专题11 钠的氧化物
1.（2019全国Ⅱ卷）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是
A. 向CuSO 4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4
B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
C. Na 2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑
D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2
【答案】C
【解析】A.金属活动性顺序比较：Zn＞Cu，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，使溶液的蓝色消失，A项正确；B. 澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，B项正确；C. 过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系为：Na2O2+H2O→NaOH，CO2+2NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，C项错误；D. 氢氧化镁的溶度积小于氯化铁的溶度积，则项氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，实现沉淀的转化，发生的化学方程式为：3Mg(OH)2+ 2FeCl3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl2，D项正确。
2.（2019江苏）下列有关化学反应的叙述正确的是
A. Fe在稀硝酸中发生钝化
B. MnO2和稀盐酸反应制取Cl2
C. SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3
D. 室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2
【答案】C
【解析】A.常温下，Fe在与浓硝酸发生钝化反应，故A错误；B.二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，故B错误；C.二氧化硫与过量氨水反应生成硫酸铵，故C正确；D.常温下，Na与空气中的氧气反应生成Na2O；加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2，故D错误。
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基础练习
1、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是：
A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
B．C1O2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
D．氢氟酸具有酸性，可用来蚀刻玻璃
【答案】A
【解析】A．Na2O2为固体，吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂，故A正确；B．ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，与其还原性无关，故B错误；C．SiO2对光具有良好的导光性，可用于制造光导纤维，与其硬度无关，故C错误；D．氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应，可以腐蚀玻璃，与其弱酸性无关，故D错误。
2、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．Si是半导体材料，可用于制造光导纤维
B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
D．Al2(SO4)3溶液与小苏打反应，可用于干粉灭火器
【答案】C
【解析】A. 硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可以用来做半导体材料，二氧化硅对光具有全反射作用，可以用于制作光导纤维，故A项错误；B. 一般情况下强氧化性物质可用于杀菌消毒，ClO2中Cl元素为+4价，处于较高价态，易得电子，具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故B项错误；C. Na2O2可与CO2反应产生O2，其化学方程式为：2Na2O2+CO2= Na2CO3+O2，可用作呼吸面具供氧剂，故C项正确；D. Al2(SO4)3溶液与小苏打发生双水解反应，其离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，可做泡沫灭火器，不是干粉灭火剂。干粉灭火剂一般分为BC干粉灭火剂（碳酸氢钠）和ABC干粉（磷酸铵盐）两大类：BC干粉灭火剂靠干粉中的无机盐的挥发性分解物，与燃烧过程中燃料所产生的自由基或活性基团发生化学抑制和负催化作用，使燃烧的链反应中断而灭火；ABC干粉灭火剂是靠干粉的粉末落在可燃物表面外，发生化学反应，并在高温作用下形成一层玻璃状覆盖层，从而隔绝氧，进而窒息灭火。另外，还有部分稀释氧和冷却作用，故D项错误。
3、下列有关物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是
A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
B．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti
C．SiO2熔点高，可以用石英坩埚加热熔融碳酸钾
D．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
【答案】D
【解析】A、明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体,具有吸附性,能够吸收水中固体杂质颗粒,可以净水,不具有氧化性,不能对自来水杀菌消毒，故A不符合题意；B、钠易与溶液中的水反应,不能置换出溶液中的金属，金属钠可与熔融TiCl4反应制取金属Ti，故B不符合题意；C、SiO2可以在高温下与碳酸钾反应生成硅酸钾和二氧化碳气体，故C不符合题意；D、Na2O2可以与CO2反应生成碳酸钠和O2，因此可用作呼吸面具供氧剂，
故D符合题意。
4、下列说法中正确的是( )
A．高锰酸钾溶液能氧化乙烯，故浸有高锰酸钾溶液的硅土可做水果保鲜剂
B．硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，是因为SiO2是酸性氧化物
C．Na2O2可用于呼吸面具中氧气来源，是因为Na2O2能将CO2氧化，生成O2
D．在处理废水时，常用明矾做消毒剂，使细菌蛋白质发生变性反应
【答案】A
【解析】A.乙烯具有催熟作用，能够被高锰酸钾氧化，所以用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂，A正确； B.硅胶无毒，可吸水，且具有疏松多孔结构，则硅胶可用于袋装食品或药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体，这些都与SiO2是酸性氧化物无关，B错误； C.过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，过氧化钠作供氧剂是因为过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，C错误； D.明矾水解产生的氢氧化铝胶体有吸附作用，因此可以起净水作用，但没有强的氧化性，实验不能用于消毒，D错误。
5、化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．“半江瑟瑟半江红”描述的是丁达尔效应
B．由乙烯生产环氧乙烷的原子利用率可以为100%
C．煤经气化、液化处理后再燃烧可有效减少酸雨形成
D．Na2O2作漂白剂时体现较强的氧化性
【答案】A
【解析】A. 从物理角度上，“半江瑟瑟半江红”描述的是残阳照射下江水对光的反射现象，这种现象不是发生在江水中，在江水表面发生的，与丁达尔效应无关，故A项错误；B. 由乙烯在一定条件下与氧气反应可生产环氧乙烷，其化学方程式为：2CH2=CH2 + O2→2，其原子利用率为100%，故B项正确；
C. 煤经气化、液化处理后燃烧，燃烧产物中SO2的含量明显减少，故可有效减少酸雨形成；
D. Na2O2漂白原理是因为本身具有强氧化性，即Na2O2作漂白剂时体现较强的氧化性，故D项正确。
6、下列有关物质性质的叙述一定不正确
．．．的是
A．SiO2中加入氢氟酸，固体逐渐溶解
B．Na2O2露置在空气中有Na2CO3生成
C．FeCl3溶液滴入热的浓NaOH溶液中可得到Fe(OH)3胶体
D．NaCl饱和溶液中依次通入足量的NH3、CO2，可析出NaHCO3
【答案】C
【解析】A、SiO2与氢氟酸发生：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，固体逐渐溶解，故A说法正确；B、Na2O2能与空气中CO2发生：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，有碳酸钠生成，故B说法正确；C、氢氧化铁胶体制备：将几滴饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至出现红褐色液体，即为氢氧化铁胶体，将FeCl3溶液滴入热的浓NaOH溶液中得到氢氧化铁沉淀，故C说法错误；D、发生NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，故D说法正确。
7、下列物质露置在空气中，会发生化学反应且有颜色变化的是( )
A．NaClO B．NaOH C．Na2O2D．NaCl
【答案】C
【解析】A项：HClO酸性弱于H2CO3，NaClO能与空气中CO2、H2O反应生成NaHCO3、HClO，但无颜色变化，A 项错误； B项：NaOH吸收空气中CO2生成Na2CO3和H2O，无颜色变化，B项错误； C项：淡黄色的Na2O2与CO2或H2O反应生成白色的Na2CO3或NaOH，C项正确；D项：纯净的NaCl在空气中能稳定存在，D项错误。
8、下列物质与其用途相符合的是
