第一章：酸碱盐
一、酸碱指示剂（简称指示剂）：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
溶液
指示剂
在酸溶液中在碱溶液中
石蕊溶液红色蓝色
酚酞溶液无色红色
溶液酸碱性的检验方法：
（1）检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
（2）检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液；或者滴入几滴无色酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。
思考：指示剂只能反映某种物质的酸碱性，不能确定该物质一定就是酸或碱。酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。
二、常见的酸
酸和碱都有腐蚀性,使用时一定要小心!
闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔
（如右图所示），千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险!
（一）、打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味；
浓盐酸浓硫酸
颜色、状态无色液体无色黏稠、油状液体打开瓶盖现象瓶口有白雾无明显现象
原因有挥发性无挥发性
气味有刺激性气味无刺激性气味
敞口久置现象质量减小质量增加
原因有挥发性有吸水性
分析：
（1）①盐酸是HCl气体的水溶液，浓盐酸易挥发。打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白
雾，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合，形成盐酸小液滴。
②纯净的浓盐酸是无色的，工业用浓盐酸因含有杂质Fe3+而略带黄色。
（2）浓硫酸的质量增加，原因是浓硫酸吸收空气中的水分，有吸水性。因此，实验
室常用浓硫酸作干燥剂。（如右图所示）。
状元笔记
浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置，都会变稀，但原因不一样。浓硫酸变稀，是因为吸水性，溶剂增加，溶质不变；浓盐酸变稀是因为挥发性，溶质减少，溶剂不变。因此，浓盐酸和浓硫酸都要密封保存。（二）浓硫酸 1.浓硫酸具有吸水性 2.浓硫酸具有强腐蚀性
【实验探究2】探究浓硫酸的腐蚀性
实验步骤浓硫酸在纸上写
字用木片蘸浓硫酸写字将浓硫酸滴到纱布上将浓硫酸滴到蔗
糖上
一段时间后的现象蘸有浓硫酸的部
分变黑
蘸有浓硫酸的部分变黑蘸有浓硫酸的部分变
黑
由黄变黑
结论浓硫酸具有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水被腐蚀
启发使用浓硫酸时要特别小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上，因为浓硫酸有很强的腐蚀性
浓硫酸具有强腐蚀性的原因：因为浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素组成的化合物）里的氢和氧原子按2：1即水的形式夺取出来，生成黑色的碳。我们做实验时不掌握好浓硫酸的这一“个性”，很可能就会腐蚀皮肤、衣物。
【实验探究】探究浓硫酸的稀释
实验步骤：在500ml锥形瓶中盛约25ml浓硫酸，水从分液漏斗中
缓慢滴入锥形瓶，观察现象。
实验现象：水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。
实验结论：不能将水注入浓硫酸里。
浓硫酸溶于水时液滴飞溅的原因：这是因为水的密度小于硫酸的密度，浮在浓硫酸上面，
浓硫酸溶于水时放出的热使水立刻沸腾，沸腾的水携带着硫酸液滴向四周飞溅，危及人
身安全。
稀释浓硫酸的正确步骤：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不
断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸里。
不慎将硫酸沾到皮肤或衣服上的处理方法：
应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
涂上碳酸氢钠溶液的目的是把稀硫酸中和掉-----生成无腐蚀性的物质。
（三）、酸的化学性质
1.酸能与酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液在酸溶液中变红，无色酚酞不变色。
2. 活泼金属+酸=盐+H2
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl = FeCl2+H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑（亚铁溶液浅绿色）
2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑2Al+ 3H2SO4 = Al2（SO4）3+3H2↑
3．酸+金属氧化物=盐+H2O 在工业上，可利用此性质除去金属表面的锈
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O (三价铁溶液黄色) （铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色）
CuO+2HCl= CuCl2+H2O CuO+H2SO4= CuSO4+H2O
4.酸+盐=新酸+新盐反应条件：生成物中有沉淀或气体或水。
实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的反应：CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑
AgNO3+ HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl
5、酸+碱=盐+水
NaOH+HCl=NaCl+H2O KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
四、常见的碱
（一）几种常见的碱
（1）氢氧化钠（NaOH）：有强烈的腐蚀性，俗名为火碱、烧碱、苛性钠。使用氢氧化钠时一定要特别小心，如果碱液沾到皮肤上要用较多的水冲洗，并涂上硼酸溶液。
实验现象结论
氢氧化钠的颜色、状态白色、块状固体—
将氢氧化钠放置在表面皿上，放置一会儿表面变得潮湿氢氧化钠固体易吸收水分
将氢氧化钠放在盛少量水的试管里，用水
试管发热氢氧化钠溶解时放热
触摸试管外壁
氢氧化钠的用途：在肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业中作化工原料，在生活中用来除去油污。
状元笔记：氢氧化钠露置在空气中一方面易吸水潮解，另一方面易吸收空气中的CO2而变质。因此，氢氧化钠一定要密封保存。
（2）氢氧化钙〔Ca（OH）2〕俗名是熟石灰或消石灰，在化学实验中用来检验二氧化碳的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
CaO俗名生石灰，加入少量水。CaO+H2O= Ca（OH）2
现象：放出大量的热，水立即变为水蒸气，生石灰变为粉末状。
应用：因为氧化钙易与水反应，故可以作干燥剂。
状元笔记：浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都可以作干燥剂，但原理不同。浓硫酸与氢氧化钠作干燥剂发生的是物理变化，氧化钙发生的是化学变化。在选择干燥剂时，被干燥的气体不能与干燥剂发生反应。（3）碱的化学性质
1：碱溶液能与指示剂反应：能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
2：碱+某些非金属氧化物（如CO2、SO2、SO3等）=盐+ H2O
Ca（OH）2+CO2= CaCO3↓+H2O 石灰水检验二氧化碳的反应
2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O NaOH即能吸收空气中的水，也能吸收空气中的CO2，故NaOH要密封保存。
SO2、SO3与碱的反应与上面的反应类似：
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
亚硫酸钠硫酸钠
3：碱+盐=新碱+新盐反应条件：反应物都可溶；生成物有沉淀或气体或水。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO43Ca(OH)2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe(OH)3↓
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+NH3↑(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+2NH3↑
4：酸+碱=盐+水
NaOH+HCl=NaCl+H2O KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
五、溶液酸碱度的表示方法——pH
1.溶液的酸碱性与pH的关系（见下图）
pH＜7 溶液为酸性，pH越小，酸性越强
pH＞7 溶液为碱性，pH越大，碱性越强
pH＝7 溶液为中性，如纯水显中性
测定溶液pH最简便的方法是用pH试纸。
pH试纸的使用方法：取一小块pH试纸，用胶头滴管（或玻璃棒）把待测液滴在pH试纸上，立即把pH 试纸显示的颜色与标准比色卡对照，与标准比色卡上颜色相近的pH即为该溶液的pH。
说明：1.用pH试纸测定溶液酸碱度时，要在半分钟内完成。才能较准确地测出液体的pH。时间稍长pH 试纸可能会与待测液发生其它反应，或与空气中的某些物质反应，酸碱性发生了变化，结果就不真实了，测定的pH也就不准确了。
2. 不能将试纸直接放入待测液中，这样会污染待测液。
