对Na2CO3和NaHCO s溶液鉴别的初步探究
摘要：通过BaCl2 (或CaCl2)对Na2CO3和NaHCO s溶液的鉴别情况进行分析后，再通过实验探索两溶液的鉴别方法。
关键词：沉淀积常数、物质的量浓度、鉴别、浑浊
对于Na2CO3和NaHCO3溶液的鉴别，一直以来大家都认为可以用CaCl2溶液或BaCl2
溶液来鉴别，原因是CaCO3或BaCO3难溶于水，Ca(HCO3)2或Ba(HCO 3)2易溶于水，当CaC" 溶液(或BaCl 2溶液)滴入Na2CO3溶液中会生成CaCO?(或BaCO?),从而会观察到溶液变浑浊或者有白色沉淀生成；当滴入NaHCO s溶液中则无明显现象产生，即溶液不会出现浑浊，更不会有白色沉淀生成。但当无意中看到金建忠老师对用CaCl2溶液或BaCl2溶液鉴
别NaHCO3和Na2CO3溶液问题"的分析后，引起了我的注意。
在NaHCO3溶液中有HCO( ------------ H+ + CO32-和HCO f + H2O H2CO3 + OH-两个
电离平衡的存在，又知弱酸H2CO3的两级电离常数K ai = 4.30 1屮、K a2 = 5.61 10-11，当
NaHCO3溶液的物质的量浓度不太低时，通过科学近似可计算出NaHCO s溶液中c(H+)=
(K ai K a2) = (4.30 1& X5.61 X0- ) = 4.9 10：- mol/L ,再根据电离平衡式HCO3-、
H + CO3 -即可算出溶液中c(CO3 -) = K a2Xc(HCO 3-) pH) = 1.3 1 氐C(HCO3-),再由溶液中的阳离子与碳酸根离子的积与难溶电解质的溶度积常数之间的关系即可知道是否出现浑浊现象。因为K sP(CaCO3)= 8.7 10?(或K sp(BaCO3)= 8.1 1氐9)数值很小，如要用CaCI?溶液 (或BaCl2溶液)对Na2CO3和NaHCO?溶液进行鉴别，就得c(Ca2+)(或Ba2+)与NaHCO? 溶液中的c(CO3-)的乘积c(Ca )c(CO3-) v 8.1 10-，即c(HCO
3-)c(Ca )v 6.23 K0-才可行。可见只有c(HCO3-)或c(Ca2+)较小时才有可能，而一般情况NaHCO3溶液和BaCl?溶液(或
CaCl2溶液)都不可能被稀释到如此低的程度，所以NaHCO s溶液中的c(CO32-)与c(M 2+)的
乘积会远远大于物质的沉淀积常数，就是说通常情况下往NaHCO s溶液中滴入BaCl2溶液(或
CaCl2溶液)也会出现浑浊现象，也可能出现白色沉淀，所以通常情况下不能用BaCl 2溶液(或CaCl2溶液)来鉴别Na2CO3和NaHCO s溶液。从后面表1实验中也可得到证实：当NaHCO s溶液和CaCl2两者的物质的量浓度较小(小于0.05 mol/L )，两溶液相互滴入才不会出现浑浊现象。即在CaCl2和NaHCO s两溶液的物质的量浓度都很小(小于0.05 mol/L ) 时，CaCl2才能用于Na2CO3和NaHCO?溶液的鉴别。
为了寻找解决此问题，通过资料查到K sp(MgCO 3) = 2.6 1脈5远远大于K sp(CaCO3)和
K sp(BaCOJ，想到能否改用MgCl2溶液来鉴别Na z CO s溶液和NaHCO?溶液呢，于是接着分别做了MgCl2溶液分别与Na2CO3和NaHCO?溶液相互反应的实验，并做好记录。通过表 3
和表4的数据和实验现象可知：① MgCI 2与NaHCO 3溶液反应过程中生成的沉淀可能不是MgCO s，而是其他物质。②从表3、4中还可看出，当MgCI?和Na2CO3两者的浓度都大于0.1 mol/L时，用MgCI 2溶液能很好的对Na z CO s和NaHCO?溶液进行鉴别，但当两者浓度都小于0.1 mol/L时反应现象就不明显了，再用此方法鉴别就有所困难。③从实验中可看出，当MgCI 2和NaHCO?溶液的浓度都较大时，有气体放出。把放出的气体通入澄清的石灰水中会使石灰水变浑浊，可知是C O2气体。这是由于MgCI 2和NaHCO s在水溶液中存在弱酸
根和弱碱阳离子发生双水解的结果。从表4中的现象来看，无论NaHCO 3溶液的物质的量浓
度怎样变化，MgCI 2与其都不会产生浑浊现象。所以Na2CO3和CaCS溶液的物质的量浓度
都不小于0.1 mol/L，应选用MgCI?溶液对Na z CO s和NaHCO?溶液进行鉴别。
综上所述，我认为对Na2CO3和NaHCO 3溶液的鉴别应该分情况进行。在NaHCO?的物
质的量浓度较小(小于0.05 mol/L )时，应选用CaCl2 (或BaCl?)溶液对Na z CO s和NaHCO? 溶液的进行鉴别；而物质的量浓度都不小于0.1 mol/L，应选用MgCI 2溶液对Na2CO3和
NaHCO s溶液进行鉴别。
附：不同物质的量浓度的CaCl2或MgCI?溶液与不同物质的量浓度的Na?CO3和NaHCO?溶
液的试管实验典型现象和典型数据记录。(溶液配制说明：其中浓度为1.0 mol/L、0.5 mol/L、
0.05 mol/L的溶液都是用容量瓶来配制的，固体药品的质量用托盘天平称取；其他浓度均通过C1V1 =
C2V2计算后用量筒量取各自溶液体积后混合配制得到) 表1 浓度对CaCl2溶液与NaHCO?溶液的反应的影响(溶液都取 2 mL)
实验编号CaCl2溶液(mol/L ) NaHCO 3溶液(mol/L) 溶液是否浑浊
1 0.04 0.04 无浑浊
2 0.04 0.1 微弱
3 0.05 0.05 开始没有，放置一会出现浑浊
4 0.0
5 0.1 明显浑浊
表2 浓度对CaCS溶液与Na2CO3溶液的反应的影响（溶液都取 2 mL）
实验编号CaCl2 溶液（mol/L ）Na2CO3 溶液（mol/L）溶液是否浑浊
1 0.04 0.05 明显浑浊
2 0.04 0.04 明显浑浊
3 0.03 0.01 明显浑浊
表3 浓度对MgCL溶液与Na2CO3溶液的反应的影响（溶液都取 2 mL）实验编号MgCl 2 溶液（mol/L ）Na2CO3 溶液（mol/L）溶液是否浑浊
1 0.5 0.05 无浑浊
2 0.5 0.1 微弱浑浊
3 0.5 0.2 明显浑浊
4 0.4 0.0
5 微弱浑浊
5 0.4 0.1 明显浑浊
6 0.3 0.05 无浑浊
7 0.3 0.1 明显浑浊
8 0.2 0.05 无浑浊
9 0.2 0.1 明显浑浊
10 0.1 0.1 明显浑浊
11 0.05 0.1 无浑浊
12 0.05 0.2 微弱浑浊
13 0.05 0.3 明显浑浊
表4 浓度对MgCl 2溶液与NaHCO3溶液的反应的影响（溶液都取 2 mL）实验编号MgCl 2溶液（mol/L ）NaHCO3 溶液（mol/L ）实验现象
1 0.5 0.5 无现象
2 0.5 1.0 无现象
3 0.5 饱和溶液（常温）无现象
4 1.0 0.