①Cl2——自来水消毒剂②浓硫酸——干燥剂③AgI——人工降雨
④FeCl3——印刷电路板⑤淀粉——检验I2的存在⑥Na2O2——漂白纺织物
A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部
【答案】D
【解析】①Cl2能与水反应生成次氯酸,次氯酸可作消毒剂,用于杀菌消毒,故正确；
②浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，故正确；
③AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核,有利水汽粒子的碰撞增大,从而形成雨,故正确；
④FeCl3具有氧化性，能够腐蚀铜，故正确；
⑤碘遇淀粉变蓝色,可用来检验碘单质,故正确；
⑥Na2O2具有强氧化性，可用于漂白纺织物，故正确；
综上所述，本题选D。
9、下列关于钠及其化合物的说法正确的是
A．过氧化钠的电子式：
B．金属钠可用来除去苯中的少量水分
C．常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率加快
D．测Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，可确定碳和硅两元素的非金属性强弱
【答案】B
【解析】A. 过氧化钠是离子化合物，电子式是：，故A错误；B. 金属钠与苯不反应，可用钠除去苯中的少量水分，故B正确；C.在加热条件下Na与O2反应生成Na2O2，故C错误；D. 由于Na2CO3和Na2SiO溶液的浓度未知，故无法通过测Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，来确定碳和硅两元素的非金属性强弱，故D错误。
10、下列说法正确的是( )
A．反应CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应
B．可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀
C．Na2O2与水反应产生1molO2，理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023
D．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O )的值增大
【答案】B
【解析】A、如果该反应能自发进行，则△G＝△H﹣T△S＜0，该反应的△S＞0，该反应在一定条件下能自发进行，则该反应不一定是放热反应，故A错误；B、作原电池负极或作电解池阳极的金属材料加速被腐蚀，如果采用牺牲阳极的阴极保护法保护钢闸时钢闸作正极被保护，如果采用外加电流的阴极保护法保护钢闸时钢闸作阴极被保护，所以可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀，故B正确；C、过氧化钠和水反应中，过氧化钠一半作氧化剂、一半作还原剂，生成1mol氧气，转移电子物质的量＝
1mol×2×[0﹣(﹣1)]＝2mol，所以转移电子数为2×6.02×1023，故C错误；D、c(OH－)/c(NH3·H2O)=[c(OH
－)·c(NH
4＋)]/[c(NH
3
·H2O)·c(NH4＋)]=K b/c(NH4＋)，温度不变电离平衡常数不变，溶液中，通入二氧化碳时，
二氧化碳和水反应生成的碳酸与氢氧根离子结合生成水，促进一水合氨电离，导致铵根离子浓度增大，因此该比值减小，故D错误。
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11、下列解释事实的方程式不正确
．．．的是（）
A．用过量氨水除去烟气中的二氧化硫：SO2 ＋2NH3·H2O === (NH4)2SO3＋H2O
B．呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气：2Na2O2＋2CO2 ===2Na2CO3＋O2
C．电解饱和氯化钠溶液产生气体：2NaCl+2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
D．用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：8H+ +2NO3- +3Cu === 3Cu2++2NO↑ + 4H2O
【答案】D
【解析】A．用过量氨水除去烟气中的二氧化硫，反应生成亚硫酸铵，反应的化学方程式：
SO2 +2NH3?H2O═(NH4)2SO3 +H2O，故A正确；B．呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气，反应的化学
方程式：2Na2O2 +2CO2 ═2Na2CO3 +O2，故B正确；C．电解饱和氯化钠溶液产生氯气、氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故C正确；D．用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜，浓硝酸反应生成二氧化氮，离子方程式：4H++2NO3-+Cu═Cu2++2NO2↑+2H2O，故D错误。
12、下列说法正确的是
A．Na2O2加入H218O 中的离子方程为：2Na2O2 + 2H2l8O ===4Na+ + 4OH－+ 18O2↑
B．溶液中通入大量的CO2后，溶液中的Na+、ClO－、CH3COO－、HCO3－仍能大量存在
C．现向K 2Cr2O7溶液中加入少量氢氧化钠，溶液变为黄色，证明溶液中存在着平衡：Cr2O72－+H2O 2CrO42－+2H+
D．由于NaHCO3能与碱反应，因此可用作焙制糕点的膨松剂
【答案】C
【解析】A. Na2O2加入H218O 中，Na2O2发生歧化反应，H218O中的18O存在于氢氧化钠中，部分过氧化钠中的O 转化为氢氧化钠中的O，其离子方程式为：2Na2O2 + 2H2l8O ===4Na+ + 2OH－+218OH－+ O2↑，A项错误；B. 因碳酸酸性强于次氯酸，所以通入大量CO2的溶液中ClO－不能大量共存，B项错误；C. 对于平衡Cr2O72－+H2O 2CrO 42－+2H+，加入氢氧化钠后，使平衡向正向移动，溶液由橙色变为黄色，C项正确；D. NaHCO3可用作焙制糕点的膨松剂，不是因为能与碱反应，而是因为NaHCO3受热易分解产生二氧化碳，D项错误。
13、下列化学用语对事实的表述不正确
．．．的是
A．由H和Cl形成共价键的过程：
B．Na2O2用于呼吸面具的供氧剂：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
C．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
D．铝粉加入NaOH溶液中产生无色气体：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑
【答案】A
【解析】A.由H和Cl形成共价键，两个原子通过共用电子对结合，没有电子得失，其过程为：
，A错误；B.Na2O2用于呼吸面具时，与人呼吸产生的CO2发生反应，产生氧气，因此可作供氧剂，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，B正确；C.NH4Cl和Ca(OH)2的混合物加热发生反应，产生氨气、氯化钙和水，反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，C正确；D.铝粉与NaOH 溶液发生反应产生偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，D正确。
14、下列各组物质反应产生的气体分别通入Fe2(SO4)3溶液中，能与Fe2(SO4)3发生反应的是
①Na2O2和CO2②Na2S和盐酸③MnO2和浓盐酸共热④铜片和浓硫酸加热
A．只有①② B．只有①③ C．只有②③ D．只有②④
【答案】D
【解析】①Na2O2和CO2反应生成氧气，氧气与Fe2(SO4)3不反应；
②Na2S和盐酸反应生成硫化氢气体，硫化氢与Fe2(SO4)3发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2 Fe2++S↓+2H+；
③MnO2和浓盐酸共热反应生成氯气，氯气与Fe2(SO4)3不反应；
④铜片和浓硫酸加热生成二氧化硫，二氧化硫与Fe2(SO4)3发生氧化还原反应，反应的离子方程式为
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；
②④符合题意，故选D。
15、下列叙述正确的是
A．3.2g铜溶于过量的浓硝酸完全反应生成的气体的物质的量一定为0.1mol
B．78gNa2S和Na2O2的混合物中阳离子与阴离子的个数比不能确定
C．25℃HCN的电离平衡常数为5.0×10－10，则浓度均为0.10mol·L－1NaCN和HCN的混合溶液中有c(Na+)>c(CN －)>c(OH－) >c(H+)
D．Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：Fe2++NO3－+4H++2I－=I2+Fe3++NO↑+2H2O
【答案】C
【解析】A. 3.2g铜的物质的量为0.05mol，根据反应可知，0.05mol铜溶于过量的浓硝酸完全反应生成0.1mol 二氧化氮气体，但由于2NO 2N2O4可逆反应存在，所以3.2g铜溶于过量的浓硝酸完全反应生成的气体的物质的量小于0.1mol，A错误；B.Na2S和Na2O2均属于离子化合物，阴阳离子个数比均为1:2，两种物质的相对分子质量均为78，所以78gNa2S和Na2O2的混合物为1mol，混合物中阳离子与阴离子的个数比为2:1，B错误；C. NaCN能够水解，水解平衡常数K h=K W/K a=10-14/（5.0×10－10）=2×10－5>5.0×10－10，即NaCN溶液的水解能力大于HCN的电离能力，混合液显碱性，因此0.10mol·L－1NaCN和HCN的混合溶液中有c(Na+)>c(CN －)>c(OH－) >c(H+)，C正确；D. 碘离子的还原性大于亚铁离子，所以酸性条件下，硝酸氧化碘离子，由于碘离子过量，所以硝酸不能氧化亚铁离子，正确的离子方程式为：2NO3－+8H++6I－=3I2+2NO↑+4H2O，D错误。
16、如图是制备和收集气体的实验装置图，该装置可用于
A．浓硫酸与铜反应制取SO2
B．浓氨水与生石灰反应制取NH3
C．浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2
D．过氧化钠与水反应制取O2
【答案】D
