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钠及其化合物一、钠1>介绍：在地壳中钠的含量为2.83%，居第六位，主要以钠盐的形式存在，如食盐（氯化钠）、智利硝石（硝酸钠）、纯碱（碳酸钠）等。
钠也是人体肌肉和神经组织中的主要成分之一。
已发现的钠的同位素共有15种，包括钠19至钠33，其中只有钠23是稳定的，其他同位素都带有放射性。
2>物理性质：钠是一种质软（可以用小刀切）、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电性、导热性、密度比水小，比煤油大（P na=0.979g/cm³），钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。
钠单质还具有良好的延展性，硬度低。
钾钠合金（液态）是原子堆导热剂。
单质还具有良好的延展性，硬度也低。
3>化学性质：钠原子的最外层只有一个电子，很容易失去，所以有强还原性。
因此，钠的化学性质非常活波，在与其他物质发生强还原反应时，做还原剂。
都是由0价升为+1价。
金属性强，其离子氧化性弱。
4>与非金属反应①钠与氢气的反应2Na+H2=△=2NaH (固态氢化物，含氢二元化合物，白色固体)②钠与氧气反应1、在空气中缓慢氧化使钠表面变暗，生成不稳定的白色固体4Na+O2==2Na2O（白色固体）2、在空气或氧气中燃烧生成淡黄色固体（黄色火焰）2Na+O2=△/点燃=Na2O2(淡黄色固体)Ⅰ、常温下钠在空气中的变化A: 实验现象：切去外皮的金属放置在空气中，过一会儿，切面上的的变化为银白色变暗。
B: 变化的原因：常温下，钠与空气中的氧气发生反应，在钠表面生成了一层（薄）氧化物（Na2O），白色。
C：实验结论：常温条件下，金属钠在空气中就会发生明显变化。
这说明：钠比铁、镁、铝等金属的活泼性强。
Ⅱ、在加热条件下钠在空气中的变化实验现象：取一小块钠放在坩埚上加热，发生的现象为钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体。
注：在常温下和加热条件下，钠在空气中变化的比较：a:加热条件下反应更剧烈；b:产物不同，常温生成Na2O，加热生成Na2O2c:钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成过氧化钠（Na2O2）和少量超氧化钠（Na2O4）。
一、钠的原子结构与性质的关系钠原子结构如下：最外层只有1个电子，在化学变化中易失去最外层电子，呈现很强的金属性，在氧化还原反应中作还原剂，具有强还原性。
二、钠的物理性质(1)银白色金属；(2)密度小，ρ(Na)＝0.97g/cm3，比水的密度小；(3)熔点和沸点低，熔点97.81℃，沸点882.9℃；(4)硬度小，金属钠可用小刀切割；(5)钠是热和电的良导体。
可简单概括成：银白色、质软、轻金属。
三、钠的化学性质1．钠与非金属反应与O2反应：缓慢氧化现象：新切的钠表面变暗剧烈氧化 2Na+O2Na2O2 现象：明亮的黄色火焰，生成淡黄色固体与Cl2反应： 2Na+Cl22NaCl 现象：黄色火焰，生成白色固体与S反应： 2Na + SNa2S 现象：加热生成白色固体，研磨易爆炸2、钠与水反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑离子方程式：2Na + 2H2O＝2Na+ + 2OH－+ H2↑实验现象现象解释①钠浮在水面上ρ(Na)＜ρ(H2O)②熔化成小球(银白色、闪亮) 反应放热，钠的熔点低③有嘶嘶声反应放热④钠球在水面迅速游动钠与水反应生成气体(H2)⑤滴入酚酞后溶液变红生成碱性物质NaOH[思考]钠在空气中长期放置有哪些现象？如何解释？将一小块银白色金属钠露置于空气中，很快看到钠表面变暗，过一段时间又会逐渐变潮湿，再过一些时间又转变为白色固体，最后变成白色粉末。
这是因为金属钠在空气中发生了如下反应：变暗是因为：4Na+O2＝2Na2O变潮湿是因为生成的NaOH易潮解：Na2O+H2O＝2NaOH（如空气较潮湿，也有可能发生：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑）转变为白色固体，最后又变成白色粉末的原因：2NaOH+CO2+9H2O＝Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O（十水合碳酸钠在干燥的空气中发生风化而失去结晶水）银白色金属钠3．钠与酸反应现象：比与水反应更剧烈，甚至爆炸。
