能力展示
1. 下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是( )
A. 二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
B. 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
C. 盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
D. 石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯
2. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )
A. 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸
B. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C. 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D. 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
3. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是( )
A. 25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B. 在石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C. 常温下干燥的Cl
2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
D. 上图所示转化反应都是氧化还原反应
4. 下列有关物质的性质与应用不对应的是( )
A. 明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路
C. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
D. Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
5. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
A.①③⑤
B. ②③④
C. ②④⑤
D. ①④⑤
6. 下列有关物质性质的应用正确的是( )
A. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B. 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
D. 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
7. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同
的某种元素，它们之间具有如下转化关
系:。下列有关物质的推断不正确的是( )
A. 若甲为焦炭，则丁可能是O2
B. 若甲为SO2，则丁可能是氨水
C. 若甲为Fe，则丁可能是盐酸
D. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
8. 下列物质性质与应用对应关系正确的是( )
A. 晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料
B. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
C. 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
D. 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
9. 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )
物质
甲乙丙
组别
A Al HCl NaOH
B NH3 O2 HNO3
C SiO2 NaOH HF
D SO2 Ca(OH)2 NaHCO3
1. 下列有关物质应用的说法不正确的是( )
A. 氯气用于制备漂白粉
B. 单质硅用于制造光导纤维
C. 硫酸铵用于蛋白质盐析
D. 三氧化二铁用于生产红色颜料
2. 下列有关物质性质的应用正确的是( )
A. 钠具有很强的还原性，可用Na与TiCl4溶液反应制取钛
B. 铝表面易形成致密的氧化膜，可用铝制贮罐盛装稀硝酸
C. 酒精是良好的有机溶剂，可洗去皮肤表面沾有的苯酚
D. 硫酸铜能与氯化钡反应，可用于给误食氯化钡的患者洗胃
3. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
A. ①③⑤
B. ②③④
C. ②④⑤
D. ①④⑤
4. 右图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是( )
①Fe ②HNO3③Na ④C
A. ①②③
B. ②③④
C. ①②④
D. ①②③④
5. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如下:
(1) 合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为。
(2) 对原料气进行净化处理的目的是。
(3) 制取氢气的反应过程为C+H2O CO+H2，CO+H2O CO2+H2，上述两个化学反应中表现氧化性的物质是(填化学式)。
(4) 写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式: ，
上述流程中可循环利用的物质是。
1. 实验室制取氢氧化铝有哪些方法，哪种方法最经济?
2. 化学常用语言中“酸的氧化性与氧化性酸”的含义分别是什么?
能力提升
元素及其化合物的转化关系
（请同学们写出下列各转化关系中的化学方程式或离子方程式)
(1) 钠及其化合物间的转化关系
(3) 碳、硅及其化合物间的转化关系
(5) 氯气及其化合物间的转化关系
(7) 氮气及其化合物间的转化关系
重要无机物的性质与应用
元素物质用途或应用
Na
Na
制钠的化合物，钠、钾合金作快中子反应堆的导热剂，从钛、锆、铌、钽等金
属的氯化物中置换出金属单质
Na2O2 氧化剂，漂白剂，杀菌消毒，供氧剂
Na2CO3 食用碱，生产洗涤剂、玻璃
NaHCO3 食用碱，治疗胃酸过多
NaOH
化学药品的制造，造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业、生产染
料、塑料、药剂及有机中间体
Al
Al 铝合金
Al 2O 3 制耐高温材料，冶炼金属铝
Al(OH)3
治疗胃酸过多，胶体可作净水剂、阻燃剂 Fe
Fe 各种铁合金
Fe 2O 3 红色涂料、油漆，炼铁 FeCl 3 刻蚀铜质电路板 Si
Si 光电池，半导体
SiO 2 制造光导纤维，是水晶、玛瑙、沙子的主要成分 H 2SiO 3 硅胶干燥剂，催化剂载体 Na 2SiO 3 木材防火剂 SiC 制砂轮、砂纸
卤素
Cl 2 自来水消毒，生产漂白剂、消毒剂，冶炼金属 ClO 2 自来水消毒 HF 雕刻玻璃
NaCl 调味品、氯碱工业的原料、侯氏制碱法的原料 S
S 生产硫酸
SO 2 生产硫酸，漂白纸浆
H 2SO 4
化肥、医药、农药、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等，常温下与铁、铝钝化
N
NH 3 生产氮肥、硝酸，作制冷剂 铵盐 实验室制NH 3，氮肥
HNO 3
重要化工原料，制造氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐
常见物质的制备
1. 常见物质的实验室制备
名称原理(方程式) 装置注意事项
氢气Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑为了加快反应速率，可以向稀硫酸中滴加几滴硫酸铜溶液
氧气2KClO32KCl+3O2↑
2KMnO4K2MnO4+O2↑+MnO2
2H2O22H2O+O2↑
2H2O+2Na2O24NaOH+O2↑
固固加热时，试管口略向
下倾斜
二氧化
碳CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑
+H2O
不能用稀硫酸代替稀盐酸
氯气MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑
+2H2O
用饱和食盐水除氯化氢，
氢氧化钠溶液吸收尾气
氨气2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑
+2H2O
CaO+NH3·H2O NH3↑+Ca(OH)2
NH3·H2O NH3↑+H2O
常用碱石灰来干燥氨气
NO 3Cu+8HNO3(稀)
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
不能用排空气法收集，用
排水法收集
NO2 Cu+4HNO3(浓)
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
不能用排水法收集，用向
上排空气法收集
(续表)
乙烯
CH3CH2OH CH2—CH2↑+H2O
快速升温至170℃
乙炔CaC2+2H2O →Ca(OH)2+C2H2↑用饱和食盐水代替水，不能用启普发生器制取
氢氧化亚铁Fe2++2OH-Fe(OH)2(白色)↓
①用煮沸过的蒸馏水配制
溶液;②用长滴管吸取
NaOH伸入新制备的FeSO4
溶液中滴加;③在溶液中
加苯、汽油或植物油等有
机溶剂，隔绝空气;④电解
法(铁作阳极电解NaCl溶
液)
氢氧化
铝Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓
+3N4
H
不能用可溶性的铝盐与
NaOH溶液反应制取氢氧化
铝
无水氯
化铝3Cl2+2Al 2AlCl3 应该先点燃A处的酒精灯，待装置中的空气排净后再点燃D处的酒精灯
Fe(OH)3
胶体Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+ ①滴入饱和的FeCl3溶液后不能长时间加热;②不能用FeCl3溶液与NaOH溶液、氨水制备胶体
绿矾Fe+2H+Fe2++H2↑
Fe2++S
2-
4
O