3.pH试纸不能用水湿润。如果pH试纸用水润湿，就等于把待测液稀释了，测出的pH就不准确。
六、酸和碱各自都具有相似化学性质的原因——组成相似
盐酸、硫酸、硝酸等酸在水溶液中都解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。
氢氧化钠、氢氧化钙等碱，在水溶液中都能解离出金属离子和OH-，即在不同的碱溶液中都含有相同的OH-所以碱具有一些相似的性质。
酸：在水溶液中能解离出唯一的阳离子（H +）的化合物叫酸。
碱：在水溶液中能解离出唯一的阴离子（OH-）的化合物叫碱。
七、常见的盐：金属阳离子或NH4+与酸根阴离子组成的化合物叫盐
（一）.氯化钠化学式：NaCl 俗名：食盐
食盐是一种白色颗粒状固体，易溶于水，有咸味。食盐由精制盐、KIO3和抗结剂组成，食盐是一种混合物。
2.氯化钠的生理作用
食用的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。钠离子，：维持细胞内外正常的水分分布，促进细胞内外物质交换。氯离子是胃液中的主要成分，有促生盐酸、帮助消化、增进食欲的作用。补充食盐可补充出汗、排尿等排出的氯化钠。需注意的是不能长期过量食用食盐，而钠离子摄入过少会使钾离子进入血液，使血液变稠，皮肤变黄。
3.氯化钠的用途：
生活中作调味品；腌制食物；医疗上配制生理盐水；农业上选种；
交通上用于清除公路积雪。
4.氯化钠的分布：海水中溶有大量的氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿中也蕴藏着氯化钠。
5.食盐的提取：提取自然界中的氯化钠：将海水、盐湖、盐井中的水，先蒸发其中的水分，达到饱和再蒸发，食盐就会析出。这样制得的食盐中有很多杂质，又叫粗盐。
（二）、粗盐的提纯粗盐提纯的实验步骤：1.溶解； 2.过滤； 3.蒸发； 4.计算产率。
【探究步骤】
称取粗盐/ g 剩余粗盐/ g 溶解粗盐/ g
5 1.7g 3.3g
2.过滤。注意：①一贴、二低、三靠；②如果浑浊再过滤一次。
3.蒸发。注意：①要不断搅拌；②蒸发中出现较多固体的时候，停止加热。
4.计算产率。计算提纯后的氯化钠产率。用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器中。（三）、过滤的操作步骤：
一贴：滤纸要紧贴漏斗壁。一般在将滤纸贴在漏斗壁时用水润湿并挤出气泡，因为有气泡会影响过滤速度。二低：滤纸的边缘要低于漏斗的边缘；二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。
三靠：一是过滤的液体倒入漏斗时，烧杯口要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒起引流的作用）；二是玻璃棒下端要靠在有三层滤纸的一边；三是漏斗的下端要紧靠烧杯的内壁。
综上所述，上述实验中，有三处用到了玻璃棒，它们的作用分别是：
1.溶解操作：搅拌，加速粗盐的溶解；
2.过滤操作：引流，导引液体流进过滤器；
3.蒸发操作：搅拌，使滤液均匀受热，以防滤液溅出。
(四)、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1.碳酸钠化学式：Na2CO3俗名：纯碱、苏打。用途：广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产
2.碳酸氢钠化学式：NaHCO3。俗名：小苏打。
用途：蒸馒头时刻用它作发酵粉，医疗上用于治疗胃酸过多，但不能治疗胃溃疡。
3.碳酸钙化学式：CaCO3大理石、石灰石、珍珠、汉白玉、蛋壳等的主要成分。
用途：装饰材料。
实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。反应的化学方程式为：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑H2CO3
NaHCO3 + HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
综上所述：1.含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，产生CO2气体。
2.CO32-或HCO3-的检验：取少量未知物于试管中，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。AB + CD AD + CB
复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。
诠释：（1）生成物中有水，一眼就看出来了；（2）气体的生成在初中阶段只有三种：
生成物中有H2CO3 = H2O + CO2↑NH4OH = H2O + NH3↑H2SO3 = H2O + SO2↑
（3）沉淀的判断只有背会酸、碱、盐的溶解性表。
(五)、盐的的一些性质
（1）盐溶液的颜色：铜盐溶液一般呈蓝色；铁盐溶液一般呈黄色；亚铁盐溶液一般呈浅绿色；高锰酸钾溶液呈紫红色；其它盐溶液一般为无色。
（2）酸、碱、盐的溶解性
1、酸：除硅酸H2SiO3不溶外，其余酸都可溶。
2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
（3）盐的化学性质①金属+盐→新盐+新金属
反应条件：前金换后金；盐可溶；不用钾、钙、钠。
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 ②盐+酸→新盐+新酸反应条件：生成物中有沉淀或气体或水。
AgNO3+ HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
③盐+碱→新盐+新碱反应条件：反应物都可溶；生成物有沉淀或气体或水。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO43Ca(OH)2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe(OH)3↓
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+NH3↑(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+2NH3↑
④盐+盐→新盐+新盐反应条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀。
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3BaCl2+ Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
CaCl2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
第二章：常见有机物
点燃
点燃 点燃
点燃
一、.有机物的概念。
（1）通常将含 碳 的化合物叫有机化合物，简称有机物。 跟有机物相对应的是无机物，它包括 单质 和 无机化合物 。
（2）碳的氧化物、碳酸、碳酸盐，虽是含 碳 的化合物，但由于它们在结构、组成、性质上都跟无机化合物相似，所以，通常将它们归到无机物中。
（3）有机物大多含有碳、氢、氧、氮等元素。 二、一些简单的有机物
1.甲烷（1）甲烷的化学式为CH 4，它是最简单的一种有机物。稻草及动物粪便经过发酵也会产生大量的沼气，农村里常作燃料供热。（2）沼气、和气的主要成分都是甲烷。火星的大气层也发现有很多的甲烷 是一种温室气体，吸收红外线能力是二氧化碳的25倍
［实验］：
点燃甲烷气体，在火焰的上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，观察： 产生蓝色火焰，同时石灰水变浑浊
它在空气中燃烧的化学方程式为：CH 4+2O 2 ==== CO 2+2H 2O 由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时，易发生爆炸，故使用前需要验纯 。家庭在使用沼气或天然气体作燃料时要注意安全。
2．除甲烷外
(1) 乙烷（C 2H 6 ）、丙烷（C 3H 8 ---液化气主要成分）、丁烷（C 4H 10---打火机中液体的主要成分，易被液化、具有可燃性）
［实验］探究丁烷的元素组成
点燃打火机，在火焰的上方罩一个干燥烧杯，观察有水雾----说明有氢元素存在；用澄清石灰水润湿烧杯内壁，重新将烧杯罩在火焰上，观察石灰水变浑浊-----说明有碳元素存在
它在空气中燃烧的化学方程式：2C 4H 10 + 13O 2 === 8CO 2 + 10H 2O （2）乙烯（C 2H 4），无色、稍有气味味气体，难溶于水，密度略小于空气。乙烯（C 2H 4）用于生产塑料、溶剂、涂料等，还能作水果催熟剂。产量多少和生产技术水平衡量一个国家石油化工水平。
它在空气中燃烧的化学方程式： C 2H 4 + 3O 2 ==== 2CO 2 + 2H 2O （3）乙炔（C 2H 2 ），具有可燃性，燃烧时能产生3000度以上的高温，可以用于焊接和切割金属。 它在空气中燃烧的化学方程式： 2C 2H 2 + 5O 2 ==== 4CO 2 + 2H 2O （4）苯（C 6H 6），无色有芳香味，易挥发，易燃，不溶于水，有毒性。 它在空气中燃烧的化学方程式： 2C 6H 6 +1 5O 2 === 12CO 2 + 6H 2O 4．有机物的特性。
（1）大部分有机物熔点较低，易挥发，不易导电，易燃烧等。 （2）许多有机物，如酒精、乙醚、苯等都是常见的、很好的溶剂 （3）很多有机物之间反应很慢，且有副产品生成。 5．有机物的用途。
（1）甲烷是常见的清洁燃料。 （2）乙炔燃烧火焰用来割断或焊接金属。
（3）乙烯是重要的化工原料。 （4）酒精用于消毒和作燃料。 （5）乙酸用作食醋。 三、对生命活动具有重大意义的有机物
1．食物中的有机物（糖类、脂肪、蛋白质、维生素）；人体内最基本的有机物有糖类、蛋白质、脂肪等
