配合物的生成和性质一、实验目的1、了解有关配合物的生成，配离子及简单离子的区别。2、比较配离子的稳定性，了解配位平衡与沉淀反应、氧化还原反应以及溶液酸度的关系。二、实验原理由一个简单的正离子和几个中性分子或其它离子结合而成的复杂离子叫配离子，含有配离子的化合物叫配合物。配离子在溶液中也能或多或少地离解成简单离子或分子。例如：[Cu(NH 3)4]2+配离子在

配合物的性质

配合物的生成和性质一、实验目的1、比较并解释配离子的稳定性；2、了解配位离解平衡与其它平衡之间的关系；3. 了解配合物的一些应用。二．实验原理中心原子或离子与一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合形成配位个体。配位个体处于配合物的内界。若带有电荷就称为配离子，带正电荷称为配阳离子，带负电荷称为配阴离子。配离子与带有相同数目的相反电荷的离子（外界）组成配位化合

实验十一 配合物的生成、性质和应用一、实验目的1.了解配合物的生成和组成。2.了解配合物与简单化合物的区别。3.了解配位平衡及其影响因素。4.了解螯合物的形成条件及稳定性。二、实验原理由中心离子(或原子)与配体按一定组成和空间构型以配位键结合所形成的化合物称配合物。配位反应是分步进行的可逆反应，每一步反应都存在着配位平衡。 M + nR MRn s n[MR

固相配位反应及配合物性质表征摘要：本实验研究的是固相配位反应及其配合物的表征，在室温下将8-羟基喹啉与醋酸锌，按物质的量之比为2：1，在研钵中充分研磨，发生固相配位反应。混合物颜色逐渐由浅暗黄色变黄绿色，最后变为浅亮黄色。用IR、TG-DTA和XRD 对产物进行表征,其测定结果表明：配合物的反应级数n=1，活化能Ea=218.75kJ/mol,频率因子k=1

实验三 配合物的生成、性质和应用一、实验目的1.了解配合物的生成和组成。2.了解配合物与简单化合物合复盐的区别。3.了解配位平衡及其影响因素。4.了解螯合物的形成条件及稳定性。5.熟悉过滤盒试管的使用等基本操作。二、实验原理由中心离子(或原子)与配体按一定组成和空间构型以配位键结合所形成的化合物称配合物。配位反应是分步进行的可逆反应，每一步反应都存在着配位平

配位化学 第3章 配合物性质与表征

配合物的生成和性质一、实验目的1、比较并解释配离子的稳定性；2、了解配位离解平衡与其它平衡之间的关系；3. 了解配合物的一些应用。二．实验原理中心原子或离子与一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合形成配位个体。配位个体处于配合物的内界。若带有电荷就称为配离子，带正电荷称为配阳离子，带负电荷称为配阴离子。配离子与带有相同数目的相反电荷的离子（外界）组成配位化合

配位化合物的性质

Bases: F-, OH-, H2O, Bases: NO2-, O32-,Βιβλιοθήκη BaiduNH3 , CO32-, NO3-, O2-, Br-, N3-, N

配合物的生成和性质一、实验目的1、比较并解释配离子的稳定性；2、了解配位离解平衡与其它平衡之间的关系；3. 了解配合物的一些应用。二．实验原理中心原子或离子与一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合形成配位个体。配位个体处于配合物的内界。若带有电荷就称为配离子，带正电荷称为配阳离子，带负电荷称为配阴离子。配离子与带有相同数目的相反电荷的离子（外界）组成配位化合

配合物的结构和性质【学习目标】了解配合物的结构和性质【知识要点】1．配离子的空间构型2．顺、反异构体化学组成相同的配合物可以有不同的结构，这就是配合物的异构现象。主要是指化学组成相同，仅仅由于配体围绕中心离子的位置不同而产生的结构、性质不同的几何体。最常见的有顺式、反式两种异构体。(1)存在于含有两种或两种以上配位体的配合物(某些有机物中也存在)。(2)顺式

实验三 配合物的生成、性质和应用一、实验目的1.了解配合物的生成和组成。2.了解配合物与简单化合物合复盐的区别。3.了解配位平衡及其影响因素。4.了解螯合物的形成条件及稳定性。5.熟悉过滤盒试管的使用等基本操作。二、实验原理由中心离子(或原子)与配体按一定组成和空间构型以配位键结合所形成的化合物称配合物。配位反应是分步进行的可逆反应，每一步反应都存在着配位平

NiI42Ru(NH3)63+d8d5四面体八面体21MoCl63IrCl62AuCl4-d3d5 d8八面体八面体 正方形31 0一个配位离子究竟采取何种几何构型，主要决

实验六、配合物的生成、性质与应用一、实验目的1、了解几种不同类型的配合物的生成，比较配合物与简单化合物和复盐的区别。2、了解影响配合平衡移动的因素。3、了解螯和物的形成条件。4、熟悉过滤和试管的使用等基本操作。二、实验原理由中心离子（或原子）和一定数目的中性分子或阴离子通过形成配位共价键相结合而成的复杂结构单元称配合单元，凡是由配合单元组成的化合物称配位化合

配合物的结构和性质【学习目标】了解配合物的结构和性质【知识要点】1．配离子的空间构型配位数杂化轨道类型空间构型例子2 sp [Ag(NH3)2]+3 sp2[CO3]2-、[NO3]-4 sp3[Zn(NH3)4]2+4 (dsP2) [Ni(CN)4]2A+6 (d2sp3) [A1F6]2-2．顺、反异构体化学组成相同的配合物可以有不同的结构，这就是配合

配合物结构与性质详解演示文稿

配合物的结构和性质

实验七 配位化合物的生成和性质一、配离子和简单离子性质比较：1、2+-2Hg + 2OH = HgO + H O ↓黄2+-2-2-24Hg + 2I = HgI HgI + 2I = [HgI ]↓红色沉淀 无色溶液2、硫酸亚铁铵（FeSO 4） 2-22223Fe + 2OH = Fe(OH)4Fe(OH)+ O + 2H O = 4Fe(OH) +↓↓

第6章配合物的结构与性质