点燃或Δ2MgO1.2Mg+O2化学反应现象：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟应用：白色信号弹2.2Hg+O2点燃或Δ2HgO化学反应现象：银白液体、生成红色固体应用：拉瓦锡实验3.4Al+3O2Δ2Al2O3化学反应现象：银白金属变为白色固体4.3Fe+2O2点燃Fe3O4化学反应现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热5.C

初三化学：溶解度知识点归纳1.固体物质的溶解度(1)定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性.溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关.根据物质在20℃时溶解度的大小不同，把物质的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、难溶等概念粗略地来描述.(2)固体的溶解度概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.

初中化学溶解性表口诀

1、化合物阴离子阳离子OH－氢氧根NO3－硝酸根Cl－氯离子SO42－硫酸根CO32－碳酸根分类O2-氧离子H＋H2O HNO3、↑HCl、↑H2SO4 H2CO3、↑→酸H2O氢离子水硝酸盐酸硫酸碳酸水NH4＋NH4·H2O↑NH4NO3 NH4Cl (NH4)2SO4 (NH4)2CO3↓盐＿铵根离子氨水硝酸铵氯化铵硫酸铵碳酸铵＿K＋KOH KNO3KC

1.2Mg+O2点燃或Δ2MgO化学反应现象：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟应用：白色信号弹2.2Hg+O2点燃或Δ2HgO化学反应现象：银白液体、生成红色固体应用：拉瓦锡实验3.4Al+3O2Δ2Al2O3化学反应现象：银白金属变为白色固体4.3Fe+2O2点燃Fe3O4化学反应现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热5.C

阳离子阴离子OH—NO3—Cl—SO42—CO32—H+H2O 溶.挥HNO3溶.挥HCl 溶H2SO4溶.挥H2CO3NH4+溶.挥NH4OH 溶NH4NO3溶NH4Cl 溶(NH4)2SO4溶(NH4)2CO3K+溶KOH 溶KNO3溶KCl 溶K2SO4溶K2CO3 Na+溶NaOH 溶NaNO3溶NaCl 溶Na2SO4溶Na2CO3 Ba2+溶Ba

1.2Mg+O2点燃或Δ2MgO化学反应现象：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟应用：白色信号弹2.2Hg+O2点燃或Δ2HgO化学反应现象：银白液体、生成红色固体应用：拉瓦锡实验3.4Al+3OΔ2Al2O3化学反应现象：银白金属变为白色固体4.3Fe+2O2点燃Fe3O4化学反应现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热5.C+

课题1之---常见酸碱盐的溶解性（导学案）课型：新授课主备：邓爵华审核：化学组一、学习目标：1、强化酸碱盐化学式的读写。2、加深对酸碱盐间发生复分解反应的条件、实质的理解。3、初步认识盐的分类方法。4、重点掌握常见酸碱盐的溶解性及其应用。二、难点：从酸碱盐的溶解性去理解酸碱盐间发生复分解反应的实质。三、教学过程：1、知识回顾：指出下列物质中那个是酸?那些是碱

学习好资料欢迎下载初中化学溶解性表的记忆口诀钾钠铵碱盐水中溶，(凡是含有K，Na,NH的碱和盐都可溶)硝酸盐入水无影踪，(硝酸盐全都可溶于水)盐酸盐除去氯化银，(Cl盐除AgCL外全都溶)硫酸钡遇水酸不溶。(硫酸盐除去BaSO4外全都溶，且硫酸钡不溶于酸) 另外碱还要记住Ba Ca也是可溶的。

酸、碱、盐溶解性表（20℃）注1、此为20℃时的情况。“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“——”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。2、记住初中阶段可能常用到的不溶性物质（已重点框出），知道几个微溶性物质（有底色处）。其余不溶物一般不常考，除此之外就都是可溶性物质了。3、微溶性物质：在反应物可视为可溶，在生

C、t2℃185g 甲溶液是否饱和不清楚，故将 t2℃185g 甲溶液降温至 t1℃时，能析出 49g 晶36g 体，说法错误；D、t1℃时，甲物质的溶解度是 36g，饱和溶液溶质

1、化合物注：表中“↑”表示挥发性，“↓”表示不溶于水“，微”表示微溶于水，“＿”表示物质不存在或遇到水就会分解了，其余的全是易溶于水。 )1.2Mg+O 2 点燃或Δ2MgO 化学反应现象：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟应用：白色信号弹2.2Hg+O 2 点燃或Δ2HgO 化学反应现象：银白液体、生成红色固体应用：拉瓦锡实验3.4Al

20℃阳离子阴离子——OH NO3Cl—42—SO2—CO3H+ NH+4 K+ Na+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al 3+ Mn2+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+H2O溶 . 挥 NH4OH溶 KOH溶 NaOH溶 Ba(OH)2(OH) 2不 Mg(OH)2不Al(OH) 3不 Mn(OH)2不Zn(OH)2不Fe(OH)2不Fe

阳离子阴离子OH—NO3—Cl—SO42—CO32—H+H2O 溶.挥HNO3溶.挥HCl 溶H2SO4溶.挥H2CO3NH4+溶.挥NH4OH 溶NH4NO3溶NH4Cl 溶(NH4)2SO4溶(NH4)2CO3K+溶KOH 溶KNO3溶KCl 溶K2SO4溶K2CO3Na+溶NaOH 溶NaNO3溶NaCl 溶Na2SO4溶Na2CO3Ba2+溶Ba(O

1、化合物阴离子阳离子OH－氢氧根NO3－硝酸根Cl－氯离子SO42－硫酸根CO32－碳酸根分类O2-氧离子H＋H2O HNO3、↑HCl、↑H2SO4 H2CO3、↑→酸H2O氢离子水硝酸盐酸硫酸碳酸水NH4＋NH4·H2O↑NH4NO3 NH4Cl (NH4)2SO4 (NH4)2CO3↓盐＿铵根离子氨水硝酸铵氯化铵硫酸铵碳酸铵＿K＋KOH KNO3KC

溶Na2CO3Ba2+溶Ba(OH)2溶Ba(NO3)2溶BaCl2不BaSO4不BaCO3Ca2+微Ca(OH)2溶Ca(NO3)2溶CaCl2微CaSO4不Ca

口诀:钾纳铵盐均可溶,硝盐入水影无踪,碱溶钾钠钡和铵,氯物不溶银亚汞,硫酸铅钡不溶水,碳酸可溶钾钠铵.阳离子 阴离子OH －NO 3 Cl －SO 4 SO 3 CO 3 H＋ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 溶、挥 NH 4 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 K + 溶 溶 溶 溶 溶 溶 Na + 溶 溶 溶 溶 溶 溶 Ba 2+ 溶 溶 溶 不 不 不 Ca

149碳酸钡BaCO31.409 ×10 -3氯酸钡Ba(ClO3)220.326.933.941.649.766.784.8105氯化钡BaCl231.233.535.838.1

盐的分类:部分酸碱盐溶解性表（20℃）℃记忆口诀:钾钠铵硝酸盐全溶,盐酸盐只有AgCl不容，硫酸盐只有BaSO4不容，碳酸盐只溶K+、Na+、NH4+,碱类只溶K+、Na+、NH4+和Ba2+ Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4微溶.

酸、碱、盐溶解性表（20℃）