人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第三章 第一节 晶体的常识(第2课时)

第2课时乙酸[目标导航] 1.掌握乙酸的组成、结构及主要用途。2.掌握乙酸的物理、化学性质，理解酯化反应的概念。3.认识乙酸在日常生活中的应用及与人体健康的关系。4.学会分析官能团与物质性质关系的方法。一、乙酸1．组成和结构2．物理性质俗名颜色状态气味溶解性挥发性醋酸无色液体强烈刺激性易溶于水和乙醇易挥发3.化学性质(1)弱酸性①弱酸性：乙酸在水中的电离方程

第2课时 溶液pH 的计算[学习目标定位] 1.学会pH 的简单计算。2.了解溶液稀释时pH 的变化规律,会计算各类混合溶液的pH 。一 酸碱溶液混合后pH 的计算方法1.根据常温下,水的离子积K w ＝c (H ＋)·c (OH －),回答下列问题: (1)c (H ＋)为1.0×10－12mol·L－1的溶液呈碱性,判断的依据是c (OH －)>c (H

第2课时乙酸[目标导航] 1.掌握乙酸的组成、结构及主要用途。2.掌握乙酸的物理、化学性质，理解酯化反应的概念。3.认识乙酸在日常生活中的应用及与人体健康的关系。4.学会分析官能团与物质性质关系的方法。一、乙酸1．组成和结构2．物理性质俗名颜色状态—气味溶解性挥发性醋酸无色液体强烈刺激性易溶于水和乙醇易挥发3.化学性质"(1)弱酸性①弱酸性：乙酸在水中的电离

第2课时乙酸[目标导航] 1.掌握乙酸的组成、结构及主要用途。2.掌握乙酸的物理、化学性质，理解酯化反应的概念。3.认识乙酸在日常生活中的应用及与人体健康的关系。4.学会分析官能团与物质性质关系的方法。一、乙酸1．组成和结构2．物理性质俗名颜色状态气味溶解性挥发性醋酸无色液体强烈刺激性易溶于水和乙醇易挥发3.化学性质(1)弱酸性①弱酸性：乙酸在水中的电离方程

人教版高中化学必修一第三章第二节第二课时 课件

第2课时乙酸[目标导航] 1.掌握乙酸的组成、结构及主要用途。2.掌握乙酸的物理、化学性质，理解酯化反应的概念。3.认识乙酸在日常生活中的应用及与人体健康的关系。4.学会分析官能团与物质性质关系的方法。一、乙酸1．组成和结构2．物理性质3.化学性质(1)弱酸性①弱酸性：乙酸在水中的电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，是一元弱酸，具有酸的通性。②

第2课时苯的结构和性质一、苯的分子结构(1)苯不与溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液反应，说明苯分子中没有与乙烯类似的碳碳双键。(2)研究表明：①苯分子为平面正六边形结构。②分子中6个碳原子和6个氢原子共平面。③6个碳碳键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键。(1)苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使溴水褪色，这是因为苯能将溴从溴水中萃取出来

第2课时　乙　酸一、乙酸1．分子组成和结构分子模型乙酸是一元弱酸，在水中部分电离，电离方程式为_______________性强，具有酸的通性。④酯化反应又属于______反应。二、酯1．概念酯是羧酸中的______被—OR′(R′表示烃基)取代后的产物，可简写成__________，官能团为______或______。2．性质(1)物理性质酯在水中的溶解性

第2课时铝的重要化合物[学习目标定位]正确认识氧化铝和氢氧化铝的两性，会书写有关反应的化学方程式，能用化学方程式或离子方程式表示Al3＋、AlO－2和Al(OH)3之间的相互转化。一、氧化铝1．氧化铝的物理性质氧化铝是一种白色固体，难溶于水，熔沸点高、硬度大的物质，可用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。2．氧化铝的化学性质(1)氧化铝与盐酸反应化学

[基础巩固](2016·潍坊期末)历史上黄河对沿河流域的人类文明有很大影响,但各河段存在不同的“病症”。读图,回答1～2题。1．黄河各河段的“病症”、成因、“药方”对应正确的是()A．“脱发”——水蚀荒漠化——过度开垦——建立自然保护区B．“动脉阻塞”——泥沙淤积——水土流失——退耕还林还草C．“腹泻”——水土流失——地表植被破坏——退耕还林还草D．“脚肿”

第2课时导数与函数的极值、最值题型一用导数求解函数极值问题命题点1根据函数图像判断极值典例设函数f(x)在R上可导，其导函数为f′(x)，且函数y＝(1－x)f′(x)的图像如图所示，则下列结论中一定成立的是()A．函数f(x)有极大值f(2)和极小值f(1)B．函数f(x)有极大值f(－2)和极小值f(1)C．函数f(x)有极大值f(2)和极小值f(－2)

第三章 第二节 第2课时

第2课时 一元二次不等式的应用及恒成立问题学习目标 1.会解可化为一元二次不等式(组)的简单分式不等式.2.能够从实际生活和生产中抽象出一元二次不等式的模型，并加以解决.3.掌握与一元二次不等式有关的恒成立问题的解法. 知识点一 分式不等式的解法 思考x －3x ＋2>0与(x －3)(x ＋2)>0等价吗？将x －3x ＋2>0变形为(x －3)(x ＋2

第三章第二节第二课时

第2课时铝的重要化合物[学习目标定位]正确认识氧化铝和氢氧化铝的两性，会书写有关反应的化学方程式，能用化学方程式或离子方程式表示Al3＋、AlO－2和Al(OH)3之间的相互转化。一、氧化铝1．氧化铝的物理性质氧化铝是一种白色固体，难溶于水，熔沸点高、硬度大的物质，可用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。2．氧化铝的化学性质(1)氧化铝与盐酸反应化学

第三章 第一单元 第2课时

第2课时铁的重要化合物[学习目标定位] 1.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。2.掌握Fe2＋、Fe3＋的检验方法及其相互转化。3.了解Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备方法。一、铁的氧化物1．物理性质2.化学性质(1)氧化亚铁不稳定，在空气中受热易被氧化为Fe3O4。(2)氧化亚铁和氧化铁属于碱性氧化物，与非强氧化性酸反应生成盐和水。(3)写出氧化亚铁

第3章-第3节-第2课时汇总

第2课时酶的作用特性、影响因素及相关实验探究一、酶的专一性1.概念一种酶只能催化一种底物或少数几种相似底物的反应，就是酶的专一性。2.实验探究(1)实验原理①还原糖(如麦芽糖、葡萄糖)遇本尼迪特试剂在热水浴后会出现红黄色沉淀。②淀粉水解得到麦芽糖，而蔗糖水解后可得到葡萄糖；淀粉与蔗糖都不是还原糖。(2)实验步骤及结果(3)结论：淀粉酶只能催化淀粉水解，而不能