+7H2O FeSO4·7H2O
↓
①铁粉要过量;②从硫酸
亚铁溶液中得到绿矾要经
过:蒸发浓缩、冷却结晶、
过滤、洗涤(用酒精)、干
燥
胆矾2Cu+O22CuO
CuO+2H++S
2-
4
O
+4H2O
CuSO4·5H2O
不能用铜和浓硫酸制备胆
矾，因为既浪费了原料又
造成环境污染
硫酸亚Fe+2H+Fe2++H2↑①制备硫酸亚铁时，铁过
铁铵(莫尔盐) Fe2++2N4
H
+2S
2-
4
O
+6H2O
(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O↓
量、趁热过滤;②用少量酒
精洗涤晶体
乙酸乙
酯CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2
O
导气管不能伸到液面以下
(续表)
酚醛树脂用沸水浴加热，反应装置中的长玻璃管对挥发的反应物起冷凝回流作用
溴苯不需要加热，长的导气管起导气兼冷凝作用
银镜CH
3CHO+2[Ag(NH3)2]OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O ①试管要洁净;②用新配制的银氨溶液;③要用水浴加热
2. 重要的化工生产
资
源
名称原理(主要的离子方程式、化学方程式) 说明
海水1. 海水晒盐及其
粗盐(主要含有
Fe3+、Mg2+、Ca2+
和S
2-
4
O
等离子)
的提纯
Fe3++3OH-Fe(OH)3↓
Mg2++2OH-Mg(OH)2↓
S
2-
4
O
+Ba2+BaSO4↓
C
2-
3
O
+Ca2+CaCO3↓
C
2-
3
O
+Ba2+BaCO3↓
粗盐提纯时，所加的沉淀剂要
过量，且要在后续的操作中易
除去，Na2CO3一定要放在BaCl2
之后加入，待过滤完再加盐酸
调溶液的pH
2. 氯碱工业
①次氯酸钠的制
备
②氯化氢的制备
2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O
H2+Cl22HCl
3. 侯氏制碱法
侯氏制碱工艺
NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 1. 侯氏制碱法:向饱和氯化钠溶液中先通入氨气再通入二氧化碳，通入气体的顺序不能颠倒。侯氏制碱法:原料利用率高，副产物NH4Cl是化肥
2. 索维尔制碱法:原料利用率低，CaCl2副产物，几乎无用NH3+CO2+H2O NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
2NH4Cl+CaO 2NH3↑+ CaCl2+H2O
4. 电解熔融的氯
化钠制钠2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑1. 电解熔融的氯化钠，而不
是氯化钠溶液
2. 制钾:利用钾的沸点比钠的
沸点低，不断地将钾的蒸气分
离出去，就能使反应持续进行Na(l)+KCl(l)
K(g)+NaCl(l)
(续表)
海水5. 提取溴Cl2+2Br-Br2+2Cl-
要用热的空气或水蒸气把
生成的溴吹出
6. 海水制镁
从海水中提镁
CaCO3CaO+CO2↑
CaO+H2O Ca(OH)2
MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2
Mg(OH)2+2H+2H2O+Mg2+
MgCl2 (熔融) Mg+Cl2↑
结晶析出MgCl2·6H2O，要
在氯化氢气流中加热氯化
镁晶体得到无水氯化镁
海藻海带提碘
从海带中提取碘的流程
Cl2+2I-I2+2Cl- 先水浸再通入氯气氧化，过滤、提纯得到碘
空气1. 合成氨及尿
素
CH4+H2O(g) CO+3H2
H2O(g)+CO CO2+H2
液化空气后再分离得到氮
气;
天然气制氢气或水煤气制
氢气:
CH4+H2O(g) CO+3H2
N2+3H22NH3
2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O
C+H2O(g) CO+H2
2. 合成氨态氮肥NH3+ H2O NH3·H2O
NH3+HNO3NH4NO3
NH3+ H2O+ CO2NH4HCO3
2NH3+ H2SO4(NH4)2SO4
NH3+ HCl NH4Cl
2NH3+ CO2CO(NH2)2+H2O
氨态氮肥不能和草木灰
(含碳酸钾)共用
3. 工业制硝酸
工业合成硝酸
4NH3+5O24NO+6H2O
2NO+O22NO2
3NO2+H2O NO+2HNO3
矿产1. 工业制硫酸
工业生成硫酸
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
2SO2+O22SO3
SO3+H2O H2SO4
三步反应都是放热反应，
所以要充分地利用能源:
如第一步是在沸腾炉中进
行，进入接触室的气体要
净化、预热
用98.3%浓硫酸吸收SO3，
防止形成酸雾，得到发烟
硫酸，再稀释
2. 钢铁的冶炼
C+O2CO2
C+CO22CO
3CO+Fe2O33CO2+2Fe
CaCO3CaO+CO2↑
CaO+SiO2CaSiO3
加入石灰石的作用是为了
除去铁矿石中的脉石
3. 铝的冶炼
从铝土矿提取铝
Al2O3+2OH-2Al
-
2
O
+H2O
Al
-
2
O
+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HC
-
3
O
2Al(OH)3Al2O3+3H2O
2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑
Al2O3→Al
-
2
O
→Al(OH)3→
Al2O3，这一系列的变化是
为了得到纯净的Al2O3
4. 粗硅的提纯SiO2+2C Si+2CO↑
粗硅提纯:
SiO2+2C Si+2CO↑，
氧化产物不是CO2
方法一:
Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+4HCl 方法二:
Si+3HCl SiHCl3+H2
SiHCl3+H2Si+3HCl
5. 煅烧石灰石(制备熟石灰) CaCO3CaO+CO2↑CaO+H2O Ca(OH)2
6. 硅酸盐工
业:
①玻璃
②水泥
③陶瓷CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑
Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
制玻璃的原料是Na2CO3、
CaCO3、SiO2，玻璃的主要
成分是Na2SiO3、CaSiO3、
SiO2
(
续表)
化
石
燃
料
1. 制水煤气C+H
2O(g) CO+H2
碳和高温的水蒸气反应
2. 制甲醇
CO+2H2CH3OH
3. 制合成橡
胶
4. 制聚乙烯
5. 石油的裂
化C
16H34C8H16+C8H18
裂化就是在一定的条件下，
将相对分子质量较大、沸点
较高的烃断裂为相对分子
质量较小、沸点较低的烃的
过程(热裂化、催化裂化)
6. 石油的裂
解C
9H203CH2-CH2+CH3CH2CH3
裂解是石油化工生产过程
中，以比裂化更高的温度
(700~800 ℃，有时甚至高
达1 000 ℃以上)，使石油
分馏产物(包括石油气)中
的长链烃断裂成乙烯、丙烯
等短链烃的加工过程
元素及其化合物的性质及其应用
典题演示1下列有关物质性质的应用正确的是( )
A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫
B. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
C. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸
D. 金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti
变式训练1下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )
A. 二氧化硫具有还原性，可用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气
B. 氢氟酸具有强酸性，可用氢氟酸蚀刻玻璃
C. 氨气具有氧化性，可用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏
D. SiO2的导电能力强，可用于制造通讯光缆
物质的转化与制备
典题演示2下列物质的制备与工业生产实际相符的是( )
变式训练2甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是( )
选项甲乙丙丁
A NaOH NaHSO3 Na2SO3 SO2
B AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3 NaOH
C Fe Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 HNO3
D C CO CO2 O2
常见物质的实验室制法
典型例题3关于Cl2的实验室制法，下列说法错误的是( )
A. 原料是浓盐酸和MnO2
B. 可以用排饱和食盐水法收集氯气
C. 该反应需要加热
D. 用NaOH溶液除去Cl2中混有的HCl
变式训练3实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( )
A. 制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置
B. 制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
C. 制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体
D. 制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气
典型例题4工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题:
(1) 氨催化氧化的化学方程式为。
(2) 原料气中空气必须过量，其主要原因是。
(3) 将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是。
(4) 水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为 (答2项)。
变式训练4铁、铝、铜、硅及其合金材料在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列有关问题:
(1) 目前已冶炼出纯度达99.999 9%的铁。下列关于纯铁的叙述错误的是(填字母)。
A. 硬度比钢小，熔点比钢高
B. 不能与盐酸反应
C. 与不锈钢成分相同
D. 在冷的浓硫酸中钝化
E. 在潮湿的空气中放置不易生锈
(2) 铝热反应可用于焊接钢轨、冶炼熔点较高的金属，请写出用V2O5冶炼钒的化学方程
式: 。
(3) 将铜粉放入稀硫酸中加热并不断鼓入空气，铜溶解，产物只有硫酸铜与水，该反应的化学方程式为;
此法比直接用浓硫酸与铜反应有两个明显的优点: 。
(4) 制备高纯硅的流程如下
:
写出石英砂制备粗硅的化学方程式: 。
1. 滴定法的运用
滴定分为中和滴定、氧化还原滴定、金属滴定。不管是哪一种滴定，建立计算式时都需利用某个守恒关系，如中和滴定利用电荷守恒、氧化还原滴定利用得失电子守恒、金属滴定利用质量守恒等。不管是哪一种滴定，所用的玻璃仪器都为酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶等。在进行计算时，首先需弄清滴定类型，然后确定等量关系式，找出所需数据，同时需要排除失真数据。在进行误差分析时，常使用公式法。
(1) 中和滴定法:适用于离子间的非氧化还原反应，可利用电荷守恒建立等量关系式，然后计算。
(2) 氧化还原滴定法:某些标准溶液或被滴定的物质本身有颜色，如果反应后变成无色或浅色物质，
滴定时就可以不必另加指示剂。如Mn
-
4
O
本身为紫红色，用它滴定无色或浅色的还原剂时，Mn
-
4
O
被还原
成近乎无色的Mn2+，当滴定到终点时，只要Mn
-
4
O
稍过量就可使溶液显示粉红色，表示已达到滴定终点。
溶液中Fe3+含量的测定，可使用KI作滴定剂，但由于终点时颜色变化不明显，常需加淀粉作指示剂。
(3) 配位滴定法:金属离子指示剂是在配合滴定中使用的一种指示剂，简称金属指示剂。它是金属离子的显色剂，能与金属离子形成有色配合物，此有色配合物的颜色与指示剂本身的颜色不同，且有色配合物的稳定性不如该金属离子与EDTA生成的配合物的稳定性。如以EDTA滴定Mg2+，用铬黑T(EBT)作指示剂，当滴入EDTA后，溶液中游离的Mg2+(大量)渐渐与EDTA配合，溶液仍呈红色;当滴定至计量点附近时，游离镁的浓度已降至最低，此时加入少许的EDTA，就可以夺取Mg-EBT中的镁，而使EBT游离出来，引起溶液的颜色突变(蓝色指示滴定终点)。
2. 定量实验中的分析处理
实验测定方法
含量测定质量测定:固体和液体称量、气体增重(通过液体或固体吸收)称量体积测定:气体排液体(水、有机溶剂、溶液)测定
物质的量浓度测定:滴定法测定
数据处理有效数字:实际上能够测量到的数字，包括全部可靠数字及一位不确定数字在内。计算结果要与小数点后位数最少的数一致
有效数据:定量实验中重复数据需要甄别，删除不合理数据
专题二物质的转化与物质的制备
一、选择题(每题只有1个选项符合题意)
1.下列有关物质的性质和应用不正确的是( )
A. 甲醛能使蛋白质变性，常用高浓度甲醛溶液浸泡食用海产品以防腐
B. 硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂
C. 过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用作潜水艇的供氧剂
D. 锌的金属活泼性比铁强，可用于保护石油管道(碳素钢管)以减缓其腐蚀 2. 下列有关物质性质或应用的说法正确的是( ) A. 医疗上常用碳酸钠治疗胃酸过多
B. 在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀
C. 液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂
D. 明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒 3. 下列有关物质性质的应用正确的是( )
A. 有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水等碱性物质有利于其水解而解毒
B. 二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料
C. 二氧化硫通入酸性KMnO 4溶液，溶液紫红色褪去，体现了SO 2的漂白性
D. 常温下浓硫酸和浓硝酸都能使Cu 发生钝化
4.下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的组合只有 ( )
序号 X Y Z W
① Cu CuSO 4 Cu(OH)2 CuO ② Na NaOH Na 2CO 3 NaCl ③ Cl 2 Ca(ClO)2 HClO HCl
④ Fe FeCl 3 FeCl 2 Fe(OH)2
A. ①②③
B. ①③④
C. ②③
D. ①④
5. X 、Y 、Z 为中学化学常见物质，其转化关系如下图所示(“→”表示一步转化)。下列组合不正确的是( )
选项
X Y Z A SiO 2 H 2SiO 3 Na 2SiO 3 B Na NaOH NaCl C H 2SO 3 SO 2 H 2SO 4 D
HClO
Cl 2
HCl
6. 甲、乙、丙、X 是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合下图。其中甲和X 不可能是( )
A. 甲为C 、X 为O 2
B. 甲为Fe 、X 为Cl 2
C. 甲为SO 2、X 为NH 3·H 2O
D. 甲为AlCl 3溶液、X 为NaOH 溶液
7. 含同种元素的甲、乙、丙三种物质，通过一步反应可实现右图转化，其中乙是单质，甲、丙都是氧化物，则乙不可能是( ) A. 铁 B. 铝 C. 铜 D. 碳
二、非选择题
8. 我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下:
(1) 上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。 (2) 沉淀池中发生反应的化学方程式是 。 (3) 写出上述流程中X 物质的化学式: 。
(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要涉及了 (填上述流程中的编号)的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是 。
(5) 为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。 (6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气的作用有 (填字母)。
a. 增大N 4H 的浓度，使NH 4
Cl 更多地析出
b. 使NaHCO 3更多地析出
c. 使NaHCO 3转化为Na 2CO 3，提高析出的NH 4Cl 纯度 9. 下面的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。
请回答下列问题:
(1) 写出工业制硫酸过程中在沸腾炉内煅烧黄铁矿的化学方程式: 。
(2) 上图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫酸设备中的 、 。 (3) 丁中的现象为 。 (4) 下图是压强、温度对SO 2平衡转化率的影响:
压强/MPa 转化率/% 温度/℃ 0.1 0.5 1 10 400 99.2 99.6 99.7 99.9 500 93.5 96.9 97.8 99.3 600 73.7 85.5 89.5 96.4
对SO 2转化为SO 3的反应，增大压强可使转化率 (填“增大”或“减小”)，工业生产中通常采用常压操作的原因是 。 10. 草酸镍晶体(NiC 2O 4·2H 2O)可用于制镍催化剂，硫酸镍晶体(NiSO 4·7H 2O)主要用于电镀工业。某小组用废镍催化剂(成分为Al 2O 3、Ni 、Fe 、SiO 2、CaO 等)制备草酸镍晶体的部分实验流程如下:
已知:①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。
金属离子开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
Fe3+ 1.1 3.2
Fe2+ 5.8 8.8
Al3+ 3.0 5.0
Ni2+ 6.7 9.5
②K sp(CaF2)=1.46×10-10，K sp(CaC2O4)=2.34×10-9。
(1) “粉碎”的目的是。
(2) 保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如右图。“酸浸”
的适宜温度与时间分别为(填字母)。
a. 30℃、30min
b. 90℃、150min
c. 70℃、120min
d. 90℃、120min
(3) 证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象
是。
(4) 将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用乙醇洗涤、
110 ℃下烘干，得草酸镍晶体。
①用乙醇洗涤的目的是。
②烘干温度不超过110℃的原因是。
(5) 由流程中的“浸出液”制备硫酸镍晶体的相关实验步骤如
下:
第1步:取“浸出液”，，充分反应后过滤，以除去铁、铝元素; 第2步:向所得滤液中加入适量NH4F溶液，充分反应后过滤，得“溶液X”;
第3步: ，充分反应后过滤;
第4步:滤渣用稍过量硫酸充分溶解后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得硫酸镍晶体。
①请补充完整相关实验步骤(可选试剂:H2SO4溶液、NaOH溶液、HNO3溶液、H2O2溶液)。
②第2步中加入适量NH4F溶液的作用是。
专题二物质的转化与物质的制备
1. A 解析甲醛对人体有害，不能用甲醛浸泡食用海产品，A错;硅胶常用作干燥剂，B正确;人体呼吸过程中产生CO2和H2O，这两者都能与Na2O2反应产生O2，C正确;连接锌块保护石油管道，采用的是牺牲阳极
的阴极保护法，D正确。
2. B 解析治疗胃酸过多的药剂是碳酸氢钠而不是碳酸钠，A错;海轮外壳上装有锌块防止船体腐蚀是利用了“牺牲阳极的阴极保护法”，B正确;液氨汽化要吸收热量，C错;明矾净水是利用了Al3+水解生成的Al(OH)3胶体的吸附作用，而不是利用了其强氧化性，D错。