钠及其化合物（一）钠Na1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大2、单质钠的化学性质：①钠与O2反应常温下：4Na + O2＝2Na2O （新切开的钠放在空气中容易变暗）加热时：2Na + O2＝＝Na2O2（钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。
）钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。
②钠与H2O反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。
③钠与盐溶液反应如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4总的方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出。
K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应。
④钠与酸反应：2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（反应剧烈）离子方程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑3、钠的存在：以化合态存在4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中通电5、工业制钠：电解熔融的NaCl：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑6、钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；② 钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；③ 钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。
钠及其化合物一、单质钠1、钠及其化合物的物理性质：（1）钠的物理性质：色、有金属光泽，质、密度，熔点（2）Na2O: 色固体，化合物，电解质（强或若）Na2O2：色固体，化合物，电解质（强或若）Na2CO3：俗名或，色粉末，易溶于水NaHCO3：俗名,易溶于水。
2、化学性质:（1）与氧气反应（钠与氧气的反应与条件有关）常温条件下的反应：点燃条件下的反应：氧化钠与水的反应：过氧化钠与水反应：（2）与水（酸)的反应钠与水反应的化学方程式为：钠与酸反应的离子方程式为:钠投入水中的反应现象：①、浮在水面上:说明钠的密度比水小②、熔化成光亮的小球：说明钠的熔点，该反应为反应③、小球在水面上迅速游动：说明有气体产生④、发出嘶嘶的响声：说明反应剧烈⑤、溶液中滴入酚酞显红色：说明生成的溶液呈碱性。
结论：钠的密度比水小，熔点低，反应放热，有气体和碱性物质生成。
钠与酸溶液反应时先与酸反应，再与水反应（3）与碱、盐的溶液反应，实际是与其中的先反应，产物再与反应。
例如：钠与硫酸铜的反应总反应式：结构解释：Na原子结构示意图，在周期表中的位置，Na原子易（“得到”或“失去”）个电子成为稳定结构，作剂，表现出强性，在自然界以态（“游离”或“化合”）形式存在。
少量钠可保存在中，钠着火不能用水来灭火，一般用。
二、钠的氧化物名称过氧化钠氧化钠化学式颜色与水反应方程式与CO2反应方程式稳定性比较Na2O是碱性氧化物能与水直接化和生成碱，与酸反应生成盐和水。
三、钠重要的盐——碳酸钠和碳酸氢钠Na 2CO 3NaHCO 3俗称水溶性 均 溶于水，溶解性 >溶液酸碱性 水溶液均显 性，同浓度碱性： >热稳定性 稳定不稳定 与盐酸反应 与盐酸反应剧烈程度 >与CaCl2溶液反应现象相互转化鉴别方法碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但水溶液都显碱性，涉及的离子方程式为：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质 Ca(OH)2 反应试剂 Na 2CO 3NaHCO 3酸 盐酸碳酸—— 碱 NaOH ——Ca(OH)2CaCl 2——四、焰色反应钠： 黄色钾：透过蓝色钴玻璃是紫色 铁：绿色操作：用洁净的 铂丝蘸取待测物，在外焰上烧灼，观察火焰颜色。