【解析】A.浓硫酸与铜反应制取SO2，SO2溶于水不可用排水法收集，故A错误；B.浓氨水与生石灰反应制取的氨气极易溶于水，所以氨气不能用排水法收集，故B错误C.浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制备氯气，图中没有加热装置，故C错误；D.过氧化钠与水反应制取O2,不需要加热，制取的O2又不易溶于水，故D正确。
17、探究Na 2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正确
．．．的是
A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃
B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应
C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同
D．通过③能比较酸性：HCl＞H2O2
【答案】D
【解析】A. 试管①中过氧化钠与水反应最终生成氢氧化钠与氧气，试管⑤中过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气，因此产生的气体均能是带火星的木条复燃，A项正确；B. ①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生的反应为复分解与氧化还原反应，④中过氧化钡再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，过氧化氢分解产生了氧气，因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应，B项正确；C. ②中KMnO4与过氧化氢反应生成氧气，KMnO4体现氧化性，而⑤中MnO2则起催化作用，两个试管中产生氧气的量均由过氧化氢的量决定，因溶液是等分的，所以产生气体的量相同，C项正确；D. 根据已知条件可以看出过氧化氢属于二元弱酸，而盐酸属于一元强酸。试管③因为生成了过氧化钡沉淀，不是可溶性的盐溶液，则不能证明盐酸与过氧化氢的酸性强弱，D项错误。
18、以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：
下列说法不正确
．．．的是
A．装置②中试剂可以是NaOH溶液
B．装置③的作用是干燥O2
C．收集氧气应选择装置a
D．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶
【答案】C
【解析】A.装置②中试剂可以是NaOH溶液，用来除掉二氧化碳气体，故不选A；
B. 装置③中盛有浓硫酸，作用是干燥O2，故不选B；
C. 由于氧气密度大于空气，选择装置b，故选C；
D. 装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，验证二氧化碳是否除尽，故不选D。
19、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项实验操作和现象结论
A 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体Na2O2没有变质
取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液，最终无
B
CH3CH2Br没有水解淡黄色沉淀
室温下，用pH试纸测得：0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液的pH约为10，
HSO结合H＋的能力比SO强
C
0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液的pH约为5
向少量碘水中加入过量浓FeCl2溶液，分成两等份，向一份中滴加
D
Fe3＋与I－的反应为可逆反应KSCN溶液显红色；向另一份中滴加淀粉溶液显蓝色
【答案】D
【解析】A. 久置的Na2O2粉末混有碳酸钠，加盐酸生成无色气体中有氧气和二氧化碳，结论不合理，故A
错误；B. 取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液时没有酸化，AgNO3溶液与NaOH溶液反应，所以不能说明CH3CH2Br没有水解，故B错误；C. 阴离子水解程度越大，溶液pH越大，说明越易结合氢离子，则HSO3-结合H+的能力比SO32-的弱，故C错误；D. 向Fe3＋与I－的反应的溶液中若滴加KSCN溶液显红色说明含有Fe3+；若滴加淀粉溶液显蓝色说明生成了I2，即反应物和生成物共存，为可逆反应，故D正确。
20、如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体。干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器体积缩至最小，为原体积9/10，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。下列说法中正确的是
A．活塞从D处移动到C处的过程中，通入的CO2气体为2.24 L(标准状况)
B．NO2转化为N2O4的转化率为20%
C．容器甲中NO已反应完
D．活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处，则a小于0.01
【答案】D
【解析】A.设通入标准状况下CO2气体的体积为x，产生氧气的体积为y，则：
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2质量装置△m
2×22.4 L 22.4 L 56 g
x y 2.24 g
所以56 g：2.24g=2×22.4 L：x，解得x=1.792L，56 g：2.24g=22.4 L：y，解得：y=0.896L，即：通入二氧化碳的体积为1.792L，故A错误；
B.由A计算可知，生成氧气的物质的量：n（O2）==0.04mol，
2NO+O2 ===2NO2
2 1 2
0.08mol 0.04 mol 0.08 mol
0.1 mol＞0.08 mol，所以NO过量，生成NO2的物质的量为0.08 mol，
2NO2N2O4物质的量减少△n
2 1 1
0.02 mol 0.1 mol×（1-）=0.01mol
所以NO2转化为N2O4的转化率为：×100%=25%，故B错误；
C.根据B的计算可知，NO还剩余：0.1mol-0.08mol=0.02mol，故C错误；
D.活塞移至C，体积不会再减少，则干燥管中Na2O2已反应完，活塞由C向D移动，体积扩大，2NO2N2O4平
衡左移，使二者物质的量增多，活塞移至D时，气体物质的量共增加0.01 mol，因此所需CO2必小于0.01 mol，故D正确。
21、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )
现象或事实解释
A Al(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热
K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3＋水解生成胶状物，B K2FeO4用于自来水的消毒和净化
可以软化硬水
C Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2生成O2
浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水
KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2
D
果保鲜
【答案】D
【解析】A．Al(OH)3受热分解时需要吸收大量的热，同时产生的水蒸气起到降低空气中氧气浓度的作用，从而用作塑料的阻燃剂，故A错误；B．K2FeO4具有强氧化性，用于自来水的消毒，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，具有吸附水体颗粒物起到净化水质的作用，但不能软化硬水，故B错误；C．Na2O2与二氧化碳反应产生氧气，是过氧化钠自身的氧化还原反应，C错误；D．KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2，而乙烯具有催熟作用，故浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜，D正确。
22．室温下，某同学进行CO2 与Na2O2反应的探究实验，回答下列问题。
（1）用下图装置制备纯净的CO2
①丙装置的名称是__________，乙、丙装置中盛装的试剂分别是__________、_________。
②若CO2中混有HCl，则HCl 与Na2O2反应的化学方程式为_____________。
（2）按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。
①先组装仪器，然后_____________，再用注射器1 抽取100 mL 纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2 的活塞推到底后连接在K2处，具支U 形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。
②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1 的活塞，可观察到的现象是_________。
③实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是_____________，为达到相同目的，还可进行的操作是
_____________。
（3）实验结束后，当注射器1 的活塞推到底时，测得注射器2 中气体体积为65 mL，则CO2的转化率是_________。
【答案】球形干燥管饱和NaHCO3溶液 CaCl2或P2O5 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑ 检查装置气密性 U形管中的淡黄色粉末逐渐变浅，注射器2的活塞向右移动使反应进行得更充分
多次往返推动注射器1和2的活塞 70%
【解析】
（1）①丙装置的名称是球形干燥管，乙中装的是饱和NaHCO3溶液，除去二氧化碳中的HCl，丙装置中盛装的是CaCl2或P2O5，干燥二氧化碳气体，故答案为：球形干燥管；饱和NaHCO3溶液；CaCl2或P2O5。
②若CO2中混有HCl，则HCl 与Na2O2反应的化学方程式为2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑，故答案为：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑。