3. A 解析酯在碱性条件下能水解，A正确;制造太阳能电池板的主要材料是硅而不是二氧化硅，B错;二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的还原性而不是漂白性，C错;常温下在浓硫酸、浓硝酸中钝化的金属为Fe和Al，而不是Cu，D错。
4. A 解析①②③的转化分别为
④中Fe(OH)2无法直接生成Fe，A正确。
5. A 解析SiO2难溶于水，故无法一步生成H2SiO3，
6. B 解析碳在氧气中不完全燃烧生成CO，CO再燃烧后生成CO2，CO2与C在高温下能反应生成CO，A正确;Fe与Cl2反应时，无论哪种物质过量都只能生成FeCl3，B错;SO2与少量氨水反应生成NH4HSO3，继续加入氨水后生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3溶液中通入SO2后生成NH4HSO3，C正确;AlCl3中加入少量NaOH溶液时生成
Al(OH)3沉淀，继续加入NaOH溶液后生成NaAlO2，而Al
-
2
O
和Al3+因相互促进水解而生成Al(OH)3沉淀，D正
确。
7. B 解析甲、乙、丙三种物质中都含有同种元素，乙为单质，甲和丙是氧化物，由转化关系可知甲、丙为含同种元素的不同氧化物，则乙单质对应的元素应含多种化合价，铝只有一种化合价，不存在题中转化关系，正确答案选B。
8. (1) 联合制碱法(或侯德榜制碱法)
化肥(或电解液或焊药等)
(2) NH3+CO2+NaCl+H2O NH4Cl+NaHCO3↓(或NH3+CO2+H2O NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl)
(3) CO2
(4) Ⅰ过滤
(5) 稀硝酸和硝酸银溶液
(6) ac
解析(2) 沉淀池中的反应物有NH3、CO2、NaCl、H2O，生成物有NaHCO3和副产品，根据质量守恒写出化学方程式:NH3+CO2+NaCl+H2O NH4Cl+NaHCO3↓或NH3+CO2+H2O NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl
NaHCO
3↓+NH 4Cl 。(5) 检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，只要检验是否含有氯离子即可。(6) 向
母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气的作用是增大N 4H 的浓度，使NH 4
Cl 更多地
析出;使NaHCO 3转化为Na 2CO 3，提高析出的NH 4Cl 纯度。
9. (1) 4FeS 2+11O 2 2Fe 2O 3+8SO 2
(2) 接触室 吸收塔 (3) 有酸雾
(4) 增大 常压下SO 2的转化率已经很大
解析 (1) 工业接触法制硫酸三步骤:第一步，SO 2的制取;第二步，SO 3的制取;第三步，硫酸的生成。第
一步是黄铁矿的燃烧，化学方程式为4FeS 2+11O 2 2Fe 2O 3+8SO 2。(2) 装置乙是把生成的二氧化硫催化氧化，相当于工业上制取硫酸设备中的接触室，装置丙相当于工业上制取硫酸设备中的吸收塔。(3) 工业生产中吸收三氧化硫用98.3%的浓硫酸，用水吸收容易形成酸雾，影响吸收效果。(4) 工业上利用2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g) ΔH =-98.3 kJ ·mol -1
反应制备SO 3，该反应为可逆反应，正方向为体积减小的放热反应，从化学平衡移动条件分析应该采用低温、高压;增大压强可以使二氧化硫的转化率增大;而根据表格中提供的数据发现，压强的增加引起SO 2转化率的变化并不明显，所以工业上通常采用常压。 10. (1) 增大接触面积，加快反应速率;提高镍的浸出率 (2) c
(3) 静置，在上层清液中继续滴加(NH 4)2C 2O 4溶液，若不再产生沉淀，则“沉镍”工序已经完成 (4) ①洗去(NH 4)2SO 4杂质、便于烘干
②防止温度过高，草酸镍晶体失去结晶水或分解
(5) ①第1步:(加适量H 2SO 4溶液，)加足量H 2O 2溶液，充分反应后用NaOH 溶液调节溶液5.0≤pH<6.7 第3步:用NaOH 溶液调节“溶液X ”的pH ≥9.5
②除去杂质Ca 2+
或CaSO 4 解析 (1) 粉碎后接触面积增大，加快反应速率，从而提高了镍的浸出率。(2) 根据图中的数据，在30 ℃、30 min 时，镍的浸出率只有78%多点，此浸出率太低;在90 ℃时，120 min 和150 min 时的浸出率接近，d 比b 的条件更合适;而在120 min 时，70 ℃和90 ℃时的浸出率相同，考虑效益还是选择低温合算，故选c 。
(3) Ni 2+
是否沉淀完全，可以通过在静置后的上层清液中继续加入C 22-4O 来检验，若未沉淀完全，则会有
沉淀产生。(4) (NH 4)2C 2O 4能溶于乙醇，故可用乙醇来洗涤沉淀，且乙醇极易挥发，便于烘干;烘干的温度
不宜过高，否则草酸镍晶体易失去结晶水甚至会分解。(5) 为了除去浸出液中的Fe 元素，根据表格中的
数据可知应将溶液中Fe 元素转变为+3价后再调节溶液pH 除去，故在浸出液中先加入H 2O 2溶液将Fe 2+
氧化成Fe 3+，再加入NaOH 溶液调节溶液5.0≤pH<6.7，这时保证Al 3+和Fe 3+全部沉淀而Ni 2+
不会沉淀;在第2步中加
入NH 4F 后能使溶液的Ca 2+生成CaF 2而除去Ca 2+;除去Ca 2+
后的溶液中再加入NaOH 溶液调节溶液的pH ≥9.5，使
得Ni 2+
全部转变成Ni(OH)2。
《身边的化学物质》专题复习课教学设计 无锡市东亭中学顾丽娅 【设计思想】 1．以学生发展为本的教学价值取向。 初中化学作为面向未来公民的基础教育，在学完了课本知识之后，通过本专题的复习，要使学生系统地复习有关氧气、二氧化碳和水的一系列知识，在实验探究中选出身边的化学物质，在分组讨论中提炼新知识。本堂课教学的这种价值定位，力求体现以学生发展为本的新课程理念，有别于以单纯复习知识为本，以应试为目的的价值取向。 2．以身边的三种物质为线索组织教学的策略。 看到“身边的化学物质”这一课题学生一定有着好多的困惑，通过维生素C泡腾片加入水里时有气泡冒出，提出气体是什么的猜想，并指出这个实验中的化学物质，从而切入课题并展开复习。改变过去复习课只是机械性就事论事的复习，而是学生通过实验发现化学物质原来就在身边，以维系生命活动“呼吸”的有关物质二氧化碳、氧气和水为线索来组织教学、推动课堂。 3．将学习的自主权交给学生的原则。 怎样让学生从探究中发现问题、自主复习知识、锻炼能力、产生求知欲望正是这节课教学设计的核心，为此在各个教学环节中都要贯彻将学习的自主权交给学生的教学原则，教师由传授者的角色转换成为组织者、参与者、引导者。 【教学内容分析】 二氧化碳、氧气和水是身边重要的化学物质，也是贯穿于人教版义务教育课程标准实验教科书上、下两册课本的重要物质，是初中化学元素化合物知识中的重要一部分。在刚刚结束新课的时候，学生对于前面学过的基础知识已淡忘了很多，这时提出身边的化学物质--二氧化碳、氧气和水的系统复习很有必要。（1）氧气、二氧化碳的性质、用途和实验室制法本身是重要的内容，配以”氧气的功与过”、“你对二氧化碳知多少”等问题的讨论探究，使学生的基础知识复习更有新意，对知识的探求更上一个台阶。（2）改变水的复习局限于第三单元的思路，把九年级化学上、下两册课本与水有关的实验、现象有机地串联起来，在枯燥的复习阶段活跃学生的思维，通过“水”整理出一条知识脉络，把空气中氧气含量的测定、水的组成、水的净化、燃烧的条件、铁钉锈蚀的条件、溶液的形成等重要知识结合在一起，让学生在枯燥的复习阶段耳目一新，能积极主动地投入到复习过程中，展示了化学学习的多样性。 【教学目标分析】 1．通过复习二氧化碳、氧气的性质、用途和实验室制法，掌握一般气体的实验室制法和常见气体的性质、用途。 2．通过复习有关“水”的一系列知识，引导学生认识以发展的眼光看待与水相关的知识以及水的用途。 3．培养学生关注生活中的化学、关注身边的化学物质并主动探究的能力。 【教学准备】 1．课件准备：多媒体课件。 2．实验准备：维生素C泡腾片、澄清石灰水、水、试管、导管（带橡皮塞）。 【教学过程设计】 一、导入 （实验）向烧杯的水中加入一粒“糖”（预先准备好的维C泡滕片）。 （现象）杯中嘶嘶冒出大量气泡，最后变成了一杯鲜甜的橙汁。
专题二物质的转化与推断 归纳题型解法 【解题步骤】 （1）审题：全题兼顾，找到题目的突破口，并把题目的关键信息标注在题中。 （2）分析：根据找到的题目突破口，结合物质间的反应或转化关系进行顺推或逆推，把能推出的物质尽量先写在题目上，进而全面推出结果。 （3）检验：把推出的结果放回原题去进行检验，确定结果的正确性。 （4）解答：根据题目要求，按照分析和推理的结果回答相应的问题。 类型一以物质的特征颜色为突破口 【方法技巧】掌握常见固体、溶液、沉淀的颜色 1．溶液的颜色。（1）浅绿色：含Fe2+的盐溶液，如FeCl2、FeSO4、Fe（NO3）=的溶液。（2）蓝色：含Cu2+的盐溶液，如CuCl2、CuSO4、Cu（NO3）2的溶液。（3）黄色：含Fe3+的盐溶液，如FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3的溶液。（4）紫红色：高锰酸钾溶液。 2.固体的颜色。（1）黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4。（2）红色固体：Cu、Fe2O3、红磷。（3）KMnO4为暗紫色（紫黑色）。（4）硫：淡黄色。 3.沉淀的颜色。（1）不溶于酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4。（2）蓝色沉淀：Cu（OH）2。（3）红褐色沉淀：Fe（OH）3。（4）可溶于酸的白色沉淀：BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2。 例1 （2015·）A～H是初中化学常见的物质，其中A为白色固体，E为黑色固体（一种金属氧化物），H为蓝色沉淀，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略。 （1）写出下列物质的化学式：A________，G________，H________。 （2）化学反应常伴有能量变化，物质B与水反应时会________（填“吸收”或“放出”）热量。 （3）写出D→F的化学方程式：_______________________________________。 （4）写出E→C的化学方程式：_________________________________________。 例2 （2015·）现有一包固体混合物A，其中可能含有硝酸铵、硫酸钾、硝酸铜、氯化钠四种物质中的一种或多种。现按图所示进行检验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。请你依据实验过程和产生的现象做出分析与判断： （1）气体B的化学式是。 （2）步骤④发生反应的化学方程式________________________________。 （3）通过上述现象判断，该固体混合物A中一定含有的物质是；不