5 无现象
5 1.0 1.0 无现象
6 饱和溶液（常温） 1.0 少量气泡
7 饱和溶液（常温饱和溶液（常温）大量气泡
参考文献：
1.文献：北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编无机化学（第二版）上册髙等教育出版社1989（73, 471?476）。
2.金建忠弱酸酸式盐溶液中的若干问题中学化学教学参考，2010, （1?2）: 44 -45
《碳酸钠和碳酸氢钠》评课稿今天我在高三（6）班听了我们学校谢老师的课《碳酸钠和碳酸氢钠》。该课高三复习的一节专题复习课。谢老师根据自身的优势和学生的特点，开出了一节相当精彩的课。在此，我对谢老师的课堂教学谈谈自己的理解。 之前教师发展中心曾国眼老师就“弹性先学课堂变革”做了专题讲座，提出要由学会变为会学，就是转变学习方式，培养学生的创作精神和实践能力。特别是提出来要有预学任务单，以问题设计为主形式，让学生把课堂内容事先做个学习，那么谢老师的这堂课就充分体现了这样一个主题。 在上课前一天晚上，谢老师就把预学案发给学生，里面的内容包括：碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较，这些内容是学生已经学习过的，因此可以让他们在复习的基础上查漏补缺。在课堂上，谢老师先根据预学案的内容和学生一起复习，通式通过投影学生答案的方式，来指出一些问题，特别是化学方程式的书写。接着通过如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，如何通过实验设计来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠或者两者同时存在来引入本节课的重点。整个课堂谢老师留给学生的时间比较充足，让学生有较多的时间来思考，同时注重学生学习的独立性，超前性和主动性。整节课教学三维目标明确，教学设计合理，教学思路清晰，教学过程中思路的层次、脉络清晰，课堂上教学思路运作的效果较好。 以上几点是本节课值得我学习和鉴赏的。当然本节课也存在
一些需要探讨的地方，比如说，氢氧化钙和碳酸氢钠两种不同情况的反应方程式应该引导学生掌握，对最后的碳酸钠和碳酸氢钠鉴别上，定性和定量分析，特别是实验，应该有一定的提炼。 以上这些，是我个人的不成熟的几点看法，不对之处，敬请领导、老师批评、指正。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质 一、教学内容分析 1.课标中的内容 根据生产生活中的实例或者实验探究，了解钠的化合物的性质和一些用途。 2. 教材中的内容 本节课内容，既能加深对前面理论知识的感性认识，也能为以后要学的物质结构、元素周期律、化学反应等内容打下坚实的基础。本节课通过学生对两种物质的观察，设计的实验现象的观察，总结，归纳了解碳酸钠和碳酸氢钠对社会生产生活的重要作用和影响，为促进社会进步的发展，改善人们的生活条件具有重要的作用。 二、教学目标 1.知识技能与目标 了解碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质和用途，培养学生的实验设计能力、操作技能、观察能力和分析问题的能力。 2、过程与方法 通过实验探究过程，初步掌握设计探究实验的技能，对比学习法，以及归纳总结的能力。
3、情感态度与价值观目标 通过介绍碳酸钠和碳酸氢钠在生产和生活中的应用，提高学习化学的兴趣，增强通过化学改善人们生活条件的意识；通过实验探究，分组进行实验讨论，培养合作精神，和严谨求实的科学态度。 三、教学重点难点 重点：碳酸钠碳酸氢钠的化学性质 难点：碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别 四、教学方法 实验---探究式教学 五、教学用具 碳酸钠(固体和溶液)、碳酸氢钠（固体和溶液）、澄清石灰水、药匙、铁架台、单孔橡皮塞、酒精灯、火柴 六、教学过程 【导入】同学们，你们都见过在蒸馒头时用来发面的发酵粉，小苏打吗？两外还有我们平时喝的苏打水，建筑物里放的泡沫灭火器，等等都有小苏打的身影。碳酸钠简称苏打，碳酸氢钠简称小苏打或苏打粉，那么今天我们就一起来探讨一下这两者的一些性质。 【授课】这节课需要同学们自己动手动脑去探究，观察，归纳,总结。我们常用的研究物质的方法有，观察法，实验法，对比法，归纳法，等等。这节课我们主要用实验法的定量分析法，和对比法探究。下边每四个人分一个小组，进行设计实验。
第2节几种重要的金属化合物 ——碳酸钠与碳酸氢钠性质的探究 教学内容分析 《普通高中化学课程标准》（实验）指出：“通过以化学实验为主体的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。”因此，在教学中必须强化实验的功能，改变以往的实验只是起演示和辅助的作用，培养学生的化学实践能力、创新精神、科学方法和合作精神。本单元内容在呈现方式上有以下特点：实验较多，有利于引起学生的学习兴趣。Na2CO3、NaHCO3的性质我将采用了科学探究的形式让学生通过自主实验完成这一知识点的学习。“让学生体验科学探究的过程，学会科学探究的一般方法”，并且将科学精神和人文精神自然的融入教学当中。充分发挥学生课堂主体地位，又可充分发掘教师的主导作用，这样更能激发学生学习的兴趣和情感。 教学流程设计 介绍苏氏两姐妹的用途 引入课题
了解Na2CO3、NaHCO3性质、 鉴别（讨论应用） 学生特征分析 ①学生知识面仍较狭隘，习惯于教师传道授业解惑这种被动接受式的传统教学，缺乏独立发现和自主学习能力。 ②学生大多是个别化学习，没有课堂上群体性的小组交流和协同讨论学习的习惯。 ③学生普遍动手能力较差，独立完成实验探究还有许多问题。 ④6-8人为一小组，进行科学探究性学习。 教学目标 1. 知识技能 ①通过探究性实验，比较碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质。能通过实验设计方案区别碳酸钠和碳酸氢钠。 ②能够熟练书写碳酸氢钠受热分解的化学方程式。 ③让学生学会通过实验探究验证假设的科学研究方法。 2.过程与方法 ①通过Na2CO3和NaHCO3性质的探究和比较，使学生体会到组成上相差不大的化合物，所呈现的性质千变万化的道理。 ②从观察实验现象入手，学生分析产生现象的因果关系和本质联系，从而使学生了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。 3.情感态度与价值观
