碳酸钠与碳酸氢钠
教学目标
?（1）、熟悉Na2CO3与NaHCO3的俗名、物理性质。
?（2）、掌握Na2CO3与NaHCO3 的化学性质，明确两者的异同点（水溶液、与酸的反应、与碱的反应、热稳定性）及相互转化。
?（3）、能根据Na2CO3与NaHCO3 性质的异同，用简单的化学方法鉴别两者，并推广到一类物质。
?（4）、了解Na2CO3 与NaHCO3的一些应用。
苏打“俩兄弟”？
?碳酸钠俗名苏打，碳酸氢钠俗名小苏打，它们不仅学名、俗名相似，就连化学式、元素组成和性质也很相似
瓶内装的是碳酸钠与碳酸氢钠，它们都是白色固体，乍一看确实很难把它们区分开来
思考
?如果实验室中装碳酸钠和碳酸氢钠的药瓶标签都模糊了，你能设计鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的实验方案吗？
?（物质的性质决定鉴别的方法）
物理性质
物质碳酸钠碳酸氢钠
化学式Na2CO3NaHCO3
俗名纯碱或苏打小苏打
色，态白色粉末白色细小晶体
水溶性碳酸钠比碳酸氢钠容易溶解于水
拓展
（渐失碳酸钠晶体：Na
2CO
3
·10H2O 干燥空气中
易风化）
晶体是有规则的几何外形的固体,粉末是结晶水合物失水后的物质，碳酸钠晶体逐去结晶水风化而成为粉末，是化学变化。
苏打兄弟应用于生活中的每一个角落，你能根据它们的这些应用推测一下它们的化学性质吗？
化学性质1.水溶液呈碱性
取两支洁净试管，分别加入3ml等浓度的Na
2CO
3
（A）、NaHCO
3
(B)溶液，
再分别滴加2滴酚酞试剂，观察颜色变化现象：B溶液呈粉红色，A溶液呈深红色说明：水溶液都呈碱性，A溶液碱性更大
2、与酸的反应
?在两支试管中分别加入3ml盐酸，将两个各装有0.3g碳酸钠或碳酸氢钠粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管中，观察反应现象。
现象:
碳酸钠与碳酸氢钠都能与稀盐酸反应，但NaHCO3与盐酸的反应要比Na2CO3与稀盐酸的反应剧烈得多
反应原理：
3、与碱的反应
NaHCO3 是酸式盐，不仅能跟酸反应，，还能跟碱反应。
我们知道HCO3-是一个弱酸根，既可以电离，又可以水解反应原理：
?NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
4、热性稳定
如图所示，组装实验仪器，加入药品观察实验现象
现象：
A导管口有气泡产生，澄清石灰水变浑浊，B试管无明显现象，小试管壁
有水珠，而大试管壁无水珠
?说明：NaHCO3 热稳定性不如Na2CO3 ，加热到一定发生度即分解，生成CO2、H2O 和Na2CO3 。
?反应原理：
5、相互转化
?碳酸氢钠加热分解可生成碳酸钠
?向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2，可观察到澄清石灰水变浑浊，说明有碳酸氢钠产生，溶解度小而有晶体析出
总结与回顾
本节重难点重点：
Na
2CO
3
与NaHCO
3
的主要性质探究及鉴别
难点：
NaHCO
3与碱的反应、NaHCO
3
的热不稳定性
1、思考与讨论：
现有25ml 2mol/L的Na
2CO
3
溶液和75ml 1mol/L的稀盐酸：
①、将Na
2CO
3
溶液缓缓滴加到稀盐酸中，②、将稀盐酸缓缓
滴加到Na
2CO
3
溶液中。在标准状况下产生的气体分别是：①、
0.84L②、0.56L
滴加顺序不同，产生气体的量为何也不同？
2、查阅侯德榜先生的有关事迹，了解联合制碱法。作业
初中化学对比碳酸钠与碳酸氢钠 生活中有许多盐类物质正在为我们服务，我们首先要了解碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途。 例题胃酸过多可以直接服用下列哪种盐进行缓解（）。 A．硝酸钾 B．碳酸钠 C．碳酸氢钠D．硫酸钠 解析胃酸主要成分是盐酸，如果过多，就需要用药物治疗。碳酸钠易溶于水，溶于水后溶液显碱性，且碱性较强，直接服用会伤害人体。通过实验证明碳酸氢钠水溶液也显碱性，治胃酸效果好。硝酸钾、硫酸钠水溶液显中性，所以不能用来治疗胃酸过多。答案选C。变式题某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放热、吸 热情况。操作步骤为：①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温；②静置、测温；③再加入 试剂3，搅拌、测温、记录。得到了如下数据： 则下列说法中，错误的是（）。 A.Na2CO3在溶于水的过程中放出热量 B.NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量 C.其他条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量
更多 D.实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低 解析该题比较上面的例题难度要增大，主要是对比研究碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应过程中热量的变化情况。通过反应前后对比，Na2CO3在溶于水的过程中放出热量，而NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量，Na2CO3与盐酸混合过程中放出的热量更多。在进行实验的过程中，要注意控制变量。答案选C。 拓展题制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、生石灰、食盐、水等物质，制作时需要将它们混合并充分搅拌。回答下列问题： （1）写出制作过程中能发生反应的两个化学方程式。 （2）制作松花蛋的工人有的说“纯碱溶液显碱性”；有的说“纯碱溶液显中性”。请你利用pH试纸测定纯碱溶液的pH，简述测 定方法。 解析此题是碳酸钠在实际生活中的应用，以及如何测试碳酸钠水溶液的酸碱性。生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙与氢氧化钠；我们可以用pH试纸来检验碳酸钠水溶液是碱性还是中性。 答案（1）CaO + H2O ==Ca(OH)2；Na2CO3 +Ca(OH)2==CaCO3↓+ 2NaOH。 （2）在白瓷板（或玻璃片）上放一小片pH试纸，用玻璃棒（或胶头滴管）将纯碱溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比 色卡比较，即可得出纯碱溶液的pH。
