初中化学【原子的结构】教案教学设计
（2课时）
一.知识教学点
1.核外电子是分层排布的。
2.原子结构示意图的含义，结构与性质之间的关系。
3.对离子化合物和共价化合物的形成有一个大致的印象。
二.重点、难点
1.重点：原子的核外电于是分层排布的，元素的化学性质与它的结构紧密相连。
2.难点：对核外电子分层运动的表象的形成。
三.教学步骤
(一)明确目标
1.了解核外电子是分层排布的。
2.了解原子结构示意图的含义，进一步了解结构与性质的关系。
3.对离子化合物和共价化合物的形成有一个大致的印象。
(二)整体感知
学习核外电子排布的初步知识是在学过原子构成、核电荷数、质子数、核外电子数及其相互关系的基础上进行的。其目的在于通过1—18号元素的原子结构示意图，了解核外电子排布的情况，进一步了解元素的性质与结构的关系，并使学生初步了解离子化合物与共价化合物的形成。但是，应当注意这部分教学对学生来说既难以理解又难以掌握。因此，本节内容在讲解时不宜加深也不宜拓展，只要学生达到了解的水平即可。(三)教学过程
[复习提问]：在前面我们学习了原子的结构，那么：
1.原子是怎样构成的？
2.原子核是由哪些微粒构成的？
3.原子的核电荷数，核内质子数与核外电子数有何关系？
[讲解]：虽然我们对原子的结构有所了解，但是我们对核外电子的运动却一无所知。今天，我们就来了解一下核外电子的运动情况。
[板书]：一.核外电子的排布
[讲述]：对于核外只有一个电子的氢原子来说，核外电子的运动比较简单。对于核外电子数多于一个的原子，它的电子是怎样运动的呢？
[学生活动]：阅读课本第51页第一段内容。
[提问]：核外电子多于一个的原于其电子是如何运动的？
[总结板书]：(1)在多电子原子里，由于电子的能量不同，电子在不同电子层上运动。
(2)能量低的电子在高核近的区域运动；能量高的电子在高核远的区域运
动。
(3)离核最近的电子层叫第—层；离核最远的电子层叫第七层。
核电子的分层运动又叫核外电子的分层排布。
[讲解]：根据以上三点内容我们可以总结出：
[板书]：电子层数：一二三四五六七
高核距离：近——————————→远
能量：低——————————→高
[讲述]：为了能够表示核外电子的排布，我们用原子结构示意图来表示。
[板书]：二.原子结构示意图
[教师活动]：讲解原子结构示意图的含义。以钠的原子结构示意图为例：
[板书]：1.圆圈及里面的正数表示原于核及核内质子数；
2.弧线表示电子层数；
3.弧线上的数字表示每个电子层上容纳的电子数。
注意：a.每个电子层上最多容纳的电子数为2n2个；
b.电于先填充能量较低的电子层，然后填充能量较高的电子层。
[提问]：那么元素的分类，化学性质与核外电子数有何关系呢？
[板书]：三.元素的分类、化学性质与核外电子数的关系
[提问]：前面我们已经学习过元素的种类是由原子的核内质子数决定的，那么元素的化学性质是由什么决定的呢？
[板书]：元素的种类是由原子的核内质子数决定的。
元素的化学性质是由原子核外最外层电子数决定的。
1.稀有气体元素：最外层电子数为8个（He为2个），化学性质稳定，这种
结构称为稳定结构；
2.金属元素：最外层电子数少于4个，易失去电子，化学性质活泼；
3.非金属元素：最外层电于都大于或等于4个，易得到电子，化学性质活泼。
结论：结构决定性质。
[讲解]：由于金属元素的原子最外层易失去电子，非金属元素的原子最外层易得到电子，形成稳定结构，这样，原来的原子中的核电荷数与核外电子数就不相等而使原
子带电，这样带电的原子就叫做离子。
[板书]：四.离子：带电的原子(或原子团)叫做离子。
阳离子：带正电荷的原子(或原子团)叫做阳离子；
阴离于：带负电荷的原于(或原于团)叫做阴离于。
[讲解]：离子形成的过程。
[提问]：原子我们可以用元素符号来表示，那离子我们应该怎么样来表示呢？
[板书]：1.离子符号：
阳离子：Na+、Mg2+、Al3+(NH4+)
阴离子：Cl-、O2-、S2-(SO42-、CO32-、OH-)。
[提问]：下面同学们思考一下离子与原子的有何区别？如何相互转化？
[总结板书]：
原子阳离子阴离子
结构质子数＝核电荷数质子数＞核电荷数质子数＜核电荷数
电性不带电带正电带负电
表示法Na Mg2+Cl-
相互
转化
[提问]：钠原子最外层有一个电子，氯原子最外层有七个电子，它们之间是否可以形成化合物？如何形成的？
[教师活动]：讲解离子化合物氯化钠的形成过程。
[总结板书]：五.离子化合物
1.定义：由阴阳离于相互作用而形成的化合物叫做离子化合物。
2.离子化合物中，阴阳离子所带正负电荷总数相等，化合物本身不显电性。
[提问]：在前面学习氢气的实验室制法时，我们曾经用到盐酸，它是氯化氢的水溶液。
而氯化氢是氢气和氯气在点燃条件下生成的。那么，氯化氢分子是如何形成的？[学生活动]：阅读课本第61页有关内容。
[教师活动]：讲解共价化合物的形成过程。
[总结板书]：六.共价化合物
1.共用电子对：P61
2.共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。
3.共价化合物的形成：
[小结]：①形成物质的微粒有：分子，原子和离子。
②由原子构成的物质：金属和稀有气体。
③由分子构成的物质：双原子分子单质，共价化合物。
④由离子构成的物质：离子化合物。
(四)总结、扩展
本节所学内容要求同学能够识别1-18号元素的原子结构示意图，了解原子结构示意图的含义，掌握离子的概念，能够区别离子和原子，知道离子化合物和共价化合物的形成过程和原理。
通过学习我们还应该学会从微观想象中锻炼自己分析推断的思维方法。
四.布置作业
课本课后题第1、2题。
九年级化学原子的结构教案 教学目标 （1）了解原子是由质子、中子和电子构成的； (2)知道原子核外电子是分层排布的; (3)了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子； (4)了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子数与元素性质的关系。 （5）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。 教学重点:构成原子的粒子间的关系。 教学难点:相对原子质量的概念形成。 教学过程 一、原子的构成 1897年，汤姆生发现了电子，从此叩开原子的大门，人们开始揭示原子内部的秘密。 卢瑟福通过实验证明原子是由原子核和核外电子两部分构成的。1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，结果发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③极少数粒子反弹回来。 