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2019赢在微点高考复习顶层设计化学一轮配餐作业：2 物质的量在化学实验中的应用

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1 配餐作业(二) 物质的量在化学实验中的应用 1．美国UNC化学教授Thomas J．Meyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为( ) A．N×10－2 mol·L－1

B.N1.204×1022 mol·L－1

C.N6.02×1021 mol·L－1 D.N6.02×1025 mol·L－1 解析 10 mL Na2R溶液中含Na＋的数目为N，Na2R的物质的量＝N2×6.02×1023 mol，c(Na2R)＝N2×6.02×1023 mol÷0.01 L＝N1.204×1022 mol·L－1。

答案 B 2．硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其与石灰乳混合可得“波尔多液”。实验室里需用480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为( ) A．480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜 B．480 mL容量瓶，称取12.0 g胆矾 C．500 mL容量瓶，称取9.00 g硫酸铜 D．500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾 2

解析 配制溶液没有480 mL容量瓶应选500 mL容量瓶，500 mL 溶液对应的胆矾质量为12.5 g。 答案 D 3．(2018·江苏徐州)下列关于0.2 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液的说法中，正确的是( ) A．溶液中含有的阴、阳离子总数为0.6 mol B．在0.5 L该溶液中，Ba2＋的浓度为0.1 mol·L－1 C．在500 mL该溶液中，含有0.2 mol NO－3 D．取1 L该溶液稀释到10 L时，NO－3的浓度为0.02 mol·L－1 解析 由于缺少溶液体积，无法计算硝酸钡的物质的量，也就不能求出阴、阳离子总数，故A项错误；c(Ba2＋)＝c[Ba(NO3)2]＝0.2 mol·L－1，c(Ba2＋)＝0.2 mol·L－1，不随溶液体积而发生变化，故B项错误；n(NO－3)＝2c[Ba(NO3)2]·V＝2×0.2 mol·L－1×0.5 L＝0.2 mol，故C项正确；0.2 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中NO－3的浓度为0.4 mol·L－1，取1 L该溶液稀释到10 L时，稀释过程中溶质的物质的量不变，

c(NO－3)＝0.4 mol·L－1×1 L10 L＝0.04 mol·L－1，故D项错误。 答案 C 4．取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是( ) A．0.21 mol·L－1 B．0.42 mol·L－1 C．0.56 mol·L－1 D．0.26 mol·L－1 解析 容量瓶中H2SO4溶液的H＋物质的量为n(H＋)＝(0.1 L×0.3 mol·L－1＋0.3 L×0.25 mol·L－1)×2＝0.21 mol，所以c(H＋)＝3

0.21 mol0.5 L＝0.42 mol·L－1。

答案 B 5．V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是( ) A．通入标准状况下的HCl气体11.2V L B．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L C．将溶液加热浓缩到0.5V L D．加入V L 1.5 mol·L－1的盐酸混合均匀 解析 A项，通入HCl气体后溶液的体积会发生变化，若溶液体积不变时所给数据是合理的，该项不合理；C项，盐酸具有挥发性，加热浓缩会导致HCl挥发，该项不合理；D项，不同浓度盐酸混合时，混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和，该项不合理。 答案 B 6．(2018·福建厦门外国语学校)将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其质量分数变为2a%，此时溶液中溶质的物质的量浓度为c2 mol·L－1。则c1和c2的关系是( ) A．c1＝2c2 B．c2＜2c1 C．c2＞2c1 D．c2＝2c1

解析 由c＝1 000ρwM可知，c1c2＝ρ1·a%ρ2·2a%＝ρ12ρ2，由于ρ1＜ρ2，所以c2＞2c1。 答案 C 7．(2018·湖北黄冈)若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca2＋，则溶液中NO－3的物质的量浓度为( ) 4