高中化学复习知识点：碳酸钠与碳酸氢钠鉴别的实验 一、单选题 1．下列鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中正确的是 A．分别取两种固体样品，加热产生气体的是碳酸钠 B．分别取样品溶于水后加入氯化钙溶液，若有白色沉淀则是碳酸氢钠 C．分别取样品溶于水后，通过加入氢氧化钠溶液后的现象来鉴别 D．分别取等质量的两种固体样品，与盐酸反应，产生气体较快的是碳酸氢钠2．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，不正确的是（ （ A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B．相同温度下,在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3 C．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应 D．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，Na2CO3放出CO2多3．用下列试剂和试管中的物质不能完成相应实验目的的是
4．下列实验装置不能达到实验目的是（） A．用SO2做喷泉实验 B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C．比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性 D．验证NH3易溶于水 5．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是( ) A．焰色反应均为黄色 B．物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的CO2多C．可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质 D．溶解度：Na2CO3>NaHCO3 6．如图Ⅰ～Ⅳ所示，下列有关说法正确的是（） A．实验Ⅰ可以根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体 B．实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则小试管B中装入的固体是碳酸钠
C．与实验Ⅲ相比，实验Ⅱ的优点是可以用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 D．实验Ⅳ分别测定等浓度碳酸钠和碳酸氢钠溶液的pH，碳酸氢钠溶液pH大于碳酸钠溶液 7．有两瓶失去标签的同浓度的Na2CO3和NaHCO3无色溶液，下述鉴别方法不合理的是 ①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 ②取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3 ③取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 ④取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 A．①⑤B．④C．②④D．②⑤ 8．下列有关实验装置及操作均正确的是（）
教学教案（1） 授课班级高一学生授课 时间 45min 课型新授课 授课人杨佳 课题碳酸钠与碳酸氢钠的性质 教学分析教 材 分 析 （1）碳酸钠与碳酸氢钠的性质属于人教版化学必修一第三章第一节的科学探究内容。本节内容既是为前面的实验和理论知识补充感性的认识。 又为化学2介绍的物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论打下重要的基础。 （2）学生根据生产生活中的应用实例和科学探究，了解钠及其化合物的主要性质。通过学习能使学生认识化学在促进社会发展、改善人类生活等方面起重要作用。 （3）学生主要通过实验，讨论获得金属的化学性质，安排探究实验内容《碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应》。实验过程中的现象和结论由学生自己得出。这种学习方式的过程和方法一经掌握后，学生便可驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。因此，学习好本章非常重要。 学 生 分 析 （1）知识技能基础：学生已知道了物质的溶解性和溶解度的概念，能 正确区分酸碱盐，能正确选用指示剂检验溶液的酸碱性。 （2）能力方法基础：学生具有设计简单实验方案的初步能力，具有使用常见仪器进行实验操作的初步能力，具有观察实验现象和记录实验数据的初步能力。但学生观察能力尚有不足，对实验现象的观察不全面； 表达能力不足，对实验现象的描述和现象的解释可能会辞不达意。知识迁移运用能力、发散思维能力还有待提高，解决实际问题的意识和能力不足。 （3）情感态度基础：学生具有开展实验探究的欲望和热情，具有合作学习的意识和体验。 教 学 目 标 1.知识与技能： （1）通过演示实验比较掌握碳酸钠与碳酸氢钠的性质及差异，了解碳酸钠与碳酸氢钠的用途； （2）提高实验设计能力，操作能力、观察能力和分析问题的能力。 2.过程与方法： （1）学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。 （2）利用实验现象、生产实践活动引导学生发现问题、解决问题。 （3）运用探究活动，在不断发现问题的基础上，运用讨论交流、使学生不断获取新知。
