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初中化学物质的变化和性质专题训练

初中化学物质的变化和性质专题训练
初中化学物质的变化和性质专题训练

初中化学《物质的变化和性质》专题训练

【相关知识要点】

1.化学:是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

2.物理变化:没有生成新物质的变化。

3.化学变化:生成了新物质的变化,又叫化学反应。

4.物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质,如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。

5.化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质,如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。

【解题思路方法】

1.物理变化和化学变化的辨析方法

例1下列变化中,属于化学变化的是()。

A.分离液态空气B.高粱酿酒C.轮胎爆炸D.金属导电

解题思路抓住“物理变化和化学变化的根本区别是看是否有新物质生成”的本质特征进行逐项分析。

解高粱酿酒生成了新的物质,属于化学变化。分离液态空气是物质的状态变化,轮胎爆炸是因为轮胎承受不了过大的内部压力而发生的破碎,金属导电是自由电子的定向移动,均没有生成新的物质,属于物理变化。所以,答案为:B。

说明本题易错选C,原因是没有弄清爆炸的实质。爆炸可分以下三类:①化学变化引起的爆炸,如火药爆炸、瓦斯爆炸等;②物理变化引起的爆炸,如轮胎爆炸、气球爆炸、锅炉爆炸等;③核反应引起的爆炸,如氢弹、原子弹的爆炸。

例2 以下现象,一定能作为化学变化的依据的是()。

A.褪色

B.发光发热

C.潮解

D. 风化

解题思路抓住能表明一定有新物质生成的现象才能作为化学变化的依据。

解褪色和发光发热不一定发生化学变化,例如:红棕色的二氧化氮气体被木炭吸附而褪色,电灯在通电时发光发热,均没有新物质生成,属于物理变化。潮解是指某些固体物质

吸收空气中的水分而在固体表面形成溶液的现象,由于固体本身的成分并没有改变,应属于物理变化。风化的本质是结晶水合物的分解反应,属于化学变化。所以,答案为:D。

例3 下列各种制备方法中,前者是物理变化,后者是化学变化的是()。

A.工业制氧气;实验室制氧气

B.工业制氢气;实验室制氢气

C.工业以CO2制干冰;实验室以水制冰

D.工业开采金刚石;实验室以石墨制金刚石

解题思路通常情况下,自然界大量存在的物质(如:水、氧气、氮气、某些矿石等),工业上均用物理变化的方法制取;自然界不存在或存在很少、难以提取的物质,工业上常用化学变化的方法制取;而在实验室里,常用气体的制取一般采用化学变化的方法。

解A.工业制氧气采用蒸馏液态空气的方法,由于氧气本来就是空气中存在的物质,把它分离出来的方法属于物理变化;实验室制氧气常用KClO3、KMnO4或H2O2分解的化学变化方法。B.工业制氢气常用碳与水蒸气反应的方法,实验室制氢气常用锌粒与稀硫酸反应的方法,均是化学变化。C. 工业以CO2制干冰和实验室以水制冰都只发生了物质的状态变化,均是物理变化。D.工业开采金刚石是物理变化方法;实验室以石墨制金刚石,由于反应物石墨中的碳原子经过重新组合而生成了新物质金刚石,属于化学变化。所以,答案为:A、D。

说明化学变化的本质特征是生成了新物质,“新物质”是指原物质中的原子经过重新组合而生成的物质,如同素异形体之间的转化就生成了新物质,属于化学变化。

2.物质变化和物质性质的辨析方法

例4 在以下叙述中:①镁带在空气中可以燃烧;②镁带在空气中燃烧;③石蜡受热熔化;④石蜡受热易熔化。属于物理变化的是_____;属于化学变化的是____;属于物质的物理性质的是____;属于物质的化学性质的是_____。

解题思路根据物理性质和化学性质的概念,①中所叙镁的性质,只能在②中的化学变化中才能表现出来,是化学性质;④中所叙石蜡的性质,不需要发生化学变化,在③中的物理变化中就能表现出来,是物理性质。

解答案为:③;②;④;①。

说明物质的性质是物质本身固有的属性,而物质的变化是物质所进行着的一个过程,

两者在文字叙述上是不同的。描述物质性质时,一般用“能”、“易”、“可以”、“具有”等词。

3.实验现象的观察与描述方法

例5 下列记录的普通蜡烛燃烧的实验现象与事实不相符合的是()。

A.普通蜡烛是手感滑腻的固体

B.普通蜡烛放入水中会下沉

C.蜡烛燃烧的火焰可以分为三层

D.熄灭蜡烛时产生的白烟可以被点燃

解题思路根据自己亲历的对普通蜡烛燃烧实验现象的观察,可知普通蜡烛放入水中不会下沉。熄灭蜡烛时产生的白烟可以被点燃。

解答案为:B。

例6 镁带在空气中燃烧时,下列实验现象描述错误的是()。

A.发出耀眼的白光

B.产生大量的白烟

C.放出大量的热

D.生成固体氧化镁

解题思路现象一般是指人的感觉器官能直接感觉到的事物的表面状态,在化学实验中常伴随的是颜色的变化或气泡的产生,或沉淀的生成等,至于气体沉淀等生成物是什么,单凭现象是不能确定的。本题中,“生成固体氧化镁”是实验得出的结论,结论是依据实验现象经过推理而得出来的。

解答案为:D。

说明在描述实验现象时,不要将实验现象与实验结论相混淆。

4.物质变化和性质的实验探究方法

例7 观察一根生日蜡烛(主要成分是石蜡)的颜色、状态、构造,然后点燃,经几分钟后把蜡烛熄灭。

(1)请上网搜索后回答:生日蜡烛燃烧时,为什么会呈现多种颜色?

