普化练习卷答案【更新】
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同济大学浙江学院普通化学课程练习卷（期中）答案
一． 选择一个最合理的答案，将相应的标号填入括号中。（每题2分）
1.
下列各热力学函数中，其值为零的是 （ B ）
(A) Smө (H2, g. 298K) (B) Δf Hmө (Br2, l. 298K)
(C) Δf Gmө (金刚石, g. 298K) (D) Δf Hmө (CO2, g. 298K)
2．
下列有关熵的说法正确的是
（ D ）
(A) （孤立体系）自发反应的熵变大于零。
(B) 标准状态下，最稳定单质的熵值为零。
(C) 系统的混乱度增加，其熵值一定减小。
(D) 就CaCO3(s)→CaO(s)＋CO2(g)而言，其熵变大于零。
3．某化学反应的速率常数k的单位是moldm-3s-1，则该化学反应的级数为（ C ）
(A) 1/2级 (B) 2级 (C) 0级 (D) 1级
4．化学反应的催化剂能起的作用是 。
（ C ）
(A) 提高反应的平衡常数，以提高反应产量
(B)
降低反应的ΔG，使反应易于进行
(C) 降低反应的活化能,使反应速率加快
5．在某体系中，凡是ΔrS>0的反应都能自发进行，则此体系必须是
D 。
(A) 敞开体系 (B) 绝热体系 (C) 封闭体系 (D) 孤立体系
6．若已知反应 aA+ bB→dD+ eE的反应为基元反应，则此反应级数是
D
。
(A) (a+b)/2 (B) a (C) b (D) (a+b)
7．已知在等温等压下，某化学反应的ΔrGm(T) =ΔrGm(T)，则表示 B 。
(A)该反应体系处于平衡状态
(B)该反应体系处于标准状态
(C)该反应已经完成，反应物完全转化为产物
8．已知下列反应及焓变
CO(g) +1/2 O2(g) rHm3 CO2(g)
rHm2 rHm1
C(s) + O2(g)
则rHm1、 rHm2和rHm3相互间的关系为（ A ）。
(A) rHm3 = rHm1－rHm2 (B) rHm3 = rHm1+rHm2
(C) rHm3 = rHm2－rHm1 (D) rHm3 = rHm2/rHm1 9. 已知反应CuCl2(s) = CuCl(s) +1/2 Cl2(g)
在298K及100kPa下不自发，但在高温时能自发进行。则此反应的( B )
（A） Δr Hmө< 0 （B）Δr Hmө > 0 （C）Δr Smө < 0 （D）Δr Gmө < 0
10. 若反应A + B C对A和B来说都是一级的，下列叙述中正确的是( B )
(A) 此反应为一级反应。
(B) 两种反应物中，当其中任何一种的浓度增大2倍，都将使反应速率增大2倍。
(C) 两种反应物的浓度同时减半，则反应速率也将减半。
(D) 该反应速率常数的单位为s-1。
11. 如果系统经过一系列变化，又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是( C )
（A）Q = 0; W = 0; ΔU = 0; ΔH = 0
（B）Q ≠ 0; W ≠ 0; ΔU = 0; ΔH = Q
（C）ΔU = 0; ΔH= 0; ΔG = 0; ΔS = 0
（D）Q ≠W; ΔU = QW; ΔH = 0
12．改变反应物浓度可以改变反应的 （ A ）
(A) 速率 (B) 平衡常数 (C) 速率常数 (D) 活化能
13．反应A + B ==C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是： （D）
(A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数增大一倍
(C) 不改变反应速率 (D) 使平衡常数减少.
