高考必刷题化学答案
【篇一：2016年高考冲刺考化学前必做30题】
s=txt>1．据史书记载，我国古代的炼丹师在长期的炼制丹药过程中，发现硝、硫磺和木炭的
混合物能够燃烧爆炸，由此诞生了中国古代四大发明之一的火药。
其中配方中的“硝”是指（）
a．kno3 b．k2co3 c．hno3 d．na2so4
2．科学家最近在－100 ℃的低温下合成一种烃x，此分子的结构如
图所示（图中的连线表
示化学键）。下列说法不正确的是（）
．．．
a．x在常温下不能稳定存在
b．x的性质与烯烃类似，容易发生加成反应
c．x不能使酸性kmno4溶液褪色
d．充分燃烧等质量的x和甲烷，x消耗氧气比甲烷少
3．n2 (g) 与h2 (g) 在铁催化剂表面经历如下过程生成nh3(g)：
下列说法正确的是（）
a．Ⅰ中破坏的均为极性键 b．Ⅳ中nh3与h2生成nh3
c．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程d．
4．在水溶液中能大量共存的一组离子是（）
2322a．nh4、co23、cl、no3 b．pb、fe、s、so4 ＋－－－＋＋
－－
3232c．nh4、h、s2o23、po4 d．ca、al、br、co3 ＋＋－－＋＋－－
5．设na为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
b．1 mol na2o2固体中含阴离子总数为2na
c．5 g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6 na
d．100 ml 12mol?l1 浓盐酸与足量mno2加热反应，转移电子数
为1.2na -
6．下列实验装置不能达到实验目的的是（）
．．
7．下列说法中不正确的是（）．．．
a．淀粉和纤维素在一定条件下均能水解
b．聚乙炔用i2或na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电
塑料是一种纯净物，有固定的熔点、沸点
c．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理
是吸附原理
d．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用
8．分子式为c5h10o2并能与naoh溶液反应的有机构有（不含立
体异构）（）
a．11种b．12种c．13种d．14种
9．利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是（）
10．下列离子方程式书写正确的是（）
a．用浓盐酸与mno2反应制取少量氯气：mno2+2h+2cl
+-+-+-mn2+cl2↑+2h2o +b．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：
h+so42+ba2+oh═baso4↓+h2o
c．cu溶于足量浓硝酸：cu+2no3+4h═cu2+2no2↑+2h2o -++
d．fecl3溶液与cu反应：fe3+cu═fe2+cu2 +++
11．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
a．ph＝1的溶液中：na、k、mno4、co23 ＋＋－－
12．气体x可能由nh3、cl2、hbr、co2中的一种或几种组成，已
知x通入agno3溶液时
产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀hno3，若将x通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体x的成分的下列说法正确的是（）
①一定含有hbr，可能含有co2
②一定不含co2
③一定不含nh3、cl2
④可能含有cl2、co2
a．只有①b．只有③ c．①和③ d．②和③
13．如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的
电子都是1 mol时，下列说法不正确的是（）．
a．溶液的质量变化：甲减小，乙增大
b．溶液ph变化：甲减小，乙增大
c．相同条件下产生气体的体积：v甲＝v乙
d．电极反应式：甲中阴极：cu2＋2e==cu，乙中负极：mg－
2e==mg2 +－－+
14．短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x、y、z 原子的最外层电子数之
和为12，y、z、w位于同一周期，z原子的最外层电子数既是x原子内层电子总数的3倍，又是y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是（）
a．原子半径：y＞x，离子半径z＜w
b．元素y的单质能与元素x的最高价氧化物发生置换反应
c．元素y和w能形成yw2型离子化合物
d．w的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色
15．核反应不仅能发电也能制造元素．2016 年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造
出原子序数分别为113、115、117 和118 四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，其中113 号元素与al 元素处于同一主族．下列说法正确的是（）
a．核反应发电实现了化学能到电能的转化
b．115 号元素一定是处于va 族的非金属元素
c．117 号元素与f 、cl 、br 、i 均处于viia 族
d．四种新元素位于元素周期表中的不同周期
16．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述不正确的是（）
a．该电池能够在高温下工作
b．电池的负极反应为：c6h12o6＋6h2o－24e＝6co2＋24h
－+
c．放电过程中，质子（h）从负极区向正极区迁移
d．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下co2气体22.4 l
17．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：有关
上述曲线图的说法正确的是（）
+
a．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
b．图②可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时ph的变化
c．图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶
液时产生沉淀的物质的量变化
d．图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化
18．下列有关说法正确的是（）
a．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 h2so4 中滴加少量
cu(no3)2 溶液
b．n2(g)+3h2(g)
增大
c．吸热反应“tio2(s)+2cl2(g)
d．在稀agno3溶液中加入过量 nacl溶液，产生白色沉淀，再加入
少量 na2s溶液，出现黑色沉淀，则加入na2s溶液后 c(ag) 更小了
19．mg-h2o2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为
电解质溶液，示意图如
下。该电池工作时，下列说法正确的是（）
a. mg电极是该电池的正极
b. h2o2在石墨电极上发生氧化反应
c. 石墨电极附近溶液的ph增大
d. 溶液中cl向正极移动
