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南京工业大学2010-2011年分析化学试卷1

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南京工业大学 第 1 页 共 4 页 一、选择题（每小题2分，共40分） 1 下列物质中可以直接配制标准溶液的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ） (A) 浓硫酸 (B) 固体氢氧化钾 (C) 高锰酸钾 (D) 硝酸银 2 下列数据中有效数字是3位的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ） (A) 1.030 mol/L (B) pH = 12.023 (C) 1.023 mol/L (D) pH = 1.23 3 下列措施中不能消除系统误差的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ） (A) 增加平行测定的次数 (B) 采用高纯水和高纯试剂 (C) 对测量仪器进行校正 (D) 做对照试验 4 下列物质中能用NaOH标准溶液直接滴定的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ） (A) 苯胺（Kb = 4.6×10-10） (B) NH4NO3（NH3 的Kb = 1.8×10-5） (C) 乳酸（Ka =1.4×10-4） (D) Na2SO4 5 配制pH 3左右的缓冲溶液并使其缓冲容量较大，最好应选择下列何种酸及其共轭碱„„（ ） (A) HAc（pKa=4.74） (B) 甲酸（pKa=3.74） (C) 一氯乙酸（pKa=2.86） (D) 二氯乙酸（pKa=1.30） 6 H3PO4磷酸的三级酸式离解常数的对数值分别为2.12，7.20和12.36，当用NaOH标准溶液滴定磷酸至第二化学计量点时，pH约为„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ） (A) 2.12 (B) 5.66 (C) 7.20 (D) 9.78 7 下列酸效应系数的表达式中正确的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ）

(A) niiaiK1Y(H)]H[1 (B) nii1Y(H)]H[1

(C) niii1HY(H)]H[1 (D) niaiiK1Y(H)]H[1 8 欲用EDTA标准溶液滴定Bi3+、Pb2+混合液中的Bi3+而使Pb2+不干扰，下列哪种方法较好（27.94lgBiYK，18.04lgPbYK，30.4p3Bi(OH)sp,K，14.93p3Bi(OH)sp,K）„„（ ） (A) 加入强酸适当降低pH，利用酸效应进行分别滴定 (B) 加入强碱适当提高pH，利用羟基络合效应进行分别滴定 (C) 将Bi3+沉淀为Bi(OH)3，过滤分离出Bi(OH)3沉淀，再用强酸溶解沉淀后滴定Bi3+ (D) 将Pb2+沉淀为Pb(OH)2后直接滴定Bi3+

9 已知5.16lgZnYK，

用0.02000 mol/L EDTA标准溶液滴定浓度约为0.02 mol/L 的Zn2+，允许相对误差为0.1%，则最高允许酸度为„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ） (A) pH4 (B) pH6 (C) pH8 (D) pH10 10 在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液将使Fe3+/Fe2+的实际电位上升„„„„（ ） (A) 稀H2SO4 (B) 三乙醇胺 (C) NH4F (D) K2Cr2O7

11 已知44.10'/CeCe34EV，68.00'/FeFe23EV，反应Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+达到化学计量点时，溶液中Fe3+与Fe2+的分析浓度之比为„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ） (A) 1.08×10-18 (B) 92.5 (C) 36.2 (D) 2.76×106 12 用Cr2O72-滴定Fe2+至化学计量点时，有关离子浓度的关系是„„„„„„„„„„„„（ ）