学习方法报社全新课标理念，优质课程资源 对比碳酸钠与碳酸氢钠 生活中有许多盐类物质正在为我们服务，我们主要了解碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途。 例题胃酸过多可以服用下列哪种盐进行缓解（）。 A．硝酸钾B．碳酸钠C．碳酸氢钠D．硫酸钠 解析胃酸主要成分是盐酸，如果过多，就需要用药物治疗。碳酸钠易溶于水，溶于水后溶液显碱性，但碱性较强，会伤害人体。通过实验证明碳酸氢钠水溶液也是碱性，治胃酸效果好。硝酸钾、硫酸钠水溶液是中性，所以不能用来治疗胃酸过多。答案选C。 变式题某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放热、吸 热情况。操作步骤为：①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温；②静置、测温；③再加入试剂3，搅拌、测温、记录。得到了如下数据： 20.0 则下列说法中，错误的是（）。 A.Na2CO3在溶于水的过程中放出热量 B.NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量 C.其他条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多 D.实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低 解析该题比较上面的原题难度要增大，主要是对比研究碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应过程中热量的变化情况。通过反应前后对比，Na2CO3在溶于水的过程中放出热量，而NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量，Na2CO3与盐酸混合过程中放出的热量更多。在进行实验的过程中，要注意控制变量。答案选C。 拓展题制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、生石灰、食盐、水等物质，制作时需要将它们混合并充分搅拌。回答下列问题： （1）写出制作过程中能发生反应的两个化学方程式。 （2）制作松花蛋的工人有的说“纯碱溶液显碱性”；有的说“纯碱溶液显中性”。请你利用pH试纸测定纯碱溶液的pH，简述测定方法。 解析此题是碳酸钠在实际生活中的应用，以及如何测试碳酸钠水溶液的酸碱性。生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙与氢氧化钠，我们可以用PH 试纸来检验碳酸钠水溶液是碱性还是中性。 答案（1）CaO + H2O ==Ca(OH)2；Na2CO3 +Ca(OH)2==CaCO3↓+ 2NaOH。 （2）在白瓷板（或玻璃片）上放一小片pH试纸，（用玻璃棒或胶头滴管）将纯碱溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出纯碱溶液的pH。
碳酸钠与碳酸氢钠-教案-教学设计
《碳酸钠与碳酸氢钠》教学设计 【教学内容】 1.碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质。 2.碳酸钠与碳酸氢钠的酸碱性、热稳定性、与盐酸的反应等化学性质。 [教学目标］ 一、知识和技能 1．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的物理、化学性质及鉴别方法。 2．通过演示实验，培养学生的观察能力、以及分析总结的能力。 二、过程和方法 1．通过演示实验，启发、诱导使学生体验实验的作用，认识碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质。 2．采用实验探究、列表比较的对比分析和讨论归纳，突破教学重难点，让学生掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 三、情感、态度和价值观 1．通过实验引导教学，激发学生学习的兴趣，让学生体验科学探究的艰辛和喜悦，培养学生勇于创新、积极实验的科学态度。 2．通过创设学生熟悉的生活情景问题，激发学生的探究欲望，培养学生将化学知识应用于生活、生产实践的意识。 [教学说明] 本堂课以教师演示实验为主，讲解碳酸钠与碳酸氢钠的性质。让学生自己通过对实验现象的观察、记录、分析、总结，掌握碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质与化学性质，并通过对比分析得出碳酸钠与碳酸氢钠的不同性质和鉴别方法。 步步深入，提高本次课堂教学效率，同时培养学生的观察、分析、总结能力，提高学生的自主学习意识。 【教学过程】 教师活动学生活动设计意图[引入]同学们在初中的时候 大家已经知道化学物质中有“苏苏两姐妹”苏打-碳酸钠和小苏打-碳酸氢钠，在厨房里我们也常常能看到他们的学生回忆并 思考初中学 习的有关碳 酸钠与碳酸 通过知识回 顾和创设学 生熟悉的生 活情景，拉近
踪影。那么姐姐苏打和妹妹小苏打她们的性格有什么差异呢？这就是我们这节课要学习的内容——碳酸钠与碳酸氢钠。 [板书标题] 碳酸钠与碳酸氢钠氢钠的知 识。 学生与新知 识的距离激 发学生对新 知识的兴趣。 [讲解]我们常言观人观面向， 初始伊人，我们先来看看苏苏两姐妹面向如何。我们分别取一小平勺碳酸钠与碳酸氢钠于两只洁净的试管中，大家观察她们外观有什么区别呢？ [板书] 表格一(表格见最后) 学生观察并 回答：碳酸 钠为白色粉 末状固体， 碳酸氢钠为 白色细小粉 末固体。 通过教师演 示引导学生 观察、回答， 吸引学生注 意。 [讲解]1.看来妹妹碳酸氢钠要 比姐姐碳酸钠面相上要细腻一些，这呢是从她们的外观上的区别。我再跟这两姐妹进行下一步的接触。分别在试管中加入5滴水，观察现象。 2.嗯，看来碳酸氢钠的溶1.学生观察 并回答： 碳酸钠加 水结块变 成晶体， 碳酸氢钠 加水无明 通过教师演 示引导学生 观察、回答， 吸引学生注 意，让学生自 主吸取新知 识，培养学生
