当前位置：文档之家 › 【学习实践】高三化学第19讲 铁、铜及其重要化合物一轮复习精品学案

【学习实践】高三化学第19讲 铁、铜及其重要化合物一轮复习精品学案

  • 格式：doc
  • 大小：36.00 KB
  • 文档页数：33

精品推荐范文学习 精品推荐范文学习 高三化学第19讲 铁、铜及其重要化合物一轮复习精品学案

本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 课 件www.5yk j.com 贵州省天赋中学XX届高三化学一轮复习精品学案 第19讲铁、铜及其重要化合物 .了解铁单质及化合物的颜色.状态及性质。 2.通过合金材料了解铜及化合物的性质。 3.能用氧化还原反应的规律探究铁的化合物之间的相互转化。 4.能掌握氢氧化铁胶体制备，能列举合金材料的应用。

No3-与Fe2+在酸性条件下，不能共存。 过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe2o3的混合物中加入盐酸，要注意产生的Fe3+还可以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+。 注意Fecl3、Fe23的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。Fecl3溶液加热浓缩时，因Fe3+水解和Hcl的挥发，得到的固体为Fe3，如灼烧后得到红色的Fe2o3固体。但Fe23溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到Fe3固体。 精品推荐范文学习 精品推荐范文学习 注意亚铁盐及Fe2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe3+，而也可能含有Fe2+。 注意铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。反应中若铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为2Fe3++Fe=3Fe2+。 第1课时 铁和“铁三角” ．铁的氧化物的比较 化学式 Feo Fe2o3 Fe3o4 俗称 — 铁红 磁性氧化铁 色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 价态 精品推荐范文学习 精品推荐范文学习 +2 +3 /3正2价，2/3正3价 水溶性 不溶 不溶 不溶 与酸的反应 Feo+2H+===Fe2++H2o 遇氧化性酸生成Fe3+盐 Fe2o3+6H+===2Fe3++3H2o Fe3o4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2o 与co的反应 高温 Fexoy+yco===xFe+yco2 2．Fe2+和Fe3+的比较 Fe2+ Fe3+ 水合离子颜色 浅绿色 棕黄色 氧化还原性 精品推荐范文学习 精品推荐范文学习 既有氧化性，又有还原性 只有氧化性 水解性 Fe2++2H2o←→Fe（oH）2+2H+ Fe3++3H2o←→Fe（oH）3+3H+ 与碱的反应 Fe2++2oH—===Fe（oH）2↓ Fe3++3oH—===Fe（oH）3↓ 3．Fe（oH）2与Fe（oH）3的比较 Fe（oH）2 Fe（oH）3 颜色状态 白色固体 红褐色固体 水溶性 不溶 不溶 稳定性 易氧化为Fe（oH）3，空气中加热得不到Feo 较稳定： ∆ Fe（oH）3==Fe2o3+3H2o 精品推荐范文学习 精品推荐范文学习 与酸的反应 Fe（oH）2+2H+===Fe2++3H2o Fe（oH）3+3H+===Fe3++3H2o 制法 在隔绝o2的条件下Fe2+与碱反应 Fe3+与碱反应 4.铁三角： 注：（1）一般是指Zn.Al.co.H2.等还原剂。 （2）是指H+.S.I2.cu2+.Fe3+.等氧化剂. （3）（5）是指cl2.Br2.o2.HNo3.kmno4等氧化剂. （4）一般是指Fe.cu.HI.H2S.等还原剂. （6）是指Zn.Al.co.H2.等还原剂。 根据铁三角有关（1）---的化学方程式如下。 Fecl2+Zn=Zncl2+Fe 3Fecl2+2Al=2Alcl3+3Fe Feo+co===Fe+co2 Feo+H2===Fe+H2o Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+S===FeS Fe+I2===FeI2 Fe+cu2+=Fe2++cu Fe+2Fe3+=3Fe2+ 精品推荐范文学习 精品推荐范文学习 2Fe2++cl2=2Fe3++2cl-2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-4Fe2+o2+2H2o=4Fe3 3Fe2++4H++No3-=3Fe3++No↑+2H2o 5Fe2++mno4-+8H+=mn2++5Fe3++4H2o 2Fe3++cu=cu2++2Fe2+ Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe3++2I-=2Fe2++I2↓ 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ 2Fe+3cl2===2Fecl3