pH 4 5 6 7 Y(H)lg 8.44 6.45 4.56 3.20 南京工业大学 第 2 页 共 4 页

(A) [Fe3+]=[Cr3+]，[Fe2+]=[Cr2O72-] (B) 3[Fe3+]=[Cr3+]，[Fe2+]=6[Cr2O72-] (C) [Fe3+]=3[Cr3+]，[Fe2+]=6[Cr2O72-] (D) [Fe3+]=3[Cr3+]，6[Fe2+]=[Cr2O72-] 13 间接碘量法的主要误差来源是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ） (A) 碘的挥发和空气中的氧对碘离子的氧化 (C) 淀粉指示剂对大量碘的吸附 (B) 碘的溶解度较小，易在溶液中析出 (D) 碘的黄色褪去不易观察 14 在不另加试剂的情况下，可以用莫尔法直接滴定的含氯试样是„„„„„„„„„„„（ ） (A) FeCl3 (B) BaCl2 (C) NaCl＋Na2S (D) NaCl＋Na2SO4 15 某荧光吸附指示剂HFl形式为黄色，游离的Fl-形式呈蓝色，Fl-被吸附后显紫红色。碱性条件下，将其加入用AgNO3滴定Cl-的体系中，化学计量点前后的颜色转变是„„„„„„„（ ） (A) 黄色→蓝色 (B) 黄色→紫红色 (C) 蓝色→紫红色 (D) 紫红色→蓝色 16 能使沉淀的溶解度降低的因素是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ） (A) 同离子效应 (B) 酸效应 (C) 络合效应 (D) 盐效应 17 移取FeCl3溶液20.00 mL，每次用2.00 mL含HCl的乙醚溶液萃取，连续萃取三次。已知FeCl3

在乙醚和水中的分配比D = 100，则上述操作中FeCl3的萃取百分率为„„„„„„„„（ ）

(A) 90.9% (B) 99.0% (C) 99.1% (D) 99.9% 18 用酸碱滴定法滴定硼酸时，痕量重金属离子杂质对滴定有妨害，若用离子交换法去除痕量重金属阳离子，则应选用的离子交换树脂是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ） (A) 强酸性阳离子交换树脂 (B) 弱酸性阳离子交换树脂 (C) 强碱性阴离子交换树脂肪 (D) 弱碱性阴离子交换树脂 19 测定肉类试样中的易挥发重金属，可以采用的试样预处理方法是„„„„„„„„„„（ ） (A) 用氢氧化钠溶解 (B) 高温灰化后用酸溶液 (C) 在密封罐中用氧化性强酸消解 (D) 蒸馏 20 完成一项酸碱滴定方案设计的合理步骤是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ） ① 根据指示剂的变色范围需部分与滴定突跃范围重叠的原则选择指示剂； ② 写出反应方程式，确定化学计量比和滴定终点的产物； ③ 估算滴定终点产物的pH值和滴定突跃范围； ④ 估算终点误差以检验滴定方法是否合理。 (A) ①②③④ (B) ③①②④ (C) ④②③① (D) ②③①④

二、填空题（每空1分，共10分） 1 若使用50 mL滴定管进行常量分析，则设计实验时应使滴定剂消耗的体积不少于 。 若使用分析天平称样进行常量分析，则设计实验时应使称样质量不少于 。 2 写出含c1 mol/L NaAc和c2 mol/L NaOH的混合水溶液的质子条件式： 。 写出浓度为c mol/L 的Na2CO3水溶液中HCO3-的分布分数计算公式： 。 0.02000 mol/L HCl溶液滴定相同浓度的NaOH溶液，突跃范围是 。 3 根据标定与测定条件相近的原则，以二甲酚橙为指示剂，用EDTA测定废水中的Pb2+时，所用的EDTA标准溶液宜用 标定（填“高纯CaCO3”或“ZnO”）；若将在弱酸性条件下标定的EDTA用于在强碱性条件下测定金属离子，则所得结果 。（填“不受影响”、“偏高”或“偏低”） 4 得失电子数均为1的两个电对之间的可逆氧化-还原反应，其电位差至少达到 时，反应的完全程度才能达到99.9%以上；而对于得失电子数分别为1和2的两个电对之间的反应，该差值需达到 。 5 纸上层析分离中，固定相是指 ，流动相是指起展开作用的溶剂。 南京工业大学 第 3 页 共 4 页

三、问答题（每题5分，共10分） 1 用0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定浓度约为0.1mol/L的CH3COOH（pKa = 4.74），试通过简单的计算说明下列4种指示剂中哪个最合适。 A. 酚酞（pKa = 9.1）；B. 中性红（pKa = 7.4）；C. 甲基橙（pKa = 3.4）；D. 溴酚蓝（pKa = 4.1）