(2)请用实验证明:普通蜡烛燃烧时,为什么不会呈现多种颜色?要求写出有关的猜测、实验步骤、现象、分析和结论。

解题思路(1)这是一项家庭小实验的探究活动,可用“生日蜡烛”的关键词上网搜索获得答案。(2)根据收集到的有关生日蜡烛成分的资料,对普通蜡烛的成分提出猜测,设计用普通蜡烛制作生日蜡烛并进行燃烧的对比实验。

解(1)上网搜索后可知:生日蜡烛中掺入微量其它物质后,燃烧时发生焰色反应而使火焰呈五颜六色,如掺入食盐火焰呈黄色,掺入氯化铜火焰呈绿色,掺入氯化锶火焰呈洋红色。

(2)①提出猜测:普通蜡烛中不含微量食盐、氯化铜等发生焰色反应的物质。

②实验步骤设计:取三小段普通蜡烛分别点燃,待蜡烛熔化后,分别将微量食盐和氯化铜粉末撒在熔化的其中两段蜡烛上,观察三段蜡烛燃烧的现象。

③现象:普通蜡烛燃烧产生白色火焰,撒有食盐的蜡烛燃烧产生明亮的黄色火焰,撒有氯化铜的蜡烛燃烧产生绿色火焰。

④分析和结论:根据普通蜡烛、撒有食盐的蜡烛、撒有氯化铜的蜡烛分别燃烧产生不同颜色火焰的现象,说明普通蜡烛中不含微量食盐、氯化铜等发生焰色反应的物质,证明推测正确。所以,普通蜡烛燃烧时,不会呈现多种颜色。

说明自己设计实验方法和步骤,通过分析和推理,得到结论,这是一种探究式的学习,这种方法需要提出与问题有关的推测,并运用实验来证明或否定这种推测。

【典型习题训练】

1.下列变化属于物理变化的是()。

A.瓦斯爆炸

B.牛奶变酸

C.碱式碳酸铜受热变黑

D.霓虹灯通电发出红光

2.以下变化中,一定属于化学变化的是()。

A.爆炸

B.燃烧

C.发光发热

D.固体受热变成气体

3.以下叙述中,正确的是()。

A.物理变化和化学变化一定同时发生

B.发生化学变化时,一定发生物理变化

C.物理变化和化学变化中都可能产生新物质

D.析出沉淀的变化一定是化学变化

4.有关铁的性质中,属于化学性质的是()。(北京中考题)

A.有导电导热性

B.有良好延展性

C.具有银白色光泽

D.在潮湿空气中易生锈

5.根据物质的哪些物理性质,可以区别下列各组物质,请把这一性质写在横线上。

(1)铜片和铁片:___;(2)蔗糖和食盐:___;(3)汽油和清水:___;

(4)银块和铝块:___;(5)金刚石和玻璃:___;(6)水银和白银:___。

6.把黄豆粒大的一小块金属钠投入到盛有水的烧杯中,钠很快熔化成一个银白色的小球,浮在水面上,四处游动,并发出“嘶嘶”的响声。由上述实验现象可归纳出金属钠的物理性质是;化学性质是_____。

7.(1)在空气中点燃镁条时用夹住镁条,观察到的现象为。

(2)一瓶澄清石灰水,敞口放置一段时间后,观察到的现象为。

(3)从冰箱中取出的杯子,放在空气中,观察到的现象为,原因是。

(4)由上述三个实验现象,可以说明空气中含有等成分。

8.某同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了如下探究。请填写下列空格

(1)取一支蜡烛,用小刀切下一小块,把它放人水中,蜡烛浮在水面上。结论:石蜡的物理性质是。

(2)点燃蜡烛,观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层。把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中(如右图)约1秒后取出可以看到火柴梗的两端处最先变黑炭化。

结论:蜡烛火焰的层温度最高。

(3)再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方,烧杯内壁出现水雾。

取下烧杯,迅速向烧杯内倒人少量澄清的石灰水,振荡,澄清石灰水变浑浊。结论:石蜡燃烧后一定生成了和。(江西中考题)

9. 小明、小鹏和小芳三位同学在一起探究蜡烛燃烧,他们将短玻璃管插入焰心,发现另一端也可以点燃。

(1)[提出问题] 导管里一定有可燃性气体,气体成分可能会是什么呢?

