物质的量浓度在化学实验中的应用说课课件

B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌， 边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后，用蒸馏水稀释至 100 mL
C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入 适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度， 盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1NaOH溶液， 倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断 搅拌下，慢慢倒入烧杯中
变式应用 1．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是( )
A．1 L水中含有l mol硫酸
B．1 L溶液中含1 mol H＋
C．将98 g硫酸溶于l L水所配成的溶液
D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4 解析：根据物质的量浓度的定义，A选项说法错误， 不是1 L水，应该是1 L溶液；B选项，溶液的体积为1 L 时含有2 mol H＋；C选项的错误仍在98 g H2SO4溶于1 L 水，溶液的体积不清楚，故溶液的物质的量浓度也说不 清楚；D选项正确，因硫酸的相对分子质量为98，故98 g就是1 mol。
三、配制溶液时的误差分析
1．分析依据
误差分析的关键是抓住配制原理：cB＝
nB V
，
c(NaOH)＝ nNaVOH＝MmNNaaOOHH·V ，其中M不变，不规范
的操作过程会导致m(NaOH)和V的值发生变化，从而使所
配制溶液的物质的量浓度产生误差。
2．误差分析(以配制一定浓度的NaOH溶液为例)
答案：B
一、物质的量浓度的理解 使用胆矾配制1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，正
确的做法是( ) A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中 B．称取胆矾25 g溶于1 L水中 C．将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1 L D．将16 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L

差的一些操作 计算不正确 称量不准确 溶解后没冷却 未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 转移时少量流出 定容时仰视刻度 定容时俯视刻度 定容后没摇匀 m 减小 增大 减小 增大 减小 减小 增大 减小 v C 偏低 偏高 偏低 减小 偏高 偏高 偏低 偏低 偏低 偏高 不均一
m= 5.0g-0.9g=4.1g
右物左码操作对溶液浓度的影响：偏低
为什么不用托盘天平称取5.85g氯化钠固体？
电子分析天平
用来更精准地称量物质的质量，可 精确到万分之一
3. 溶解
溶解
搅拌
冷却
不冷却对溶液浓度的影响： 偏高
4.转移与洗涤
转移
洗涤
转移时少量液体流出对溶液浓度的影响： 偏低 未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒对溶液浓度的 影响： 偏低
思考与交流
将浓溶液稀释成稀溶液的过程中，溶
质的物质的量是否会发生变化？
C V C V ( 浓 ) ( 浓 ) ( 稀 ) ( 稀 )
公式换算
× NA
N

n
÷ NA × Vm ÷ Vm
(aq)
m
×M ÷M ÷V(aq)
V(g)
×V C
1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。14、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 15、最终你相信什么就能成为什么。因为世界上最可怕的二个词，一个叫执着，一个叫认真，认真的人改变自己，执着的人改变命运。只要在路上，就没有到不了的地方。 16、你若坚持，定会发光，时间是所向披靡的武器，它能集腋成裘，也能聚沙成塔，将人生的不可能都变成可能。 17、人生，就要活得漂亮，走得铿锵。自己不奋斗，终归是摆设。无论你是谁，宁可做拼搏的失败者 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更5、别着急要结果，先问自己够不够格，付出要配得上结果，工夫到位了，结果自然就出来了。 6、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 7、别人对你好，你要争气，图日后有能力有所报答，别人对你不好，你更要争气望有朝一日，能够扬眉吐气。 8、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给时间来定夺。 9、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。 10、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。失败。11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。——谢觉哉、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。 13、你想过普通的生活，就会遇到普通的挫折。你想过最好的生活，就一定会遇上最强的伤害。这个世界很公平，想要最好，就一定会给你最痛。

