38周），然后从母体体内产生。 9.胎盘中的血管与子宫中的血管是不相通的（有一层膜为屏障），即胎盘的血液与母体的血液是分开的。阻断一些传染病，但有些药物仍有影响（如酒精，毒品，烟，孕妇禁用药） 10.胚胎在母体内发育具有的良好环境条件是：温暖、安全、营养和氧有保障，是胎生的优越性。 11.分娩：胎儿从母体内产出的过程叫做分娩。过程分为宫颈扩张、胎儿娩出和胎盘娩出三个阶段。 12.分娩几秒钟后婴儿就会哭或咳嗽，去除婴儿鼻、口腔和肺部的液体，促进呼吸系统工作 13.初生婴儿主要靠母乳，母乳营养全面，含有抗病物质，是婴儿最好的食品 14.试管婴儿：人工完成受精过程，然后将受精卵植入子宫内继续发育。（本质上是有性生殖，只是受精在试管中完成。体外受精，体内发育）第二节走向成熟 15.人一生的生长时期：婴幼儿期—少年期—青春期—成年期—老年期；婴幼儿期：出生的前三年，会出现生理协调和大脑发育等巨大变化；人生第一次快速生长期青春期：儿童发育为成人的过渡时期，人生第二次快速生长期，最大变化是生殖器官（第一性征）的发育和成熟成年期：体重身高逐渐停止增长，各个器官发育成熟，体能高峰期 16.女孩青春期一般11岁至17岁，男孩比女孩晚2年左右； 17.第一性征：男女生殖器官的差异，出生就有第二性征：除生殖器官外的男女差异，青春期才出现（依靠性激素才能维持，阉割后消失）男孩比较典型的青春期第二性征：长出胡须，喉结增大，声音低沉；女孩比较典型的青春期第二性征：骨盆变大，乳房增大，声音变尖；

五年级科学下册知识点总结

五下册复习资料总汇第一单元沉和浮 1、物体在水中（有沉有浮），判断物体沉浮有一定的标准。 2、（同种材料）构成的物体，改变它的（重量和体积），沉浮状况不改变。 3、物体的沉浮与自身的（重量和体积）都有关。 4、（不同材料）构成的物体，如果（体积）相同，（重）的物体容易沉;如果（重量）相同，（体积小）的物体容易沉。 5、（潜水艇）应用了物体在水中的（沉浮原理）。 6、改变物体（排开的水量），物体在水中的（沉浮）可能发生改变。 7、钢铁制造的船能够浮在水面上，原因在于它（排开的水量很大）。 8、相同重量的橡皮泥，（浸人水中的体积越大）越容易浮，它的（装载量）也随之增大。 9、（科学）和（技术）紧密相连，它们为人类的发展做出了巨大贡献。 10、把小船和泡沫塑料块往水中压，手能感受到水对小船和泡沫塑料块有一个（向上）的里，这个力我们称它为（水的浮力）。 11、（上浮物体）和（下沉的物体）在水中都受到（浮力）的作用，我们可以感受到浮力的存在，可以用（测力计）测出浮力的大小。 12、物体在水中都受到浮力的作用，物体（浸人水中的体积）越大，受到的（浮力）也越大。 13、当物体在水中受到的（浮力大于重力）时就（上浮）；当物体在水中受到的（浮力小于重力）时就（下沉）；浮在水面的物体，浮力（等于）重力。 14、物体在水中的沉浮与构成它们的（材料）和（液体的性质）有关。 15、（液体的性质）可以改变物体的沉浮。（一定浓度）的液体才能改变物体的沉浮，这样的液体有很多。 16、当液体中溶解了（足够量）的其它物质时，如盐、糖、味精等，有可能会使马铃薯浮起来。死海淹不死人就是因为海水里溶解了大量的（盐）。17、（不同液体）对物体的浮力作用大小不同。 18、比（同体积）的水（重）的物体，在水中（下沉），比同体积的水（轻）的物体，在水中（上浮）。 19、（比同体积的液体重）的物体，在液体中（下沉），比同体积的液体（轻）的物体，在液体中（上浮）。第二单元热