（2）①先组装仪器，然后检查装置的气密性，再用注射器1 抽取100 mL 纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2 的活塞推到底后连接在K2处，具支U 形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠，故答案为：检查装置气密性。
②二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，则U形管中的过氧化钠淡黄色粉末逐渐变浅，生成的氧气进入注射器2中，所以注射器2的活塞向右移动，故答案为：U形管中的淡黄色粉末逐渐变浅，注射器2的活塞向右移动。
③实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是使反应进行得更充分，为达到相同目的，还可进行的操作是多次往返推动注射器1和2的活塞，故答案为：使反应进行得更充分；多次往返推动注射器1和2的活塞。（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2，△V（减小）
2 1 1
70 mL 35 mL
CO2的转化率是(70 mL /100 mL)×100％= 70%，故答案为：70%。
23．过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。
某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图如下：
请回答下列问题：
(1)三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为________________；
(2)支管B的作用是__________；加入氨水的作用是________________；
(3)步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是____________；
A．无水乙醇 B．浓盐酸 C．水 D．CaCl2溶液
(4)过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙_____________的性质；
A．可缓慢供氧 B．能吸收鱼苗呼出的CO2气体C．能潮解 D．可抑菌
(5)已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)
①检查该装置气密性的方法是：____________________；
②使用分析天平准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到 33.60mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为_________(保留4位有效数字)；
【答案】CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl 平衡气压，便于恒压滴液漏斗中的液体能够顺利滴下中和反应生成的HCl，使CaCl2+H2O2?CaO2+2HCl向右进行 A ABD 连接好装置，向水准管中注水至液面与量气管中形成高度差，静置一段时间，若高度差不变，则装置不漏气，反之装置漏气
43.20%或0.4320
【解析】（1）由制备流程图可知，三颈烧瓶中CaCl2溶液、6%双氧水溶液和浓氨水在冷水浴中反应生成CaO2?8H2O和NH4Cl，反应的化学方程式为CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=
CaO2?8H2O↓+2NH4Cl，故答案为：CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl；
（2）支管B可以起到平衡气压，便于恒压滴液漏斗中的液体能够顺利滴下的作用；氯化钙与双氧水混合液中存在如下平衡：CaCl2+H2O2CaO2+2HCl，加入氨水，氨水与氯化氢发生中和反应，HCl浓度减小，平衡向着生成过氧化钙的方向移动，有利于提高的过氧化钙的产率，故答案为：平衡气压，便于恒压滴液漏斗中的液体能够顺利滴下；中和反应生成的HCl，使CaCl2+H2O2CaO2+2HCl向右进行；
（3）由题给信息可知，CaO2可与水缓慢反应，所以不能选用水和CaCl2溶液洗涤；CaO2易与酸反应，所以不能选用浓盐酸洗涤；CaO2不溶于醇类、乙醚等，所以最好无水乙醇洗涤，可以减少过氧化钙的溶解，故选A，故答案为：A；
（4）过氧化钙具有强氧化性，加入水中可以起到杀菌消毒的作用；过氧化钙与水缓慢反应生成氢氧化钙氧气，氢氧化钙能吸收鱼苗呼出的CO2气体，反应生成的氧气能补充鱼苗运动过程中水中氧气的消耗，起到缓慢供氧的作用，故选ABD，故答案为：ABD；
（5）①由实验装置图可知，可用液压法检验装置的气密性，具体操作是连接好装置，向水准管中注水至液面与量气管中形成高度差，静置一段时间，若高度差不变，则装置不漏气，反之装置漏气，故答案为：连接好装置，向水准管中注水至液面与量气管中形成高度差，静置一段时间，若高度差不变，则装置不漏气，反之装置漏气；
②过氧化钙与水反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，由方程式可得：2CaO2—O2↑，标准状况下33.60mL氧气的物质的量为0.0015mol，则反应的过氧化钙为0.003mol，则产品中过氧化钙的质量分数为(0.003mol×72g/mol)/ 0.5000g×100%=43.2%，故答案为：43.2%。
醍醐灌顶
氧化钠和过氧化钠
物质氧化钠过氧化钠
色、态白色固体淡黄色固体
化学式Na2O Na2O2
类别碱性氧化物过氧化物氧元素的化合价 -2 -1 稳定性较稳定稳定
与H2O反应的方程式Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑与CO2反应的方程式 Na2O + CO2 =Na2CO32Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2氧化性、漂白性无有用途制NaOH 呼吸面具、漂白剂
注意：Na2O2与H2O、CO2反应时1mol Na2O2转移1mol电子。
考点一 阿伏加德罗常数 1．（2018课标Ⅰ）N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B. 22.4 L （标准状况）氨气含有的质子数为18N A C. 92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D. 1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A 【答案】B 2．（2017课标Ⅱ）阿伏加德罗常数的值为N A 。下列说法正确的是 A ．1L0.1mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH + 的数量为0.1N A B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1 N A C ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N A D ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A 【答案】D 【解析】A 、NH 4＋是弱碱根离子，发生水解：NH 4＋＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋，因此NH 4＋ 数量小于0.1N A ，故A 错误；B 、2.4gMg 为0.1mol ，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24mol=0.2mol ，因此转移电子数为为0.2N A ，故B 错误；C 、N 2和O 2都是分子组成，标准状况下，2.24L 任何气体所含有的分子数都为0.1N A ，故C 错误；D 、H 2＋I 2 2HI ，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol ， 分子数为0.2N A ，故D 正确。 3．（2017课标Ⅲ）N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．0.1 mol 的11 B 中，含有0.6N A 个中子 B ．pH=1的H 3PO 4溶液中，含有0.1N A 个H + C ．2.24L （标准状况）苯在O 2中完全燃烧，得到0.6N A 个CO 2分子 D ．密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl 2反应制备 PCl 5（g ），增加2N A 个P-Cl 键 【答案】A
2020年高考化学试题分类汇编——化学反应速率和化学平衡 化学反应速率和化学平稳 〔2018天津卷〕6．以下各表述与示意图一致的是 A ．图①表示25℃时，用0.1 mol·L －1 盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L － 1 NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化 B ．图②中曲线表示反应2S O 2(g) + O 2(g) 2S O 3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平稳常数 K 随温度的变化 C ．图③表示10 mL 0.01 mol·L －1 KM n O 4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L －1 H 2C 2O 4溶液混合时，n(Mn 2+) 随时刻的变化 D ．图④中a 、b 曲线分不表示反应CH 2＝CH 2 (g) + H 2(g)?? →C H 3C H 3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 解析：酸碱中和在接近终点时，pH 会发生突变，曲线的斜率会专门大，故A 错；正逆反应的平稳常数互为倒数关系，故B 正确；反应是放热反应，且反应生成的Mn 2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C 错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故D 错。 答案：B 命题立意：综合考查了有关图像咨询题，有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平稳常数图像，反应速率图像和能量变化图像。 〔2018重庆卷〕10．()()()22COCl g CO g +Cl g ;0.H ??→?←??＞ 当反应达到平稳时，以下措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是 A ．①②④ B ．①④⑥ C ．②③⑥ D ．③⑤⑥ 10. 答案B 【解析】此题考查化学平稳的移动。该反应为体积增大的吸热反应，因此升温顺减压均能够促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平