关系
4. 物质的量浓度在实际生产 和生活中的应用
02 物质的量浓度基本概念
物质的量浓度的定义
01
物质的量浓度是单位体积溶液中 所含溶质的物质的量。
02
它是一种描述溶液组成的物理量 ，常用单位为mol/L、mol/m³等 。
物质的量浓度的单位
物质的量浓度的单位通常为mol/L或mol/m³，表示每升或每立方米溶液中溶质 的物质的量。
04 物质的量浓度在生活中的应用
药物配置
总结词
精准控制药物的浓度是确保药物有效性和安全性的关键。
详细描述
药物的浓度直接影响到其疗效和可能产生的副作用。例如， 高浓度的药物可能产生毒性，而低浓度可能无法达到预期的 治疗效果。因此，精确的药物配置是医学治疗中的重要环节 。
食品添加剂的浓度控制
总结词
要点二
详细描述
稀释定律是指，稀释前后，溶质的物质的量不变。设浓溶 液的体积为V1，物质的量浓度为c1，稀溶液的体积为V2， 则稀释前后溶质的物质的量不变，即c1 × V1 = c2 × V2 。根据这个公式，可以计算出稀溶液的物质的量浓度（c2 = c1 × V1/V2）。
化学平衡的应用
总结词
化学平衡是一种计算物质的量浓度的间接方法，适用于 已知可逆反应中各组分的起始浓度和反应条件的情况。
THANKS 感谢观看
物质的量浓度教学课件
• 引言 • 物质的量浓度基本概念 • 物质的量浓度在化学实验中的应
用
• 物质的量浓度在生活中的应用 • 物质的量浓度的计算方法与技巧 • 课程总结与展望
01 引言
课程背景
化学是高中阶段的必修科目，其中物质的量浓度是化学学科中一个重要的概念。
物质的量浓度是衡量溶液中离子或分子浓度的标准单位，对于化学反应的计量和预 测具有重要意义。

物质的量浓度说课课件
目录 CONTENTS
• 物质的量浓度概述 • 物质的量浓度的应用 • 物质的量浓度的实验操作 • 物质的量浓度的注意事项 • 物质的量浓度的拓展知识
01
物质的量浓度概述
定义与意义
定义
物质的量浓度是指单位体积溶液 中所含溶质的物质的量，常用符 号为c表示。
意义
物质的量浓度是化学中重要的物 理量，用于描述溶液的组成和浓 度，是化学实验、工业生产和科 学研究中必不可少的参数。
THANKS
THANK YOU FOR YOUR WATCHING
VS
详细描述
在溶液中，氢离子或氢氧根离子的物质的 量浓度可以通过酸碱反应的平衡常数和溶 液中其他离子的物质的量浓度来计算。根 据计算结果，可以判断溶液的酸碱度，即 pH值。物质的量浓度是计算溶液中离子 物质的量的重要参数，对于理解和掌握溶 液的酸碱反应机制具有重要意义。
溶液的渗透压与物质的量浓度
总结词
反应方向判断
通过比较反应物和生成物的物质的量 浓度，可以判断反应进行的方向。如 果反应物的物质的量浓度高于生成物 的物质的量浓度，则反应正向进行； 反之，则反应逆向进行。
03
物质的量浓度的实验操作
溶液的配制
精确计量
在配制溶液时，需要使用精确的计量工具，如天平、量筒等，确保所取用的溶质 和溶剂的量准确无误。
在溶液配制中的应用
标准溶液的配制
在化学实验中，经常需要配制标准溶液，如酸碱滴定实验中 的标准盐酸或氢氧化钠溶液。这些溶液的物质的量浓度必须 精确控制。
稀释溶液的计算
在稀释溶液的过程中，需要知道稀释前后溶液的物质的量浓 度，以计算需要加入的溶剂的量。
在化学平衡中的应用

D、20ml 1mol/L AlCl3
eg3、下列各溶液中，Na＋ 浓度最大的是 （
）
A、4L 0.5mol/L NaCl溶液 C、0.8L 0.4mol/L NaOH溶液
B、1L 0.3mol/L Na2SO4溶液 D、2L 0.15mol/L Na3PO4溶液
结论：溶液各处浓度相等，与体积或质量多少无关
3、现有质量分数为98%、密度为1.84g/mL的硫酸溶液， 求此溶液中硫酸的物质的量浓度?
4、标准状况下，将448L NH3溶于1L水中，得到密度为 0.9g/cm3的氨水，求此氨水的物质的量浓度。
练习四
eg1、1000ml 2mol/L Na2SO4溶液中，C( Na＋)＝
，
C(SO42-)＝
eg4、50mL 0.5mol/L BaCl2溶液和100mL0.5mol/L NaCl溶液 混合后，求溶液中Cl－的物质的量浓度（设溶液体积变化 忽略不计）。
eg5、将0.3mol NaCl、0.2mol Na2SO4、0.1mol ZnSO4混合配 成2L溶液，求溶液中各种离子的物质的量浓度。
• 4、未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒，所配溶液浓度偏
• 5、溶液在移入容量瓶时有少量溅出，所配溶液浓度偏
• 6、定容时加水超过了刻度线。偏
。
• 7、定容后摇匀，发现凹液面低于刻度线。偏
。
• 8、定容时仰视读刻度，所配溶液浓度偏
，俯视偏
• 9、用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏
• 10、配制硫酸时，用蒸馏水洗涤了量筒，所配溶液浓度偏
浓度
→ 一定量的溶液里所含溶质的多少。
=质量分数
= 体积分数
=质量-体积浓度
=物质的量浓度