浙教版八上科学复习知识点总结大全

八年级(上)科学第一章生活中的水复习提纲第1节水在哪里 1、海洋水是地球水的主体，约占地球总水量的96.53%，陆地淡水中含量最多的是冰川水。 2、一个健康成年人每天平均约需水2.5L，主要供水途径是食物和饮水。生物体中含水量最多的是水母，人体重量的2/3以上是水分。 3、地球上的水循环按照发生的空间大致可以分为海陆间循环、海上内循环和陆上内循环3种。其中能补给陆地水的水循环是海陆间循环。海陆间大循环的5个环节：a、蒸发b、水汽输送c、降水d、地表径流e、地下径流f、下渗 4、形成水循环的外在动力是太阳光的照射和地球引力。形成水循环的内因是水的物理性质，即水的三态会随温度而变化。第2节水的组成 1、水电解实验中，正极得到的气体是氧气，检验这种气体的方法是能使带火星的木条复燃负极得到的气体是氢气，正极和负极所得气体的体积比约为1：2。实验结论:水通直流电氢气+氧气(水的电解是化学变化) 2、纯净的水是一种无色无味的液体，在标准大气压下，水的凝固点是0℃，沸点是100℃水在4℃时密度最大。水结成冰时密度变小，质量不变，体积变大，所以冰能浮在水面。第3节水的密度 1属性，与物体的形状、体积、质量无关，即对于同一物质而言，密度是不变的。(如：一杯水和一桶水的密度是一样的)，不同的物质，密度不同； 2、公式：密度=质量/体积ρ＝m/v（公式变形：m＝ρv v＝m / ρ） ρ表示密度（千克/米3或克/厘米3） m表示质量（千克或克）v 表示体积（米3或厘米3） 3、一般情况下水的密度为1.0×103千克/米3，合1.0克/厘米3，它的意义是每立方米水的质量为1.0×103 千克。水、海水、酒精之间的密度大小关系为海水>水>酒精。第4节水的压强 1、垂直作用在物体表面上的力叫压力，压力是由物体之间相互挤压而产生的。压力作用在受力物体表面上，。物体水平放置时，压力大小等于重力。 2压强来表示压力产生的效果；即在单位面积上受到的压力大小。 3、公式：压强=压力/受受力面积 P=F/S，（公式变形：F= PS S= F/P） P表示压强（帕pa），F表示压力（牛N），S表示受力面积（米2 m2）练习1：一个质量为50千克的人，每只脚与地面的接触面积为200厘米2。则当他站立在地面上时对地面的压力为，对地面的压强为；当他走路时对地面的压力为，对地面的压强为。练习2：用100N的力把重力为40N的物体压在竖直的墙壁上，物体与墙壁的接触面积为200cm2，则物体对墙壁的压强多大？ 4、2帕=2牛/米2，2帕的意义是单位面积上受到的压力为2牛。对折的报纸对桌面的压强为1帕，人站立对地面的压强是15000帕。 5、增大压强的方法增大压力或减小受力面积，减小压强的方法减小压力或增大受力面积。 6、研究水内部压强特点时，用到的仪器叫压强计，它的工作原理是当橡皮膜受到的压强越大，U型管两边的高度差越大。 7、液体压强的特点有：对容器侧壁和底部都有压强，且随深度的增加而增大；液体内部向各个方向都有