专题11 钠的氧化物 1.（2019全国Ⅱ卷）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A. 向CuSO 4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C. Na 2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑ D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 【答案】C 【解析】A.金属活动性顺序比较：Zn＞Cu，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，使溶液的蓝色消失，A项正确；B. 澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，B项正确；C. 过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系为：Na2O2+H2O→NaOH，CO2+2NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，C项错误；D. 氢氧化镁的溶度积小于氯化铁的溶度积，则项氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，实现沉淀的转化，发生的化学方程式为：3Mg(OH)2+ 2FeCl3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl2，D项正确。 2.（2019江苏）下列有关化学反应的叙述正确的是 A. Fe在稀硝酸中发生钝化 B. MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C. SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D. 室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 【答案】C 【解析】A.常温下，Fe在与浓硝酸发生钝化反应，故A错误；B.二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，故B错误；C.二氧化硫与过量氨水反应生成硫酸铵，故C正确；D.常温下，Na与空气中的氧气反应生成Na2O；加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2，故D错误。 锁定考点 基础练习 1、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是： A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．C1O2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D．氢氟酸具有酸性，可用来蚀刻玻璃 【答案】A
1．钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），还含少量Si、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下： 已知： ①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。 ②上述流程中，钨的化合价只有在最后一步发生改变。 ③常温下钨酸难溶于水。 （1）钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价为____，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe2O3的化学方程式__________。 （2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的杂质阴离子确SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为____，滤渣Ⅱ的主要成分是____。 （3）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则： ①T1_____T2（填“>”或“<”）T1时Ksp（CaWO4）=____。 ②将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为____。2．稀土是一种重要的战略资源、氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下： 已知：Ⅰ.铈的常见化合价为+3、+4 Ⅱ.Ce4+可以与SO42-结合为[CeSO4]2+
Ⅲ. 焙烧时铈被氧化成四价，四价铈不易进入溶液，而三价稀土元素易进入溶液。在盐酸浸出时，有少量铈进入滤液，且产生黄绿色气体。 回答下列问题： (1)氟碳铈矿焙烧的目的是__________________；焙烧最适宜温度为______________(填标号)。a.350~ 4 50℃ b.550～650℃ C.750℃以上 步骤①中少量铈进入稀土溶液发生反应的离子方程式是_________________________。 (2)铈富集物用含硼酸的盐酸溶液处理，使氟转化为四氟硼酸根离子，然后用可溶性钾盐将四氟硼酸根离子转变为KBF4沉淀并过滤除去。写出生成KBF4的离子方程式：________________。此法处理铈富集物的缺点是____________________。 (3)除云氟离子后向滤液中先加入NaOH 溶液，然后再加入NaHS除去铁与铅。加入NaOH 溶液的目的是____________________。 (4)写出此流程中铈的碳酸盐沉淀的化学式：______________________。 3．某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、碱的 现用含镍废催化剂制备NiSO4·7H2O晶体，其流程图如下： 回答下列问题： （1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，________________。（2）“酸浸”所使用的酸为_____________。 （3）“净化除杂”需加入H2O2溶液，其作用是__________________________。然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀，列式计算此时的pH。___________________________ （4）“操作A”为_____、过滤、洗涤、干燥，即得产品。 （5）NiSO4在强碱性溶液中可被NaClO氧化为NiOOH，该反应的离子方程式为__________________。 （6）NiOOH可作为镍氢电池的电极材料，该电池的工作原理如下图所示，其放电时，正极的电极反应式为__________________________________。 4．钨是熔点最高的金属，也是重要的战略物资。自然界中钨矿石主要有黑钨矿和白钨矿两种。其中，黑钨矿主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4) 以及少量杂质(含
化学常用剂量 1．高锰酸钾法测定水体COD (化学需氧量) 的实验步骤如下： 步骤1 准确移取100 mL 水样，置于250 mL 锥形瓶中。加入10 mL 1∶3 的硫酸，再加入15.00 mL 0.020 0 mol ·L －1 KMnO 4 溶液(此时溶液仍呈紫红色)。 步骤2 用小火煮沸10 min (水中还原性物质被MnO －4氧化，本身还原为Mn 2＋ )，取下锥形瓶趁热加10.00 mL 0.050 0 mol ·L －1 Na 2C 2O 4溶液，充分振荡(此 时溶液为无色)。 步骤3 趁热用0.020 0 mol ·L －1 KMnO 4溶液滴定至呈微红色，消耗KMnO 4 溶液4.500 mL 。 通过计算确定该水样的化学需氧量(写出计算过程)。 [已知： COD 是指在一定条件下，以氧化1L 水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量，通常换算为需要的O 2的质量(mg)，COD 的单位mg ·L －1。] 【解析】n (Na 2C 2O 4)＝0.050 0 mol ·L －1×10.00 mL ×10－3 L ·mL －1＝5.000×10－4 mol ，两次共消耗n (KMnO 4)＝0.020 0 mol ·L －1×(15.00＋4.500)mL ×10 －3 L ·mL －1＝ 3.900×10－4mol ，氧化有机物消耗n (KMnO 4)＝3.900×10－4mol － 2 5 n (Na 2C 2O 4)＝3.900×10－4 mol －25×5.000×10－4mol ＝1.900×10－4 mol ，n (O 2)＝ 54×1.900×10－4mol ＝ 2.375×10－4mol ，m (O 2)＝2.375×10－4mol ×32 g ·mol －1＝7.600×10－3g ＝ 7.600 mg ，COD ＝76.0 mg ·L －1。 2．为确定由CoC 2O 4·2H 2O 获得Co 3O 4的最佳煅烧温度，准确称取4.575 g 的CoC 2O 4·2H 2O 样品，在空气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示(已