碳酸钠与碳酸氢钠练习题 一．按要求书写离子方程式： 少量Na2CO3溶液滴入澄清石灰水中：。 标准状况下6.72LCO2通入200mL 2.5mol/L NaOH溶液中：。二．完成下列作业。 1．下列关于相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3的比较中，正确的是（）A．相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3
碳酸钠与碳酸氢钠练习题（01.06） 1、下列关于相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3的比较中，正确的是（） A．相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3
《碳酸钠与碳酸氢钠》教学设计 【教学内容】 1.碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质。 2.碳酸钠与碳酸氢钠的酸碱性、热稳定性、与盐酸的反应等化学性质。[教学目标］ 一、知识和技能 1．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的物理、化学性质及鉴别方法。 2．通过演示实验，培养学生的观察能力、以及分析总结的能力。 二、过程和方法 1．通过演示实验，启发、诱导使学生体验实验的作用，认识碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质。 2．采用实验探究、列表比较的对比分析和讨论归纳，突破教学重难点，让学生掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 三、情感、态度和价值观 1．通过实验引导教学，激发学生学习的兴趣，让学生体验科学探究的艰辛和喜悦，培养学生勇于创新、积极实验的科学态度。 2．通过创设学生熟悉的生活情景问题，激发学生的探究欲望，培养学生将化学知识应用于生活、生产实践的意识。 [教学说明] 本堂课以教师演示实验为主，讲解碳酸钠与碳酸氢钠的性质。让学生自己通过对实验现象的观察、记录、分析、总结，掌握碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质与化学性质，并通过对比分析得出碳酸钠与碳酸氢钠的不同性质和鉴别方法。步步深入，提高本次课堂教学效率，同时培养学生的观察、分析、总结能力，提高学生的自主学习意识。 【教学过程】
看看苏苏两姐妹面向如何。我们分别取一小平勺碳酸钠与碳酸氢钠于两只洁净的试管中，大家观察她们外观有什么区别呢？ [板书] 表格一(表格见最后) 钠为白色粉末状固体， 碳酸氢钠为白色细小粉 末固体。 观察、回答，吸引学生注 意。 [讲解] 1.看来妹妹碳酸氢钠要比姐姐碳酸钠面相上 要细腻一些，这呢是从她们的外观上的区别。我再跟这两姐妹进行下一步的接触。分别在试管中加入5滴水，观察现象。 2.嗯，看来碳酸氢钠的溶解度要大一些，看来呀妹妹要合群一些。再请同学们触摸一下试管底部，有什么感觉呢？ 3.碳酸钠试管底部发热，说明碳酸钠溶解在水中是放出热量的，看来呀姐姐还是要比妹妹热情一些。 [板书] 讲解并补充表格一1.学生观察并回答： 碳酸钠加水结块变 成晶体，碳酸氢钠 加水无明显变化。 2.碳酸钠试管底部有 些微热，碳酸氢钠 试管底部没感觉。 通过教师演示引导学生 观察、回答，吸引学生注 意，让学生自主吸取新知 识，培养学生的观察、分 析、总结能力。 [讲解] 我们在继续向试管中加入10mL的水，观察她们溶液的怎么样？ [板书] 补充表格一学生观察并回答：碳酸钠全部溶解，碳酸氢钠部分溶解。 [讲解] 1.看来呀姐姐虽然外观没有妹妹细腻，但是 溶解度大，溶解时放热，显然要比妹妹更合群、活泼一些。我们再向两只试管中各加入2滴酚酞溶液，测测她们的酸碱性的强弱。 2.碳酸钠跟碳酸氢钠都虽然都是盐类，但是她们都显碱性，这也是为什么她们会被当做食用碱的原因。小结一下呢：Na2CO3加水先变成含结晶水的晶体，溶解度比NaHCO3大，溶液碱性比NaHCO3的强。 [板书] 补充表格一学生观察并回答：碳酸 钠遇酚酞溶液颜色变 红；碳酸氢钠遇酚酞颜 色变粉红色。碳酸钠的 碱性更强些。 通过教师演示引导学生 观察、回答，吸引学生注 意，让学生自主吸取新知 识，培养学生的观察、分 析、总结能力。 [讲解] 1.我们从外观、溶解度、酸碱性方面分析了碳酸钠与碳酸氢钠的一些物理性质与化学性质。那么两 姐妹的热稳定性如何呢？关键时刻，她们谁更HOLD住呢，我们接着进行更深入的分析：Na2CO3与NaHCO3的热稳定性探究。老师已经连接学生观察并回答：碳酸 钠受热没有明显现象不 发生反应；碳酸氢钠加 热后试管中有水滴产 生，分解了，并产生能 使澄清石灰水变浑浊的 二氧化碳气体。 通过教师演示引导学生 观察、回答，吸引学生注 意，让学生自主吸取新知 识，培养学生的观察、分 析、总结能力。
《碳酸钠和碳酸氢钠》教学设计 一、教材分析 《几种重要的金属化合物》是新教材中有关金属及其化合物性质的重要的学习内容之一。金属在自然界基本以化合态形式存在，因此第一节介绍金属单质的性质后，第二节重点讲述了钠、铝、铁的化合物性质。在这一节内容里，新教材安排了精彩的图片和丰富的实验探究。旨在强调学生的主体学习能力，倡导学生主动参与，乐于探究，培养学生探究、分析和解决问题的能力、以及交流与合作的能力，对提高学生全面的科学素养具有十分重要的作用。 《碳酸钠与碳酸氢钠》本节内容在呈现方式上有以下特点：图画较多，有利于引起学生的学习兴趣，对所学知识留下深刻的印象；活动较多，有利于培养学生的各种能力。在介绍碳酸钠和碳酸氢钠时，采用科学探究的形式，突出实验引探功能；利用对比的方法，让学生填写表格，可使学生在比较中学习。教学重点是碳酸钠和碳酸氢钠的性质，难点是如何引导学生正确观察实验现象，并分析这些现象的本质，对碳酸钠和碳酸氢钠的性质作出正确的判断。 二、教学设计思路： 《碳酸钠和碳酸氢钠》这部分内容，其性质并不是本单元教学的难点，知识层面要求不高。教材的设计是以列表的形式提供信息，由学生进行实验方案的设计，且实验都是简单易做，学生可以通过努力独立完成或者小组合作完成。 根据以上特点，我淡化了Na 2CO 3 和NaHCO 3 化学性质的教学，将本节的教学目 标定位在“让学生体验科学探究的过程，学会科学探究的一般方法”，并且将科学精神、探究精神融入教学当中。从生活引入，以实验探究、讨论式教学法的形式展开，特别是设计学案，辅助教学，引导和启发学生进行主动建构，充分发挥学生课堂主体地位，又可充分发掘教师的辅导作用，这样更能激发学生学习的兴趣和情感。 本节教学设计的主线是：创设情境—猜想设疑—实验探究—小组讨论--得出结论——总结内容--习题巩固。充分利用多媒体课件，运用引导-实验探究、对比的教学方法进行边讲边实验教学。这在教学中突出学生动手能力、合作交流能力、观察能力、对比能力、分析问题和解决问题能力的培养。让学生在一系列猜想、实验、讨论、归纳等活动中完成知识与能力的建构，体验探究实验的无穷乐趣。 三、教案
