03仿真冲刺练三.pdf

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学 无 止 境 限时:50分钟 分值:100分 第Ⅰ卷 (选择题 共42分) 一、选择题(本题共7小题,每小题6分,共42分。在每个小题给出的四个选项中,只有一个是符合题目要求的)

7.(2019北京朝阳区二模,9)氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是( )

A.催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成 B.N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100% C.催化剂a、b能提高反应的平衡转化率 D.在催化剂b表面2.24 L NH3反应生成NO转移电子数目为0.5NA 7.B 催化剂a表面是H2和N2反应生成NH3,催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性键的形成,A项错误;N2与H2反应生成NH3是化合反应,反应物参加反应过程中原子利用率为100%,B项正确;催化剂a、b改变反应速率,不改变化学平衡,不能提高反应的平衡转化率,C项错误;题目未指明2.24 L NH3是否处于标准状况下,无法确定其物质的量及反应中转移电子数目,D项错误。

8.(2019湖北沙市中学五模,8)以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3,还含有少量FeS2)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下,下列叙述正确的是( )

A.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料重晶石 B.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤可制得Al2O3 C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶16 D.烧渣研磨后分离可以选择稀盐酸后过滤 8.C 高硫铝土矿中含有FeS2,焙烧过程中生成SO2,加入CaO可以减少SO2的排放,同时反应生成CaSO3,继而被氧化生成CaSO4,重晶石的主要成分是BaSO4,A项错误;“焙烧”所得固体加入NaOH溶液“碱浸”,滤液中含有NaAlO2,通入过量CO2、过滤、洗涤得到Al(OH)3,B项错误;隔绝空气焙烧时,Fe2O3与FeS2反应生成SO2、Fe3O4,结合得失

电子守恒、原子守恒写出化学方程式:16Fe2O3+FeS2=====焙烧2SO2↑+11Fe3O4,故理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶16,C项正确;Fe3O4与盐酸反应生成FeCl3、FeCl2,故烧渣研磨后分离不能选择稀盐酸,D项错误。

9.(2019福建厦门一模,9)Bhatti合成了调节中枢神经系统的药物,其中间体为。学 无 止 境 下列有关中间体的说法正确的是( ) A.可发生氧化、取代反应 B.与H2NH2CCH2NH2 互为同分异构体 C.碳原子上的一氯代物共有7种(不含立体异构) D.所有碳原子均处于同一平面 9.A 该有机物可以与O2发生氧化反应,含有多个CH2基团,可与Cl2等发生取代反

应,A项正确;比少2个氢原子,其分子式不同,不是同分异构体,B项错误;因为存在空间对称结构,该有机物的碳原子上共有5种不同化学环境的H,碳原子上的一氯代物共有5种,C项错误;结构中碳碳键都是单键,该有机物分子中所有碳原子不可能都在一个平面上,D项错误。

10.(2019山西晋城三模,11)通过下列装置(部分夹持仪器已省略)可制取1,2-二溴乙烷。下列说法正确的是( )

已知:烧瓶中反应后逸出的气体主要是CH2CH2,含少量SO2、CO2及H2O(g)。 A.配制“乙醇与浓硫酸的混合溶液”时,将乙醇注入浓硫酸中并搅拌 B.②的试管中可盛放酸性KMnO4溶液以除去SO2 C.④中的Br2已完全与乙烯加成的现象是溶液由橙色变为无色 D.可用分液漏斗从④反应后的混合物中分离出1,2­二溴乙烷并回收CCl4 10.C 浓硫酸具有脱水性,配制“乙醇与浓硫酸的混合溶液”时,将乙醇注入浓硫酸中,乙醇会被脱水炭化,要将浓硫酸注入乙醇中,A项错误;CH2===CH2、SO2均能被酸性KMnO4溶液氧化,故除去SO2要利用NaOH等碱溶液,B项错误;④中的Br2已完全与乙烯加成,生成BrCH2CH2Br,溶液由橙色变为无色,C项正确;④反应后的混合物中含有CCl4

和BrCH2CH2Br,二者互溶不分层,不能直接进行分液,要采用蒸馏法分离出1,2­二溴乙

烷并回收CCl4,D项错误。

11.(2019四川内江一模,13)常温下,NaOH溶液滴定H2C2O4溶液,溶液中

-lgc(H+)c(H2C2O4)和-lgc(HC2O-4) [或-lgc(H+)c(HC2O-4)和-lgc(C2O2-4)]的关系如图所示。下列说法正确的是( ) 学 无 止 境 A.曲线N表示-lgc(H+)c(HC2O-4)和-lgc(HC2O-4)的关系 B.Ka2(H2C2O4)的数量级为10-3 C.向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至c(HC2O-4)和c(C2O2-4)相等,此时溶液pH约为5 D.在NaHC2O4溶液中:c(Na+)>c(HC2O-4)>c(H2C2O4)>c(C2O2-4) 11.C H2C2O4是二元弱酸,分步电离,且以第一步电离为主,则有Ka1(H2C2O4)>