α粒子轰击金箔 ［设问］ 产生上述现象的原因是什么呢？ ［分析］ ①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向——原子内部有很大的空间。②一小部分带正电的α粒子改变了原来的运动方向——原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向。③极少数粒子反弹回来——原子中有一个很小的原子核，原子核很小，但集中了较大的质量。 ［结论］ 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。 1.原子的结构 原子⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧) ()()()(带负电核外电子不显电性不带电中心带正电质子中心原子核 粒子种类 电性 质量 质子 1个单位正电荷 1.672 6×10-27 kg 中子 不带电 1.674 9×10-27 kg 电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1 863 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 镁 12 12 12 24 氯 17 18 17 35 核外电子所带负电荷电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。)
第一节原子结构 一．教材分析 （一）知识脉络 通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系。同时，通过原子结构知识的学习，为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子结构打下基础。 （二）知识框架 （三）新教材的主要特点：
新教材（必修）与旧教材相比，删掉了描述核外电子运动特征的电子云；降低了核外电子排布规律的要求；增加了原子结构示意图，元素的部分化学性质与原子的最外层电子排布的关系；调整了核素、同位素在教材中出现的位置。使得它更符合知识的逻辑关系，符合学生认识规律。同时，新教材更注重了让学生参与学习，提高了学生学习的主动性，更注重了学生能力的培养。 二．教学目标 （一）知识与技能目标 1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和A Z X的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。 2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。 （二）过程与方法目标 通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。 (三)情感态度与价值观目标 1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。
人教版九年级上册化学《原子的结构》教案 教学目标 1.理解原子的概念、原子与分子的比较、原子的可分性。 2.了解原子的构成。 3.了解相对原子质量，相对原子质量与原子质量的关系。 教学重难点 1.重点、难点：原子和相对原子质量概念的形成。 2.疑点：(1)如何理解原子是化学变化中的最小微粒? (2)分子和原子的区别和联系。 3.解决方法：以讲解为主，设计出一个个问题情境。利用实验，幻灯及比较表格让学生带着问题阅读课文，思考讨论，在教师的帮助下，自然地得出结论。 教学工具 多媒体设备 教学过程 [新课引入]： 既然分子是保持物质化学性质的一种很小的微粒，那么分子还能不能再分呢?以下先看一个实验： [教师活动]：指导学生观看氧化汞分子分解的示意图。
[讲解]：氧化汞分子由更小的微粒构成，受热时这些微粒彼此分开，成为汞的微粒和氧的微粒，这种微粒叫原子。 [板书]：一.原子 1.概念：原子是化学变化中最小的微粒。 [学生活动]：观察讨论氧化汞受热后发生的是什么类型反应?生成了哪些新物质? [提问]：如何理解原子是化学变化中的最小微粒? [讲解]：原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中分子可以分成原子，但原子不能再分，只是重新组合;分子在化学变化中变成新的分子，而原子仍然是原来的原子，所以原子是化学变化中的最小微粒。但在其他变化中(如原子核反应)中原子可以再分成更小的微粒;大多数物质是由分子构成的，但也有些物质(如金属、稀有气体等)是由原子构成的，还有一些物质(如氧化钠)是由离子构成的。 [教师活动]：对比分子的特征，引导学生归纳出原子的特征。 [学生活动]：阅读教材，思考、讨论并找出原子的特征。 [板书]：2.特征： (1)原子有一定的体积和质量。 (2)原子在不停地运动。 (3)原子间有一定间隔。 (4)原子是构成物质的一种微粒。
《原子的构成》教案 （实用版） 编制人：__________________ 审核人：__________________ 审批人：__________________ 编制单位：__________________ 编制时间：____年____月____日 序言 下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢! 并且，本店铺为大家提供各种类型的教育资料，如工作总结、工作计划、工作报告、活动总结、实习报告、演讲稿、规章制度、心得体会、自我鉴定、其他范文等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注! Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! Moreover, this store provides various types of educational materials for everyone, such as work summaries, work plans, work reports, activity summaries, internship reports, speeches, rules and regulations, experiences, self-evaluation, and other sample articles. If you want to learn about different data formats and writing methods, please pay attention!
