电解质溶液【2018年上海长宁二模】10. 对于常温下1升pH=1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（ ） A.该溶液lmL 稀释至100mL 后，pH 等于3B.向该溶液中加入含0.1mol 氢氧化钡的溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)等于水电离出的c(H+)D.该溶液中硝酸电离出的c(H+)是水电离出的c(H+)的100倍 【答案】A【2018年上海杨浦区二模】20. 25℃，有两种盐的稀溶液，分别是a mol/L NaX 溶液和b mol/L NaY 溶液，下列判断错误的是（ ）A. 若a b >，测得(X )(Y )c c --=，则溶液中的(HX)(HY)c c > B. 若a b >，测得(HX)(HY)c c >，则溶液中的(X )(Y )c c --= C. 若a b =，且pH(NaX)pH(NaY)>，则酸性：HX HY <D. 若a b =，并测得(X )(Y )(HY)a c c c --==+，则HX 是强酸，HY 是弱酸 【答案】B【2018年上海杨浦区二模节选】28. Na 2SO 3和NaHSO 3混合溶液的pH 随Na 2SO 3和NaHSO 3比例的不同而不同，数据如下：表中第________组（填写序号）数据，可判断NaHSO 3溶液显_______性（填“酸”或“碱”）。
29. NaHSO 3既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。
用平衡移动原理说明NaHSO 3能和强碱溶液反应的原因：_________________________________________________________。
【答案】28. ③；酸29. NaHSO 3溶液中HSO 3-发生电离：HSO 3-H ++SO 3-，电离出的H +与强碱溶液中的OH -发生反应，其浓度降低，平衡正向移动，使反应能持续进行。
【2018年上海闵行区二模】17．室温时，0.1 mol/L 某酸HA 溶液的pH=3。
2018年上海各区中考化学二模试题分类汇编-除杂、鉴别和分离【2018年上海崇明区二模】44．依据实验目的所设计的实验过程，不合理．．．的是（）【答案】D【2018年上海崇明区二模】46．由CH4、CO、H2中的一种或几种组成的气体，完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量之比是1:2，对于该气体的组成，判断错误．．的是（）A．不一定含有CH4B．若含有CO，一定还含有H2C．不可能是纯净物D．该气体的组成有3种情况【答案】D【2018年上海奉贤区二模】40．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）【答案】C【2018年上海奉贤区二模】44. 下列各物质在同一溶液中可以大量共存的是（）A．NaOH、CuSO4、K2SO4 B．KNO3、NaCl、Ba(NO3)2C．NaCl、K2CO3、Ca(OH)2 D．NaCl、HNO3、AgNO3【答案】B【2018年上海奉贤区二模】46．某混合气体可能含有CO2、H2O（气）、CO和H2中的一种或几种。
为验证其组成，同学们进行实验的装置和现象如下（夹持仪器已省略，假设气体均吸收完全）：由此可以确定原混合气体中一定含有（）A．CO2、H2O（气）、CO、H2 B．H2O（气）、CO、H2C．CO2 、CO、H2 D．CO、H2【答案】D【2018年上海虹口区二模】44．能达到实验目的的是（）【答案】B【2018年上海黄埔区二模】45. 不能用于鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液的试剂是（）A. 无色酚酞试液B. 紫色石蕊试液C. 氯化钙溶液D. 氯化铜溶液【答案】C【2018年上海金山区二模】46．为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。
以下选项正确的是（）【答案】D【2018年上海闵行区二模】43．能达到实验目的的是（）【答案】D【2018年上海闵行区二模】44．能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应的实验是（）A．将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH变小B．混合后的溶液进行焰色反应，火焰呈黄色C．用温度计测试氢氧化钠溶液滴加稀盐酸过程中的温度，温度上升D．向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀【答案】C【2018年上海普陀区二模】35．水垢的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2，除去玻璃水杯中水垢的试剂最好是（）A．盐酸B．硫酸C．食盐水D．双氧水【答案】A【2018年上海普陀区二模】45．分离CaCl2、KCl的固体混合物，可选用的一组试剂是（）A．水、硝酸银、盐酸B．水、碳酸钠、盐酸C．水、碳酸钾、硫酸D．水、碳酸钾、盐酸【答案】D【2018年上海青浦区二模】45．下列各组物质仅用稀硫酸不能完全区分开的是（）A．镁粉、氧化铜粉、木炭粉 B．NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液C．铝片、铁片、银片 D． Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液【答案】B【2018年上海松江区二模】44．不能将NaOH、BaCl2、HCl三种物质一次鉴别的试剂是（）A．Na2CO3 B．CuSO4 C．Fe2(SO4)3 D．H2SO4【答案】D【2018年上海徐汇区二模】34.测定溶液的酸碱性强弱应选用的是（）A.酚酞试液B.pH试纸C.石蕊试液D.蓝色石蕊试纸【答案】B【2018年上海徐汇区二模】43.与Na2CO3、Na2SO4、Mg(NO3)2三种溶液都能发生反应，且都有白色沉淀生成的是（）A．