14下述反应达平衡时，若反应物和生成物都是气体，则通过压缩体积使体系总压力增加时，平衡不受影响的反应是：（D）
(A) N2 +3H2 ==2NH3 (B) 2CO + O2 ==2CO2
(C) 2H2 + O2 ==2H2O (D) N2 + O2 == 2NO
15．如果配制相同摩尔下列物质的水溶液，并测定它们的沸点，哪一种溶液的沸点最高？ （ B ）
(A) MgSO4 (B) Al2(SO4)3 (C) K2SO4 (D) CaCl2 看的是离子数
16．如果NH3•H2O的电离常数为1.8×10-5，0.1 mol• L-1 NH3•H2O溶液中的OH-浓度
是多少(mol•L-1)? （ B ）
(A) 1.8×10-6 (B) 1.3×10-3 (C) 4.2×10-3 (D) 5.0×10-2 (E) 1.8×10-4
二． 填空题（每空1分，共16分）
1．在等温等压下，一个化学反应能自发进行的充分必要条件是：在该温度下该反应的ΔG ＜0。 2．化学反应的标准摩尔焓变的单位是kJ﹒mol-1，其中“摩尔”的物理意义是指反应进度为1 mol。
3．在一个多步的复杂反应中，决定整个反应速率快慢的是其中反应速率最慢一步的速率，这一步称为速率决定步骤。
4．当体系由状态A变到状态B时，体系的诸多性质，如温度，压力，体积，浓度，热力学能，焓等（皆以X代表）的变化△X=（XB-XA）的大小只取决于始态和末态，而与过程无关。因此把这些物理量称为体系的状态函数。
5． 温度对化学反应速率的影响较显著。升高温度主要是增加了反应的活化分子百分数，从而使分子间的有效碰撞次数增加，反应速率加快。
6．在热力学中，为了便于比较和计算，规定了物质的标准态。气体的标准态是指各组分气体分压100KPa，溶液中溶质的标准态是指1 mol• L-1。
7．对于某一给定的化学反应，随着反应的进行，正反应速率减慢，正反应速率常数不变，平衡常数不变。
三． 计算题（共40分）
1．已知： 反应 2SO3(g) = 2SO2(g) + O2(g)
fHm/ kJ﹒mol-1 -395.7 -296.83 0
Sm/ J﹒mol-1﹒K-1 256.7 248.2 205.14
求：（1） 在298.15 K时该反应的rHm、rSm、rGm各为多少。（7分）
（2） 标准状态下，该反应在500 K时的平衡常数K。（6分）
（1）rHm=2*（-296.83）-2*（-395.7）=197.74 kJ﹒mol-1
rSm=205.14+2*248.2-2*256.7=188.14 J﹒mol-1﹒K-1
rGm（298.15K）=rHm-TrSm
=197.74-298.15*188.14*10-3=141.65 kJ﹒mol-1
（2）rGm（500K）= rHm-TrSm
rGm（500K）= -RT lnK（500K）=103.67 kJ﹒mol-1
lnK（500K）=-24.94
K（500K）=1.47*10-11
2. 在300K时，0.10mol的N2O4气体按方程N2O4 (g)= 2NO2(g)分解。已知达到化学平衡时，体系的总压力为100KPa，体积为2.95dm-3。求：（1）此时N2O4的转化率。（5分）（2）该反应在300K时的K。（5分）（3）若该反应在400K时的rGm(400K)=-13.6 kJ﹒mol-1，求该反应的rHm、rSm。（12分）（4）若该反应在300K时，P(NO2)= P(N2O4)=50.7KPa，则其反应方向如何？（5分）
（1）
N2O4 (g)= 2NO2(g)
起始：0.1
平衡: 0.1-x 2x
平衡时总物质的量=（0.1-x）+2x = PV/RT=0.118
x=0.018mol
平衡转化率=x/0.1=18%
(2) K用表达式方法求解，K(300K)=[p(NO2)/p]2/[p(N2O4)/p]=0.134
(3)rGm（300K）=rHm-300*rSm=-RT lnK(300K)
rGm（400K）=rHm-400*rSm
rHm=60.75 kJ﹒mol-1
rSm=185.88 J﹒mol-1﹒K-1
（4）用反应商判据，求J=[p(NO2)/p]2/[p(N2O4)/p]=0.507＞K（300K）=0.134，所以反应逆向进行。
3.第三章习题