2009年高考化学试题分类汇编:电化学基础 1．（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案：A 解析： ①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A 项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。 2．（09安徽卷12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O 。下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。 答案：A 解析： 由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H＋反应，电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，当有0.1mol 电子转移时，有0.05molCu2O生成，D选项错误。 3．（09江苏卷12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是
课后作业---选择题专项微测二 微测5化学实验评价 1．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是() A．甲装置：可用来除去CO气体中的CO2气体 B．乙装置：可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C．丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯 D．丁装置：可用来比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 2．某化学小组同学用如图所示装置模拟工业制取SO3的过程，下列相关说法错误的是() A．装置c后应增加尾气处理装置 B．装置a只有干燥气体的作用 C．实验室制取SO2或O2可使用相同的气体发生装置 D．V2O5是催化剂并且也会参与反应 3．下列实验操作、现象和所得出的结论正确的是() 选项实验操作实验现象实验结论 A将HI溶液加入Fe(NO3)3溶液，充分反应后再加入CCl4混合振荡，静置溶液分层，下层液 体显紫红色 氧化性： Fe3＋>I2 B取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液Mg(OH)2溶解CH3COONH4溶液 呈酸性 C 将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底 部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成 的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液 褪色 石蜡油分解产物中 含有不饱和烃 D将海带剪碎，灼烧成灰，加蒸馏水浸泡，取滤液滴加硫酸溶液，再加入淀粉溶液溶液变蓝 海带中含有丰富的 I2 4．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是() 选项实验操作与现象结论 A向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固 体，红色变浅 碳酸钠溶液中存在水解平衡 B向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状 沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解该溶液中一定含有AlO －2 C将润湿的淀粉碘化钾试纸置于集满某气体的集气 瓶口，试纸变蓝 该气体为氯气 D 向10mL0.5mol·L－1的氯化镁溶液中滴加5mL 2.4mol·L－1氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，再滴 加氯化铜溶液，沉淀变蓝 K sp[Cu(OH)2]＜K sp[Mg(OH)2]
2020高考化学二轮必刷题集 专题六、化学与传统文化（轮考题） 【初见----高考赏析】 1.（2019全国1卷）陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是（） A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 2.(2019年全国2卷) “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（） A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 3.（2017年全国1卷）《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（）A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 4.（2015全国1卷）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”这里的“强水”是指（） A．氨水 B. 硝酸 C. 醋 D. 卤水 【相识----考向归类】 【相知----分点突破】
考向1 考查物质成分 1．明代著名哲学家、科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水。其中的“ 硇水” 指（） A ．醋酸 B ．盐酸 C ．硝酸 D ．硫酸 2.我国宋代《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“ 取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。” 中药材铁华粉指（） A ．铁粉 B ．醋酸亚铁 C ．冰醋酸 D. 食盐 3.《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，每百引入粉面二三斤，久则凝淀如石，浣衣发面，甚获利也”。这里的“石碱”是指（） A ．KOH B ．KAl(SO 4 ) 2 C ．KHCO 3 D ．K 2 CO 3 4 ．古代药学著作《本草经集注》共七卷，其中对“ 消石” 的注解如下：“… 如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰” …” 。这里的“ 消石” 是指（） A ．氢氧化钙 B ．硝酸钾 C ．高锰酸钾 D. 硝酸钠 5．《物理小识》中有如下叙述：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”。“青矾厂气”指的是（）A. CO 和CO 2 B. SO 2和SO 3 C. NH 3和NO D. NO 2和H 2 S 6．《后汉书·。郡国志》中记载：“石出泉水…其水有肥，燃之极明，不可食，县人谓之石漆。” ” 《酉。阳杂俎》一书：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明。”这里的“石漆”“石脂水”是指（）A ．油脂 B ．油漆 C ．石油 D ．煤焦油 考向2 考查实验操作 7.我国明代《本草纲目》中收载药物1892 种，其中“ 烧酒” 条目下写道：“ 自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…… 其清如水，味极浓烈，盖酒露也。” 这里所用的“ 法” 是指（） A ．萃取 B ．蒸馏 C ．渗析 D ．干馏 8．《天工开物》中对“ 海水盐” 有如下描述：“ 凡煎盐锅古谓之牢盆，…… 其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，… 火燃釜底，滚沸延及成盐。” 文中没有涉及的操作是（） A ．加热 B ．结晶 C ．蒸发 D. 过滤 9. 《新修本草》中有关于“ 青矾” 的描述：“ 本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…… 烧之赤色……” 文中涉及的操作方法是（） A ．分液 B ．灼烧 C ．升华 D ．干馏 10．《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“ 凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“ 以烧酒复烧二次…… 价值数倍
高考化学分类解析(十五)——碱金属 ●考点阐释 1.以钠为例，了解典型碱金属的物理和化学性质。 2.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素（单质和化合物）的相似性和递变性。 3.以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。 4.掌握钠的几种最重要的化合物（NaOH、Na2CO3、NaHCO3等）的性质和用途。 ●试题类编 (一)选择题 1.（2002年春上海，19）在烧杯中加水和苯（密度：0.88 g/cm3)各50 mL。将一小粒金属钠（密度：0.97 g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是 A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动 2.（2001年全国理综，13）将a g含NaOH样品溶解在b mL 0.1 mol·L－1的硫酸中，再加入c mL 0.1 mol·L－1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（NaOH相对分子质量为40） A.［（b－c）/125a］×100% B.［（b－2c）/125a］×100% C.［（b－c）/250a］×100% D.［（8b－8c）/a］×100% 3.(2001年上海，11)碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 ①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电 A.①②③ B.③④⑤ C.①④⑤ D.②③⑤ 4.(2001年上海，5)下列科学家中，为我国化学工业做出重大贡献的是 A.邓稼先 B.李四光 C.华罗庚 D.侯德榜 5.(2000年春，25)用1 L 1.0 mol·L－1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO-2 3的浓度之比约是 和HCO- 3 A.1∶3 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2 6.(1999年上海，6)下列俗称表示同一物质的是 A.苏打、小苏打 B.胆矾、绿矾 C.三硝酸甘油酯、硝化甘油 D.纯碱、烧碱 7.(1998年上海，23)已知酸性强弱顺序为H2CO3＞下列化学 方程式正确的是