第七讲 物质的相互转化 【知无巨细】 知识点一：非金属单质与其化合物的转化 1．非金属单质与其化合物的转化 2．非金属在一定条件下可以转化为相应的__化合物__，如： S ＋O 2=====点燃__SO 2__，C ＋O 2=====点燃__CO 2__，C ＋2S=====△ __CS 2__ 3．某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的__酸__，如： CO 2＋H 2O===__H 2CO 3__ SO 2＋H 2O===__H 2SO 3__ SO 3＋H 2O===__H 2SO 4__ 4．不稳定的酸受热分解成相应的氧化物：H 2CO 3=====△ __H 2O ＋CO 2↑__ 例1：下列现象中，可以证明木炭在氧气中燃烧是化学反应的是 ( ) A ．燃烧更旺 B ．发出白光 C ．放出大量的热 D ．生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体 解析：燃烧更旺、发出白光、放出大量的热等不能证明木炭在氧气中燃烧是化学反应；生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体，是二氧化碳，能够证明木炭在氧气中燃烧是化学反应． 故选D ． 例2：下列关于实验现象的描述，正确的是（ ） A ．硫在氧气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰 B ．棉线在空气中燃烧时，产生烧焦羽毛气味的气体 C ．细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D ．红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾 解析：A 、硫在空气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰，但在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误． B 、棉线主要成分是纤维素，在空气中燃烧，产生烧纸的气味，羊毛等蛋白质材质才产生烧焦羽毛气味，故选项说法错误． C 、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确． D 、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误． 故选：C ． 例3：单质碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示。 (1)物质X 可能为(填序号)__③__。 ①氧气 ②水 ③碳酸
关于物质的化学变化的复习 物质的化学变化主要包括化学变化的特征、化学反应的类型、化学反应中的能量变化以及质量守恒定律和化学反应的表示方法等内容。教学要紧密联系生产生活实际，使学生真切地感受到发生的化学变化；引导学生通过实验探究化学变化的规律，初步了解研究化学变化的科学方法；通过生动、具体的化学变化现象，激发学生的化学学习兴趣，逐步形成“物质是变化的”的观点。 一、考点细目及考试要求 1、化学变化的基本特征 ⑴．认识化学变化的基本特征，理解反应现象和本质的联系。 ⑵．知道物质发生化学变化时伴随有能量变化，认识通过化学反应获得能量的重要性。 ⑶．认识催化剂的重要作用。 ⑷．初步形成“物质是变化的”的观点。 2、认识几种化学反应 ⑴．初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象。 ⑵．能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。 ⑶．了解人们如何利用化学反应改善和提高自身的生活质量。 3、质量守恒定律 ⑴．认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。 ⑵．能正确书写简单的化学反应方程式，并进行简单的计算。 ⑶．认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。 二、考点（热点）及考题分析 1、与语文知识的结合。历年较多从化学现象、生活实际问题所蕴涵的化学原理来考查“双基”知识。 例1．下列生活现象属于化学变化的是( ) A．衣服晾干 B．雪糕融化 C．轮胎爆裂 D．牛奶变酸 这些内容都是初中化学的基础知识，它们都是通过与日常生活有关的常识和现象进行呈现，就在学生的身边，让学生充分感受到化学的实用性，同时又有一定的知识交叉，具有测试、区分的功能，有利于中学化学教学。这些题目我们也叫送分题，得分率在90%以上，但05年题目又有所改革，变成了与成语、诗句结合起来。 例2．下列描写中一定含有化学变化的是（） A．白玉为床金做马 B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
专题一：身边的化学物质 一. 教学内容： 专题一：身边的化学物质 初中化学专题复习：同学们好！首先我祝贺你们升入高级中学，成为一名高中生！初中化学知识记忆性的多，基础性强，学好初中化学知识，培养好相应能力，对学好高中化学是十分必要的。此外，同学们中考后两个多月的长期暑假，会遗忘掉不少化学内容。因此，我们准备用2~3周时间复习初中内容，切实做好初高中的学习衔接，为学好高中化学做好充分准备。我们的复习内容准备按4个专题进行。主要形式是问题设计，问题分析。争取以题带理。 这节课我们首先进行专题一的复习。 专题一身边的化学物质 一. 化学物质无处不在 世界是由物质构成的，在我们的周围，衣食住行各个方面都涉及到形形色色，各种各样的物质。这些物质的组成结构和性质怎样？物质的变化规律有哪些？化学正是研究这些问题的一门科学。可以说化学物质无处不在，正是化学才使世界变得更加绚丽多彩，魅力无限！ 思考：判断下列说法是否正确 （1）酒精可用作液体燃料（） （2）用铜或锌可以冶炼金（） （3）铁桶可以用来盛放农药波尔多液（） （4）用干冰可实现人工降雨（） （5）用催化剂可将水变成燃料油（） （6）利用太阳能将水变成氢能源（） （7）石墨可用作干电池的电极（） （8）铜的性质不活泼，是制造餐具、炊具的良好材料（） （9）熟石灰可用作食品、衣物存放的干燥剂（） （10）钛和钛合金是制造飞机、轮船的理想材料（） 二. 物质变化随时发生 1. 物理变化和化学变化 物质的变化分化学变化和物理变化。前者指没有生成其他物质的变化，后者指有新物质生成的变化。化学变化又称化学反应。如冰的熔化、酒精的挥发属于物理变化。而酿酒、制药、炼铁、钢铁生锈、食物腐败、蜡烛燃烧等等都包括多个复杂的化学变化。日常生活生产中物质变化随时随地发生，往往物理变化和化学变化同时发生，一个看似简单的生活现象常蕴含着多个复杂的变化。例如蜡烛的燃烧，既有石蜡由固态到液态再到气态的物理变化，还有石蜡蒸气和烛芯的燃烧而生成二氧化碳和水的化学变化。 2. 物理性质和化学性质 物质本身所表现出的状态、颜色、气味、挥发性、密度、熔点、沸点等，我们称之为物理性质，而物质只有在化学反应中才表现出来的性质，属于化学性质。例如酸的化学性质包括与酸碱指示剂反应、与碱中和、与碱性氧化物反应、与活泼金属反应、与某些盐反应等。
物质推断题的解题方法及训练 一、解题思路 二、推断题常见的突破口 1．常见物质的特征颜色和状态 (1)常见的能发生分解反应的物质：H2O2、KClO3、KMnO4、H2O、H2CO3、CaCO3、Cu2(OH)2CO3等。 (2)常见的能发生置换反应的物质：
①还原性单质(C、H2)＋金属氧化物； ②金属(H前)＋酸； ③金属＋盐溶液。 4．特殊反应条件 (1)通电：水通电分解。(2)高温：碳酸钙分解、C＋CuO、C＋CO2、C＋Fe2O3、CO＋Fe2O3。 (3)加热：氯酸钾、高锰酸钾分解、H2＋CuO、CO＋CuO。(4)催化剂：氯酸钾、过氧化氢分解。 5．物质的类别 (1)常用作灭火剂的是CO2。 (2)农业上常用于改良酸性土壤的是Ca(OH)2(熟石灰)。 (3)工业上用于金属除锈的是盐酸和稀硫酸。 (4)人体胃液中用于帮助消化的酸是盐酸。 (5)可用作调味品的是NaCl。 (6)用于治疗胃酸的是、NaHCO3Al(OH)3。 (7)用于人工降雨的物质是干冰(固态CO2)。 (8)可用作干燥剂的固体物质有CaO、NaOH、碱石灰，液体物质为浓硫酸。 (9)可用作补钙剂的是CaCO3。 (10)用于造纸、玻璃、纺织和洗涤剂生产的是Na2CO3。 (11)参与光合作用的气体为CO2。 (12)可供给呼吸、支持燃烧的是O2。 (13)可用于实验室检验水的存在的是无水硫酸铜（白色粉末）。 7．物质的特殊性质 (1)能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2。 (2)能使带火星的木条复燃的气体是O2。 (3)具有还原性的物质是C、CO、H2。
(4)在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物。 (5)与酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的物质是碳酸盐或碳酸氢盐。 (6)能使酚酞溶液变红(紫色石蕊溶液变蓝)的溶液显碱性。 (7)能使紫色石蕊溶液变红的溶液显酸性。 (8)能与碱反应生成能使酚酞溶液变红(紫色石蕊溶液变蓝)的气体的物质是铵盐。 (9)能与硝酸钡反应产生白色沉淀的是硫酸盐或碳酸盐。 (10)具有吸附性的物质是木炭或活性炭。 (11)有刺激性气味的气体是NH3、HCl和SO2等。 (12)有毒气体是CO和SO2等。(13)能引起温室效应的气体是CO2。 （13）能与酸反应产生气体的是活泼金属或碳酸盐、碳酸氢盐。 8．元素或物质之最 (1)地壳中含量最多的元素是O。 (2)地壳中含量最多的金属元素是Al。 (3)人体中含量最多的元素是O。 (4)人体中含量最多的金属元素是Ca。 (5)最轻的气体是H2。 (6)天然存在最硬的物质是金刚石。 (7)生物体内含量最多的物质是H2O。 (8)相对分子质量最小的氧化物是H2O。 (9)最常用的溶剂是H2O。 (10)未来最理想的燃料是H2。 (11)人类最早使用的金属是Cu。 (12)使用最广泛的金属是Fe。 9．组成元素相同的物质 (1)气态氧化物是CO2和CO。 (2)液态氧化物是H2O和H2O2。 (3)固态氧化物是FeO、Fe2O3、Fe3O4。 (4)盐是KMnO4 K2MnO4、FeCl2和FeCl3、FeSO4和Fe2(SO4)3。 (5)碱是Fe(OH)2和Fe(OH)3。 三、常见物质的转化关系 1．氧气、氢气、水、氧化物、酸
