贵州省遵义市航天高级中学2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题理[含答案]

贵州省遵义市航天高级中学2020-2021学年高二化学上学期第一次

月考试题 理

可用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Na:23

一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题2分，共60分）

1．下列说法不正确的是( )

A．化学能可以转变成热能、电能等

B．化学反应必然伴随着能量变化

C．化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的

D．化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关

2.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列

符合未来新能源特点的是( )

①天然气　②煤　③核能　④石油　⑤太阳能　⑥生物质能 ⑦风能　⑧氢能

A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.①③⑥⑧ D.②④⑥⑧

3.下列变化过程中，属于放热反应的是（ ）

①NaOH 溶于水 ②燃烧木炭取暖 ③煅烧石灰石制生石灰

④铝热反应 ⑤酸与碱的中和反应 ⑥NH

4Cl晶体与Ba(OH)

2•8H

2O 混合搅拌

A．①③⑥ B．①④⑤ C．②③④ D．②④⑤

4．下列说法正确的是( )

A．焓变单位中是指物质参加反应时的能量变化

B．有化学键破坏的一定是化学反应，且一定伴随着能量的变化

C．一个化学反应中，反应物总能量大于生成物的总能量时，反应放热，

D．的大小与热化学方程式中各物质化学式前的系数无关

5．下列说法正确的是( )

A．化学反应的热效应的大小与参加反应的物质的多少无关

B．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H

2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中

加入4.0 gNaOH固体，放出热量等于5.73 kJ

C．同温同压下，反应H

2(g)+Cl

2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

D．反应物的总能量大于生成物的总能量的反应一定是放热反应

6.已知中和热的数值是57.3 kJ·mol-1。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3 kJ的

是

A.1 mol·L-1稀盐酸(aq)和1 mol·L-1稀NaOH(aq)

B.500 mL 2.0 mol·L-1的HCl(aq)和500 mL 2.0 mol·L-1的NaOH(aq)

C.500 mL 2.0 mol·L-1的CH

3COOH(aq)和500 mL 2.0 mol·L-1的NaOH(aq)D.1 mol·L-1稀醋酸(aq)和1 mol·L-1稀NaOH(aq)

7．中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列

说法不正确的是

A．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小饶杯中，不断用玻璃棒搅拌

B．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失

C．用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的中和热∆H偏大

D．改用25mL0.50mol/L盐酸跟25mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，求出的中和热∆H和原

来相同

8．下列燃烧反应的反应热不是燃烧热的是（ ）

①H

2(g)＋O

2(g)=H

2O(l) ΔH

1

②C(s)＋O

2(g)=CO(g) ΔH

2

③S(s)＋O

2(g)=SO

2(g) ΔH

3

④2H

2S(g)＋3O

2(g)=2SO

2(s)＋2H

2O(l) ΔH

4

A．①③ B．②④ C．②③ D．①④

9．下列反应中热量变化与图像不一致的是

A．CO与O

2反应

B．NaOH溶液和HNO

3溶液反应

C．镁条和盐酸反应

D．NH

4Cl晶体和Ba(OH)

2·8H

2O晶体反应

10．已知下列热化学方程式：

2Zn(s)+O

2(g)=2ZnO(s) △H=－702.2kJ∙mol﹣1

Hg(l)+1/2O

2(g)=HgO(s) △H=－90.7kJ∙mol﹣1

由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的反应热△H为( )

A．－260.4kJ∙mol﹣1

B．+260.4kJ∙mol﹣1

C．－611.5kJ∙mol﹣1

D．+520.8kJ∙mol﹣1

11.在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH

3OH)完全燃烧生成CO

2和液态水时放热22.68 kJ。

下列热化学方程式正确的是(

)A.CH

3OH(l)+O

2(g)=CO

2(g)+2H

2O(l) ΔH=+725.76 kJ·mol-1

B.2CH

3OH(l)+3O

2(g)=2CO

2(g)+4H

2O(l) ΔH=-1451.52 kJ·mol-1

C.2CH

3OH(l)+3O

2(g)=2CO

2(g)+4H

2O(l) ΔH=-725.76 kJ·mol-1

D.2CH

3OH(l)+3O

2(g)=2CO

2(g)+4H

2O(l) ΔH=+1451.52 kJ·mol-1

12．已知某化学反应A

2(g)+2B

2(g)=2AB

2(g)(AB

2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所

示，下列有关叙述中正确的是（ ）

A．该反应的进行一定需要加热

B．该反应的ΔH=-(E

1-E

2)kJ/mol

C．该反应为吸热反应

D．断裂1molA—A键和2molB—B键放出E1kJ能量

13.反应A+B→C(ΔH<0)分两步进行:①A+B→X(ΔH>0)， ②X→C(ΔH<0)，下列示意图中，

能正确表示总反应过程中能量变化的是( )