初中化学对比碳酸钠与碳酸氢钠 生活中有许多盐类物质正在为我们服务，我们首先要了解碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途。 例题胃酸过多可以直接服用下列哪种盐进行缓解（）。 A．硝酸钾 B．碳酸钠 C．碳酸氢钠D．硫酸钠 解析胃酸主要成分是盐酸，如果过多，就需要用药物治疗。碳酸钠易溶于水，溶于水后溶液显碱性，且碱性较强，直接服用会伤害人体。通过实验证明碳酸氢钠水溶液也显碱性，治胃酸效果好。硝酸钾、硫酸钠水溶液显中性，所以不能用来治疗胃酸过多。答案选C。变式题某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放热、吸 热情况。操作步骤为：①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温；②静置、测温；③再加入 试剂3，搅拌、测温、记录。得到了如下数据： 则下列说法中，错误的是（）。 A.Na2CO3在溶于水的过程中放出热量 B.NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量 C.其他条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量
更多 D.实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低 解析该题比较上面的例题难度要增大，主要是对比研究碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应过程中热量的变化情况。通过反应前后对比，Na2CO3在溶于水的过程中放出热量，而NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量，Na2CO3与盐酸混合过程中放出的热量更多。在进行实验的过程中，要注意控制变量。答案选C。 拓展题制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、生石灰、食盐、水等物质，制作时需要将它们混合并充分搅拌。回答下列问题： （1）写出制作过程中能发生反应的两个化学方程式。 （2）制作松花蛋的工人有的说“纯碱溶液显碱性”；有的说“纯碱溶液显中性”。请你利用pH试纸测定纯碱溶液的pH，简述测 定方法。 解析此题是碳酸钠在实际生活中的应用，以及如何测试碳酸钠水溶液的酸碱性。生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙与氢氧化钠；我们可以用pH试纸来检验碳酸钠水溶液是碱性还是中性。 答案（1）CaO + H2O ==Ca(OH)2；Na2CO3 +Ca(OH)2==CaCO3↓+ 2NaOH。 （2）在白瓷板（或玻璃片）上放一小片pH试纸，用玻璃棒（或胶头滴管）将纯碱溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比 色卡比较，即可得出纯碱溶液的pH。
人教版《碳酸钠和碳酸氢钠》教学设计 海安县立发中学陈海明 一、教材分析： 课程标准要求学生：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质。人教版化学教材中关于碳酸钠和碳酸氢钠的知识内容有碳酸钠与碳酸氢钠的俗名和物理性质、碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性、碳酸钠与碳酸氢钠与酸等的反应以及碳酸钠与碳酸氢钠的用途。 这部分知识内容放在这一章中是作为几种重要的金属化合物来供学生学习的，这就要求学生在已经学习了化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用、物质的分类、离子反应、氧化还原反应等知识原理之后，结合已经的化学知识进行这两种化合物性质的探究，从而使得学生在学习金属化合物性质、用途知识的同时学会学习知识的方法，享受探究成功的快乐。 教材信息的传递形式有三种：通过阅读了解碳酸钠与碳酸氢钠的俗名、用途；通过实验，观察分析掌握它们与水作用情况和热稳定性；通过知识迁移，掌握它们与盐酸反应等其它的化学性质。 二、学生分析 1.学生的知识基础：学生已经掌握了化学实验的基本操作，具有了实验探究的基本条件；学生已经掌握了无机物的基本分类方法，初步了解同类无机物具有相似的性质；学生已经有了离子反应和氧化还原反应的原理知识，具备分析溶液中微粒以及会预测微粒之间所能发生的相互作用的基础；学生已经学过了化学计量学，有一定的计算分析的基础。但学生缺乏应用这些已经知识、原理和方法进行实际学习探究的体验，并没有形成这方面的学习能力。 2.学生认知习惯：高中学生的认知发展水平已经到一定的高度，他们不喜欢单纯记忆知识，对分析规律性知识、本质的知识有极大的兴趣；他们不喜欢知识的简单罗列，而更喜欢找出知识的区别与联系，找出学习知识的方法。 三、教学目标 1.通过阅读了解碳酸钠与碳酸氢钠的俗名、用途；通过实验观察了解碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质；通过实验探究和原理分析掌握碳酸钠和碳酸钠的主要化学性质以及两种物质之间的转化；由性质理解两种化合物的用途。
学习方法报社全新课标理念，优质课程资源 对比碳酸钠与碳酸氢钠 生活中有许多盐类物质正在为我们服务，我们主要了解碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途。 例题胃酸过多可以服用下列哪种盐进行缓解（）。 A．硝酸钾B．碳酸钠C．碳酸氢钠D．硫酸钠 解析胃酸主要成分是盐酸，如果过多，就需要用药物治疗。碳酸钠易溶于水，溶于水后溶液显碱性，但碱性较强，会伤害人体。通过实验证明碳酸氢钠水溶液也是碱性，治胃酸效果好。硝酸钾、硫酸钠水溶液是中性，所以不能用来治疗胃酸过多。答案选C。 变式题某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放热、吸 热情况。操作步骤为：①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温；②静置、测温；③再加入试剂3，搅拌、测温、记录。得到了如下数据： 20.0 则下列说法中，错误的是（）。 A.Na2CO3在溶于水的过程中放出热量 B.NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量 C.其他条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多 D.实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低 解析该题比较上面的原题难度要增大，主要是对比研究碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应过程中热量的变化情况。通过反应前后对比，Na2CO3在溶于水的过程中放出热量，而NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量，Na2CO3与盐酸混合过程中放出的热量更多。在进行实验的过程中，要注意控制变量。答案选C。 拓展题制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、生石灰、食盐、水等物质，制作时需要将它们混合并充分搅拌。回答下列问题： （1）写出制作过程中能发生反应的两个化学方程式。 （2）制作松花蛋的工人有的说“纯碱溶液显碱性”；有的说“纯碱溶液显中性”。请你利用pH试纸测定纯碱溶液的pH，简述测定方法。 解析此题是碳酸钠在实际生活中的应用，以及如何测试碳酸钠水溶液的酸碱性。生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙与氢氧化钠，我们可以用PH 试纸来检验碳酸钠水溶液是碱性还是中性。 答案（1）CaO + H2O ==Ca(OH)2；Na2CO3 +Ca(OH)2==CaCO3↓+ 2NaOH。 （2）在白瓷板（或玻璃片）上放一小片pH试纸，（用玻璃棒或胶头滴管）将纯碱溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出纯碱溶液的pH。