2 为了得到便于分离的沉淀，晶形沉淀和无定形沉淀的条件各是什么？ 四、计算题（每题8分，共40分） 1 测定黄铁矿中的硫的质量分数，六次测定结果分别为30.48%，30.42%，30.59%，30.51%，30.56%，30.49%。计算平均值、相对平均偏差、相对标准偏差和置信度为95%的平均值的置信区间。

f 置信度，显著性水准 P = 0.90，α = 0.10 P = 0.95，α = 0.05 P = 0.99，α = 0.01 5 2.02 2.57 4.03 6 1.94 2.45 3.71

2. 现有含0.1000 mol/L HCl和0.1000 mol/L HAc的混合溶液，能否用甲基橙作指示剂（变色点pH为4.0），用0.1000 mol/L的NaOH标准溶液准确测定其中HCl的浓度？（要求测量误差小于1.0%，已知HAc的pKa = 4.74） 南京工业大学 第 4 页 共 4 页

3 称取三聚磷酸钠（Na5P3O10）样品0.3627 g，溶于水，加强酸将其分解为PO43-，在NH3-NH4Cl缓冲溶液中，加入0.2145 mol/L的Mg2+溶液25.00 mL将PO43-全部形成MgNH4PO4沉淀，过滤、洗涤。沉淀灼烧成Mg2P2O7，称重为0.3192 g，滤液和洗液混合后用EDTA滴定多余的沉淀剂Mg2+，终点时，问消耗EDTA标准溶液（c = 0.1241 mol/L）多少毫升？样品中三聚磷酸钠的质量分数是多少？已知Mr(Na5P3O10) = 367.9，Mr(Mg5P2O7) = 222.6。

4 计算在1mol/L HCl溶液中，用Fe3+滴定Sn2+至化学计量点时的电位，并计算滴定至99.9%和100.1%时的电位。已知68.0'θ/FeFe23EV，14.0θ'/SnSn24EV。

5 已知SAgsp,2K=2.0×10-49，SH,21aK=1.3×10-7，SH,22aK=7.1×10-15，Ag-NH3络合物的lgβ1=3.24，lgβ2=7.05。计算Ag2S在pH 8.00、[NH3]=0.01 mol/L的水溶液中的溶解度。

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南京工业大学无机分析化学题库试题2

南京工业大学无机分析化学题库试题2

南京工业大学无机分析化学题库试题2一、选择题1. 配位化合物的内界，若有多种无机配体和有机配体，其命名顺序为：(A) 无机阴离子－无机分子－有机配体(B) 无机分子－无机阴离子－有机配体(C) 有机配体－无机分子－无机阴离子(D) 有机配体－无机阴离子－无机分子2. [Cu(NH3)4]2+为内轨型配合物、平面四方形构型,其磁矩为：(A) 5.75?SUB>B (B) 3.87?SUB>B (C) 1.73?SUB>B (D) 0?SUB>B3. Fe2+有6个3d电子,配合物[Fe(CN)6]4-,△o= 395kJ·mol-1；Ep=213kJ·mol-1。

则晶体场稳定化能CFSE等于(kJ·mol-1)：(A) －522 (B) －470.4 (C) －948 (D) －3094. 在等年度的Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+溶液中,加入EDTA溶液,首先与EDTA形成配合物的是：(A) Ca2+ (B) Mg2+ (C) Al3+ (D) Fe3+5. 在pH = 12.00的溶液中,用EDTA滴定Ca2+和Mg2+混合液,测定的是：(A) Mg2+的量(B) Ca2+的量(C) Ca2+－Mg2+的量(D) Ca2++Mg2+的量6. 物质Fe3O4中的Fe的氧化数是(A) +2 (B) +3 (C) +4/3(D) +8/37. 已知: Fe3＋+ e = Fe2＋φo = 0.77V；Zn2＋+ 2e = Zn φo = －0.76 VFe2＋+ 2e = Fe φo = －0.44V；Al3＋+ 3e = Al φo = －1.66 V 上述物质中还原性最强的是(A) Zn (B) Fe2＋(C) Fe (D) Al8. 人们规定标准电极在标准状态下的电极电位为0。