2Fe3++Br2==2FeBr3 Fe+4HNo3=Fe3+No↑+2H2o 4Fe+3o2====2Fe2o3 2Fe3++3Zn（足）=3Zn2+2Fe Fe3++Al=Al3++Fe Fe2o3+2Al===Al2o3+2Fe Fe2o3+3co====2Fe+3co2 Fe2o3+3H2====2Fe+3H2o 5.检验Fe3+.常用方法有： （1）向未知溶液滴入少量kScN溶液呈血红色。 （2）向未知溶液滴入少量苯酚溶液呈紫色。 （3）向未知溶液中滴入少量NaoH溶液呈红褐色。 精品推荐范文学习 精品推荐范文学习 6.检验Fe+.是向未知溶液滴入少量kScN溶液呈无色，继续滴入少量氯水呈血红色。 【例1】（XX全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是 A．将铜屑加入溶液中： B．将磁性氧化铁溶于盐酸： c．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： D．将铁粉加入稀硫酸中： 【解析】A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3o4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3o4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2o；c错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2＋＋No3－＋4H＋=3Fe3＋＋No↑＋2H2o；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2＋和H2； 【答案】A 【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！ 【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！A直接取材于课本第二册，c选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！ 精品推荐范文学习 精品推荐范文学习 【例2】（XX上海卷）由5molFe2o3、4molFe3o4和3molFeo组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2o3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中Feo与Fe2o3的物质的量之比可能是 A．4:3 B．3:2 c．3:1 D．2:l 答案：Bc 解析：此题考查了化学计算知识。分析题给混合物和高温下发生的反应，可知当Fe2o3+Fe=3Feo时，反应后混合物中含有6molFeo、4molFe2o3，则Feo与Fe2o3的物质的量之比为：3:2；当发生反应：Fe2o3+Fe+Feo=Fe3o4时，反应后混合物中含有2molFeo、4molFe2o3，则Feo与Fe2o3的物质的量之比为：1:2；当两反应均存在时，Feo与Fe2o3的物质的量之比处于两着之间，故Bc可能。 知识归纳：极端假设法是指根据已知的条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速地作出正确判断的方法。比如此题中我们就假设了两个极端，首先确定两个极端，然后确定范围，最后选择。 【例3】（XX福建卷）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。精品推荐范文学习 精品推荐范文学习 为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： [探究一] （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。 （2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体y。 ①甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应先用 选填序号）。 a．kScN溶液和氯水 b．铁粉和kScN溶液 c．浓氨水 d．酸性溶液 ②乙同学取336ml（标准状况）气体y通入足量溴水中，发生反应： 然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体y中的体积分数为 。 [探究二] 精品推荐范文学习 精品推荐范文学习 分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体y中还可能含量有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。 （3）装置B中试剂的作用是 。 （4）认为气体y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。 （5）为确认Q的存在，需在装置中添加m于 （选填序号）。 a．A之前 b．A-B间 c．B-c间 d．c-D间 （6）如果气体y中含有，预计实验现象应是 。 （7）若要测定限定体积气体y中的含量（标准状况下约有28ml ），除可用测量体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。 解析:（1）铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行