考点七十沉淀溶解平衡曲线 1．t℃时，AgX(X=C1、Br)的溶度积与c(Ag+)和c(X-)的相互关系如下图所示，其中A线表示AgC1，B线表示AgBr，已知p(Ag+)=－lgc(Ag+)，p(X-)=－lgc(X-)。下列说法正确的是 A． c点可表示AgC1的不饱和溶液 B． b点的AgC1溶液加入AgNO3晶体可以变成a点 C．t℃时，AgC1(s)+Br-(aq)AgBr(s)+C1-(aq)平衡常数K=10-4 D．t℃时，取a点的AgC1溶液和b点AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀 【答案】D 2．一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M: Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是
已知pM=-lgc(M)，p(CO32-)=-lgc(CO32-)。 A． MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 B． a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)= c(CO32-) C． b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)< c(CO32-) D． c点可表示MgCO3的过饱和溶液,且c(Mg2+)< c(CO32-) 【答案】B 3．某温度时，AgCl的溶解平衡曲线如图所示。已知pAg=-lg c(Ag+)、pCl=-lg c(Cl-)，利用pCl、pAg的坐标系可表示出AgCl的溶度积与溶液中c(Ag+)和c(Cl-)的相互关系。下列说法错误的是 A． A线、B线、C线对应的温度关系：A>B>C B． A线对应温度下，AgCl的K sp=1×10-10 C． B线对应温度下，p点形成的溶液是AgCl的不饱和溶液
专题9 有机化合物 Ⅰ—生活中常见的有机物 1．（2017?北京-7）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】含有碳元素的化合物为有机物，有机物大多数能够燃烧，且多数难溶于水；无机 物指的是不含碳元素的化合物，无机物多数不能燃烧，据此分析。 A、瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故A正确； B、丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故B错误； C、茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误； D、中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故D错误。 【考点】无机化合物与有机化合物的概念、硅及其化合物菁优网版权所有 【专题】物质的分类专题 【点评】本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，难度不大，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。 Ⅱ—有机结构认识 2．（2017?北京-10）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．反应①的产物中含有水 B．反应②中只有碳碳键形式
C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物 D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷 【答案】B 【解析】A．从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反应，反应为CO2+H2=CO+H2O，则产物中含有水，故A正确； B．反应②生成烃类物质，含有C﹣C键、C﹣H键，故B错误； C．汽油所含烃类物质常温下为液态，易挥发，主要是C5～C11的烃类混合物，故C正确；D．图中a烃含有5个C，且有一个甲基，应为2﹣甲基丁烷，故D正确。 【考点】碳族元素简介；有机物的结构；汽油的成分；有机物的系统命名法菁优网版权【专题】碳族元素；观察能力、自学能力。 【点评】本题综合考查碳循环知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握化 学反应的特点，把握物质的组成以及有机物的结构和命名，难度不大。 C H， 3.（2017?新课标Ⅰ-9）化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为66 下列说法正确的是 A. b的同分异构体只有d和p两种 B. b、d、p的二氯代物均只有三种 C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 【解析】A.（b）的同分异构体不止两种，如，故A错误 B.（d）的二氯化物有、、、、、， 故B错误 KMnO溶液反应，故C错误 C.（b）与（p）不与酸性4 D.（d）2与5号碳为饱和碳，故1，2，3不在同一平面，4，5，6亦不在同 一平面，（p）为立体结构，故D正确。 【考点】有机化学基础：健线式；同分异构体；稀烃的性质；原子共面。 【专题】有机化学基础；同分异构体的类型及其判定。 【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把 握有机物同分异构体的判断以及空间构型的判断，难度不大。 Ⅲ—脂肪烃
高考化学平衡图像精选必刷试题 1．焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO 2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示，下列说法正确的是 A．该反应的?H>0 B．C点时达到平衡状态 C．增加C的量能够增大SO2的转化率D．T3时增大压强，能增大活化分子百分数 【答案】B 2．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C 2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器体积为1 L）。 下列分析不正确 ．．．的是 A．乙烯气相直接水合反应的?H＜0 B．图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3 C．图中a点对应的平衡常数K ＝ 5 16 D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b 【答案】B 3．一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应：A(g)+B(g) xC(g)+D(s)△H<0，在 t1时达平衡。在 t2 、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中 C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是
A．t2 时刻改变的条件是使用催化剂 B．t3时刻v(逆)可能小于t2时刻v(逆) C．t3时刻改变的条件一定是增大反应物的浓度 D．t1～t2、t2～t3平衡常数均为0.25 【答案】B 4．恒容条件下，1 mol SiHCl3发生如下反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。已知：v正＝v消耗(SiHCl3)＝k正x2(SiHCl3)，v逆＝2v消耗(SiH2Cl2)＝k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。如图是不同温度下x(SiHCl3)随时间的变化。下列说法正确的是 A．该反应为放热反应，v正，a＜v逆，b B．化学平衡状态时2v消耗(SiHCl3)＝v消耗(SiCl4) C．当反应进行到a处时，v正/v逆=16/9 D．T2 K时平衡体系中再充入1 mol SiHCl3，平衡正向移动，x(SiH2Cl2)增大 【答案】C 5．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是
考点82-有机合成-2020年高考化学必刷 题(解析版) -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
考点八十二有机合成 1．I按要求填空，括号内为有机物的结构简式或分子式 （1）有机物甲()中含氧官能团的名称是________________ （2）有机物乙(分子式为C3H6O3)可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的乙为无 色粘稠液体，易溶于水。乙的核磁共振氢谱如图，则乙的名称为 ______________ （3）有机物丙()的反式1，4-加成聚合反应产物的结构简式为______________ （4）已知为平面结构，则有机物丁()分子中最多有 _____个原子在同一平面内 II化学式为C9H10O2的有机物有如下的转化关系: 已知：① F与FeCl3溶液能发生显色反应 ②从G到H的反应中，H只有一种结构且能使溴水褪色。 ③羟基与双键碳原子相连接时，不稳定，易发生转化： 请回答下列问题： （5）写出物质D的名称_______________ （6）B→C的反应类型：_____________________________。G→H反应类型： __________________ （7）A生成D和E的化学方程式：_______________________。 （8）有机物B与银氨溶液反应的离子方程式________________________。
（9）写出由苯酚合成的合成路线流程图(无机试剂任选，要注明条件)_______【答案】醚键、羧基2-羟基丙酸或乳酸16醋酸钠或乙酸钠氧化消去 CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2O H-CH3COO- +NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