标准电极是：(A) 甘汞电极(B) 银电极(C) 氢电极(D) 铂电极9. 用能斯特方程φ=φθ+ (0.0592/n)lgC(氧化型)/C(还原型)计算φCr2O72-/Cr3+的电极电位时，说法不正确的是：(A) 温度应为298 K (B) Cr3＋浓度增大则φ减小(C) H＋浓度的变化对φ无影响(D) Cr2O72-浓度增大，则φ增大10. φo MnO4-/ Mn2+ = 1.45V，φoSn4+/Sn2+= 0.15V，以MnO4-滴定Sn2+，([H+]=1mol·L-1)其化学计量点的电极电位为：(A) 0.80V (B) 1.48V (C) 1.30V(D) 1.08V11. 可以直接配制的标准溶液是：(A) K2Cr2O7 (B) K2S2O8 (C) Na2S2O3 (D) Ce(SO4)212. 碘量法用纯Cu标定Na2S2O3标准溶液,将Cu溶解说Cu2+所用的溶剂为：(A) HNO3 (B) HCl (C) 浓H2SO4 (D) HCl + H2O213. 下列说法正确的是：(A) 聚集速度越大越易形成晶体沉淀(B) 过饱和度越大,定向速度越大(C) 聚集速度越小越易形成晶体沉淀(D) 过饱和度越小,定向速度越大14. 在下列措施中,不能增加ZnS沉淀溶液中Zn2+浓度(mol·L-1)的措施是：(A) 加HNO3 (B) 加水(C) 加Cu2+ (D) NaCl15. 下列说法不正确的是：(A) 称量形式的组成必须单一(B) 沉淀形式溶度积一定要小(C) 沉淀剂不纯对重量分析法无影响(D) 加入的沉淀剂的量不必准确16. 法扬司法测定Cl-时,使用的指示剂是：(A) Ag2CrO4 (B) 二氯荧光黄(C) Fe(NH4)2(SO4)2 (D) FeNH4(SO4)217. 工业上五氧化二钒的主要用途是做(A) 吸附剂(B) 表面活性剂（C）催化剂（D）氧化剂18. 下列离子的颜色为粉红色的是(A) [Fe(H2O)6]2+ (B) [Ni(H2O)6]2+ (C) [Ni(NH3)6]2+ (D) [Co(H2O )6]2+19. 阴离子交换树脂可分离下列哪组物质？(A) 氯化钠和氯化钾(B) 苯酚和醋酸(C) 氯化钠和溴化钠(D) 水和NaOH20. 用薄层层析法，以苯－乙酸乙酯为展开剂分离黄连素时，已知比移值为0.41，溶剂前沿距离为24.5 cm，则斑点中心只原点的距(A) 10.0cm (B) 14.5cm (C)10.3cm (D) 无法确定二、填充题1. 配离子[Co(NH3)4(NO2)Cl]+的名称为_____________________(若有多个答案，用”；“号间隔。

无机分析化学试卷B卷

无机分析化学试卷B卷

南京工业大学无机与分析化学试卷(下、B)(一页开卷)2012—2013学年第二学期使用班级：全校相关专业学院专业学号姓名题号一二三四五六七总分得分一、每题只有一个答案是正确的，请选择（每题2分,将答案填入答题表中）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案1. 在酸性溶液中，以0.1000 mo l•Ｌ-1的Ce4+溶液滴定0.1000 mo l•Ｌ-1的Fe2+溶液，化学计量点的电位为1.06V，对此滴定最适宜的指示剂是：(A) 次甲基蓝（φo=0.53V）(B) 二苯胺磺酸钠（φo=0.84V）(C) 邻二氮菲亚铁（φo=1.06V）(D) 硝基邻二氮菲亚铁（φo=1.25V）2. 配离子[FeEDTA]-中Fe3+配位数为：(A) 2 (B) 4 (C) 5 (D) 63. 已知lgK MY=9.65，[M] = 0.01000mol/L。

pH=7.0，lgαY(H) = 3.32；pH=8.0，lgαY(H) = 2.27；pH=9.0，lgαY(H) = 1.28；pH=10.0，lgαY(H) = 0.45。