20．下列实验操作、现象和结论均正确的是
【篇二：2014高考化学提能必做训练题1(含解析)】
> [考纲]
1.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学
可以识别、改变和创
造分子。
2．了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学
探究方法。认识化学
是以实验为基础的一门科学。
3．了解物质的组成、结构和性质。了解化学反应的本质、基本原理
以及能量变化等规律。
4．了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩
尔（mol）是物质的量
的基本单位，可用于进行简单的化学计算。
5．了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、
信息技术的关系等）。了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重
要性。
[例析]
例1、下列观点错误的是( d )
a. 宏观物质都是由微观粒子构成的,微观粒子的种类和数量不同、彼
此的结合方式多样决定了物质的多样性。
b. 分子是保持物质化学性质的最小粒子，如果分子的组成或结构变了，其化学性质就变了。
c. 构成宏观物质中微观粒子之间存在多种形式的相互作用，如离子键、共价键等。
d. 储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的。
例2、下列不符合当今化学研究方向的是( d) a. 发现新物质 b. 合
成新材料
c. 研究化学反应的微观过程
d. 研究化学反应中原子守恒关系
说明：本题考查了学生对21世纪化学发展的趋势的了解。容易题
[训练]每个题只有一个选项正确。
1、下列说法正确的是：（）
a.人们所使用的物质，都是纯度越高越好
b.混合物的性质比其中各
种纯净的组分物质都好
c.天然物质都比人造物质好。
d.化学反应进行得越快、越彻底不一
定越好。
、下列观点中不正确的是：（）．．．
a.通过化学变化一定能改变物质的化学性质。
b.改变物质的性质一
定要通过化学变化。
c.氧化还原反应中一定会发生电子转移。
d.有电子转移的化学反应
一定是氧化还原反应。
3、“化学是人类进步的关键”，下列有关说法能反映正确化学观点的是：（）
a.改变物质的性质不一定要通过化学变化。
b.天然物持都比人造物
质好。
c.一种元素可以多种离子，但只有一种原子。
d.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液。
4、信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列观点或
做法错误的是：（）
a.在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源。
b.加大煤炭的开采速度，增加煤炭燃烧的供应量，以缓解石油危机。
c.光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅。
d.高温结构陶瓷氮化硅（si3n4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于
制造汽车发动机。
5、化学与生活密切相关，化学制品在生活中到处可见，蒙古族牧民喜爱用银器盛放鲜奶，
现代科学证明，用银器盛放鲜奶的确有其科学道理。下列解释中合
理的是（）
a. 导热牛奶凉得快
b.银的化学性质稳定，坚固耐用
c.用银器盛奶，会溶入极少量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防
止牛奶变质
d.用银器盛奶，会溶入极少量的银离子，可补充人体所必需的银元
素
6、下列关于生产、生活中的化学问题的叙述中，正确的是（）
a. 在使用或生产易燃、易爆物的工厂车间，最好不穿化纤类工作服
b.糯米中的淀粉一经发生水解反应就酿造成酒
c.食用植物油的主要成分是高级饱和脂肪酸的甘油酯，是人体内不
可缺少的重要营养物质
d.市场销售的洗涤灵的主要成分是对十二烷基苯磺酸钠，它能洗去
餐具上的油污，发生的主要是化学变化
7、市售某消毒液的商品标识上有如下叙述：“本品为无色液体，使
用时须稀释，可对餐具、衣物消毒，可漂白浅色衣物。”据报道：某
市民将这种消毒液与含有较多盐酸成分的洁厕精混合后用于卫生间，结果引起中毒。你分析该消毒液的主要成分和致人中毒的物质分别
是（）
a. naclo、cl2
b. na2so3、so2
c. kmno4、cl2
d. na2o2、o2
8、每年３月２２日是世界水日，去年我国的宣传主题＂转变用水观念，创新发展模式＂下列有关水的说法中不正确的是（）
Ａ．用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一
Ｂ．推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化
Ｃ．水厂常同时使用硫酸亚铁和氯气处理水，可起到消毒杀菌和除
去水中悬浮物的作用Ｄ．水在3.98℃时,主要以(h2o)2存在,这两个
水分子间是以共价键相结合的
9、请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的
是()a. 几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体
里
b. 用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微
粒
c. 一定条件下，金属钠可以成为绝缘体
d. 一定条件下，水在20℃时能凝固成固体
10、下列关于生活用品知识不正确的是（）
a..医用酒精的浓度（质量分数）为75%
b.水银温度计中“水银”是液
体的汞
c.18k金指的是含金量75%
d.医用生理盐水质量分数为0.9%
11、下列关于农业中的化学知识，说法不正确的是（）
a.农药波尔多液是石灰和硫酸铜的混合液
b.草木灰的主要成份是
k2co3
c.雷雨时可以增加土壤中的磷肥
d.在盐碱地施nh4no3为主要成份
的氮肥，肥效降低
12、下列关某些社会热点问题的说法中,不正确对待的是 ()
Ａ．＂绿色食品＂是指不含任何化学物质的食品Ｂ．＂无磷洗涤剂＂的推广使用，可以减少水体富营养化的发生
Ｃ．甲醛是某些劣质装饰材料释放的常见污染物之一
Ｄ．臭氧在高空对人类有保护作用
13、下列一些媒体中出现的说法，你认为科学的是（）
a．本饮料纯属天然，绝对不含化学物质 b．新粉刷过石灰浆的房
间释放出co2，严禁
入内
c．水是取之不尽用之不竭的d．易燃易爆的车间严禁穿化纤类衣服
14、很多物质的名称中含有水，“水”通常有三种含义：①表示水这
种物质、②表示水溶液、
③表示物质处于液态。下列物质的名称中“水”不是以上三种含义的
是( )
a．重水 b．溴水 c．铁水 d．水晶
15．旨在限制发达国家温室气体排放量，抑制全国范围内气候持续
变暖的《京都议定书》随
着俄罗斯的加入，已于2005年2月6日正式生效。我国二氧化碳的排放量居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是（）
a．大力开发氢能源Ｂ．充分利用太阳能Ｃ．不使用含碳能源Ｄ．提高能源利用率
[专项过关] 每个题只有一个选项正确
1.下列不符合当今化学研究方向的是:()
a. 发现新物质
b. 研究化学反应的微观过程
c. 合成新物质
d. 研究化学反应中原子守恒关系
2. 以下命题违背化学规律的是:( )
a. 石墨变成金刚石
b. 煤加氢变成人造石油
c. 水变成汽油
d. 干冰转化成原子晶体
3.下列说法中正确的是：（）
a. 化学是科学家研究的内容,与普通百姓的生活无多大关系.