Ka1(H2C2O4),即c(H+)·c(HC2O-4)c(H2C2O4)>c(H+)·c(C2O2-4)c(HC2O-4),推知

-lg c(H+)·c(HC2O-4)c(H2C2O4)<-lg c(H+)·c(C2O2-4)c(HC2O-4),故题图曲线N表示 -lg c(H+)c(HC2O-4)和-lg c(C2O2-4)的关系,题图曲线M表示-lg c(H+)c(H2C2O4)和-lg c(HC2O-4)的关系,A项错误。题图曲线N表示-lg c(H+)c(HC2O-4)和-lg c(C2O2-4)的关系, -lg c(H+)c(HC2O-4)=3时,-lg c(C2O2-4)=2,则有c(H+)c(HC2O-4)=10-3时,c(C2O2-4)=10-2 mol·L-1,故Ka2(H2C2O4)=c(H+)·c(C2O2-4)c(HC2O-4)=10-3×10-2=10-5,B项错误。当c(C2O2-4)= c(HC2O-4)时,Ka2(H2C2O4)=c(H+)=1×10-5 mol·L-1,则此时溶液的pH≈5,C项正确。NaHC2O4溶液中存在电离平衡和水解平衡,由题图可得Ka1(H2C2O4)=1×10-2;HC2O-4的水

解平衡常数为Kh=KwKa1=10-1410-2=10-12<Ka2(H2C2O4),说明HC2O-4的电离程度大于其水解程度,溶液呈酸性,则有c(H+)>c(OH-),c(C2O2-4)>c(H2C2O4),故溶液中离子浓度:c(Na+)>c(HC2O-4)>c(C2O2-4)>c(H2C2O4),D项错误。

12.(2019陕西宝鸡中学一模,11)一种处理垃圾渗透液并用其发电的示意图如图所示。装置工作时,下列说法不正确的是( )

A.微生物细菌对氮的硝化起氧化作用 B.盐桥中K+向Y极移动 C.电子由Y极沿导线流向X极 学 无 止 境 D.Y极发生的反应为2NO-3+12H++10e-===N2↑+6H2O 12.C 由题图可知,NH3在X电极被氧化生成N2,NO-3在Y电极被还原生成N2,则X极是负极,Y极是正极;NH+4经微生物硝化作用生成NO-3,则微生物细菌对氮的硝化起氧化作用,A项正确;盐桥中阳离子移向正极,则盐桥中K+向Y极移动,B项正确;电子由负极流向正极,故电子由X极经导线流向Y极,C项错误;Y电极上NO-3被还原生成N2,电极反应式为2NO-3+12H++10e-===N2↑+6H2O,D项正确。

13.(2019湖南浏阳一中5月模拟,9)a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期

主族元素,其中a的原子序数是b和d原子序数之和的14,c的最高价氧化物对应水化物是一种中强碱。甲和丙是d元素的两种常见氧化物,乙和丁是b元素的两种常见同素异形体,0.005 mol·L-1 戊溶液的pH=2,它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)。下列叙述正确的是( )

A.c、d两元素形成化合物属于共价化合物 B.a、d分别与b元素形成的化合物都是大气污染物 C.c、d的简单离子均能促进水的电离 D.e的氧化物对应水化物的酸性一定强于d的氧化物对应水化物的酸性 13.C 0.005 mol·L-1戊溶液的pH=2,则戊是二元强酸,应为H2SO4;甲和丙是d元素的两种常见氧化物,乙和丁是b元素的两种常见同素异形体,结合物质之间的转化关系推知,甲是SO2,丙是SO3,乙是O3,丁是O2,故b是O元素,d是S元素。a的原子序数

是b和d原子序数之和的14,则a是C元素。c的最高价氧化物对应水化物是一种中强碱,且c的原子序数介于b(O)和d(S)之间,则c是Mg元素。短周期主族元素e的原子序数大于d(S),则e是Cl元素。c(Mg)和d(S)元素形成的化合物是MgS,属于离子化合物,A项错误;C、S分别与O元素形成的化合物有CO、CO2、SO2和SO3,其中CO2不是大气污染物,B项错误;Mg2+、S2-均能发生水解反应,从而促进了水的电离,C项正确;元素的非金属性:Cl>S,则最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4>H2SO4,但低价氧化物对应水化物的酸性则不一定,如HClO的酸性比H2SO3的酸性弱,D项错误。

第Ⅱ卷 (选择题 共58分) 三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第26~28题为必考题,每个试题都必须作答。第35、36题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题(共3题,共43分)

26.(14分)(2019福建南平二模,26)氮化锶(Sr3N2)在工业上广泛用于生产荧光粉。已知:锶与镁位于同主族,锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶,氮化锶遇水剧烈反应。