（1）常见的糖类（由碳、氢、氧三种元素组成，习惯上称碳水化合物），有葡萄糖（单糖）、果糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖，最简单的糖类是葡萄糖（C 6H 12O 6）。糖类是人体消耗能量的主要来源（供能物质），是组织细胞的重要组成部分。
［ 实验］葡萄糖检测：
新制氢氧化铜（Cu(OH)2）+10%葡萄糖（C 6H 12O 6）加热至沸出现砖红色沉淀（Cu 2 O ） （2）脂肪由碳、氢、氧三种元素组成，其生理功能有：贮存能量（皮下脂肪）；帮助消化吸收维生素A 、D 、E 、K 等；摄入的脂肪；帮助调节体温；包裹生命器官（如心脏等），起保护固定作用。
（3）蛋白质由C 、H 、O 、N 四种元素组成。蛋白质是构成生物体的基本物质（不仅构成人体皮肤、肌肉、毛发、血液等，而且参与几乎所有的生命活动）。，蛋白质是细胞结构里最复杂多变的一类大分子。相对分子量约在1.2~100万之间。其生理功能有：构成生命的有形实体，贯穿生命过程每一步骤；参与很多生理功能的调控；氧化供能。
a.燃烧指甲、头发或羊毛，能闻到烧焦羽毛气味，同时看到黑烟。
b.点燃棉花纤维，能闻到烧焦的棉布气味。
点燃
【思考】点燃棉花纤维和羊毛，所闻到气味为什么不同？棉花的主要成分是纤维素，羊毛的主要成分是蛋白质
2．人每天摄取的食物，大部分都是有机物。这些有机物在生命活动中经过消化吸收、贮存、转化、消耗等过程不断地变化着，实现各种物质的转化和能量的转移。
3．自然界物质循环的基本途径。
（1）自然界中各种无机物通过被植物吸收，从自然环境进入生物圈，变成有机物。
（2）通过生物之间的食物关系进行转移。生物体通过呼吸作用，将有机物转化为无机物，通过生物的排泄物和尸体的分解，使有机物变成无机物，回到自然环境中去。
第三章：功和简单机械
一、认识和利用杠杆
1、杠杆：在力的作用下能绕固定点转动的硬棒。
（1）影响杠杆的五要素：
支点：杠杆绕着转动的固定点；
动力：使杠杆转动的力F1；
阻力：阻碍杠杆转动的力F2；
动力臂：从支点到动力作用线的距离1l；
阻力臂：从支点到阻力作用线的距离2l；
（方法提示：一找点；二画线；三作垂线段）
2、杠杆的平衡条件
（1）杠杆的平衡：杠杆处于静止或匀速转动状态
（2）杠杆平衡条件：动力×动力臂=阻力×阻力臂，即F11l= F22l
3、三种杠杆及应用举例：
（1）省力杠杆：当1l>2l时，F1 （2）费力杠杆：当1l<2l时，F1>F2。例：钓鱼杆，船桨。 （3）等臂杠杆：当1l=2l时，F1=F2。例：天平 二、认识和利用滑轮 （忽略摩擦，=物+动滑轮） 2、滑轮组用力情况的判断 判断用力情况的关键是弄清几段绳子承担动滑轮和重物，在数绳子时，不但要明确绳子是否承担动滑轮和重物的重力，还要看清滑轮组的组装方式，不能只看滑轮个数。 三、怎样才算做功 1、做功的条件：一是作用在物体上的力；二是物体在力的方向上通过了距离，二者缺一不可。 常见的几种看似做功而实际没有做功的情况： （1）物体靠惯性通过了一段距离，如推出去的铅球，投掷出去的标枪。 （2）有力作用在物体上，物体没有移动距离，如搬石头未搬动。 （3）有力作用在物体上，物体也移动了一段距离，但力的方向与移动方向垂直或指向反方向。如：用手提着水桶水平运动，关闭发动机的汽车慢慢停下来。 2、功的大小 公式：W=F ·s F 是做功的力的大小，s 是物体在F 的方向通过的距离，它不一定等于物体实际移动的距离。 例如：从斜面上划下的物体，重力G 对物体做功，物体在力的方向上移动的距离是斜面高h ，而不是物体实际移动的距离即斜面的长l ，所以重力做的功是：W=G ·h (省力的机械多移动距离，费力的机械省距离，总之任何机械都不省功，但使用机械可以给人们带来方便) 四、做功的快慢 1、 功率的意义：表示物体做功的快慢。 2、 功率的定义：单位时间里物体完成的功。 3、 公式：W P F v t = =? （特别提醒：运动公式P Fv =时要注意，当功率一定时，要增大牵引力需要减小速度） 五、机械效率 1、 机械效率的定义：有用功跟总功的比值 2、 公式： 100%W W = ?有用 总 3、 有用功、总功、额外功 （1） 有用功是为了达到目的、完成任务面对物体做的功。如：克服物重提升物体时，W 有用=Gh ，克 服地面对物体的摩擦使物体运动时，W 有用=fs 。 （2） 额外功是指对人们无用，但因为摩擦力和机械自重等存在，克服摩擦力和机械自重而不得不做 的功。 （3） 总功是：W W W 总有用额外=+，也就是人们使用机械时实际做的功。W ?总动=F s ，式中动F 是作用 在机械上的动力，s 是动力动F 通过的距离。 （4） 提高机械效率的主要方法：增加有用功，减少额外功，增大有用功与额外功的比值。 第四章：电能 一、电能的获得和转化 1．发电机：是一种把机械能转化为电能的装置。 发电机的原理：根据电磁感应原理设计制造的。在外力带动下，让发电机的转子在磁场中连续做切割磁感线运动，由于电磁感应，发电机的转子线圈中就能产生感应电流。 2．安培力：通电导体在磁场中受到的作用力。 安培力的大小：既跟磁场强弱、电流大小以及在磁场中的导体长度都成正比，还与磁场方向和电流方向的夹角大小有关。（当夹角为0゜ 时,安培力为0，当夹角为90゜ 时,安培力最大。） 安培力的方向：与磁场方向、电流方向有关，可用左手定则来判断。 3．直流电动机：使用直流电源供电，把电能转化为机械能的装置。 直流电动机的原理：直流电动机是利用通电线圈在磁场中受力而转动的原理设计制造的。 换向器作用：每当线圈转到平衡位置时，切断通入线圈的电流，线圈利用惯性转过平衡位置后，立即改变通入线圈的电流方向，使线圈向同一个方向连续转动。 直流电动机的特点：结构简单（主要部件：电枢线圈—— 转子，换向器、电刷、产生磁场的定子），起动快（只要用开关接通电源），倒转、变速方便（利用倒顺开关改变电流方向就能改变转动方向，改变通入的电流大小就能改变转动速度，切断电源，就停止转动）。 4．电流热效应及其应用： 电流的热效应：电流通过导体时，导体会发热的现象叫做电流的热效应。这是电能转化为内能的过程。 电流热效应的应用：照明用的白炽灯、炼钢用的高温电炉、家用的电烤箱、电饭煲、电热毯、电熨斗、电热水器、电热取暖器等各种电热设备。 5．电流的化学效应： 电流的化学效应：当电流通过导电溶液时，在两个电极会发生化学反应，这种现象叫做电流的化学效应，又叫做电解。电流的化学效应中，存在着电能和化学能的转化。 电流化学效应的应用：蓄电池的充电，电解炼铜、炼铝，电镀等。 二、电能的量度 1.电功： 电功的概念：电流所做的功，简称电功。电流做功的过程就是电能和其他形式能的转化过程，电流做了多少功，就有多少电能发生了转化。电功就是用来量度转化的电能的多少。 电功的计算：电流在某段电路上做的功等于该电路两端的电压、电路中的电流和通电时间的乘积。公式为W =UIt 公式中，电压U的单位是伏（V），电流强度I 的单位是安（A），时间t 的单位是秒（s），电功W的单位是焦（J）。 焦（J）这个单位很小，在工业生产和家庭用电中常用“千瓦时”（KW?h）作为单位，俗称“度”，1度=1千瓦时（KW?h）=1000瓦（W）× 3600（s）=3.6 ×106焦（J） 2．电功率： 意义：用来描述电流做功的快慢，即表示电能转化的快慢。 定义：电流在单位时间内所做的功，叫做电功。 计算公式：P = w/t=UI 公式中，电压U的单位是伏（V），电流强度I 的单位是安（A），电功率P的单位是瓦（W）。常用的电功率单位还有千瓦（KW），兆瓦（MW）。1兆瓦（MW）=103千瓦（KW）=106瓦（W）。 3．用电器的额定功率： 额定电压：用电器能够正常工作的电压。 额定功率：用电器在额定电压下工作时消耗的电功率，叫做额定功率。当用电器两端的实际电压高于或低于额定电压时，则用电器的实际功率也将高于或低于其额定功率。 4．电能表：用来测量在一段时间里电流所做的功，它能累计记录在一段时间内该电路中电流所做的功，即用来测量所转化的电能的多少。电能表上月初和月底显示的两次读数之差，就是这个月该家庭电路所消耗的电能。所用的单位是千瓦时（KWh），俗称“度”。 5．家庭电路： 家庭电路的基本组成：进户线和连接导线电能表，闸刀开关和熔 丝盒，插座，灯座和开关。 相线和零线：家庭电路供电电线有两根，其中一根叫做相线，俗 称火线，另一根叫做零线，零线在线网处（或电网的电源端）是接地 的。我国家庭电路相线与零线之间的电压是220V，零线和地之间的 电压为零，所以相线与在之间的电压也为220V。 辨别相线和零线可以用测电笔。 熔丝（保险丝）的作用：当电路中的电流过大，超过一定限度时，因熔丝的熔点低，它首先熔断、切断电路，从而起到保护电路和电能表的作用。熔丝线径越大，熔断电流越大，熔丝熔断电流的大小一般跟配用的电能表允许通过的最大电流相适应。 6．安全用电 灯与干路的连接：必须做到相线进开关，零线进灯座，再连通开关和灯座。 二孔插座的连接：应使右边插孔与相线相连，左边插孔与零线相连。 三孔插座的连接：除应使右边插孔与相线相连，左边插孔与零线相连外，上边 的插孔应是接地的。（连接口诀：左零右火上接地） 测电笔的使用：手触笔尾金属体，笔尖金属体接触被测电线，若氖管发光，则 为相线，不发光的为零线。 防止触电事故的发生：必须避免人体直接与相线接触，严禁带电检修电器，不要在输电线附近放风筝，不要用湿布揩拭电器，不要用湿手操作电气开关，切 不可用手去拉触电者，切不要靠近高压电线。 第六章：核能 放射线及其应用 1、放射性：某些元素能自发的放出具有穿透力射线的性质。最早是由法国科学家贝可勒耳在1896年研究铀盐的荧光现象时发现的。 2、三种放射线 α射线：带两个单位正电荷，是氦原子核；能穿透厚纸使胶片感光；在电场中会偏转。 β射线：带一个单位负电荷，是高速的电子流；具有很强的贯穿能力，能穿透几毫米厚的铝板；在电场中也会偏转，但偏转方向与α射线相反。 γ射线：呈电中性。具有极强的贯穿能力，可以贯穿几厘米厚的铝板，能量强于X射线。在电场与磁场中不改变方向。 核能的释放 一、重核裂变：质量较大的原子核在中子轰击下分裂成两个新原子核，并释放出能量的过程，叫重核裂变。例子：原子弹（不可控的链式反应）；核电站（可控的） 二、轻核聚变：2个质量较小的原子核结合成质量较大的新核，同时释放出能量的过程，叫轻核聚变。 例子：氢弹（不可控的链式反应） 初中科学九年级上第三章知识点整理 一能量的相互转化： 动能：和V M有关 势能：重力势能：和M H有关机械能 弹性势能 能量互相转化的普遍性： 1自然界中各种形式的能量都不是孤立的 2.