碳酸钠和碳酸氢钠的区 别 Document number：NOCG-YUNOO-BUYTT-UU986-1986UT
碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3) 碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱,又叫苏打. 碳酸氢钠(NaHCO3)俗名小苏打. 碳酸钠和碳酸氢钠都属于盐类,但都被用做食用碱. 碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)的区别 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 外观白色粉末细小的白色晶体 溶解性较大比Na2CO3 热稳定性稳定，受热不分解不稳定，受热容易分解溶于水后的酸碱性显较强碱性碱性比Na2CO3 碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)的各种化学反应. 与盐酸反应: Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O 与NaOH溶液反应: Na2CO3不与NaOH反应. NaHCO3+NaOH=Na2CO3+ H2O 与Ca(OH) 2或Ba(OH) 2反应: Na2CO3+ Ca(OH) 2= CaCO3↓+2NaOH NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O+NaOH Na2CO3+ Ba(OH)2= BaCO3↓+2NaOH NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O+NaOH 与CaCl2或BaCl2反应: Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2 = BaCO3↓+2NaCl
NaHCO3不与BaCl2和CaCl2反应 Na2CO3和的NaHCO3相互转换 向饱和的Na2CO3溶液通入CO2： Na2CO3 + CO2+ H2O =2 NaHCO3 加热NaHCO3： 2 NaHCO 3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑ 鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法： ①加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3 ②溶解，向水溶液中加入BaCl2或CaCl2，产生沉淀的是Na2CO3 CO2气体中混有HCl气体，如何去除杂质 把混合气体通入Na2CO3或NaHCO3溶液中，Na2CO3或NaHCO3与HCl反应生成CO2。 反应方程式： NaHCO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
初中有关碳酸钠和碳酸氢钠考点总结 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸钠俗名苏打、纯碱，白色固体，易溶于水，水溶液显碱性。 化学性质：（1）水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变成红色，使紫色石蕊试液变成蓝色；（2）与酸反应放出二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。 （3）与碱反应：例如Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH 规律:反应物都可溶，若反应物中的碱一般是氢氧化钙和氢氧化钡，生成物其中之一为沉淀。（4）和盐反应：例如Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl 规律：规律:反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。盐一般是氯化钙、氯化钡；硝酸钙或硝酸钡等。 （5）碳酸钠和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 用途：石油精炼、粗盐精制、硬水软化、制烧碱，广泛用于冶金、玻璃、纺织、造纸等工业，印染和洗涤剂生成等。 工业制备方法（侯氏制碱法）： 我国化工专家侯德榜于1938-1940年用了三年时间，成功研制出联合制碱法，后来命名为“侯氏联合制碱法”。其主要原理是: NH3+CO2+H2O== NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl ==NaHCO3↓+NH4CI 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ (1)NH3与H2O，CO2反应生成NH4HCO3。 (2)NH4HCO3与NaCl反应生成NaHCO3沉淀。主要原因是NaHCO3的溶解度较小。 (3)在第(2)点中过滤后的滤液中加入NaCl，由于 NH4CI在低温时溶解度非常低，使NH4Cl 结晶析出，可做氮肥。 (4)加热NaHCO3得到Na2CO3. 优点:保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，提高了食盐的利用率，NH4Cl可做氮肥，同时无氨碱法副产物CaCl2毁占耕田的问题。 碳酸氢钠(NaHCO3)