b. 化学研究只能认识分子,不能制造分子
c. 化学家可以制造出自然界中不存在的物质.
d. 化学研究会造成严重的环境污染,最终人类会毁灭在化学物质中
4.下列广告语中在科学上无错误的是: ()
a. 这种饮料中不含任何化学
b. 这种蒸馏水绝对纯净,其中不含任何离子
c. 没有水就没有生命
d.这种中服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
5. 南极考察在印度洋发现了一种不寻常的鱼,它的血液像水一样无色透明。研究发现这种鱼的血液中某种元素的含量是其他鱼的血液中的十分之一,这种元素是( )
a. cu
b. ag
c. fe
d. pb
6.下列解释不合理的是：（）
a. “水滴石穿”是溶解了co2 的雨水长期与caco3 的作用生成了
ca(hco3)2所致
b. 长期存放naoh溶液的滴瓶不易打开，主要是因为naoh吸收了co2所致
c. 实验室用“通风橱”是一种不彻底的排放手段,因有害气体未经转化或吸收
d. “雨后彩虹”、“海市蜃楼”这类自然景观不仅与光现象有关也与胶体有关
7.下列说法正确的是( )
a.分子是保持物质化学性质的唯一粒子
b. 水分子是由氢元素和氧元
素构成的
c. 硫磺是由硫原子而不是硫分子直接构成的
d. 氧化汞固体受热时,氧化汞分子首先被破坏变成汞原子和氧原子,
然后许多汞原子形
成金属汞,每两个氧原子结合成一个氧分子,许多氧分子形成氧气.
8.下列列关于某些社会热点问题的说法中，不正确的是（）
a．光化学烟雾的主生与碳氢化合物、氮氧化合物的排放有关b.禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率
c.臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化合物泄漏到大气中有关
d.甲醛是某些劣质装饰材料释放的常见污染物之一
9.下列说法中正确的是（）
a.绿色食品是指不含任何化学物质的食品
b.生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气
c.光导纤维是以硅为主要原料制成的
d.用热的纯碱溶液可洗去试管
内壁上附着的油脂
10. 下列描述中，符合化学科学的是()
a．“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硝酸铜
b．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高 c．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化有
关
d．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别是纤维素和油脂
11．化学与生活是紧密相关的，下列关于生活化学的说法正确的是（）a．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包
装袋中常放入生石灰
b．现在用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类为液化石油气，它们属于碳氢化合物
c．福尔马林是一种良好的消毒剂，也可用来消毒自来水
d．保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉
12．瑞典皇家科学院2004年10月宣布，将2004看诺贝尔化学奖
授予两名以色列科学家和
一名美国科学家．他们突破性地发现人类细胞如何控制某种蛋白质
的过程，具体地说，就是人类细胞对无用蛋白质的＂废物处理＂过
程，也就是说对无用蛋白质进行降解。从化学角度分析，蛋白质发生了：
a．酯化反应 b．水解反应c．加聚反应d．缩聚反应
13．关于能量转换的认识中不正确的是（）
a．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 c．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
b．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 d．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
14．2006年12月,第三届能源与天南地北材料国际研讨会在中山大学召开。记者从会议上了解到，中山大学能源与环境材料研究通过负载化技术，将二氧化碳制成聚合塑料并达到量产水平。下列相关说法正确的是（）
a．二氧化碳塑料于干冰是同一物质
b．二氧化碳塑料与干冰都是纯净物
c．用工业废弃物二氧化碳生产塑料，不会产生白色污染并有助于缓解温室效应
d．二氧化碳塑料能在空气中燃烧
15．下列有关环境、健康、发展的叙述错误的是（）
a．装修材料中的苯主要来自粘合剂、油漆等，是一种致癌物质
b．氟氯烃含量是空气质量报告的主要项目之一
c．开发利用绿色能源替代化石燃料是人类可持续发展的必由之路 d．可吸入颗粒（如硅酸盐粉尘）形成的气溶胶，对人体健康危害极大
16．2006年4月24日第37个“世界地球日”，中国邮政已发行世界地球邮票（如图），号
召人们关爱地球。下列行为中不利于保护地球的是：
a．大量开采煤、石油及天然气以满足工业发展的需要
Ｂ．严格履行《京都议定书》
Ｃ．加强新能源研究，使用压缩天然气、氢气作汽车燃料Ｄ．研发可降解塑料或替氏品，
控制白色污染
17. 威海的城市建设日新月异,高楼林立,马路宽阔,绿树成萌,
鸟语花香。你是否注意到马路两旁的许多树干上都抹了白石灰？
下列说法不正确的是：（）
a．氢氧化钙显碱性，能使蛋白质变性，所以有防治树木病虫害的作
用
Ｂ．利用白石灰的反光作用，降低晴天吸热，减少昼夜温差，预防
树皮冻裂
Ｃ．饱和石灰水中加入生石灰，若温度不变，则ＰＨ不变
2+Ｄ．饱和石灰水加入生石灰，若温度不变，则ca的物质的量不
变
18．生活离不开化学，下列有关说法正确的是：（）
Ａ．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用＂乙醇汽油＂Ｂ．太阳能电池可采用硅材料制作，其就用有利于环保节能
Ｃ．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素
Ｄ．凡含有食品添加剂的食物均对人体有害，不宜食用
19．下列产品使用不会对环境造成污染的是（）
Ａ．含磷洗衣粉Ｂ．酒精Ｃ．氟利昂Ｄ．镍镉电池
【篇三：高考物理必做的144道选择题轻松得满分】
和牛顿运动定律 (2)
二、直线运动和牛顿运动定律 (10)
三、曲线运动 (18)
四、万有引力与航天 (27)
五、力学之功能关系 (34)
六、电场及带电粒子在电场中的运动 (43)
七、磁场及带电粒子在磁场中的运动 (52)
八、恒定电流和交变电流 (63)
九、电磁感应现象及电磁感应规律的应用 (72)
十、选修 (81)
专题一力的平衡和牛顿运动定律
a．冬季，电线对电线杆的拉力较大
b．夏季，电线对电线杆的拉力较大
c．夏季与冬季，电线对电线杆的拉力一样大
d．夏季，杆对地面的压力较大
面图，o点为圆心，半圆柱体表面是光滑的。质量为m的小物块(视为质点)在与竖直方向成?角的斜向上的拉力f作用下静止在a处，半径0a与竖直方向的夹角也为?，且a、o、f均在同一横截面内，
则小物块对半圆柱体表面的压力为
a．mgmgmg
b．mgcos?c． d． 2sin?cos?2cos?