合集下载

化学一轮复习第3章金属及其化合物第3节铁铜及其化合物学案

化学一轮复习第3章金属及其化合物第3节铁铜及其化合物学案

第3节铁、铜及其化合物[考试说明] 1.了解铁、铜的主要性质及其应用。

2.掌握铁、铜的重要化合物的主要性质及其应用.3.了解铁、铜及其重要化合物的制备方法.［命题规律］铁、铜及其化合物是高考的热点,有选择和填空两种题型。

以铁、铜及其化合物为载体，与电解质溶液中离子方程式的书写、电化学知识、实验探究融合在一起综合考查，备考时要抓住“铁三角”之间的转化关系，特别重视Fe2＋、Fe3＋的鉴别与检验，以及以Fe2＋的还原性、Fe3＋的氧化性为核心的氧化还原知识及离子方程式的书写.考点1铁及其重要化合物知识梳理一、铁的单质1．铁的原子结构与物理性质铁位于元素周期表中第错误!四周期第错误!Ⅷ族,原子结构示意图为,最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个或3个电子而表现为错误!＋2价或错误!＋3价.铁在地壳中的含量占第错误!4位。

自然界中铁元素主要以错误!化合态形式存在。

纯铁具有金属的共性,如具有错误!银白色金属光泽和良好的错误!延展性,是错误!电和错误!热的良导体，具有能被错误!磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。

2．铁的化学性质铁单质性质活泼,有较强的□，01还原性。

(1）与非金属单质的反应①与O2的反应02Fe2O3。

常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为□点燃：错误!3Fe＋2O2错误!Fe3O4，现象：错误!剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

②与Cl2的反应：错误!2Fe＋3Cl2错误!2FeCl3,现象:错误!生成棕黄色的烟。

③与S的反应:错误!Fe＋S错误!FeS,现象：错误!生成黑色固体。

(2）与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：错误!3Fe＋4H2O(g）错误!Fe3O4＋4H2。

(3)与酸的反应(4)与某些盐溶液的反应①与CuSO4溶液反应的离子方程式：错误!Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。

②与FeCl3溶液反应的离子方程式：错误!Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。

高三一轮复习课件--铁铜及其化合物

高三一轮复习课件--铁铜及其化合物

想长时间观察到白色沉淀的生成，关键是降低反应体系中 氧气的存在量和操作过程中氧气的引入量。 常采用的方法有： ①采用新制备的纯亚铁盐溶液(Fe2+易被空气中的O2氧化 成Fe3+)； ②将溶解亚铁盐的蒸馏水煮沸(除去溶解的O2)； ③将碱液直接加入到亚铁盐溶液的底部或液面下使空气和 Fe(OH)2隔离； ④在亚铁盐溶液的液面上加隔氧剂(如加入苯等密度比水 小而又不溶于水的有机溶剂)。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程_____________________。 (4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应 为_________________。
(5)下列各图示中________能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。
①②③④
项目活动三：科学制备补铁剂的主要成分
(1)写出符合Ⅰ的离子方程式
①将 H2S 气体通入 FeCl3 溶液中产生淡黄色沉淀：
H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋
。
②向 FeCl3 溶液滴入 KI-淀粉溶液，溶液变蓝：
2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋ 。
③FeCl3 可溶解铁片： 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 。
请写出上述关系的有关反应方程式。
铁与水蒸气反应：
高温
3Fe +4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2(g)
课本实验的拓展：证明生成的气体是氢气
明白：原理、装置用途、现象等 思考：如何证明生成的固体物质是Fe3O4？
Fe2+
Fe3+
Fe2+和强氧化剂作用例如：O2、 Cl2、Br2、HNO3 等
反应结束关闭恒 压滴液漏斗活塞
加入 药品
打开分液漏斗 塞子和旋塞
2021届高考化学一轮复习铁、铜及其化合物学案

2021届高考化学一轮复习铁、铜及其化合物学案

铁、铜及其化合物1.(2019·海南高考)我国古代典籍中有“石胆……浅碧色,烧之变白色者真”的记载,其中石胆是指 ( )A.CuSO4·5H2OB.FeSO4·7H2OC.ZnSO4·7H2OD.KAl(SO4)2·12H2O【解析】选A。

在选项给出的四种物质中只有CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O晶体有色,而ZnSO4·7H2O和KAl(SO4)2·12H2O均为无色晶体,CuSO4·5H2O加热分解生成CuSO4和H2O,CuSO4呈白色;而FeSO4·7H2O加热生成的Fe2O3呈红棕色,所以符合题意的物质是CuSO4·5H2O,故合理选项是A。