重点八Na2CO3和NaHCO3的鉴别、除杂与转化 【要点解读】 1、鉴别 方法原理结论 加热法2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O， Na2CO3不分解加热有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3 沉淀法CO32-+Ba2+ ==Ba CO3 HCO3-与Ba2+不反应有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3 与盐酸反应的剧烈程度CO32-+2H+═CO2↑+H2O， HCO3-+H+═Ｈ2O+CO2↑ 生成气体剧烈的是NaHCO3，相对不剧 烈的是Na2CO3。 盐酸逐滴加入时的现象CO32-+H+=HCO3-(无明显现象) HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 逐滴加入盐酸立即产生气体的是 NaHCO3，开始不产生气体，滴加一会 才产生气体的时Na2CO3。 2、除杂 混合物(括号内为杂质) 除杂方法或试剂 Na2CO3固体(NaHCO3) 加热 NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体 Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液 3、转化 【重难点考向一】碳酸钠与碳酸氢钠性质比较 【例1】(双选)下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是( ) A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性 C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同 D．二者在一定的条件下可以相互转化 【重难点考向二】碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别 【例2】有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是( ) 方案操作判断 A 分别加入澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3 B 分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为Na2CO3 C 分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3 D 逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO3 【重难点考向三】混合物的成分测定 第 1 页共12 页
碳酸钠和碳酸氢钠的性质 实验名称：碳酸钠和碳酸氢钠的性质 实验目的：练习固体的取用、溶解、实验仪器的组装等基本操作；加深碳酸钠和碳酸氢钠的 性质的理解。 实验原理：Na 2CO 3和NaHCO 3的性质：①水溶液都显碱性；②热稳定性不同。 实验用品：试管、药匙、玻璃棒、蒸馏水、酒精灯、铁架台、带塞子的导管、玻璃片、标准比色卡、Na 2CO 3固体粉末、澄清石灰水、PH 试纸、NaHCO 3固体粉末、 实验步骤、现象、与装置图： 1.在2支试管里分别加入少量的Na 2CO 3和NaHCO 3 (各约1g )： （1）观察二者外观上的细小差别，分别滴入几滴水，振荡试管并用手摸一摸试管底部，观察现象。 （2）继续向试管内加入10mL 水，用力振荡，观察现象。 （3）向试管内滴入1～2滴酚酞溶液，观察现象。 （4）在下表中记录实验现象，并得出初步结论。 （4）在下表中记录实验现象，并得出初步结论。 步骤 Na 2CO 3 NaHCO 3 结论 （1） 加水后结块，能感觉到热 加水后部分溶解，感觉不到热 Na 2CO 3比NaHCO 3溶解放热多 （2） 振荡一段时间后完全溶解 振荡一段时间后仍未完全溶解 Na 2CO 3比NaHCO 3溶解度大 （3） 溶液变红，颜色较深 溶液变红，颜色较浅 Na 2CO 3比NaHCO 3溶液碱性强 2. Na 2CO 3和NaHCO 3的热稳定性 现象 发生反应的化学方程式 结论 Na 2CO 3 澄清石灰水没有变浑浊 Na 2CO 3受热 不分解 NaHCO 3 澄清石灰水 变浑浊 2NaHCO 3 Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ NaHCO 3受热 易分解 实验结论： 1. 在相同温度下，Na 2CO 3的溶解度比NaHCO 3的溶解度大； 2. Na 2CO 3和NaHCO 3的水溶液都显碱性，Na 2CO 3溶液的碱性比NaHCO 3溶液的强； 3. Na 2CO 3固体稳定，受热不分解，NaHCO 3固体不稳定，受热易分解。 向碳酸钠（左）、碳酸氢钠（右） 的水溶液中滴入酚酞溶液 鉴别碳酸钠和碳酸
高中化学教研产品系列
高中化学教研产品系列碳酸钠和碳酸氢钠性质探究实验 一.比较Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性 操作步骤 ①分别称取约2gNa2CO3和NaHCO3固体，观察外观。 ②分别滴入10滴水，振荡试管观察现象，用手接触试管 ③继续加等体积的水 实验记录(现象描述)
小结 ①碳酸钠与碳酸氢钠均为粉末状固体，碳酸钠的固体颗粒较大 ②碳酸钠与碳酸氢钠都能溶于水，碳酸钠溶于水会放出热量，而碳酸氢钠则不明显。 ③碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小很多。 二. 1.与盐酸反应 ②在两个烧瓶中加入约50ml 2mol/L盐酸； ③在气球中加入上述Na2CO3 、NaHCO3固体 ④安装好装置 实验记录 小结