(2)[猜想] 小明认为:可能是蜡烛不完全燃烧产生的一氧化碳气;小鹏认为:可能是蜡烛受热后产生的气体;小芳认为:可能上述两种情况都有。

(3)[设计实验方案] 请你帮他们设计一个简单的实验方案,来判断哪一种分析是正确的。

(4)[现象与结论] 如果小明的猜想正确,现象应是。如果小鹏的猜想正确,现象应是。如果小芳的猜想正确,现象应是。

(5)如果用C n H2n+2表示蜡烛的主要成分,则其燃烧的化学方程式是:

。(2004年全国天原杯初中化学竞赛题)附参考答案与提示:1.D 2.B 3.B 4.D 5.(1)颜色(2)味道(3)气味(4)

密度(5)硬度(6)状态6.银白色固体、熔点低、密度比水小;钠跟水反应生成气体7.

(1)坩锅钳;剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出大量热,得到白色粉末状的固体(2)澄清石灰水表面生成白色沉淀物质(3)杯子外壁有水珠形成;从冰箱中取出的杯子温度较低,空气中含有水蒸气,遇冷变成液态水,凝结在杯子外壁上(4)氧气、二氧化碳和水蒸气8.(1)硬度低、密度比水小(2)外焰(3)水;二氧化碳9.(3)换一根较长的导管,并用湿毛巾包住导管,然后在导管另一端做点火实验(4)导管口同样能点燃,去掉毛巾,导管内壁看不到冷凝的固体;导管口不能点燃,去掉毛巾,导管内壁可看到有冷凝的固体;导管口能点燃,但火焰较小,去掉毛巾,导管内壁能看到冷凝的固体(5)2C n H2n

+(3n+1)O2点燃2n CO2+(2n+2)H2O

+2

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初三化学第七单元专项练习及答案

第七单元专项练习 1.煤炉火焰越烧越旺,而蜡烛火焰一扇就灭,以下对该现象的分析正确的是 A.扇蜡烛会隔绝空气 B.扇蜡烛会降低石蜡着火点 C.扇煤炉会增大空气进入量 D.扇煤炉会增加新的易燃物 2.下列事故处理正确的是 A.电器着火,立即用水扑灭 B.煤气泄漏,立即打开排风扇电源开关 C.油锅着火,立即盖上锅盖 D.高层住房着火,立即打开所有门窗 3.下列关于“燃烧和灭火”的叙述正确的是 A.档案室着火用泡沫灭火器灭火 B.炒菜时油锅着火,立即盖上锅盖 C.只有含碳元素的物质才能燃烧 D.只要温度达到可燃物的着火点,可燃物就能燃烧 4.酒精灯的火焰太小时,将灯芯拔的松散一些,可是火焰更旺,其原理是A.降低可燃物的着火点 B.提高可燃物的着火点 C.增加空气中氧气含量 D.增大可燃物与空气的接触面 5.锅炉烧煤时用鼓风机将煤粉吹起,形成沸腾状燃烧,其目的是 A.可以使煤成为绿色燃料 B.可以减少有害气体的产生(如二氧化硫等) C.可以降低煤的着火点 D.能增加与氧气的接触面积,能使煤充分燃烧 6.下列灭火措施中,错误的是 A.厨房油锅着火时用锅盖灭火 B.电视机着火时用水浇灭 C.酒精在桌面上着火时用湿抹布盖灭 D.图书档案着火时用二氧化碳灭火器扑灭 7.打火机给人们生活带来方便, 如图是普通打火机的实物照片。 下面可以做到符合燃烧条件 能打火的组合是 A.①③⑤ B.①③④ C.①②③ D.①②④ 8.下列研究燃烧条件的实验中,只能得出燃烧需要氧气的结论是

9.下图是一组用于研究可燃物燃烧条件的对照实验,对有关现象和结论的判断错误的是 A.实验1中红磷未燃烧,说明红磷的着火点高于白磷 B.实验2中白磷燃烧,说明实验2中热水温度高于实验1 C.实验2中如果停止通入氧气,然着的白磷会熄灭 D.可燃物的燃烧需要氧气(或空气),环境温度还要达到其着火点 10.(不定项)生活中我们会碰到许多有关涉及化学知识的成语,在下列成语中,关于化学反 应的发生过程或原理解释错误的是 A.釜底抽薪——取出可燃物,使燃烧更旺 B.煽风点火——使空气流通,为燃烧补充空气或氧气 C.火上浇油——增大氧气的浓度,可以使燃烧更旺 D.钻木取火——摩擦生热,使可燃物的温度达到着火点而燃烧 11.造成酸雨的主要物质是 A.甲烷和一氧化碳 B.二氧化硫和一氧化碳 C.一氧化碳和二氧化碳 D.二氧化硫和二氧化氮 12.人类社会的发展离不开能源,下列能源属于可再生能源的是 A.石油 B.煤 C.天然气 D.乙醇 13.化石燃料是不可再生能源,在地球上的蕴藏量是有限的,开发和有效利用新能源迫在眉睫。下列能源属于新能源的是 A.煤 B.石油C.太阳能D.天然气 14.能源和环保是当今世界的重大问题,下列有关叙述正确的是 A.风能属于“绿色能源” B.化石燃料的使用不会污染环境 C.使用农药和化肥不会污染水 D.大量使用天然气作燃料符合“低碳生活”概念 15.下列措施安全的是 A.到溶洞里探险时用火把照明 B.进入煤矿的矿井时用火把照明 C.启用闲置的沼气池前先进行火把实验 D.用点燃木条的方法检查液化石油气罐是否漏气 16.“转变传统观念,推行低碳生活”是主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源,减少室内气体二氧化碳的排放。下列措施不符合该主题的是 A.积极开发氢能源 B.减少使用如煤等化石能源 C.开发使用新能源如太阳能等 D.大力兴建火力发电站或核电站以解决人们对电力的需要 17.下列说法不正确的是 A.在食品袋内充入氮气能防止食品与空气接触变质 B.煤、石油、乙醇是重要的化石燃料 C.造成酸雨的主要物质是二氧化硫和二氧化氮