九年级科学上第一章物质及其变化-知识点

新版九年级上册第一章主要知识点 1、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。物质分类： 2、硝酸铅和碘化钾反应 Pb（NO3）2 + 2KI = PbI2↓+ 2KNO3 无色溶液无色溶液黄色沉淀 3、有关硫酸铜的实验 ①硫酸铜晶体（蓝色）：无水硫酸铜，俗称胆矾、蓝矾。化学式：CuSO4·5H2O ②硫酸铜溶液（蓝色）与氢氧化钠溶液的反应：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4现象：出现蓝色絮状沉淀 ③硫酸铜粉末（白色）：CuSO4获取方式：CuSO4·5H2O △ CuSO4+5H2O (现象：蓝色晶体变成白色粉末，试管口出现水珠) ④硫酸铜粉末遇少量水，发生反应：CuSO4 + 5H2O＝CuSO4·5H2O(现象：白色粉末变成蓝色) ⑤硫酸铜的用途：检验蛋白质是否存在原理：蛋白质和硫酸铜会发生化学反应后使蛋白质变性无水硫酸铜白色粉末可以检验水分的存在CuSO4 + 5H2O＝CuSO4·5H2O(现象：白色粉末变成蓝色)酸酸的含义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物酸 = H+ + 酸根离子 1、三大强酸：盐酸（H Cl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）常见的弱酸：醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3） 2、常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色注：上述各指示剂遇中性溶液都不变色，依然显示原来的颜色。 3、pH 值是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0～14 之间。pH越低，酸性越强；pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性。 4、pH值的测定方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试溶液，滴在pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH值。 5、酸的通性： ①酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 ②酸＋碱＝盐＋水 H2SO4 + 2 NaOH==== Na2SO4 + 2H2O H2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4 ↓ + 2H2O Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O （Al(OH)3是胃舒平的主要成分，Al(OH)3 和Mg(OH)2都可以治疗胃酸过多）

浙教版七年级下科学知识点总结

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科学七年级下知识点总结第一章

凸透镜：发散作用，有两个焦点（远视）凹透镜：会聚作用，有两个虚焦点（近视）虚像都是正立的：作图技巧1）：利用对称性找到像点，任何一条反射光线必经像点

2）利用反射定律，随意在同一点作两条入射光线，作对应的两条反射光线（刺入人眼的光线）反向延长相交得像点，虚像只可用眼睛看到枢（大脑）==传出神经==效应器第二章

3.重力：物体由于地球的吸引而受到的力。方向：竖直向下，大小与质量成正比G=mg，g=kg 运动的，将保持匀速直线运动状态 6.惯性：一切物体都具有保持原有运动状态（速度大小，运动方向）的性质。惯性是物体的固有属性，任何物体在任何时候都具有惯性属性大小仅由质量决定，质量大惯性大。第三章 1. 生命周期：动物的一生要经历出生、发育、生殖、死亡的生长时期，这些周期构成了动物的生命周期 2.变态发育：两栖类（青蛙）& 昆虫受精：精子和卵子（生殖细胞）结合产生受精卵（新生命的起点）的过程受精卵发育的营养物质主要来自于卵细胞(卵黄) 4.母体和胎儿通过胎盘和脐带进行物质（营养物质和氧气）交换人体胚胎发育初期所需要的营养物质来自于胎盘

假胎生（卵胎生） 7.种子的基本结构：种皮和胚。胚（新植物的幼体）：胚芽（发育成茎叶），胚轴（根和茎的结合部位），胚根（根），子叶四部分组成。充足的水分，空气，适宜的温度（同时具备，缺一不可） 10.花的结构：主要结构：雄蕊，和雌蕊 11.传粉：花药上花粉落到雌蕊的柱头上的过程自花传粉；异花传粉（虫媒花、风媒花）；人工授粉 12.无性生殖：无需经过精子和卵子结合，直接由母体产生新个体的生殖方式。分裂生殖（草履虫，变形虫），出芽生殖（水螅），孢子生殖营养生殖（主要）：由植物体的营养器官（根、叶、茎）产生出新个体的生殖方式分根、压条、扦插、嫁接第四章线）。 3.太阳高度（角）：太阳光和地面的夹角。（直射纬度的太阳高度为900，并向两侧逐渐减小）日变化：正午最高，晨昏最低----地球自转季节变化：夏季高，冬季低----地球公转关系：杆影随太阳高度的改变而改变（太阳高度越大，杆影越短）