考
点：共点力的平衡
a．木块a在水平面内受两个力的作用，合力为零
b．木板a只受一个摩擦力
c．木板b对a的压力小于桌面对木板a的摩擦力
d．木板b在水平面内受三个力的作用
a．若l1= l2，则两绳受到的拉力f1=f2 b．若l1= l2，则两绳受到的拉力f1f2
c．若l1l2，则两绳受到的拉力f1f2
【答案】c
【解析】 d．若l1l2，则两绳受到的拉力f1=f2
b.图线与横轴的交点n的值tn?mg．
c.图线的斜率等于物体的质量m．
d.图线的斜率等于物体质量的倒数1／m．
【答案】abd
【解析】
考点一 阿伏加德罗常数 1．（2018课标Ⅰ）N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B. 22.4 L （标准状况）氨气含有的质子数为18N A C. 92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D. 1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A 【答案】B 2．（2017课标Ⅱ）阿伏加德罗常数的值为N A 。下列说法正确的是 A ．1L0.1mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH + 的数量为0.1N A B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1 N A C ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N A D ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A 【答案】D 【解析】A 、NH 4＋是弱碱根离子，发生水解：NH 4＋＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋，因此NH 4＋ 数量小于0.1N A ，故A 错误；B 、2.4gMg 为0.1mol ，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24mol=0.2mol ，因此转移电子数为为0.2N A ，故B 错误；C 、N 2和O 2都是分子组成，标准状况下，2.24L 任何气体所含有的分子数都为0.1N A ，故C 错误；D 、H 2＋I 2 2HI ，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol ， 分子数为0.2N A ，故D 正确。 3．（2017课标Ⅲ）N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．0.1 mol 的11 B 中，含有0.6N A 个中子 B ．pH=1的H 3PO 4溶液中，含有0.1N A 个H + C ．2.24L （标准状况）苯在O 2中完全燃烧，得到0.6N A 个CO 2分子 D ．密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl 2反应制备 PCl 5（g ），增加2N A 个P-Cl 键 【答案】A
高考化学化学反应原理综合题含答案 一、化学反应原理 NH ClO为白色晶体，分解时产生大量气体，是复合火箭推进剂的重要成1．高氯酸铵() 44 分。 ()1高氯酸铵中氯元素的化合价为_____________。 ()2高氯酸铵在高温条件下分解会产生H() O g和三种单质气体，请写出该分解反应的化 2 学方程式____________________________。 ()3某研究小组在实验室设计如下装置检验高氯酸铵分解的产物。该小组连接好装置后，依次检查装置的气密性、装入试剂、通干燥的惰性气体排尽装置内的空气、将导管末端移入盛满水的试管E、通入气体产物。(已知：焦性没食子酸溶液用于吸收氧气) ①装置A、B、C、D中盛放的药品可以依次为__________(选填序号：Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)。 .碱石灰、湿润的淀粉KI试纸、氢氧化钠溶液、Cu Ⅰ .无水硫酸铜、湿润的红色布条、氢氧化钠溶液、Cu Ⅱ .无水硫酸铜、湿润的淀粉KI试纸、饱和食盐水、Cu Ⅲ ②装置E收集到的气体可能是_____________(填化学式)。 ()4经查阅资料，该小组利用反应NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)90℃=NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)在实验室NH ClO，该反应中各物质的溶解度随温度的变化曲线如图。 制取44 ①从混合溶液中获得较多粗NH ClO4晶体的实验操作依次为________、_________和过 4 滤、洗涤、干燥。 ②研究小组分析认为，若用氨气和浓盐酸代替NH Cl，则上述反应不需要外界供热就能 4 进行，其原因是_______________________________。 ()5研究小组通过甲醛法测定所得产品NH4ClO4的质量分数。[已知：NH4ClO4的相对
专题11 钠的氧化物 1.（2019全国Ⅱ卷）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A. 向CuSO 4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C. Na 2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑ D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 【答案】C 【解析】A.金属活动性顺序比较：Zn＞Cu，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，使溶液的蓝色消失，A项正确；B. 澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，B项正确；C. 过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系为：Na2O2+H2O→NaOH，CO2+2NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，C项错误；D. 氢氧化镁的溶度积小于氯化铁的溶度积，则项氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，实现沉淀的转化，发生的化学方程式为：3Mg(OH)2+ 2FeCl3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl2，D项正确。 2.（2019江苏）下列有关化学反应的叙述正确的是 A. Fe在稀硝酸中发生钝化 B. MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C. SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D. 室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 【答案】C 【解析】A.常温下，Fe在与浓硝酸发生钝化反应，故A错误；B.二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，故B错误；C.二氧化硫与过量氨水反应生成硫酸铵，故C正确；D.常温下，Na与空气中的氧气反应生成Na2O；加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2，故D错误。 锁定考点 基础练习 1、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是： A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．C1O2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D．氢氟酸具有酸性，可用来蚀刻玻璃 【答案】A
1．[化学常识]下列叙述正确的是A．锥形瓶可用作加热的反应器 B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铝桶中 C．可以使用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液 D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低 2．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为85% 3．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．2-甲基丁烷也称为异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂在酸性条件下水解叫做皂化反应 4．下列叙述错误的是 A．SO使溴水褪色与乙烯使KMnO溶液褪色的原理相同 B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸 C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 D．用AgNO溶液可以鉴别KC1和KI 5.下列叙述中，错误 ．．的是 A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯 B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C.乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2－二溴乙烷
