选修三第一章单元检测及知识清单
- 格式：doc
- 大小：706.00 KB
- 文档页数：5
第 1 页 共 4 页(化学×××测试卷) 成都七中万达学校周末作业（高二化学）（9.19）
一、选择题
1、“对角线规则”是化学中一条重要的经验规则，下列事实与之无关的是( )
A. 碳酸和硅酸都是二元弱酸 B. 锂在氮气中燃烧，生成了氮化锂
C. 铍既能和酸、又能和碱的溶液反应 D. 氯化铝是共价化合物，氯化铍也相似
2、错误！未指定书签。图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是( )
A．图1中的每个小黑点表示1个电子
B．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置
C．图2表示1s电子只能在球体内出现
D．图2表明1s原子轨道呈圆形，有无数对称轴
3、以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是( )
4、4p轨道填充一半的元素，其原子序数是( )
A．15 B．33 C．35 D．51
5、当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是( )
A．碳原子得到一个电子 B．碳原子由激发态变为基态
C．碳原子要从外界环境中吸收能量 D．碳原子要向外界环境释放能量
6、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )
A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 B．第一电离能：Na＜Mg＜Al
C．电负性：Na＞Mg＞Al D．还原性：Na＞Mg＞Al
7、若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了( )
A．洪特规则 B．能量守恒原理 C．能量最低原理 D．泡利不相容原理
8、在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是 ( )
A ns2np3 B ns2np4 C ns2np5 D ns2np6
9、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是可kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是( )
元素 I1 I2 I3 I4
X 500 4600 6900 9500
Y 580 1800 2700 11600
A．元素X的常见化合价是+1价 B．元素Y是ⅢA族的元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
10、短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同电子层结构．下列叙述正确的是
A．原子序数：d＞c＞b＞a B．原子半径：A＞B＞D＞C 第 2 页 共 4 页(化学×××测试卷) C．离子半径：C＞D＞B＞A D．原子结构的最外层电子数目：C＞D＞A＞B
错误！未指定书签。11、A、B属于短周期中不同的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道相等，若A元素的原子序数为a，则B元素原子序数不可能为
A．a-8 B．a-5 C．a+3 D．a+4
错误！未指定书签。12、元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D.元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素
错误！未指定书签。13、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C.离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
14、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种
C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
二、填空简答题（共5个小题，共55分）
15．.按所示格式填写下表有序号的表格：
原子序数 电子排布式 价层电子排布 周期 族
17 ① ② 3 ③
④ ⑤ 3d54s1 4 ⅥB
16、.A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为 ；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的离子符号为
；
（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D元素的符号是 ，所在位置是元素周期表的 区。
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为
。
17、已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：
元素 Al B Be C Cl F Li Mg Na O P S Si 第 3 页 共 4 页(化学×××测试卷) X的数值 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5
1.7
试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是
。
（2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系
；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系 。
（3）请你预测Br与I元素的X数值的大小关系：Br I （填“＜”、“＞”或 “无法确定”）。
（4）某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于 原子(填元素符号)。19．（12分）第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。
请回答以下问题：
（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。
（2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是 ；
（3）上图中5号元素在周期表中的位置是
；
（4）上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：
（5）同周期内，随原子序数增大，I1值增大。但个别元素的I1值出现反常现，试预测下列关系式中正确的是 。
①I1 (钡)> I1 (铊) ②I1 (砷)< I1 (硒) ③I1
(溴)> I1 (硒) ④I1 (溴)< I1 (氪)
18、W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。
(1)X位于元素周期表中第 周期第 族；W的基态原子核外有 个未成对电子。
(2)X的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是 （写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 写化学式）。
(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 。
第 4 页 共 4 页(化学×××测试卷)
成都七中万达学校第二周周末知识清单（高二化学）（9、19）
一、 核外电子排布：
1、能级：各能层电子的能量_______相同，不同能量的电子分别排布在____、____、____、____能级上，各能层的能级个数与__________相等，各能级上所能容纳的电子数分别为_____、____、____、____。
s能级的电子云轮廓图为_____形，_____方向性，因此各个能层的s能级均有____条轨道，最多能容纳_____个电子；p能级的电子云轮廓图为_____形，_____方向性，有___个空间取向，因此各个能层的p能级均有____条轨道，最多能容纳_____个电子；d能级的电子云轮廓图为_____形，_____方向性，有____个空间取向，因此各个能层的d能级均有____条轨道，最多能容纳_____个电子；
二、 核外电子排布的规律：
1、 构造原理：原子核外的电子排布遵循能量最低原理，电子的排布先后顺序为：____________________
2、 泡利不相容原理和洪特规则：
（1）____________：在一个原子轨道里，最多容纳_____个电子，且自旋______。表示为：
（2）____________：基态原子中的电子优先_______占据一个轨道，且自旋_______。如np3应表示为：
三、核外电子排布与周期、族的关系：
1、 与周期的关系：（1）周期数＝___________。外围电子排布为3d104s2的原子位于周期表的_______周期。
2、 与族的关系：（1）主族、0族元素外围电子排布：________________，外围电子总数＝_____________
（1） 过渡元素外围电子排布：___________其中，ⅢB~ⅦB族：外围电子总数＝_____________
Ⅷ族、ⅠB、ⅡB族：外围电子总数＝_____________。
