第3课时 硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响
学业要求
1．通过对浓硝酸性质的学习，认识一氧化氮、二氧化氮、硝酸的物理性质、化学性质以及典型的实验现象，能书写主要反应的化学方程式，知道它们的主要应用，建立变化观念与平衡思想。
2．通过了解人类活动对氮循环的影响，了解酸雨、光化学烟雾和水体富营养化等环境问题的危害以及如何减少氮氧化物的排放，树立环境保护的意识，同时知道常见氮的化合物在实验室中的安全使用注意事项，培养科学态度与社会责任。
3．从氮元素价态、物质类别角度构建氮及其化合物的转化关系，并能够应用其分析解释实验现象及物质的保存、检验、分离等问题；能够预测陌生的含有氮元素物质的性质、反应或实验现象，设计方案制备含有氮元素的物质和研究它们的性质，培养科学探究与创新意识。
知识网络
学业基础——自学·思记·尝试
一、硝酸
1．硝酸的物理性质
取一瓶浓硝酸打开瓶盖，瓶口产生 ，用手轻轻扇动，闻到 气味。
颜色 状态 气味 密度 特性
______ ______ ______ ______于水 ______挥发
2.硝酸的化学性质
(1)实验探究
实验装置及操作 实验现象 实验结论
将稀硝酸注入试管中，Cu和稀硝酸缓慢反应，产生________，在试管口变为__________，溶液________ 铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成________气体
反应剧烈，有________气体产生，溶液变为________ 铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成________气体
试管中有________产生，试管口处看到________气体 铁与稀硝酸常温下可以反应，生成________气体
无明显现象 发生________
(2)硝酸的化学性质归纳
写出下列反应的化学方程式：
①和金属反应
a.浓硝酸和铜：___________________________________________________________。
第三章第3节第4课时 硝酸的性质 人类活动对氮循环和环境的影响 （课中案）
[学习目标]
1.掌握硝酸的物理性质和化学性质。
2.了解人类活动对氮循环的影响，知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题。
3.了解如何减少氮氧化物的排放，树立环境保护意识
一．硝酸的性质
1.物理性质 纯硝酸是 色，易 ，有 气味的液体，质量分数大于95%的浓硝酸叫做 。
2.化学性质
（1）酸性------具有酸的通性。 其电离方程式
稀硝酸能使紫色石蕊试液变 色。
写出下列反应的离子．．方程式：
与金属氧化物(CuO)反应: __________________________________________ 。
与碱[Cu(OH)2]反应: __________________________________________ 。
与盐(CaCO3)反应: __________________________________________ 。
(2)不稳定性
HNO3(浓)=== __________________________________________ 。
①一般将浓硝酸保存在 色试剂瓶里，并放置于__________处。
②久置的浓硝酸因溶解了NO2而呈黄色，除去方法是通入__________。
（3）强氧化性
①与金属反应（能与除Au、Pt以外的绝大多数金属反应。）
a.铜与浓硝酸: __________________________________________
现象：__________________________________________________________
B.铜与稀硝酸: __________________________________________
【教学目标】 硝酸教学设计
1、使学生掌握硝酸的物理性质和化学性质
2、培养学生动手实验和设计实验的能力
3、通过介绍酸雨，光化学烟雾和水体富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。
【重点难点】硝酸的性质
【教学策略分析及教学方法】
1. 以“问题驱动”的形式充分调动学生学习的积极性。
2. 采用“预测分析——实验验证——解释结论”的教学顺序，符合学生的心理认知规
律。
教学设计 教师活动 学生活动 设计意图
课前准备 课本 导学案 实验用品 预习二氧化硫的性质
课堂导入 【引入】
1. 通过猜谜游戏激发学生的兴趣
2. 通过一段自述引入本节
课的学习内容。
观看视频，分析问题
通过视频了解“欢脱的汤圆”
的用途和危害，引发学生思考-这是谁的自述？
教师的配音很好地活跃了课堂的气氛。
展示教学目标 明确知道学习目标 指导学生学习
创设探究空间— 探究深思 【问题 1】
硝酸的物理性质 观察色、态以及硝酸的保存方法。 知道硝酸的物理性质
【引导探究】
1、通过硝酸的保存方式，
引导学生思考硝酸的第一个化学性质-不稳定性。
2、通过观察一瓶保存很久
的硝酸溶液的颜色分析硝
积极思考并回答
培养学生的观察能力
创设探究空间— 探究深思 酸分解的产物。
3、继续引导学生利用氧化还原的理论分析硝酸分解产 生 的 其 他 物 质 （ 除NO2）。
【问题 2】
从物质分类的角度考虑，
硝酸属于什么类别的物质根据你的分析，硝酸又该具有哪些性质？
【问题 3】
根据教科书中铜与硝酸反应的实验内容，思考：(如果要想在教室中进行该实验，实验内容上存在哪些不足？
(可以如何改进？
点评学生的回答
【分组实验】
根据学生的讨论总结归纳改进方案，并交代今天的分组实验所用到的实验仪器、实验操作方法和实验注意事项。
实验过程中观察每组的实验情况。
【交流研讨】
1、铜与浓稀硝酸反应的实验现象
学必求其心得，业必贵于专精
2020-2021学年高中化学新教材鲁科版必修第1册学案：第3章 第3节 第3课时 硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响
第3课时 硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响
发展目标 体系构建
1.通过对硝酸性质的学习，认识硝酸的物理性质、化学性质以及典型实验现象,能书写主要反应的化学方程式,知道他们的主要应用;建立从物质类别、元素价态角度实现含有氮元素的物质之间转化的思想和方法。
2.通过人类对氮循环的影响,了解酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题的危害以及如何减少氮氧化物的排放，树立环保意识，同时知道常见氮的化合物在实验室中的安全使用注意事项。
3.能够预测陌生的含有氮元素物质的性质、反应或实验现象，设计方案制备含有氮元素的物质和研究他们的性质.
学必求其心得，业必贵于专精
一、硝酸的性质
1．实验探究硝酸的性质
实验装置及操作 实验现象 实验结论
瓶口产生白雾，闻到刺激性气味 硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体
反应缓慢，有少量气泡产生，溶液变蓝 铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成NO气体
反应剧烈，有大量气泡产生，溶液变蓝 铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成NO2气体
无明显现象 发生钝化
2.物理性质
颜色 状态 气味 密度 特性
无色 液态 刺激性 ρHNO3＞ρH2O 易挥发
3。化学性质
(1)酸的通性:
电离方程式为HNO3===H＋＋NO错误!.硝酸能使酸碱指示剂发生颜色变化，能与金属、碱、碱性氧化物等反应。
（2)不稳定性： 学必求其心得，业必贵于专精
浓硝酸受热或见光分解，化学方程式为4HNO3
错误!4NO2↑＋O2↑＋2H2O。
（3)强氧化性:
4．用途
硝酸是一种重要的化工原料,可用于制造炸药、染料等，也是实验室里重要的化学试剂。
二、人类活动对氮循环和环境的影响
1．氮氧化物与碳氢化合物发生反应产生光化学烟雾.
2．氮氧化物还是雾霾的主要成分之一。