D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4－二氯甲苯 6、[离子方程]能正确表示下列反应的离子方程式是 A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2O B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀： 2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ 7．下列离子方程式错误的是 A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓ D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42— 8．[阿伏伽德罗常数]NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．lmolFeI与足量氯气反应时转移的电子数为2N B．2L0.5mol?L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N C．1molNaO固体中含离子总数为4N A D．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N 9．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N A C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4N A 10．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．0.1mo l·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2N A B．1mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3N A
化学常用剂量 1．高锰酸钾法测定水体COD (化学需氧量) 的实验步骤如下： 步骤1 准确移取100 mL 水样，置于250 mL 锥形瓶中。加入10 mL 1∶3 的硫酸，再加入15.00 mL 0.020 0 mol ·L －1 KMnO 4 溶液(此时溶液仍呈紫红色)。 步骤2 用小火煮沸10 min (水中还原性物质被MnO －4氧化，本身还原为Mn 2＋ )，取下锥形瓶趁热加10.00 mL 0.050 0 mol ·L －1 Na 2C 2O 4溶液，充分振荡(此 时溶液为无色)。 步骤3 趁热用0.020 0 mol ·L －1 KMnO 4溶液滴定至呈微红色，消耗KMnO 4 溶液4.500 mL 。 通过计算确定该水样的化学需氧量(写出计算过程)。 [已知： COD 是指在一定条件下，以氧化1L 水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量，通常换算为需要的O 2的质量(mg)，COD 的单位mg ·L －1。] 【解析】n (Na 2C 2O 4)＝0.050 0 mol ·L －1×10.00 mL ×10－3 L ·mL －1＝5.000×10－4 mol ，两次共消耗n (KMnO 4)＝0.020 0 mol ·L －1×(15.00＋4.500)mL ×10 －3 L ·mL －1＝ 3.900×10－4mol ，氧化有机物消耗n (KMnO 4)＝3.900×10－4mol － 2 5 n (Na 2C 2O 4)＝3.900×10－4 mol －25×5.000×10－4mol ＝1.900×10－4 mol ，n (O 2)＝ 54×1.900×10－4mol ＝ 2.375×10－4mol ，m (O 2)＝2.375×10－4mol ×32 g ·mol －1＝7.600×10－3g ＝ 7.600 mg ，COD ＝76.0 mg ·L －1。 2．为确定由CoC 2O 4·2H 2O 获得Co 3O 4的最佳煅烧温度，准确称取4.575 g 的CoC 2O 4·2H 2O 样品，在空气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示(已
近五年高考真题化学大题 （2013年全国卷1，13分）醇脱水是合成烯烃常用的方法。实验室合成环己烯的反应和实验装置如下： 相对分子质量密度/（g·cm－3）沸点/（0C）溶解性 环己醇1000.9618161微溶于水 环己烯820.810283难溶于水 在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开 始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过900C。 分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钼颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。 回答下列问题： （1）装置b的名称是。 （2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是。 A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料 （3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。 （4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）。 （5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。 （6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号） A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器 （7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号） A．41% B．50% C．61% D．70% 答案：（1）直形冷凝管（2）防液体暴沸；B（3）（4）检漏；上品倒出。 （5）干燥（或除不除醇）（6）CD（7）C （2014年全国卷1,13分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸 异戊酯的反应、 装置示意图和有关数据如下：
2020高考化学二轮必刷题集 专题六、化学与传统文化（轮考题） 【初见----高考赏析】 1.（2019全国1卷）陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是（） A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 2.(2019年全国2卷) “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（） A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 3.（2017年全国1卷）《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（）A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 4.（2015全国1卷）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”这里的“强水”是指（） A．氨水 B. 硝酸 C. 醋 D. 卤水 【相识----考向归类】 【相知----分点突破】