《原子的结构》教学设计 一、教学目标 知识与技能 1.了解原子结构的发现历程，从原子结构的发现过程中学习原子的基本构成； 2.通过对几种原子内含各粒子数量的观察，总结出原子序数、核电荷数、质子数和核外电子数的关系； 3.知道前18号元素的原子核外电子排布规律，会画原子的结构示意图。 过程与方法 1.充分发挥学生的空间想象力； 2.运用对比、归纳、总结规律以及适当的比喻等方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。 情感态度与价值观 锻炼学生学习观察能力和总结规律的能力 二、教学重、难点 四数相等原则、核外电子排布规律以及原子结构示意图的绘画 三、教学方法 科学史辅助、问题启发式教学 四、课前准备 PPT辅助课件 五、教学过程 课堂引入： 上节课我们知道了原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中是不可分割的，但原子是不是真的不能分割呢？经过科学家们的不断努力，研究出了原子的内部结构，下面就让我们了解一下他们原子结构的探索历程，让我们重走一遍科学家们走过的路。 投影：原子理论的产生 1．古代原子学说创立——古希腊德谟克利特 2．近代科学原子论的创立——英国科学家道尔顿 (1)意义 发现原子量，原子具有了可用数量来表达的特征 (2)局限 视原子为绝对不可分割、没有内部结构的终极粒子。 3、原于结构的发现
英国的约瑟夫·约翰·汤姆逊通过阴极射线发现了电子——西瓜原子模型 欧内斯特·卢瑟福发现原子核及质子——α粒子轰击金箔实验——核式原子模型 德威克(卢瑟福的学生)发现中子 思考： 为什么有大部分α粒子直接通过？ 为什么小部分发生了偏转？ 为什么极小的一部分被反弹回去？ 让我们自己阅读53页第二段寻找答案。 投影：一、原子的结构 原子 核电荷数：原子核所带的正电荷数 【讲解】从中我们得到的信息是原子分为原子核和核外电子，就想这幅图，原子核位于原子的中心，体积只占原子体积的几千亿分之一，核外电子在直径约为10-10m的空间做高速无规则运动。除此之外我们还能得到的信息是原子核分为质子和中子，一个质子带一个单位的正电荷，一个核外电子带一个单位的负电原子核 核外电子-1 质子+1 中子0
课题1 原子的构成 海口实验中学杜晓莹 一、教学目标 （1）知识与技能 1、知道原子是由质子、中子和电子构成的； 2、知道原子内部各微粒的特征； 3、初步了解相对原子质量的概念，会查元素的相对原子质量。 （2）过程与方法 1、通过原子结构的模型，初步建立微观世界的观念； 2、通过对不同原子的构成的比较，培养学生从文字和表格、图形中获取信息，提高对比分析、提炼信息的能力。 （3）情感、态度与价值观 通过阅读原子构成的发现史，形成人类对物质世界的认识是不断发展的，人类对物质世界的探索是无可穷尽的观点。 二、重点、难点 1、重点：原子的构成及原子内部各微粒的特征 相对原子质量概念的理解及其与质子数、中子数的关系 2、难点：原子的构成及相对原子质量概念理解 三、教学方法 讨论、启发、视频模拟、对比归纳 四、教学过程 【引入】自然界蕴藏着无数的奥秘等待着我们去探索、去发现。 浩瀚的星空，群星闪烁，距我们最近的恒星也有4.21光年。宇宙到底有多大呢？人们还在探索着。 在人们肉眼看不见的微观世界里，同样奥秘无穷，那里有细胞、病毒、分子、原子……【教师展示】老师这里有一瓶水，构成水的微粒是水分子，在发生化学变化时，分子可以再分；（停顿）构成这把铁尺的微粒是铁原子。 【教师】还有比原子更小的微粒吗？这就是我们今天要共同探讨的课题——原子的构成。
【板书】课题1 原子的构成 【教师】人类为了揭开物质世界的奥秘，经历了漫长的征途。让我们跟随科学家走过的脚步，一起去感受认识原子的艰难而曲折的历程： 1803年，道尔顿最先向全世界提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。恩格斯在评价道尔顿的原子论时说：“原子论的提出，是人类向未被征服的领域进攻的开始。”此后近一百年，关于原子结构的认识没有大的变化。 大约100年以后，汤姆生在原子内发现了一种更小的微粒，这种微粒叫什么呢？——叫电子，从此人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。同学们可以看着汤姆生的原子模型，电子就像西瓜籽一样均匀镶嵌在整个原子中。 又过了十几年，汤姆生的学生卢瑟福通过精密实验证明原子不是像他的老师说的那样是一个实心球体，而是在原子的中心有一个极小的核，我们把这个核叫做原子核，电子像行星一样围绕原子核高速旋转。 【提问】听了老师刚才讲述的历史故事，同学们认为原子是最小的粒子吗？原子是由什么微粒构成的呢？ 【板书】一、原子的构成： 【教师】经过了几代科学家的努力之后，现代化学认为原子内部都是类似这样一个结构：【课件展示】原子模型 【教师】①你能从这个模型中找出原子核和电子来吗？ ②原子核是不是一个不可分割的核呢？（点击“原子核”屏幕上出现了渐放大的原子核结构示意图） 【教师】（1）原子内部各粒子分别带多少电量？请大家阅读课本P70找到答案。 （2）原子核所带电荷是由什么粒子决定的？核电荷数与质子数是什么关系？