A．5ρ mol·L－1 B．2.5ρ mol·L－1 C.ρ400 mol·L－1 D．ρ200 mol·L－1

解析 该硝酸钙溶液的体积V＝mρ＝20 gρ g·cm－3＝150ρ L，2 g Ca2＋

的物质的量n(Ca2＋)＝2 g40 g·mol－1＝0.05 mol，根据化学式Ca(NO3)2

可知，n(NO－3)＝2n(Ca2＋)＝0.05 mol×2＝0.1 mol，NO－3的物质的量浓度c(NO－3)＝0.1 mol150ρL＝5ρ mol·L－1，A项正确。

答案 A 8．(2018·郴州质检)某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为－2价)，既含有Fe2＋又含有Fe3＋。将一定量的该磁黄铁矿与100 mL的盐酸恰好完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成硫单质2.4 g、FeCl2 0.425 mol和一定量的H2S气体，且溶液中无Fe3＋。则下列说法正确的是( ) A．100 mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5 mol/L B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24 L C．该磁黄铁矿中FexS的x＝0.85 D．该磁黄铁矿FexS中，Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为3∶1 解析 根据题给信息知，将一定量的该磁黄铁矿与100 mL的盐酸恰好完全反应，生成FeCl2 0.425 mol，根据氯原子守恒知，HCl的物质的量为0.85 mol,100 mL的盐酸中HCl物质的量浓度为8.5 mol/L，A项错误；根据铁原子守恒知，磁黄铁矿中铁的物质的量为0.425 mol，硫单质是由反应2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S生成的，生成硫单质2.4 g，物质的量为0.075 mol，则磁黄铁矿中＋3价铁的物质的5

量为0.15 mol，＋2价铁的物质的量为0.275 mol，根据化合价规则知，原磁黄铁矿中－2价硫的物质的量为0.5 mol，根据硫原子守恒知，生成H2S的物质的量为0.425 mol，标准状况下的体积为9.52 L，B项错误；根据上述分析，该磁黄铁矿中FexS的x＝0.85，C项正确；该磁黄铁矿FexS中，Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为11∶6，D项错误。 答案 C 9．(2018·山东淄博一中)36.5 g HCl气体溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·cm－3)，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是( ) A．所得溶液的物质的量浓度c＝1 mol·L－1 B．所得溶液中含有NA个HCl分子 C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L

D．所得溶液的溶质质量分数w＝36.5c1 000ρ×100%

解析 c＝1 mol36.5＋1 000g1 000ρ g·L－1＝1 000ρ36.5＋1 000mol·L－1，A项错误；HCl

气体溶于水后完全电离出H＋和Cl－，溶液中不存在HCl分子，B项错误；36.5 g HCl气体在标准状况下的体积才为22.4 L，C项错误；

设溶液体积V L，则w＝36.5cV1 000Vρ＝36.5c1 000ρ×100%，D项正确。 答案 D 10．(2018·河北张家口四校联考)将2a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4

的混合溶液分为两等份，其中一份加入b mol BaCl2，恰好使溶液中

的SO2－4完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气6

体，则原混合溶液中的Al3＋浓度( mol·L－1)为( ) A.2b－ca B．2b－c2a C.2b－c3a D．2b－c6a 解析 向a L混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO2－4完全沉淀，则 SO2－4 ＋ Ba2＋===BaSO4↓ b mol b mol

c(SO2－4)＝b mola L＝ba mol·L－1 向a L混合溶液中加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则 NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O c mol c mol

c(NH＋4)＝c mola L＝ca mol·L－1 又知溶液不显电性，设原溶液中的Al3＋浓度为x，由电荷守恒可得x×3＋ca mol·L－1×1＝ba mol·L－1×2，解得x＝2b－c3a mol·L－1，故C项正确。 答案 C 11．将24.0 g NaOH固体溶于水配成100 mL 溶液，其密度为1.20 g·mL－1，试计算： (1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。 (2)该溶液中NaOH的质量分数为________。 (3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为________，溶液的密度为________，

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2019高考化学一轮练习化学计量在实验中的应用—物质的量(含解析)新人教版.docx