化学用语专项训练题

化学用语专项训练一 1.用化学用语表示: (1)三个硅原子;(2)两个硫酸根离子(3)正三价的铁元素_ _;(4)保持二氧化碳化学性质的最小微粒;(5)自然界中最硬的物质是 2.写出下列反应的化学方程式并填空。 (1)铁在氧气中燃烧:;反应的基本类型是。 (2)氢气和氧气的反应:; (3)实验室用分解过氧化氢溶液制取氧气:。 3.按要求用化学用语填写下列空白: (1)2个氮原子。(2)氖气。(3)二氧化氯中氯元素显+4价。(4)亚铁离子。(5)3个四氧化二氮分子。 4.写出(1)中化学符号和(2)中数字“2”的意义,并按要求完成(3)(4): (1)2SO42-。(2)右图中第2个“2”表示。 (3)碳酸钠的化学式。(4)保持二氧化碳化学性质的最小微粒是。 5.(1)用化学用语填空。①2个氮分子;②m个铝离子; ③硫酸铁;④3个钙离子。 (2)填写下列化学符号中数字“2”的含义: ①Fe2+;② H2O 。 6.用正确的数字和化学符号填空 (1)1个镁原子(2)2个碳酸分子 (3)3个碳酸根离子(4)氯化钙中元钙素的化合价为+2价 7.某市售天然矿泉水标签的部分内容如图所示,请用正确的化学用语填空.钙离子:,硫酸根离子:,偏硅酸中硅元素的化合价为+4价:,镁离子与氯离子形成化学物的化学式:. 8.写出下列化学符号的意义或题目所要求的化学符号。 (1)2Cl (2)2个氮分子(3)Al3+ (4)五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价。 9.用正确的化学用语填空: (1)硅的元素符号;(2)2个锂原子; (3)3个铝离子;(4)相对分子质量最小的氧化物。 10.(5分)2015年3月18日,中科院院士谢毅教授凭借发现二维超薄半导体在提高光电、热电转换效率方面的工作,获得17届“世界杰出女科学家成就奖”。Ga2S3(硫化镓)是制作二维超薄半导体的材料之一。图Ⅰ、图Ⅱ分别是硫元素和镓元素在周期表中的信息,图Ⅲ是硫原子的原子结构示意图。 (1)图Ⅲ中X的数值为,镓元素的相对原子质量是。 (2)用化学符号和数字表示:4个镓原子;2个硫离子。 (3)硫化镓属于(选填“单质”、“化合物”、或“混合物”)。

初三化学中考专题:物质的除杂、分离练习及答案

物质的除杂、分离 1.除去下列物质中混入的少量杂质(括号中的物质为杂质)所涉及的实验方案或操作中,合 理的是 A.KNO3晶体(NaCl):将固体溶于水配制成热的饱和溶液,采用降温结晶的方法 B.CO2气体(HCl):将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 C.BaCl2溶液(Ba(OH)2)加入适量的稀硫酸,过滤 D.O2(N2):将混合气体通过炽热的铜网 2.下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是 A.CO2中混有CO(点燃) B.Cu粉中混有CuO(稀硫酸) C.CO中混有CO2(氢氧化钠溶液) D.Cu粉中混有Fe粉(用磁铁吸引) 3.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用方法正确的是 A.CO2(CO)——通入氧气点燃 B.SO2(HCl)——通过足量的氢氧化钠溶液 C.KCl固体(KClO3)——加少量二氧化锰固体并加热 D.NaCl溶液(NaHCO3)——滴加稀盐酸恰好完全反应 4.除去下列物质中混有的少量杂质,所选用的试剂及操作方法不正确的是 5.欲除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸,在没有指示剂的条件下应选用的试剂是 A.碳酸钙粉末 B.生石灰粉末 C.熟石灰粉末 D.硝酸银粉末 6.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用的方法正确的是 A.CO2气体(CO气体)——通入氧气点燃 B.CaO固体(CaCO3固体)——加水充分溶解,过滤 C.KCl固体(MnO2固体)——加水充分溶解,过滤,蒸发结晶 D.NaCl溶液(CaCl溶液)——滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应,过滤 7.分离氯化铁、氯化钠、硫酸钡的固体混合物,得到三种纯净物,应选用的一组试剂是 A.水、硝酸银、稀硝酸 B.水、氢氧化钠、盐酸 C.水、氢氧化钠、稀硝酸 D.水、氢氧化钾、盐酸 8.要收集得到较纯净的物质,下列除去指定杂质(括号中为杂质)方法正确的是 ①CO(CO2)——通过装有烧碱溶液的洗气瓶;②CO2(CO)——导出,在空气中点燃; ③O2(水蒸气、CO2)——通过装有生石灰的干燥管;④KNO3固体(NaCl固体)——溶于