第三章第2节《原子的结构》教学设计 大连市西岗中学王卉 一、教学内容分析 （一）课标要求 1、知识技能：知道原子是有原子核和核外电子构成的 2、过程方法：初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息，初步运用比较、分类、归纳和概括等方法对获取的信息进行加工。 3、情感态度与价值观：保持和增强对生活和自然界的化学现象好奇心和探究欲望，培养勤于思考、敢于质疑、严谨求实、乐于实践、善于合作、勇于创新等科学品质。 （二）教材分析 1、原子的构成 原子虽然体积很小，但是也有一定的结构。物理课上“电荷”概念的引入为本章节提供了帮助，教材用简短的文字描述了原子的结构，原子结构不仅包括了原子构成微粒的种类、数量，也包括了原子核、电子，质子、中子之间的层次、电性、数量、质量方面的关系。由此看来“原子的构成”和“原子的结构”是有区别的，而后者的学习尤为重要。 因此本课设计了由原子结构发现史引发学习，不仅仅引出原子中各个微粒种类、数目之间的关系，也引出了结构以及层次之间的关系。 2、核外电子排布 书上给出了原子核外有很大空间，电子按照能量高低由近及远分层运动，也给出了原子结构示意图。这些知识有助于学生在动、静方面了解原子结构，为了体现知识的完整性，将原子核外排布规则简单介绍，并让学生自己画出原子结构，有助于学生更好的在头脑内构建原子结构模型。而简单介绍核外电子排布，对于下节课相对原子质量以及核外电子得失与化学性质关系、离子的学习起到了铺垫作用。 （三）学情分析 学生在学习本课之前已经有了一定的化学知识积累，但是在前两节对于微观知识的学习很有限，本课又是比较抽象。因为原子很小，肉眼看不见，而初中学生易于接受感性知识，对于抽象知识则难以理解。再此之前学生初步探究了物质构成的奥秘，学生的困难在于缺乏想象力，可能误认为原子是实心球体，对于原子的构成微粒和电性也容易硬性记忆。本节课基于发现史设计课程，不断设计冲突，体现了人类探索知识的过程，也符合学生的认知发展观，让学生自己跟着科学家的脚步构建原子模型，即容易记忆又能激发学生的学习兴趣，也能培养学生勤于思考、敢于质疑、严谨求实的科学观念。 二、教学目标 1、知道原子构成和构成粒子之间的关系； 2、了解原子结构示意图是一种模型化的方法； 3、了解原子核外电子是分层排布的； 4、初步了解原子结构发现史，树立化学学习兴趣。 教学重难点： 重点：原子以及构成微粒之间的关系 难点：原子结构模型的发现和构建 教学资源：多媒体、视频，音乐，图片 教学主线：原子结构发现史
第三单元物质构成的奥秘 第一节原子的构成（第一课时） 一、教材分析： 1、教材的地位和作用： 本课内容包括原子的构成和原子质量两部分内容，第一部分重点介绍原子的构成，同时介绍了原子不显电性的原因。第二部分介绍原子质量。原子的构成是“物质构成的奥秘”这一主题下的最重要的内容，是学习物质结构理论和认识元素的基础。本课题的内容既能起到承上启下的作用，又是对前面内容的一个深入和延续。因此本课题对于学生的学习十分重要。 2、教学目标 根据课标要求和学生实际，为了突出重点，体现全面性，综合性和发展性。我确定以下教学目标： （1）知识与技能目标： ①了解原子是由质子、中子和电子构成的。知道原子不显电性的原因。 ②逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。 （2）过程与方法目标： ①充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等教学手段，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。 ②在分析原子结构时，鼓励主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 （3）情感态度价值观目标： ①对学生进行物质可分性的辩证唯物主义观点教育。 ②结合原子构成的资料，对学生进行科学探究精神的教育。 3、教学重、难点 根据本课题的内容和地位，我确定本课题的重、难点是原子的构成。 二、学情分析 初中生易于接受宏观的感性认识，而对于微观的抽象知识则难以理解。本课题之前学生对微观世界已经有了初步的认识，但空间想象能力较差，对原子的构成认识起来将十分困难。
因此要用视频、图片来激发学生的思考，从而架起从宏观到微观的桥梁。 三、教学策略 1．由于本课题比较抽象，学生难于理解，因此，本课题我分两部分完成，第一部分是学习原子的构成，第二部分是学习原子质量。 2．由于学生的认知结构不同，男女同学的空间想象力也不同，因此本节课我设置情境，让学生了解电子、原子核的由来。展示原子的模型，使缺乏微观想象力的学生理解起来更容易一些。 四、学法指导： 在教师引导和帮助下，学生通过开展阅读、讨论、推理、交流、总结等活动，逐步形成自主学习和合作学习的科学学习方法。