不同形式的能量会发生互相转化 3.相同形式的能量会发生转移 4.所谓的“消耗能量”“获得能量”的实质，是能量互相转化或转移的过程. 二、功的概念 1、功的两个要素 （1）力作用在物体上；（2）物体在力的方向上移动了一段距离。 2、功：力×在力的方向上移动的距离用公式写成 W＝F·S 3、功的单位为焦耳，符号为J 三、功率的概念： 1、物理意义：在科学中，功率用来表示物体做功的快慢 2、定义：单位时间内所做的功叫功率 3、定义式及变形公式 根据功率的定义，在我们知道了物体做功多少W和做这些功用的时间t后，功率P就可以用下述公式进行计算 变形公式： 4、单位：在公式中，W和t的国际单位分别是J和S 那么P的单位是瓦特，简称为瓦，符号为W 1瓦＝1焦/秒＝1 J/S＝1 W 四、杠杠 1、力臂：动力臂：支点到动力作用线的距离 阻力臂：支点到阻力作用线的距离2、杠杠的基本特征 （1）在力的作用下转动 （2）在转动时杠杠有一点不动的 3、杠杠的一些基本要素： 支点、动力、阻力、动力臂、阻力臂 4、杠杠的平衡条件 动力×动力臂＝阻力×阻力臂 F 1·L 1 ＝F 2 ·L 2 5、杠杠的应用 按照力臂的不同，可将杠杠分为： （1）动力臂大于阻力臂，L 1＞L 2 时，F 1 ＜F 2 ，为省力杠杠， 例如：撬杠、瓶起子，手推车 （2）动力臂小于阻力臂，L 1＜L 2 时，F 1 ＞F 2 ，为费力杠杠 例如：钓鱼杆 （3）动力臂等于阻力臂，L 1=L 2 时，F 1 =F 2 ，既不省力，又不费力。 例如：天平，定滑轮 五．滑轮：周边有槽，通过绳索（链条）能够绕轴转动的小轮 1，定滑轮: 轴固定不动不省力，但可改变作用力方向.，不省距离 2. 动滑轮：轴随重物移动省力，但不能改变力的方向，费距离 3. 滑轮组：由几段绳子承担，提起重物所用的力就是总重的几分之几 六、机械效率： 1. 总功=有用功+额外功 W 总=W 有用 +W 额外 2.。 机械效率：有用功和总功的比值 七．核能的利用： 1.裂变：质量较大的原子核在中子的轰击下分裂成2个新原子核，并释放出能量的过程 2.聚变：两个质量较小的原子核结合成质量较大的新核并放出大量能量的过程 3.核电站中能量的转化：核能======内能======机械能======电能 八、物体的内能 1、内能：物体内大量粒子做无规则运动而具有的能叫内能 内能的大小跟物体的温度有关，高温物体的分子无规则运动剧烈，内能较大。低温物体分子无规则运动剧烈程度较低，内能较小。 2、改变内能的两种方式 热传递：能的转移 做功：能的转化 九、燃料的热值 Q 放 =q﹒m m为燃料的质量，单位为Kg Q为燃料的燃烧值，单位为J/Kg 十．热量的计算 Q＝cm（t－t o ） 十一.电功率： 1.定义：电流在单位时间内做的功（表示电流做功快慢的物理量） 2.单位：瓦特（W）千瓦（KW） 1000W=1KW 3.额定功率:电器正常工作时的功率 4.额定电压: 电器正常工作时的电压 十二。电功率.电功的计算： 1.电功率公式：P=UI P=I^2 R P=U^2 /R 2.电功的计算公式：W=UIT W=PT 十三，电能表： 1.用途：用来测量电能的仪表，又称电度表，火表，电能表，千瓦小时表 2.单位：KW.H=1度电=3600000J 十四，电热器： 1.电流的热效应：电流通过各种导体时，会使导体温度升高，这个现象叫电流的热效 应 2.电热器的工作实质：电能转化为内能 3.主要部件：发热体 十五，焦耳定律： 1.内容：电流通过电阻时产生的热量与此导体的电阻和通过此导体的电流平方和通电时间 成正比。 2.公式：Q=I^2;×Rt（适用于所有电路）；对于纯电阻电路可推导 出:Q=W=PT;Q=UIT;Q=(U^2/R)T 物质转化与材料利用 1． 分类方法 分类法就是根据事物的特点把事物分别归类。分类时需要依据一定的标准，根据不同的标准可以把事物分为不同的类别。如： 以对氯化钠、硫酸、氧气、醋酸、氯气、氧化镁、高锰酸钾进行分类为例： （1） 按颜色分类： ?? ? ?? ? ?紫红色：高锰酸钾黄绿色：氯气白色：氧化镁 氧气、醋酸无色：氯化钠、硫酸、 （2） 按状态分类： ?? ? ??、高锰酸钾固态：氯化钠、氧化镁液态：硫酸、醋酸 气态：氧气、氯气 此外对物质还可按照溶解性、导电性等不同的标准进行分类。 2． 物质按组成的分类 （1） 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，成为氧化物。氧化物 分为金属氧化物和非金属氧化物。 （2） 无机化合物：由除碳外的其他元素组成的化合物。CO 、CO 2、碳酸、碳酸盐的 结构和性质跟无机化合物相似，也被列为无机化合物。 （3） 有机化合物：指含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外）。 （4） 物质分类图 ???????????????????????? ??? ???? ? ?????????? ??????????????????????混合物 盐碱酸非金属氧化物金属氧化物氧化物无机化合物有机化合物化合物稀有气体非金属金属单质纯净物物质 3． 金属与非金属物理特性的比较 人们常根据金属的一般属性和每种金属的独特性质，如密度、外表、价格等来选择使用金属。如金具有光泽好、化学性质稳定等特点，可做金饰品；铜的导电性好，可用做导线。 4． 分类的主要原则 （1） 每一次分类必须按同一个标准进行，如果分类不依据统一的标准，容易犯分类 重叠或分类过宽的错误，尤其是在连续分类的过程中，如果不遵守这一规则，将会使分类陷入混乱之中。 （2） 分类的子项应当互不相容，把母项分为若干个子项，各子项必须有全异关系， 不允许出现交叉或从属关系。 （3） 各子项之和必须等于母项。如将单质划分为金属单质和非金属单质两类就错了， 因为单质还有稀有气体单质。 5． 物质的鉴别（Ⅰ） 物质的鉴别是根据几种物质的不同特性，区别它们各是什么物质。物质鉴别的方法有物理方法和化学方法。 （1） 物理方法：物质的颜色、状态、气味、（厨房用品）味道、溶解性等均可作为物 质的鉴别依据。 （2） 化学方法：根据物质的特征、化学性质对物质进行鉴别的方法。如氧气能使带 火星的木条复燃，碳酸盐与盐酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，Cl -与AgNO 3反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀等。 （3） 蔗糖、实验、冰醋酸、无水硫酸铜粉末、色拉油、高锰酸钾、碳酸钠溶液的鉴 别步骤示例： ① 首先观察物质的颜色，紫红色的固体是高锰酸钾，亮黄色的液体是色拉油。 另外有三种固体和两种无色液体。 ② 取三种固体各一匙，分别倒入烧杯中，每只烧杯里倒入20ml 水，搅拌，出 现蓝色溶液的，原固体是无水硫酸铜。 ③ 分别取另两种固体于蒸发皿中加热，易熔化的是蔗糖，不易熔化的是食盐（可 用化学方法鉴别蔗糖溶液和NaCl 溶液）。 ④ 取两种无色液体1mL-2mL 于试管中，加入少量稀盐酸，有气泡产生的是碳 酸钠溶液，无明显现象的是冰醋酸。 6． 非金属单质与其化合物的转化 （1） 非金属单质与氧气反应 22SO O S 点燃 ===+ 祝同学们中考取得好成绩，为中华民族的伟大复兴奉献自己的力量）新人教版九年级英语全册知识点归纳及习题祝同学们中考取得好成绩，为中华民族的伟大复兴奉献自己的力量） Unit1How can we becomegood learners?祝同学们中考取得好成绩，为中华民族的伟大复兴奉献自己的力量） 短语总结: 祝同学们中考取得好成绩，为中华民族的伟大复兴奉献自己的力量） 祝同学们中考取得好成绩，为中华民族的伟大复兴奉献自己的力量）1. good learners优秀的学习者 2.work with friends和朋友一起学习 3.study for a test备考 4.have conversations with与……交谈 5.speaking skills口语技巧 6.a little有点儿 7.at first起初起先 8.the secret to......，.......的秘诀 9.becauseof因为 10.as well也 11.look up(在词典中等)查阅；抬头看 12.so that以便，为了 13.the meaning of……的意思 14.make mistakes犯错误 15.talk to交谈 16.depend on依靠依赖 17.in common共有的 18.pay attention to注意关注 19.connect……with……把……联系。 20.for example例如 21.think about考虑 22.even if即使尽管纵容23.look for寻找 24.worry about担心担忧 25.make word cards制作单词卡片 26.ask the teacher for help向老师求助 27.read aloud大声读 28.spoken english英语口语 29.give a report作报告 30.word by word一字一字地 31.so……that如此……以至于 32.fall in love with爱上 33.something interesting有趣的事情 34.take notes记笔记 35.how often多久一次 36.a lot of许多 37.the ability to do sth.做某事的能力 38.learning habits学习习惯 39.be interested in对……感兴趣 40.get bored感到无聊 41.be good at在……方面擅长 42.be afraid of害怕 43.each other彼此互相 44.instead of代替而不是 二.用法集萃祝同学们中考取得好成绩，为中华民族的伟大复兴奉献自己的力量） 1.by doing sth通过做某事 2.it+be+adj+to do sth做某事是……的 3.finish doing sth完成某事 4.what about doing sth？做某事怎么样？ 