专题05 元素及其化合物 1．[2019新课标Ⅰ] 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课 题。下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A ．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在 B ．冰表面第二层中，H +浓度为5×10?3 mol·L ?1（设冰的密度为0.9 g·cm ?3） C ．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D ．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl 垐?噲?H ++Cl ? 【答案】D 【解析】 【分析】由示意图可知，在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关。 【详解】A 项、由图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在，故A 正确； B 项、由题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10—4:1，第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比，可忽略其中溶解的氯化氢的质量。设水的物质的量为1mol ，则所得溶液质量为18g/mol× 1mol=18g ，则溶液的体积为18g/mol 1m 0.9ol g/mL ?×10—3L/ml=2.0×10—2L ，由第二层氯离子和水个数比可知，溶液中氢离子物质的量 等于氯离子物质的量，为10 —4 mol ，则氢离子浓度为-4-2102.l 010L mo ?=5×10—3mol/L ，故B 正确；
C项、由图可知，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关，冰的氢键网络结构保持不变，故C正确； D项、由图可知，只有第二层存在氯化氢的电离平衡HCl H++Cl—，而第一层和第三层均不存在，故D错误。 故选D。 【点睛】本题考查氯化氢气体在冰表面的吸附和溶解。侧重考查接受、吸收、整合化学信息的能力及分析和解决化学问题的能力，注意能够明确图像表达的化学意义，正确计算物质的量浓度为解答关键。 2．[2019江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 【答案】B 【解析】A．NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素； B．铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系； C．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关； D．电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现Al2O3具有两性。 故选B。 3．[2019江苏]下列有关化学反应的叙述正确的是 A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 【答案】C 【解析】 【分析】相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），反应有可能也不同； A．钝化反应应注意必须注明常温下，浓硝酸与Fe发生钝化； B．实验室制备氯气的反应中应注意盐酸的浓度和反应温度； C．过量与少量问题应以少量物质为基准书写产物；
有机化学基础（选择题）专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A 的原料。下列有关β－紫罗蓝 酮的说法正确的是 A.β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体，最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上
6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．丙烷的二氯取代物有 3 种 B ． 和苯乙烯互为同系物 C ．饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D ．聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH ＝CH 2 和 CH 2＝CH 2 加聚制得 C ｜H 3 7. 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是 A ．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B ．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C ．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D ．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是 （ ） A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3
高考化学一轮复习 金属及其化合物试题汇编 1.（2017年东城区期末） （12分）利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下： （1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的（填“氧化性”或“还原性”）。（2）溶液1中的阴离子有CrO42－、。 （3）过程Ⅰ，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4mol CrO42-，消耗氧化剂的物质的量是。（4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。 ①滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式 是。 ②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是。 ③已知：2CrO42－＋2H+Cr2O72－＋H2O K＝4.0×1014 滤液3中Cr2O72－的浓度是0.04 mol/L，则CrO42－的浓度是mol/L。 （5）过程Ⅱ的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。 不同温度下化合物的溶解度(g/100gH2O) 0°C 20°C 40°C 60°C 80°C 化合物名 称 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KCl 28.0 34.2 40.1 45.8 51.3 K2SO47.4 11.1 14.8 18.2 21.4 K2Cr2O7 4.7 12.3 26.3 45.6 73.0 Na2Cr2O7163 183 215 269 376 结合表中数据分析，过程Ⅱ得到K2Cr2O7粗品的操作是：，过滤得到K2Cr2O7粗品。
（10分）CuSO4用途广泛，以Cu为原料制CuSO4有多种方法。（1）实验室可用Cu与浓硫酸反应制CuSO4。 ①Cu与浓硫酸反应的化学方程式是________。 ②该方法制CuSO4存在的不足是________（写出任意一条）。（2）实验小组采取如下方法制CuSO4。 实验表明，Fe3+能加快生成CuSO4的反应速率，加快原理可表述为：i. 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ ii. …… ii的离子方程式是________。 （3）用电解的方法制CuSO4，如右图所示。 ①与直流电源a 端相连的电极材料是 ________（填“铜片”或“石墨”）。 ②将进口处较浓硫酸替换为Na2SO4溶液进行实验，发现得到的 CuSO4溶液pH比替换前升高，结合化学用语解释pH升高的 原因是________。
化学工艺流程 1.以黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含少量杂质SiO2等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)。其主要工艺流程如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表。 (1) ___________________________________________。 该反应中Fe＋2被________(填“氧化”或“还原”)，其目的是 ____________________。 (2)试剂a是__________，具体操作为____________，目的是 _________________________________________________________________
____。 (3)反应Ⅲ的离子方程式为 _______________________________________________。 试剂c参与反应的离子方程式分别为 ______________________________________、 _________________________________________________________________ _____。 【答案】(1)4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O 氧化Fe2＋和Cu2＋通过水 解难于分离，将Fe＋2氧化成Fe3＋易于利用水解分离两离子 (2)CuO[或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等] 加入试剂调节pH至3.7～4.7之间使Fe3＋形 成Fe(OH)3沉淀，防止生成Cu(OH)2沉淀 (3)Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 【解析】(1)结合过滤操作分离出SiO2知，CuFeS2中的Cu、Fe元素被引入溶液，结合后一问Fe＋2的 变化情况知其被氧化至Fe3＋，即可写出反应Ⅰ的方程式；结合阳离子以氢氧化物形式沉淀的pH关系知，将Fe＋2元素氧化是为了利用离子的分离。 (2)过量的稀硫酸使溶液酸性很强，为使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀而不让Cu2＋沉淀，需调节pH至