原子的结构教案 原子的结构教案 第1 课时：原子的结构 （一）教学目标： 知识与技能目标： 1、会分析轰击金箔实验的现象 2、认识原子的结构，知道质子数、电子数、核电荷数的关系。 过程与方法目标： 采用描述原子结构的动画课件，使学生对原子结构有一个比较形象的了解，培养学生的想象力。 情感态度与价值观目标： 通过学习原子结构的发现史，学会客观地评价科学家的贡献；学会科学研究的一般方法；培养科学研究的科学态度。 （二）教学重点： 是原子的结构。知道原子由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成。了解构成原子的微粒的带电情况及原子不显电性的原因，掌握核电荷数=质子数=核外电子数的关系式。。 （三）教学难点： 通过分析卢瑟福轰击金箔的实验现象推出原子的结构。 （四）教材与学情分析： 在前面的学习中，已经知道原子在化学变化中不可再分，在这一基础上人类对原子结构认识的历史，使学生认识到原子是可以再分的.。再充分利用卢瑟福轰击金箔的实验进行分析，归纳出现三个不同现象的原因，从而得出结论：原子核的体积很小，原子内有相对较大的空间，原子核的质量相对电子来说较大且正电荷。进一步总结原子的结构，使学生有一个完整的印象。 （五）教学方法： 自学研究法、讲述法、谈话法、讨论法 （六）教学手段：
多媒体系统 （七）教学过程： 【师】1、举例说明分子是真实存在的； 2、分子具有哪些性质？一一举例。 【生】思考教师提出的问题，回答。 【导入】分子已经很小了，分子在化学反应中可以再分成原子，原子是一种非常非常小的粒子，一个原子跟一个乒乓球的体积之比，相当于乒乓球跟地球的体积之比。在化学反应里分子可以分成原子，而原子在化学反应里不能再分，是不是说原子是不能再分的实心球体？1897 年，英国科学家汤姆森在原子中发现了带负电的电子，人类才揭开原子内部结构的秘密——在一定的条件下，原子是可以再分的。 【板书】原子的结构 【师】讲述汤姆森的西瓜模型。 【展示动画课件】卢瑟福的α 粒子散射实验。 【提出问题】为什么绝大多数的α 粒子能够顺利穿过金箔，而只有极少数被反弹回来？ 【原子的结构教案】
原子的结构 一．教学目标 【知识与技能】 1.了解原子是由质子、中子和电子构成的；知道不同种类原子的区别。 2.理解记忆一个重要的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 3.知道原子核外电子分层排布的规律，会画原子的结构示意图 【过程与方法】 1.通过观察不同原子的质子，中子，核外电子等数据，培养学生归纳总结能力 2.通过想象核外电子的排布，培养学生的想象能力 【情感态度与价值观】 1.体验从五彩缤纷的宏观世界步入充满神秘色彩的微观世界，激发学习化学的兴趣。 2.通过有关原子结构的科学史实，结论来源于事实依据，化学来源于科学实验。 二．教学重点 原子的结构，原子的结构示意图 教学难点 质子数，中子数，电子数，核电荷数，原子序数的关系 三．教学设计 提前把本节课需要交流讨论和思考的问题打印在A4纸上发给每一位学生
导入：我们在上一节课学习了物质构成的奥秘，知道了物质由分子和原子构成，而分子又由原子构成，原子的地位是化学变化中最小的粒子，如果我们抛弃化学变化这个限制，原子是否可以再分呢？探究原子的内部结构就是我们这节课的主要任务。 在化学史上无数科学家们经历上百年的探究才凝练出书本中短短的几句话，我们来一起感受原子结构的探究史吧！ 1803年道尔顿首先提出原子的结构模型，他认为原子的结构是实心的球体（说到道尔顿同学们是否还记得他还为化学做过什么贡献吗？） 1897年汤姆生发现了电子,他认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，同学们想一想汤姆孙发现电子意味着什么？ 有的同学说的很好，原子里有电子意味着道尔顿的实心球说法是错误的，原子还可以再分为电子 到了1911年英国物理学家卢瑟福说：既然原子是一个平均分布着正电荷的粒子，那我用α粒子去轰击原子 请同学们填写任务单的第一个问题，卢瑟福的α粒子会表现出什么现象？教师解答：每个轰击粒子都应该表现出同一种现象。于是他就用阿尔法粒子轰击金箔 卢瑟福在轰击实验中，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。 教师提问：同学从这两个实验现象，你能得到了什么结论？把答案填写在任务单上 教师解答：汤姆孙的原子模型是不对的，原子内部不是平均分布的！
《原子结构》教案 《原子结构》教案范文 教学目标 1、常识性了解原子的核式结构。 2、常识性了解通常情况下原子是中性的、物体不显电性的原因。 3、常识性了解摩擦起电的原因。 教材分析 本节的教学内容有：原子的微观结构、原子核外电子的得失及物体带电、摩擦起电的原因。是对第一节“摩擦起电两种电荷”的进 一步分析和解释，在知识结构上二者是一个有因果关系的整体。 教法建议 关于原子结构的知识，通过教学要使学生认识到以下几点：原子是由位于中心的原子核和核外电子组成的；原子核带正电，电子带 负电；在通常情况下，原子核所带的正电荷与核外电子总共所带的 负电荷在数量上相等，整个原子呈中性。 关于摩擦起电的原因，可以充分利用电教手段，帮助学生初步建立原子结构的微观图景，确立电子可以转移，从而使物体可以带两 种电荷的观点，培养学生的抽象思维能力。在解释摩擦起电现象时，应抓住以下四点： （1）在通常情况下，原子呈中性，由原子组成的物体也呈中性。 （2）不同物质的原子核束缚电子的本领不同。