5.try to do sth尽力做某事 6.the+比较近，the+比较近越……，就越…… 7.find it+adj+to do sth发现做某事 8.be afraid of doing sth害怕做某事 9.help sb(to)do sth帮助某人做某事 10.practice doing sth练习做某事11.keep doing sth一直做某事 12.be afraid to do sth害怕做某事 13.begin to do sth开始做某事 14.want to do sth想要做某事 15.need to do sth需要做某事 16.remember to do sth记得做某事 17.shoot射（射着，射死等表结果） 18.shoot at（瞄准）射 祝同学们中考取得好成绩，为中华民族的伟大复兴奉献自己的力量） Unit2I think that mooncakes are 九（上）第一章基础知识分析 第1节物质的变化 1、物理变化与化学变化： 区别：变化后有无新物质生成。 联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。 2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。 3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。 4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成蓝色晶体。 CuSO 4·5H 2 O====== CuSO 4 +5H 2 O ； CuSO 4 +5H 2 O===== CuSO 4 ·5H 2 O 5、物质变化规律的应用： （1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀； （2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。 第2节酸 1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。 2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。 HCI ==== H+ + CI — H 2SO 4 ====2 H++ SO 4 2— HNO 3 ===== H++ NO 3 — 3、常见的酸： 盐酸 HCI 硫酸H 2SO 4 硝酸HNO 3 碳酸H 2 CO 3 磷酸H 3 PO 4 醋酸CH 3 COOH 4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）检验物质酸碱性：酸碱指示剂（2）测定溶液的酸碱度：PH试纸。（一）酸的通性 1、酸使指示剂变色； 2、酸 + 碱 ===== 盐 + 水 3HCl+ Al（OH） 3 ==== AlCl 3 +3H 2 O （用胃舒平治疗胃酸过多） H 2SO 4 +2 NaOH==== Na 2 SO 4 + H 2 O 3、酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸 2HCl + CaCO 3====CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑（实验室制取CO 2 ） HCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + HNO 3 (用AgNO 3 溶液和稀硝酸检验盐酸) H 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓ + 2HCl （用BaCI 2 溶液和稀硝酸检验硫酸） 4、酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水 6HCl+ Fe 2O 3 ====2 FeCl 3 +3 H 2 O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液) H 2SO 4 + CuO ==== CuSO 4 + H 2 O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液） 5、酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气 Fe + 2HCl ==== FeCl 2 + H 2 ↑ Zn + H 2SO 4 ==== ZnSO 4 + H 2 ↑（实验室用于制H 2 ） （二）酸的个性 1、盐酸HCl： 盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。 2、硫酸H 2SO 4 ： （1）浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。 （2）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。 （3）浓硫酸的脱水性：使纸上字迹变黑。（4）浓硫酸的吸水性：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小。 第2节碱 1、碱：电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物。 NaOH ==== Na++OH— Ca（OH） 2 ====Ca2++2OH— 2、四种可溶性碱：NaOH KOH Ca（OH） 2 Ba（OH） 2 （一）碱的通性 1、碱使指示剂变色； 2、碱 + 酸 ===== 盐 + 水 Ca（OH） 2 +2 HCl ===== CaCl 2 + 2H 2 O 中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。 3、碱 + 某些非金属氧化物===== 盐 + 水 2NaOH + CO 2 ==== Na 2 CO 3 + H 2 O Ca（OH） 2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2 O （CO 2 能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO 2 ） 2NaOH + SO 2 ==== Na 2 SO 3 + H 2 O （工业上用碱溶液吸收SO 2 等有害气体） 4、碱 + 某些盐 ===== 新碱 + 新盐 3NaOH + FeCl 3 ==== Fe（OH） 3 ↓ + 3NaCl （生成红褐色沉淀） 2NaOH + CuSO 4 ====Cu（OH） 2 ↓+ Na 2 SO 4 （生成蓝色沉淀） Ca（OH） 2 + Na 2 CO 3 ==== CaCO 3 ↓ + 2NaOH （工业上制取NaOH ） （二）碱的个性 1、氢氧化钠NaOH ： （1）俗称：烧碱、苛性钠。 （2）易潮解，易和空气中CO 2 反应而变质，故应密封保存。 2NaOH + CO 2 ==== Na 2 CO 3 + H 2 O （3）极易溶于水，放出大量的热。 2、氢氧化钙Ca（OH） 2 ： （1）俗称：熟石灰、消石灰。 （2）区分NaOH和Ca（OH） 2 两种溶液的方法： 方法一：分别通入CO 2 ，变浑浊的是Ca（OH） 2 溶液； Ca（OH） 2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓ + H 2 O 方法二：分别加入Na 2 CO 3 溶液，产生白色沉淀的是Ca（OH） 2 溶液。 Ca（OH） 2 + Na 2 CO 3 ==== CaCO 3 ↓+ 2NaOH 第4节盐 1、盐：由金属离子（或NH 4 +）和酸根离子组成的化合物。 2、盐的分类：盐酸盐（氯化物） NaCI 、 CaCl 2 等 硫酸盐 Na 2 SO 4 、 CuSO 4 等碳酸盐 Na 2 CO 3 、 CaCO 3 、BaCO 3 等 硝酸盐 KNO 3 、 Ba（NO 3 ） 2 等铵盐 NH 4 Cl 、（NH 4 ） 2 SO 4 等 3、盐的溶解性： 钾、钠、硝、铵均可溶；盐酸只有Ag不溶； 硫酸只有Ba不溶；碳酸只溶钾、钠、铵可溶。 （一）几种重要的盐 1、碳酸钠Na 2 CO 3 ：俗称纯碱。晶体化学式为Na 2 CO 3 ·10H 2 O ，在干燥的空气中容易失去 结晶水变成粉末。Na 2 CO 3 虽然是盐，但水溶液却显碱性，因而俗称纯碱。 2、碳酸钙CaCO 3 ：俗称大理石或石灰石。做建筑材料。 3、氯化钠NaCI ：俗称食盐。 （二）盐的通性 1、某些盐和酸的反应； Na 2 CO 3 +2 HCI==== 2NaCI + H 2 O + CO 2 ↑ 2、某些盐和碱的反应； 第二十一章二次根式 1.二次根式:式子 a≥0叫做二次根式。 2.最简二次根式:满足下列两个条件的二次根式,叫做最简二次根式; (1)被开方数的因数是整数,因式是整式; (2)被开方数中不含能开得尽方的因数或因式。如不是最简二次根式,因被开方数中含有4是可开得尽方的因数,又如 , ,..都不是最简二次根式,而 , ,5 , 都是最简二次根式。 3.同类二次根式:几个二次根式化成最简二次根式以后,如果被开方数相同,这几个二次根式就叫做同类二次根式。如 , , 就是同类二次根式,因为 2 , 3 ,它们与的被开方数均为2。 4.有理化因式:两个含有二次根式的代数式相乘,如果它们的积不含有二次根式,则说这两个代数式互为有理化因式。如与 ,a+ 与a- , - 与 + ,互为有理化因式。 二次根式的性质: 1. a≥0是一个非负数, 即≥0; 2.非负数的算术平方根再平方仍得这个数,即: 2aa≥0; 3.某数的平方的算术平方根等于某数的绝对值,即 |a| 4.非负数的积的算术平方根等于积中各因式的算术平方根的积,即 ? (a ≥0,b≥0)。 5.非负数的商的算术平方根等于被除式的算术平方根除以除式的算术平方根,即 (a≥0,b0)。 21.2 二次根式的乘除 1. 二次根式的乘法 两个二次根式相乘,把被开方数相乘,根指数不变,即(≥0,≥0)。 