初中化学用语专项练习题 初三中考整理

化学用语练习题 练习1 (1)用化学用语表示。 ①2个氦原子________; ②2个氮气分子________; ③酒精________; ④3个镁离子________。 (2)写出符号“2SO 3”中数字的含义。 “2”表示___________________;“3”表示_________________。 练习2 (1)请用化学用语填空: ①地壳中含量最多的元素________; ②两个氢原子________; ③三个二氧化硫分子________; ④四个氢氧根离子_______。 (2)在符号“H +1 2O”中H 正上方的“+1”表示______,H 右下角的“2”表示_______。 练习3 (1)请用化学用语填空。 ①8个氧原子________; ②二氧化硫分子________; ③钠离子________; ④一氧化氮中氮元素的化合价为+2价________。 (2)请书写下列化学方程式。 ①碳在氧气中燃烧________________________________________________。 练习4 (1)化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空: ①2个氢原子________; ②二氧化氮分子________; ③氢氧根离子________; ④五氧化二磷中氧元素的化合价 ________。 (2)写出符号“2CH 4”中数字的含义: “2”表示 _____________;“4”表示 ________________。 练习5 (1)化学用语是学习化学的重要工具,是国际通用的化学语言,请用化学用语填空: ①硝酸镁________; ②地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成的化合物________; ③硝酸根离子________ ; ④可用于改良酸性土壤的碱________。

初中化学专题训练及答案

一、单项选择题: 1、下列常见的物质中,属于纯净物的是() A.食醋 B.加碘食盐 C.啤酒 D.蒸馏水 2、通过化学学习,我们对早已熟悉的空气和水,有了进一步的认识,知道自然界的水是( ) A.纯净物 B.混合物 C.氧化物 D.化合物 3、人体所摄入的主要物质有:○1蛋白质○2糖类○3油脂○4维生素○5无机盐○6水○7空气等, 其中属于有机化合物的是() A.○1○2○3○4 B.○1○2○3○6 C.○2○5○6○7 D.○3○4○6○7 4、常见含氧化合物中不属于氧化物的是() A.四氧化三铁 B.干冰 C.高锰酸钾 D.二氧化硫 5、下列各组物质按混合物、有机物、氧化物顺序排列的是() A.干冰、空气、二氧化硫 B.煤、甲烷、生石灰 C.水、汽水、纯碱 D.明矾、大理石、纤维素 6、下列物质中,属于盐的是() A.NaCl B.CaO C.NaOH D.H2SO4 7、化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时,实验桌上部分药 品的摆放情况。小江取用了硫酸以后,应该把它放回的位置是() 二、填空及简答题: 8、请在“大理石、石墨、食盐、苏打、小苏打、生石灰、熟石灰、火碱、甲烷、二氧化硫、 氮气、盐酸、氨水、一氧化碳”中选择合适的物质填空(填化学式) (1)农村大力推广使用的沼气(又名天然气)的主要成分: (2)一种有毒气体,可用于铁的冶炼: (3)少量存在于人体胃液中,可帮助消化的物质: (4)生活中常用于调味和腌制蔬菜、鱼、肉等食物的盐: (5)在农业上常用来改良酸性土壤的一种碱: (6)其水溶液显碱性的一种盐: (7)用作氮肥的一种碱 (8)具有优良导电性的非金属单质 (9)能形成硫酸型酸雨的空气污染物是 (10)用做建筑业的一种盐 (11)空气中含量最多,且可填入食品包装袋中起防腐作用的物质 9 10、形态各异的物质可按一定规律分类,现有以下八种物质,请选用各物质名称前的字母序号 填空: A.盐酸 B.氯化钾 C.氧化铜 D.淀粉 E.五氧化二磷 F.氮气 G.氢氧化钙 H.甲烷 11、如图是某化学反应的微观模拟图,其中“●”和“〇”分别表示两种质子数不同的原子,a、 b分别表示反应前和反应后的物质。请回答: a b (1)a、b物质均属于(填物质分类),从微观角度说明你的判断依据是 (2)该反应属于反应(填基本反应类型) (3)根据微观模拟图,写出相应的化学方程式

化学用语专项训练

化学用语专项训练 刘泽宏 1、写出下列反应的化学方程式,是离子反应写离子方程式。 1.有金属单质生成的置换反应 2.有金属单质生成的分解反应 3.有金属单质参加的化合反应 4.有非金属单质生成的分解反应 5.有非金属单质参加的化合反应 6.有水生成的化合反应 7.有水生成的分解反应 8.有水生成的置换反应 9.有水生成的复分解反应 10.有水参加的化合反应 11.有氧化物生成的化合反应 12.有氧化物生成的分解反应 13.有氧化物生成的置换反应 14.有氧化物生成的复分解反应 15.有氧化物参加的化合反应 16.有氧化物参加的置换反应 17.有氧化物参加的复分解反应 18.一种氧化物发生的分解反应 19.生成物全部是氧化物的分解反应 20.反应物全部是氧化物的化合反应 21.有酸生成的化合反应 22.有酸生成的复分解反应 23.有酸参加的置换反应 24.有酸参加的复分解反应 25.一种酸发生的分解反应 26.有碱生成的化合反应