（3）两个物体相互摩擦时，哪个物体的原子核束缚电子的本领弱，它的一些电子就会转移到另一个物体上，失去电子的物体带正电，得到电子的物体带等量的负电。 （4）强调“摩擦起电的原因是电荷从一个物体转移到另一个物 体上，并不是摩擦创造了电荷。” 教学设计方案 教学过程应突出以下几个方面：一是在复习上一节知识的基础上引入新课。二是充分利用电教手段，帮助学生初步建立一个原子结 构的微观图景，确立电子可以转移，从而使物体可以带两种电荷的 观点，培养学生的抽象思维能力。三是多启发、多诱导，使教学过 程真正成为学生的学习过程。 1、在复习上一节知识的基础上引入新课 演示：用玻璃棒与丝绸摩擦吸引轻小物体。 提问1：为什么玻璃棒会吸引碎纸屑？ 提问2：若将与玻璃棒摩擦过的丝绸靠近碎纸屑，会出现什么现象？提问3：自然界里存在几种电荷？提问4：被丝绸摩擦过的玻璃 棒带什么电荷？摩擦起电的原因是什么？ 2、进行新课 （1）物质的原子结构 ①物质由分子组成。 简单介绍人类对物质微观世界的认识，并举例说明原子大小的数量级：经过科学家世世代代的研究，现在已经认识到，一切物质都 是由分子构成的，分子又是由原子构成的。若把原子看作球形，一 般原子的半径只有10—10米左右。设想把1亿个氧原子一个挨着一 个地排成一行，也只有几厘米长。原子并不是组成物质的最小微粒，人们认识原子的结构，经历了漫长的时间，直到19世纪末叶，英国 科学家汤姆生用实验证明了比原子小得多的带负电的粒子电子的存在，从此才揭示出原子是具有结构的。
《原子的结构》第1课时教学设计 一、教材分析： 物质构成的奥秘是初中化学的重要内容之一，是"双基"的重要组成部分，本单元教材对于学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的化学学习工具，是初中能否学好化学的第一道"分水岭"。原子的构成主要是在学生学习分子、原子的概念的基础上深入探究原子的内部构成及介绍相对原子质量，是学生对微观世界的深入探索。为了对学生进行爱国主义教育，介绍为相对原子质量的测定做出卓越贡献的我国科学院院士张青莲教授。通过本节课的学习，可为学生从微观的角度探究宏观物质变化的奥秘打开一扇窗口；使学生对物质的微观构成有一个大体轮廓。 二、学情分析： 学生在前面三个单元学到的微观知识有限，内容比较抽象，远离学生的生活经验，再加上前三个单元学生学到的元素化合物知识不多（主要是空气、氧气），感性知识不充分，在物理课上，“电荷”概念的引入和学习是从原子构成开始的。但是学生对于原子构成粒子的带电量和电性等知识还是需要通过本课题的学习才能进一步认识的。 三、教学方法： 为了突出重点、突破难点，我将结合教材图表，以人类认识原子内部结构的历史过程为主线，引导学生展开学习活动，充分利用科学史料和宏观比喻来创设情景，将抽象问题形象直观化，激发学生探究的欲望；创设条件，引导学生通过阅读教材、观察图表与动画、讨论交流等方式自主学习、探究，让学生体验科学探究过程，结合科学推理与史料的佐证认识原子的构成。 四、教学目标： 1.知识与技能 （1）了解原子是由质子、中子和电子构成的； （2）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。 2.过程与方法 （1）充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工； （2）通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯。
初中化学原子结构教案 【篇一：初中化学原子结构教案】 教学目标 1、知识与技能〔1〕了解原子是由质子、中子和电子构成的；〔2〕初步了解原子核外的电子是分层排布的；〔3〕了解原子 结构的表示方法。 2、过程与方法〔1〕学会运用比照、归纳的方法在微观世界和宏观 世界之间架起一座桥梁。 〔2〕运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。 3、情感态度价值观〔1〕逐步提高抽象思维能力，想象力和分析推 理能力。 教学重点 1、原子的构成 2、核外电子的排布教学难点 1、核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。 教学过程【主题一】复习：上一课题的主要内容【主题二】引入：原子在化学变化中不可再分，那么 利用其它方法原子是否可以再分？【主题三】原子的构成【主题四】核外电子的排布【主题五】原子 结构示意图【主题六】练习【主题七】小结【主题八】布置作业：金牌学案 p28 页第一大题六、板 书设计课题 2 原子的构成一、原子的构成中子：原子核 1、原子核外电子：质子：一个质子带一个 正电荷原子呈电中性一个电子带一个负电荷2、原子中：质子数等=电子数=核电荷数二、核外电子的 排布三、原子结构示意图 【篇二：初中化学原子结构教案】 下面是小编为大家整理的人教版九年级上册化学《原子的结构》， 欢送大家阅读。更多相关内容请关注教案栏目。 人教版九年级上册化学《原子的结构》教案教学目标 1.理解原子的概念、原子与分子的比较、原子的可分性。 2.了解原子的构成。
3.了解相对原子质量，相对原子质量与原子质量的关系。 教学重难点 1.重点、难点：原子和相对原子质量概念的形成。 2.疑点：(1)如何理解原子是化学变化中的最小微粒? (2)分子和原子的区别和联系。 3.解决方法：以讲解为主，设计出一个个问题情境。利用实验，幻灯及比较表格让学生带着问题阅读课文，思考讨论，在的帮助下，自然地得出结论。 教学工具 多媒体设备 教学过程 [新课引入]： 既然分子是保持物质化学性质的一种很小的微粒，那么分子还能不能再分呢?以下先看一个实验： [教师活动]：指导学生观看氧化汞分子分解的示意图。 [讲解]：氧化汞分子由更小的微粒构成，受热时这些微粒彼此分开，成为汞的微粒和氧的微粒，这种微粒叫原子。 1.概念：原子是化学变化中最小的微粒。 [学生活动]：观察讨论氧化汞受热后发生的是什么类型反应?生成了哪些新物质? [提问]：如何理解原子是化学变化中的最小微粒? [教师活动]：比照分子的特征，引导学生归纳出原子的特征。