考向1 考查物质成分 1．明代著名哲学家、科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水。其中的“ 硇水” 指（） A ．醋酸 B ．盐酸 C ．硝酸 D ．硫酸 2.我国宋代《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“ 取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。” 中药材铁华粉指（） A ．铁粉 B ．醋酸亚铁 C ．冰醋酸 D. 食盐 3.《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，每百引入粉面二三斤，久则凝淀如石，浣衣发面，甚获利也”。这里的“石碱”是指（） A ．KOH B ．KAl(SO 4 ) 2 C ．KHCO 3 D ．K 2 CO 3 4 ．古代药学著作《本草经集注》共七卷，其中对“ 消石” 的注解如下：“… 如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰” …” 。这里的“ 消石” 是指（） A ．氢氧化钙 B ．硝酸钾 C ．高锰酸钾 D. 硝酸钠 5．《物理小识》中有如下叙述：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”。“青矾厂气”指的是（）A. CO 和CO 2 B. SO 2和SO 3 C. NH 3和NO D. NO 2和H 2 S 6．《后汉书·。郡国志》中记载：“石出泉水…其水有肥，燃之极明，不可食，县人谓之石漆。” ” 《酉。阳杂俎》一书：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明。”这里的“石漆”“石脂水”是指（）A ．油脂 B ．油漆 C ．石油 D ．煤焦油 考向2 考查实验操作 7.我国明代《本草纲目》中收载药物1892 种，其中“ 烧酒” 条目下写道：“ 自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…… 其清如水，味极浓烈，盖酒露也。” 这里所用的“ 法” 是指（） A ．萃取 B ．蒸馏 C ．渗析 D ．干馏 8．《天工开物》中对“ 海水盐” 有如下描述：“ 凡煎盐锅古谓之牢盆，…… 其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，… 火燃釜底，滚沸延及成盐。” 文中没有涉及的操作是（） A ．加热 B ．结晶 C ．蒸发 D. 过滤 9. 《新修本草》中有关于“ 青矾” 的描述：“ 本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…… 烧之赤色……” 文中涉及的操作方法是（） A ．分液 B ．灼烧 C ．升华 D ．干馏 10．《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“ 凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“ 以烧酒复烧二次…… 价值数倍
高考化学试题及答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是
A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为g·cm?3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H 2A的K a1 =×10?3 ， K a2 =×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2 +2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
2017高考化学选择题答题方法解读 一、质量守恒定律 1.理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”; 2.运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为： (1)说明化学反应的反应物、生成物 (2)根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和; (3)与题目中实验现象相联系，说明原因。 3.应用质量守恒定律时应注意： (1)质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化 (2)质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒 (3)“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。 二、化学方程式计算 1、化学方程式的书写步骤 (1)写：正确写出反应物、生成物的化学式 (2)配：配平化学方程式 (3)注：注明反应条件
(4)标：如果反应物中无气体(或固体)参加，反应后生成物中有气体(或固体)，在气体(或固体)物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”).若有气体(或固体)参加反应，则此时生成的气体(或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓” 2.根据化学方程式进行计算的步骤 (1)设：根据题意设未知量 (2)方：正确书写有关化学反应方程式 (3)关：找出已知物、待求物的质量关系 (4)比：列出比例式，求解 (5)答：简要的写出答案 3.化学方程式计算的解题要领可以归纳为： 化学方程式要配平，需将纯量代方程; 量的单位可直接用，上下单位应相同; 遇到有两个已知量，应找不足来进行; 遇到多步的反应时，关系式法有捷径。 三、有关溶液的计算 应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法 公式一：溶质的质量分数 =溶质质量/溶液质量×100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100% 公式二：溶液的稀释与浓缩 M浓×a%浓=M稀×b%稀=(M浓+增加的溶剂质量)×b%稀
考点七十沉淀溶解平衡曲线 1．t℃时，AgX(X=C1、Br)的溶度积与c(Ag+)和c(X-)的相互关系如下图所示，其中A线表示AgC1，B线表示AgBr，已知p(Ag+)=－lgc(Ag+)，p(X-)=－lgc(X-)。下列说法正确的是 A． c点可表示AgC1的不饱和溶液 B． b点的AgC1溶液加入AgNO3晶体可以变成a点 C．t℃时，AgC1(s)+Br-(aq)AgBr(s)+C1-(aq)平衡常数K=10-4 D．t℃时，取a点的AgC1溶液和b点AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀 【答案】D 2．一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M: Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是
已知pM=-lgc(M)，p(CO32-)=-lgc(CO32-)。 A． MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 B． a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)= c(CO32-) C． b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)< c(CO32-) D． c点可表示MgCO3的过饱和溶液,且c(Mg2+)< c(CO32-) 【答案】B 3．某温度时，AgCl的溶解平衡曲线如图所示。已知pAg=-lg c(Ag+)、pCl=-lg c(Cl-)，利用pCl、pAg的坐标系可表示出AgCl的溶度积与溶液中c(Ag+)和c(Cl-)的相互关系。下列说法错误的是 A． A线、B线、C线对应的温度关系：A>B>C B． A线对应温度下，AgCl的K sp=1×10-10 C． B线对应温度下，p点形成的溶液是AgCl的不饱和溶液
1、四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下： 回答下列问题： （1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。 2Fe3＋＋Fe === 3Fe2＋ 2TiO2＋(无色) ＋Fe＋4H＋=== 2Ti3＋(紫色) ＋Fe2＋＋2H2O Ti3＋(紫色) ＋Fe3＋＋H2O ===TiO2＋(无色) ＋Fe2＋＋2H＋ （2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2·n H2O溶胶，该分散质颗粒直径大小在_____________范围。 （3）若把③中制得的固体TiO2·n H2O用酸清洗除去其中的Fe (OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25℃时， ,该温度下反应Fe (OH)3＋3H＋Fe3＋＋H2O的平衡常数K=_____________。（4）已知：TiO2 (s) ＋2 Cl2 (g)=== TiCl4(l) ＋O2(g) △H=+140KJ·mol-1 C(s) ＋O2(g)=== 2CO(g) △H=—221KJ·mol-1 写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：_____________。 （5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_____________（只要求写出一项）。 （6）依据右表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4 ，可采用_____________方法。 2、某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线： CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH； CO的制备原理：HCOOH CO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如图）。