碳酸钠的性质与作用说课 本节课选自苏教版《化学1》第二专题的《从海水中获得的化学物质》第二 单元第二课时,主要包括碳酸钠和碳酸氢钠的性质、区别及用途。本教材通过4个实验探究碳酸钠的性质,再通过活动与探究归纳碳酸钠和碳酸氢钠的性质及差异,这是重点内容。难点是碳酸钠和碳酸氢钠的转化和实验鉴别。 这是学生第一次完整地学习一种盐。碳酸钠是典型碳酸盐,工业制碳酸钠是以氯化钠为原料,表明了碳酸钠主要也是从海水中转化来的,与专题一脉相承;碳酸钠相关的反应大部分在溶液中进行,这是为了下一课时《离子反应》做准备,离子反应一直是高中化学的重点和难点,因此把碳酸钠的教学安排在此,能为离子反应做铺垫,可以分散难点。 为培养学生的创新精神和创新能力,结合学生部分知识基础和根据《普通高中化学课程标准》中对本单元的要求,我确定了如下的几个方面的教学目标:1、知识与技能:掌握Na2CO3和NaHCO3的性质,转化及鉴别。通过对侯氏制碱法的学习,知道其原理,了解碳酸钠和碳酸氢钠的用途。2、过程与方法:通过实验探究Na2CO3的性质,培养学生观察实验的能力和实验技能。通过Na2CO3和NaHCO3 鉴别并培养学生的交流思考与综合应用知识的能力。3、情感态度价值观:通过课外对侯氏制碱法学习,培养学生的民族自豪感、爱国精神神和勇于创新探索的精神。 本节是一节物质性质的新课,根据《普通高中化学课程标准》的要求,在确定 教学方法时,我结合教材及学生的实际,采取实验探究法、启发式法相结合的教学方法,让学生动手实验,启发引导学生从观察到的现象,去探索隐藏在实验表象背后的实质,归纳出Na2CO3和NaHCO3的化学性质及其差异。从而主动获取知识、形成能力。 学生已经在人教版初三第十一章《生活中常见的盐》中学过了碳酸钠和碳酸 氢钠与盐酸的反应。本学期,也学习了研究物质的方法,并在实验室做了相应实验,因此总体来说,学生已经具备一定的实验探究能力和学习能力。根据现代教育理论
人教版高一化学（必修1） 第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物 碳酸钠与碳酸氢钠 一、教材分析 钠的化合物很多，本节教材在已学习过的氢氧化钠、过氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍碳酸钠和碳酸氢钠的性质。对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点学习它们的碱性、与盐酸的反应、以及它们的热稳定性。同时，通过对它们性质的对比，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。 二、教学目标： 1、知识与技能 (1)使学生掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质和用途。 (2)通过碳酸钠和碳酸氢钠的性质对比，使学生学会鉴别它们的方法。 (3)利用探究实验的方法，培养学生创造思维能力和科学探究实验能力。 2、过程与方法 （1）以碳酸钠和碳酸氢钠为载体探究组成和结构相似的物质性质的异同。 （2）完善学生的实验能力和创造思维能力。 3、情感态度与价值观 （1）激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨的科学态度。（2）通过学习我国著名化学家侯得榜对世界制碱工业、中国化学工业做出的巨大贡献，对学生进行爱国主义教育。 三、教学重点： 1.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及对比 2. 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法 四、教学难点：碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法 五、教学用具：小试管、大试管、小烧杯、胶头滴管、酒精灯、铁架台、火柴、 钥匙、Na2CO3固体、NaHCO3固体、Na2CO3溶液、NaHCO3 溶液、稀盐酸、澄清石灰水、蒸馏水、酚酞试剂、气球等。 六、教学方法：实验探究法、对比学习法、交流讨论法、归纳法 七、课时安排：1课时 八、教学过程：
【引入】多媒体投影“杭州保姆纵火案”和“北京大兴11.18火灾”图片 。 【问题】火灾出现了，可以怎样灭火？ 【讲解】在过去很长一段时间内，通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳的泡沫灭火器。大家知道泡沫灭火器的原理吗? 【趣味实验】模拟泡沫灭火器灭火 【讲解】灭火器中采用了碳酸氢钠，又名小苏打，它的兄弟叫碳酸钠，又叫纯碱或苏打。碳酸钠是工业三酸两碱之一，是工农业生产中重要的物质，可是在解放前，碳酸钠的生产工艺却掌握在英美帝国主义手中，被他们用来榨取我国的经济，后来一位民族英雄发明了“侯氏制碱法”打破了垄断，为我国及世界经济做出了巨大贡献。 【板书】一、碳酸钠和碳酸氢钠性质及用途 【实验探究一】碳酸钠和碳酸氢钠物理性质探究 1、实验目的：对比探究碳酸钠和碳酸氢钠物理性质 2、猜想和假设： ①颜色、状态 ②溶解性 ③酸碱性 3、实验设计(见教材56页) （1）在2支试管中分别加入少量Na 2CO 3和NaHCO 3固体各约1g （约1/4钥匙），观察二者外观上的细小差别 （2）分别滴入几滴水，振荡试管，观察现象，用手摸一摸试管底部，有什么感觉；继续向试管内加入10ml 水，用力振荡，有什么现象？ （3）向试管内滴入1~2滴酚酞溶液，各有什么现象？ 4、学生活动： 对比操作完成探究实验，观察实验现象，记录、分析实验结果，得出初步结论 5、实验结论归纳：（学生归纳） （1）颜色、状态: Na 2CO 3 白色粉末状固体 NaHCO 3 白色晶体 （2）溶解性：Na 2CO 3＞NaHCO 3，且Na 2CO 3溶于水放热，NaHCO 3溶于水吸热 （3）酸碱性：两水溶液都呈碱性且Na 2CO 3＞NaHCO 3 【思考】碳酸钠和碳酸氢钠都属于盐，推测它可能具有哪些化学性质？能与哪些物质反应？ 碳酸钠为正盐，碳酸氢钠为酸式盐，请问二者有什么区别？ 【引导】学生根据教材实验操作，探究碳酸钠和碳酸氢钠的相关性质，并进行性质对比。 【实验探究二】碳酸钠和碳酸氢钠化学性质探究 -++=23 32a 2a CO N CO N -++=3 3a a HCO N HCO N