原子的结构（第一课时） 课题原子的构成课型新 授 课课时1课时执教者 教学目标知识与技能目标： 1、知道原子是由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成。 2、理解原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，知道原子不显电的原因。 3、能理解原子核外电子排布方式，书写原子结构示意图 过程与方法目标： 1、充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等教学手段，初步学会 运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。 2、鼓励主动与小组进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成 良好的学习习惯和学习方法。 情感态度与价值观目标： 初步建立微观认知和严谨求实的科学态度。 教学重点1、原子的构成 2、核外电子排布方式 教学难点1、核电荷数、质子数、核外电子数间的关系 2、微观知识的宏观化、形象化 教学方法自主探究法，合作学习法，多媒体辅助法 教学用具多媒体，教材，教案 教学过程 教学活动教师活动学生活动设计意 图 活动一：导入新课（原子虽小但可再分）【知识回顾】上节课我们学习了原子和分子，通过学习我 们知道分子是由什么组成的？（原子）（原子是化学变化 中的最小粒子）请同学来分享你是怎么理解这个小的？ 【讲述】刚刚有同学回答了体积小，的确我们都知道我们 原子的体积小，我们肉眼是看不到的，我们把硅原子放大 了三百万倍才看见如图所示。 【讲述】下面我们来做个数学计算来具体感受一下原子的 小，原子体积与乒乓球体积之比等于乒乓球体积与地球体 积之比。已知乒乓球半径R=0.003m，地球半径为R=6371Km 【提问】原子这么小还可以再分吗？ 【知识抢答】 学生应该能 回答出：分子 是由原子组 成的，原子是 化学变化中 的最小粒子 【回答】质量 小、体积小 【计算】 【回答】可 以、不可以
课题2 原子的结构（课时1） 教学目标： 知识与技能： 1、了解原子是由质子、中子和电子构成的。 2、初步了解原子核外电子是分层排布的，了解原子结构的表示方法。 过程与方法： 通过讨论交流，启发思维，增强归纳知识的能力。 情感态度与价值观: 初步体会物质构成的奥秘培养学生的抽象思维能力。 教学重点：原子的内部结构 教学难点：原子核外电子分层运动的想象 教学过程： 一、复习提问 1、什么是分子？ 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 2、什么是原子？ 原子是化学变化中的最小粒子。 3、分子和原子的最大区别是什么？ 在化学变化中，分子可分，原子不可分。 原子在化学变化中不可再分，原子是否可以再分呢？ 人们认识原子的过程：曲折、漫长 二、探究新知 1803年，英国化学家道尔顿提出了原子是构成物质的基本粒子，它们是不可分割的实心球体。 1879年，英国物理学家汤姆生利用阴极射线能被电场和磁场联合偏转的作用，测定了这种粒子的荷质比，1903年汤姆生发现电子。 散射实验 1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。 科学实验证明：原子有复杂的结构，可以再分。 一、原子的构成质子每个质子带一个单位的正电荷 原子核 中子不带电 原子 核外电子每个电子带一个单位的负电荷 1.质子数与原子核所带的电荷有何关系？
解析：相等 2.电子带电吗？电子数与原子核所带的电荷有何关系？ 解析：相等 3.整个原子显电性吗？为什么？ 由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 原子核所带电荷数叫做核电荷数 在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数 几种原子的构成 根据上表的数据，可以发现： 1.氢原子核内只有一个质子，没有中子。 2.碳原子和氧原子的质子数、中子数和核外电子数都分别相等。 3.有的原子质子数等于中子数，有的不等。 4.不同原子核外电子数不同。 5.不同原子核内质子数不同。 6.所有原子质子数和核外电子数都相等。 二、原子核外电子的排布 核外电子排布 电子在核外分层排布 电子层 1 2 3 4 5 6 7 离 核：近 远 能 量 ：低 高 核外电子排布规律 ①电子先排满能量低的电子层，然后再排能量稍高的电子层。依此类推。 ②每一层最多容纳2n 2个电子。 ③最外层不超过8个电子(只有一层的，电子不超过2个)。 原子结构示意图
九年级化学原子的结构教案 九年级化学原子的结构教案篇1 一、教学章节 第一节分子 二、教学目的 1、知识目标 （1）分子的概念 （2）分子概念的运用 （3）混合物和纯净物 2、能力目标 通过对物质及变化的宏观现象与微观本质相互联系的分析推理，培养学生的抽象思维能力。 3、德育目标 通过对分子可分性与不可分性的认识，对学生进行科学态度教育和辩证地看问题的思维方法教育。 三、教学重点、难点、疑点及解决方法 1、重点 （1）关于分子定义的建立以及对分子行为的微观想象的形成。