2019年河南省中考化学模拟试题专题汇编《物质的转化与推断题》 1、（2019河南省四模）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示（“→”表示物质间转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。其中A、B、E均为氧化物，且B、E组成元素相同，C、D为不同类别的化合物，D在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。则C的化学式是 ；B的一种用途是；B→E反应过程中会（填“吸收”或“放出”）热量；由B转化为A化学方程式。 2、（2019南阳市模拟）A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们间有如图所示的转化关系（“→”表示一步转化生成）。 （1）若A和C均为单质，A可以供给呼吸，C为常见的黑色固体单质，B和D是组成元素相同的气态氧化物，已知B转化为D的反应为吸热反应，请写出该吸热反应的化学方程式 。 （2）若A、B、D表示不同的盐，它们由钙、钠、碳、氯、氧五种元素中的两种或三种组成，B是不溶于水的白色固体，C可用于改良酸性土壤，则C的化学式为，A转化为B的化学方程式为。 3、（2019濮阳市模拟）A、B、C、D是不同类别的化合物，它们之间的转化关系如图所示，“一”表示相互反应，“→”表示转化关系。已知A是植物光合作用的原料，C是一种可除油污的强碱。 （l）写出B的化学式。 （2）写出一个符合要求的C一D发生反应的化学方程式。 4、(2019郑州市二模) 如图中，甲、乙、丙、丁都含有铁元素，甲是氧化物，其中铁元素质量分数为70%；乙是黑色粉末丙和丁是含两种元素的盐，反应③为化合反应。请写出：
（1）X的名称。 （2）①对应的化学方程式。 （3）③对应的化学方程式。 5、（2019平顶山市二模）如图中A、B、C、D、E为初中五种常见的不同类别的物质，A为红色氧化物，C中含有两种元素，E为大理石的主要成分，图中“-”表示两物质间能发生化学反应，“→”表示两物质间存在转化关系。请回答： （1）D物质的化学式。 （2）A与C溶液反应的化学方程式：，该反应在生活中的用途是。（3）D转变成E的化学方程式：。 6、（2019安阳市一模）A～D是四种不同种类的物质，其中A可用于金属除锈，B难溶于水。它们相互之间的关系如右图所示（部分物质已略去）。则A的化学式为；A 与D反应的实质为；A→B的化学方程式为；C与D反应的化学方程式为（合理即可）。 7、（2019许昌市二模）A～E是初中化学常见物质。图中“-”表示相连的物质能发生反应，“→”表示物之间的转换关系。其中A是人体胃液中含有的酸，B和C组成元素相同，D是铁锈的主要成分。E物质的名称是，A和D的化学方程式为，C和D反应的化学方程式为。 8、（2019驻马店市一模）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A是一种单质，B为红
物质转化关系图 1.氯及其化合物 2.硫及其重要化合物 3.氮气其重要化合物 4.碳及其重要化合物 5.硅及其重要化合物 6.钠及其化合物 7.镁及其化合物 8.铝及其重要化合物 9.铁及其重要化合物10.有关O2、H2、H2O、H2O2的转化关系。11.磷及其重要化合物 有关氯元素的转化关系 NaClO HClO Cl2 HCl NaCl CuCl2 FeCl3 Ca(ClO)2 AgCl H 2 NaOH Cu Fe Ag AgNO 3 AgNO 3 AgNO 3 H20 NaOH Ca(OH) 2 HCl H2O 光照
S SO 2 Na2SO3 Na2SO4 H2SO4 SO 3 H2SO3 O 2 O 2 H 2 H 2 Cu HClO 3 NaOH NaOH Na2SO3
NH3N 2 NO NO2HNO3 NH4HCO3 NH3.H2O 4 放 电 O 2 H 2 H 2 O 2 Ca(OH) 2 HCl △ H 2 O NaOH Cu Cu O 2
3.碳及其重要化合物
硅及其重要化合物 4.钠及其化合物 Na Na2O2NaOH Na2CO3NaHCO3 NaCl Na2O Si SiO2Na2SiO3H2SiO3 CaSiO3 SiF4 C O2 CaCO3 HF NaOH HCl H2 SiCl4 Cl2
镁及其化合物 铝及其化合物 Mg MgCl 2 MgO MgCO3 Mg(HCO 3)2 Mg(OH)2 Mg 2N 3 Cl 2 HCl CuCl 2 HCl 电解熔态 O 2 CO 2(点燃) 加水水解 N 2（点燃） H 2O （反应慢） 加热 高温 H 2O+CO 2 1、 水中煮沸 Al Al （OH ）3 NaAlO 2 Al 23 AlCl 3 O 2 △ HCl NaOH HCl NaOH HCl NaOH
初中化学《物质的变化和性质》专题训练 【相关知识要点】 1.化学：是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。 2.物理变化：没有生成新物质的变化。 3.化学变化：生成了新物质的变化，又叫化学反应。 4.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。 5.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。 【解题思路方法】 1.物理变化和化学变化的辨析方法 例1下列变化中，属于化学变化的是（）。 A．分离液态空气B．高粱酿酒C．轮胎爆炸D．金属导电 解题思路抓住“物理变化和化学变化的根本区别是看是否有新物质生成”的本质特征进行逐项分析。 解高粱酿酒生成了新的物质，属于化学变化。分离液态空气是物质的状态变化，轮胎爆炸是因为轮胎承受不了过大的内部压力而发生的破碎，金属导电是自由电子的定向移动，均没有生成新的物质，属于物理变化。所以，答案为：B。 说明本题易错选C，原因是没有弄清爆炸的实质。爆炸可分以下三类：①化学变化引起的爆炸，如火药爆炸、瓦斯爆炸等；②物理变化引起的爆炸，如轮胎爆炸、气球爆炸、锅炉爆炸等；③核反应引起的爆炸，如氢弹、原子弹的爆炸。 例2 以下现象，一定能作为化学变化的依据的是（）。 A.褪色 B.发光发热 C.潮解 D. 风化 解题思路抓住能表明一定有新物质生成的现象才能作为化学变化的依据。 解褪色和发光发热不一定发生化学变化，例如：红棕色的二氧化氮气体被木炭吸附而褪色，电灯在通电时发光发热，均没有新物质生成，属于物理变化。潮解是指某些固体物质
吸收空气中的水分而在固体表面形成溶液的现象，由于固体本身的成分并没有改变，应属于物理变化。风化的本质是结晶水合物的分解反应，属于化学变化。所以，答案为：D。 例3 下列各种制备方法中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（）。 A.工业制氧气；实验室制氧气 B.工业制氢气；实验室制氢气 C.工业以CO2制干冰；实验室以水制冰 D.工业开采金刚石；实验室以石墨制金刚石 解题思路通常情况下，自然界大量存在的物质（如：水、氧气、氮气、某些矿石等），工业上均用物理变化的方法制取；自然界不存在或存在很少、难以提取的物质，工业上常用化学变化的方法制取；而在实验室里，常用气体的制取一般采用化学变化的方法。 解A.工业制氧气采用蒸馏液态空气的方法，由于氧气本来就是空气中存在的物质，把它分离出来的方法属于物理变化；实验室制氧气常用KClO3、KMnO4或H2O2分解的化学变化方法。B.工业制氢气常用碳与水蒸气反应的方法，实验室制氢气常用锌粒与稀硫酸反应的方法，均是化学变化。C. 工业以CO2制干冰和实验室以水制冰都只发生了物质的状态变化，均是物理变化。D.工业开采金刚石是物理变化方法；实验室以石墨制金刚石，由于反应物石墨中的碳原子经过重新组合而生成了新物质金刚石，属于化学变化。所以，答案为：A、D。 说明化学变化的本质特征是生成了新物质，“新物质”是指原物质中的原子经过重新组合而生成的物质，如同素异形体之间的转化就生成了新物质，属于化学变化。 2.物质变化和物质性质的辨析方法 例4 在以下叙述中：①镁带在空气中可以燃烧；②镁带在空气中燃烧；③石蜡受热熔化；④石蜡受热易熔化。属于物理变化的是_____；属于化学变化的是____；属于物质的物理性质的是____；属于物质的化学性质的是_____。 解题思路根据物理性质和化学性质的概念，①中所叙镁的性质，只能在②中的化学变化中才能表现出来，是化学性质；④中所叙石蜡的性质，不需要发生化学变化，在③中的物理变化中就能表现出来，是物理性质。 解答案为：③；②；④；①。 说明物质的性质是物质本身固有的属性，而物质的变化是物质所进行着的一个过程，
一、第二章知识结构梳理 1、物质的分类 (1) 以分散质粒子大小对分散系分类 (2) 以组成为标准对物质进行分类 2、物质的化学变化
二、本章重难点概括 1、电解质和非电解质 （1）电解质应该是化合物； （2）电解质的导电条件：水溶液或熔融状态 （3）电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子，而不是发生化学反应的生成物（如CO2、SO2、SO3、NH3溶于水形成的水溶液可以导电，但是本身为非电解质）。【注意】 （1）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。{电解质和非电解质都是化合物} （2）（纯净的）酸碱盐都是电解质。 电解质包括：酸碱盐、大多金属氧化物、水； 非电解质包括：大多数有机物、非金属氧化物、氨。 （3）电解质本身不一定能导电{NaCl晶体}， 能导电的不一定是电解质{石墨、金属单质、混合物}。 （4）熔融状态下，一般的盐和强碱能导电，酸不能导电{分子构成}。 （5）液氨、液态HCl、HCl、酒精是纯净物，氨水、盐酸是混合物。 2、离子方程式的书写 （1）可拆：强酸、强碱、可溶盐； 不可拆：弱酸、弱碱、不溶盐、单质、气体、氧化物。
