考点二十七氨气
1．下列实验操作或装置符合实验要求的是
装置Ⅰ装置Ⅱ装置Ⅲ装置Ⅳ
A．装置Ⅰ用滴定法测定盐酸的浓度
B．装置Ⅱ可用于中和热的测定
C．装置Ⅲ可用于验证化学能转化为电能
D．装置Ⅳ可合成氨并检验氨气的生成
【答案】C
2．下列有关说法或离子方程式书写正确的是
A．实验室用加热氯化铵固体的方法制备氨气
B． NO2 与水的反应：3NO2+H2O= 2NO3-+ NO↑+2H+
C． NH4HCO3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D．在1.0mol?L-1的KNO3 溶液中： H+、Fe2+、C1-、SO42-一定能大量共存
【答案】B
【解析】实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制备氨气，选项A错误。NO2与水反应生成硝酸和NO，其离子反应方程式为3NO2+H2O= 2H++2NO3-+ NO↑，选项B正确。NH4HCO3溶于过量的NaOH 溶液中，氢氧根离子会和铵根离子以及碳酸氢根离子反应，所以方程式为：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3↑，选项C错误。溶液中H+、NO3-、Fe2+三种离子会因为发生氧化还原反应而不能大量共存，选项D错误。
3．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去）。当X是强碱时， B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
下列说法中不正确
．．．的是
A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4
B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3
C． B和Cl2的反应是氧化还原反应
D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质
【答案】D
4．标准状况下，三个烧瓶分别盛①混有空气的氨气、②等体积的二氧化氮与氧气的混合气、③二氧化氮，将它们分别倒置于盛足量水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为
A． 5：4：5 B． 1：1：1 C． 15: 12: 10 D．无法计算
【答案】A
【解析】①设烧瓶中氨气的体积为aL，n（NH3）=mol，将烧瓶倒置在盛足量水的水槽中，由于NH3极易溶于水，空气难溶于水，所得溶液的体积为aL，所得溶液物质的量浓度为mol÷aL=mol/L；
②设烧瓶的体积为bL，则混合气的体积为bL，NO2、O2等体积混合，NO2、O2的体积都为L，将烧瓶倒置在盛足量水的水槽中，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2，总反应可表示为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO2与O2以4:1物质的量之比恰好完全反应，则NO2全部消耗，O2有剩余，生成的HNO3物质的量n（HNO3）=n（NO2）
=L÷22.4L/mol=mol，反应消耗O2的体积为L=L，剩余O2的体积为L -L=L，由于O2难溶于水，所得溶液的体积为bL-L=L，所得HNO3溶液物质的量浓度为mol÷L=mol/L；
③设烧瓶的体积为cL，则NO2的体积为cL，n（NO2）=mol，将烧瓶倒置在盛足量水的水槽中，发生反应
3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应生成的HNO3物质的量n（HNO3）=n（NO2）=×mol，生成NO 的体积为L，NO
难溶于水，所得溶液的体积为cL-L=L，所得HNO3溶液物质的量浓度为×mol÷L=mol/L；三个
烧瓶中所得溶液物质的量浓度之比为mol/L ：mol/L ：mol/L=5:4:5，答案选A。
5．某无色气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成为（）
A． NH3、NO、CO2 B． NO、CO2、N2 C． NH3、NO2、CO2 D． NO、CO2、NO2
【答案】
A
6．（题文）由下列实验及现象不能推出相应结论的是
实验现象结论
A
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试
管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝
NH4HCO3固体受热分解,产生的NH3
与水反应生成的氨水显碱性
B 向2支盛有1 mL相同浓度AgNO3溶液的试
管中分别加入3滴相同浓度的KCl和KI溶
液
一只试管中产生黄
色沉淀，另一支中无
明显现象
C 向苯酚钠溶液中通入CO2溶液变浑浊
相同条件下，碳酸的酸性一定比
苯酚强
D 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色证明该溶液中一定存在Na+和K+【答案】D