2.某同学通过如下流程制备氧化亚铜:已知:CuCl难溶于水和稀硫酸;Cu2O+2H+Cu2++Cu+H2O。

下列说法不正确的是( )A.步骤②SO2可用Na2SO3替换B.步骤③中为防止CuCl被氧化,可用SO2水溶液洗涤C.步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2OD.如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质,用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应,根据反应前、后固体质量可计算试样纯度【解析】选D。

步骤②SO 2可用Na2SO3替换,反应为2Cl-+2Cu2++S+H2O2CuCl↓+ S+2H+, A正确;用SO2水溶液洗涤CuCl可防止步骤③中CuCl被氧化,B正确;步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-Cu 2O+2Cl-+H2O,C正确;如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质,用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应,发生的反应有Cu2O+2H+Cu2++Cu+H2O、CuO+2H+Cu2+ +H2O,CuCl不溶于稀硫酸,因而无法根据反应前后固体质量计算试样纯度,D错误。

【加固训练】1.CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。

高中化学 一轮复习铁铜及其化合物

高中化学 一轮复习铁铜及其化合物

铁(Fe) 、铜(Cu)及其化合物练习题1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)铁具有导电、导热、延展性及被磁体吸引的特性( )(2)纯铁与O 2反应在表面生成Fe 3O 4薄膜，对内部金属起保护作用( )(3)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸( )(4)Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应( )(5)Fe 在足量Cl 2中燃烧生成FeCl 3，在少量Cl 2中燃烧生成FeCl 2( )(6)根据Cl 2、S 与铁的反应可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱( )(7) 1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N A ( )(8)常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明常温下，铁与浓硫酸不发生化学反应( )(9)将铁屑放入稀HNO 3中，证明Fe 比H 2活泼( )(10)用NaOH 溶液可以除去氧化铁中混有的二氧化硅( )(11) Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，推测Fe 与I 2反应生成FeI 3( )(12)下列过程没有发生化学反应：用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装( )(13)如下所示的物质间转化能一步实现：Fe 2O 3――→盐酸FeCl 3(aq)――→蒸发无水FeCl 3( )(14) 3 mol 单质Fe 完全转化为Fe 3O 4，失去8N A 个电子( )(15)铁表面自然形成的氧化层能保护内层不被空气氧化( )(16)使用如图所示装置观察Fe(OH)2的生成( )(17)检验溶液中是否含有Fe 2＋，取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，观察实验现象( )(18)向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN 溶液，溶液呈红色，则溶液中一定含有Fe 2＋( )(19)检验Fe(NO 3)2晶体是否氧化变质的方法是将Fe(NO 3)2样品溶于稀H 2SO 4后，滴加KSCN 溶液，观察溶液是否变红( )(20)向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe 2＋( )(21) FeCl 3腐蚀Cu 制印刷电路板是由于铁比铜的金属性强( )(22) Fe 2＋与H 2O 2在酸性溶液中的反应：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O ( )(23)向Fe 2(SO 4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3＋＋Fe===2Fe 2＋( )(24)向FeCl 3溶液中滴加少量KI 溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Fe 3＋的氧化性比I 2的强( )(25)用NaOH溶液和盐酸能除去FeCl2溶液中混有的CuCl2( )(26)将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液会观察到有气体生成，溶液呈血红色，说明稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋( )(27)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成血红色，说明Fe2＋既有氧化性又有还原性( )(28)CuO是黑色固体，与水反应生成Cu(OH)2( )(29)铜锈是铜被空气中的氧气缓慢氧化生成的氧化物( )(30)无水硫酸铜可用于检验酒精中是否含有水( )(31)将铜片置于干燥的空气中，不易被腐蚀( )(32)CuSO4·5H2O失去结晶水属于物理变化( )(33)用稀硝酸清除铜制品上的铜锈( )(34)过量铜与浓硝酸反应，产生的气体中有NO2、NO和H2( )(35)铜是导电性最好的金属材料( )2．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀3．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A．④B．③C．③④D．①②③④⑤4．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。