27.有碱生成的复分解反应 28.有碱参加的复分解反应 29.一种碱发生的分解反应 30.有盐生成的化合反应 31.有盐生成的分解反应 32.有盐生成的置换反应 33.有盐生成的复分解反应 34.有盐参加的化合反应 35.有盐参加的置换反应 36.有盐参加的复分解反应 37.一种盐发生的复分解反应 38.固体与固体间的置换反应 39.有两种单质生成的分解反应 40.金属铜参加的置换反应 41.反应物都是黑色固体的置换反应 42.排在氢后面的金属与盐溶液的反应 43.一种单质与一种化合物发生的化合反应 44.有三种元素组成的有机物的燃烧 45.属于非基本反应类型的化学反应 46.实验室制氢气 47.实验室制二氧化碳 48.实验室用纯净物制氧气 49.实验室制氧气(三种) 50.用纯碱制烧碱 51.用赤铁矿石炼铁的原理 52.“湿法炼铜”的原理 53.用盐酸除铁锈 54.用硫酸除铁锈 55.泡沫灭火器的反应原理 56.用含氢氧化镁的药物治胃酸过多

最新初三化学中考试题

九年级化学期中模拟试题 班级:_________ 姓名:_____________ 一、选择题 1.下列关于“化学”的认识不正确的是() A.化学能够创造自然界不存在的新物质 B.化学能够为人类提供新能源 C.化学在环境保护中起重要的作用 D.化学的发展必然带来人类生存环境的恶化 2.化学变化的特征是()A.有颜色的变化B.有新物质生成 C.有沉淀生成D.有发光发热现象 3.北京市某温泉的水质为硬水,下列说法正确的是() A.硬水是一种纯净物B.硬水中含较多的可溶性钙和镁的化合物 C.硬水放一段时间就变成软水 D.凡是含有杂质的水就是硬水 4、可在酒精灯火焰上直接加热的仪器是() A、量筒 B、试管 C、烧瓶 D、烧杯 5.下列有关规范实验操作的叙述不正确的是() A.严禁未经清洗的滴管再吸取其它试剂 B.禁止向正燃着的酒精灯里添加酒精 C.不得用手接触药品,更不得品尝任何药品的味道 D.实验用剩余的药品要放回原瓶 6.下列仪器不能用于做化学反应容器的有()A.试管B.烧杯C.燃烧匙D.量筒 7、生活中的下列物质属于纯净物的是() A、蓝墨水 B、蒸馏水 C、煤 D、啤酒 8、在过滤时,必须要用的一组仪器是() A、蒸发皿、玻璃棒、烧杯 B、烧杯、漏斗、玻璃棒 C、烧瓶、漏斗、玻璃棒 D、试管、试管夹、烧杯 9、下列是日常生活中常发生的一些变化,其中都属于化学变化的一组是() A、水受热沸腾、酒精燃烧 B、汽油挥发、动物的呼吸 C、剩饭变馊、铁锅生锈 D、玻璃破碎、桔子榨成汁 10、阅读下文:在通常情况下,硫化氢是一种没有颜色、具臭鸡蛋气味的有毒气体, 经空气重,能溶于水。在空气中点燃硫化氢气体有二氧化硫和水生成。硫化氢的 实验室制法是用块状硫化亚铁和液体状稀硫酸反应,则属硫化氢的化学性质的 是() A、无色 B、有臭鸡蛋气味 C、比空气重 D、能燃烧 11、一杯混有泥沙且硬度较高的水,使它净化并变成软水的操作有: ①过滤②加明矾吸附沉淀③蒸馏,正确的顺序应为:() A、①②③ B、②①③ C、②③① D、①③② 12

(完整版)初三化学推断题专项练习(含答案)

初三化学——推断题专题复习衡 一、考点、热点回顾 1、固体物质的颜色 A 白色固体:氧化钙 CaO 、氢氧化钙Ca(OH)2、碳酸钠Na2CO3、碳酸钙CaCO3、氢 氧化钠NaOH、 B 黄色固体:硫粉S C 红色固体:红磷P、氧化铁Fe2O3、铜Cu D 蓝色固体:胆矾CuSO4.5H2O E黑色固体:木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、 F 绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 G紫黑色固体:高锰酸钾KMnO4 H 无色固体:冰,干冰,金刚石 I 银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属 2、生成沉淀的颜色 A 白色沉淀:不溶于水也不溶于稀硝酸:氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4 不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸:氢氧化镁Mg(OH)2、 碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3 B 红褐色沉淀:氢氧化铁Fe(OH)3 C 蓝色沉淀:氢氧化铜 Cu(OH)2 3、溶液的颜色 A 蓝色溶液Cu2+:硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2 、氯化铜CuCl2等 B 黄色溶液Fe3+:氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2(SO4)3、硝酸铁Fe(NO3)3等 C 浅绿色溶液Fe2+:氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2等 D无色液体:水,双氧水 E 紫红色溶液:高锰酸钾溶液 F 紫色溶液:石蕊溶液 4、气体的颜色 A 红棕色气体:二氧化氮 B 黄绿色气体:氯气 C无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。 解题技巧:抓住题目的题眼进行突破,常见的题眼就是上述物质的颜色与状态,还有就是某些物质的制备原理 二、典型例题 1.A、B、C、D、E、F、G为常见的物质,其中B、E、G属于单质,反应②是炼铁工业中的主要反应,下图是它们之间的相互转化关系。请回答:

最新初中化学专题训练--中考化学实验探究题归类

中考化学实验探究题归类 1 2 科学探究是学生自主学习的主要学习方式,贯穿与整个教学的各个环节。近几年的各地中考试卷中,3 以开放型的命题方式对探究能力的考查比重在逐年加大,尤其是实验探究题更呈现出多样、灵活和开放。现就该类考题归类解析如下: 4 5 一、物质成份的探究 6 例1、(05黄岗)室验室开放日,我与小娜、小佳、小华、小丽等同学来到实验室,看到实 7 验桌上摆放着四瓶无标签的试剂,分别是两瓶固体和两瓶液体,我们决定对“固体与液体” 8 之间的反应进行一些探究。 9 (1)小娜同学从一瓶固体和一瓶液体中各取少量试剂于试管中进行混合,立即 10 产生了一种无色气体,对气体是何物质,同学们进行了大胆的猜想,小佳同学的 11 猜想可能是①;②;……。 12 (2)我想设计一个实验证明小佳同学猜想①是正确的,实验设计如下: 实验步骤现象及结论 (3)小华想用右上图给定的收集装置收集一瓶小佳同学猜想②中的气体,则气体 13 14 由(填a或b)端进入。 15 (4)小丽同学从另外两瓶试剂中各取少量试剂于试管中,发现混合后,固体发生了变化, 但无气泡放出。同学们对加入试管中的固体和液体从不同的反应类型、物质类别等方面进行16 17 了大胆的猜想: 18 猜想一:; 19 20 猜想二:;

21 猜想三:; 22 ……。 23 例2、(03宜昌)“旺旺雪饼”袋内有一个小纸袋,上面写着“干燥剂,主要成分是生石灰”。 24 ⑴生石灰(CaO)可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示) 。 25 (2)我对它作了一系列探究,获得较多收益,其实验方案如下: 26 我对它还有 一个要再探 究的新问 题: 。 分析:首 先是要清楚 生石灰可作 干燥剂的化学原理,同时要分析生石灰在空气中久置会发生一些什么变化以及变化后的产物,针对产39 物的性质特点设计实验方案进行探究。 40 例3、(05眉山)小李和小王两位同学对碱式碳酸铜[Cu 2(OH) 2 CO 3 ]受热完全分解后的黑色固体产物 41 的成分进行探究。 42 (1)小李根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物做出以下猜想:①可能是碳,②可能是氧化铜, 43 ③可能是碳和氧化铜的混合物。他做出以上猜想的依据是; 44

初三化学化学综合题专项训练100(附答案)及解析

初三化学化学综合题专项训练100(附答案)及解析 一、中考化学综合题 1.下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题。 (1)P点的含义是___________________。 (2)在t1℃时,将20g A物质加入到50g水中,充分溶解,得到溶液的质量为________。(3)将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t2℃,此时三种溶液中溶质的质量分数大小关系是________。 (4)若A中混有少量B时,最好采用___________的方法提纯A。 【答案】t2℃ A、C两物质的溶解度相同 60g B>A>C降温结晶 【解析】 【分析】 【详解】 (1)溶解度曲线的交点代表在该温度下两种物质的溶解度一样。 (2)依据A物质的溶解度曲线可知。t1℃时,将20g A物质加入到50g水中,只能溶解10g,故溶液的质量为50g+10g=60g。 (3)A、B的物质此时依然为饱和溶液,t2℃时B的溶解度大于A,则B的质量分数大于A,C物质变为不饱和溶液,则应该使用t3℃时C的溶解度进行计算,C的溶解度明显小于A、B。则其大小关系为:B>A>C。 (4)A的溶解度随着温度的变化较大,故采用降温结晶的方法。 2.过氧化钙晶体(CaO2?xH2O)是优良的供氧剂,受热会逐渐失水,120℃时完全分解为CaO2,350℃时CaO2迅速分解为CaO和O2。 (一)(性质探究)取少量CaO2于试管中加过量稀盐酸,无气泡产生;再加少量MnO2粉末,产生大量气泡。静置、取上层清液,逐渐加入碳酸钠溶液,先产生大量气泡,再出现白色沉淀。 ⑴CaO2和盐酸发生复分解反应的化学方程式为___。 ⑵加入碳酸钠溶液,产生的气体是___;出现白色沉淀,说明上层清液中含___。 (二)(制备流程) 方法1:由Ca(OH)2为原料制备CaO2?8H2O流程如下:

初三化学化学用语专题复习

初三化学化学用语专题 一、基本概念: 【概念复习】 1、分子:是的最小粒子。 2、原子:是的最小粒子。 分子和原子的本质区别是在中,。 构成原子的三种粒子是、和;其中带正电,带负电荷,不带电荷;在原子中,数= = 。 在原子中,相对原子质量= 数+ 数。 3、离子:带电的原子或原子团叫离子。常见的原子团有、、 、、。 【同步练习】 1、下列微粒中,能保持水化学性质的粒子是() A、H2 B、O2 C、2H D、H2O 2、分子和原子的本质区别是() A、分子能构成物质,原子不能构成物质 B、分子比原子运动速度慢 C、分子在化学变化中可以再分,原子不能 D、分子大,原子小 3、构成物质的三种基本粒子是、和;例如:二氧化碳是由许多的构成的,钙是由许多的构成的,厨房内的调味品食盐(主要成分氯化钠)则是由和构成的。 【基本概念】 4、元素:是具有相同的即的同一类原子总称为元素。由此可见,元素的种类决定于原子的核电荷数即核内质子数。 【同步练习】 4、每个人都有自己独特的气味,训练有素的警犬可以根据人体气味识别犯罪嫌疑人。请从微观角度分析警犬能闻到犯罪嫌疑人气味的原因是 ( ) A.分子的质量小 B.分子不断运动 C.分子间有间隔 D.在化学变化中,分子可以再分,原子不能 5、元素的化学性质决定于() A、中子数相同 B、电子数相同 C、最外层电子数相同 D、质子数相同 6、某矿泉水标签上印有水质成分如下(mg/L):硒:0.013;锶:0.596;锌:0.00162;钠: 18.4;钙:4.69。这里的硒、锶、锌、钠、钙是指() A、原子 B、分子 C、元素 D、电子 二、数字的表示意义 1、前面的数字:表示微粒(包括分子、原子、离子的个数) ▼▼▼ 化学式、元素符号、离子符号 【同步练习】 8、用元素符号或化学式及数字表示下列粒子: (1)两个氮分子;(2)三个钙原子;

中考初中化学专题知识点

S 大部分固体(适合降温结晶) NaCl (适合蒸发结晶)Ca(OH)2、气体(适合升温析出溶质)0t 初三化学中考总复习知识点汇总1、化学变化和物理变化的根本区别是:有没有新物质的生成。 2、物理性质——状态、气味、熔沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 3、化学性质——酸性、碱性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 1、分子是保持物质化学性质的一种微粒(该物质由何种微粒构成,就由何种微粒保持其化学性质)。 原子是化学变化中的最小微粒。例如:氯气是由氯气分子构成的,则保持氯气化学性质的微粒就是氯气分子(Cl 2)。 金属镁是由镁原子直接构成的,则保持金属镁化学性质的微粒就是镁原子(Mg ) 1、在一切化学反应中,反应前后 ①原子(元素)的种类没有改变 ②原子的数目没有增减, ③参加反应的反应物和反应中生成的质量总和相 等。 1、溶液的特征:均一稳定的混合物。 2、悬浊液:有不溶的固体 乳浊液:有不溶的液体 ①加水②溶解度变大(升温) 饱和溶液不饱和溶液 ①增加溶质②溶解度变小(降温)③蒸发溶剂2、20℃时,易溶物质的溶解度为﹥10g ,可溶物质的溶解度1g—10g ,微溶物质的溶解度为0.01g—1g , 难溶物质的溶解度为﹤0.01g 。 3、混合物分离的方法:①过滤—固液分离②结晶—分离可溶性固体③蒸馏—分离不同沸点的液体 对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体(如NaCl )。 对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体(如 KNO 3)(变化与性质)(组成与结构) (质量守恒定律) (溶液)

(化学)初三化学化学综合题专题训练答案

(化学)初三化学化学综合题专题训练答案 一、中考化学综合题 1.实验室常用下列装置制取气体,请你根据所学知识回答下列问题。 ①实验室使用高锰酸钾制取氧气时,选用的发生装置与收集装置是_______(填字母序号)。若改用下图装置收集氧气,则气体应从______进(填“a”或“b”)。 ②小明与小华取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取气体,反应的化学方程式为 __________________;将生成的气体通入澄清石灰水中,未见变浑浊。小明认为是石灰水已经完全变质,而小华则认为是气体中混有挥发出来的HCl气体。为探究其原因,进行了如下实验:取少量澄清石灰水于试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到溶液变红色。于是排除了小明的猜想,你认为排除的理由是 __________________________。他们想探究所得气体中是否有挥发出来的HCl气体,设计如下实验。请你帮他完成实验,填写以下表格: 实验步骤实验现象实验结论 __________________气体中有HCl ③如果用上述原料制得纯净的二氧化碳气体,所选仪器的连接顺序为______(填字母)。(2)“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl。国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐(仅限MgSO4或MgCl2)。 ①测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%。该样品a的水溶液中,含量最多的离子是____________(填离子符号)。 ②探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐,以及添加的是何种镁盐(MgSO4或MgCl2中的一种)。请设计实验方案,完成下列表格。 限选试剂:BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水 实验操作预期现象及结论

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