7．利用SCR技术可有效降低柴油发动机NO x排放。SCR工作原理为尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，再利用NH3转化NO x，装置如图所示：
下列说法不正确的是( )
A．尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应
B．转化器工作过程中，当转移0.6mol电子时，会消耗4.48L NH3
C．该装置转化NO时，还原剂与氧化剂物质的量之比为2：3
D．转化NO2过程的化学方程式为：8NH3+6NO22N2+12H2O
【答案】B
8．下列物质间的转化在给定条件下能一步实现的是( )
①NH3NO2HNO3②SiO2Na2SiO3H2SiO3
③Mg(OH)2MgCl2(aq) Mg ④Na Na2O2Na2CO3
A．①②③ B．①④ C．②④ D．③④
【答案】C
【解析】①氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水得到硝酸，
故①错误；
②二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸和氯化钠，故②正确；
③电解氯化镁溶液，氯离子和氢离子放电，不能得到金属镁，故③错误；
④钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，故④正确；
故②④正确。正确答案为C。
9．从某些反应看，NH3和H2O、NH4＋和H3O＋、NH和OH－、N3－和O2－两两类似。据此判断下列反应正确的是
①CaO＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋H2O ②2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑
③3Mg(NH2)2===Mg3N2＋4NH3↑ ④NH4Cl＋NaNH2===NaCl＋2NH3↑
A．只有③ B．只有① C．①和② D．都正确
【答案】D
【解析】①H3O＋可以看作H＋，因为NH4＋和H3O＋相似，因此NH4Cl可以看作是HCl，CaO与HCl发生复分解反应，因此CaO与NH4Cl发生反应的方程式为CaO＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋H2O，故①正确；②NH3和H2O相似，NH2-与OH－相似，NH3电离方程式为2NH3NH2－＋NH4＋，Na和NH3反应，可以看作是Na和H2O的反应，即反应方程式为2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑，故②正确；③Mg(NH2)2可以看作是Mg(OH)2，氢氧化镁受热分解成氧化镁和H2O，因此Mg(NH2)2分解的方程式为3Mg(NH2)2=Mg3N2＋4NH3↑，故③正确；④NH4Cl可以看作是HCl，NaNH2可以看作是NaOH，两者发生中和反应，即反应方程式为NH4Cl＋NaNH2=NaCl＋2NH3↑，故④正确；综上所述，选项D正确。
10．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是
A．④是氨气收集、检验装置 B．③是氨气发生装置
C．②是氨气吸收装置 D．①是氨气发生装置
【答案】B
11．对下列实验现象解释正确的是
实验内容实验现象相关解释
A
等量的Cu分别与等体积足
量的浓硝酸和稀硝酸反应
浓硝酸反应后呈绿色，
稀硝酸反应后呈蓝色
c(Cu2+)不同
B NH3与Cl2混合生成白烟
NH3与Cl2发生化合反应生成
NH4Cl
C
往Fe(OH)3胶体中逐滴滴入
稀盐酸
先出现红褐色沉淀，后
沉淀溶解
先胶体聚沉，后Fe(OH)3溶解
D
加热硝酸铜固体，将带火星
的木条伸入所得的气体中
生成红棕色气体，带火
星木条复燃
2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑
有氧气生成，不能说明NO2有助
燃性。
【答案】C
12．下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是
A．配制稀硫酸 B．固体NaHCO3分解
C．制备Fe(OH)2沉淀 D．收集NH3
【答案】D
【解析】A．不能在量筒中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释，故A错误；B．碳酸氢钠分解生成水，则图中试管口应向下倾斜，故B错误；C．制备Fe(OH)2沉淀，应防止氢氧化亚铁被氧化，则图中胶头滴管应在液体中挤出NaOH，故C错误；D．氨气的密度比空气小，则图中短导管进入可收集氨气，故D正确。
13．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是
A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色
【答案】B