碳酸钠和碳酸氢钠讲课教案 一、基本说明：人教版高中化学必修一第三章第二节 二、教学设计 （一）教学目标: （二）教材分析 1、教学内容及其相互联系分析 《几种重要的金属化合物》是新教材中有关金属及其化合物性质的重要的学习内容之一。金属在自然界基本以化合态形式存在，因此第一节介绍金属单质的性质后， 第二节重点讲述了钠、铝、铁的化合物性质。在这一节内容里，新教材安排了精彩的 图片和丰富的实验探究。旨在强调学生的主体学习能力，倡导学生主动参与，乐于探 究，培养学生探究、分析和解决问题的能力、以及交流与合作的能力，对提高学生全 面的科学素养具有十分重要的作用。? 《碳酸钠与碳酸氢钠的性质》本节内容在呈现方式上有以下特点：图画较多，有利于引起学生的学习兴趣，对所学知识留下深刻的印象；活动较多，有利于培养学生 的各种能力。在介绍碳酸钠和碳酸氢钠时，采用科学探究的形式，突出实验引探功能； 利用对比的方法，让学生填写表格，可使学生在比较中学习。 2、教学重点：Na2CO3和NaHCO3的化学性质及鉴别方法。 3、教学难点：对实验现象的观察和分析：探究能力的培养提高。 （三）学情分析：学生对实验有浓厚的兴趣，参与实验探究的积极性较高，但在学习中学生较多是用机械记忆的方法，对知识的理解不够深刻，易遗忘且解决实际问题的能力较低，而且缺乏对实验现象的描述及对现象的本质分析。 （四）设计思路 “碳酸钠和碳酸氢钠的性质”的教学设计中思路基于建构主义理论，教学设计始终围绕
“情境”、“协作”、“会话”、“意义构建”四要素展开，希望通过设计，营造良好的学习环境，以学生为中心，通过创设情境和问题驱动促成师生的有效协作会话，从而实现“碳酸钠和碳酸氢钠的性质”的意义构建。 本节教学设计的主线是：创设情境—猜想设疑—实验探究—小组讨论--得出结论——总结内容，突出学生动手能力、合作交流能力、观察能力、对比能力、分析问题和解决问题能力的培养。让学生在一系列猜想、实验、讨论、归纳等活动中完成知识与能力的建构，体验探究实验的无穷乐趣。 （五）仪器、用品 试管、滴管、烧杯、酒精灯、带铁夹的铁架台、碳酸钠（s）、碳酸氢钠（s）、酚酞、澄清石灰水、稀盐酸、多媒体 三、教学过程 1、环节一：物理性质及其用途 2、环节二：碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性及碱性
高中化学复习知识点：碳酸钠与碳酸氢钠鉴别的实验 一、单选题 1．下列鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中正确的是 A．分别取两种固体样品，加热产生气体的是碳酸钠 B．分别取样品溶于水后加入氯化钙溶液，若有白色沉淀则是碳酸氢钠 C．分别取样品溶于水后，通过加入氢氧化钠溶液后的现象来鉴别 D．分别取等质量的两种固体样品，与盐酸反应，产生气体较快的是碳酸氢钠2．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，不正确的是（ （ A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B．相同温度下,在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3 C．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应 D．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，Na2CO3放出CO2多3．用下列试剂和试管中的物质不能完成相应实验目的的是
4．下列实验装置不能达到实验目的是（） A．用SO2做喷泉实验 B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C．比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性 D．验证NH3易溶于水 5．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是( ) A．焰色反应均为黄色 B．物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的CO2多C．可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质 D．溶解度：Na2CO3>NaHCO3 6．如图Ⅰ～Ⅳ所示，下列有关说法正确的是（） A．实验Ⅰ可以根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体 B．实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则小试管B中装入的固体是碳酸钠
C．与实验Ⅲ相比，实验Ⅱ的优点是可以用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 D．实验Ⅳ分别测定等浓度碳酸钠和碳酸氢钠溶液的pH，碳酸氢钠溶液pH大于碳酸钠溶液 7．有两瓶失去标签的同浓度的Na2CO3和NaHCO3无色溶液，下述鉴别方法不合理的是 ①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 ②取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3 ③取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 ④取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 A．①⑤B．④C．②④D．②⑤ 8．下列有关实验装置及操作均正确的是（）
碳酸钠与碳酸氢钠练习题 一．按要求书写离子方程式： 少量Na2CO3溶液滴入澄清石灰水中：。 标准状况下6.72LCO2通入200mL 2.5mol/L NaOH溶液中：。二．完成下列作业。 1．下列关于相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3的比较中，正确的是（）A．相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3
