高考化学专题：物质的量浓度计算1． 下图是某同学用500 mL 容量瓶配制0.10 mol·L －1 NaOH 溶液的过程：该同学的错误步骤有( )A ．1处B ．2处C ．3处D ．4处2． 若20 g 密度为ρ g·cm －3的Ca(NO 3)2溶液中含有2 g Ca(NO 3)2，则溶液中NO －3的物质的量浓度为( )A.ρ400mol·L －1 B

高考化学 第2讲 物质的量浓度

物质的量浓度及有关计算教学目标知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。科学方法：演绎推理法，比较分析法。重点、难点有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。教学过程设计教师活动【引入】今天我们复习物质的量浓度。【提问

2021年高考化学二轮复习专题训练物质的量浓度一、单项选择题1.已知某饱和溶液的①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩尔质量,要根据溶质的溶解度计算该溶液的物质的量浓度,上述条件中必不可少的是( )A.②④B.①④C.①②③D.①②③④2.(xx·广州模拟)质量分数为a%,物质的量浓度为cmol·L-1的KOH溶液,蒸发溶剂,恢复到原来温度,若质量

1.2物质的量浓度1．下列目的能达到的是()A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol/L的NaCl溶液B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol/L盐酸C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/LD．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol/L溶液【答案】C【解

第四讲 物质的量的浓度（建议2课时）[考试目标]1．了解物质的量浓度的含义。2．了解溶液体积、物质的量的浓度和溶质的物质的量之间的关系。3．了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。[要点精析]一、物质的量浓度（C B ）以单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。表达式：单位：mol·L -1或mol·

考点3 物质的量浓度及溶液的配制一、基本概念1．概念：单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量，符号为c B 。2．表达式：c B ＝n BV (n 为溶质B 的物质的量，单位为mol ；V 为溶液的体积，单位为L)。3．单位：mol·L－1或 mol/L 。二、物质的量浓度相关计算 1．根据公式c B ＝n B V可以求出：溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体

物质的量浓度(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分。每个小题只有一个选项符合题意)1．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是 ( )。A．0. 01 mol·L－1的蔗糖溶液B．0.01 mol·L－1的CaCl2溶液C．0.02 mol·L－1的NaCl溶液

2021新高考化学物质的量浓度及溶液的配制

课时3 物质的量浓度及其溶液的配制课时跟踪训练一、选择题1．用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L －1的氢氧化钠溶液250 mL ，要用到的仪器是( )①250 mL 容量瓶 ②托盘天平 ③烧瓶 ④胶头滴管 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦试管 ⑧药匙A ．①④⑤⑥B ．①②④⑤C ．①②④⑤⑥⑧D ．全部 解析 由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作

第4讲 物质的量浓度及其溶液的配制[考纲要求] 1.了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解物质的量浓度的含义。3.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。4.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。考点一 物质的量浓度及相关计算物质的量浓度与溶质质量分数的比较内容物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液里含有多少

物质的量浓度一、选择题1．(2016·浙江余杭区高二上期末)1 mol·L－1硫酸溶液的含义是( )A．1 L水中含有1 mol硫酸B．1 L溶液中含1 mol H＋C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4解析A．1 mol/L硫酸溶液表示1 L溶液中含有1 mol H2SO4，不是指溶剂的体积，故A错误；B.

高中化学复习知识点：物质的量浓度计算-溶液稀释的有关计算

高考化学物质的量(大题培优)及详细答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．实验室需要480mL 0.3 mol.·L-1 NaOH溶液和一定浓度的硫酸溶液。请回答：(1)如图所示的仪器中，配制上述溶液一定不需要的仪器为__________(填选项字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器为_________________(填仪器名称)。(2)配制N

全国高考化学物质的量的综合高考真题分类汇总及答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．按要求完成下列填空。（1）在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为___。（2）将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+

第 42课 有关物质的量及溶液浓度的计算温基础获新知A 级检测一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20℃后,所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是（ ） A 20℃时,乙的溶解度比甲的大 B 80℃时,甲的溶解度比乙的大 C 温度对乙的溶解度影响较大D

必修1知识：物质的量&物质量的浓度&气体摩尔体积（二）物质的量浓度及溶液的配制知识点1. 符号为________，单位为________，其数学表达式为________.2. 一定物质的量浓度溶液的配制（1）所需仪器：________、量筒、容量瓶、________、烧杯、玻璃棒、________. 容量瓶上标有________、________和_____

、选择题1在容量瓶上无需有标记的是A 标线 B.温度 C.浓度 D.容量2. 某实验需要0.2 mol NaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将A 等于8.0g B.等于8.00g C.大于8.0g D.等于0.2g3. 0.5L 1mol/L 的FeC 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中，C 「浓度比为A 15 : 2

高考化学物质的量(大题培优)一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题（1）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、___。（2）容量瓶上标有刻度线、___，使用前要___。（3）需用托盘天平称取Na2CO3____g。（4）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，

高一化学同步测试物质的量浓度说明：本卷共答题时间60分钟，满分100分。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Na：23 Cl：35.5 Ca：40 Ba：1371）A2．将）AC．3．）A4．将）A5物质的量）A6．若）AC．7．已知）A．等于15﹪ B.小于15﹪C．大15﹪D．无法估算8．在100g浓度为18mol