BaCl2溶液 B．KOH溶液 C．CaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液【答案】D【2018年上海徐汇区二模】46.某同学在学习酸的化学性质后，做了甲、乙二个实验，实验结束后，把甲、乙试管中废液依次缓慢倒入同一洁净的废液缸中（如右图所示），下列对废液缸中废液成分的分析正确的是（）A．废液中除氯化钠外，一定有氯化钙B．如果废液呈碱性，则一定有氢氧化钙C．如果废液呈酸性，则一定有氯化钙、氯化钠D．废液中一定有氯化钠，还有氢氧化钙或碳酸钠或盐酸中的一种物质【答案】C【2018年上海杨浦区二模】21．有关实验方案设计正确的是（）【答案】D【2018年上海杨浦区二模】22．下列各组溶液，不外加试剂就能鉴别出来的是（）A．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4B．NaOH、FeCl3、HCl、HNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2D．Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl【答案】D【2018年上海长宁区二模】42. 下列实验操作能达到实验目的的是（）【答案】B【2018年上海长宁区二模】43. 关于CO2与CO的比较，正确的是（）A. 组成：都是由碳和氧元素组成，但CO2比CO多一个氧元素B. 性质：都能溶于水；CO2不能燃烧，CO有可燃性C. 用途：干冰用于人工降雨，CO用于冶炼金属D. 危害：都有毒性，CO2还会造成温室效应【答案】C【2018年上海长宁区二模】45.在硝酸银溶液中加入盐A的溶液，产生白色沉淀。
电解质溶液【2018年上海长宁二模】10. 对于常温下1升pH=1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（ ） A.该溶液lmL 稀释至100mL 后，pH 等于3B.向该溶液中加入含0.1mol 氢氧化钡的溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)等于水电离出的c(H+)D.该溶液中硝酸电离出的c(H+)是水电离出的c(H+)的100倍 【答案】A【2018年上海杨浦区二模】20. 25℃，有两种盐的稀溶液，分别是a mol/L NaX 溶液和b mol/L NaY 溶液，下列判断错误的是（ ）A. 若a b >，测得(X )(Y )c c --=，则溶液中的(HX)(HY)c c > B. 若a b >，测得(HX)(HY)c c >，则溶液中的(X )(Y )c c --= C. 若a b =，且pH(NaX)pH(NaY)>，则酸性：HX HY <D. 若a b =，并测得(X )(Y )(HY)a c c c --==+，则HX 是强酸，HY 是弱酸 【答案】B【2018年上海杨浦区二模节选】28. Na 2SO 3和NaHSO 3混合溶液的pH 随Na 2SO 3和NaHSO 3比例的不同而不同，数据如下：表中第________组（填写序号）数据，可判断NaHSO 3溶液显_______性（填“酸”或“碱”）。
29. NaHSO 3既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。
用平衡移动原理说明NaHSO 3能和强碱溶液反应的原因：_________________________________________________________。
【答案】28. ③；酸29. NaHSO 3溶液中HSO 3-发生电离：HSO 3-H ++SO 3-，电离出的H +与强碱溶液中的OH -发生反应，其浓度降低，平衡正向移动，使反应能持续进行。
【2018年上海闵行区二模】17．室温时，0.1 mol/L 某酸HA 溶液的pH=3。
2018年上海市中考化学试卷24. 某涂料添加剂的成分为银、铝、锌中的一种，为确定其成分，取一定质量的和稀硫酸进行实验。
（1）（1分）银、铝、锌的金属活动性由强到弱的顺序是________。
（2）（1分）用如图方法收集氢气，是因为氢气________(选填“可溶”、“难溶”)于水；仪器的名称是________。
（3）（2分）锌与足量稀硫酸完全反应，计算产生氢气的物质的量。
(根据化学方程式列式计算)（4）（3分）铝、锌分别与足量的稀硫酸反应。
产生氢气的物质的量与消耗铝的质量关系曲线如图所示，在图中画出产生氢气的物质的量与消耗锌的质量关系曲线。
（5）（1分）样品与足量稀硫酸完全反应产生氢气，则的化学式是________。
2018年上海市黄浦区中考化学二模试卷23．（6分）某黄铜渣中约含质量分数为7% Zn、50%Cu、5%CuO，其余为杂质（杂质不溶于水，也不参与反应），处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下：（已知ZnO+H2SO4→ZnSO4+H2O）①Ⅰ、Ⅱ中的实验操作均为。
②溶液A中ZnSO4的质量CuSO4（选填“＞”“＜”或“＝”）③写出过量锌加入溶液A中发生反应的化学方程式。
2018年上海市黄浦区中考化学二模试卷24．（6分）某含铁和炭的黑色粉末，为测定其中铁粉的质量分数，进行以下实验：称量10.0g样品放入50.0g的锥形瓶中，再加入过量稀硫酸100g（如图一）立即开始记录读数（如图二），回答下列问题①图一中a的仪器名称是。
10.0g样品转移到锥形瓶中需要使用的仪器是。
②写出锥形瓶中发生反应的化学方程式。
反应生成氢气的物质的量是mol。
③样品中铁粉的质量分数是。
（根据化学方程式进行列式计算）④根据锥形瓶中的反应绘制的图象正确的是。
2018年上海市金山区中考化学二模试卷（节选）22.③某同学将一定质量的Zn 粉放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，实验流程如图2所示：I．步骤b 中生成的无色气体X 是，滤液N 中的溶质是；II．步骤a 中发生反应的化学方程式（任写一个即可）。
