分子晶体的结构特征.

晶体结构与性质一、晶体的常识 1.晶体与非晶体得到晶体的途径：熔融态物质凝固；凝华；溶质从溶液中析出 特性：①自范性；②各向异性（强度、导热性、光学性质等） ③固定的熔点；④能使X-射线产生衍射（区分晶体和非晶体最可靠的科学方法）2.晶胞--描述晶体结构的基本单元.即晶体中无限重复的部分一个晶胞平均占有的原子数=18×晶胞顶角上的原子数+14×晶胞棱上的原子

分子结构和晶体结构

1．金刚石晶体结构（硅单质相同）1mol金刚石中含有mol C—C键，最小环是元环，（是、否）共平面。每个C-C键被___个六元环共有，每个C被_____个六元环共有。每个六元环实际拥有的碳原子数为______个。C-C键夹角：_______。C原子的杂化方式是______SiO2晶体中，每个Si原子与个O原子以共价键相结合，每个O原子与个Si原子以共价键相

分子结构和晶体结构及应用

【精品】作业题解(6章分子结构和晶体结构)课件

第六章分子结构与晶体结构教学内容：1.掌握杂化轨道理论、2.掌握两种类型的化学键（离子键、共价键）。3.了解现代价键理论和分子轨道理论的初步知识，讨论分子间力和氢键对物质性质的影响。教学时数：6学时分子结构包括：1.分子的化学组成。2.分子的构型：即分子中原子的空间排布，键长，键角和几何形状等。3.分子中原子间的化学键。化学上把分子或晶体中相邻原子（或离子）

第六章 分子结构与晶体结构分析PPT课件

第七章-分子结构和晶体结构

第六章分子结构与晶体结构教学内容：1.掌握杂化轨道理论、2.掌握两种类型的化学键（离子键、共价键）。3.了解现代价键理论和分子轨道理论的初步知识，讨论分子间力和氢键对物质性质的影响。教学时数：6学时分子结构包括：1.分子的化学组成。2.分子的构型：即分子中原子的空间排布，键长，键角和几何形状等。3.分子中原子间的化学键。化学上把分子或晶体中相邻原子（或离子）

第七章 分子结构和晶体结构

分子和晶体结构补充

分子结构与晶体结构★双基知识几个基概念化学键：相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用离子键：阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键极性键：由不同元素的原子所形成的共价键非极性键：由相同元素的原子所形成的共价键金属键：金属阳离子与自由电子之间较强烈的作用叫金属键。氢键：范德华力（分子间作用力）极性分子非极性分子离子晶体分

第六章分子结构与晶体结构教学内容：1.掌握杂化轨道理论、2.掌握两种类型的化学键（离子键、共价键）。3.了解现代价键理论和分子轨道理论的初步知识，讨论分子间力和氢键对物质性质的影响。教学时数：6学时分子结构包括：1.分子的化学组成。2.分子的构型：即分子中原子的空间排布，键长，键角和几何形状等。3.分子中原子间的化学键。化学上把分子或晶体中相邻原子（或离子）

分子结构与晶体结构

分子结构和晶体结构答案

1 普化无机试卷（分子结构和晶体结构四） 答案一、问答题1. (9990)(1) +0.5，变短；(2) -0.5，变长；(C) +0.5，变短2. (9991)在一般的分子或离子中，作为端基氧经常与中心成双键，故氧提供2个电子，即一对电子，但在处理双键时，要在电子对数上减去1，其结果与认为氧提供电子数为零，与不按双键处理是一致的。3. (9992)中心原子

分子结构和晶体结构

第七章分子结构与晶体结构序言第一节离子键第二节共价键理论第三节杂化轨道理论与分子几何构型第四节晶体的特征第五节离子晶体第六节原子晶体第七节分子间力和氢键第八节金属晶体第九节离子极化第十节混合型晶体序言：v原子怎样结合成为分子？－化学键™离子键Link ™共价键™金属键v分子的形状？－分子构型™价电子对互斥理论v分子怎样组成物质材料？－分子间作用力v固体材料的

第六章分子结构和晶体结构P1161) 指出下列分子的中心原子可能采用的杂化轨道类型，并写出它们的空间构型以及分子的偶极矩（是否为零）。① SiH4; ② BBr3; ③ BeH2; ④ PH3; ⑤ H2S。解：分子空间构型分子偶极矩化合物名称中心原子杂化轨道类型① SiH4sp3等性杂化正四面体m=0② BBr3sp2等性杂化平面三角形m=0③ BeH2s