二、溶液配制的操作步骤：
检漏：检查容量瓶是否漏水
1、计算：所称量的固体的质量或所量取液体的
4. 物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液 250ml,含硫酸的物质的量为多少？
5、标况下，5.6LHCl溶于水，制成0.5L稀 盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。
人教版化学必修一1.2化学计量在实验 中的应 用物质 的量浓 度课件 (共23 张PPT)
练习2：
1.判断
A将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则C=1mol/L ; ( x ) B将1molNaCl溶于1L水中，则C=1mol/L; ( x )
0.4mol
cNaCl = ———— =
VNaCl(aq)
——— =1.6mol/L 0.25 L
答：溶液中溶质的物质的量浓度为1.6mol/L。
练习1：
1. 用40gNaOH配成2L溶液，其物质的 量浓度是多少？ 2. 58.5gNaCl配成500ml溶液，其物质 的量浓度是多少？ 3. 2molNaOH配成200ml溶液，其物质的 量浓度是多少？
2.使用之前要检查是否漏水
加水 倒立 观察 瓶塞旋转180oC 倒立
观察
如何检漏?
3.只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解或稀 释固体或浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为 反应器，也不能不能长期存放溶液。移动容量瓶， 应手握刻度线以上部分。
人教版化学必修一1.2化学计量在实验 中的应 用物质 的量浓 度课件 (共23 张PPT)
vaq
nB: mol
Vaq : L 或 m3
CB: mol/L 或 mol/m3
概念计算
例题1：将23.4克NaCl溶解在水中，配成250mL溶 液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。

需6 mol/L 的NaOH溶液多少ml？
加水
6 mol/L 的NaOH
0.6 mol/L 的NaOH
稀释原理
稀释前后, 溶质的质量不变 ，溶质的 物质的量不变。
n(溶质)稀释前= n(溶质)稀释后
C前 V前 = C后 V后
三.关于溶液稀释的计算 练习1. 要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，
2 .将烧杯中的液体沿玻璃棒转移到容量瓶中时，玻璃棒 能否靠在瓶口上？
不能，液体只所以要沿玻璃棒注入容量瓶是为了防止溶液溅出 容量瓶，所以玻璃棒的下端因靠在容量瓶壁上，因此玻璃棒不能靠 在瓶口。否则会使溶液沿玻璃棒流出容量瓶之外。
3.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量 瓶?
因为移液后的烧杯内还粘有少量的溶质，必须用蒸馏水洗涤， 使溶质全部转入容量瓶，否则所配溶液的物质的量浓度会偏低。
欲配溶液的浓度相比，有何偏差？
样品溶解转移后，未洗涤烧杯和玻璃棒。 小 。 浓度比欲配值偏_____
练习2：
大 。 定容时俯视刻度线，浓度比欲配值偏___
定容并振荡后，发现凹液面最低点低于 刻度线，又加水至刻度。浓度比欲配值 小 偏 ___ 。
5.溶液的稀释
【例】要配制500mL
0.6mol/L 的NaOH溶液，
A.酸性 B.碱性 C.中性 D.无法判断
物质的量浓度
1.定义: 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的
量来表示溶液的组分的物理量,叫做溶质 B的物质的量浓度. 符号为 c
B
2.数学表达式:
nB cB V
单位为mol/L或mol/m3
即
溶质的物质的量 物质的量浓度 溶液的体积
例.配置500mL 0.1mol/L NaOH 溶液需要 NaOH的质量是多少？