五年级上册科学知识点整理

教科版五年级《科学》上册重点知识复习第一单元《生物与环境》 1、种子发芽的必须条件是水分、空气、适宜的温度。 2、种子发芽可以不需要阳光，但生长需要阳光。 3、植物生长需要水分、空气、适宜的温度、阳光、土壤。 4、蚯蚓喜欢生活在阴暗、潮湿的环境中。 5、各种动物都喜欢生活在一定的环境里。 6、生物的生存除了需要一定的自然条件外，它们彼此之间也是互相依赖，互相影响的。 7、食物是动物生存最重要的需求之一。 8、生物之间这种像链环一样的食物关系叫食物链。 9、食物链中能自己制造食物的生物叫生产者，直接或间接消费别人制造的食物的生物叫消费者。 10、食物链通常从绿色植物开始，到凶猛的肉食动物终止。 11、同一种植物会被不同的动物吃掉，同一种动物也可吃多种食物。生物之间这种复杂的食物关系形成了一个网状结构，叫食物网。 12、像生物和非生物这样，互相作用，互相依存，形成密不可分的整体，我们可以把它们看成一个生态系统。如：一片树林，一块草地，一个湖泊，一个海洋。 13、自然界里某一区域的生物形成一个平衡和谐的整体叫生物群落。 14、如果生物群落中的一部分受到了破坏，整个生态系统就会失去平衡。 15、自然界和生态瓶一样,如果环境条件受到破坏,生物的生存就会受到影响。 16、写食物链：草、兔、蝗虫、鸟、蛇、鹰

1、草→兔→鹰 2、草→兔→蛇→鹰 3、草→蝗虫→鹰 4、草→蝗虫→蛇→鹰 5、草→鸟→蛇 6、草→鸟—→蛇→鹰 17、中国第一个自然保护区是广东鼎湖山自然保护区。 18、世界上第一个自然保护区是美国黄石国家公园。 19、上游河床中一般布满了大石头，中游床堆积了很多的鹅卵石，而下游河床堆满细沙。 20、美国黄石国家公园是美国最大、最著名和建立最早的国家公园，是世界上第一个自然保护区。 21、一只百灵鸟一年可以吃掉4万只蝗虫。6万只猫每天要吃掉60万只鸟。第二单元《光》 1、像电灯这样可以自己发光的物体叫光源。 2、像这样，从不同侧面照射得到的物体的影子叫投影。 3、影子的形成必须有光源、遮挡物和屏幕。 4、影子的长短、方向与光源的位置、方向有关。 5、影子的大小与遮挡物和光源之间的距离有关。 6、影子的形状和光源所照射的物体侧面的形状有关。 7、古代的人利用日影观测仪（日晷）计时。 8、阳光下物体影子的长短随太阳在天空中的位置变化而变化，太阳位置最高时影子最短。影子的方向总是和太阳的方向相反。 9、光以直线的形式传播，速度约每秒30万千米。太阳离地球的距离为1.5亿千米，从太阳了出的光到达地球约需要8分钟。挡光的物体会有影子，是因为光是直线传播造成的。