说明:(1)法则中、可以是单项式,也可以是多项式,要注意它们的取值范围,、都是非负数; (2)(≥0,≥0)可以推广为(≥0,≥0); (≥0,≥0,≥0,≥0)。 (3)等式(≥0,≥0)也可以倒过来使用,即(≥0,≥0)。也称“积的算术平方根”。它与二次根式的乘法结合,可以对一些二次根式进行化简。2. 二次根式的除法 两个二次根式相除,把被开方数相除,根指数不变,即(≥0,>0)。 说明:(1)法则中、可以是单项式,也可以是多项式,要注意它们的取值范围,≥0,在分母中,因此>0; (2)(≥0,>0)可以推广为(≥0,>0,≠0); (3)等式(≥0,>0)也可以倒过来使用,即(≥0,>0)。也称“商的算术平方根”。它与二根式的除法结合,可以对一些二次根式进行化简。? 3. 最简二次根式 (1)被开方数中不含能开方开得尽的因数或因式; (2)被开方数中不含分母。 21.3 二次根式的加减 1. 同类二次根式? 注:判断几个二次根式是否为同类二次根式,关键是先把二次根式准确地化成最简二次根式,再观察它们的被开方数是否相同。? (2)合并同类二次根式:合并同类二次根式的方法与合并同类项的方法类似,系数相加减,二次根号及被开方数不变。? 2. 二次根式的加减? (1)二次根式的加减,先把各个二次根式化成最简二次根式,再将同类二次根式分别合并。? (2)二次根式的加减法与多项式的加减法类似,首先是化简,在化简的基础上去括号再合并同类二次根式,同类二次根式相当于同类项。? 一般地,二次根 世界历史九年级上册复习提纲 第2课大河流域——人类文明的摇篮（亚非文明与大河有关） ﹡从五六千年前开始，在亚非的大河流域，相继诞生了灿烂的古代文明。 被称为文明古国的原因：出现了国家，最先进入了奴隶社会。 一、金字塔的国度——古代埃及（尼罗河） ﹡国家的出现、统一及灭亡 ①公元前3500年，尼罗河沿岸出现几十个奴隶制小国；②公元前3000年，初步统一的古代埃及国家建立起来； ③公元前15世纪，成为地跨亚非的大帝国。公元前6世纪，埃及被西亚的波斯灭亡。﹡金字塔（古代埃及国王的陵墓）是古埃及国王权力的象征。胡夫→金子塔。 狮身人面像是古埃及国王尊严的象征。哈佛拉→狮身人面像。 二、新月沃地孕育的古国——古巴比伦（两河流域：幼发拉底河、底格里斯河） ﹡公元前3500年以后，苏美尔人在两河流域南部建立起很多奴隶制小国。 ﹡公元前18世纪，古巴比伦王国国王汉谟拉比统一了两河流域，建立了中央集权的奴隶制国家。 ﹡《汉谟拉比法典》地位：世界上现存的古代第一步比较完备的成文法典。（目的：维护奴隶主的利益，宣扬“君权神授”）。名言：“以眼还眼，以牙还牙”。 三、古代印度（印度河流域、恒河流域） ﹡公元前2500年，印度河流域开始出现一些小国。后来，雅利安人入侵古代印度，征服当地居民并把他们变为奴隶，先后在印度河流域和恒河流域建立起奴隶制国家。 ﹡印度的等级制度（种姓制度）嘴（婆罗门），手（刹帝利），腿（吠舍），脚（首陀罗）。 ①统治阶级：婆罗门（祭司、贵族——掌握神权）、刹帝利（国王、武士、官吏——把持国家军事和行政大权）。 ②被统治阶级：吠舍（农民、牧民、手工业者、商人——向国家纳税，向神庙上供，供 养第一、二等级）、首陀罗（被征服者、贫困破产失去土地的人——几乎没有权利，受奴隶主阶级的剥削和奴役，干最低贱的职业）。 ③特点：各个等级之间高低贵贱有别，下一等级的人没资格从事高一等级的职业，不同等级的人不得通婚。 ④影响：种姓制度激化了当时的社会矛盾，并对后来印度社会的发展带来了不良影响。 四、古代中国的分封制：公元前2070年。地点：黄河流域、长江流域。 五、古代文明多发生在大河流域的原因 答：①大河流域气候湿润，光热充足，地势平坦，适合人类生存； ②河水定期泛滥提供了充沛的水源和肥沃的土壤，有利于农业生产的发展，进而促进了手工业、商业的发展。 最新版语文九年级下册知识点归纳总结 第一篇 一、文学常识 1、本文出自《孟子?告子上》，作者孟子，名轲，字子舆，被后人称为“亚圣”，战国时期鲁国人，思想家、教育家，是儒家思想的代表人物。是儒家思想的代表人物，地位仅次于孔子，后世常以"孔孟"并称。他生活在兼并战争激烈的战国中期，政治上主张"法先王"。在孔子的"仁"的学说基础上，提出了系统的"仁政"学说，主张行"仁政"以统一天下。 二、语音 箪(dān)蹴(cù)羹(gēng)死亦我所恶(wù) 三、通假字 1、乡为身死而不受乡通“向”，从前 2、故患有所不辟也辟：通“避”，躲避 3、今为所识穷乏者得我而为之得：通“德”，恩惠，这里是“感激”的意思 4、万钟则不辩礼义而受之辩：通“辨”，辨别 5、所识穷乏者得我与?与：通“欤”，语气词。 四、一词多义 (1)之代词“他”如：呼尔而与之助词“的”如为宫室之美 (2)而表顺接“不译”如：蹴尔而与之 表转折“却”如由是则生而有不用也 (3)于表比较“比”如：所欲有甚于生者 表对象“对”如：万钟于我何加焉 五、重点词语解释 1、故不为苟得也.苟得：苟且取得，本文指：“苟且偷生。 2、鱼我所欲也。所欲——所字词组(所+动词)是名词性词组，译“……的东西”。 3、如使：假如，假使。 4、贤者能勿丧耳贤者：有道德的人。勿丧：不丢掉。丧：丢掉。 5、蹴尔而与之。蹴：用脚踢。 6、呼尔而与之呼尔：没礼貌的吆喝。与：给 7、不屑：因轻视而不肯接受。8、何加：有什么益处。 9、万钟则不辩礼义而受之。万钟：形容位高禄厚。辩通“辨”，辨别。 10、妻妾之奉。奉：侍奉。 11、所识穷乏者得我与?得，通“德”，恩惠，这里是感激的意思。 12、乡为身死而不受：乡，通“向”，从前。 13、是亦不可以已乎?已：停止、放弃。 14、此之谓失其本心。本心：天性，天良。 六、特殊句式 1、状语后置句 (1)所欲有甚[于生者]，所恶有甚[于死者]。 想要的有比生命更重要的，厌恶的有比死亡更严重的。 九上第一章基础知识归纳 一、概念： 1、酸的组成——氢离子＋酸根离子 2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 3、盐的组成——金属离子＋酸根离子 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分 解反应。AB+CD=AD+CB 5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产 生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： （正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。 （负价）负一价：氟、氯、溴、碘； 负二价：氧和硫。 （可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。 （原子团的化合价 负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）； 负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）； 负三价：磷酸根（PO4）； 正一价：铵根（NH4）。 三、熟记下列反应方程式： （一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸＋碱＝盐＋水。 （3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。 （4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。 （5）酸＋盐＝新盐＋新酸。 1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。 2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少， 4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。 5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失， 6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色 7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失， 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。 （二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 （2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水 （3）碱＋酸＝盐＋水 （4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱 1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 +H2O 初中九年级数学知识点总结 【篇一】 第一章实数 一、重要概念1.数的分类及概念数系表： 说明：“分类”的原则：1)相称(不重、不漏)2)有标准 2.非负数：正实数与零的统称。(表为：x≥0) 性质：若干个非负数的和为0，则每个非负数均为0。 3.倒数：①定义及表示法 ②性质：A.a≠1/a(a≠±1);B.1/a中，a≠0;C.0 代数定义： 几何定义：数a的绝对值顶的几何意义是实数a在数轴上所对应的点到原点的距离。 ②│a│≥0,符号“││”是“非负数”的标志;③数a的绝对值只有一个;④处理任何类型的题目，只要其中有“││”出现，其关键一步是去掉“││”符号。 二、实数的运算 1.运算法则(加、减、乘、除、乘方、开方) 2.运算定律(五个—加法[乘法]交换律、结合律;[乘法对加法的] 分配律) 3.运算顺序：A.高级运算到低级运算;B.(同级运算)从“左” 到“右”(如5÷×5);C.(有括号时)由“小”到“中”到“大”。 三、应用举例(略) 附：典型例题 1.已知：a、b、x在数轴上的位置如下图，求证：│x-a│+│x-b│ =b-a. 2.已知：a-b=-2且ab<0，(a≠0，b≠0)，判断a、b的符号。 第二章代数式 ★重点★代数式的有关概念及性质，代数式的运算 ☆内容提要☆ 一、重要概念 分类： 1.