对M进行准确滴定的最低pH为：(A) 7.0 (B) 8.0 (C) 9.0 (D) 10.04. 在间接碘量法中，最后以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2。

加入淀粉指示剂最适宜的时间是：(A) 滴定开始时(B) 溶液变为浅黄色时(C) 溶液变为无色时(D) 溶液变为蓝色时5. 若配制EDTA溶液时所用的水中含有Ca2+，在pH =12.00下，以CaCO3为基准物质标定EDTA溶液。

然后用此标准溶液在pH = 2左右滴定试样中的Fe3+，Fe3+测定结果：(A) 偏低(B) 偏高(C) 正常(D) 不确定6. 已知：φo Fe3＋/Fe2+＝0.77 V，φo I2/I-＝0.535 V，φo BrO3-/Br-＝1.44 V，φo Cu2+/Cu+＝0.17 V，K sp(CuI) = 1.1×10-12。

2010年高考化学真题(Word版)——全国1卷(试题+答案解析)

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2010年普通高等学校招生全国统一考试（全国1卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cu 64一、选择题6.下列判断错误的是( )A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3B．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)37.下列叙述正确的是( )A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO 3沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu8.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑9.下列叙述正确的是( )A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C．1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8.0D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝1110.如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。

电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/S TiO2/S*(激发态)TiO2/S*―→TiO2/S＋＋e－I＋2e－―→3I－2TiO2/S＋＋3I－―→2TiO2/S＋I下列关于该电池叙述错误的是( )A．电池工作时，是将太阳能转化为电能B．电池工作时，I－在镀铂导电玻璃电极上放电C．电池中镀铂导电玻璃为正极D．电池的电解质溶液中I－和I的浓度不会减少11.下图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应。

南京工业大学矩阵论试卷(2010—2011)

南京工业大学矩阵论试卷(2010—2011)

南京工业大学 矩阵论 试卷2010--2011 学年第 2 学期 使用班级 研10班级 学号 姓名一填空（03'）.1. 设V 是实数域上全体22⨯阶对称矩阵组成的线性空间，则它是 维的，一组基是 ，任一实对称矩阵a c A c b ⎛⎫= ⎪⎝⎭在此组基下的坐标是 。

2. 在欧氏空间4R 中，内积按通常定义，则向量)0,4,1,1(-=α与)2,2,1,3(-=β之间的夹角>=<βα, ；向量α的长度为 。

3. 设1324A -⎛⎫= ⎪⎝⎭，则 1A ＝ ，∞A ＝ 。

4. 设⎪⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛---=553311A ，则A 的满秩分解为A ＝ 。

5. 设111100A ⎛⎫ ⎪= ⎪ ⎪⎝⎭，则A 的二个奇异值为1λ＝ ，2λ＝ 。

二(14).设22⨯R 中向量组⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛=1111,0111,0011,00014321αααα 1 （1）证明4321,,,αααα是22⨯R 的一个基；（2）求从基22211211,,,E E E E 到基4321,,,αααα的过渡矩阵；（3）求矩阵⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-=2011P 在基4321,,,αααα下的坐标。

三)01('.在3R 中，对任意 3321),,(R a a a ∈=α, 定义：A 13213()(,2,)a a a a a α=+-， （1）证明：A 是3R 上的线性变换；（2）求A 在基)1,0,0(),0,1,0(),0,0,1(321===εεε下的矩阵。

四)01('.在},,{][21022123R a a a x a x a a x R ∈++=中定义内积 ⎰-=11)()(),(dx x g x f g f ， 证明：21(),()(31)2f x x g x x ==-是正交的，并求它们的长度。

五)01('.设V 为3维的线性空间，321,,ααα为V 的一组基，A 是V 上的线性变换，且A 11αα=，A 2122ααα+=，A 3233ααα+=，求：（1）A 在基321,,ααα下的矩阵； （2）A 的特征值和特征向量；（3）在V 中能否选择适当的一组基，使得A 在这组基下的矩阵是对角阵？如果能，写出这组基及对角阵。