浙教版初一科学知识点归纳总结

3.8%脊椎动物无脊椎动物新课标浙教版初一《科学》复习第一章科学入门科学技术在推进人类文明进步的同时，也会给人类带来负面影响。实验是进行科学研究最重要的环节。测量是一个将待测的量与公认的标准量进行比较的过程。长度的单位是米，用“m ”表示。 1米=106 微米=109 纳米测量步骤：放正确零刻度线对准被测物体的一端，刻度线紧贴物体看正确视线与刻度尺垂直，不能斜视体积是物体占有空间的大小。固体体积的常用单位是立方米。 1000立方米=1000升 1升=1000毫升 1毫升=1立方厘米使用量筒测量液体的体积时，首先要看清它的测量范围和最小刻度。测量前，量筒必须平放在桌面上。大多数液体在静止时，液面在量筒内呈凹形。读数时，视线要与凹形液面中央最低处向平。物体的冷热程度称为温度。常用的温度单位是摄氏度，用“℃”表示。摄氏温度是这样规定的：把冰水混合物的温度定为0，水沸腾时的温度定为100。0和100之间分为100等份，每一等份就表示1摄氏度。零度以下，应读作零下多少摄氏度。注意：使用温度计时，被测物体的温度不能超过温度计的量程，温度计的玻璃泡要与被测物体充分接触，一般不能将温度计从被测物体中拿出来读数（体温计除外），读数时视线要与温度计内液面相平。物体质量的单位是千克，用“kg ”表示。正确使用托盘天平的方法是： 1调平。把天平放在水平台板上，把游码移到横梁标尺左端的“0”刻度线处。调解横梁的平衡螺母，使指针对准分度盘中央刻度线，这是横梁平衡。 2称量。把被测物体放在左盘里，用镊子向右盘里加减砝码并调节游码在横梁标尺上的位置，直到天平恢复平衡。这时盘里砝码的总质量加上游码指示的质量值，就等于被测物体的质量。 3称量完毕，用镊子将砝码逐个放回砝码盒内。注意：用天平称量时，不能用手去摸天平托盘或砝码；取放砝码时要使用镊子；不可把潮湿的物品或化学药品直接放在天平托盘上；加减砝码时要请拿轻放。时间的单位是秒（s ） 1时=60分 1分=60秒探究过程：提出问题—建立猜测和假设—制定计划—获取事实与证据—检验与评价—合作与交流。第二章观察生物根据体内有无脊椎骨，我们可以将所有的动物分为脊椎动物和无脊椎动物。脊椎动物是动物中最高等的动物，根据他们的形态特征不同，可以分成鱼、两栖动物、爬行动物、鸟、哺乳动物等几个大类。鱼生活在水中，用鳃呼吸，用鳍游泳，身体表面有鳞片。两栖动物幼体水生，用鳃呼吸，用尾游泳，成体能上陆，用肺呼吸兼用皮肤，卵生，体外受精，体温不恒定。爬行动物一般贴地爬行，身体内有肺，体表覆盖着

科学九年级上知识点总结

第一章：酸碱盐一、酸碱指示剂（简称指示剂）：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。溶液指示剂在酸溶液中在碱溶液中石蕊溶液红色蓝色酚酞溶液无色红色溶液酸碱性的检验方法：（1）检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。（2）检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液；或者滴入几滴无色酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。思考：指示剂只能反映某种物质的酸碱性，不能确定该物质一定就是酸或碱。酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。二、常见的酸酸和碱都有腐蚀性,使用时一定要小心! 闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔（如右图所示），千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险! （一）、打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味；浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体无色黏稠、油状液体打开瓶盖现象瓶口有白雾无明显现象原因有挥发性无挥发性气味有刺激性气味无刺激性气味敞口久置现象质量减小质量增加原因有挥发性有吸水性分析：（1）①盐酸是HCl气体的水溶液，浓盐酸易挥发。打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合，形成盐酸小液滴。 ②纯净的浓盐酸是无色的，工业用浓盐酸因含有杂质Fe3+而略带黄色。（2）浓硫酸的质量增加，原因是浓硫酸吸收空气中的水分，有吸水性。因此，实验室常用浓硫酸作干燥剂。（如右图所示）。状元笔记浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置，都会变稀，但原因不一样。浓硫酸变稀，是因为吸水性，溶剂增加，溶质不变；浓盐酸变稀是因为挥发性，溶质减少，溶剂不变。因此，浓盐酸和浓硫酸都要密封保存。（二）浓硫酸 1.浓硫酸具有吸水性 2.浓硫酸具有强腐蚀性【实验探究2】探究浓硫酸的腐蚀性实验步骤浓硫酸在纸上写字用木片蘸浓硫酸写字将浓硫酸滴到纱布上将浓硫酸滴到蔗糖上一段时间后的现象蘸有浓硫酸的部分变黑蘸有浓硫酸的部分变黑蘸有浓硫酸的部分变黑由黄变黑结论浓硫酸具有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水被腐蚀启发使用浓硫酸时要特别小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上，因为浓硫酸有很强的腐蚀性