代数式与有理式 人教版九年级上册数学知识点总结 （数学）xx年12月 第二一章一元二次方程 22、1 一元二次方程知识点一一元二次方程的定义等号两边都是整式，只含有一个未知数（一元），并且未知数的最高次数是2（二次）的方程，叫做一元二次方程。 注意一下几点： ① 只含有一个未知数；②未知数的最高次数是2；③是整式方程。 知识点二 一元二次方程的一般形式一般形式：其中，是二次项，是二次项系数；是一次项，b 是一次项系数；c是常数项。 知识点三 一元二次方程的根使一元二次方程左右两边相等的未知数的值叫做一元二次方程的解，也叫做一元二次方程的根。方程的解的定义是解方程过程中验根的依据。 22、2 降次解一元二次方程 22、2、1 配方法知识点一直接开平方法解一元二次方程（1）如果方程的一边可以化成含未知数的代数式的平方，另一边是非负数，可以直接开平方。一般地，对于形如的方程，根据 平方根的定义可解得、（2）直接开平方法适用于解形如或形式的方程，如果p≥0，就可以利用直接开平方法。 （3）用直接开平方法求一元二次方程的根，要正确运用平方根的性质，即正数的平方根有两个，它们互为相反数；零的平方根是零；负数没有平方根。 （4）直接开平方法解一元二次方程的步骤是：①移项；②使二次项系数或含有未知数的式子的平方项的系数为1；③两边直接开平方，使原方程变为两个一元二次方程；④解一元一次方程，求出原方程的根。 知识点二 配方法解一元二次方程通过配成完全平方形式来解一元二次方程的方法，叫做配方法，配方的目的是降次，把一个一元二次方程转化为两个一元一次方程来解。 配方法的一般步骤可以总结为：一移、二除、三配、四开。（1）把常数项移到等号的右边；（2）方程两边都除以二次项系数；（3）方程两边都加上一次项系数一半的平方，把左边配成完全平方式；（4）若等号右边为非负数，直接开平方求出方程的解。 22、2、2 公式法知识点一公式法解一元二次方程（1） 一般地，对于一元二次方程，如果，那么方程的两个根为，这个公式叫做一元二次方程的求根公式，利用求根公式，我们可以 新版九年级上册第一章主要知识点 1、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。 物质分类： 2、硝酸铅和碘化钾反应 Pb（NO3）2 + 2KI = PbI2↓+ 2KNO3 无色溶液无色溶液黄色沉淀 3、有关硫酸铜的实验 ①硫酸铜晶体（蓝色）：无水硫酸铜，俗称胆矾、蓝矾。化学式：CuSO4·5H2O ②硫酸铜溶液（蓝色）与氢氧化钠溶液的反应：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4现象：出现蓝色絮状沉淀 ③硫酸铜粉末（白色）：CuSO4获取方式：CuSO4·5H2O △ CuSO4+5H2O (现象：蓝色晶体变成白色粉末，试管口出现水珠) ④硫酸铜粉末遇少量水，发生反应：CuSO4 + 5H2O＝CuSO4·5H2O(现象：白色粉末变成蓝色) ⑤硫酸铜的用途：检验蛋白质是否存在原理：蛋白质和硫酸铜会发生化学反应后使蛋白质变性 无水硫酸铜白色粉末可以检验水分的存在CuSO4 + 5H2O＝CuSO4·5H2O(现象：白色粉末变成蓝色)酸酸的含义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物酸 = H+ + 酸根离子 1、三大强酸：盐酸（H Cl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）常见的弱酸：醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3） 2、常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色 注：上述各指示剂遇中性溶液都不变色，依然显示原来的颜色。 3、pH 值是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0～14 之间。pH越低，酸性越强；pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性。 4、pH值的测定方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试溶液，滴在pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从 而确定被测溶液的pH值。 5、酸的通性： ①酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 ②酸＋碱＝盐＋水 H2SO4 + 2 NaOH==== Na2SO4 + 2H2O H2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4 ↓ + 2H2O Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O （Al(OH)3是胃舒平的主要成分，Al(OH)3 和Mg(OH)2都可以治疗胃酸过多） 九年级英语Unit1 How can we become good learners?知识点 【短语归纳】 1. have conversation with sb. 同某人谈话 2. too…to…太……而不能 3. the secret to………的秘诀 4. be afraid of doing sth./ be afraid to do sth. 害怕做某事 5. look up 查阅 6. repeat out loud 大声跟读 7. make mistakes in 在……方面犯错误 8. connect ……with…把……和……连接/联系起来 9. get bored 感到厌烦 10. be stressed out 焦虑不安的 11. pay attention to 注意；关注 12. depend on 取决于；依靠 13. the ability to do sth.. 做某事的能力 【单元知识点】 1. by + doing ：通过……方式（by是介词，后面要跟动名词，也就是动词的ing形式） 2. talk about 谈论，议论，讨论 The students often talk about movie after class. 学生们常常在课后讨论电影。 talk to sb= talk with sb 与某人说话 3. 提建议的句子： ①What/ how about +doing sth.? 做…怎么样？ （about后面要用动词的ing形式，这一点考试考的比较多） 如：What/ How about going shopping? ②Why don't you + do sth.? 你为什么不做…？（注意加黑的部分用的是动词的原型）如：Why don't you go shopping? ③Why not + do sth. ? 为什么不做…？（注意加黑的部分用的是动词的原型） 如：Why not go shopping? ④Let's + do sth. 让我们做…吧。（注意加黑的部分用的是动词的原型） 如：Let's go shopping ⑤Shall we/ I + do sth.? 我们/我…好吗？ 如：Shall we/ I go shopping? 4. a lot 许多,常用于句末。如：I eat a lot. 我吃了许多。 5. too…to :太…而不能 常用的句型：too+形容词/副词+ to do sth. 如：I'm too tired to say anything. 我太累了，什么都不想说。 6. aloud, loud与loudly的用法，三个词都与“大声”或“响亮”有关。 ①aloud是副词，通常放在动词之后。 ②loud可作形容词或副词。用作副词时，常与speak, talk, laugh等动词连用，多用于比较级，须放在动词之后。 如：She told us to speak a little louder. 她让我们说大声一点。 ③loudly是副词，与loud同义，有时两者可替换使用，可位于动词之前或之后。 如：He does not talk loudly or laugh loudly in public. 他不当众大声谈笑。 7. not …at all 一点也不，根本不 如：I like milk very much,I don't like coffee at all. 我非常喜欢牛奶，我一点也不喜欢咖啡。 not经常可以和助动词结合在一起，at all 则放在句尾 8. be / get excited about sth. 对…感兴奋 9. ① end up doing sth : 终止做某事，结束做某事 如：The party ended up singing. 晚会以唱歌而结束。 ② end up with sth. 以…结束（注意介词with） 如：The party ended up with her singing. 晚会以她的歌唱而告终。 10. first of all 首先（这个短语可用在作文中，使得文章有层次） 11. also 也、而且（用于肯定句）常在句子的中间 either 也（用于否定句）常在句末 too 也（用于肯定句）常在句末（它们三个的区分要清楚，尤其要知道用在什么句子中 以及各自的位置） 12. make mistakes 犯错如：I often make mistakes. 我经常犯错。 make a mistake 犯一个错误如：I have made a mistake. 我已经犯了一个错误。 13. laugh at sb. 笑话；取笑（某人）（常见短语） 如：Don't laugh at me! 不要取笑我！ 14. take notes 做笔记，做记录 15. enjoy doing sth . 喜欢做…乐意做…（我不得不说，这是一个非常重要的考点…）如： She enjoys playing football. 她喜欢踢足球。 enjoy oneself 过得愉快如： He enjoyed himself. 他过得愉快。 