（2）HCO 3-不可拆、HSO 4-要拆开。 3、H + + OH －= H 2O 虽然能表明酸碱中和反应的实质，但只能表示强酸和强碱反应生 成可溶性盐的酸碱中和反应。 4、离子方程式正误判断 （1）得失电子不守恒、电荷不守恒、原子个数不守恒。 （2）弱酸、弱碱、难溶盐、气体、氧化物没写成化学式。 （3）反应不符合客观事实。 5、离子共存 （1）无色溶液中不能大量存在有颜色离子：Cu 2+(蓝色)、Fe 3+(棕黄色)、Fe 2+(浅绿色)、MnO 4-(紫 色)，但有颜色离子可大量存在于澄清透明溶液中。 （2）强酸性溶液中不能大量存在以下离子：OH -、CO 32-、HCO 3-。 （3）强碱性溶液中不能大量存在以下离子：H +、NH 4+、Al 3+、Fe 3+、Mg 2+。 （4）能发生复分解反应的离子不能大量共存。 6、氧化还原反应 （1）概念：化学反应过程中元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应。 （2）特征：化合价发生变化。 （3）本质：电子发生转移。 （4）失去电子的物质是还原剂，化合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物。 （5）得到电子的物质是氧化剂，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。 （6）氧化剂表现出氧化性。 （7）还原剂表现出还原性。 注意点:氧化剂与还原剂都是指反应物。 （2）单、双线桥表示电子转移的方向和数目(失电子总数=得电子总数) C+2CuO △2Cu+CO 2 化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应 化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应
专题物质的化学变化考试题及答案 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分 得分 一、选择题（共19题） 1.我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，与其他三种变化不同的是 （） A．爆竹爆炸B．木炭燃烧C．钢水浇铸D．葡萄酿酒 【答案】D 难度：容易知识点：物质的变化和性质 2.下列物质的用途，利用其化学性质的是（） A．液化气做燃料B．铝材做高压锅C．干冰人工降雨D．钢材制铁轨 【答案】A 难度：容易知识点：物质的变化和性质 3.下列变化中，属于缓慢氧化的是（） A．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊B．食物的腐烂 C．实验室制取氧气D．红磷燃烧 【答案】B 难度：容易知识点：氧气 4.物质下列性质不属于物理性质的是（） A．物质的还原性B．物质的熔点C．物质的挥发性D．物质的硬度 【答案】A 难度：容易知识点：物质的变化和性质 5.某反应涉及的三种分子如下图所示。下列说法正确的是（） A．消耗的甲和乙的分子个数比为2:1 B．甲中元素存在形态为游离态 C．该反应涉及三种氧化物 D．反应前后分子总数不变 评卷人得分
【答案】A 难度：中等知识点：化学方程式单元测试 6.日常生活中下列变化，属于化学变化的是（） A．瓷碗破碎B．石蜡熔化C．食物变质D．酒精挥发 【答案】C 难度：容易知识点：物质的变化和性质 7.AgNO3__________________见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（） A．B．C．D． 【答案】B 难度：中等知识点：化学方程式单元测试 8.下列过程中发生化学变化的是（） A．棉花纺成线B．棉线织成布C．棉布制成衣D．棉衣着了火 【答案】C 难度：容易知识点：物质的变化和性质 9.植物光合作用可表示为CO2+H2O淀粉+O2，下列关于说法中正确的是（） A．淀粉中一定含C、H两种元素 B．淀粉中一定只含C、H两种元素 C．淀粉中可能含有三种以上的元素 D．淀粉可能是一种单质或一种化合物 【答案】D 难度：中等知识点：化学方程式单元测试 10.下列物质的用途与其化学性质相关的是（） A．铜作导线B．氧气用于炼钢C．铁制炊具D．黄金压成金箔 【答案】A 难度：基础知识点：物质的变化和性质 11.一氧化碳与氢气在一定条件下发生反应的化学方程式是2CO+4H2═X+H2O．下列分析正确的是 A．X与CO的相对分子质量之差为16B．X中只含C、H元素 C．该反应的基本类型是置换反应D．X中C、H元素质量比为4：1 【答案】B 难度：中等知识点：化学方程式单元测试 12.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量（g）
专题身边的化学物质 1、下列关于酸的说法错误的是（） A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈 C．稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色D．稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气 2、下列物质加入到稀硫酸中，有大量气泡产生的是（） A．Zn B．Cu C．K 2SO 4 D．NaOH 3、实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是（） A．AgNO 3 溶液 B．无色酚酞试液 C．K 2CO 3 溶液D．Na 2 SO 4 溶液 4、用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是（） A．FeO+2HCl═FeCl 2+H 2 O B．FeO+2HCl═FeCl 3 +H 2 O C．Fe 2O 3 +6HCl═2FeCl 2 +3H 2 O D．Fe 2 O 3 +6HCl═2FeCl 3 +3H 2 O 5、中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是 ．．利用中和反应原理的是A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C．用盐酸除去铁锈 D．用氨水（NH 3·H 2 O）处理工厂污水中的硫酸 6、一些食物的近似pH如下： ．．． A．鸡蛋清显碱性B．苹果汁和葡萄汁显酸性C．葡萄汁比苹果汁的酸性强D．胃酸过多的人适宜吃玉米粥7、下面各组物质在水溶液中能大量共存的是（） A．NaCl、HCl、Na 2CO 3 、NaOH B．H 2 SO 4 、BaCl 2 、KNO 3 、NaOH C．CuSO 4、Na 2 CO 3 、NaOH、KCl D．NaCl、KCl、HCl、NaNO 3 8、一包固体粉末可能含有NaNO 3、CaCO 3 、NaOH、CuCl 2 、NaCl和Ca（NO 3 ） 2 中的一种或 几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：
第二章化学物质及其变化 课标要求 1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类 2.知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液 3.知道用丁达尔效应区分溶液和胶体 4.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。 5.通过实验事实认识离子反应的意义及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式。 6.能够根据溶液中存在的离子判断是否发生复分解反应，从而判断溶液中离子能否大量共存。 7.了解Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法。 8.了解常见变化的分类方法。 9.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 10. 举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。 11.熟记常见物质的化合价，能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还 原反应。 12.能判断氧化剂和还原剂。 要点精讲 一、物质的分类
二、分散系相关概念 1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。 4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm －100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。
????????? ????→→???→→→→???乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体胶体溶液 分散系分散剂分散质 下面比较几种分散系的不同： 注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。 三、胶体 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m 之间的分散系。 2、胶体的分类： ①. 根据分散质微粒组成的状况分类： 如：3)(OH Fe 胶体胶粒是由许多3)(OH Fe 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm ～100nm 之间，这样的胶体叫粒子胶体。 又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm ～100nm 范围之内，这样的胶体叫分子胶体。 ②. 根据分散剂的状态划分： 如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、3)(OH Fe 溶胶、3)(OH Al 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶 均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。
专题五物质的转化与推断 类型1物质的转化 1. (2017河南)甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“―→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是() 第1题图 A. C、CO2、CO B. H2O2、O2、H2O C. CuO、Cu、Cu(NO3)2 D. NaOH、NaCl、NaNO3 2. (2017泰安)下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是() 第2题图 A. ①④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④ 3. (2016徐州)A、B、C、D四种物质之间的一步转化关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件未 标出)，它们均含有同种金属元素。A是大理石的主要成分，B是氧化物，C为碱，D由两种元素组成。下列判断错误的是()