浙教版七年级下册科学第四章知识点总结

七年级下第四章复习提纲第一节、太阳和月球 1、太阳概况：发光发热的气体星球 2、太阳活动太阳黑子的多少和大小作为太阳活动强弱的标志。太阳黑子、耀斑活动增强时，要防晒避免紫外线过强照射损伤皮肤月球 3、月球表面明亮相间，亮区是高原，暗区是平原和盆地等地陷地点，分别被称为月陆和月海。 4、环形山的形成原因：小天体撞击月球（主要原因）和月球上古老火山的爆发 5、月球上的特点：引力小；昼夜温差大；遍布环形山；不能传播声音（无空气）；没有空气和水，表面只有岩石和碎屑。 6、月球上没有的大气层，因此在月球上，天空的背景是黑色的。 7、正确使用天文望远镜： ①选择视野开阔的地方安放；②用寻星镜对准目标星体：a.先在镜筒外沿镜筒延伸方向用眼睛瞄准目标星体。b.用调节手柄做水平方位和不同高度的搜索。C.将目标星体置于视野中央；③用主镜观察目标星体。a.调节目镜的焦距使主镜内的影像清晰。b. 用调节手柄缓慢调节，直至在主镜内找到目标星体。c. 瞄准目标后再次调节目镜焦距，使目标星体的像清晰。（绝对不能用双筒望远镜或不加滤镜的天文望远镜直接观察太阳。第二节、地球的自转

1、地球的自转：地球绕地轴不停地旋转的运动。 2、地球自转的方向：自西向东。从北极上空俯视，地球作逆时针方向旋转；从南极上空俯视，地球作顺时针方向旋转。（南顺北逆） 3、地球自转的周期：约24小时 4、地球不发光不透明：出现昼夜现象 15、晨昏线(圈)：昼夜半球的分界线（一个圆圈），它由晨线（半圆）和昏线（半圆）构成。 ①晨线：太阳升起的地方（由黑夜进入白天）；②昏线：太阳落下的地方（由白天进入黑夜） 16、地球自转产生的现象：①日月星辰东升西落；②昼夜交替；③星星的视运动照片注：①晨昏线与太阳光垂直；②东边先过晨线，故东边先天亮（如：杭州天亮了，拉萨天黑还在睡觉）第三节、地球的绕日运动 32、地球的公转：地球自西向东绕太阳不停地旋转，地轴呈倾斜状态（地轴与公转轨道面呈66.5°夹角）地轴的北端始终指向北极星附近。周期为365.2422天，即一年 33、太阳高度：太阳光与地面的交角，叫做太阳高度角，简称太阳高度。 ①一天中太阳高度早中晚：先变大再变小，杆影先变短再变长，正午太阳高度最大，杆影最短，（由于地球自转） ②一年中，正午太阳高度夏季大，杆影短（夏至日太阳高度最大，杆影最短）,冬季正午太阳高度小, 杆影长（冬至日太阳高度最小，杆影最长）。（由于地球公转） ③同一时间，中高纬度地区，纬度越大，太阳高度越小，杆影越长 ④以太阳直射点为中心向两边递减，即：离太阳直射点越近，太阳高度越大，杆影越短；离太阳直射点越远，太阳高度越小，杆影越长 19、太阳直射点：太阳垂直照射的地方，太阳高度为90° 春分日(3月21日前后)直射赤道秋分日(9月23日前后)直射赤道夏至日(6月22日前后)直射北回归线冬至日(12月22日前后)直射南回归线 20、昼夜长短的变化 ①赤道全年昼夜等长 ②北半球其他地区：从春分日到秋分日（太阳直射点在北半球），昼长夜短（夏至日昼最长夜最短），北极圈以内发生极昼现象（夏至日时北极圈及其以北地区都发生极昼）；从秋分日到来年春分日（太阳直射点在南半球），昼短夜长（冬至日昼最短夜最长），北极圈以内发生极夜现象（冬至日北极圈及其以北地区都发生极夜）；南半球正好相反 ③春分日，秋分日，太阳直射赤道，全球昼夜等长，南北极圈内无极昼极夜现象 ④太阳直射点北上：北半球昼变长夜变短；太阳直射点南下：北半球昼变短夜变长 ⑤纬度越高，昼夜变化越大第四节、月相 21、月相：月球的各种圆缺形态叫月相

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