16. native speaker 说本族语的人 17. make up 组成、构成 18. one of +（the+ 形容词最高级）+名词复数形式: …其中之一（这一题主要考两点，一 是最高级，一是名词复数，大家做题的时候要小心） 如：She is one of the most popular teachers. 她是最受欢迎的教师之一。 19. It's +形容词+（for sb. ）to do sth :（对于某人来说）做某事… 如：It's difficult （for me ）to study English. 对于我来说学习英语太难了。 句中的it 是形式主语，真正的主语是to study English 20. practice doing 练习做某事如：（practice后面接动名词，这一点有可能考到） She often practice speaking English. 她经常练习说英语。 21. decide to do sth. 决定做某事（重要考点，大家需要记住decide后面跟的是不定时， 也就是to do）如： LiLei has decided to go to BeiJing . 李雷已经决定去北京。 22. unless 假如不，除非:引导条件状语从句 如：You will fail unless you work hard .假如你不努力你会失败。 23. deal with 处理如：I dealt with a lot of problem. 24. worry about sb./ sth. 担心某人/ 某事 如：Mother worried about his son just now. 妈妈刚才担心他的儿子。 25. be angry with sb. 对某人生气 26. perhaps = maybe 也许 27. go by （时间）过去. 如：Two years went by. 两年过去了。 1 第一章：酸碱盐 一、酸碱指示剂（简称指示剂）：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。 溶液 指示剂 在酸溶液中在碱溶液中 石蕊溶液红色蓝色 酚酞溶液无色红色 溶液酸碱性的检验方法： （1）检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。 （2）检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液；或者滴入几滴无色酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。 思考：指示剂只能反映某种物质的酸碱性，不能确定该物质一定就是酸或碱。酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。 二、常见的酸 酸和碱都有腐蚀性,使用时一定要小心! 闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔 （如右图所示），千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险! （一）、打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味； 浓盐酸浓硫酸 颜色、状态无色液体无色黏稠、油状液体打开瓶盖现象瓶口有白雾无明显现象 原因有挥发性无挥发性 气味有刺激性气味无刺激性气味 敞口久置现象质量减小质量增加 原因有挥发性有吸水性 分析： （1）①盐酸是HCl气体的水溶液，浓盐酸易挥发。打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白 雾，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合，形成盐酸小液滴。 ②纯净的浓盐酸是无色的，工业用浓盐酸因含有杂质Fe3+而略带黄色。 （2）浓硫酸的质量增加，原因是浓硫酸吸收空气中的水分，有吸水性。因此，实验 室常用浓硫酸作干燥剂。（如右图所示）。 状元笔记 浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置，都会变稀，但原因不一样。浓硫酸变稀，是因为吸水性，溶剂增加，溶质不变；浓盐酸变稀是因为挥发性，溶质减少，溶剂不变。因此，浓盐酸和浓硫酸都要密封保存。（二）浓硫酸 1.浓硫酸具有吸水性 2.浓硫酸具有强腐蚀性 【实验探究2】探究浓硫酸的腐蚀性 实验步骤浓硫酸在纸上写 字用木片蘸浓硫酸写字将浓硫酸滴到纱布上将浓硫酸滴到蔗 糖上 一段时间后的现象蘸有浓硫酸的部 分变黑 蘸有浓硫酸的部分变黑蘸有浓硫酸的部分变 黑 由黄变黑 结论浓硫酸具有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水被腐蚀 启发使用浓硫酸时要特别小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上，因为浓硫酸有很强的腐蚀性 最新语文九年级下册知识点总结汇总 一 第1课诗两首 一、生字清单。 嘶哑(sīyǎ)喉咙(hóu、lóng)汹涌(xiōng、yóng) 二、重点句子背记知识清单 1.为什么我的眼里常含泪水？因为我对这土地爱得深沉…… 2.小时候／乡愁是一枚小小的邮票 三、中心思想 《我爱这土地》全诗采用象征的手法，歌颂了中国人民不屈不挠、奋起反抗日本帝国主义的斗争精神，表达了作者对祖国深沉的爱和对侵略者的切齿痛恨。 《乡愁》这首抒情诗，借邮票、船票、坟墓和海峡这些具体的事物，把抽象的乡愁具体化了，实物化了，变成了具体可感的东西，表达了作者渴望与亲人团聚，渴望祖国早日统一以结束分离之苦的强烈愿望。 四、文学(文体)常识背记知识清单 1.《我爱这土地》作者艾青，是诗人(称谓)。 2.《乡愁》作者余光中，台湾诗人。 第2课我用残损的手掌 一、生字清单 锦幛（zhàng）荇（xìng）藻（zǎo）蘸（zhàn）憔悴(qiáo、cuì)蝼蚁(lóu、yǐ) 二、重点句子背记知识清单 1.这一角已变成灰烬，那一角只是血和泥。 2.手指沾了血和灰，手掌沾了阴暗。 三、中心思想 这首抒情诗，用虚拟和想像的手法设想自己用残损的手掌抚摸饱受践踏和蹂躏的祖国土地，表达了诗人对侵略者的痛恨，对祖国被入侵的痛苦以及热爱祖国并对人民战胜侵略者的坚定信心。 四、段背记知识清单 我把全部的力量运在手掌／贴在上面，寄与爱和一切希望，／因为只有那里是太阳，是春，／将驱逐阴暗，带来苏生，／因为只有那里我们不像牲口一样活，／蝼蚁一样死……那里，永恒的中国! 五、文学(文体)常识背记知识清单 《我用残损的手掌》作者是戴望舒，诗人(称谓)。 第3课祖国啊，我亲爱的祖国 一、生字清单 干瘪（biě）纤（qiàn）绳簇新（cù）笑涡（wō）绯红（fēi）淤滩（yū） 二、重点句子背记知识清单 1．我是你河边上破旧的老水车，／数百年来纺着疲惫的歌；／我是你额上熏黑的矿灯，／照你在历史的隧洞里蜗行摸索。 初中英语全册知识点汇总 Unit 1 How can we become good learners? 重点短语 1. have conversation with sb. 同某人谈话 2. too … to … 太……而不能 3. the secret to … ……的秘诀 4. be afraid of doing sth. / be afraid to do sth. 害怕做某事 5. look up 查阅 6. repeat out loud 大声跟读 7. make mistakes in 在……方面犯错误 8. connect … with… 把……和……连接 / 联系起来 9. get bored 感到厌烦 10. be stressed out 焦虑不安的 11. pay attention to 注意；关注 12. depend on 取决于；依靠 13. the ability to do sth. 做某事的能力 考点详解 1．by + doing 通过……方式 (by是介词，后面要跟动名词，也就是动词的ing形式) 2．talk about 谈论，议论，讨论 The students often talk about movie after class. 学生们常常在课后讨论电影。talk to sb = talk with sb 与某人说话 3．提建议的句子 ① What / how about + doing sth.? 做……怎么样about后面要用动词的ing 形式，这一点考试考的比较多) 如：What / How about going shopping? ② Why don't you + do sth.? 你为什么不做……? 如：Why don't you go shopping? ③ Why not + do sth. ? 为什么不做……? 如：Why not go shopping? ④ Let's + do sth. 让我们做……吧。 如：Let's go shopping ⑤ Shall we / I + do sth.? 我们 / 我……好吗? 如：Shall we / I go shopping? 4．a lot 许多，常用于句末。如：I eat a lot.我吃了许多。 5．too … to ... 太……而不能常用的句型：too + 形容词 / 副词 + to do sth.如：I'm too tired to say anything.我太累了，什么都不想说。 6．aloud, loud与loudly的用法，三个词都与“大声”或“响亮”有关。 ① aloud是副词，通常放在动词之后。 ② loud可作形容词或副词。用作副词时，常与speak, talk, laugh等动词连用，多用于比较级，须放在动词之后。九年级上册 知识点归纳
人教版九年级英语下册各知识点归纳总结
浙教版科学九年级上册知识点梳理学习资料
人教版九年级数学 知识点总结
人教版九年级上册历史详细知识点汇总
最新版语文九年级下册知识点归纳总结
最新浙教版九年级上册科学化学部分知识点
初中九年级数学知识点总结
人教版九年级上册数学知识点总结
九年级科学上第一章物质及其变化-知识点
九年级英语知识点归纳总结
科学九年级上知识点总结
最新语文九年级下册知识点总结汇总
九年级知识点总结(2020年)
相关主题
文本预览