高中化学教研产品系列 ①碳酸钠与碳酸氢钠能与盐酸反应。 ②碳酸氢钠与盐酸的反应比碳酸钠的反应激烈。 2Na2CO3 与盐酸的互滴反应 实验步骤 ①称取Na2CO3固体1.1g，溶于10ml水中，备用 ②量取5ml 2mol/L盐酸，溶于10ml水中，备用 ③取上述3ml Na2CO3 ，逐滴滴加在上述盐酸5ml中，观察现象； ④取上述3ml稀盐酸，逐滴滴加在上述Na2CO35ml中，观察现象；实验记录
小结 ①当稀盐酸相对于碳酸钠不足量时，并不会马上发出气体，先发生Na 2CO 3 ＋ HCl ＝＝ NaHCO 3＋NaCl ，再发生NaHCO 3 + HCl ==NaCl +H 2O +CO 2 ↑ ②当稀盐酸相对于碳酸钠过量时，马上放出气体。碳酸钠与稀盐酸互滴现象不同实质是两者相对量的不同。利用此，可以鉴别稀盐酸与碳酸钠，碳酸钠与碳酸氢钠。 3 Na 2CO 3与NaHCO 3的相互转化 Na 2CO 3 实验步骤
微专题5碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及除杂 一、常用鉴别方法 方法原理结论 加热法 2NaHCO3===== △ N N a2CO3＋CO2↑＋ H2O，Na2CO3受热不分解 加热有气体产生的是NaHCO3， 无变化的是Na2CO3 沉淀法(加BaCl2 或CaCl2溶液) CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓、CO2－3＋ Ba2＋===BaCO3↓，HCO－3与Ca2＋、 Ba2＋不反应 有沉淀生成的是Na2CO3，无变 化的是NaHCO3 与盐酸反应的剧 烈程度 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋ CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋ H2O＋CO2↑ 生成气体剧烈的是NaHCO3，相 对不剧烈的是Na2CO3 盐酸逐滴加入时 的现象 CO2－3＋H＋===HCO－3，HCO－3＋H＋ ===CO2↑＋H2O 逐滴加入盐酸立即产生气体的 是NaHCO3；开始不产生气体， 滴加一定体积后才产生气体的 是Na2CO3 二、常用的除杂方法 1．除杂原则 (1)不影响主要物质； (2)不引入新杂质； (3)除杂剂易除去。 2．除杂方法 混合物(括号内为杂质)除杂方法或试剂 Na2CO3固体(NaHCO3)加热 NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2气体 Na2CO3溶液(NaHCO3)加入适量NaOH溶液 1．(2019·济宁高一检测)有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是()
选项操作判断 A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3 B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为Na2CO3 C分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3 D逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO3 答案C 解析有关反应为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者均产生白色沉淀，现象相同，A错误；加入等浓度的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈，B错误；Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应，C正确；逐滴加入盐酸时，NaHCO3溶液立即产生气泡，Na2CO3溶液开始无明显现象，后有气泡产生，D错误。 2．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是() A．加入适量盐酸N N B．加入NaOH溶液 C．加热灼烧N N D．配成溶液后通入CO2 答案C 解析由于是固体混合物，加热灼烧即可，若是溶液，可加适量NaOH溶液。 3．下列可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法及现象是() A．加热时无气体放出 B．滴加盐酸时有气泡放出 C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成 D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 答案C 解析溶于水滴加澄清石灰水时NaHCO3也会产生白色沉淀，所以只能滴加BaCl2或CaCl2溶液。 1．关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是() A．热稳定性比Na2CO3强 B．相同温度下溶解度比Na2CO3要大 C．NaHCO3只能和酸反应不能和碱反应
碳酸钠与碳酸氢钠教学反思 邹明雄 本节教学设计的主线是：创设情境—猜想设疑—实验探究—小组讨论--得出结论——总结内容--习题巩固。充分利用多媒体课件，运用引导-实验探究、对比的教学方法进行边讲边实验教学。这在教学中突出学生动手能力、合作交流能力、观察能力、对比能力、分析问题和解决问题能力的培养。让学生在一系列猜想、实验、讨论、归纳等活动中完成知识与能力的建构，体验探究实验的无穷乐趣。 本节课我淡化了Na 2CO 3 和NaHCO 3 化学性质的教学，将本节的教学目标定位在 “让学生体验科学探究的过程，学会科学探究的一般方法”，并且将科学精神、探究精神融入教学当中。从生活引入，以实验探究、讨论式教学法的形式展开，特别是设计学案，辅助教学，引导和启发学生进行主动建构，充分发挥学生课堂主体地位，又可充分发掘教师的辅导作用，这样更能激发学生学习的兴趣和情感。 由于上公开课，在引导学生设疑进行探究实验时，我提前引导告诉了会有的实验现象，这就改变了当初实验的初衷，从探究式变成了验证式实验。在学生实验时，对“套管实验”的实验原理没有强调好，使得一些学生没有按照学案上的要求实验。而探究行碳酸钠与盐酸的反应即气球实验时，有所要求的是稀盐酸的浓度，浓度太大或太小，现象都不是太明显，盐酸浓度为2mol/L即可。对于碳酸钠与盐酸的反应，我给学生实验的时间就较多，因为现象要对比慢慢观察。而且对现象的解释慢慢引导，让学生一步步找出答案。最后总结碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别，我让学生总结，既可以看到本节课的教学效果，又发挥了学生的主导性，在整节课起了个小高潮。时间分配较合理，能在40min完成本课时的内容。 学案的设计较好，有连贯性。关键是引导学生用好学案，很多学生做完实验没有意识去讨论、填写学案，等我用ppt打出答案后，又急急忙忙去抄答案。这一点不好，以后的公开课如果要用到学案，相信会提前发给学生，课前思考解决，课内讨论得到较合适答案。