高考化学平衡图像精选必刷试题 1．焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO 2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示，下列说法正确的是 A．该反应的?H>0 B．C点时达到平衡状态 C．增加C的量能够增大SO2的转化率D．T3时增大压强，能增大活化分子百分数 【答案】B 2．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C 2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器体积为1 L）。 下列分析不正确 ．．．的是 A．乙烯气相直接水合反应的?H＜0 B．图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3 C．图中a点对应的平衡常数K ＝ 5 16 D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b 【答案】B 3．一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应：A(g)+B(g) xC(g)+D(s)△H<0，在 t1时达平衡。在 t2 、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中 C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是
A．t2 时刻改变的条件是使用催化剂 B．t3时刻v(逆)可能小于t2时刻v(逆) C．t3时刻改变的条件一定是增大反应物的浓度 D．t1～t2、t2～t3平衡常数均为0.25 【答案】B 4．恒容条件下，1 mol SiHCl3发生如下反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。已知：v正＝v消耗(SiHCl3)＝k正x2(SiHCl3)，v逆＝2v消耗(SiH2Cl2)＝k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。如图是不同温度下x(SiHCl3)随时间的变化。下列说法正确的是 A．该反应为放热反应，v正，a＜v逆，b B．化学平衡状态时2v消耗(SiHCl3)＝v消耗(SiCl4) C．当反应进行到a处时，v正/v逆=16/9 D．T2 K时平衡体系中再充入1 mol SiHCl3，平衡正向移动，x(SiH2Cl2)增大 【答案】C 5．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是
17-1 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 9．已知（b ）、（d ）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 & C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸 溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断 气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 % 11．支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A．X的简单氢化物的热稳定性比W强 ! B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结 构 C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊 试纸变红 D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 13．常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶 液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系 如图所示。下列叙述错误的是 A．K SP（H2X）的数量级为10-6 B．曲线N表示pH与 2 (HX) lg (H X) c c 的变化关系
考点82-有机合成-2020年高考化学必刷 题(解析版) -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
考点八十二有机合成 1．I按要求填空，括号内为有机物的结构简式或分子式 （1）有机物甲()中含氧官能团的名称是________________ （2）有机物乙(分子式为C3H6O3)可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的乙为无 色粘稠液体，易溶于水。乙的核磁共振氢谱如图，则乙的名称为 ______________ （3）有机物丙()的反式1，4-加成聚合反应产物的结构简式为______________ （4）已知为平面结构，则有机物丁()分子中最多有 _____个原子在同一平面内 II化学式为C9H10O2的有机物有如下的转化关系: 已知：① F与FeCl3溶液能发生显色反应 ②从G到H的反应中，H只有一种结构且能使溴水褪色。 ③羟基与双键碳原子相连接时，不稳定，易发生转化： 请回答下列问题： （5）写出物质D的名称_______________ （6）B→C的反应类型：_____________________________。G→H反应类型： __________________ （7）A生成D和E的化学方程式：_______________________。 （8）有机物B与银氨溶液反应的离子方程式________________________。
（9）写出由苯酚合成的合成路线流程图(无机试剂任选，要注明条件)_______【答案】醚键、羧基2-羟基丙酸或乳酸16醋酸钠或乙酸钠氧化消去 CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2O H-CH3COO- +NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
高三化学综合练习题 一、单选题 1.不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是( ) A.“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐 B.玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器 C.高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点 D.以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化 2.下列说法正确的是( ) A．与含有相同的官能团，互为同系物 B．属于醛类，官能团为—CHO C．的名称为：2—乙基―1―丁烯 D．的名称为：2—甲基―1,3―二丁烯 3.下图中的实验操作、现象与结论均正确的是( )
4.下列解释正确的是（ ） A.H 2O 很稳定，是因为水分子之间存在氢键 B.HF 的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反 常，是因为HF 分子内有氢键 C.卤素单质从上到下熔、沸点升高，是因为它们 的组成、结构相似，从上到下其摩尔质量增大， 分子间的范德华力增大 D.氨气极易溶于水，与氢键没有关系 5.某有机物的结构如图所示。下列说法错误的是( ) A.该有机物的分子式为C 12H 20 B.能发生取代、氧化、加成等反应 C.该分子中所有碳原子可能共平面 D.一氯代物共有3种 6.下列转化图中的A 是单质，其他物质均是中学化学中常见的物质，B 、C 、D 三种化合物与A 含有一种相同的元素。下列说法正确的是( ) A.若X 、D 均是氢氧化物且D 具有两性，则B —定是2NaA1O B.若B 是能使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，则D 可能有氧化性 C.若A 是硅、X 是氧气，则D 能使紫色石蕊试液变红色 D.若C 是形成酸雨的主要气体，则D —定是盐 7.某同学欲验证Fe 3+和I -在水溶液中发生可逆反应:2Fe 3+ + 2I -===2Fe 2 ++I 2，设计了下列实验操作，并给出了预测现象，其中不必要的实验操作是（不考虑水中溶解的少量氧气的影响）（ ）