2006年广东省高中化学说课比赛《碳酸钠和碳酸氢钠》教案设计 郑裕彤中学孙垂鑫广东顺德 本教案设计是现行人教版化学必修1第三章第二节的内容。 一、教案内容分析 1、课标中的内容 根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质。 2、教材中的内容 本节内容既是为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又为化学2介绍的物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。通过碳酸钠与碳酸氢钠的学习，能使学生认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起重要作用。 二、教案对象分析 1、知识技能基础：学生已经知道了物质的溶解性和溶解度的概念，能正确区分酸碱盐，能正 确选用指示剂检验溶液的酸碱性。 2、能力方法基础：学生具有设计简单实验方案的初步能力，具有使用常见仪器进行实验操作 的初步能力，具有观察实验现象和记录实验数据的初步能力。 3、情感态度基础：学生具有开展实验探究的欲望和热情，具有合作学习的意识与体验。 三、教案设计思想 本节课的主要内容是有关碳酸钠和碳酸氢钠性质的实验探究，课本中的实验都比较简单，学生已经具备独立操作该节课内容中所有的化学实验的能力。因此，本节课采取教师引导、学生主动参与、亲身体验学习过程的教案方法，即以教师提出问题，学生实验对比探究为主的教案方法，着重 培养学生的探究意识和能力。在学生实验探究之后再播放一段录象，介绍侯德榜及其制碱法，既可 对学生进行爱国主义和科学精神的教育，又可起到使学生体验到科学知识（碳酸钠与碳酸氢钠的水溶性和热稳定性）的运用价值。 四、教案目标 1、知识与技能：使学生了解碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质和用途，培养学生的实验设计能力、操作技能、观察能力和分析问题的能力。 2、过程与方法：通过实验探究过程，使学生初步掌握科学探究的基本方法，以及对比学习法。 3、情感态度与价值观目标：通过实验探究，体验科学探究的艰辛和喜悦，培养学生严谨求是 的态度和善于合作的品质；通过介绍碳酸钠和碳酸氢钠在生产和生活中的应用，提高学生学习化学的兴趣，增强学生学好化学、服务社会的责任感和使命感；通过侯德榜及侯氏制碱法的介绍，对学 生进行爱国主义和科学精神的教育。 五、教案重点与难点 重点：碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质 难点：碳酸钠与碳酸氢钠的的鉴别 六、教案过程 【引课】碳酸钠俗名纯碱，也叫小苏打，碳酸氢钠俗名小苏打。为什么家庭厨房常备有这两种物质 呢？今天我们来探究一下碳酸钠和碳酸氢钠有哪些主要性质。 1 / 6
《碳酸钠和碳酸氢钠》教学设计 一、教材分析 《几种重要的金属化合物》是新教材中有关金属及其化合物性质的重要的学习内容之一。金属在自然界基本以化合态形式存在，因此第一节介绍金属单质的性质后，第二节重点讲述了钠、铝、铁的化合物性质。在这一节内容里，新教材安排了精彩的图片和丰富的实验探究。旨在强调学生的主体学习能力，倡导学生主动参与，乐于探究，培养学生探究、分析和解决问题的能力、以及交流与合作的能力，对提高学生全面的科学素养具有十分重要的作用。 《碳酸钠与碳酸氢钠》本节内容在呈现方式上有以下特点：图画较多，有利于引起学生的学习兴趣，对所学知识留下深刻的印象；活动较多，有利于培养学生的各种能力。在介绍碳酸钠和碳酸氢钠时，采用科学探究的形式，突出实验引探功能；利用对比的方法，让学生填写表格，可使学生在比较中学习。教学重点是碳酸钠和碳酸氢钠的性质，难点是如何引导学生正确观察实验现象，并分析这些现象的本质，对碳酸钠和碳酸氢钠的性质作出正确的判断。 二、教学设计思路： 《碳酸钠和碳酸氢钠》这部分内容，其性质并不是本单元教学的难点，知识层面要求不高。教材的设计是以列表的形式提供信息，由学生进行实验方案的设计，且实验都是简单易做，学生可以通过努力独立完成或者小组合作完成。 根据以上特点，我淡化了Na 2CO 3 和NaHCO 3 化学性质的教学，将本节的教学目 标定位在“让学生体验科学探究的过程，学会科学探究的一般方法”，并且将科学精神、探究精神融入教学当中。从生活引入，以实验探究、讨论式教学法的形式展开，特别是设计学案，辅助教学，引导和启发学生进行主动建构，充分发挥学生课堂主体地位，又可充分发掘教师的辅导作用，这样更能激发学生学习的兴趣和情感。 本节教学设计的主线是：创设情境—猜想设疑—实验探究—小组讨论--得出结论——总结内容--习题巩固。充分利用多媒体课件，运用引导-实验探究、对比的教学方法进行边讲边实验教学。这在教学中突出学生动手能力、合作交流能力、观察能力、对比能力、分析问题和解决问题能力的培养。让学生在一系列猜想、实验、讨论、归纳等活动中完成知识与能力的建构，体验探究实验的无穷乐趣。 三、教案
《碳酸钠与碳酸氢钠》教学设计 【教学内容】 1.碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质。 2.碳酸钠与碳酸氢钠的酸碱性、热稳定性、与盐酸的反应等化学性质。[教学目标］ 一、知识和技能 1．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的物理、化学性质及鉴别方法。 2．通过演示实验，培养学生的观察能力、以及分析总结的能力。 二、过程和方法 1．通过演示实验，启发、诱导使学生体验实验的作用，认识碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质。 2．采用实验探究、列表比较的对比分析和讨论归纳，突破教学重难点，让学生掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 三、情感、态度和价值观 1．通过实验引导教学，激发学生学习的兴趣，让学生体验科学探究的艰辛和喜悦，培养学生勇于创新、积极实验的科学态度。 2．通过创设学生熟悉的生活情景问题，激发学生的探究欲望，培养学生将化学知识应用于生活、生产实践的意识。 [教学说明] 本堂课以教师演示实验为主，讲解碳酸钠与碳酸氢钠的性质。让学生自己通过对实验现象的观察、记录、分析、总结，掌握碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质与化学性质，并通过对比分析得出碳酸钠与碳酸氢钠的不同性质和鉴别方法。步步深入，提高本次课堂教学效率，同时培养学生的观察、分析、总结能力，提高学生的自主学习意识。 【教学过程】
看看苏苏两姐妹面向如何。我们分别取一小平勺碳酸钠与碳酸氢钠于两只洁净的试管中，大家观察她们外观有什么区别呢？ [板书] 表格一(表格见最后) 钠为白色粉末状固体， 碳酸氢钠为白色细小粉 末固体。 观察、回答，吸引学生注 意。 [讲解] 1.看来妹妹碳酸氢钠要比姐姐碳酸钠面相上 要细腻一些，这呢是从她们的外观上的区别。我再跟这两姐妹进行下一步的接触。分别在试管中加入5滴水，观察现象。 2.嗯，看来碳酸氢钠的溶解度要大一些，看来呀妹妹要合群一些。再请同学们触摸一下试管底部，有什么感觉呢？ 3.碳酸钠试管底部发热，说明碳酸钠溶解在水中是放出热量的，看来呀姐姐还是要比妹妹热情一些。 [板书] 讲解并补充表格一1.学生观察并回答： 碳酸钠加水结块变 成晶体，碳酸氢钠 加水无明显变化。 2.碳酸钠试管底部有 些微热，碳酸氢钠 试管底部没感觉。 通过教师演示引导学生 观察、回答，吸引学生注 意，让学生自主吸取新知 识，培养学生的观察、分 析、总结能力。 [讲解] 我们在继续向试管中加入10mL的水，观察她们溶液的怎么样？ [板书] 补充表格一学生观察并回答：碳酸钠全部溶解，碳酸氢钠部分溶解。 [讲解] 1.看来呀姐姐虽然外观没有妹妹细腻，但是 溶解度大，溶解时放热，显然要比妹妹更合群、活泼一些。我们再向两只试管中各加入2滴酚酞溶液，测测她们的酸碱性的强弱。 2.碳酸钠跟碳酸氢钠都虽然都是盐类，但是她们都显碱性，这也是为什么她们会被当做食用碱的原因。小结一下呢：Na2CO3加水先变成含结晶水的晶体，溶解度比NaHCO3大，溶液碱性比NaHCO3的强。 [板书] 补充表格一学生观察并回答：碳酸 钠遇酚酞溶液颜色变 红；碳酸氢钠遇酚酞颜 色变粉红色。碳酸钠的 碱性更强些。 通过教师演示引导学生 观察、回答，吸引学生注 意，让学生自主吸取新知 识，培养学生的观察、分 析、总结能力。 [讲解] 1.我们从外观、溶解度、酸碱性方面分析了碳酸钠与碳酸氢钠的一些物理性质与化学性质。那么两 姐妹的热稳定性如何呢？关键时刻，她们谁更HOLD住呢，我们接着进行更深入的分析：Na2CO3与NaHCO3的热稳定性探究。老师已经连接学生观察并回答：碳酸 钠受热没有明显现象不 发生反应；碳酸氢钠加 热后试管中有水滴产 生，分解了，并产生能 使澄清石灰水变浑浊的 二氧化碳气体。 通过教师演示引导学生 观察、回答，吸引学生注 意，让学生自主吸取新知 识，培养学生的观察、分 析、总结能力。