对Na2CO3和NaHCO s溶液鉴别的初步探究 摘要：通过BaCl2 (或CaCl2)对Na2CO3和NaHCO s溶液的鉴别情况进行分析后，再通过实验探索两溶液的鉴别方法。 关键词：沉淀积常数、物质的量浓度、鉴别、浑浊 对于Na2CO3和NaHCO3溶液的鉴别，一直以来大家都认为可以用CaCl2溶液或BaCl2 溶液来鉴别，原因是CaCO3或BaCO3难溶于水，Ca(HCO3)2或Ba(HCO 3)2易溶于水，当CaC" 溶液(或BaCl 2溶液)滴入Na2CO3溶液中会生成CaCO?(或BaCO?),从而会观察到溶液变浑浊或者有白色沉淀生成；当滴入NaHCO s溶液中则无明显现象产生，即溶液不会出现浑浊，更不会有白色沉淀生成。但当无意中看到金建忠老师对用CaCl2溶液或BaCl2溶液鉴 别NaHCO3和Na2CO3溶液问题"的分析后，引起了我的注意。 在NaHCO3溶液中有HCO( ------------ H+ + CO32-和HCO f + H2O H2CO3 + OH-两个 电离平衡的存在，又知弱酸H2CO3的两级电离常数K ai = 4.30 1屮、K a2 = 5.61 10-11，当 NaHCO3溶液的物质的量浓度不太低时，通过科学近似可计算出NaHCO s溶液中c(H+)= (K ai K a2) = (4.30 1& X5.61 X0- ) = 4.9 10：- mol/L ,再根据电离平衡式HCO3-、 H + CO3 -即可算出溶液中c(CO3 -) = K a2Xc(HCO 3-) pH) = 1.3 1 氐C(HCO3-),再由溶液中的阳离子与碳酸根离子的积与难溶电解质的溶度积常数之间的关系即可知道是否出现浑浊现象。因为K sP(CaCO3)= 8.7 10?(或K sp(BaCO3)= 8.1 1氐9)数值很小，如要用CaCI?溶液 (或BaCl2溶液)对Na2CO3和NaHCO?溶液进行鉴别，就得c(Ca2+)(或Ba2+)与NaHCO? 溶液中的c(CO3-)的乘积c(Ca )c(CO3-) v 8.1 10-，即c(HCO 3-)c(Ca )v 6.23 K0-才可行。可见只有c(HCO3-)或c(Ca2+)较小时才有可能，而一般情况NaHCO3溶液和BaCl?溶液(或 CaCl2溶液)都不可能被稀释到如此低的程度，所以NaHCO s溶液中的c(CO32-)与c(M 2+)的 乘积会远远大于物质的沉淀积常数，就是说通常情况下往NaHCO s溶液中滴入BaCl2溶液(或 CaCl2溶液)也会出现浑浊现象，也可能出现白色沉淀，所以通常情况下不能用BaCl 2溶液(或CaCl2溶液)来鉴别Na2CO3和NaHCO s溶液。从后面表1实验中也可得到证实：当NaHCO s溶液和CaCl2两者的物质的量浓度较小(小于0.05 mol/L )，两溶液相互滴入才不会出现浑浊现象。即在CaCl2和NaHCO s两溶液的物质的量浓度都很小(小于0.05 mol/L ) 时，CaCl2才能用于Na2CO3和NaHCO?溶液的鉴别。 为了寻找解决此问题，通过资料查到K sp(MgCO 3) = 2.6 1脈5远远大于K sp(CaCO3)和 K sp(BaCOJ，想到能否改用MgCl2溶液来鉴别Na z CO s溶液和NaHCO?溶液呢，于是接着分别做了MgCl2溶液分别与Na2CO3和NaHCO?溶液相互反应的实验，并做好记录。通过表 3 和表4的数据和实验现象可知：① MgCI 2与NaHCO 3溶液反应过程中生成的沉淀可能不是MgCO s，而是其他物质。②从表3、4中还可看出，当MgCI?和Na2CO3两者的浓度都大于0.1 mol/L时，用MgCI 2溶液能很好的对Na z CO s和NaHCO?溶液进行鉴别，但当两者浓度都小于0.1 mol/L时反应现象就不明显了，再用此方法鉴别就有所困难。③从实验中可看出，当MgCI 2和NaHCO?溶液的浓度都较大时，有气体放出。把放出的气体通入澄清的石灰水中会使石灰水变浑浊，可知是C O2气体。这是由于MgCI 2和NaHCO s在水溶液中存在弱酸 根和弱碱阳离子发生双水解的结果。从表4中的现象来看，无论NaHCO 3溶液的物质的量浓 度怎样变化，MgCI 2与其都不会产生浑浊现象。所以Na2CO3和CaCS溶液的物质的量浓度 都不小于0.1 mol/L，应选用MgCI?溶液对Na z CO s和NaHCO?溶液进行鉴别。 综上所述，我认为对Na2CO3和NaHCO 3溶液的鉴别应该分情况进行。在NaHCO?的物 质的量浓度较小(小于0.05 mol/L )时，应选用CaCl2 (或BaCl?)溶液对Na z CO s和NaHCO? 溶液的进行鉴别；而物质的量浓度都不小于0.1 mol/L，应选用MgCI 2溶液对Na2CO3和 NaHCO s溶液进行鉴别。 附：不同物质的量浓度的CaCl2或MgCI?溶液与不同物质的量浓度的Na?CO3和NaHCO?溶 液的试管实验典型现象和典型数据记录。(溶液配制说明：其中浓度为1.0 mol/L、0.5 mol/L、 0.05 mol/L的溶液都是用容量瓶来配制的，固体药品的质量用托盘天平称取；其他浓度均通过C1V1 = C2V2计算后用量筒量取各自溶液体积后混合配制得到) 表1 浓度对CaCl2溶液与NaHCO?溶液的反应的影响(溶液都取 2 mL) 实验编号CaCl2溶液(mol/L ) NaHCO 3溶液(mol/L) 溶液是否浑浊