201６年全国统一考试(新课标I 卷) 一、选择题: 7. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是( ） ?A.?用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.?食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 ? C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 ? D.?医用消毒酒精中乙醇的浓度为９5% 8. 设A N 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ) A.?14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2N B.?１mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2N C. １mol Fe 溶于过量硝酸,电子转移数为A 2N ?Ｄ. 标准状况下，2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N 9. 下列关于有机化合物的说法正确的是( ） ?Ａ. 2-甲基丁烷也称为异丁烷?B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C.?49C H Cl 有3种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ) ?A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C ．?配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl 11. 三室式电渗析法处理含24Na SO 废水的原理如图所示,采用惰性电极,a ｂ、ｃd 均为离子交 换膜，在直流电场的作用下,两膜中间的+Na 和24SO - 可通过离子交换膜,而两端隔室中离子 被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是( ） ?Ａ．?通电后中间隔室的24SO - 离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 ?B.?该法在处理含24Na SO 废水时可以得到NaOH 和24H SO 产品 ?C. 负极反应为+222H O 4O +4H e ===--，负极区溶液pH 降低 ?D.?当电路中通过1mol 电子的电量时,会有0.5mol 的2O 生成 12. 298K 时，在20.0mL 10.10mol L -?氨水中滴入10.10mol L -?的盐酸。溶液的pH 与所加盐酸 的体积关系如图所示。已知10.10mol L -?氨水的电离度为１.3２％，下列有关叙述正确的是 ?A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 ?B.?M 点对应的盐酸体积为20.0mL
高考化学选择题（一） 一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列溶液一定是碱性的是 A. 滴加甲基橙后溶液显红色 B. 滴加甲基橙后溶液显黄色 C. 溶液中含有OH-离子 D.溶液中c (OH-)＞c(H+) 2. 有机物A和B只由C、H、O中二种或三种元素组成；等物质的量的A和B完全燃烧 时，消耗相等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值（其中n为正整数）不可能为 A. 8n B. 14n C. 18n D. 44n 3. 已知铅蓄电池放电时发生如下反应： 负极：Pb＋SO42-＝PbSO4＋2e- 正极：PbO2＋4H+＋SO42-＋2e-＝PbSO4＋2H2O 实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜 时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是 A. 0.050mol B. 0.075mol C. 0.20mol D. 0.40mol 4. 要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是 A. 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B. 在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的 C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的 D.在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的 5．取n g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ng。下列物质中不能满足上述结果的是 A．H2和CO的混合气 B．C2 H2O2 C．C3 H6O3 D．C6 H12O5 6．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A、电解氢氧化钠溶液，要消耗OH一，故溶液pH减小 B、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2 D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1
化学工艺流程 1.以黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含少量杂质SiO2等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)。其主要工艺流程如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表。 (1) ___________________________________________。 该反应中Fe＋2被________(填“氧化”或“还原”)，其目的是 ____________________。 (2)试剂a是__________，具体操作为____________，目的是 _________________________________________________________________
____。 (3)反应Ⅲ的离子方程式为 _______________________________________________。 试剂c参与反应的离子方程式分别为 ______________________________________、 _________________________________________________________________ _____。 【答案】(1)4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O 氧化Fe2＋和Cu2＋通过水 解难于分离，将Fe＋2氧化成Fe3＋易于利用水解分离两离子 (2)CuO[或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等] 加入试剂调节pH至3.7～4.7之间使Fe3＋形 成Fe(OH)3沉淀，防止生成Cu(OH)2沉淀 (3)Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 【解析】(1)结合过滤操作分离出SiO2知，CuFeS2中的Cu、Fe元素被引入溶液，结合后一问Fe＋2的 变化情况知其被氧化至Fe3＋，即可写出反应Ⅰ的方程式；结合阳离子以氢氧化物形式沉淀的pH关系知，将Fe＋2元素氧化是为了利用离子的分离。 (2)过量的稀硫酸使溶液酸性很强，为使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀而不让Cu2＋沉淀，需调节pH至
2011年高考试题按专题分类汇总化学与环境-5综合 （2011广安升学）20、下列行为与“绿色环保”理念不相符的是 A、分类回收、利用垃圾，减少资源浪费 B、推广使用一次性木筷，减少疾病传染 C、开发太阳能、风能等新能源，减少使用化石能源 D、使用催化净化装置，减少汽车尾气的污染 （2011山东东营）3．下列因果关系不正确的是 （2011泰安毕业）1.空气的成分中，能导致温室效应的气体是 A.氮气 B.氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 （2011永州）16.人类只有一个地球，保护环境，人人有责。下列说法能达到相应目的是 A.推广使用无氟冰箱有利于防止“臭氧空洞” B.工厂用高烟囱排放废气防止“酸雨” C.使用车用乙醇汽油防止“温室效应” D.及时焚烧废弃塑料减少“白色污染” （2011营口）2. “低碳生活，保护环境”已成为社会发展的主题，下述不符合此主题的是( )。 A. 使用可降解塑料袋 B. 发展快速公交，减少私车出行 C. 积极开发和利用新能源 D. 大量使用化肥提高粮食产量 （2011义乌毕业）1. 保护地球是每个公民应尽的义务，下列做法对人类的生存环境会造成危害的是 A．回收处理废旧电池 B．使用无磷洗衣粉 C．冰箱、空调使用含氯氟烃的制冷剂 D．工业废水经处理达标后再排放（2011徐州升学）11．.2011年，我市“创模”工作取得重大突破，国家环保部授予徐州市“国家环境保护模范城市城市”称号。为巩固成果，下列措施不可行 ．．．的是（） A．将麦秸大面积露天焚烧 B．多植树造林来防止扬尘污染 C．工业废水达标处理再排放 D．减少使用一次性的塑料制品 (2011芜湖)7．爱护环境，关注自己和他人健康，是每个公民的义务。下列做法正确的是（） A．室内公共场所禁止吸烟，其他场所可以任意吸烟 B．核能不安全，禁止使用核能 C．加速石油、煤炭的开采，快速提高人类生活质量 D．限制或禁止燃放烟花爆竹 (2011无锡)6．2009年12月在哥本哈根召开了联合国气候变化大会，气候变化问题进一步成为人类关注的热点．下列认识不正确的是( )