必修1第三章第二节《碳酸钠、碳酸氢钠》教学设计 广州大学附属中学胡国良 一、教学目标 1. 知识与技能： （1）准确的描述Na2CO3与NaHCO3的物理性质(溶解性、状态)。 （2）正确书写Na2CO3和NaHCO3的电离方程式，准确判断能否与盐酸、石灰水、CaCl2反应，准确描述实验现象和书写方程式。 （3）准确描述酸氢钠受热分解实验现象和书写方程式，正确书写Na2CO3转化为NaHCO3的方程式。 （4）归纳酸式盐代表物碳酸氢盐的结构和性质 2. 过程与方法： （1）通过Na2CO3和NaHCO3的性质的科学探究，掌握研究物质性质的基本方法。以Na2CO3和NaHCO3为载体，先观察外观，实验研究物理性质（状态、溶解性），再分析结构（组成、类别、化合价）预测可能的化学性质，实验研究化学性质。 （2）通过Na2CO3、NaHCO3、H2CO3组成对比，理解NaHCO3的两性，并归纳出酸式盐代表物碳酸氢盐的性质。 （3）通过Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加酚酞、再逐滴加入稀盐酸的实验，体验微观离子的反应过程。 3. 情感态度与价值观： 通过预测和实验探究结果产生矛盾，感受化学魅力，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。通过本节课的学习，增强学生的民族自豪感，培养爱国主义高尚情操。 二、教学重难点 教学重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较和鉴别方法 教学难点：HCO3-的性质、通过Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加酚酞、再逐滴加入稀盐酸的实验，体验微观离子的反应过程。 三、本节承载的化学核心观念、化学思想和方法 微粒观：盐是由离子基本微粒构成的，盐的性质应该更多的从离子角度思考。体验微观离子的反应过程，加深对宏观实验的认识。 对比法：将结构相似的物质从相同的角度进行比较，使共同点和差异更加突出，加深对知识的了解，提高学习效率。 陌生物质性质研究方法：陌生物质性质研究是由外观观察，实验研究物理性质（状态、溶解性），再分析结构（组成、类别、化合价）预测可能的化学性质，实验研究化学性质；具体物质各有不同的侧重点。
§3.2.2碳酸钠和碳酸氢钠 任课老师：何群英人教版必修一 一、课型：新授课 二、教学目标 知识与技能： 1、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴定，使学生初步学会物质的检验等实验技能； 2、采用对比分析、讨论归纳、实验探究和实验设计、培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。 过程与方法： 1、以生活实例为课题引入，引起学生的学习兴趣，引导学生发现生活中的化学美； 2、通过实物演示、实验演示和学生实验相结合的方法，学习元素化合物的知识，使学生加深认识、深化理解，达到共知识的目的； 3、通过对比分析、讨论归纳和实验探究，务实基础知识，突破教学难点； 4、通过课外拓展——侯氏制碱法，培养学生的资料查阅能力和知识提取、总结能力。 情感态度与价值观： 1、通过学习钠的重要化合物，激发学生学习化学的热情，引导学生发现生活中的化学美，树立为社会的发展、人类的进步而努力学习的责任感； 2、通过演示对比性实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力，激发学生对实验探究的兴趣； 3、通过碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化，对学生进行辨证唯物主义教育。 三、教学重点和难点 1、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及其相互转化； 2、实验探究和实验设计能力的培养。
四、教学方法 多媒体辅助、集体讨论、讲解-演示、化学实验探究 五、教学器材及药品 试管若干、酒精灯、火柴、导气管、滴管、烧杯、铁架台、气球 Na2CO3、NaHCO3固体、蒸馏水、酚酞、稀盐酸、澄清石灰水 六、教学过程 1、新课导入： 师：上节课我们学习了钠的氧化物，本节课我们学习钠的重要化合物碳酸钠和碳酸氢钠。 【提问】大家仔细想想，在生活中，哪些地方使用过碳酸钠和碳酸氢钠呢？生：根据自己所知回答。 师：【PPT】展示碳酸钠和碳酸氢钠在日常生活中应用。 碳酸钠主要用于洗涤剂和食用面碱中，而碳酸氢钠主要用于面包糕点发酵，碳酸钠和碳酸氢钠都是食用碱，碳酸钠俗名苏打，纯碱。碳酸氢钠俗名小苏打。 【推进新课】我们知道用途和性质往往是相联系的，接下来我们就一起探讨一下碳酸钠和碳酸氢钠的相关性质。 2、Na2CO 3、NaHCO3的物理性质 师：根据我们以往的学习经验，我们知道研究一种物质，首先要知道它长什么样？【实验1-药品展示】在两个小烧杯里分别加入约2.0gNa2CO3和NaHCO3，观察两者的颜色及状态。 生：略。 师：这两种物质都是白色固体，那么它们的溶解性又是怎样的呢？请2位同学做溶解实验。 【实验2—溶解实验】分别向这2个烧杯中加入20ml水，并用玻璃棒搅拌溶解。生：自告奋勇上台做实验。 师：在实验过程中注意操作的规范性，大家看到了什么现象呢？是不是2种固体都易溶于水，并且碳酸钠溶解得更快一些。 【PPT】练一练：向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，可见到有细小的晶
