钠及其化合物练习题一、选择题(本题共10小题，每小题5分，共50分)1. Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是2．把物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含有钠元素C．该物质一定是金属钠D．该物质中不含有钾元素3．下列说法不正确．．．的是A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B．Na2O和Na2O2投入水中都

目录1目录------------------------------------------ 1 2钠（知识点）---------------------------------- 2 3钠（难点分析) -------------------------------- 6 5钠（练习题）----------------------------------

高中化学58个考点精讲4、 钠及其化合物的性质1． 复习重点1．从钠原子结构特征认识钠的化学性质；2Na O 和22Na O 的对比，23Na CO 与3NaHCO 比较；碱金属元素的原子结构及物理性质比较2．对实验现象的分析及钠的化学性质；23Na CO 与3NaHCO 的鉴别，23Na CO 和3NaHCO 之间的除杂问题2．难点聚焦一．钠的性质(1)钠

年级高一学科化学编稿老师计志坚课程标题钠和钠的化合物一校林卉二校张琦锋审核张美玲考纲解读考点展示1. 掌握钠及其化合物的性质2. 以碱金属为例，掌握同一主族内元素性质的变化规律与原子结构的关系1. 从原子的核外电子排布，理解IA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。2. 以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物，如Na2CO3和NaHC

钠及其化合物经典习题1．在实验探究活动中，下列属于实验报告内容的是（）①实验目的②仪器和试剂③实验现象④结论及解释⑤实验步骤A、①②③B、②③⑤C、①③④D、全部2．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（）①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体A．①②④B．①②③④C．①③④D．①②③④⑤3．下面关于金属钠的描述正确

钠和钠的化合物课件ppt

钠的主要性质及其应用 1颜色密度熔点 硬度 银白色，有金属光泽大于ρ(煤油) ρ(水)大于ρ(钠)小于100 ℃质地柔软2.(1)完成上述标号反应的化学方程式。 ① ② ③ ④提醒：①钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切取黄豆大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。②钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。 (2)钠与含有酚酞的

天津市七十四中学教师课时授课计划

苏教化学必修1备课资料1—— 钠及其化合物计算题一．选择题1．将2.3g 钠放入100g 水中，所得溶液的质量分数是（ C ）A ．等于2.3%B ．等于4%C ．大于2.3%小于4%D ．大于4%2．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g ，投入50g 水中，最多能产生0.10g 气体，则原来被氧化的钠是（ A ）A ．2.3gB ．3.1gC ．4.6g

高考化学—钠及其化合物推断题的综合压轴题专题复习含详细答案一、钠及其化合物1．在如图中表示的是有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略)。(1)A、C代表的物质分别为______、______(填化学式)；(2)反应①中的C、D

碱金属元素1．某温度下，碳酸钠饱和溶液的质量分数为a%，向其中加入x molNa2CO3∙5H2O或ymolNa2CO3，可析出相同质量的Na2CO3∙10H2O，则下列叙述正确的是（）A．a%可能为39%，x一定大于y B．a%可能为39%，x可能大于、等于、小于y C．a%可能为30%，x一定大于y D．a%可能为30%，x可能大于、等于、小于y2. 下

钠是银白色金属，质软（可用刀切割），密度小（0.97g/cm 3），熔点低，是电和热的良导体。极易将这一电子失去，而达到稳定结构，形成+1价的钠阳离子（Na +）。即金属钠的原子结构决定了其性质的活泼。因其易失电子被氧化，故金属钠是还原剂。具有强还原性，具有金属的典型性质。1. 与非金属反应 （1）与氧气的反应常温下能与空气中的氧气化合，表面变暗。 4Na+

钠的重要化合物B二、非选择题13．把a g固体NaHCO3加热分解一段时间后，固体质量变为b g。(1)尚未分解的NaHCO3质量为________g。(2)生成的Na2CO3，质量为________g。(3)当b为________g时，表明NaHCO3完全分解。14．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用下图中的实验

钠及其化合物【基础知识】一、单质钠(1)与氧气反应：（钠与氧气的反应与条件有关）常温条件下；加热条件下。(2)与水（酸）反应：与水反应的化学方程式为；离子方程式为。用双线桥和单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。钠投入滴有酚酞的水中反应的现象及解释：①浮在水面上：（钠的密度比水的密度）②熔化成光亮的小球：（钠的熔点；该反应为反应）③

钠的主要性质及其应用 1．钠的物理性质颜色密度熔点 硬度 银白色，有金属光泽大于ρ(煤油) ρ(水)大于ρ(钠)小于100 ℃质地柔软2.钠的化学性质(1)完成上述标号反应的化学方程式。 ① ② ③ ④提醒：①钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切取黄豆大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。②钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭

钠及其化合物一、钠1>介绍：在地壳中钠的含量为2.83%，居第六位，主要以钠盐的形式存在，如食盐（氯化钠）、智利硝石（硝酸钠）、纯碱（碳酸钠）等。钠也是人体肌肉和神经组织中的主要成分之一。已发现的钠的同位素共有15种，包括钠19至钠33，其中只有钠23是稳定的，其他同位素都带有放射性。2>物理性质：钠是一种质软（可以用小刀切）、银白色，有金属光泽的金属，具有

第一节、钠的物理性质钠是银白色金属，质软（可用刀切割），密度小（0.97g/cm 3），熔点低，是电和热的良导体。第二节、钠的化学性质由于钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去最外层的一个电子变为钠离子：Na －e －→Na +所以钠的化学性质极活泼，具有强还原性，是强还原剂，具有金属的典型性质。1. 与非金属反应 （1）与氧气的反应常温下能与空气中

含钠的化合物

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钠及其化合物（讲义）一、知识点睛1.钠（1）物理性质色固体，质软，密度比水，熔点较。存在：自然界只以态（如NaCl 等）存在。保存：金属钠需保存在中或密封在中。（2）化学性质①与O2反应（写出化学方程式，下同）常温：；加热：。②与H2O（滴有酚酞）反应：（实验现象可概括为）。③与稀H2SO4反应：。④与CuSO4溶液反应：、。3.氢氧化钠CO2与NaOH 溶