解读“焓”与“熵”

焓和熵的由来熵S：物理学上指热能除以温度所得的商，标志热量转化为功的程度。熵的单位就是焦耳每开尔文，即J/K。熵是热力系内微观粒子无序度的一个量度，熵的变化可以判断热力过程是否为可逆过程。（可逆过程熵不变）热力学能与动能、势能一样，是物体的一个状态量。能量可以转化为功，能量守恒定律宣称，宇宙中的能量必须永远保持相同的值。那么，能够把能量无止境地转化为功吗？既

关于焓和熵的概念熵和焓的概念(2008-11-22 15:23:21)转载标签：杂谈解释1、焓是物体的一个热力学能状态函数。在介绍焓之前我们需要了解一下分子热运动、热力学能和热力学第一定律：1827年，英国植物学家布朗把非常细小的花粉放在水面上并用显微镜观察，发现花粉在水面上不停地运动，且运动轨迹极不规则。起初人们以为是外界影响，如振动或液体对流等，后经实验

氨气的焓和熵

焓与熵的定义以焓与熵的定义为标题，我们来探讨一下这两个概念在物理学中的重要性和意义。我们先来了解一下焓的定义。焓是热力学中的一个重要量，表示系统的能量加上对外界做的功。在等压过程中，焓的变化等于系统所吸收或放出的热量。焓的单位是焦耳（J）。焓的定义可以用以下公式表示：H = U + PV其中，H表示焓，U表示内能，P表示压强，V表示体积。焓的概念对于研究热力

焓：1、焓是一个热力学系统中的能量参数。原理物体中所有分子做热运动的动能和分子势能和分子、原子内部所具有的能量等的总和叫做物体的热力学能，也叫做内能。热力学能与动能、势能一样，是物体的一个状态量。初中我们学过，改变物体内能的方式有两个：做功和热传递。一个物体，如果它跟外界不发生热交换，也就是它既没有吸收热量也没有放出热量，则外界对其做功等于其热力学能的增量：

第3章焓、熵、热容与温度、压力的关系

焓是物体的一个热力学能状态函数。<br/>在介绍焓之前我们需要了解一下分子热运动、热力学能和热力学第一定律：<br/>1827年，英国植物学家布朗把非常细小的花粉放在水面上并用显微镜观察，发现花粉在水面上不停地运动，且运动轨迹极不规则。起初人们以为是外界影响，如振动或液体对流等，后经实验证明这种运动的的原因不在外界，而在液体内部。原来

第3章焓、熵、热容与温度、压力的关系

焓enthalpy为了引出焓这个概念，我们先讨论恒容和恒压过程的热效应。对于一个封闭体系，△U=Q-W，封闭体系，恒容变化（不做体积功），且不做非体积功时，△U=Q，即封闭系、恒容、W'=0时，△U=Q v（Q v为恒容热效应），dU=δQ v。上式是热力学中常用的一个公式，使用此公式时，一定要满足前面的条件，请大家注意，在热力学中用公式必须满足条件。在化学

焓与熵的定义引言焓和熵是热力学中两个重要的概念。它们描述了物质在热力学过程中的性质和变化。本文将对焓和熵的定义进行全面详细、完整且深入的阐述，以便更好地理解和应用这些概念。焓的定义焓（enthalpy）是热力学中一个重要的状态函数，通常用符号H表示。焓可以理解为系统的内能和对外界做功之间的关系。焓的定义如下：H = U + PV其中，H表示焓，U表示系统的内

简述热力学能、焓、熵的概念。热力学是研究物质的能量转化和宏观物理性质的学科，其中热力学能、焓、熵是热力学中的三个重要概念。热力学能是指系统在温度为T时所具有的能量，它是系统的内能U与温度T的乘积。内能是指系统中分子的运动、振动、转动等各种形式的能量总和。热力学能是一个状态函数，只与系统的初始状态和最终状态有关，与系统的具体过程无关。焓是指系统在恒压过程中所具

比焓与比熵定义及区别

焓熵图

焓、熵物理意义

焓熵热容与温度压力的关系

熵entropy描述热力学系统的重要态函数之一。熵的大小反映系统所处状态的稳定情况，熵的变化指明热力学过程进行的方向，熵为热力学第二定律提供了定量表述。为了定量表述热力学第二定律，应该寻找一个在可逆过程中保持不变，在不可逆过程中单调变化的态函数。克劳修斯在研究卡诺热机时，根据卡诺定理得出，对任意循环过程都有Image:熵１.jpg，式中Image:熵２.jp

焓和熵, 你必须掌握的知识焓和熵，你必须掌握的知识焓h印英语为：enthalpy在介绍焓之前我们需要了解一下分子热运动、热力学能和热力学第一定律：1827年，英国植物学家布朗把非常细小的花粉放在水面上并用显微镜观察，发现花粉在水面上不停地运动，且运动轨迹极不规则。起初人们以为是外界影响，如振动或液体对流等，后经实验证明这种运动的的原因不在外界，而在液体内部。

熵entropy描述热力学系统的重要态函数之一。熵的大小反映系统所处状态的稳定情况，熵的变化指明热力学过程进行的方向，熵为热力学第二定律提供了定量表述。为了定量表述热力学第二定律，应该寻找一个在可逆过程中保持不变，在不可逆过程中单调变化的态函数。克劳修斯在研究卡诺热机时，根据卡诺定理得出，对任意循环过程都有Image:熵１.jpg，式中Image:熵２.jp

熵entropy描述的重要态函数之一。熵的大小反映系统所处状态的稳定情况，熵的变化指明热力学过程进行的方向，熵为提供了定量表述。为了定量表述热力学第二定律，应该寻找一个在可逆过程中保持不变，在不可逆过程中单调变化的态函数。克劳修斯在研究卡诺热机时，根据卡诺定理得出，对任意循环过程都有，式中 Q是系统从温度为T的热源吸收的微小热量，等号和不等号分别对应可逆和不