新授课第二章第三节氧化还原反应第1课时学习目标：1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。2、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。重点难点：氧化还原反应的本质一·从得失氧的角度分析氧化还原反应物质，发生氧化反应；物质，发生还原反应【思考】是不是一定要得氧失氧的反应才

氧化还原反应（一）一、常见氧化剂和还原剂1、常见的氧化剂：（1）活泼的非金属单质：（2）含有最高价金属阳离子的化合物：（3）含某些较高化合价元素的化合物：2、常见的还原剂：（1）活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等；（2）含低价元素的金属阳离子：（3）某些非金属单质：C、H等；2S、KI等。(4) 含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2归

摘要：为研究气敏材料的敏感机理，获得提高材料气敏性能、开发新型气敏材料的理论指导，介绍了气敏材料的概念、分类，并从气体与敏感材料的物理、化学等相互作用出发，结合气敏材料电学性质的变化，对其敏感机理及模型进行了较为详细的阐述，指出气敏机理研究对于解决气敏材料选择性、稳定性差以及工作温度高等现存问题有着重要的意义。关键词：气敏材料；气敏机理；模型中图分类号：ＴＰ

一、氧化还原基本概念1、四组重要概念间的关系(1)氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化(或电子转移)的化学变化叫氧化还原反应。氧化还原反应的特征：元素化合价的升降；氧化还原反应的实质：电子转移。(2)氧化反应和还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高(或者说物质失去)电子的反应成为氧化反应；反应物所含元素化合价降低(或者说是物质得到电子)

常见物质的氧化性还原性强弱顺序一、顺序的由来及依据学过氧化还原反应的强弱律之后，我们可以根据下列反应①2FeCl2+Cl2＝2FeCl3②2FeCl3+2HI＝I2+2FeCl2+2HCl ③I2+K2S ＝S+2KI判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Fe3+＞I2＞S同样可以得出还原性由弱到强的顺序为Cl－推而广之，我们可以根据大量的氧化还原反应得

氧化还原反应知识总结:一、氧化还原反应的“六对”基本概念氧化反应与还原反应，是两个完全相反又必定同时发生的过程，因此氧化还原反应的有关概念都是“成对”出现。下面以Fe+CuSO4=FeSO4+Cu为例说明有关的“六对”概念。1、从反应的宏观表现看化合价的升与降：有元素化合价升高必有元素的化合价降低，且升降总数必相等。上例中：Fe元素的化合价升高了2，Cu元素

氧化还原反应中的四种规律

氧化还原反应卤族元素综合练习【例题精选】：例1：在反应KClO 3+6HCl==KCl+3Cl 2↑+3H 2O 中；（1）被氧化的元素是 ，被还原的元素是 。（2）氧化剂是 ，还原剂是 。（3）氧化产物是 ，还原产物是 。（4）标出电子转移方向和数目。分析：在该反应中，K 、H 、O 元素的化合价都没有变化。KClO 3中的氯元素为+5价，HCl 中的氯元

氧化还原的基本概念

氧化性、还原性强弱的比较1.元素的化合价与物质氧化性、还原性的关系对于可变价态的元素来说，它处于最高价态时，只具有氧化性，处于最低价态时，只具有还原性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性。但特别注意，元素处于最高价态时，不一定具有强氧化性，处于最低价态时，不一定具有强还原性。2．氧化性、还原性强弱的判断规律（1）按金属活动性顺序金属单质还原性看金属活动顺序表

第三章 合金元素的氧化还原反应

精心整理一、氧化还原基本概念1、四组重要概念间的关系(1)氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化(或电子转移)的化学变化叫氧化还原反应。氧化还原反应的特征：元素化合价的升降；氧化还原反应的实质：电子转移。(2)氧化反应和还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高(或者说物质失去)电子的反应成为氧化反应；反应物所含元素化合价降低(或者说是物质得

(完整版)第八章 高级土壤化学之土壤的氧化还原化学

氧化还原反应的基本规律及作用1.守恒律——化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。作用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原方程式。2.强弱律——较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。作用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化

第三章3.2 氧化还原

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最全氧化还原反应知识点总结一、氧化还原基本概念1、四组重要概念间的关系(1)氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化(或电子转移)的化学变化叫氧化还原反应。氧化还原反应的特征：元素化合价的升降；氧化还原反应的实质：电子转移。(2)氧化反应和还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高(或者说物质失去)电子的反应成为氧化反应；反应物所含元素化合价降

微量元素地球化学在识别沉积环境中的应用沉积环境(Sedimentary environment)通常在沉积学上是指沉积作用进行的地理环境，它是地貌、气候、动植物、水深、水温、水动力和水化学的因素的总体结果。由于地球表面所发生的自然作用是不同的，所以又可具体分为河流环境、湖泊环境、三角洲环境，滨海环境等地理单元。在沉积环境进行的过程中，以各种沉积物为载体的微量

氧化还原基本概念1四组重要概念间的关系（1）氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化（或电子转移）的化学变化叫氧化还原反应。氧化还原反应的特征：元素化合价的升降；氧化还原反应的实质：电子转移。（2）氧化反应和还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高（或者说物质失去）电子的反应成为氧化反应；反应物所含元素化合价降低（或者说是物质得到电子）的反应

2021高考化学第05.元素氧化还原行为大全(已更新2020高考及模拟题)