2019高考化学一轮练习化学计量在实验中的应用—物质的量(含解析)新人教版.docx

化学计量在实验中的应用一一物质的量李仕才1、化学计量在实验中的应用一一物质的量一、选择题1、下列说法中正确的是()A. 1 mol O2的质量和O2的摩尔质量都是32 gB. 1 mol任何气体屮都含有相同的原子数C.0.5 mol NaCl约含有6・02X 1023个离子D.22.4 L CO?气体中含有3N A个原子解析：0?的摩尔质量为32 g • mol-1, A错误；气体有单原子分子如He,双原子分子如。

2,三原子分子如Ch,五原子分子如CH4等,B错误；0. 5 mol NaCl中含的阴阳离子各有0.5 mol,离子总数为1 mol, C正确；未指明气体所处的条件，无法计算其物质的量，D错误。

答案：C2、设N,、表示阿伏加徳罗常数的值，N表示粒子数。

下列叙述正确的是()A.将CO?通过血心使其增重ag时，反应中转移电子数为十B.将 1 mol CI2通入水中,则 N(HC10)+N(Cr)+N(C10") =2N AC. 2.24 L CHi中含有的0—H键数为0. 4N AD.常温常压下，3.0 g含甲醛(HCHO)的冰醋酸屮含有的原子总数为0. 4N A解析：2Na202 + 2C02^2Na2C03+02,固体增重56 g时转移2 mol电子，则固体增重a g 时,转移电子数为警,A项错误;正确的关系式为2N(C12) +N(HC10) +N(cr)+N(C10_)=2N A, B项错误；没有指明气体所处的温度和压强，不能进行计算，C项错误；甲醛、冰醋酸的最简式都是CILO, D项正确。

答案：D3、设阿伏加德罗常数为标准状况下，某02和2的混合气体mg含有b个分子，则 n g该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是()22. 4nb 22. 4mbA，mN A B nN A22.4nN A nb\Ar------ n ------mb 22.4m解析：m g含有b个分子，则n g该混合气体含有的分子数是肓，则混合气体的物质的量是黑;，贝9混合气体的体积是刍严L, A项正确。

(通用版)2019版高考化学微一轮复习 第4讲 物质的量在化学实验中的应用微课时练

(通用版)2019版高考化学微一轮复习 第4讲 物质的量在化学实验中的应用微课时练

第4讲 物质的量在化学实验中的应用一、选择题1．下列关于容量瓶的说法不正确的是( ) A ．容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线 B ．容量瓶在使用前要检查是否漏水C ．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释D ．容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中解析：容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器，固体或浓溶液溶解或稀释时会产生热效应，使溶液发生热胀冷缩，导致结果不准确，故不可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，C 不正确。

答案：C2．(2018·河南新乡月考)用18.4 mol/L 的浓硫酸配制100 mL 1 mol/L 的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL 量筒 ②10 mL 量筒 ③50 mL 烧杯④托盘天平 ⑤100 mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是( )A ．④③⑦⑤⑥B ．②⑤⑦⑥C ．①③⑤⑥⑦D ．②⑥③⑦⑤⑥解析：配制1 mol/L 的稀H 2SO 4 100 mL 需要浓硫酸的体积为V ＝0.1 L×1 mol/L 18.4 mol/L ＝0.0054 L ，即5.4 mL ，应选择10 mL 量筒，量取浓硫酸时需要用到10 mL 量筒和胶头滴管，稀释浓硫酸时需要用到烧杯和玻璃棒，转移溶液时需要用到玻璃棒，定容时需要用到100 mL 容量瓶和胶头滴管，所以正确顺序为②⑥③⑦⑤⑥。

答案：D3．(2018·云南高三第一次月考)实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L －1的Na 2CO 3溶液100 mL ，造成所配溶液浓度偏低的原因是( )A ．暴露在空气中称量碳酸钠晶体(Na 2CO 3·10H 2O)的时间太长B ．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤C ．定容时俯视刻度线D ．洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分解析：称量碳酸钠晶体(Na 2CO 3·10H 2O)的时间太长，且暴露在空气中，会造成结晶水的挥发，则所称量的晶体中Na 2CO 3的含量升高，所配溶液的浓度偏高；容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响；定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏高；洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分会导致溶质的损失，浓度偏低。

