离子方程式 课件 人教版高中化学必修一

人教版高一化学上册必修一离子反应教案

学科教师辅导学案2、离子反应方程式的书写有如下两种不同的方法：A.＂写、拆、删、查＂四步法（举例说明：BaCl2和CuSO4反应）①先写出正确的化学反应方程式。②将方程式两边易溶于水易电离的强电解质（三类物质：强酸、强碱、可溶性盐）改写成离子，单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质、非电解质则保留化学式。微溶于水的强电解质，若以溶液的形式存在，则改写为离子，若以

高一化学必修一离子方程式归纳

高一化学必修一离子方程式大全

高一化学必修一第一章重难点：离子反应[新人教版]亲爱的同学，新学期就要开始了。怀着梦想，背上行囊，走进英才，又一阶段的学习之旅启程了。生命的辉煌，在这时奠基；青春作伴，正当立志奋发时！一起来看看高一化学必修一第一章重难点相关内容。高一化学必修一第一章重难点：离子反应[新人教版]一、离子反应的概念离子反应是指有离子参加的反应。也就是说，反应物中有离子或生成物中

1、硫酸根离子的检验：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－+ Ba2+ == BaSO4↓2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－+ Ca2+== CaCO3↓3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑CO32－+ 2H

必修一化学方程式及离子方程式小结ﻫ1、硫酸根离子的检验: BaCl２ + Nａ2SO４＝BａSＯ4↓+ 2NaCl SO42－ + Ba2+ =＝ BaSO４↓ﻫ２、碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CＯ３＝ＣaCＯ３↓＋２ＮaCｌ CO32－＋Ｃa2+=＝ＣaCO3↓ﻫ３、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2ＨＣl = 2ＮaＣl + Ｈ２O +

必修一化学方程式及离子方程式小结1、硫酸根离子的检验：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－ + Ca2+== CaCO3↓3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H

原高一化学《化学方程式及离子方程式》专题一 化学家眼中的物质世界1、铁与稀盐酸的反应： Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑ Fe + 2H + ==Fe 2+ + H 2↑2、NH 4+的检验：NH 4Cl+NaOH NaCl+H 2O+NH 3↑ NH 4++OH - NH 3↑+H 2O3、Cl -离子的检验：NH 4Cl+AgNO 3

（1）HCl——（2）HNO3——（3）H2SO4——（4）HF——（5）H2S——（6）H2CO3——（7）H2SO3——（8）H3PO4——（9）HClO——（10）CH3COOH——（11）KOH——（12）Ca(OH)2——（13）NaOH——（14）Ba(OH)2——（15）Fe(OH)2——（16）Mg(OH)2——（17）Al(OH)3——（1

（1）H C l——（2）H NO3——（3）H2SO4——（4）H F——（5）H2S——（6）H2CO3——（7）H2SO3——（8）H3PO4——（9）H ClO——（10）CH3COOH——（11）KOH——（12）Ca(OH)2——（13）NaOH——（14）Ba(OH)2——（15）Fe(OH)2——（16）Mg(OH)2——（17）Al(OH)

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）高一化学离子反应练习题一．选择题。1．下列关于胶体的说法中正确的是（）A．胶体外观不均匀 B。胶体不能通过滤纸C．胶粒不停的无秩序的运动 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀2．溶液，浊液和胶体的本质区别（）A．透明程度 B．分散质颗粒大小C．稳定性 D．丁达尔现象3．将饱和氯化铁溶液分别滴入下述溶液中，能形成胶体的是（

必修一化学方程式及离子方程式小结1、硫酸根离子的检验：BaCl２+ Na2SO４= BaSO4↓+2ＮａCl SO42－+ Ba2+ == BaSO４↓2、碳酸根离子的检验：ＣaCl2+ Na2CＯ3＝ＣaCO3↓ +2ＮａCl CO32-＋Ca2+＝＝ＣａＣＯ3↓3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H２Ｏ+ ＣO２↑CO3

高一必修一化学离子共存 Jenny was compiled in January 2021离子共存1.若限定为无色溶液，则Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）等有色离子不能存在。2.若溶液中有阴、阳离子能够相互结合成难溶物或微溶物，则不能大量共存。如Ba2+、Ca2+与CO32-、SO42-、SO32-、PO43-

（1）H C l——（2）HNO3——（3）H2SO4——（4）HF——（5）H2S——（6）H2CO3——（7）H2SO3——（8）H3PO4——（9）HClO——（10）CH3COOH——（11）KOH——（12）Ca(OH)2——（13）NaOH——（14）Ba(OH)2——（15）Fe(OH)2——（16）Mg(OH)2——（17）Al(OH)3——

高一化学《化学方程式及离子方程式》专题一 化学家眼中的物质世界1、铁与稀盐酸的反应： Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑ Fe + 2H + ==Fe 2+ + H 2↑2、NH 4+的检验：NH 4Cl+NaOH NaCl+H 2O+NH 3↑ NH 4++OH - NH 3↑+H 2O3、Cl -离子的检验：NH 4Cl+AgNO 3

高一化学必修一离子共存

仅供参考学习个人收集整理第二节离子反应【教学目标】：1、能区分常见地强、弱电解质，并会书写电离方程式2、知道离子反应地实质和离子反应发生地条件3、学会用离子方程式表示溶液中地离子反应第一课时一、电解质和非电解质电解质：在__________或__________能够导电地__________.非电解质：在__________或__________不能够导电地

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