第3题图 A. A的化学式为CaCO3 B. D物质不属于盐 C. 表中未涉及的基本反应类型是置换反应 D. B→C的化学方程式为CaO＋H2O=== Ca(OH)2 4. (2017曲靖)A、B、C是初中化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。(“―→”表示一种物质可以转化为另一种物质；反应条件、部分反应物和生成物已略去)。 第4题图 (1)若A、B、C三种物质均含碳元素，其中一种物质是单质，则A物质的化学式为________，B物质的化学性质有__________________(任写一条)，实验室检验C物质的化学反应方程式为________________________。 (2)若A、B、C均为金属，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是____________(用A、B、C表示)。 类型2物质的推断 考向1网络图型 5. (2017云南)A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，B和E组成元素相同，它们之间存在如图所示的转化关系。请根据信息和图示回答问题(反应条件和部分生成物已略去)。
龙文教育学科导学案 教师: 学生:日期:星期:时段:课题常见物质的性质和物质之间的相互转化 学习目标与考点分析1掌握常见的盐2掌握常见金属3掌握常见有机物 学习重难点1常见盐的性质 2常见金属的性质 学习内容与过程 知识点1【盐】 盐的定义：盐是电离时能产生(或铵根离子)和的化合物。 1、碳酸钠俗称:＿＿＿＿＿＿又称＿＿＿＿＿＿＿＿. 化学式，往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现 变色 Na2CO3+H2SO4＝ Na2CO3 + HCl= Na2CO3＋Ca(OH)2＝。 2、碳酸钙 CaCO3+2HCl= CaCO3 == Ca(OH)2 + CO2 === 3氯化钠俗称 NaCl+AgNO3 = 例下列物质属于盐的是( ) A.纯碱 B.烧碱 C.盐酸 D.熟石灰 例下列关于盐的说法中，正确的是（） A.只能解离出金属离子和酸根离子的物质叫盐 B.能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐 C.盐的水溶液一定呈中性 D.盐的化学式中一定含有金属离子和酸根离子 例下列物质不能用于治疗胃酸(含盐酸)过多的是（） A.碳酸氢钠 B.氢氧化钠 C.轻质碳酸钙 D.氢氧化铝 例检验碳酸盐的正确方法是（） A.滴加氯化钡溶液产生白色沉淀 B.滴加盐酸产生能使带火星的木条复燃的气体 C.加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
D.滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体 、K+、Na+、H+、Cl－，则溶于水的盐至少有（） 例某溶液中存在着SO 2 4 A.一种 B.两种 C.三种 D.四种 例下列说法中正确的是（） A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B.与酸反应生成盐和水的物质一定是碱 C.凡是有盐参加的反应都是复分解反应 D.当溶液pH=7时，溶液呈中性 例下列各组混合物能够发生复分解反应的是（） A.Fe(OH)2+CuSO4 B.BaCO3+NaCl C.AgNO3+BaCl2 D.Na2SO4+HCl 例以下实验方法不能够达到目的的是（） A．用湿润的红色石蕊试纸区别氨气和氯化氢气体 B．用锌粒和浓盐酸两种试剂制取干燥纯净的氢气 C．用高锰酸钾溶液检测二氧化碳气体中是否含有二氧化硫气体 D．向鸡蛋清溶液中加入少量浓硝酸并微热以检验蛋白质的存在 例下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（） A．SO42-、Cl-、Na+、H+ B．K+、SO42-、Cu2+、N03- C．Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+ 例下列物质露置空气中质量减小的是 A．浓盐酸B．浓硫酸C．氢氧化钠D．氯化钠 风化：结晶水合物在干燥的空气中失去部分或全部结晶水的现象，属变化。 潮解：一些固体物质在空气中会吸收空气中的水蒸气，在固体表面逐渐形成的现象—在初中范围内主要是变化。 知识点2【金属】.金属的化学性质 金属的物理性质. 1金属能跟氧气反应生成_________ 点燃 如：Mg + O2 ====___________；Cu + O2 ====___________。写出铁生锈变成氧化铁的方程式____________________。铝在空气中会氧化生成一层_________________ ________，它能阻止铝继续被空气氧化。氧化的方程式为_____________________。 2活泼金属能与酸反应生成_________。请完成下列反应方程式 Mg + HCl====______________； Zn + HCl====_________________ Fe + HCl====______________； Al + HCl====_________________ 3金属活动性顺序
《物质的变化和性质》 1.物理变化和化学变化的辨析方法 例1下列变化中，属于化学变化的是（）。 A．分离液态空气 B．高粱酿酒 C．轮胎爆炸 D．金属导电 解题思路抓住“物理变化和化学变化的根本区别是看是否有新物质生成”的本质特征进行逐项分析。 解高粱酿酒生成了新的物质，属于化学变化。分离液态空气是物质的状态变化，轮胎爆炸是因为轮胎承受不了过大的内部压力而发生的破碎，金属导电是自由电子的定向移动，均没有生成新的物质，属于物理变化。所以，答案为：B。 说明本题易错选C，原因是没有弄清爆炸的实质。爆炸可分以下三类：①化学变化引起的爆炸，如火药爆炸、瓦斯爆炸等；②物理变化引起的爆炸，如轮胎爆炸、气球爆炸、锅炉爆炸等；③核反应引起的爆炸，如氢弹、原子弹的爆炸。 例2 以下现象，一定能作为化学变化的依据的是（）。 A.褪色 B.发光发热 C.潮解 D. 风化 解题思路抓住能表明一定有新物质生成的现象才能作为化学变化的依据。 解褪色和发光发热不一定发生化学变化，例如：红棕色的二氧化氮气体被木炭吸附而褪色，电灯在通电时发光发热，均没有新物质生成，属于物理变化。潮解是指某些固体物质吸收空气中的水分而在固体表面形成溶液的现象，由于固体本身的成分并没有改变，应属于物理变化。风化的本质是结晶水合物的分解反应，属于化学变化。所以，答案为：D。 例3 下列各种制备方法中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（）。 A.工业制氧气；实验室制氧气 B.工业制氢气；实验室制氢气 C.工业以CO2制干冰；实验室以水制冰 D.工业开采金刚石；实验室以石墨制金刚石 解题思路通常情况下，自然界大量存在的物质（如：水、氧气、氮气、某些矿石等），工业上均用物理变化的方法制取；自然界不存在或存在很少、难以提取的物质，工业上常用化学变化的方法制取；而在实验室里，常用气体的制取一般采用化学变化的方法。 解 A.工业制氧气采用蒸馏液态空气的方法，由于氧气本来就是空气中存在的物质，把它分离出来的方法属于物理变化；实验室制氧气常用KClO3、KMnO4或H2O2分解的化学变化方法。B.工业制氢气常用碳与水蒸气反应的方法，实验室制氢气常用锌粒与稀硫酸反应的方法，均是化学变化。C. 工业以CO2制干冰和实验室以水制冰都只发生了物质的状态变化，均是物理变化。D.工业开采金刚石是
初中化学 身边的化学物质专题复习资料 知识结构梳理 初中化学教材中主要介绍30种物质，其中有6种混合物，7种单质，13种 无机化合物和4种有机化合物。现将30种物质以物质分类的形式归纳如下： 1、空气和水 （1）空气的成分： 空气成分 氮气 氧气 二氧化碳 稀有气体 其他气体及杂质 体积分数 78% 21% 0.03% 0.94% 0.03% (2)氮气和稀有气体的主要性质及主要用途： 氮 气(N2) 稀有气体(He Ne Ar Kr Xe 等) 物理性 质 通常状况下：无色、无味的气体，难溶于水。 通常状况下：无色、无味的气体， 难溶于水。 化学性质 (1)常温下稳定。 (2)一定条件下可与氢气、氧气等物质反应。 稳定，很难与其它物质反应，故又称惰性气体。 用 途 保护气 电光源 （4）空气和水的污染和防治 (1)空气的污染源： ①煤燃烧产生的烟；②石油化工厂排放的废气；③ 汽车排气形成的烟雾。 (2)水的污染源： ①业生产中的三废： 废液 、 废渣 、 废气 ；②生活污水的任意排 放；③农业生产中农药化肥的任意使用。 2、碳及其化合物 （1）、碳的单质：金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质。 （2）碳的化学性质 常温下，碳的化学性质稳定 ，随着温度的升高碳的活动性大大增强， 在高温或点燃条件下能与许多物质发生化学反应。 a 充分燃烧生成CO2 ，化学方程式为 C+O2=CO2 b 不充分燃烧生成CO ，化学方程式为 2C+O2=2CO 在空气中燃烧时火焰为淡蓝色，在氧气中燃烧时火焰蓝色。 氧化物：H ２O 、CO ２、CO 、CaO 酸：HCl 、H ２SO ４、HNO ３ 碱：NaOH 、Ca(OH)２ 盐：NaCl 、Na ２CO ３、CuSO ４·5H ２O 、CaCO ３ 化合物 有机化合物：CH ４、C ２H ５OH 、CH ３OH 、CH ３COOH 混合物：空气、煤、石油、生铁、钢、无定形碳 无机化合物 物 质 纯净物 单 质 金属单质：Fe 、Al 、Cu 。 非金属单质：O 2、H 2、金刚石和石墨。 组成：水是由氢元素和氧元素组成的，其化学式为H 2O 。 物理性质：无色、无气味、没有味道的液休，凝固点0℃，沸点100℃，4℃时 密度最大，为1ｇ/cm 3 ，冰的密度比水小。 ①电分解：化学方程式为 2H 2O 2H 2 ↑+ O 2 ↑ ②与某些酸性氧化物反应，举例 H 2O+CO 2 = H 2CO 3 ③与某些碱性氧化物反应，举例 CaO+ H 2O = Ca(OH)２ 用途：工业、农业、生活等 性质 化学性质 ①可燃性