（2）通过对分子可分性与不可分性的认识，逐步培养学生辩证统一的思想方法。 2、难点 建立微观粒子运动的想象表象，并初步体会它与宏观物体运动的不同点。 3、疑点 （1）如何解释“分子是保持物质化学性质的一种微粒”？ （2）混合物与混合物有何区别？ 4、解决办法 联系生活实际，启发学生在观察过程中发挥想象力，使学生思维从物理变化和化学变化相互对比的角度深入到微观领域，同时结合学生回忆物质在空气和纯氧气中燃烧的不同，讨论、区分混合物和纯净物，教育学生用科学的角度来分析认识问题，为以后学习打下牢固地认识基础，树立正确的思想方法。 四、课时安排 1课时 五、教具安排 水、酒精 量筒（200Ml）2个；碘球；试管夹；酒精灯；火柴 六、教学步骤 （一）分子
[新课引入]我们进入花园或饭店附近，就会闻到花或饭菜的气味；湿的衣服经过晾晒就会干燥；糖块放在水中，会逐渐消失，而水有了甜味。为什么会出现这种现象呢？ [再来看两个演示实验] 1、实验[3—1]碘的受热和冷却 现象：固体碘受热变成蒸气，碘蒸汽遇冷又变成固体碘。 2、100L酒精和100L水混合在一起。 现象：混合后，酒精和水的总体积小于200L。 [结论]分子是构成物质的一种粒子，分子在不停运动和分子间有间隔距离。 [板书]1、分子是构成物质的一种粒子，分子在不停运动和分子间有间隔距离。 [讲述]在碘受热和冷却的过程发生物理变化，在这个变化过程中，构成碘的碘分子没有发生改变。例如：水变成水蒸气时，水分子本身没有改变，水的化学性质没有改变；蔗糖溶于水，蔗糖分子和水分子也没有发生变化，他们的化学性质也没有发生变化。 [板书]2、在变化中，分子本身没有发生变化，为无力变化。 [讲述]在氧气的化学性质中学过五个化学反应：碳与氧气的反应，在变化过程中，碳和氧气的分子都发生了变化，变成了二氧化碳分子，这种在变化中，分子发生了变化，不再保有原来分子特性的变化。为化学变化。 [板书]在变化中，分子本身发生了变化，为化学变化。 [讲述]那么，如何把分子从化学角度作一个定义呢？ [回答]+[板书]3、分子是保持物质的化学性质的最小粒子。
初中化学原子结构教案 初中化学原子结构教案【6篇】 教案能够帮助教师更好地掌握教学进度和教学效果。教案能够帮助教师提高教学的灵活性和针对性。下面是小编为大家整理的初中化学原子结构教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。 初中化学原子结构教案（精选篇1） 【教学目标】 1.认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。 2.认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。 3.培养抽象思维能力、想象力和分析、推理能力。 【教学重点】 建立分子和原子概念，并能运用分子、原子的观点解释宏观现象。 【过程方法】 用边教边实验的方法。首先提出学生熟悉的日常生活现象，引发思考，确立物质是由分子、原子等微粒构成的观点，然后通过学生的活动探究，认识分子的基本性质；继而以学生为主体，通过相互交流、分析与讨论，理解物理变化与化学变化的本质区别，从而形成分子和原子的概念。 【教学手段】 多媒体辅助教学 【教学过程】 师：同学们路过花圃、饭店门口会闻到什么气味？一杯水长久静置会不会减少？若加热这杯水呢？这些现象该如何解释呢？ （学生凭自己的想象、猜测来描述、解释上述现象。） 师：先进的科学仪器已经拍摄到了一些分子和原子的照片，如苯分子和半导体材料硅的原子，见教材的图36、图37。证明物质确实是由许许多多肉眼看不
见的微小粒子所构成。那么这些粒子究竟小到何种程度呢？我们来看：一滴水里的水分子有多少？怎样才能把它们数完？需十亿人口、每人每分钟数100个、昼夜不停地数3万多年才能数清。 生：分子的质量和体积很小很小。 师：这是分子的第一个基本性质，下面请同学配合完成下列两个实验。（1）向静置的盛水烧杯中加入品红，观察现象。 （2）浓氨水在空气中扩散使酚酞溶液变红的实验。 生：分子是不停运动的。 师：而且温度越高，分子运动速率越快。这就是水受热后减少更快、夏天湿衣服比冬天易干的道理。请同学们继续思考，为什么物体有热胀冷缩现象呢？（教师布置学生动手实验：请两学生分别量取50mL水、50mL酒精倒进100mL 量筒里，观察现象。） 师：现在是否满100mL？ 生：不满了。 师：那么说明什么问题呢？ 生：分子间是有间隔的。 师：而且不同的液体其分子间间隔不同，如果把它们混合起来，相互挤占对方的空隙，最终体积不是1＋1=2。这说明不同液体的体积不能相加。然而质量却能相加，这又是为什么呢？ 生：因为组成物质的微粒个数没有改变。 师：为什么气球易被压缩，而铅球受压几乎纹丝不动？ 生：因为气体分子间的间隔很大，而液体、固体分子间的间隔较小。 师：现在同学们应该知道为什么物体受热体积会胀大，遇冷体积会减小了吧？ 生：因为分子间间隔受热变大，遇冷间隔变小。 师：能否列举一些日常生活中的现象，说明分子的三个基本性质。 （学生稍作讨论并举例回答。） 师：分子、原子都是客观存在的，而且分子是由原子构成的（教师向学生展