高二化学选修3离子晶体PPT课件

2019-2020年新人教版化学选修3高中《离子晶体》word教案教学目标（1）了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；（2）知道离子化合物的热稳定性与阴、阳离子的半径和电荷有关；（3）能说出分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构基元以及物理性质方面的主要区别。教学重、难点了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离

§3-4离子晶体班级_________________ 姓名__________________________________第一课时【学习目标】知识目标：1.理解组成离子晶体的微粒及依靠什么作用力结合成晶体。2.了解离子晶体的物理性质及引起原因。能力目标：通过对离子晶体物理性质的决定因素的分析及四种晶体类型间性质的比较和归纳，培养学生分析问题、解决问题以

鲁科版选修三《金属晶体与离子晶体》评课稿一、引言《金属晶体与离子晶体》是鲁科版高中选修三课程中的一门重要课程。通过学习该课程，学生可以深入了解金属和离子晶体的结构和性质，并掌握相关的实验方法和技术。本评课稿将对鲁科版选修三《金属晶体与离子晶体》进行细致的评价和分析，从多个角度对该课程的教学效果和内容进行评估。二、课程概述1. 课程背景选修三《金属晶体与离子晶

2、CsCl的晶体结构模型（1）晶胞：一个CsCl晶胞中含 有 __1_个Cs+，__1_个Cl-。 该晶胞中CsCl的单元数为：1---Cl- ---Cs+（2）

教案格能数据。[板书]二、晶格能1、定义：晶格能是指1mol的离子化合物中的阴阳离子，由相互远离的气态，结合成离子晶体时所释放出的能量或拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。单位是kJ/mol[投影]F—C1一Br—I—Li＋Na＋K＋Cs＋Rb＋103692382178574085378671568965980774768266063

高中化学课下能力提升（九）离子晶体精练（含解析）新人教版选修3一、选择题1．(2016·上海闸北区高二检测)下列有关化学基本概念的判断依据正确的是( ) A．弱电解质：溶液的导电能力弱B．共价化合物：含有共价键C．离子化合物：含有离子键D．金属晶体：能够导电2．(2016·资阳高二检测)关于晶体的叙述中，正确的是( )A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸

高中化学选修3人教版 离子晶体

离子晶体 选修三课件

人教版高中化学选修三3.4离子晶体

化学选修3——离子晶体第一课时 公开课

金属晶体离子晶体【学习目标】1、知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质；能列举金属晶体的基本规程模型——简单立方堆积、钾型、镁型和铜型；2、能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；了解离子晶体的特征；了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；3、知道离子晶体、金属晶体的结构粒子、粒子间作用力的区别

第四节离子晶体第1课时离子晶体、晶格能[目标要求] 1.掌握离子键、离子晶体的概念；知道离子晶体类型与性质的关系。2.掌握晶格能的概念和意义；知道晶格能的大小与晶体性质的关系。一、离子晶体1．概念由________和________通过________结合而成的晶体。2．决定晶体结构的因素离子晶体中离子的配位数是指一个离子周围最邻近的____________

选修三第三章第四节离子晶体学习目标：1、复习离子键概念，能推导并解释离子晶体的相关性质。2、了解常见典型离子晶体的结构特征。3、知道阴、阳离子的电荷比与配位数的关系。4、知道决定离子晶体结构的重要因素。能力培养1、通过复习分子晶体、原子晶体的相关知识，学会利用“知识迁移”的学习方法去学习离子晶体，培养自学能力。2、通过对晶胞中离子配位数的计算与分析，培养空间

人教版化学选修三3.4离子晶体 课件ppt

金属晶体离子晶体【学习目标】1、知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质；能列举金属晶体的基本规程模型——简单立方堆积、钾型、镁型和铜型；2、能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；了解离子晶体的特征；了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；3、知道离子晶体、金属晶体的结构粒子、粒子间作用力的区别

第四节离子晶体第二课时教学目标设定：通过分析数据和信息，能说明晶格能的大小与离子晶体性质的关系。教学重点、难点：晶格能的定义和应用。教学方法建议：分析、归纳、应用教学过程设计：[复[阅读与思考]：阅读下表，讨论、分析得出哪些结论〔小组讨论、交流、汇报〕[板1、定义：气态离子形成1mol离子晶体时释放的能量。2、规律：〔1〕离子电荷越大，离子半径越小的离子晶体

课时跟踪检测（十二）离子晶体1．下列有关晶体的叙述错误的是( )A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔、沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体解析：选C 原子晶体中一定不存在离子键。只要晶体中存在离子键，就一定是离子晶体，但在离子晶体内部可能含有共价键。在常见的晶体类型中，只有金属晶体的熔、沸点差别最大，有熔、沸点很高

第四节离子晶体目标与素养：1.能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。(宏观辨识与模型认知)2.了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。(宏观辨识与证据推理)3.知道离子晶体的结构微粒、微粒间作用力以及与其他晶体的区别。(宏观辨识与微观探析)一、离子晶体1．结构特点(1)构成粒子：阴离子和阳离子。(2)作用力：

第四节离子晶体一、离子晶体1．离子晶体中阴、阳离子交替出现，层与层之间如果滑动，同性离子相邻而使斥力增大导致不稳定，所以离子晶体无延展性。2．离子晶体不导电，但在熔融状态或水溶液中能导电。3．离子晶体难溶于非极性溶剂而易溶于极性溶剂。4．离子晶体的熔、沸点取决于构成晶体的阴、阳离子间离子键的强弱，而离子键的强弱，又可用离子半径衡量，通常情况下，同种类型的离子