高中化学（人教2003课标版）化学1（必修） 第三章金属及其化合物 第二节几种重要的金属化合物 （第二课时） 面团变馒头——碳酸钠和碳酸氢钠 教学设计 【课标分析】 新课程标准对本课时的教学要求是这样陈述的：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质。叙述中强调了两个侧重点：（1）课堂设计要贴近生活；（2）要开展实验探究。 【教材分析】 一、本课时内容源自高中化学新课程必修1（人教版）第三章第二节第二课时《碳酸钠和碳酸氢钠》。 二、教材的地位： 1、初中化学介绍了酸溶液显酸性，碱溶液显碱性；纯碱不是碱，是盐；本课时要求学生对比碳酸钠碳酸氢钠碱性的强弱；在后面的第四章第一节实验4-1中：有要求在硅酸钠溶液中滴入酚酞溶液的操作；选修四第三章第三节《盐类的水解》要重点学习盐溶液的酸碱性，本课时教材起着承前启后的作用。 2、初中化学有溶解度、溶解性，溶解热效应的介绍；本课时要求学生仔细观察：分别在1克碳酸钠和碳酸氢钠固体中加入几滴水和10毫升水时的现象区别，这是对初中化学相关知识的提升与拓展。 3、第一章学习了《从实验学化学》，本课时的学习可以为前面所学的实验和理论知识补充具体的认识材料。 4、第二章学习了《物质的分类》，本课时学生可以进一步体会到分类是高效学习的好方法。同时与“离子反应”相互衔接，教材要求学生写出碳酸钠碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式。 5、更关键的是：元素化合物本身就是是中学的基础知识，也是构成世界的基础物质。同时本课时学习中用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等都是学习化学的重要方法，可以为今后的学习奠定坚实的基础。 总之，本课时教材无论从知识体系，还是能力培养，还是认识世界等各个方面都起着承前启后的重要作用。
重点八Na2CO3和NaHCO3的鉴别、除杂与转化 【要点解读】 1、鉴别 方法原理结论 加热法2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O， Na2CO3不分解加热有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3 沉淀法CO32-+Ba2+ ==Ba CO3 HCO3-与Ba2+不反应有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3 与盐酸反应的剧烈程度CO32-+2H+═CO2↑+H2O， HCO3-+H+═Ｈ2O+CO2↑ 生成气体剧烈的是NaHCO3，相对不剧 烈的是Na2CO3。 盐酸逐滴加入时的现象CO32-+H+=HCO3-(无明显现象) HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 逐滴加入盐酸立即产生气体的是 NaHCO3，开始不产生气体，滴加一会 才产生气体的时Na2CO3。 2、除杂 混合物(括号内为杂质) 除杂方法或试剂 Na2CO3固体(NaHCO3) 加热 NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体 Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液 3、转化 【重难点考向一】碳酸钠与碳酸氢钠性质比较 【例1】(双选)下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是( ) A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性 C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同 D．二者在一定的条件下可以相互转化 【重难点考向二】碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别 【例2】有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是( ) 方案操作判断 A 分别加入澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3 B 分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为Na2CO3 C 分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3 D 逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO3 【重难点考向三】混合物的成分测定 第 1 页共12 页
《碳酸钠和碳酸氢钠》教学设计 本教学设计是现行人教版化学必修1第三章第二节的内容。 一、教学内容分析 1、课标中的内容 根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质。 2、教材中的内容 本节内容既是为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又为化学2介绍的物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。通过碳酸钠与碳酸氢钠的学习，能使学生认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起重要作用。 二、教学对象分析 1、知识技能基础：学生已经知道了物质的溶解性和溶解度的概念，能正确区分酸碱盐，能正确选用指示剂检验溶液的酸碱性。 2、能力方法基础：学生具有设计简单实验方案的初步能力，具有使用常见仪器进行实验操作的初步能力，具有观察实验现象和记录实验数据的初步能力。 3、情感态度基础：学生具有开展实验探究的欲望和热情，具有合作学习的意识与体验。 三、教学设计思想 本节课的主要内容是有关碳酸钠和碳酸氢钠性质的实验探究，课本中的实验都比较简单，学生已经具备独立操作该节课内容中所有的化学实验的能力。因此，本节课采取教师引导、学生主动参与、亲身体验学习过程的教学方法，即以教师提出问题，学生实验对比探究为主的教学方法，着重培养学生的探究意识和能力。在学生实验探究之后再播放一段录象，介绍侯德榜及其制碱法，既可对学生进行爱国主义和科学精神的教育，又可起到使学生体验到科学知识（碳酸钠与碳酸氢钠的水溶性和热稳定性）的运用价值。 四、教学目标 1、知识与技能：使学生了解碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质和用途，培养学生的实验设计能力、操作技能、观察能力和分析问题的能力。 2、过程与方法：通过实验探究过程，使学生初步掌握科学探究的基本方法，以及对比学习法。 3、情感态度与价值观目标：通过实验探究，体验科学探究的艰辛和喜悦，培养学生严谨求是的态度和善于合作的品质；通过介绍碳酸钠和碳酸氢钠在生产和生活中的应用，提高学生学习化学的兴趣，增强学生学好化学、服务社会的责任感和使命感；通过侯德榜及侯氏制碱法的介绍，对学生进行爱国主义和科学精神的教育。 五、教学重点与难点 重点：碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质 难点：碳酸钠与碳酸氢钠的的鉴别 六、教学过程 【引课】碳酸钠俗名纯碱，也叫小苏打，碳酸氢钠俗名小苏打。为什么家庭厨房常备有这两种物质呢？今天我们来探究一下碳酸钠和碳酸氢钠有哪些主要性质。