物质的量浓度实验课

配制物质的量浓度溶液的实验误差小结一、计算是否准确若计算的溶质质量（或体积）偏大，则所配制的溶液浓度也偏大；反之浓度偏小。例1 要配制100mL1mol/LCuSO4溶液，需称取硫酸铜晶体16g。分析把硫酸铜的质量误认为就是硫酸铜晶体的质量（CuSO4·5H2O应为25g），导致计算值偏小，造成所配溶液浓度偏小。二、称、量是否无误在称量或量取过程中，若其值偏

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物质的量浓度一、溶解度、溶质的质量分数和物质的量浓度的比较1. 溶质的质量分数与物质的量浓度之间的计算公式2.溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度之间的计算公式w=二、气体溶于水所得溶液的浓度计算在标准状况下，VL气体（摩尔质量为M g/mol）完全溶于1L水中，所得溶液的密度为中溶解某气体VL，所得溶液的密度为ρ g/cm3三、溶液稀释或混合时物

物质的量浓度课件1

物质的量浓度在化学实验中的应用说课课件

1.3物质的量浓度实验

物质的量浓度及其计算

物质的量浓度一、选择题：1．N A为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（）A．1L溶液中含0.3N A个K+B．1L溶液中含0.9N A个离子C．2L溶液中K+浓度是1.2mol/LD．2L溶液中含0.6N A个离子2．14.2g69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm3）与10mL 15.5mol/L HNO3的浓度相比（

《物质的量浓度》_物质的量PPT优秀课件

一定物质的量浓度溶液的配制目的：让学生学会配制一定物质的量的浓度的溶液，熟悉操作步骤，及学会误差分析。重点难点：操作步骤及误差分析。教学过程：一、配制500ml, mol/l碳酸钠溶液所需的仪器：Φ烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒。步骤：第一步：计算：所需碳酸钠的质量=**106=克。第二步：称量：在天平上称量克碳酸钠固体，并将它倒入小烧

物质的量浓度

物质的量浓度误差分析导学案1. 误差：a.系统误差：由实验仪器引起的误差，这种误差是无法避免的。b.操作误差：由于操作不当而引起的误差，这种误差是可以避免的。2.实验结果误差：由c B ＝n B /V 可知，浓度与溶质物质的量和溶液的体积有关；实际浓度大于预定浓度，误差为偏大；实际浓度小于预定浓度，误差为偏小；实际浓度等于预定浓度，无影响。误差分析线索：根据

《物质的量浓度》教学案例一、教学内容：在溶质的质量分数和物质的量概念的基础上，使学生掌握溶液中溶质的物质的量浓度这种表示方法，从而对于溶液的浓度表示方法的认识上升到一个新的高度，学会一种使用更为方便、广泛的表示方法，对化学的认识更加进一步。同时，让学生在自主探究的实验过程中，初步学会使用容量瓶来配制一定体积的溶液，体会其在科研和生产中的重要性。用物质的量浓度

数据时记录到mL ,托盘天平称量记录到认识容量瓶3、、思考：要配制450mL 1mol/L NaCl、配制步骤（配制100mL 1.00 mol）计算需要NaOH固体的质量：。其中定容的具体操作是______．

DAY61、操作步骤及注意事项（以配制0.5mol·L－1的NaCl溶液250mL为例）：2、主要仪器介绍：容量瓶容量瓶是细颈平底玻璃瓶瓶上标有温度和容量，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。常用规格有：100mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等。为了避免在溶解或稀释时因吸热、放热而影响容量瓶的容积，溶质应先在烧杯中溶解或稀释并冷却至室温后，再将

必修1知识：物质的量&物质量的浓度&气体摩尔体积（二）物质的量浓度及溶液的配制知识点1. 符号为________，单位为________，其数学表达式为________.2. 一定物质的量浓度溶液的配制（1）所需仪器：________、量筒、容量瓶、________、烧杯、玻璃棒、________. 容量瓶上标有________、________和_____

物质的量浓度及计算

一定物质的量浓度溶液的配制目的：让学生学会配制一定物质的量的浓度的溶液，熟悉操作步骤，及学会误差分析。重点难点：操作步骤及误差分析。教学过程：一、配制500ml,0.4 mol/l碳酸钠溶液所需的仪器：Φ烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒。步骤：第一步：计算：所需碳酸钠的质量=0.5*0.1*106=5.3克。第二步：称量：在天平上称量5.

实验一配制一定物质的量浓度的溶液实验目的：1. 初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法；2. 初步学会容量瓶的使用及电子天平的使用方法。实验仪器：________________________________________________________________实验试剂：浓盐酸（密度1.05g/cm3、质量百分比浓度17.4%）、NaCl固体实验