14．下图表示某可逆反应在其他条件相同时使用和未使用催化剂，反应过程和能量的对应

关系。下列说法一定正确的是

A．该反应为吸热反应

B．a与b相比，a的反应速率更快

C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同

D．反应物的总能量大于生成物的总能量

15.反应3X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行,5 min

后Y减少了0.1 mol,则此反应的平均速率为 ( )

A.v(X)=0.03 mol·L-1·min-1 B.v(Y)=0.02 mol·L-1·min-1

C.v(Z)=0.10 mol·L-1·min-1 D.v(W)=0.20 mol·L-1·min-1

16.关于A(g)+2B(g) 3C(g)的化学反应,下列表示的反应速率最快的是（

）A.v(A)=0.6 mol·L-1·min-1 B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1

C.v(C)=0.9 mol·L-1·min-1 D.v(C)=1.2 mol·L-1·min-1

17．已知：4NH

3 + 5O

2 = 4NO + 6H

2O。若反应速率分别用v(NH

3)、v(O

2)、v(NO)、v(H

2O)表

示，则下列关系式正确的是（ ）

A．3v(NH

3) = 2v(H

2O) B．5v(O

2) = 6v(H

2O)

C．4v(NH

3) = 5v(O

2) D．5v(O

2) = 4v(NO)

18．实验室用锌粒与2 mol·L－1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是

（ ）

A．向该硫酸溶液中加入等体积的水

B．改用6 mol·L－1盐酸

C．改用热的2 mol·L－1硫酸溶液

D．用锌粉代替锌粒

19．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 molA和2 molB进行如下反应：

3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 molC，下列

说法正确的是（ ）

A．前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol·L－1·min－1

B．此时，B的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，平衡不移动

D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

20.反应C(s)+H

2O(g)CO(g)+H

2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变

能增大反应速率的是 ( )

A.增加C的量

B.将容器的体积缩小一半

C.保持体积不变,充入N

2使体系压强增大

D.保持压强不变,充入N

2使容器体积变大

21．一定温度下，反应N

2(g)＋O

2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变

化学反应速率的是( )

A．缩小体积使压强增大

B．恒容，充入N

2

C．恒容，充入He

D．恒压，充入He

22．在密闭容器中，反应X

2(g)+Y

2(g) 2XY(g) △H<0达到甲平衡。在仅改变某一条

件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ ）

A.图Ⅰ是加入反应物的变化情况 B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

C.图Ⅲ是增大压强的变化情况 D.图Ⅲ是升高温度的变化情况

23.在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（ ）

①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强

④移去生成物　⑤加入催化剂

A.①③⑤ B.②③⑤

C.②⑤ D.①③④

24.对可逆反应4NH

3(g)+5O

2(g) 4NO(g)+6H

2O(g),下列叙述正确的是( )

A.达到化学平衡时,4v

正(O

2)=5v

逆(NO)

B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH

3,则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时,若增大容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大

D.化学反应速率关系:2v

正(NH

3)=3v

正(H

2O)

25.对恒温恒容的可逆反应:X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)　ΔH>0 ,下列叙述正确的是(　)

A.加入少量W,反应速率加快,平衡逆向移动

B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡

C.升高温度,平衡逆向移动

D.平衡后加入X,上述反应的ΔH增大

26．在FeCl

3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：

FeCl

3＋3KSCN Fe(SCN)

3＋3KCl。已知Fe(SCN)

3溶液呈血红色，则在该平衡体系中

加入少量KCl晶体后(忽略溶液体积的变化)，血红色将( )

A．变深B.变浅

C.不变 D．无法确定

27.对恒温恒容密闭容器中的可逆反应： ，下列叙述正确的是

A．升高温度，

（逆）增大，

（正）减小vv

B．增大压强，

（正）增大，

（逆）减小vv

C．增大A的物质的量，

（正）增大，

（逆）减小vv

D．使用催化剂，降低反应活化能，

（正）、

（逆）同时增大，且增大的倍数相同vv