钠1.钠元素位于周期表第三周期IA族，自然界中钠只能以化合态的形态存在2.钠的物理性质钠是银白色、硬度较小（软）、密度较小（小于1）、熔沸点低（熔点低于水的沸点）的金属，常温下为固体，有良好的导电导热性。
3．钠的存放和取用少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则保存在铁筒中用石蜡密封。
4.钠的化学性质钠原子序号是11，最外层电子为1个，容易失去电子，表现出强还原性。
(1)跟氧气反应：钠在空气中自然反应：4Na+O2 === 2Na2O（白色）2Na+O2 Na2O2 （淡黄色）现象：产生黄色火焰,有大量白烟,生成淡黄色固体(2)钠与水反应，可见到下列现象①钠投入水中并浮在水面上。
②钠立即跟水反应，发出嘶嘶响声，产生气体。
③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失。
④反应后的水溶液使酚酞变红。
原因：密度小于水，反应放热且钠的熔点低，放出的气体使钠球受力不均匀，与水反应生成了碱性物质，说明产生了可燃气体，且收集较纯。
结论：2Na+2H2O =2NaOH +H2 ↑离子方程式：2Na+2H2O =2Na＋＋2OH-+H2 ↑5.与稀酸溶液的反应实质：2Na +2H＋ =====2Na＋＋H2↑6.与某些盐的反应①与熔融盐 4Na＋TiCl4 4NaCl＋Ti②与盐溶液反应（先与水反应）：如Na 投入CuSO4溶液中：2Na+2H2O =2NaOH +H2 ↑ 2NaOH + CuSO4 ===Cu（OH）2↓＋Na2SO4两式合写：2Na+2H2O+ CuSO4 ===Cu（OH）2↓＋Na2SO4+H2 ↑7.金属钠的用途：原子反应堆导热剂，制NaCO3,做航海钠灯，炼金属（如Ti）。
8.钠的重要化合物。
1．氧化钠和过氧化钠2.物理性质：有很强的腐蚀性，易潮解，易吸水（常用作干燥剂），极易溶于水，溶于水时会放出大量的热，受热熔化时不分解。
氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。
化学性质：a.是一元碱，具有碱的通性。
钠及其化合物一、钠的性质㈠实验探究实验１：钠的取用实验操作：用镊子从盛于广口瓶的煤油中取出一块金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用小刀切割下一小块。
Array⑴金属钠为块状固体，刚从煤油中取出的钠表面是色的。
⑵钠能放在煤油中，是因为钠的密度比煤油小，钠不与煤油反应。
⑶钠保存在煤油中，目的是隔绝空气和水。
⑷钠能用小刀切割，说明钠的硬度小。
⑸刚切开的切口表面呈色，但很快变暗。
这是因为。
⑹取用后多余的钠，应该放回原瓶。
实验3：钠与水的反应实验4：钠露置空气中Na(s)→Na 2O(s)→NaOH(s)→NaOH(aq)→Na 2CO 3(aq) →Na 2CO 3·10H 2O(s) →Na 2CO 3(s)实验5∶测定金属钠的相对原子质量㈡性质总结⒈结构决定性质：钠元素“位·构·性”⒉物理性质：⑴色态： ⑵硬度：比铁、铝、镁的硬度 ⑶熔点：比水的沸点 ，比酒精的沸点 。
⑷密度：比水的密度 ，比煤油、酒精的密度 。
⒊化学性质： ⑴与非金属反应①4Na+O 2＝2Na 2O （白） 2Na+O 2Na 2O 2（淡黄） ②2Na+Cl 2=2NaCl ③2Na+S=Na 2S ⑵与水剧烈反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑ ①反应实质：与水电离出的H +反应。
②与酸溶液的反应：易着火或爆炸。
先与酸电离出的H +反应，酸反应完后，继续与水反应。
③与碱溶液的反应：与水反应。
+4NaNa+KCl二、氧化钠和过氧化钠㈠实验探究实验１：滴水生火用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
⑴由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成；第二，。
⑵某研究性学习小组拟用如右上图装置进行实验，以证明上述结论。
用以验证第一条结论的实验方法是。
用以验证第二条结论的实验方法及现象是。