2019版高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 第2节 物质的量在化学实验中的应用课时跟踪练

2019版高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 第2节 物质的量在化学实验中的应用课时跟踪练

第2节物质的量在化学实验中的应用课时跟踪练一、选择题1．现有两份溶液：①将106 g Na2CO3固体溶于1 L水配成溶液，②将1 mol Na2CO3·10H2O 溶于水配成1 L溶液。

下列量一定相等的是( )A．物质的量浓度B．溶质的物质的量C．溶液的体积D．质量分数解析：两份溶液中的溶质都是1 mol的Na2CO3，但前者溶液的体积不是1 L，故物质的量浓度、质量分数不同。

答案：B2．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。

则下列溶液沸点最高的是( )A．0.01 mol·L－1的蔗糖溶液B．0.01 mol·L－1的CaCl2溶液C．0.02 mol·L－1的NaCl溶液D．0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液解析：题目中“非挥发性溶质”要理解清楚，D项中的CH3COOH易挥发，其余三项中C 项离子数在单位体积中最多，故选C。

答案：C3．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是( )A．100 mL 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol·L－1 AlCl3溶液C．50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液D．25 mL 0.5 mol·L－1 HCl溶液解析：物质的浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5 mol·L－1，而A、B、C、D项中，c(Cl－)分别为1 mol·L－1，0.75 mol·L－1，1 mol·L－1，0.5 mol·L－1，故D项正确。

答案：D4．用NaCl固体配制0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是( ) A．将5.85 g NaCl固体放入1 000 mL容量瓶，加水溶解并准确定容B．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上C ．固体溶解后，冷却后将溶液直接转移到容量瓶中，然后向容量瓶中加水至刻度线D ．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果解析：A 项，固体应在烧杯中溶解，容量瓶不能用来稀释溶液或溶解固体；B 项，称量NaCl 时不能直接放在天平托盘上，应放在称量纸上；C 项，配制一定物质的量浓度溶液时，转移溶液后需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶中，然后再加蒸馏水，当加水至距离刻度线1～2 cm 处时，要改用胶头滴管定容，不能直接加水至刻度线。

【2019年高考一轮复习】化学 全国通用版 物质的量在化学反应中的计算与溶液的配制教案

【2019年高考一轮复习】化学 全国通用版 物质的量在化学反应中的计算与溶液的配制教案

一、自我诊断知己知彼1、（2017年高考上海卷第18题）实验室中配制250mL 0.10mol•L﹣1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）A．锥形瓶B．试管C．分液漏斗D．容量瓶2、（2018年德阳模拟第9题）N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g 甲基（﹣14CH3）所含的中子数为8N AB．1.0L0.1mol/L NaAlO2溶液中含有的氧原子数为0.2N AC．1mol Na2O 和BaO2的混合物中含有的阴、阳离子总数为3N AD．标准状况下，1L己烷完全燃烧后生成的气态产物分子数为N A3、（2018年大武口区校级一模第9题）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标况下，将5.6g铁片投入足量浓硝酸中生成6.72L NO2气体B．lmolFeBr2与1.2mol Cl2反应转移的电子数为2.4molC．1L 1mol•L﹣1的草酸溶液中含有的H+数为2N AD．标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5N A4、（2017年高考上海卷第25题）55g铁铝混合物与足量的盐酸反应生成标准状况下的氢气44.8L，则混合物中铁和铝的物质的量之比为（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．2：35．（2017年高考海南卷第9题）N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述错误的是（）A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N AB．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N AC．1 L 0.1 mol•L﹣1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1N AD．1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A6、判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”(1)(2017年高考课标全国Ⅲ卷第9题A改编)取20.00 mL盐酸，可在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶()(2)(2016年高考浙江卷第8题D改编)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线()(3)(2016年高考海南卷第8题D改编)向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁()7、（2017年高考课标全国Ⅱ卷第26题节选）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4-＋H＋＋H2C2O4→Mn2＋＋CO2＋H2O。